初中化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)第四單元自然界的水單元復(fù)習(xí) 優(yōu)質(zhì)課獎(jiǎng)

新人教版九年級(jí)下冊(cè)《第9單元溶液》2016年單元測(cè)試卷一、選擇題（本大題包括20個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填到第Ⅱ卷的表格中．）1．溶液一定是（）A．無(wú)色的 B．混合物 C．化合物 D．單質(zhì)2．下列生活用品在水中振蕩后，能形成溶液的是（）A．鋇餐 B．食鹽 C．面粉 D．植物油3．40g15%的NaCl溶液和40g5%的NaCl溶液混合后，則所得混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．5% B．10% C．15% D．20%4．同一溫度下，從100mL飽和食鹽水中取出10mL，下列說(shuō)法正確的是（）A．溶質(zhì)的溶解度變小了B．剩余溶液由飽和變成不飽和C．取出溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小了D．剩余溶液密度不變5．只用水不能區(qū)分各組物質(zhì)（物質(zhì)均為固體）的是（）A．生石灰、氯化鈉 B．碳酸鈣、氫氧化鈉C．蘇打、小蘇打 D．硝酸鉀、硝酸銨6．甲、乙、丙三種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度（g）見(jiàn)下表：O306090甲110202乙36．O丙O．18O．16O．12O．08下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)椋杭祝疽遥颈鸅．30℃時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙＞丙C．降低溫度可使丙的不飽和溶液變成飽和溶液D．三種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大7．在t℃時(shí)，要使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，分別采取以下措施：（1）降低溫度；（2）升高溫度；（3）增加溶質(zhì)；（4）加水．其中一定能達(dá)到目的是（）A．（1）（3） B．（2）（4） C．只有（3） D．只有（4）8．在一定溫度下，把a(bǔ)g物質(zhì)加入bg水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．等于×100% B．等于×100%C．不大于×100% D．無(wú)法確定9．某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示（）A．100g水中溶解了16g氯化鈉B．100mL氯化鈉溶液中氯化鈉占16gC．100mL溶液中氯化鈉占16mLD．100g氯化鈉溶液中含氯化鈉16g10．下列說(shuō)法不正確的是（）A．石油屬于混合物B．二氧化錳屬于氧化物C．水結(jié)成冰時(shí)，水分子的質(zhì)量變小D．硝酸銨固體溶于水時(shí)會(huì)吸收熱量11．在一定的溫度下，向不飽和的NaNO3溶液中，逐漸加入NaNO3晶體，下列圖象中符合加入NaNO3晶體的質(zhì)量和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化規(guī)律的是（）A． B． C． D．12．如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線．下列說(shuō)法中正確的是（）A．NaCl的溶解度不受溫度的影響B(tài)．t1℃時(shí)，100gKNO3飽和溶液中含有20gKNOC．t2℃時(shí)，NaCl飽和溶液與KNO3D．溫度高于t2℃時(shí)，KNO313．根據(jù)如圖所示的溶解度曲線，判斷下列說(shuō)法中正確的是（）A．甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度B．t2℃C．將t3℃甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液溫度降低到t2D．當(dāng)乙物質(zhì)中混有少量甲物質(zhì)時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙14．要使質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液100g變成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，可采取的方法是（）A．加入10g氯化鈉 B．蒸發(fā)50g水C．加入100g的10%氯化鈉溶液 D．將溶液取出50g15．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線．由圖示判斷下列說(shuō)法中不正確的是（）A．在t1℃B．c的溶解度隨溫度的升高而減少C．a(chǎn)的飽和溶液從t2℃降溫至t1D．當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可以用降溫結(jié)晶的方法提純a16．制作“葉脈書簽”需要配制100g12%的NaOH溶液（設(shè)水的密度為1g/mL）．下列操作正確的是（）A．稱量前調(diào)節(jié)天平平衡時(shí)發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，可調(diào)節(jié)游碼B．在左右托盤上墊濾紙稱取固體C．將準(zhǔn)確稱取的NaOH固體直接倒入裝有水的量筒中溶解D．選用100mL量筒量取的水17．在溫度不變時(shí)，某固體物質(zhì)的溶液甲，經(jīng)歷如下變化：溶液甲溶液乙溶液丙，據(jù)此判斷，下列結(jié)論正確的是（）A．此溫度時(shí)，該固體的溶解度為30gB．若將溶液丙蒸發(fā)10g水，析出的晶體的質(zhì)量一定大于3gC．溶液乙一定是不飽和溶液D．溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等18．下列溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）A．t℃時(shí)，溶解度為20g的某物質(zhì)的飽和溶液B．20g溶質(zhì)配制成100mL溶液，該溶液的密度是1.15g/cm3C．100g20%的某溶液，加水稀釋到200gD．100g10%的某溶液再溶解10g溶質(zhì)19．從氯酸鉀、二氧化錳混合物加熱制取O2后的殘留固體中回收二氧化錳，以下幾步操作可供選擇：①蒸發(fā)溶液；②過(guò)濾；③溶解；④水洗；⑤烘干．正確操作順序是（）A．③②④① B．③②⑤④ C．③②④⑤ D．③②①④20．在t℃時(shí)，濃度相同的兩份KNO3溶液A和B，A為100g，B為80g，將其各自恒溫蒸發(fā)掉20g水后，A剛好飽和，對(duì)所得的B溶液正確的說(shuō)法是（）A．也剛好飽和B．仍為不飽和溶液C．是飽和溶液并有晶體析出D．有晶體析出但溶液仍為不飽和溶液二、本題包括3個(gè)小題，共30分21．小華在實(shí)驗(yàn)室?guī)屠蠋熣硭幤窌r(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶失去標(biāo)簽的白色固體，老師告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一種．小華思考片刻后，認(rèn)為取少量白色固體放入水中就能確定其成分，她的理由是：（1）若不溶于水，則是．（2）若溶于水形成藍(lán)色溶液，則是．（3）若溶于水溶液溫度升高，則是．（4）若溶于水溶液溫度基本不變，則是．22．下圖是甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線圖，據(jù)此我能回答下列問(wèn)題：（1）甲乙的溶解度曲線相交點(diǎn)的含義是：．40℃時(shí)，甲物質(zhì)溶解度為g．（2）溶解度隨溫度變化影響比較大的物質(zhì)是．要從該物質(zhì)溶液中得到該物質(zhì)，通常采用的方法（3）30℃時(shí)，向100g水中加入30g乙物質(zhì)，充分溶解后，所得溶液是溶液（填“飽和”或“不飽和”），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．（4）由上圖還可以獲得的信息有：．23．（10分）回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室配制100g10%的氯化鈉溶液時(shí)，需要g氯化鈉固體．稱量樣品時(shí)，應(yīng)把樣品放在托盤天平的盤里．①稱量時(shí)如果用質(zhì)量為23.1g的燒杯盛放固體，在托盤天平上已放30g的砝碼，則天平上的游碼位置應(yīng)是如圖的（填字母）．②下列儀器中，量取水時(shí)需要用到d和儀器（填序號(hào)），溶解時(shí)需要用到e和儀器（填序號(hào)a．燒杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．藥匙、g．蒸發(fā)皿．③為加快食鹽的溶解速度，可以采用的方法有：．如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于10%，你認(rèn)為可能原因是．（任寫一個(gè)）．（2）在粗鹽提純中，將氯化鈉溶液蒸發(fā)至有較多量固體析出后，應(yīng)，，利用余熱將余下溶液蒸發(fā)至干．三、本題包括3個(gè)小題，共20分24．野炊過(guò)程實(shí)際上是運(yùn)用化學(xué)知識(shí)分析、解決問(wèn)題的過(guò)程，因?yàn)樵擁?xiàng)活動(dòng)過(guò)程中涉及許多化學(xué)知識(shí)的運(yùn)用．某次野炊活動(dòng)中，同學(xué)們攜帶了鐵鍋、牛肉、面條、西紅柿、食用油、食鹽、味精、食醋、去污粉（有效成份為碳酸鈉）等物品．（1）攜帶過(guò)程中，不慎將裝食鹽、去污粉的瓶子混淆了．若要將它們區(qū)分開(kāi)來(lái)，適宜選用（填所攜帶的物品名稱）．（2）在“灶”上懸掛野炊鍋時(shí)，小明生火后小心調(diào)節(jié)野炊鍋到合適的高度．這樣做的原因可能是．A．使用焰心加熱；B．使用內(nèi)焰加熱；C．使用外焰加熱（3）烹煮牛肉西紅柿湯時(shí)，為了解湯的鹽味是否適宜，小春同學(xué)取鍋中少量湯品嘗．取少量湯進(jìn)行品嘗就可知道整鍋湯鹽味如何，是因?yàn)槿芤壕哂校ㄌ钜粭l性質(zhì)）．（4）野炊結(jié)束時(shí)，小輝用干布抹去鐵鍋表面的水珠．這樣做的目的是．25．學(xué)習(xí)了溶液的概念后，老師的提問(wèn)及同學(xué)的回答如下圖所示：（1）以上三位同學(xué)中能夠正確描述溶液特征的是同學(xué)．老師接著問(wèn)：“你們還想知道什么？”王華回答：“不溶于水的物質(zhì)能溶于其它溶劑嗎？”李佳回答：“影響物質(zhì)在水中溶解能力的因素有哪些？”（2）如果用實(shí)驗(yàn)回答王華的問(wèn)題，則應(yīng)該選擇的溶質(zhì)和溶劑分別是：．（3）針對(duì)李佳的問(wèn)題，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行了一系列探究，包括繪制A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下表列出了從探究實(shí)驗(yàn)中獲取的部分?jǐn)?shù)據(jù)，李佳根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)繪制了一條溶解度曲線，它是物質(zhì)的溶解度曲線．溫度（℃）溶解度（g）ABC202020404030253060302026．2010年春節(jié)聯(lián)歡晚會(huì)上，劉謙的魔術(shù)表演激起了人們強(qiáng)烈的好奇心，并在全國(guó)范圍內(nèi)掀起了魔術(shù)表演的熱潮．在學(xué)?？萍脊?jié)活動(dòng)中，一位九年級(jí)同學(xué)給低年級(jí)同學(xué)表演了一組化學(xué)小魔術(shù)，請(qǐng)你利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)揭開(kāi)其中之謎．魔術(shù)一“奇花變色”道具如圖甲所示，該魔術(shù)可觀察到“鐵樹(shù)”上浸有無(wú)色酚酞試液的棉團(tuán)由白色變?yōu)樯撃g(shù)中沒(méi)有涉及的性質(zhì)是（填字母序號(hào)）．A．氨分子是不斷運(yùn)動(dòng)的B．氨分子有一定質(zhì)量C．濃氨水具有揮發(fā)性D．氨氣的水溶液顯堿性魔術(shù)二“瓶吞雞蛋”道具如圖乙所示，將注射器中NaOH濃溶液注入瓶中，片刻后會(huì)看到雞蛋被“吞”入瓶中．該魔術(shù)中涉及的化學(xué)反應(yīng)為（用化學(xué)方程式表示）．魔術(shù)三“‘清水’變‘牛奶’”道具如圖丙所示，當(dāng)A溶液加到燒杯中，無(wú)色溶液變成白色濁液．若A為酸溶液，則A、B的可能組合：A為；B為．（只需寫一組）四、計(jì)算題，本大題包括1個(gè)小題，（共10分）27．將150mL稀鹽酸（密度為1.1g/cm3）加入盛有53g含少量雜質(zhì)的石灰石的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸及生成物反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為196g，（計(jì)算保留一位小數(shù)）．計(jì)算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

新人教版九年級(jí)下冊(cè)《第9單元溶液》2016年單元測(cè)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本大題包括20個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填到第Ⅱ卷的表格中．）1．溶液一定是（）A．無(wú)色的 B．混合物 C．化合物 D．單質(zhì)【考點(diǎn)】溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；純凈物和混合物的判別；單質(zhì)和化合物的判別．【專題】溶液、濁液與溶解度；物質(zhì)的分類．【分析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物．【解答】解：A、溶液不一定是無(wú)色的，例如硫酸銅溶液是藍(lán)色的B、溶液一定是混合物C、溶液中含有多種物質(zhì)，不屬于化合物D、溶液中含有多種物質(zhì)，不屬于單質(zhì)故選B．【點(diǎn)評(píng)】解答本題要理解溶液的特征之一，即溶液屬于混合物．2．下列生活用品在水中振蕩后，能形成溶液的是（）A．鋇餐 B．食鹽 C．面粉 D．植物油【考點(diǎn)】懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區(qū)別．【專題】分析比較法．【分析】A、根據(jù)硫酸鋇在水中的溶解性，以及溶液的定義和特征判斷．B、根據(jù)氯化鈉在水中的溶解性，以及溶液的定義和特征判斷．C、根據(jù)面粉在水中的溶解性，以及溶液的定義和特征判斷．D、根據(jù)植物油在水中的溶解性，以及溶液的定義和特征判斷．【解答】解：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在另一種物質(zhì)中是可溶的，二者混合后才會(huì)形成溶液．A、鋇餐的主要成分是硫酸鋇，硫酸鋇不能溶于水，把硫酸鋇放入水中充分?jǐn)嚢柚荒苄纬蓱覞嵋海藻e(cuò)誤．B、食鹽的主要成分是氯化鈉，它能溶解到水中，形成均一、穩(wěn)定的混合物，即溶液，所以正確．C、面粉不能溶于水，把面粉放入水中充分?jǐn)嚢柚荒苄纬蓱覞嵋?，所以錯(cuò)誤．D、植物油不能溶于水，把植物油放入水中充分?jǐn)嚢柚荒苄纬扇闈嵋?，所以錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】該題主要考查溶液的形成，在判斷物質(zhì)混合后是否能形成溶液時(shí)，可以結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)，根據(jù)物質(zhì)的溶解性、溶液的定義和特征進(jìn)行判斷，其中了解物質(zhì)的溶解性是解題的關(guān)鍵．3．40g15%的NaCl溶液和40g5%的NaCl溶液混合后，則所得混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．5% B．10% C．15% D．20%【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；有關(guān)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．【解答】解：將40g15%的NaCl溶液與40g5%的NaCl溶液混合后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=10%．故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．4．同一溫度下，從100mL飽和食鹽水中取出10mL，下列說(shuō)法正確的是（）A．溶質(zhì)的溶解度變小了B．剩余溶液由飽和變成不飽和C．取出溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小了D．剩余溶液密度不變【考點(diǎn)】溶液的概念、組成及其特點(diǎn)．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】A、由溶解度的概念進(jìn)行分析判斷；B、C、D、由溶液的特征分析判斷．【解答】解：A、由于溫度未變，故溶質(zhì)的溶解度不變，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、C、D、由于溶液具有均一性，故剩余溶液仍為飽和溶液、取出溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變、剩余溶液密度不變．故B、C選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，D選項(xiàng)說(shuō)法正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握溶液的特征、溶解度的概念是解題的關(guān)鍵．5．只用水不能區(qū)分各組物質(zhì)（物質(zhì)均為固體）的是（）A．生石灰、氯化鈉 B．碳酸鈣、氫氧化鈉C．蘇打、小蘇打 D．硝酸鉀、硝酸銨【考點(diǎn)】溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息．【分析】根據(jù)兩種物質(zhì)溶于水現(xiàn)象是否相同，考慮能不能區(qū)分開(kāi)．【解答】解：A、生石灰溶于水放出大量的熱，而氯化鈉溶于水溫度無(wú)變化，所以A答案能區(qū)分開(kāi)；B、碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈉溶于水，且溶于水放出熱量，所以也能區(qū)分開(kāi)；C、蘇打和小蘇打都能溶于水，并且現(xiàn)象相同，根本就區(qū)分不開(kāi)；D、硝酸鉀溶于水，溫度變化不大，而硝酸銨溶于水吸熱，溫度很明顯的降低，所以能區(qū)分開(kāi)．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)在水中的溶解性，溶于水后的吸熱和放熱現(xiàn)象．6．甲、乙、丙三種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度（g）見(jiàn)下表：O306090甲110202乙36．O丙O．18O．16O．12O．08下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)椋杭祝疽遥颈鸅．30℃時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙＞丙C．降低溫度可使丙的不飽和溶液變成飽和溶液D．三種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；溶液、濁液與溶解度．【分析】本題以圖示和表格形式考查了飽和溶液、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)多個(gè)知識(shí)點(diǎn)，從圖示中獲取有效信息是解題的關(guān)鍵．【解答】解：A、比較物質(zhì)的溶解度大小順序須指明溫度．B、30℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為：甲＞乙＞丙，故飽和溶液溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：：甲＞乙＞丙．C、從圖中信息可知，丙的溶解度隨溫度的降低而變大，故溫度降低會(huì)使丙的溶解能力變大．D、丙的溶解度隨溫度的降低而變大．故選B．【點(diǎn)評(píng)】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系，根據(jù)溶解度來(lái)判斷溶解性，有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的簡(jiǎn)單計(jì)算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．7．在t℃時(shí)，要使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，分別采取以下措施：（1）降低溫度；（2）升高溫度；（3）增加溶質(zhì)；（4）加水．其中一定能達(dá)到目的是（）A．（1）（3） B．（2）（4） C．只有（3） D．只有（4）【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小進(jìn)行分析．【解答】解：加水一定不會(huì)使接近飽和的溶液變成飽和溶液，只能更不飽和；對(duì)于氫氧化鈣降溫不能達(dá)到飽和，對(duì)于硝酸鉀等升高溫度溶解度更大，也不能達(dá)到飽和，只有增加溶質(zhì)才能使接近飽和的溶液變成飽和溶液，故選C．【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)該題，需要了解大多數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，特別需要識(shí)記氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化．8．在一定溫度下，把a(bǔ)g物質(zhì)加入bg水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．等于×100% B．等于×100%C．不大于×100% D．無(wú)法確定【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；有關(guān)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，進(jìn)行分析解答．【解答】解：在一定溫度下，把a(bǔ)g物質(zhì)加入bg水中，若不與水反應(yīng)，且能完全溶解，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=×100%．若不與水反應(yīng)，且不能全部溶解，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于100%．若該物質(zhì)的是五水合硫酸銅類的結(jié)晶水合物，溶于水得到的溶質(zhì)的質(zhì)量小于ag，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于100%．若該物質(zhì)的是氧化鈉這樣的物質(zhì)，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶質(zhì)是氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉大于ag，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%．即所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)法確定．故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．9．某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示（）A．100g水中溶解了16g氯化鈉B．100mL氯化鈉溶液中氯化鈉占16gC．100mL溶液中氯化鈉占16mLD．100g氯化鈉溶液中含氯化鈉16g【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【專題】閱讀理解類簡(jiǎn)答題．【分析】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比．也指混合物中某種物質(zhì)質(zhì)量占總質(zhì)量的百分比，利用此知識(shí)可解決此題．【解答】解：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的含義是每100g溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為16g故選D【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念進(jìn)行的考查，主要要求學(xué)生掌握以下規(guī)律：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比值，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量是多少．②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示．③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一．10．下列說(shuō)法不正確的是（）A．石油屬于混合物B．二氧化錳屬于氧化物C．水結(jié)成冰時(shí)，水分子的質(zhì)量變小D．硝酸銨固體溶于水時(shí)會(huì)吸收熱量【考點(diǎn)】純凈物和混合物的判別；溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；從組成上識(shí)別氧化物；單質(zhì)和化合物的判別；物質(zhì)的微粒性．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；溶液、濁液與溶解度；物質(zhì)的分類．【分析】A、根據(jù)混合物的定義判斷B、根據(jù)氧化物定義判斷C、水結(jié)成冰，質(zhì)量不變D、硝酸銨固體溶于水時(shí)會(huì)吸收熱量【解答】解：A、混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，石油中有汽油、柴油、煤油等，屬于混合物．說(shuō)法正確．B、氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，二氧化錳是由錳元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，說(shuō)法正確．C、水結(jié)成冰時(shí)，體積變大，但質(zhì)量不變．故說(shuō)法錯(cuò)誤．D、硝酸銨溶于水時(shí)會(huì)吸收熱量，溫度降低．說(shuō)法正確．故選C．【點(diǎn)評(píng)】學(xué)會(huì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，明確物質(zhì)溶于水吸放熱情況，以及物質(zhì)的熱脹冷縮現(xiàn)象．11．在一定的溫度下，向不飽和的NaNO3溶液中，逐漸加入NaNO3晶體，下列圖象中符合加入NaNO3晶體的質(zhì)量和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化規(guī)律的是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；利用圖像，進(jìn)行分析計(jì)算．【分析】由題意可知：“在一定的溫度下，向不飽和的NaNO3溶液中，逐漸加入NaNO3晶體”，則NaNO3溶液逐漸趨向飽和，飽和以后，其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)則不會(huì)變化．【解答】解：在一定的溫度下，向不飽和的NaNO3溶液中，逐漸加入NaNO3晶體，則NaNO3溶液逐漸趨向飽和，飽和以后，其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)則不會(huì)變化；故上列圖象中符合加入NaNO3晶體的質(zhì)量和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化規(guī)律的為圖象C．故選C．【點(diǎn)評(píng)】掌握溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律；了解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．12．如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線．下列說(shuō)法中正確的是（）A．NaCl的溶解度不受溫度的影響B(tài)．t1℃時(shí)，100gKNO3飽和溶液中含有20gKNOC．t2℃時(shí)，NaCl飽和溶液與KNO3D．溫度高于t2℃時(shí)，KNO3【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題．【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定一定量的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，從而確定飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③確定物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況等．【解答】解：A、由圖可知，氯化鈉的溶解度受溫度的影響很小，故A錯(cuò)誤；B、在t1℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是20g，即在100g水中最多溶解20gC、在t2℃時(shí)，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等，即在t2D、由兩物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，溫度高于t2℃故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線的有關(guān)知識(shí)，并能利用溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生解決問(wèn)題的能力．13．根據(jù)如圖所示的溶解度曲線，判斷下列說(shuō)法中正確的是（）A．甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度B．t2℃C．將t3℃甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液溫度降低到t2D．當(dāng)乙物質(zhì)中混有少量甲物質(zhì)時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】A．沒(méi)有溫度沒(méi)法比較溶解的大??；B．t2℃C．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大，將t3℃甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液溫度降低到t2D．當(dāng)乙物質(zhì)中混有少量甲物質(zhì)時(shí)，可采用蒸發(fā)的方法提純乙，故D錯(cuò)．【解答】解：A．沒(méi)有溫度沒(méi)法比較溶解的大小，故A錯(cuò)；B．t2℃C．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大，將t3℃甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液溫度降低到t2D．當(dāng)乙物質(zhì)中混有少量甲物質(zhì)時(shí)，可采用蒸發(fā)的方法提純乙，故D錯(cuò)．答案：C【點(diǎn)評(píng)】明確溶解度曲線的意義，并能運(yùn)用判斷溶液的質(zhì)量、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大小、降溫析出晶體的質(zhì)量情況等知識(shí)．14．要使質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液100g變成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，可采取的方法是（）A．加入10g氯化鈉 B．蒸發(fā)50g水C．加入100g的10%氯化鈉溶液 D．將溶液取出50g【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【分析】根據(jù)題中所給的條件找出溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量，然后計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較解答．【解答】解：A、溶質(zhì)質(zhì)量是：10%×100+10=20g，溶液質(zhì)量為：100+10=110g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=%，不滿足要求，故A錯(cuò)誤；B、溶質(zhì)質(zhì)量是：10%×100=10g，溶液質(zhì)量為：100﹣50=50g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=20%，滿足要求，故B正確；C、都是10%的溶液混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；D、溶液是均一穩(wěn)定的混合物，取出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是10%，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先根據(jù)選項(xiàng)中的條件找出溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量，然后計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較解答，注意溶液是均一穩(wěn)定的混合物，各部分的成分都相同．15．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線．由圖示判斷下列說(shuō)法中不正確的是（）A．在t1℃B．c的溶解度隨溫度的升高而減少C．a(chǎn)的飽和溶液從t2℃降溫至t1D．當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可以用降溫結(jié)晶的方法提純a【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題．【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定通過(guò)降溫還是升溫的方法使飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化，確定通過(guò)降溫還是蒸發(fā)溶劑的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．【解答】解：A、由兩物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t1℃B、由圖可知，C的溶解度隨溫度的升高而減小，故B正確；C、由于a的溶解度隨溫度的升高而增大，因此a的飽和溶液從t2℃降溫至t1D、由于a的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而b的溶解度受溫度的影響很小，因此可以通過(guò)降溫結(jié)晶的方法來(lái)提純混有少量b的a，故D正確；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)學(xué)生解決問(wèn)題的能力．16．制作“葉脈書簽”需要配制100g12%的NaOH溶液（設(shè)水的密度為1g/mL）．下列操作正確的是（）A．稱量前調(diào)節(jié)天平平衡時(shí)發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，可調(diào)節(jié)游碼B．在左右托盤上墊濾紙稱取固體C．將準(zhǔn)確稱取的NaOH固體直接倒入裝有水的量筒中溶解D．選用100mL量筒量取的水【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制．【分析】稱量前調(diào)節(jié)天平平衡時(shí)，要調(diào)節(jié)天平兩端的平衡螺母，向左偏向右擰，向右偏向左擰；稱量易潮解或腐蝕性藥品時(shí)必須放到玻璃器皿中；配制溶液時(shí)必須在燒杯內(nèi)不能在量筒內(nèi)，選取量筒時(shí)要選擇比所量液體體積大且最接近的．【解答】解：A、指針向右偏轉(zhuǎn)應(yīng)向左擰平衡螺母，不能移動(dòng)游碼；B、稱量易腐蝕的氫氧化鈉時(shí)，應(yīng)放在玻璃器皿中，不能放在紙上；C、配制溶液時(shí)不能放在量筒內(nèi)，應(yīng)該在燒杯內(nèi)；D、選取量筒時(shí)要選擇比所量液體體積大且最接近的，所以選用100mL量筒量取的水是正確的．故選D【點(diǎn)評(píng)】稱量前天平不平衡，要調(diào)節(jié)平衡螺母，稱量一般藥品放在紙上，稱量易腐蝕或潮解的藥品放在玻璃器皿中稱量；在燒杯中配制溶液，選取量筒要遵循大于且最接近的原則．17．在溫度不變時(shí)，某固體物質(zhì)的溶液甲，經(jīng)歷如下變化：溶液甲溶液乙溶液丙，據(jù)此判斷，下列結(jié)論正確的是（）A．此溫度時(shí)，該固體的溶解度為30gB．若將溶液丙蒸發(fā)10g水，析出的晶體的質(zhì)量一定大于3gC．溶液乙一定是不飽和溶液D．溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等【考點(diǎn)】晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)溶解度的知識(shí)進(jìn)行分析，溶液蒸發(fā)水分無(wú)晶體析出，則溶液一定是不飽和溶液，析出晶體后的溶液一定是飽和溶液．【解答】解：A、溶液甲蒸發(fā)水分，無(wú)晶體析出，此時(shí)溶液乙可能是不飽和溶液，故蒸發(fā)10g水析出3g晶體得到的溶液C的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比溶液乙大，所以此溫度時(shí)，該固體的溶解度可能大于30g，故A錯(cuò)誤；B、溶液甲蒸發(fā)水分，無(wú)晶體析出，此時(shí)溶液乙可能是飽和溶液，故溶液丙蒸發(fā)10g水，析出的晶體的質(zhì)量可能等于3g，故B錯(cuò)誤；C、溶液甲蒸發(fā)水分，無(wú)晶體析出，此時(shí)溶液乙可能是飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D、溶液甲蒸發(fā)水分，無(wú)晶體析出，此時(shí)溶液乙可能是飽和溶液，則溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了溶解度的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)無(wú)晶體析出的溶液是不飽和溶液以及析出晶體后的溶液是飽和溶液進(jìn)行．18．下列溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）A．t℃時(shí)，溶解度為20g的某物質(zhì)的飽和溶液B．20g溶質(zhì)配制成100mL溶液，該溶液的密度是1.15g/cm3C．100g20%的某溶液，加水稀釋到200gD．100g10%的某溶液再溶解10g溶質(zhì)【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【分析】計(jì)算四個(gè)選項(xiàng)中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，比較大小，選擇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的一項(xiàng)．【解答】解：A、t℃時(shí)，溶解度為20g的某物質(zhì)的飽和溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈%；B、20g溶質(zhì)配制成100mL溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈%；C、100g20%的某溶液，加水稀釋到200g，稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10%；D、100g10%的某溶液再溶解10g溶質(zhì)，完全溶解后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈%．故選D【點(diǎn)評(píng)】一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，且該值為此溫度下該物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大值．19．從氯酸鉀、二氧化錳混合物加熱制取O2后的殘留固體中回收二氧化錳，以下幾步操作可供選擇：①蒸發(fā)溶液；②過(guò)濾；③溶解；④水洗；⑤烘干．正確操作順序是（）A．③②④① B．③②⑤④ C．③②④⑤ D．③②①④【考點(diǎn)】混合物的分離方法；實(shí)驗(yàn)步驟的探究．【專題】物質(zhì)的分離和提純．【分析】能夠通過(guò)用水溶解、過(guò)濾等操作分離的物質(zhì)要具有以下特點(diǎn)：一種物質(zhì)溶于水，一種物質(zhì)不溶于水，兩種物質(zhì)都溶于水或都不溶于水是不能分離．【解答】解；因?yàn)槎趸i不溶于水，氯化鉀溶于水，所以先加水溶解再進(jìn)行過(guò)濾，二氧化錳被過(guò)濾出來(lái)，因?yàn)槎趸i表面可能含有氯化鉀溶液，所以進(jìn)行洗滌，最后干燥，得到了純凈的二氧化錳；故選C．【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)回答本題知道了從氯酸鉀、二氧化錳混合物加熱制取O2后的殘留固體中回收二氧化錳的方法，掌握了不溶于液體的固體與液體分離的方法．20．在t℃時(shí)，濃度相同的兩份KNO3溶液A和B，A為100g，B為80g，將其各自恒溫蒸發(fā)掉20g水后，A剛好飽和，對(duì)所得的B溶液正確的說(shuō)法是（）A．也剛好飽和B．仍為不飽和溶液C．是飽和溶液并有晶體析出D．有晶體析出但溶液仍為不飽和溶液【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)在溫度條件不變的情況下，同種溶液的飽和度是不變的．假設(shè)一定的濃度對(duì)溶質(zhì)進(jìn)行求解，利用同一溫度的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行對(duì)B的判斷．【解答】解：在溫度條件不變的情況下，同種溶液的飽和度是不變的．假設(shè)該題中此溶液的濃度是20%．則A中有20g溶質(zhì)，B中有16g溶質(zhì)．A原來(lái)是100g，蒸發(fā)掉20g水剛好飽和，溶液濃度變?yōu)椋骸?00%=25%，B原來(lái)是80g，蒸發(fā)掉20g水后，濃度變?yōu)椋骸?00%=%，顯然大于其飽和度25%，所以要析出晶體，有結(jié)晶析出的溶液肯定是飽和溶液了．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題是對(duì)溶液知識(shí)的考查題，對(duì)相等的數(shù)據(jù)進(jìn)行假設(shè)，然后利用有關(guān)的溶液計(jì)算解決該題是一種叫巧妙地方法．二、本題包括3個(gè)小題，共30分21．小華在實(shí)驗(yàn)室?guī)屠蠋熣硭幤窌r(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶失去標(biāo)簽的白色固體，老師告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一種．小華思考片刻后，認(rèn)為取少量白色固體放入水中就能確定其成分，她的理由是：（1）若不溶于水，則是CaCO3．（2）若溶于水形成藍(lán)色溶液，則是CuSO4．（3）若溶于水溶液溫度升高，則是NaOH．（4）若溶于水溶液溫度基本不變，則是NaCl．【考點(diǎn)】溶解現(xiàn)象與溶解原理．【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告題；物質(zhì)的鑒別題．【分析】根據(jù)物質(zhì)溶于水的不同現(xiàn)象進(jìn)行分析．（1）在原物質(zhì)中只有碳酸鈣不溶于水；（2）硫酸銅溶于水溶液呈藍(lán)色；（3）其中氫氧化鈉溶于水放熱；（4）溶于水溫度不變的無(wú)色溶液是氯化鈉．【解答】解：（1）在原物質(zhì)中只有碳酸鈣不溶于水，其它均能溶于水，故答案為：CaCO3；（2）硫酸銅溶于水溶液呈藍(lán)色，其它溶液均為無(wú)色，故答案為：CuSO4；（3）其中氫氧化鈉溶于水放熱，其它溶于水均無(wú)熱量變化，故答案為：NaOH；（4）溶于水溫度不變的無(wú)色溶液是氯化鈉，故答案為：NaCl．【點(diǎn)評(píng)】該題是涉及物質(zhì)溶于水的一些現(xiàn)象的考查，設(shè)計(jì)的知識(shí)面較廣，是對(duì)學(xué)生認(rèn)識(shí)常見(jiàn)化合物特性的訓(xùn)練．22．（2015秋?太和縣校級(jí)期末）下圖是甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線圖，據(jù)此我能回答下列問(wèn)題：（1）甲乙的溶解度曲線相交點(diǎn)的含義是：在30℃時(shí)，甲與乙的溶解度相等．40℃時(shí)，甲物質(zhì)溶解度為35g．（2）溶解度隨溫度變化影響比較大的物質(zhì)是甲．要從該物質(zhì)溶液中得到該物質(zhì)，通常采用降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）的方法（3）30℃時(shí)，向100g水中加入30g乙物質(zhì)，充分溶解后，所得溶液是飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．（4）由上圖還可以獲得的信息有：當(dāng)溫度小于30℃時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度；當(dāng)溫度大于30℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度；甲、乙兩種物質(zhì)均為易溶于水的物質(zhì)；30℃時(shí)甲，乙的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為25：100：125；…（答案具有開(kāi)放性，其他答案只要合理均可）．【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息．【分析】根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可知：①查出某固體物質(zhì)在某溫度下的溶解度，如：40℃時(shí)，甲物質(zhì)溶解度為35g，②比較不同的物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，如：當(dāng)溫度小于30℃時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度；③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，如：甲的溶解度隨溫度的升高而增大，④判斷通過(guò)降溫還是蒸發(fā)溶劑的方法達(dá)到結(jié)晶的目的等；固體的溶解度是指在一定的溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量．【解答】解：（1）由兩物質(zhì)的溶解度曲線可知，在30℃時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點(diǎn)，說(shuō)明在30℃時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度相等；根據(jù)甲的溶解度曲線可以查出，40℃時(shí)，甲物質(zhì)溶解度為35g．在故答案為：在30℃時(shí)，甲與乙的溶解度相等；35（2）由于甲的溶解度受溫度的影響較大，因此可以通過(guò)降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法從它的溶液中得到晶體，故答案為：甲，降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）（3）由于在30℃時(shí)，甲的溶解度是25克，即在100克水中最多溶解25克甲，因此30℃時(shí)，向100g水中加入30g乙物質(zhì)，這30g乙只能被溶解25g，因此形成的溶液是飽和溶液，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20%，故答案為：飽和，20%（4）根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線可以知道：①當(dāng)溫度小于30℃時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度；當(dāng)溫度大于30℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度；②甲、乙兩種物質(zhì)均為易溶于水的物質(zhì)；③30℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為25：100：125等，故答案為：：①當(dāng)溫度小于30℃時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度；當(dāng)溫度大于30℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度；②甲、乙兩種物質(zhì)均為易溶于水的物質(zhì)；③30℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為25：100：125（合理即可）【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義及根據(jù)溶解度曲線來(lái)解決相應(yīng)的問(wèn)題和固體溶解度的概念的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的理解能力和解決問(wèn)題的能力．23．（10分）回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室配制100g10%的氯化鈉溶液時(shí)，需要10g氯化鈉固體．稱量樣品時(shí)，應(yīng)把樣品放在托盤天平的左盤里．①稱量時(shí)如果用質(zhì)量為23.1g的燒杯盛放固體，在托盤天平上已放30g的砝碼，則天平上的游碼位置應(yīng)是如圖的B（填字母）．②下列儀器中，量取水時(shí)需要用到d和c儀器（填序號(hào)），溶解時(shí)需要用到e和a儀器（填序號(hào)a．燒杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．藥匙、g．蒸發(fā)皿．③為加快食鹽的溶解速度，可以采用的方法有：攪拌．如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于10%，你認(rèn)為可能原因是仰視讀數(shù)．（任寫一個(gè)）．（2）在粗鹽提純中，將氯化鈉溶液蒸發(fā)至有較多量固體析出后，應(yīng)停止，加熱，利用余熱將余下溶液蒸發(fā)至干．【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；測(cè)量容器﹣量筒；稱量器﹣托盤天平；蒸發(fā)與蒸餾操作；影響溶解快慢的因素．【專題】溶液、濁液與溶解度；簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)．【分析】根據(jù)已有的溶液配制的知識(shí)進(jìn)行分析解答，溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)游碼的讀法考慮；根據(jù)量筒量程的選取原則考慮；根據(jù)溶解的過(guò)程考慮所用儀器；根據(jù)蒸發(fā)的注意事項(xiàng)；根據(jù)儀器的使用方法和造成的實(shí)驗(yàn)誤差進(jìn)行分析解答．【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)室配制100g10%的氯化鈉溶液時(shí)，需要氯化鈉固體的質(zhì)量為100g×10%=10g．稱量樣品時(shí)，應(yīng)把樣品放在托盤天平的左盤里，故填：10，左．①據(jù)圖可以看出，天平上的游碼位置應(yīng)是下圖的B圖，故填：B；②量取水時(shí)需要用到d和100ml的量筒，溶解時(shí)需要用到e和燒杯，故填：c，a；③為加快食鹽的溶解速度，可以采用的方法是用玻璃棒攪拌，故填：攪拌；如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于10%，可能原因是量取水時(shí)仰視讀數(shù)，故填：仰視讀數(shù)．（2）在蒸發(fā)時(shí)注意事項(xiàng)是蒸發(fā)至有較多量固體析出后，停止加熱，靠余熱把剩余固體結(jié)晶析出．故答案為：（1）10，左．①B．②c，a．③攪拌．仰視讀數(shù)．（2）停止，加熱，【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)回答本題知道了溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量的計(jì)算方法，用天平稱量時(shí)游碼的使用方法和注意事項(xiàng)，掌握了量筒的選取方法和蒸發(fā)的注意事項(xiàng)．三、本題包括3個(gè)小題，共20分24．野炊過(guò)程實(shí)際上是運(yùn)用化學(xué)知識(shí)分析、解決問(wèn)題的過(guò)程，因?yàn)樵擁?xiàng)活動(dòng)過(guò)程中涉及許多化學(xué)知識(shí)的運(yùn)用．某次野炊活動(dòng)中，同學(xué)們攜帶了鐵鍋、牛肉、面條、西紅柿、食用油、食鹽、味精、食醋、去污粉（有效成份為碳酸鈉）等物品．（1）攜帶過(guò)程中，不慎將裝食鹽、去污粉的瓶子混淆了．若要將它們區(qū)分開(kāi)來(lái)，適宜選用食醋（填所攜帶的物品名稱）．（2）在“灶”上懸掛野炊鍋時(shí)，小明生火后小心調(diào)節(jié)野炊鍋到合適的高度．這樣做的原因可能是C．A．使用焰心加熱；B．使用內(nèi)焰加熱；C．使用外焰加熱（3）烹煮牛肉西紅柿湯時(shí)，為了解湯的鹽味是否適宜，小春同學(xué)取鍋中少量湯品嘗．取少量湯進(jìn)行品嘗就可知道整鍋湯鹽味如何，是因?yàn)槿芤壕哂芯恍裕ㄌ钜粭l性質(zhì)）．（4）野炊結(jié)束時(shí)，小輝用干布抹去鐵鍋表面的水珠．這樣做的目的是防止鐵鍋生銹．【考點(diǎn)】碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；加熱器皿﹣酒精燈；溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)．【專題】生活實(shí)際型；壓軸實(shí)驗(yàn)題．【分析】（1）若要將食鹽和去污粉區(qū)分開(kāi)，須找一種物質(zhì)與他們發(fā)生反應(yīng)，且現(xiàn)象不同；（2）欲知小明生火后小心調(diào)節(jié)野炊鍋到合適的高度的原因，須知火焰的哪一部分溫度最高；（3）欲知取少量湯進(jìn)行品嘗就可知道整鍋湯鹽味如何的原因，須知溶液的特征；（4）欲知小輝用干布抹去鐵鍋表面的水珠的目的，須知鐵的性質(zhì)．【解答】解：（1）食鹽是NaCl，去污粉的主要成份是NaHCO3，而食醋（CH3COOH）正好可以與兩者發(fā)生反應(yīng)，與NaCl反應(yīng)沒(méi)有氣體生成，與NaHCO3反應(yīng)有氣體生成，據(jù)此可以鑒別，把兩者區(qū)分開(kāi)來(lái)；（2）因?yàn)榛鹧娴耐庋鏈囟茸罡?，所以小明生火后小心調(diào)節(jié)野炊鍋到合適的高度，是為了使用火的外焰；（3）因?yàn)槿芤旱奶卣骶哂芯恍?、穩(wěn)定性，故取少量湯進(jìn)行品嘗就可知道整鍋湯鹽味如何；（4）鐵的性質(zhì)有一點(diǎn)是在潮濕空氣中會(huì)生銹，因此要防鐵鍋生銹，就需保持其干燥．故答案為：（1）食醋；（2）C；（3）均一性；（4）防止鐵鍋生銹．【點(diǎn)評(píng)】本題涉及到多種生活常識(shí)，同時(shí)也要求學(xué)生掌握多方面知識(shí)才能解答，可讓學(xué)生體驗(yàn)到所學(xué)可為所用，學(xué)之樂(lè)趣無(wú)窮．25．學(xué)習(xí)了溶液的概念后，老師的提問(wèn)及同學(xué)的回答如下圖所示：（1）以上三位同學(xué)中能夠正確描述溶液特征的是王華、李佳同學(xué)．老師接著問(wèn)：“你們還想知道什么？”王華回答：“不溶于水的物質(zhì)能溶于其它溶劑嗎？”李佳回答：“影響物質(zhì)在水中溶解能力的因素有哪些？”（2）如果用實(shí)驗(yàn)回答王華的問(wèn)題，則應(yīng)該選擇的溶質(zhì)和溶劑分別是：植物油、汽油．（3）針對(duì)李佳的問(wèn)題，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行了一系列探究，包括繪制A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下表列出了從探究實(shí)驗(yàn)中獲取的部分?jǐn)?shù)據(jù)，李佳根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)繪制了一條溶解度曲線，它是A物質(zhì)的溶解度曲線．溫度（℃）溶解度（g）ABC2020204040302530603020【考點(diǎn)】溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；固體溶解度的影響因素；固體溶解度曲線及其作用．【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題．【分析】根據(jù)溶液的特點(diǎn)和溶解度曲線的畫法來(lái)考慮本題的做法．【解答】解：（1）溶液是均一穩(wěn)定的混合物，王華說(shuō)的是混合物，李佳的密度相同說(shuō)的是溶液的均一性，陳軍的無(wú)色透明是錯(cuò)誤的；（2）植物油不溶于水，但溶于汽油，植物油溶于汽油形成的也是溶液；（3）溶解度曲線中橫坐標(biāo)