物質(zhì)的分散系 講義-高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2020）必修第一冊(cè)

課題：1.3物質(zhì)的分散系教學(xué)目的要求：1.掌握三種分散系之間的本質(zhì)區(qū)別；2.了解膠體的性質(zhì)和應(yīng)用；3.理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)及電離的含義；4.學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的電離方程式。教學(xué)重點(diǎn)：三種分散系的區(qū)別，膠體性質(zhì)，電解質(zhì)及非電解質(zhì)，電離方程式教學(xué)難點(diǎn)：電解質(zhì)及非電解質(zhì)概念理解，電離方程式書(shū)寫(xiě)教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)【課前回顧】物質(zhì)的量：概念，單位，計(jì)量對(duì)象阿伏伽德羅常數(shù)：表示，單位，近似值3.物質(zhì)的量（n）、阿伏伽德羅常數(shù)（NA）和微粒數(shù)（N）之間的關(guān)系：N=n·NA4.摩爾質(zhì)量：M＝eq\f(m,n)5.物質(zhì)的量與化學(xué)計(jì)量數(shù)6.氣體摩爾體積：V=n·Vm（標(biāo)況下）舊知鞏固提問(wèn)學(xué)生回顧舊知思考回答教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)【導(dǎo)入】回顧“溶液”概念、組成、特點(diǎn)：溶質(zhì)+溶劑——分子或離子的形式，混合物，均一、穩(wěn)定，（部分）能導(dǎo)電，凝固點(diǎn)降低如何區(qū)分溶液、乳濁液和懸濁液？【新授】一、常見(jiàn)的分散系1.分散系（1）定義：混合物體系（2）包含：分散質(zhì)：分散系中被分散成粒子的物質(zhì)分散劑：容納分散質(zhì)的物質(zhì)分類(lèi)：①按組成和狀態(tài)分：分散質(zhì)和分散劑各有固、液、氣三種狀態(tài)，用交叉分類(lèi)法進(jìn)行分類(lèi)：提問(wèn)引導(dǎo)閱讀提問(wèn)概念講解要點(diǎn)講解思考回答閱讀P17回答問(wèn)題學(xué)生筆記閱讀P21[學(xué)科提煉]教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)②按分散質(zhì)粒子直徑大小：（懸濁液+乳濁液）或10－9m10－7m（0.1μm）膠體實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1氫氧化鐵膠體中出現(xiàn)一條光亮的通路膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)2加入氫氧化鐵膠體，液體變澄清膠體能使懸浮顆粒物沉降說(shuō)明：向沸水（蒸餾水）中逐滴加入FeCl3（適量）飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為：FeCl3＋3H2O△Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。1.丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，在與光束垂直的方向上進(jìn)行觀察，可以看到一條光亮的“通路”（膠粒直徑大小與光的波長(zhǎng)相近，對(duì)光有散射作用）——區(qū)分膠體與溶液，物理方法2.膠體的吸附性：能吸附水中的懸浮顆粒物并沉降3.常見(jiàn)的膠體有：煙、云霧、硅膠、煙水晶、有色玻璃、蛋白質(zhì)溶液（牛奶、雞蛋清、豆?jié){）、淀粉溶液、Fe(OH)3重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)說(shuō)明要點(diǎn)講解要點(diǎn)講解學(xué)生筆記閱讀P18[實(shí)驗(yàn)探究]完成表格記錄筆記閱讀P19[拓展視野]教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)膠體、Al(OH)3膠體、血液、墨水等4.膠體的應(yīng)用（P19）溶液、膠體、濁液三者的區(qū)分分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)小分子或離子離子、分子或難溶物的聚集體小液滴或固體小顆粒的集合體分散質(zhì)粒子直徑/m＜10－910－9～10－7＞10－7外觀特征均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否通過(guò)濾紙能能不能能否通過(guò)半透膜能不能不能是否有丁達(dá)爾效應(yīng)無(wú)有無(wú)是否有吸附性無(wú)有（表面積大，可通過(guò)吸附而帶有電荷）無(wú)實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液氫氧化鐵膠體、淀粉溶液泥漿、油水三、電解質(zhì)溶液（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)（1）概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，常見(jiàn)的酸、堿、鹽大都是電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)的電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程稱(chēng)為電離。2.非電解質(zhì)（1）概念（P20）（2）蔗糖、酒精、葡萄糖、油脂等大多數(shù)有機(jī)化合物對(duì)比區(qū)別板書(shū)概念講解記錄筆記筆記批注教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物類(lèi)型強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽，金屬氧化物等非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物等通電時(shí)的現(xiàn)象溶于水或熔融時(shí)能導(dǎo)電溶于水和熔融時(shí)都不能導(dǎo)電實(shí)例H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO等C2H5OH、SO3、NH3、CH4等常見(jiàn)物質(zhì)類(lèi)別（二）電解質(zhì)的電離1．電解質(zhì)的電離的表示方法——電離方程式（P20）原子團(tuán)不可拆分，遵循質(zhì)量守恒定律2．從電解質(zhì)電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽（1）酸：在水溶液中電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物，如：（2）堿：在水溶液中電離時(shí)生成的陰離子全部是OH－二者區(qū)別要點(diǎn)總結(jié)舉例講解概念講解記錄筆記回答P21[學(xué)以致用]記錄筆記教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)的化合物，如：鹽：在水溶液中電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物，如：（NaHSO4）【總結(jié)】【作業(yè)】課堂總結(jié)作業(yè)布置筆記記錄板書(shū)設(shè)計(jì)1.3物質(zhì)的分散系一、常見(jiàn)的分散系二、膠體三、電解質(zhì)1.概念1.