2023年初高中化學(xué)銜接材料

2023年初高中化學(xué)銜接材料第一局部初高中化學(xué)銜接學(xué)習(xí)指導(dǎo)高一化學(xué)在中學(xué)化學(xué)中起到承上啟下的作用，學(xué)好高一化學(xué)是學(xué)好中學(xué)化學(xué)的根底和前提。高一教材中的“物質(zhì)的量〞及以“物質(zhì)的量〞為中心的根底化學(xué)計算;氧化——復(fù)原反響：離子反響、離子方程式;物質(zhì)結(jié)構(gòu)的根底知識等內(nèi)容既是中學(xué)化學(xué)中的重點知識，又是難點知識。因此做好高一年化學(xué)與初中化學(xué)的銜接工作歷來被大家所重視。高中化學(xué)與初中化學(xué)相比有自身的特點：

⒈概念抽象

初中化學(xué)是化學(xué)教育的啟蒙，注重定性分析，以形象思維為主，從具體、直觀的自然現(xiàn)象入手和實驗入手建立化學(xué)概念和規(guī)律，使學(xué)生掌握一些最根底的化學(xué)知識和技能，很大程度上是記憶型，欠缺獨立思考能力的培養(yǎng)，習(xí)慣于被動接受的方式獲取知識。而高中除定性分析外，還有定量分析，除形象思維側(cè)重抽象思維，在抽象思維根底上建立化學(xué)概念和規(guī)律，使學(xué)生主動地接受和自覺獲取知識，開展智能。如氧化——復(fù)原反響有關(guān)概念既抽象，理論性又較強，第二章摩爾概念一個接一個，學(xué)生一時不適應(yīng)，這是學(xué)生進入高中所面臨的挑戰(zhàn)，給教與學(xué)帶來一個十分鋒利的矛盾。

⒉進度快，反響方程式復(fù)雜

初中進度相對高中較慢，要領(lǐng)定律學(xué)習(xí)穩(wěn)固時間較長，在往后的學(xué)習(xí)中有較充裕的時間加以消化，而進入高中以后，教學(xué)內(nèi)容的深度、廣度、難度顯著增加，進度加快，化學(xué)方程式增多，多數(shù)反響失去了初中掌握的反響規(guī)律，這在理解和掌握上都增大了難度，如果不及時消化，就會在以后的學(xué)習(xí)中相當(dāng)被動，如高一Cl2的實驗室制法，Cl2與水、堿的反響，NaCl與濃硫酸微熱與強熱制氯化氫反響的不同情況等，學(xué)生一時難以理解，深感難掌握、難記憶，不太適應(yīng)。

3．內(nèi)涵深，聯(lián)系廣

如摩爾使微觀與宏觀聯(lián)系起來，滲透在高中教材的各個章節(jié)，對整個中學(xué)化學(xué)計算起著奠基的作用。再如物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律是整個中學(xué)化學(xué)的重點，學(xué)得好可促使學(xué)生對以前學(xué)過的知識進行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認識上升到理性認識的飛躍，并能使學(xué)生以物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律為理論指導(dǎo)，探索、研究后面的化學(xué)知識，培養(yǎng)分析推理能力，為今后進一步學(xué)好化學(xué)打下堅實的根底。

⒋抓典型，帶一族

初中化學(xué)只是具體介紹某一元素及化合物的性質(zhì)，了解在生產(chǎn)和生活中的重要用途，而高一教材以氯、鈉、硫、氮為重點，詳細介紹它們的物質(zhì)及重要化合物，通過分析同族元素原子結(jié)構(gòu)的相同點和不同研究它們在性質(zhì)上的相似性和遞變性；運用歸納、比照培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)研究的方法，這是學(xué)習(xí)元素化合物知識與初中不同的一個特點高中化學(xué)學(xué)法指導(dǎo)：

1、堅持課前預(yù)習(xí)積極主動學(xué)習(xí)

課前預(yù)習(xí)的方法：閱讀新課、找出難點、溫習(xí)根底

〔1〕、閱讀新課：了解教材的根本內(nèi)容。

〔2〕、找出難點：對不理解的地方做上標記。

〔3〕、溫習(xí)根底：作為學(xué)習(xí)新課的知識鋪墊。預(yù)習(xí)的目的：掌握自己能掌握的，知道自己不能掌握的，提高課堂效率2、講究課內(nèi)學(xué)習(xí)提高課堂效率

課內(nèi)學(xué)習(xí)的方法：認真聽課；記好筆記。

〔1〕、認真聽課：注意力集中，積極主動地學(xué)習(xí)。當(dāng)老師引入新課的時候，同學(xué)們應(yīng)該注意聽聽老師是怎樣提出新問題的？當(dāng)老師在講授新課時候，同學(xué)們應(yīng)該跟著想想老師是怎樣分析問題的？當(dāng)老師在演示實驗的時候，同學(xué)們應(yīng)該認真看看老師是怎樣進行操作的？當(dāng)老師在對本節(jié)課進行小結(jié)的時候，同學(xué)們應(yīng)該有意學(xué)學(xué)老師是怎樣提煉教材要點的？

〔2〕、記好筆記：詳略得當(dāng)，抓住要領(lǐng)來記。有的同學(xué)沒有記筆記的習(xí)慣；有的同學(xué)記多少算多少；有的同學(xué)只顧記，不思考；這些都不好。對于新課，主要記下老師講課提綱、要點以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。對于復(fù)習(xí)課，主要記下老師引導(dǎo)提煉的知識主線。對于習(xí)題講評課，主要記下老師指出的屬于自己的錯誤，或?qū)ψ约河袉⒌系膬?nèi)容?；蛟跁目瞻滋幓蛘咧苯釉跁飫澇鲋攸c、做上標記等，有利于騰出時間聽老師講課。此外，對于課堂所學(xué)知識有疑問、或有獨到的見解要做上標記，便于課后繼續(xù)研究學(xué)習(xí)。

課內(nèi)學(xué)習(xí)是搞好學(xué)習(xí)的關(guān)鍵。同學(xué)們在學(xué)校學(xué)習(xí)最主要的時間是課內(nèi)。在這學(xué)習(xí)的最主要時間里，有些同學(xué)沒有集中精力學(xué)習(xí)、有些同學(xué)學(xué)習(xí)方法不講究，都會在很大程度上制約學(xué)習(xí)水平的發(fā)揮。

3、落實課后復(fù)習(xí)穩(wěn)固課堂所學(xué)

課后復(fù)習(xí)是穩(wěn)固知識的需要。常有同學(xué)這樣說：課內(nèi)根本上聽懂了，可是做起作業(yè)時總不能得心應(yīng)手。原因在于對知識的內(nèi)涵和外延還沒有真正或全部理解。這正是課后復(fù)習(xí)的意義所在。

課后復(fù)習(xí)的方法如下：

〔1〕再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠“學(xué)新悟舊〞，自我提高。

〔2〕“后〞作業(yè)：閱讀教材之后才做作業(yè)事半功倍。有些同學(xué)做作業(yè)之前沒有閱讀教材，于是生搬硬套公式或例題來做作業(yè)，事倍功半。

〔3〕常回憶：常用回憶方式，讓頭腦再現(xiàn)教材的知識主線，發(fā)現(xiàn)遺忘的知識點，及時翻閱教材相關(guān)內(nèi)容，針對性強，效果很好。

〔4〕多質(zhì)疑：對知識的重點和難點多問些為什么?能夠引起再學(xué)習(xí)、再思考，不斷提高對知識的認識水平。

〔5〕有方案：把每天的課外時間加以安排；把前一段學(xué)習(xí)的內(nèi)容加以復(fù)習(xí)；能夠提高學(xué)習(xí)的效率。

4、有心有意識記系統(tǒng)掌握知識

有意識記的方法：深刻理解，自然識記；歸納口訣，有利識記；比擬異同，簡化識記；讀寫結(jié)合，加深識記。

有意識記是系統(tǒng)掌握科學(xué)知識的途徑。有意識記的方法因人而異、不拘一格。形成適合自己的有意識記方法，從而系統(tǒng)掌握科學(xué)知識。

5、增加課外閱讀適應(yīng)信息時代

課外閱讀是了解外面世界的窗口！外面的世界真精彩，同學(xué)們應(yīng)該增加課外閱讀，不斷拓寬知識領(lǐng)域，以適應(yīng)當(dāng)今的信息時代。

課外閱讀的方法：選擇閱讀；上網(wǎng)查找；注意摘錄。

6、科學(xué)歸納

知識學(xué)習(xí)過程的完整分為三個階段，即知識的獲得、保持和再現(xiàn)。

歸納方法之一是點線網(wǎng)絡(luò)法。這個方法在總結(jié)元素的單質(zhì)和化合物相互轉(zhuǎn)換關(guān)系法最常使用。如“硫〞的一章就以H2S→S→SO2→SO3→H2SO4為統(tǒng)領(lǐng)。

歸納方法之二是列表比照法.比照的方法常用于辨析相近的概念,比照的方法也最常用于元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí).通過比照,找到了新舊知識的共性與聯(lián)系。

歸納方法之三是鍵線遞進法.高中化學(xué)根本概念多,一些重要概念又是根據(jù)學(xué)生認識規(guī)律分散在各個章節(jié)之中.這就要求我們學(xué)生及時集中整理相關(guān)概念,按照一定的理論體系,弄清根本概念之間的附屬或平行關(guān)系.在歸納整理中,可以犧牲一些具體細節(jié),突出主要內(nèi)容?！扒讪暫汀扒扫暿堑竭_知識此岸的一葉方舟。這個“巧〞字就是善于總結(jié)。

第二局部初中重點知識(與高中密切相關(guān))梳理一、化學(xué)用語：元素符號:H:表示氫原子(可數(shù))也可以表示氫元素〔宏觀概念，不可數(shù)〕化學(xué)式〔分子式〕：表述物質(zhì)組成的式子H2S:用來表示硫化氫氣體，即其化學(xué)式，也表示一個硫化氫分子由2個H〔氫原子〕和1個S〔硫原子〕構(gòu)成化學(xué)方程式：配平〔原子守恒〕符號的使用：上升和下降符號等反響條件準確書寫4、電子式，結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)簡式〔高中〕二、根本概念：概念的學(xué)習(xí)方法：概念的構(gòu)成：內(nèi)涵〔本質(zhì)〕和外延〔范圍〕概念的學(xué)習(xí):先把握概念的外延再把握概念的內(nèi)涵1、單質(zhì)2、化合物3、原子4、元素5、酸6、堿7鹽8、酸性氧化物9、堿性氧化物10、氧化復(fù)原反響11、化合反響：A+B==C12、分解反響:C==A+B13、置換反響:A+BC==AC+B14、復(fù)分解反響:AB+CD==AD+CB15、同素異形體:同一元素形成的不同單質(zhì)如：O2與O3,紅磷和白磷，石墨、金剛石和C60三、根本理論：1、原子結(jié)構(gòu)理論2、質(zhì)量守恒理論3、化合價理論:化合價定義應(yīng)用原理：化學(xué)式中各元素化合價之和為0常見元素化合價：+1：KNaAg+2：MgCaBa+3：Al+4：CSiH:+1或—1〔與金屬化合，金屬只顯正價〕O;--2或—1〔如：H2O2Na2O2Fe：+2、+3Cu：+1、+2四、根據(jù)化學(xué)方程式計算關(guān)系式法的提出：解題關(guān)鍵是尋求與未知的關(guān)系；一、通過反響方程式尋求二、利用原子守恒思想尋求〔常用〕第三局部高一化學(xué)專題精講第一講物質(zhì)的量知識要點知識點1、物質(zhì)的量及其單位——摩爾

1.物質(zhì)的量：

(1)物質(zhì)的量是國際單位制中個根本物理量之一，科學(xué)上采用“物質(zhì)的量〞這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。它是一個口頭上或書面表達都不可分割的專用名詞，不可任意添減字，既是物質(zhì)的質(zhì)量，也是物質(zhì)的數(shù)量。它是描述的物理量。它的單位是，符號為，在希臘語中它是“堆量〞的意思。

(2)物質(zhì)的量只能用來描述、、、、、等微觀粒子或微粒的特定組合，不能指宏觀物質(zhì)。規(guī)定12gC12所含有的碳原子數(shù)〔稱為阿伏伽德羅常數(shù)用ＮＡ表示，其近似值或計算值為“6.02×1023mol-1〞〕為1mol(3)物質(zhì)的量的計量標準——阿伏加德羅常數(shù)，稱阿伏加德羅常數(shù)，符號為，單位。

當(dāng)某物質(zhì)中指定的粒子集體所含的指定粒子數(shù)與相同時，那么該粒子物質(zhì)的量為1mol。如：1molH2O中含有H2O數(shù)是個，含氫原子個

2.摩爾(1)摩爾是物質(zhì)的量的單位，它們的關(guān)系正如長度與米，質(zhì)量與克一樣。

(2)使用摩爾作單位時，應(yīng)該用化學(xué)式符號指明粒子種類，而不能用名稱。否那么，概念模糊，意義不清。

例：1molH表示1mol氫原子，而不能說1mol氫。

1摩爾氫離子應(yīng)如何表示？1molH＋。

練習(xí)：〔1〕判斷以下表示方法是否正確？

①1mol氧②1mol鈉③1molH2SO4④1molNa2CO3⑤1mol蘋果⑥1molNO3-1、(2)1molCaCl2中含＿molCa2＋，＿molCl-，＿mol質(zhì)子。

(3)2molCO2中含有1molC和＿molO，含有＿個CO2。

(4)＿molH2O中所含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相同?！?〕2.107×102４個鐵原子的物質(zhì)的量是0.25molＨ３ＰＯ４分子中含有氫原子的物質(zhì)的量是〔〕.含有氧原子數(shù)目為〔〕將0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量〔〕；鋁離子數(shù)目為〔〕.0.3molH2O與0.4molCO2物質(zhì)的量之比為〔〕，所含分子數(shù)目之比為〔〕，所含氧原子數(shù)目比為〔〕..對于物質(zhì)的量相同的H2SO4和H3PO4，以下說法不正確的是A、分子數(shù)相同 B、氧原子數(shù)相同C、原子總數(shù)相同 D、氫原子數(shù)相同小結(jié)：1、物質(zhì)的量〔用n表示)是一個物理量，和長度，質(zhì)量等物理量類似，其單位是摩爾〔用mol表示〕只用來計量微觀粒子〔如：原子，質(zhì)子，分子，離子，電子等〕即mol后跟表示具體的微觀粒子的化學(xué)符號2、規(guī)定12gC12所含有的碳原子數(shù)〔稱為阿伏伽德羅常數(shù)用ＮＡ表示，其近似值或計算值為“6.02×1023mol-1〞〕為1mol3、“物質(zhì)的量〞是一個物理量名詞，不可改變，四個字是一整體，不可寫成“物質(zhì)的質(zhì)量〞或“物質(zhì)量〞〔無任何意義〕4、1mol任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)〔ＮＡ〕個微粒，約為6.02×1023個5、阿伏伽德羅常數(shù)〔ＮＡ〕不是一個常數(shù)，是一個物理量，其單位是：mol-1〞〕6、N〔微粒數(shù)目〕=n×ＮＡ物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２知識點2、摩爾質(zhì)量

1.1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量

1mol任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅個粒子，但由于不同的粒子質(zhì)量不同，故1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量一般也不同。C-12的相對原子質(zhì)量為12，而0.012kgC-12所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，即1molC-12的質(zhì)量為12g，由此根據(jù)氧元素的相對原子質(zhì)量可推出1molO的質(zhì)量。

練習(xí)：1molH、H2、O、O2、Na、Na＋、SO42－的質(zhì)量分別是多少？2.摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量。

練習(xí)：

(1)Fe、Fe2＋、Fe3＋的摩爾質(zhì)量為。

(2)O2和H2SO4的摩爾質(zhì)量分別為g/mol、98。

(3)NH4＋，H2PO4—的摩爾質(zhì)量分別為、。

思考：物質(zhì)的式量，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，1mol物質(zhì)的質(zhì)量三者的區(qū)別和聯(lián)系

如：O2的式量為，摩爾質(zhì)量，1molO2的質(zhì)量。[歸納總結(jié)]物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)的換算關(guān)系知識點3．物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、粒子數(shù)三者之間的關(guān)系÷M÷M×M×NA÷NAmnN利用阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，可進行三者的相互求算。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。符號M，常用的單位g∕mol(或g.molˉ1)；物質(zhì)的量〔n〕、質(zhì)量〔m〕、摩爾質(zhì)量〔M〕之間的關(guān)系

n=m∕M摩爾質(zhì)量與相對分子量〔式量〕間的關(guān)系：數(shù)值上相等知識點4、氣體摩爾體積

1、追根尋源：決定物質(zhì)體積大小的因素

①在粒子數(shù)目相同的情況下，物質(zhì)體積的大小主要決定于微粒的大小和微粒之間的平均距離。當(dāng)粒子之間的距離很小時，物質(zhì)的體積就主要決定于微粒間的大小；當(dāng)粒子間的距離比擬大時，物質(zhì)的體積就主要決定于微粒間的平均距離。②氣體體積的大小主要決定于氣體分子的平均距離。③氣體的體積與溫度、壓強等外界條件有怎樣的關(guān)系？

在其他條件不變時，溫度越高，氣體體積越大；壓強越大，氣體體積越小。

2、氣體摩爾體積：

①定義：在一定的溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占有的體積。

表達式：Vm＝V/n，常用單位:L/mol

標況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，這是在特定條件下的氣體摩爾體積。00C、1.01×105Pa下,1mol任何氣體的體積約是22.4Ｌ②使用標況下氣體摩爾體積應(yīng)注意：

a、條件：標準狀況;b、單位：L/mol;c、適用范圍：氣體;d、數(shù)值約為22.4L/mol

③應(yīng)用氣體摩爾體積〔標況〕計算的幾種情況：

氣體體積V物質(zhì)的量n質(zhì)量m摩爾質(zhì)量M密度ρ式量Mr

Ⅰ、據(jù)氣體體積求其物質(zhì)的量：n＝V/22.4L/mol

Ⅱ、據(jù)氣體質(zhì)量求其標況下體積：V＝m〔22.4L/mol〕/M

Ⅲ、據(jù)氣體摩爾質(zhì)量求其標況下密度：ρ＝M/22.4L/mol

Ⅳ、據(jù)氣體標況下的體積求質(zhì)量：m＝VM/22.4L/mol

Ⅴ、據(jù)標況下氣體密度求式量：M＝ρ22.4L/mol

Ⅵ、據(jù)氣體標況下的溶解度，求飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度〔略〕

④標準狀況是指溫度為0℃，壓強為101KPa。

［小練習(xí)］1、如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，那么cg該氣體在標況下的體積是〔用NA表示阿伏加德羅常數(shù)〕判斷對錯：〔1〕CO2的摩爾體積是22.4L/mol〔〕〔2〕標況下NO2的體積約是22.4L〔)(3〕標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L〔〕〔4〕標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L〔〕〔6〕標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。〔〕〔7〕在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子〔〕〔8〕標準狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子〔)(9)標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NA知識點5、物質(zhì)的量濃度〔一〕物質(zhì)的量濃度

1.定義：單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

2.符號：CB常用單位：mol/L數(shù)學(xué)表達式CB＝nB/V思考：(1)1.0L1mol/LH2SO4中溶質(zhì)以存在，物質(zhì)的量各是。從其中取出100mL，溶液的物質(zhì)的量濃度是，以上微粒物質(zhì)的量濃度各是。

(2)1.0L1mol/L葡萄糖〔C6H12O6〕溶液中，溶質(zhì)以存在，質(zhì)量是g。

〔二〕配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

配制0.1L0.4mol/L的NaCl溶液

1.常用實驗儀器：認識儀器——容量瓶；規(guī)格：100ml標識：200C100ml；使用考前須知：

①每一容量瓶只能配置相應(yīng)規(guī)定體積的溶液，

②使用前要檢驗是否漏水

③容量瓶不能加熱，不能久貯溶液，不能在瓶內(nèi)溶解固體或稀釋液體

2.實驗步驟：

①計算溶質(zhì)的質(zhì)量〔或體積〕。

②稱量?！补腆w一般用托盤天平，液體用量筒或滴定管〕

③溶解〔或稀釋〕在燒杯中進行，并且恢復(fù)到室溫。將溶質(zhì)倒入小燒杯,參加適量的水?dāng)嚢枞芙?冷卻致室溫.④移液，用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移到容量瓶中。將上述冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。250mL250mL如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？玻棒引流為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？減少實驗誤差⑤洗滌，用蒸餾水洗燒杯與玻璃棒約2—3次，并將洗滌液注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶使溶液混和均勻。

⑥定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度〔液體凹液面最低處與刻度線相切⑦搖勻：反復(fù)顛倒搖勻。

將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標簽備用。

3.誤差分析：步驟具體情況影響稱

或

量砝碼有油污或生銹偏高砝碼殘缺或放在了左盤〔且使用了游碼〕偏低量筒內(nèi)有水〔量取液體溶質(zhì)時〕偏低俯視量筒刻度偏低仰視量筒刻度偏高吸水性,揮發(fā)性,藥品長時間暴露偏低溶解攪拌及轉(zhuǎn)移時有液體濺出,未洗滌燒杯及玻璃棒偏低定容溶液未冷卻就倒入容量瓶中；定容時俯視刻度偏高定容時仰視刻度偏低關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算。1.關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計算，包括溶質(zhì)質(zhì)量和溶液體積求濃度。

配制一定濃度溶液時所需溶液的質(zhì)量和溶液的體積的計算等。用到的公式為：C＝n/V

例：配制500ml0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量是多少？

m＝0.5L×0.1mol/L×250g/mol＝12.5g

2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算。

例1：市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3，計算市售濃硫酸的物質(zhì)的量濃度?

例2：正常人體中,血液中葡萄糖〔簡稱血糖〕的質(zhì)量分數(shù)約為0.1%，設(shè)血液的密度為1g/cm3,那么血糖的物質(zhì)的量濃度是多少?

3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。

例1：將250ml質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸稀釋到600ml，此時溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

例2：300mL某H2SO4溶液中含H2SO4147g,用此溶液配制1.0mol/L的H2SO4需原溶液和水的體積比是________。(四)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)相應(yīng)組成粒子的數(shù)目之比，等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。

格式歸納：在化學(xué)方程式中，列比例計算時要保持“上下一致，左右相當(dāng)〞的原那么。

即：同一物質(zhì)的物理量及單位必須相同，不同物質(zhì)之間物理量及單位可以不同，各物理量之間均能通過物質(zhì)的量來相互轉(zhuǎn)化。

例題1：完全中和0.1molNaOH需要H2SO4的物質(zhì)的量是多少？所需H2SO4的質(zhì)量是多少？

2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O2mol1mol0.1moln〔H2SO4〕n〔H2SO4〕＝0.1mol×1mol/2mol＝0.05molm〔H2SO4〕＝98g/mol×0.05mol＝4.9g

例2：在200ml0.1mol/L的AlCl3溶液中，滴入足量的硝酸銀溶液，生成的沉淀的質(zhì)量是多少？

AlCl3+3AgNO3＝3AgCl↓+Al〔NO3〕31mol3×143.5g0.2L×0.1mol/Lm〔AgCl〕m〔AgCl〕＝〔3×143.5g×0.2L×0.1mol/L〕/1mol＝8.61g疑難點撥一、阿伏加德羅律的應(yīng)用阿伏加德羅定律：同溫同壓下，同體積的氣體具有同數(shù)的分子。在非標準狀況下，不能用氣體摩爾體積224L/mol進行計算，這時可利用阿氏定律及其有關(guān)關(guān)系來計算。由這一定律可知：①同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同物質(zhì)的量的分子；②同溫同壓下任何混合氣體的分子總數(shù)與相同狀態(tài)下的各純氣體的分子數(shù)之和相同。并且還可推出氣體反響定律：在有氣體存在的化學(xué)方程式中，氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，既是分子數(shù)之比，物質(zhì)的量之比，也是相同狀態(tài)下氣體體積比。與此相關(guān)的還有以下幾條規(guī)律應(yīng)掌握：1、同溫同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比。對于一反響體系(包括密閉體系)，氣體總體積與總的物質(zhì)的量成正比。即：＝。2、同溫同體積下，氣體的壓強與物質(zhì)的量成正比。對于一反響體系(包括密閉體系)，氣體總的物質(zhì)的量之比等于壓強比。即：＝。3、同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，等于密度之比。即：＝＝。4、同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量之反比。即：＝。5、同溫同體積時，等質(zhì)量的任何氣體的壓強之比等于摩爾質(zhì)量的反比。即：＝。6、當(dāng)溫度相同，物質(zhì)的量也相同時，氣體的體積與壓強成反比。即：＝。二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的二關(guān)系①同c、同V的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。②從一溶液中取出任一體積的溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都減少。1有關(guān)量綱式：c＝；m＝V××；m＝c×V×M2物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的換算令V＝1L＝1000mL，那么得：c＝3稀釋規(guī)那么：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變。m濃×濃＝m稀×稀V濃×濃×濃＝V稀×稀×稀c濃×V濃＝c稀×V稀5混合規(guī)那么：混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。m1×1%＋m2×2%＝m3×3%，式中,m1＋m2＝m3(質(zhì)量有加和性)假設(shè)告訴混合后溶液的密度，那么有體積效應(yīng)，即V1＋V2V3(體積沒有加和性)，混合后溶液的體積要根據(jù)混合溶液的密度來計算。典例剖析【例1】某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，那么該溶液中SO42－的物質(zhì)的量是＿＿＿。【例2】4℃時某一滴管滴出30滴水，體積為amL，那么每滴水中所含的水分子數(shù)為A．B．C．D．【例3】以下關(guān)于物質(zhì)的量的表達中，錯誤的是A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B.0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子C.1mol水中含有2mol氫和1mol氧D.1molNe含有6.02×1024個電子【例4】由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同。那么該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為A．29:8:13B．22:1:14C．13:8:29D．26:16:57知能訓(xùn)練基礎(chǔ)認知1．任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的______________或______________相等時，所含粒子的數(shù)目都是________________。我們把含有__________________________________________計量為1摩爾。簡稱______，符號為________。_________________叫做阿佛加得羅常數(shù)，符號為________。物質(zhì)的量實際上表示_____________________________，它的符號是_______。粒子集體可以是______、_______、______或________，甚至是組成它們的質(zhì)子、______、______等微觀粒子。1摩爾鐵原子可表示為____________、3摩爾氧分子可表示為____________、10摩爾鈉離子可表示為____________、2.5摩爾硫酸根離子可表示為____________。2mole－的含義是_____________、5molHCl的含義是______________。2．單位物質(zhì)的量的物質(zhì)_________________________________叫做摩爾質(zhì)量。符號為_______，常用單位為_____________(或_____________)。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都與該粒子的____________或___________或___________相等，單位不同。H2O的相對分子質(zhì)量為____________，摩爾質(zhì)量為______________，1molH2O的質(zhì)量是_________，含有________________個水分子；0.5molH2O的質(zhì)量是_________，含有________________個水分子。OH－的相對式量為____________，摩爾質(zhì)量為______________，1molOH－的質(zhì)量是_________，含有_______________個氫氧根離子；2molOH－的質(zhì)量是_________，含有________________個氫氧根離子。3．____________________________________________________________，這個體積稱為氣體摩爾體積，符號_____________，單位__________________。氣體物質(zhì)的量(n)與氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)的關(guān)系為__________________________。氣體摩爾體積的數(shù)值____________________，它決定于氣體所處的_______和_________。例如，標準狀況(常用S.T.P.表示，其溫度_________，壓強________)時Vm==___________；在25℃和101kPa的條件時Vm==___________。標準狀況下，44g二氧化碳的物質(zhì)的量是__________，微粒數(shù)是____________，所占體積為_______________。標準狀況下11.2L的Cl2和質(zhì)量為_____________硫酸所含的分子數(shù)相等。4．相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有____________________，這個規(guī)律叫做阿伏加德羅定律。標準狀況下11.2L的Cl2和CO2、H2、N2的質(zhì)量分別為_________、_______、________、_______，但他們所含的分子數(shù)都是_____________。同溫同壓下Cl2和CO2的體積之比為1∶1，它們的分子數(shù)之比為_________；同溫同體積的Cl2和CO2，它們的壓強之比為2∶3，那么它們的物質(zhì)的量之比為_________；同溫同壓同體積的Cl2和CO2，質(zhì)量之比為71∶44，那么它們的密度之比為__________，和它們的________之比一致。5．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液質(zhì)量的比值叫做__________________，一般用符號ω表示。質(zhì)量分數(shù)(ω)，溶質(zhì)質(zhì)量(m質(zhì))，溶液質(zhì)量(m液)之間的關(guān)系是_______________________。氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為0.20，其含義是____________________________________________。一般取用溶液時并不是稱量它的質(zhì)量，而是量取它的體積。_____________________________稱為物質(zhì)的量濃度。符號為_________。物質(zhì)的量濃度(c)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)、溶液的體積(V)之間的關(guān)系為_____________________________。單位為___________(或__________)。2mol/LH2SO4的含義是_______________________________________________________。物質(zhì)的量濃度(c)、溶質(zhì)的質(zhì)量(m)、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)、溶液的體積(V)之間的關(guān)系為______________。10gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)之間可以換算，其換算關(guān)系式為__________________________。商品硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3，那么它的物質(zhì)的量濃度為__________。商品鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為37.5%，密度為1.12g/cm3，那么它的物質(zhì)的量濃度為__________。商品硝酸的質(zhì)量分數(shù)為69%，密度為1.5g/cm3，那么它的物質(zhì)的量濃度為__________。6．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置需要用到的儀器有：________、________、________、________、________。主要儀器的常用規(guī)格有________、________、________、_______，在這種儀器上除標明規(guī)格外，還有該儀器的使用________。主要實驗步驟：計算，_______，_______，檢漏，_______，洗滌，_______，混勻。在上述洗滌步驟中，洗滌的原那么是_______________，洗滌液應(yīng)轉(zhuǎn)移到______________________；混勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，該不該再加水至刻度線？_________。在上述步驟中，哪幾步需使用玻璃棒：______________，其對應(yīng)的作用是________________。定容時使用的儀器名稱為_________。7．實驗中以下情況將使所配溶液濃度“偏高〞、“偏低〞還是“不變〞。①洗滌液沒有參加容量瓶：______；②定容時是仰視：______；③定容時是俯視：______，④混勻時發(fā)現(xiàn)體積變小，又參加兩滴水：______；⑤轉(zhuǎn)移時有液體濺出：______；⑥開始時容量瓶不枯燥：______；⑦溶解時使用的燒杯玻璃棒沒有洗滌：______。8．實驗中常需不同濃度的溶液，濃液配制稀溶液叫溶液的___________。常用的計算式為：________________________________________________________________________18mol/L濃H2SO4100mL，可配制6mol/L的稀H2SO4多少毫升？基礎(chǔ)練習(xí)1．關(guān)于等質(zhì)量的SO2和SO3的比擬，正確的是〔〕A．所含氧原子的個數(shù)比為2：3B．所含硫原子的個數(shù)比為1：1C．所含硫元素的質(zhì)量比為5：4D．所含原子個的數(shù)比為3：42．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，其中Al3+濃度為0.4mol/L，SO42-的濃度為0.7mol/L，那么該溶液中K+的濃度為〔〕A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中錯誤的是〔〕A．142g氯氣中含Cl2的分子數(shù)為2NAB．1.7gOH-中所含電子的數(shù)目為NAC．49g硫酸中所含氧原子的數(shù)目為2NAD．71g硫酸鈉中所含鈉離子的數(shù)目為2NA4．我國規(guī)定食鹽的含碘量(按每千克食鹽含碘元素計)為20~40mg/Kg，那么每千克食鹽中參加碘酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)不少于(設(shè)碘酸鉀的摩爾質(zhì)量為Mg/mol)〔〕A．(20×10-3)/127molB．20MmolC．(20×10-3)/MmolD．20/Mmol5．2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，那么X的相對原子質(zhì)量為〔〕A．21.6B．28C．14D．316．以下說法中正確的是〔〕A．1molO2和1molN2所占有的體積都約為22.4LB．H2的氣體摩爾體積約為22.4LC．在標準狀況下，1molH2和1molH2O所占有的體積都約為22.4LD．在標準狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量約為2mol7．在一定溫度和壓強下，1體積的A2氣體和3體積的B2氣體化合成2體積的C氣體，那么C的化學(xué)式為〔〕A．AB3B．ABC．A3BD．A2B38．在同溫同壓下，在A容器的氯氣和B容器的氨氣中，假設(shè)它們所含的原子數(shù)相等，那么這兩個容器的體積比是〔〕A．2：1B．1：2C．2：3D．1：39．VLFe2(SO4)3溶液中含agSO42-，取此溶液V/2L用水稀釋成2VL，那么稀釋后溶液的C(Fe3+)〔〕A．a(chǎn)/(576V)mol/LB．125a/(36V)mol/LC．250/(36V)mol/LD．250a/(48V)mol/L10．配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，以下情況會使配置結(jié)果偏低的是〔〕A．未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容B．未洗滌燒杯以及玻璃棒C．定容時俯視刻度線觀察液面D．容量瓶中原有少量蒸餾水11．在273K和101kPa的條件下，將2.0g氦氣、1.4g氮氣和1.6g氧氣混合，該混合氣體體積是〔〕A．6.72LB．7.84LC．10.08LD．13.44L12．NaOH的摩爾質(zhì)量是________；64g氧氣含有______氧分子，______氧原子；58.5gNaCl中含Na+的個數(shù)約為______；0.1molCO2約含有____________個CO2分子，它在標準狀況是的體積為________L13．現(xiàn)有0.2mol/LBa(NO3)2溶液，那么2L該溶液中含有________molBa2+；3L該溶液中含有________molNO3-；0.5L該溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為________；1.5L該溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為_________，參加______L0.1mol/LH2SO4溶液恰好使Ba2+完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀14．以下物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是______，含分子數(shù)最多的是______，含原子數(shù)最多的是______，質(zhì)量最大的是______A．6gH2B．0.5molCO2C．1.20×1024個HClD．148gH2SO4E．92gC2H5OH根底練習(xí)參考答案1．C2．C3．D4．A5．C6．D7．A8．A9．A10．B11．D12．40g/mol2mol4mol6.02×10236.02×10222.2413．0.41.20.4mol/L0.2mol/L314．AAED★知識梳理答案:知識點1、物質(zhì)的量及其單位——摩爾

1.物質(zhì)的量：

答案：〔1〕七；物質(zhì)所含微粒多少；摩爾；n；〔2〕分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子；〔3〕0.012kgC-12含的碳原子數(shù)；NA；摩爾；NA；6.02×1023；1.204×10242.摩爾練習(xí)答案：〔1〕①×②×③√④√⑤×⑥√〔2〕×〔3〕1；2；54〔4〕2；4；1.204×1024〔5〕3

知識點2、摩爾質(zhì)量

1.1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量

練習(xí)答案：1g；2g；16g；32g；23g；23g；96g

2.摩爾質(zhì)量答案：

練習(xí)：〔1〕56g/mol〔2〕32；g/mol〔3〕18g/mol；97g/mol

思考：32；32g/mol；32g三者數(shù)值相等；意義不同、來源不同、單位不同等知識點4、氣體摩爾體積小練習(xí)答案：因為M＝a/〔b/NA〕，所以V＝22.4L/mol×cg/〔aNA/b〕＝22.4bc/〔NAa〕L〕知識點5、物質(zhì)的量濃度

〔一〕物質(zhì)的量濃度

答案：

〔1〕H＋SO42-；2mol1mol；1mol/L；2mol/L1mol/L

〔2〕分子；180第二講化學(xué)物質(zhì)及其變化一離子反響知識要點1．溶液導(dǎo)電的原因是在外加電場的作用下，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2；電離指電解質(zhì)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，電離過程不需要通電。3．酸、堿、鹽的電離酸：電離時，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的化合物。堿：電離時，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的化合物。鹽：電離時，能生成＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的化合物。；4．寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。(1)HCl：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(2)NaN03：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(3)Ba(OH)2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(4)CH3COOH：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(5)Cu(OH)2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(6)H2S03：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。5．(1)電解質(zhì)；在＿＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿能夠?qū)щ姷幕衔铩?2)非電解質(zhì)：在＿＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿都不能導(dǎo)電的(3)強電解質(zhì)：在＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的電解質(zhì)(4)弱電解質(zhì)：在＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的電解質(zhì)6．離子反響指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿之間發(fā)生的反響都是離子反響。7．(1)離子反響可用＿＿＿＿＿＿＿表示，離子方程式和化學(xué)方程式一樣，也是描述化學(xué)反響的一種＿＿＿＿＿＿＿。(2)離子方程式和化學(xué)方程式都能描述＿＿＿＿＿＿＿，但離子方程式的描述更加＿＿＿＿＿，所表示的已＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，并揭示了這類化學(xué)反響的＿＿＿＿＿＿＿＿＿8.離子反響條件：1)生成難溶物或微溶物：2〕生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：(3)生成難電離的物質(zhì)：9．利用某離子的特征反響進行檢驗。如Cl—跟Ag＋反響生成不溶于水＿＿＿＿的＿＿＿＿＿＿；SO42-跟Ba2＋反響生成不溶于＿＿＿＿＿＿的＿＿＿＿＿＿；C032-跟H＋反響生成能使＿＿＿變渾濁的無色、無味的＿＿＿。疑難點撥一、電解質(zhì)中的“是與非〞“強與弱〞1、“是與非〞(1)電解質(zhì)概念中的或，兩種情況任取一即可；非電解質(zhì)概念中的無論和都，兩種情況必須同時滿足。

(2)無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，闡述的對象都是化合物。因此單質(zhì)即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。溶液是混合物，因此也即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(3)氨氣，二氧化硫溶于水均能導(dǎo)電，但并非它們本身能電離出自由離子，而是它們與水反響的生成物NH3?H2O、H2SO3能電離出離子而導(dǎo)電，所以氨氣，二氧化硫都是非電解質(zhì)。

(4)電離不需要通電，電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。

(5)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。

(6)電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等，故溶液顯電中性，稱電荷守恒。判斷要點：先看是否為化合物，再看本身是否能電離。明確：酸堿鹽都是電解質(zhì)，大多金屬氧化物，水也是電解質(zhì)非金屬氧化物(H2O除外)、多數(shù)有機物、NH3等是非電解質(zhì)以下物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①Cu②固態(tài)NaCl③O2④純H2SO4⑤BaSO4⑥酒精水溶液⑦KOH溶液⑧熔融狀態(tài)KNO3⑨葡萄糖⑩CO2電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：2、“強與弱〞(1)表解

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義

在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液里只有一局部分子電離成離子的電解質(zhì)電離程度完全局部電離條件水或熔化水化合物種類離子化合物，某些共價化合物共價化合物溶液里的粒子離子分子、離子

實例

強酸強堿大局部的鹽弱酸弱堿和難溶性堿水(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱只取決于在相同條件下溶液中自由離子的濃度和其所帶電荷的多少。難溶性鹽〔如CaCO3、BaSO4等〕在水中的溶解度極小，導(dǎo)電能力很小，但由于它們是離子化合物，在水溶液中溶解的那局部能完全電離，故它們屬于強電解質(zhì)。

(4)溶液導(dǎo)電性的強弱與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系。導(dǎo)電能力強的溶液不一定是強電解質(zhì)溶液，強電解質(zhì)溶液不一定導(dǎo)電能力強。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的強弱主要取決于溶液中的離子濃度及離子所帶電荷數(shù)。常見的強電解質(zhì)：強酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等絕大多數(shù)鹽：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等金屬氧化物:Na2O等常見的弱電解質(zhì)：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等少數(shù)鹽：醋酸鉛、HgCl2等H2O是極弱電解質(zhì)。課堂練習(xí)：1、電解質(zhì)是〔〕A、導(dǎo)電性很強的物質(zhì)B、在溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物C、在溶于水和熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物D、可溶性鹽類2、以下物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是〔〕A、液態(tài)汞B、鹽酸溶液C、熔融氫氧化鈉D、固體氯化鉀3、以下表達正確的是〔〕A、NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl_B、溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸C、氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D、導(dǎo)電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多二、電離方程式書寫注意的幾個問題1、電離方程式的書寫：強電解質(zhì)用“=〞，弱電解質(zhì)用“〞2、多元弱酸的分步電離，分步書寫，且第一步電離為主,各步方程式不可疊加。H2SHS—+H＋H3PO4H＋+H2PO4—3、多元弱堿，分步進行，但一步書寫到位：Mg(OH)2Mg2＋+2OH—4、多元強酸酸式鹽一步書寫到位：NaHSO4=SO42—+H＋+Na＋5、多元弱酸酸式鹽：NaHCO3=HCO3—+Na＋6、兩性氫氧化物的電離〔以氫氧化鋁為例〕:離子方程式書寫

離子方程式的書寫步驟〔1〕寫：寫出正確的化學(xué)方程式例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)22〕拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶物或難電離〔弱電解質(zhì)〕的物質(zhì)以及氣體、氧化物等仍用化學(xué)式表示。例：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-〔3〕刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子：Ag++Cl-=AgCl↓4〕查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，系數(shù)約成最簡整數(shù)比?？梢圆饘懗呻x子形式的是：易溶且易電離的物質(zhì):①強酸:H2SO4、HCl、HNO3②強堿:NaOHKOHBa(OH)2說明:Ca(OH)2微溶于水,當(dāng)其做反響物時拆成離子形式，當(dāng)其做生成物時寫成沉淀。③可溶性鹽:鉀鹽,鈉鹽,氨鹽,硝酸鹽(熟記溶解度表)不可以拆寫的是難溶或難電離物質(zhì):a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。c、氣體：H2S、CO2、SO2等d、單質(zhì)：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等練習(xí)、寫出以下反響的離子方程式1、碳酸鈣與鹽酸溶液反響2、碳酸鉀溶液與氫氧化鋇溶液反響3、鋅和硫酸銅溶液反響4、二氧化碳與澄清石灰水反響5、氧化鐵與鹽酸溶液反響6、向NaOH濃溶液中滴加CaCl2溶液7、稀硫酸和氫氧化鋇反響8、醋酸和氨水反響9、氨水和硫酸反響書寫以下反響的離子方程式：(1)NaOH溶液和H2S04溶液反響：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(2)NaCl溶液和AgNO3溶液：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)Ba(OH)2溶液和H2S04溶液：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。判斷離子方程式書寫是否正確：練習(xí)、判斷以下離子方程式的對錯Cu放入稀鹽酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑碳酸鈣和稀鹽酸反響：CO32-+2H+=CO2↑+H2OCu放入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag稀硫酸和氫氧化鋇溶液反響：SO42-+Ba2+=BaSO4↓五條原那么1、依據(jù)物質(zhì)反響的客觀事實.釋例1：鐵與稀鹽酸反響：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑(錯誤)，正確的是：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑.必須遵守三大守恒原理:(1)質(zhì)量守恒定律.釋例2：Cl2+I-=Cl-+I2(錯誤)，正確的是：Cl2+2I-=2Cl-+I2.(2)、必須遵守電荷平衡原理.釋例3：氯氣通入FeCl2溶液中：Fe2＋+Cl2=Fe3＋+2Cl-(錯誤)，正確的是：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl-.氧化復(fù)原反響還必須遵守得失電子守恒原理.應(yīng)注意判斷氧化劑和復(fù)原劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)是否配平.3必須遵守拆寫規(guī)那么：單質(zhì)，沉淀，氣體，氧化物，弱酸，弱堿和水不拆4看是否漏掉參加反響的離子5、必須遵循定組成原理(即物質(zhì)中陰、陽離子組成固定).例題：Ba(OH)2溶液和稀H2SO4混合：Ba+OH-+H＋+SO42-=BaSO4↓+H2O(錯誤)，正確的是：Ba2＋+2OH-+SO42-+2H＋=BaSO4↓+2H2O.五、如何判斷溶液中離子能否大量共存所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反響；假設(shè)離子之間能發(fā)生反響，那么不能大量共存.1.同一溶液中假設(shè)離子間符合以下任意一個條件就會發(fā)生離子反響，離子之間便不能在溶液中大量共存.(1)生成難溶物或微溶物：如Ba2＋與CO32-、Ag＋與Br-、Ca2＋與SO42-和OH-、OH-與Cu2＋等不能大量共存.(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4＋與OH-,H＋與CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存.(3)生成難電離的物質(zhì)：如H＋與CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成弱酸;OH-與NH4＋、Cu2＋等生成弱堿；H＋與OH-生成水，這些離子不能大量共存.2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：(1)溶液無色透明時，那么溶液中肯定沒有有色離子.常見的有色離子是Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4-等.(2)強堿性溶液中肯定不存在與OH-起反響的離子.(3)強酸性溶液中肯定不存在與H+起反響的離子.【小結(jié)】離子不共存的情況：〔1〕不與H+大量共存〔生成水、氣體或其它弱酸〕：OH-、CO32-、HCO3-、ClO-、SO32-、HSO3-、HS-、S2-、等〔2〕不與OH-大量共存〔生成水、或氣體弱堿〕：H+、NH4+、Al3+、Fe3+、Ca2+、Mg2+、Cu2+等；還有HCO3-、HSO3-、HS-〔3〕發(fā)生離子反響而不能大量共存如:Ag+與Cl-、Ba2+與SO42—、Ca2+與CO32-等發(fā)生氧化復(fù)原反響，雙水解而不共存注意題干條件:a無色:Cu2+、MnO4-、Fe2+、Fe3+等b酸性:原溶液中含有H+c堿性:原溶液中含有OH-例1、當(dāng)溶液中有大量的H+和Ba2+時，以下離子中有可能大量存在的是()A.SO42-B.CO32-C.Cl-D.OH-例2.在pH=1的無色透明溶液中，能大最共存的離子組是()A、K+、Ag+、NO-3、Cl-B、Na+、K+、CO32-、Cl?C、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+NO3-、MnO4-例3、在無色透明的未知溶液中參加BaCl2溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，那么未知溶液中可能大量存在()A、Ag+B、SO42-C、CO32-D、OH-例4、在無色透明溶液中，能大最共存的離子組是()A、Al3+、Ag+、NO-3、Cl-B、Mg2+、NO3―、Cu2＋、Cl―C、Ba2+、K+、NO3―、Cl―D、Ba2＋、Na+、NO-3，SO42-在強酸性或強堿性溶液中，都能大量共存的離子組是〔〕A．K+，Na+，SO42-，CO32-B．NH4+，Cu2+，Cl-，NO3-C．Ba2+，Na+，NO3-，SO42-D．Ba2+，K+，Cl-,NO3-典型剖析【例1】以下物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是〔〕，屬于弱電解質(zhì)的是〔〕，屬于非電解質(zhì)的是〔〕。A.碘化鉀 B.乙醇 C.氨氣 D.蔗糖 E.氫硫酸F.硫酸氫鈉 G.氨水 H.液氧 I.氫氧化鈉溶液。注：對于酸和堿在電解質(zhì)上的選擇有特殊規(guī)定，一般稱為某酸都視為電解質(zhì)〔包括溶液，因有些酸只存在于溶液中，如硫酸〕，對于某堿〔除NH3·H2O只存在于氨水中外〕一般只有固態(tài)時為電解質(zhì)，其溶液均視為混合物。答案：A、F；E、G；B、C、D?！纠?】以下離子方程式正確的是〔〕

A．碳酸氫鈣溶液與鹽酸混合HCO3-+H＋=H2O+CO2↑

B．氫氧化銅中參加鹽酸H＋+OH-=H2O

C．氯化鐵溶液中參加鐵釘Fe3＋+Fe=2Fe2＋

D．鐵與鹽酸反響2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑【例3】在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是〔〕

A．NH4＋、Al3＋、SO42-、NO3-B．K＋、Na＋、S2-、Cl-

C．K＋、NH4＋、MnO4-、SO42-D．Na＋、K＋、NO3-、HCO3-【例4】用一種試劑除去以下各物質(zhì)中的雜質(zhì)〔括號中的物質(zhì)〕，寫出所用試劑及離子方程式，并簡述操作方法。⑴BaCl2(HCl)試劑_______________________________________；離子方程式_______________________________________________________；操作方法_________________________________________________________。⑵O2(CO2)試劑_______________________________________；離子方程式_______________________________________________________；操作方法_________________________________________________________，⑶Cu(Zn)試劑_______________________________________；離子方程式_______________________________________________________；操作方法_________________________________________________________?！?023全國卷1〕能正確表示以下反響的離子方程式是A．將銅屑參加溶液中：B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D．將鐵粉參加稀硫酸中：【命題意圖】考查離子方程式的正誤判斷方法！〔2023安徽卷〕9.在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D.Na+、K+、SiO32-、Cl-〔2023廣東理綜卷〕7．能在溶液中大量共存的一組離子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-知能訓(xùn)練一、選擇題1.參加適量的濃H2SO4，使以下離子濃度減小的是A.CO32-B.Cl-C.Na＋D.OH-2.在Cl2+S2-=2Cl-+S↓離子反響中，S2-代表的硫化物可以是A.氫硫酸B.硫化鈉C.硫化亞鐵D.硫化銨3.〔2006江蘇〕以下反響的離子方程式錯誤的是 A．鐵跟稀硫酸反響Fe+2H＋＝Fe2＋+H2↑B．銅跟濃硝酸反響Cu+2N03-+4H＋＝Cu2＋+2N02↑+2H2O C．碳酸鈣跟稀鹽酸反響C032-+2H＋＝CO2↑+H2O D．鐵跟氯化鐵溶液反響Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋4.在酸性溶液中能大量共存的無色離子組是A.K＋、Mg2＋、Cl-、MnO4-B.Na＋、Cu2＋、CO32-、NO3-C.K＋、Na＋、SO32-、Cl-D.Na＋、Mg2＋、Cl-、SO42-5．美國等國家發(fā)射的航天器將我國研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探測反物質(zhì)，反物質(zhì)的主要恃征是電子帶正電荷，質(zhì)子帶負電荷。以下表示反物質(zhì)酸堿中和反響的通式是A．H－+OH＋=H20B．H＋+OH－=H20C．H+OH－=H20D．H＋+OH＋=H206．在醫(yī)院實施外科手術(shù)時，常用HgCl2稀溶液作為手術(shù)刀的消毒劑，HgCl2有如下性質(zhì)：①HgCl2晶體熔點較低；②HgCl2在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電；③HgCl2在水溶液中可發(fā)生微弱電離。以下關(guān)于HgCl2的表達正確的是A．HgCl2屬于共價化合物B．HgCl2屬于離子化合物C．HgCl2屬于非電解質(zhì)D．HgCl2屬于強電解質(zhì)7．痕檢是公安機關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要方法，AgN03顯現(xiàn)法就是其中的一種：人的手上有汗?jié)n，用手動過白紙后，指紋就留在紙上。如果將溶液①小心地涂到紙上,溶液①中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)②作用，生成物質(zhì)③，物質(zhì)③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反響的進行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。用以下化學(xué)式表示這3種物質(zhì)都正確的是A．①AgN03②NaBr③AgBrB．①AgN03②NaCl③AgClC．①AgCl②AgN03③NaCID．①AgN03⑧NaI③Agl二、根據(jù)要求完成方程式8、寫出以下反響的離子方程式(1)硫化氫通入硫酸銅溶液(2)硫化亞鐵與稀硫酸(3)鋅和鹽酸(4)硫酸和氧化銅(5)氯氣通入氫氧化鈉溶液(6)銅片放入硝酸銀溶液9、寫出可實現(xiàn)以下變化的化學(xué)方程式(1)CO32-+2H＋=H2O+CO2↑(2)Br2+2I-=I2+2Br-(3)Cu2＋+S2-=CuS↓(4)Cu2＋+2OH-=Cu(OH)2↓三、填空題10．人體胃液中含有胃酸(0．2％一0．4％的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片〞或“胃舒平〞給病人治療。(1)用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是A1(OH)3]，反響的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)氫氧化鈉也能中和胃酸，為什么不用氫氧化鈉來治療胃酸過多＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。二氧化復(fù)原反響知識梳理1．氧化復(fù)原反響的概念(1)氧化復(fù)原反響：＿＿＿＿＿＿＿＿的化學(xué)反響叫做氧化復(fù)原反響。①氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是＿＿＿＿＿＿＿。②氧化復(fù)原反響的特征是＿＿＿＿＿＿＿。③氧化復(fù)原反響的判斷方法和依據(jù)，就是＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)氧化反響和復(fù)原反響：＿＿＿＿＿＿＿的反響稱為氧化反響；＿＿＿＿＿＿＿的反響稱為復(fù)原反響。氧化反響和復(fù)原反響的關(guān)系是：二者是同一個反響中的兩個半反響，是一個反響的兩個方面，是既＿＿＿又＿＿＿的，相互＿＿＿，總是同時＿＿＿，同時＿＿＿，沒有先后。(3)氧化劑和復(fù)原劑：在氧化復(fù)原反響中，＿＿＿＿＿＿的反響物叫做氧化劑；而＿＿＿＿＿＿的反響物叫做復(fù)原劑。氧化劑和復(fù)原劑是對一個氧化復(fù)原反響中的＿＿物而言的。但一個反響是氧化復(fù)原反響，而它的反響物＿＿＿＿＿＿(填“一定〞或“不一定〞)做了氧化劑或復(fù)原劑。但有氧化劑也＿＿＿＿＿(填“一定〞或“不一定〞)復(fù)原劑，可以是＿＿＿＿＿的物質(zhì)，還可以是＿＿＿＿＿物質(zhì)。(4)氧化性和復(fù)原性：氧化性是指＿＿劑具有的能力，表現(xiàn)在反響中是化合價有＿＿＿趨勢的一種表現(xiàn)能力；復(fù)原牲是指＿＿劑具有的能力，表現(xiàn)在反響中是化合價有＿＿＿趨勢的一種表現(xiàn)能力。(5)氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物：＿＿＿＿＿失去電子被＿＿＿＿＿所得的產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物；＿＿＿＿得到電子被＿＿＿＿所得的產(chǎn)物叫復(fù)原產(chǎn)物。2、概念的聯(lián)系氧化劑(具有＿＿性)—＿＿電子—被＿＿—發(fā)生＿＿反響—＿＿產(chǎn)物。復(fù)原劑(具有＿＿性)—＿＿電子—被＿＿—發(fā)生＿＿反響—＿＿產(chǎn)物小結(jié)：一、氧化復(fù)原反響特征：反響前后元素的化合價發(fā)生了變化氧化劑：化合價降低被復(fù)原得到復(fù)原產(chǎn)物復(fù)原劑：化合價升高被氧化得到氧化產(chǎn)物氧化復(fù)原反響的本質(zhì)發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移〔得失或偏移〕應(yīng)用:氧化復(fù)原反響判斷〔據(jù)特征〕特征：反響前后元素化合價發(fā)生變化〔也是判斷依據(jù)〕。技巧：有單質(zhì)出現(xiàn)一定是氧化復(fù)原反響練習(xí)：1以下化學(xué)反響中，屬于氧化復(fù)原反響的是〔〕A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O=Ca〔OH〕22、屬于氧化復(fù)原反響的離子方程式的是〔〕Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O Ｂ．Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓Ｃ．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2O D．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑3、以下說法正確的是〔〕A．氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化B．復(fù)原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)C．物質(zhì)所含元素化合價升高的反響是復(fù)原反響D．氧化反響和復(fù)原反響是同時發(fā)生的4氧化復(fù)原反響的實質(zhì)是〔〕A．化合價的升降B．分子中各原子重新組合C．電子的得失或偏移D．氧原子的得失3、氧化復(fù)原反響的電予轉(zhuǎn)移的表示方法一雙線橋法：要求：(1)“雙〞線橋的雙是指從＿＿＿＿＿到＿＿＿＿＿之間一條和從＿＿＿＿到＿＿＿＿＿之間的這兩條線橋。每條線橋都要從＿＿＿＿＿指向＿＿＿＿＿。箭號起止所措均為＿＿＿＿＿.(2)線上標出電子得失情況(3)兩條線橋上的得到與失去的電子的總數(shù)應(yīng)該＿＿＿＿＿。例如：4．常見的氧化劑有〔1〕非金屬單質(zhì)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等(2)含有高價或較高價元素的含氧化合物＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等等〔3〕高價的較不活潑金屬陽離子＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等。常見的復(fù)原劑有：〔1〕活潑或較活潑的金屬單質(zhì)＿＿＿＿＿＿＿等；(2)低價金屬陽離子＿＿＿＿＿＿＿等；(3)較不活潑的非金屬單質(zhì)＿＿＿＿＿＿＿等(4)非金屬的陰離子＿＿＿＿＿＿＿等；(5)含較低價態(tài)元素的化合物＿＿＿＿＿＿＿等。5．物質(zhì)氧化性和復(fù)原性判斷：元素處于＿＿＿＿＿＿＿價，只有氧化性；元素處于＿＿＿＿＿＿＿價；只有復(fù)原性；元素處于中間價態(tài)，既有＿＿＿＿＿＿＿又有＿＿＿＿＿＿＿但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)，如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。常見的氧化劑、復(fù)原劑⑴氧化劑:具有氧化性，易得電子，高價態(tài)物質(zhì)。1)活潑的非金屬單質(zhì)：O2,Cl22)高價的氧化物：CuO,Fe2O33)高價的含氧酸及其鹽：KMnO4,K2Cr2O7,濃H2SO4,HNO3,KClO34)某些陽離子：Fe3+,H+⑵復(fù)原劑:具有復(fù)原性，失電子，低價態(tài)物質(zhì)1〕活潑的金屬單質(zhì)：K,Na,Mg,Fe,Al(2)某些非金屬單質(zhì)：H2,C(3)變價元素的低價態(tài)物質(zhì)：CO,Cu+(4)某些陰離子：I-,S2-另外，具有中間價態(tài)的化合物，在氧化復(fù)原反響中既能得到電子又能失去電子，既能做氧化劑又能做復(fù)原劑，所以既有氧化性又有復(fù)原性。1.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是()(A)無水硫酸銅、蔗糖(B)硅膠、硫酸亞鐵(C)食鹽、硫酸亞鐵(D)生石灰、食鹽2.以下反響中，SO2被復(fù)原的是〔〕A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC．SO2+2H2S=3S↓+2H2OD．SO2+NO2=SO3+NO08上海卷〕以下物質(zhì)中，只有氧化性、只有復(fù)原性，既有氧化性又有復(fù)原性的順序排列的一組是〔〕A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O疑難點撥一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法1、雙線橋法(1)雙箭號從反響物指向生成物，箭號起止所指的均為同一種元素。(2)線上標出得失電子的情況及價的升降、被氧化或被復(fù)原等內(nèi)容。氧化劑為Fe2O3，復(fù)原劑為CO，氧化產(chǎn)物為CO2，復(fù)原產(chǎn)物為Fe。氧化劑為HCl，復(fù)原劑為Zn，氧化產(chǎn)物為ZnCl2，復(fù)原產(chǎn)物為H2。2、單橋線法(1)箭號由復(fù)原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素；(2)線上只標出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)。常見元素及原子團的化合價：＋1：Li、Na、K、Ag＋2：Ca、Mg、Zn、Ba＋3：Al－1：FO：-2，-1H:+1,-1Cl:-1,0,+1，+3,+5,+7Fe:+2+3Cu:+2+1C:+2+4S:-20+4+6N:-30+1+2+3+4+5二、氧化復(fù)原根本規(guī)律1、守恒規(guī)律氧化復(fù)原反響中，氧化劑得電子總數(shù)與復(fù)原劑失電子總數(shù)相等，常用于有關(guān)氧化復(fù)原反響的計算及配平氧化復(fù)原反響方程式。復(fù)原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)例題：0.3molCu2S與足量的硝酸反響，生成硝酸銅,硫酸、一氧化氮和水，那么參加反響的硝酸中被復(fù)原的硝酸物質(zhì)的量為〔〕A.0.9molB.1molC.1.2molD.2.2mol3個SO32-恰好將2個XO4-復(fù)原，而SO32-被氧化為SO42-，那么X元素在復(fù)原產(chǎn)物中的化合價是〔〕