初中化學(xué)人教版九年級上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘原子的結(jié)構(gòu) 名師獲獎

新人教版九年級下冊《第10單元酸和堿》2016年單元測試卷一、選擇題（共22小題，每小題3分，滿分66分）1．鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+，故有許多共同的性質(zhì)．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C．濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣D．在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀2．不能用于區(qū)別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是（）A．紫色石蕊試液 B．NaCl溶液 C．BaCl2溶液 D．CuSO4溶液3．用一種試劑一次就能將澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸三種無色溶液區(qū)別開來的是（）A．無色酚酞試液 B．二氧化碳?xì)怏w C．碳酸鈉溶液 D．氯化鋇溶液4．有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)中屬于物理性質(zhì)的是（）A．濃鹽酸的揮發(fā)性 B．濃H2SO4的脫水性C．硝酸的氧化性 D．碳酸的不穩(wěn)定性5．下列幾種溶液久置于空氣中，溶質(zhì)成分不變，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，且溶液質(zhì)量增加的是（）A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．氫氧化鈉 D．石灰水6．下列物質(zhì)的溶液長期放置在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而減少的是（）A．燒堿 B．石灰水 C．濃鹽酸 D．氯化鉀7．關(guān)于酸和堿的性質(zhì)說法正確的是（）A．用鹽酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固體B．用鹽酸可洗掉試管里殘存的紅褐色氫氧化鐵C．酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們與金屬反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生D．堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們都能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)8．下列各組中的物質(zhì)，在溶液中不能發(fā)生反應(yīng)的是（）A．氯化鋇和碳酸鉀 B．鹽酸和碳酸鈉C．硝酸鉀和氯化鈉 D．氫氧化鐵和硝酸9．下列潮濕的氣體不能用固體的氫氧化鈉干燥的是（）A．一氧化碳 B．氫氣 C．二氧化碳 D．氧氣10．下列做法不科學(xué)的是（）A．用干冰人工降雨 B．用熟石灰給魚塘消毒C．服用氫氧化鈉治胃病 D．用食醋除去水垢11．下列物質(zhì)敞口放置在空氣中較長時(shí)間后，質(zhì)量會減少的是（）A．濃硫酸 B．酒精 C．燒堿 D．熟石灰12．下列實(shí)例不屬于中和反應(yīng)的是（）A．土壤酸化后加入熟石灰改良B．胃酸分泌過多的病人遵醫(yī)囑服用含有氫氧化鋁的藥物以中和過多胃酸C．蚊蟲叮咬人的皮膚分泌出蟻酸，如果涂含堿性物質(zhì)的藥水就可減輕痛癢D．金屬表面銹蝕后，可用稀鹽酸進(jìn)行清洗13．常見食物pH的近似值范圍如下：常見食物橘子汁泡菜酸牛奶雞蛋清pH（近似值）～～～～下列說法中，不正確的是（）A．雞蛋清顯堿性 B．胃酸過多的人應(yīng)少吃泡菜C．橘子汁能使石蕊溶液變紅 D．酸牛奶比橘子汁的酸性強(qiáng)14．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．傾倒液體時(shí)試劑瓶上的標(biāo)簽握在手心B．稱量藥品時(shí)用手取砝碼C．稀釋濃硫酸時(shí)將水倒入濃硫酸中D．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈15．下列物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溶液質(zhì)量增加的是（）A．稀鹽酸和鐵 B．碳酸鈉溶液和稀鹽酸C．氫氧化鉀溶液和硫酸溶液 D．石灰水和氫氧化鈉溶液16．下列各組物質(zhì)按酸、堿、單質(zhì)、氧化物順序排列的是（）A．H2SO4Na2OCCO B．Mg（OH）2CuSO4CCOC．KOHHNO3O2SO3 D．HClNaOHO2P2O517．下列物質(zhì)既能與水反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是（）A．CO2 B．CaO C．CaCl2 D．CaCO318．在一定條件下，下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．CO2→CaCO3 B．HCl→NaCl C．Cu→Cu（NO3）2 D．Fe→Fe2（SO4）319．下列能正確表示加水稀釋pH=10的溶液的是（）A． B． C． D．20．欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，在不用指示劑的條件下，應(yīng)加入的試劑是（）A．石灰石粉末 B．生石灰 C．石灰水 D．純堿21．下列物質(zhì)能再pH=的溶液中大量共存，形成無色溶液的是（）A．NaClBaCl2Na2SO4 B．Na2CO3NaClNa2SO4C．CuSO4NaClNaNO3 D．Na2SO4HClNaNO322．有4中物質(zhì)溶液：①氫氧化鋇、②硫酸鈉、③硝酸、④氯化鐵，不用其它試劑就可將它們鑒別出來，其順序是（）A．④③②① B．④①③② C．①③④② D．①④②③二、非選擇題：23．請寫出鐵、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、氧化銅、碳酸鈣、鹽酸六種物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．24．某固體可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一種或幾種，現(xiàn)對其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生取所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該固體中一定有，一定沒有，可能有．25．洗滌劑（如肥皂、洗衣粉等）是生活中常用的物質(zhì)，大多顯堿性．小紅取了少量用來吹泡泡的肥皂水，用pH試紙測試的結(jié)果是pH7（填寫“＜”“=”“＞”），若向其中加入少量的無色酚酞試液（化學(xué)式C20H14O4）試液，肥皂水呈色．酚酞是由種元素組成，酚酞分子中碳原子和氧原子的個數(shù)比是．26．用化學(xué)方程式解釋下列問題：（1）氫氧化鈉露置在空氣中會變質(zhì)，其原因是（2）食品包裝袋內(nèi)常用生石灰做干燥劑，其原因是（3）用鹽酸除去熱水瓶膽壁的水垢（主要成分是氫氧化鎂和碳酸鈣），（4）工廠燒煤的煙囪里冒出的煙氣中含有SO2，常污染環(huán)境，為什么可以用氫氧化鈉溶液來吸收該氣體？（5）將鹽酸滴到少量石灰石上（6）將鹽酸滴到在空氣中放置一段時(shí)間的固體燒堿中（7）用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多（8）用稀硫酸去除鐵銹的原理：．27．（1）有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液，要檢驗(yàn)這瓶溶液是否變質(zhì)，常選用的試劑是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，要除去雜質(zhì)，得到純凈的氫氧化鈉溶液，需要加入適量的溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）怎樣兩種方法鑒別石灰水與氫氧化鈉溶液？28．將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計(jì)測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量而變化（如圖所示）：（1）由圖知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．（2）從A到B過程中，燒杯中溶液的pH逐漸．B點(diǎn)表示的含義是．29．實(shí)驗(yàn)小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，做了如圖所示8個實(shí)驗(yàn)．（1）實(shí)驗(yàn)后某試管中為黃色溶液，該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（2）實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的，溶液變?yōu)闊o色．由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是．（3）實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體，過濾后向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，一段時(shí)間后有氣泡出現(xiàn)．由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為．（4）實(shí)驗(yàn)后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象．由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，原無色溶液中的溶質(zhì)是（寫出所有可能）．30．向某NaOH溶液中加入一定量的稀硫酸溶液，反應(yīng)結(jié)束后，小紅和小明同學(xué)欲探究“NaOH溶液和硫酸溶液是否恰好完全反應(yīng)”，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請同學(xué)和他們一起完成下表：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論小紅用玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡pH為7處的顏色一致（淺黃色）小明（1）取反應(yīng)后的少量溶液于試管中，加入幾顆鋅粒①硫酸已完全反應(yīng)（2）取反應(yīng)后的少量溶液于試管中，滴加②NaOH完全反應(yīng)31．除去括號中的雜質(zhì)（用化學(xué)方程式表示）NaOH（Na2CO3）NaNO3（NaCl）NaCl（CuSO4）CaCl2（CaCO3）Cu（Fe）．32．將碳酸鈉和氯化鈉固體混合物32.9克放入燒杯中，此時(shí)總質(zhì)量為202.9克，加入326.9克稀鹽酸，恰好充分反映，待沒有氣泡產(chǎn)生，再次稱量，總質(zhì)量為521.0克．計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．33．我省境內(nèi)的白石山，因其石灰石呈白色且含雜質(zhì)較少而得名，是國家級石灰?guī)r結(jié)構(gòu)地質(zhì)公園．某化學(xué)興趣小組從白石山采集來一些樣品，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取4份質(zhì)量不同的石灰石樣品，分別與27.0g相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)后（石灰石樣品中的雜質(zhì)既不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)），經(jīng)過濾、干燥，稱量剩余固體的質(zhì)量．剩余固體的質(zhì)量與所取樣品質(zhì)量的關(guān)系如表所示．試計(jì)算：實(shí)驗(yàn)序號石灰石樣品質(zhì)量/g稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體質(zhì)量/g1234（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．34．某化工廠排放的廢水中只含有鹽酸和MgCl2兩種物質(zhì)．小明同學(xué)向采集來的62.8g廢水樣品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液60g．將生成的沉淀物過濾出，經(jīng)水洗、干燥后稱重為5.8g．（1）寫出向廢水中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（2）請求出上述廢水樣品完全反應(yīng)后的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要有計(jì)算過程）

新人教版九年級下冊《第10單元酸和堿》2016年單元測試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共22小題，每小題3分，滿分66分）1．鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+，故有許多共同的性質(zhì)．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C．濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣D．在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀【考點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】結(jié)合課本知識的信息．【分析】A、根據(jù)濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)考慮；B、根據(jù)酸的特性考慮；C、根據(jù)濃鹽酸、濃硫酸是否能吸水來考慮；D、根據(jù)硫酸根離子的特性考慮．【解答】解：A、濃硫酸具有吸水性不具有揮發(fā)性，瓶口沒有白霧，濃鹽酸具有揮發(fā)性揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，所以瓶口有白霧，故A錯誤；B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，因此稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹，故B正確；C、濃鹽酸不具有吸水性，不能做干燥劑；濃硫酸具有吸水性可以做干燥劑，故C錯誤；D、稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，只有硫酸中生成硫酸鋇沉淀，鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，沒有沉淀生成．故D錯誤．故選B．【點(diǎn)評】通過回答本題知道了濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的吸水性，和酸的除銹原理，掌握了硫酸鋇是一種白色沉淀．2．不能用于區(qū)別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是（）A．紫色石蕊試液 B．NaCl溶液 C．BaCl2溶液 D．CuSO4溶液【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；酸堿指示劑的使用；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)．【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；物質(zhì)的鑒別題．【分析】不能用于區(qū)別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的試劑，要么不與兩種物質(zhì)反應(yīng)，要么反應(yīng)時(shí)都無明顯現(xiàn)象．【解答】解：A、稀硫酸呈現(xiàn)酸性，能使石蕊變紅；氫氧化鈉溶液呈現(xiàn)堿性，能使石蕊變藍(lán)；可以區(qū)別這兩種物質(zhì)；B、NaCl溶液既不和稀硫酸反應(yīng)也不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，無法區(qū)別；C、BaCl2溶液可與稀硫酸反應(yīng)生成白色的沉淀，和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；可以區(qū)別這兩種物質(zhì)；D、CuSO4溶液可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，而不與稀硫酸反應(yīng)，可以區(qū)別這兩種物質(zhì)．故選B【點(diǎn)評】區(qū)別物質(zhì)時(shí)利用性質(zhì)差異，選取現(xiàn)象明顯的變化進(jìn)行區(qū)別，有些反應(yīng)無明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不適合用來區(qū)別物質(zhì)．3．用一種試劑一次就能將澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸三種無色溶液區(qū)別開來的是（）A．無色酚酞試液 B．二氧化碳?xì)怏w C．碳酸鈉溶液 D．氯化鋇溶液【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的鑒別、推斷．【專題】結(jié)合課本知識的信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題．【分析】用一種試劑把三種溶液區(qū)分開，必須要有三種不同的現(xiàn)象才行，因此應(yīng)選擇一種至少能夠和這三種溶液中的兩種發(fā)生反應(yīng)且都有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)；由于這三種溶液中有兩種是堿溶液，因此不能選用酸堿指示劑；二氧化碳雖然和澄清石灰水、氫氧化鈉溶液都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但只有澄清石灰水有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；碳酸鈉溶液和澄清石灰水、稀鹽酸反應(yīng)都有明顯的現(xiàn)象；而氯化鋇溶液和這三種溶液都不反應(yīng)．【解答】解：A、由于澄清石灰水、氫氧化鈉溶液都能使無色酚酞變紅，故A錯誤；B、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，和氫氧化鈉溶液也能反應(yīng)但沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故B錯誤；C、碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應(yīng)有沉淀生成，和稀鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，故C正確；D、氯化鋇溶液和這三種溶液都不反應(yīng)，故D錯誤；故選C．【點(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了利用物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)來鑒別物質(zhì)，加深學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的掌握．4．有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)中屬于物理性質(zhì)的是（）A．濃鹽酸的揮發(fā)性 B．濃H2SO4的脫水性C．硝酸的氧化性 D．碳酸的不穩(wěn)定性【考點(diǎn)】化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)．【分析】物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，物理性質(zhì)是不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)．化學(xué)性質(zhì)一般包括可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、還原性等．【解答】解：A、濃鹽酸的揮發(fā)性，不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)．B、濃H2SO4的脫水性，需要通過化學(xué)反應(yīng)才能表現(xiàn)出來，屬于化學(xué)性質(zhì)．C、硝酸的氧化性，需要通過化學(xué)反應(yīng)才能表現(xiàn)出來，屬于化學(xué)性質(zhì)．D、碳酸的不穩(wěn)定性，需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來，屬于化學(xué)性質(zhì)．故選A．【點(diǎn)評】本題難度不大，區(qū)分物質(zhì)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)，關(guān)鍵是看這條性質(zhì)是否需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來．5．下列幾種溶液久置于空氣中，溶質(zhì)成分不變，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，且溶液質(zhì)量增加的是（）A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．氫氧化鈉 D．石灰水【考點(diǎn)】空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法．【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)．【分析】根據(jù)題干敘述可知，該物質(zhì)露置在空氣中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且能吸收空氣中的水分而使溶液變?。窘獯稹拷猓篈、濃硫酸具有吸水性，能使溶液質(zhì)量增加而變稀，不發(fā)生化學(xué)變化，故A正確；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性而使溶液質(zhì)量減小，故B錯誤；C、氫氧化鈉溶液會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，溶液質(zhì)量變大，但溶質(zhì)發(fā)生了改變，故C錯誤；D、石灰水能與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，故D錯誤；故選：A．【點(diǎn)評】本題考查了常見物質(zhì)的放置造成溶液質(zhì)量及其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．6．下列物質(zhì)的溶液長期放置在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而減少的是（）A．燒堿 B．石灰水 C．濃鹽酸 D．氯化鉀【考點(diǎn)】空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法．【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)．【分析】解決此題主要應(yīng)考慮兩點(diǎn)：一是發(fā)生了化學(xué)變化；二是溶液質(zhì)量減?。挥型瑫r(shí)具備以上兩個要求的選項(xiàng)才是正確的選擇．【解答】解：A、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，NaOH溶液長期放置在空氣中能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉的水，發(fā)生變質(zhì)且質(zhì)量增加，故此選項(xiàng)錯誤．B、石灰水會與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)變化，生成碳酸鈣沉淀，使溶液中的溶質(zhì)氫氧化鈣減小，溶液質(zhì)量也隨之減?。蚀诉x項(xiàng)正確．C、濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，使溶液質(zhì)量減小，但未發(fā)生化學(xué)變化，故此選項(xiàng)錯誤．D、氯化鉀長期存在于空氣中不發(fā)生化學(xué)變化，故此選項(xiàng)錯誤．故選B．【點(diǎn)評】此題是對常見物質(zhì)物質(zhì)的特性的考查，解題的關(guān)鍵主要是了解相關(guān)物質(zhì)的特性，并對相關(guān)的現(xiàn)象有較明確的認(rèn)識，屬基礎(chǔ)性知識考查題．7．關(guān)于酸和堿的性質(zhì)說法正確的是（）A．用鹽酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固體B．用鹽酸可洗掉試管里殘存的紅褐色氫氧化鐵C．酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們與金屬反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生D．堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們都能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】元素與化合物；常見的酸酸的通性；常見的堿堿的通性．【分析】A、根據(jù)盛石灰水后留下的白色固體是碳酸鈣，進(jìn)行分析判斷．B、根據(jù)酸堿能發(fā)生中和反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷．C、根據(jù)酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)的原因，進(jìn)行分析判斷．D、根據(jù)堿具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)的原因，進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、盛石灰水后留下的白色固體是碳酸鈣，能與稀鹽酸反應(yīng)，用鹽酸能洗掉盛石灰水后留下的白色固體，故選項(xiàng)說法錯誤．B、氫氧化鐵能與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，用鹽酸可洗掉試管里殘存的紅褐色氫氧化鐵，故選項(xiàng)說法正確．C、酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗崛芤弘婋x時(shí)產(chǎn)生的陽離子都是氫離子，故選項(xiàng)說法錯誤．D、堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是堿溶液電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子，故選項(xiàng)說法錯誤．故選：B．【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握堿的化學(xué)性質(zhì)、酸的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．8．下列各組中的物質(zhì)，在溶液中不能發(fā)生反應(yīng)的是（）A．氯化鋇和碳酸鉀 B．鹽酸和碳酸鈉C．硝酸鉀和氯化鈉 D．氫氧化鐵和硝酸【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件．【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化．【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件進(jìn)行分析，兩種化合物交換成分若能生成氣體、沉淀或水，則反應(yīng)可以進(jìn)行．【解答】解：A．氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液能反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故反應(yīng)能夠進(jìn)行；B．碳酸鈉和鹽酸能反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故反應(yīng)能夠進(jìn)行；C．硝酸鉀和氯化鈉交換成分無氣體、沉淀或水生成，不能發(fā)生反應(yīng)；D．氫氧化鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和水，故反應(yīng)能夠進(jìn)行．故選C．【點(diǎn)評】本題考查了常見酸堿鹽間的復(fù)分解反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件進(jìn)行．9．下列潮濕的氣體不能用固體的氫氧化鈉干燥的是（）A．一氧化碳 B．氫氣 C．二氧化碳 D．氧氣【考點(diǎn)】根據(jù)濃硫酸或燒堿的性質(zhì)確定所能干燥的氣體；氣體的干燥（除水）；堿的化學(xué)性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的分離和提純；常見的堿堿的通性；常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化．【分析】氫氧化鈉固體易吸水，可以用作干燥劑，所干燥的物質(zhì)不能與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，酸性氧化物和酸性氣體都能和氫氧化鈉反應(yīng)．【解答】解：A、一氧化碳不與氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉來干燥，故A不合題意；B、氫氣不與氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉來干燥，故B不合題意；C、二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，不可以用氫氧化鈉來干燥，故C正確；D、氧氣不與氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉來干燥，故D不合題意．故選C【點(diǎn)評】本題考查了氫氧化鈉的用途，完成此題，可以依據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)進(jìn)行．10．下列做法不科學(xué)的是（）A．用干冰人工降雨 B．用熟石灰給魚塘消毒C．服用氫氧化鈉治胃病 D．用食醋除去水垢【考點(diǎn)】酸堿鹽的應(yīng)用；常見氣體的用途．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途．【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，干冰升華吸熱，常用于人工降雨，熟石灰能用于消毒，氫氧化鈉具有極強(qiáng)的腐蝕性，食醋的主要成分是醋酸，能與碳酸鈣和氫氧化鎂反應(yīng)．【解答】解：A、干冰升華吸熱，常用于人工降雨，故A正確；B、熟石灰能用于消毒，故B正確；C、氫氧化鈉具有極強(qiáng)的腐蝕性，不能用于治療胃病，故C錯誤；D、食醋的主要成分是醋酸，能與水垢中的成分碳酸鈣和氫氧化鎂反應(yīng)生成易溶于水的醋酸鈣和醋酸鎂，能除去水垢，故D正確．故選C．【點(diǎn)評】本題考查了常見物質(zhì)的用途，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．11．下列物質(zhì)敞口放置在空氣中較長時(shí)間后，質(zhì)量會減少的是（）A．濃硫酸 B．酒精 C．燒堿 D．熟石灰【考點(diǎn)】空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法．【專題】結(jié)合課本知識的信息．【分析】根據(jù)常見物質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)依次分析即可．A、濃硫酸具有吸水性．B、酒精具有揮發(fā)性．C、氫氧化鈉固體會吸收空氣中的二氧化碳和水．D、熟石灰會吸收空氣中的二氧化碳．【解答】解：A、濃硫酸具有吸水性，溶液質(zhì)量會變大，故此選項(xiàng)錯誤．B、酒精具有揮發(fā)性．溶液質(zhì)量會不斷減小，故此選項(xiàng)正確．C、氫氧化鈉固體會吸收空氣中的二氧化碳和水．固體質(zhì)量會不斷變大，故此選項(xiàng)錯誤．D、熟石灰會吸收空氣中的二氧化碳，固體質(zhì)量會不斷變大，故此選項(xiàng)錯誤．故選B【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)的放置對于質(zhì)量的影響，完成此題，可以依據(jù)已有的知識相關(guān)物質(zhì)的物理及化學(xué)知識進(jìn)行．12．下列實(shí)例不屬于中和反應(yīng)的是（）A．土壤酸化后加入熟石灰改良B．胃酸分泌過多的病人遵醫(yī)囑服用含有氫氧化鋁的藥物以中和過多胃酸C．蚊蟲叮咬人的皮膚分泌出蟻酸，如果涂含堿性物質(zhì)的藥水就可減輕痛癢D．金屬表面銹蝕后，可用稀鹽酸進(jìn)行清洗【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化．【分析】根據(jù)中和反應(yīng)的定義進(jìn)行，中和反應(yīng)是酸和堿之間的反應(yīng)．【解答】解：A、熟石灰屬于堿，與酸性土壤的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的應(yīng)用，故A正確；B、胃酸為鹽酸，與堿性物質(zhì)反應(yīng)中和過多的酸屬于中和反應(yīng)的應(yīng)用，故B正確；C、蚊蟲分泌的蟻酸屬于酸，涂抹堿性物質(zhì)可以與酸反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的應(yīng)用，故C正確；D、金屬表面的銹屬于金屬氧化物，與酸的反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)，故D錯誤．故選D．【點(diǎn)評】本題考查了中和反應(yīng)的應(yīng)用，完成此題，要抓住中和反應(yīng)的定義進(jìn)行，即強(qiáng)調(diào)反應(yīng)物為酸和堿．13．常見食物pH的近似值范圍如下：常見食物橘子汁泡菜酸牛奶雞蛋清pH（近似值）～～～～下列說法中，不正確的是（）A．雞蛋清顯堿性 B．胃酸過多的人應(yīng)少吃泡菜C．橘子汁能使石蕊溶液變紅 D．酸牛奶比橘子汁的酸性強(qiáng)【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響．【專題】化學(xué)與生活健康．【分析】當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性．當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性．當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性．當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，隨著pH的減小酸性增強(qiáng)．【解答】解：A、雞蛋清的pH大于7，顯堿性．錯誤；B、泡菜的pH小于7，顯酸性，胃酸過多的人應(yīng)少吃泡菜．錯誤；C、橘子汁的pH小于7，顯酸性，能使石蕊溶液變紅．錯誤；D、酸牛奶和橘子汁的pH都小于7，顯酸性，酸牛奶的pH比橘子汁的pH大，酸性比橘子汁弱．正確．故選D【點(diǎn)評】解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．14．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．傾倒液體時(shí)試劑瓶上的標(biāo)簽握在手心B．稱量藥品時(shí)用手取砝碼C．稀釋濃硫酸時(shí)將水倒入濃硫酸中D．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；加熱器皿﹣酒精燈；常用儀器的名稱和選用．【專題】常見儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．【分析】A、取用液體時(shí)標(biāo)簽要向著手心；B、稱量藥品時(shí)用鑷子取砝碼；C、稀釋濃硫酸時(shí)，沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌；D、點(diǎn)燃酒精燈時(shí)，用火柴點(diǎn)燃，絕對禁止用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一個酒精燈．【解答】解：A、取用液體時(shí)標(biāo)簽向著手心，防止液體流出腐蝕標(biāo)簽；故A正確；B、稱量藥品時(shí)用手取砝碼會腐蝕砝碼，要用鑷子取用，故B錯誤；C、稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿容器內(nèi)壁緩緩注入濃硫酸中，會沸騰濺出，可能傷人．故C錯誤；D、點(diǎn)燃酒精燈時(shí)，用火柴點(diǎn)燃，如果用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一個酒精燈，會引起酒精失火，造成危險(xiǎn)．故D錯誤．故選A．【點(diǎn)評】本題主要了解各操作的注意事項(xiàng)；考查液體的取用方法和稀釋濃硫酸的方法和注意事項(xiàng)；掌握天平、酒精燈的使用方法．15．下列物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溶液質(zhì)量增加的是（）A．稀鹽酸和鐵 B．碳酸鈉溶液和稀鹽酸C．氫氧化鉀溶液和硫酸溶液 D．石灰水和氫氧化鈉溶液【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件；金屬的化學(xué)性質(zhì)．【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化．【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析判斷即可．【解答】解：A、稀鹽酸與鐵發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣，由于參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量大于生成的氫氣的質(zhì)量，因此溶液的質(zhì)量增加，故選項(xiàng)正確．B、碳酸鈉溶液和稀鹽酸相互交換成分生成氯化鈉、水和二氧化碳，有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，故反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減小，故選項(xiàng)錯誤．C、氫氧化鉀溶液和硫酸溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但溶液的質(zhì)量不變，故選項(xiàng)錯誤．D、石灰水和氫氧化鈉溶液，相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤．故選A．【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（相互交換成分有沉淀、氣體或水生成）、質(zhì)量守恒定律并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．16．下列各組物質(zhì)按酸、堿、單質(zhì)、氧化物順序排列的是（）A．H2SO4Na2OCCO B．Mg（OH）2CuSO4CCOC．KOHHNO3O2SO3 D．HClNaOHO2P2O5【考點(diǎn)】常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；單質(zhì)和化合物的判別．【專題】化學(xué)物質(zhì)的分類思想；物質(zhì)的分類．【分析】酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)；在由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素的是氧化物；可以采用排除法（即只要發(fā)現(xiàn)選項(xiàng)中有一種不符合酸、堿、鹽的排列要求，即可排除該選項(xiàng)）進(jìn)行快速排除；據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、硫酸是由氫離子和硫酸根離子組成的化合物，屬于酸；Na2O是由鈉、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物；不是按酸、堿的順序排列的，故選項(xiàng)錯誤．B、Mg（OH）2是由鎂離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿；第一種物質(zhì)不是按酸的順序排列的，故選項(xiàng)錯誤．C、KOH是由鉀離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿；第一種物質(zhì)不是按酸的順序排列的，故選項(xiàng)錯誤．D、HCl是由氫離子和氯離子組成的化合物，屬于酸；NaOH是由鈉離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿；O2是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；P2O5是由磷、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物；是按酸、堿、單質(zhì)、氧化物順序排列的，故選項(xiàng)正確．故選：D．【點(diǎn)評】本題難度不大，考查物質(zhì)類別的判別，抓住酸、堿、鹽、單質(zhì)、氧化物的特征，采用排除法（即只要發(fā)現(xiàn)選項(xiàng)中有一種不符合排列要求，即可排除該選項(xiàng)）是快速、正確解答此類題的捷徑．17．下列物質(zhì)既能與水反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是（）A．CO2 B．CaO C．CaCl2 D．CaCO3【考點(diǎn)】根據(jù)濃硫酸或燒堿的性質(zhì)確定所能干燥的氣體．【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)．【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析，酸性氧化物能和水反應(yīng)生成酸，但不能和酸反應(yīng)，堿性氧化物能和水反應(yīng)生成可溶性堿，和酸反應(yīng)生成鹽和水．【解答】解：A、CO2是酸性氧化物，不能和鹽酸發(fā)生，故A錯誤；B、氧化鈣是堿性氧化物，能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，也能和鹽酸會生成鹽和水，故B正確；C、氯化鈣是鹽，不與水反應(yīng)，也不與鹽酸會反應(yīng)，故C錯誤；D、碳酸鈣是不溶性鹽，不和水反應(yīng)，能和鹽酸反應(yīng)，故D錯誤故選B．【點(diǎn)評】解答此類題首先要確定物質(zhì)的種類，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律判斷能否發(fā)生反應(yīng)．18．在一定條件下，下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．CO2→CaCO3 B．HCl→NaCl C．Cu→Cu（NO3）2 D．Fe→Fe2（SO4）3【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的制備．【分析】一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)即可．【解答】解：A、二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)錯誤．B、鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)錯誤．C、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)錯誤．D、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，生成的是亞鐵鹽，轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)正確．故選：D．【點(diǎn)評】本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住關(guān)鍵詞“能否一步實(shí)現(xiàn)”是解決此類問題的關(guān)鍵．19．下列能正確表示加水稀釋pH=10的溶液的是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】酸堿溶液的稀釋；用水稀釋改變濃度的方法；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．【專題】學(xué)科交叉型；擬定數(shù)據(jù)法．【分析】pH=10的溶液為堿性溶液，加水稀釋，溶液的堿性隨加水量而減弱，pH也就隨之減?。芤褐饾u接近中性，但溶液始終為堿性溶液，即溶液的pH無限接近7但永遠(yuǎn)不能到達(dá)7．【解答】解：A、圖中所示曲線起點(diǎn)的pH小于7，應(yīng)為酸性，與題目所述pH=10的溶液不符．故不選．B、圖中所示曲線起點(diǎn)雖大于7，溶液呈堿性，與題中pH=10的溶液相一致，但隨水量的增加，pH=7甚至到達(dá)小于7，即溶液變成了酸性，這與向溶液中加水的結(jié)果矛盾．故不選．C、圖中曲線一直處于7以下，即溶液始終為酸性溶液，與題中所述pH=10的溶液不相符．故不選．D、圖中曲線所示溶液pH不斷減小，且無限接近7而永遠(yuǎn)不等于7，符合題目中所述溶液變化情況．故選此項(xiàng)．故選D．【點(diǎn)評】溶液加水稀釋時(shí)，溶液的酸堿性會隨著稀釋而減弱，但不會使酸堿性變成中性，更不可能使酸性變?yōu)閴A性或堿性變?yōu)樗嵝裕?0．欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，在不用指示劑的條件下，應(yīng)加入的試劑是（）A．石灰石粉末 B．生石灰 C．石灰水 D．純堿【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】石灰石中的碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；氧化鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，并且能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；氫氧化鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；碳酸鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．【解答】解：A、石灰石不溶于水，其中的碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，完全反應(yīng)后過濾，即可得到氯化鈣溶液；B、氧化鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，并且能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，在不用指示劑的條件下，無法判斷稀鹽酸是否和氧化鈣恰好完全反應(yīng)；C、氫氧化鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，在不用指示劑的條件下，無法判斷稀鹽酸是否和氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)；D、碳酸鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，無論是否和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，由于帶入新的雜質(zhì)氯化鈉，因此都不能利用碳酸鈉除去稀鹽酸．故選：A．【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．21．下列物質(zhì)能再pH=的溶液中大量共存，形成無色溶液的是（）A．NaClBaCl2Na2SO4 B．Na2CO3NaClNa2SO4C．CuSO4NaClNaNO3 D．Na2SO4HClNaNO3【考點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問題；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．【專題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題．【分析】pH為的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存；本題還要注意能得到無色溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等．【解答】解：pH為的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+：A、BaCl2和Na2SO4在溶液中能相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，不能大量共存，故選項(xiàng)錯誤．B、H+和Na2CO3中的碳酸根離子結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯誤．C、H+和CuSO4NaClNaNO3三者之間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但CuSO4溶液顯藍(lán)色，故選項(xiàng)錯誤．D、H+和Na2SO4HClKCl三者之間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確．故選D．【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的共存問題，判斷物質(zhì)在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水；還要注意特定離子的顏色．22．有4中物質(zhì)溶液：①氫氧化鋇、②硫酸鈉、③硝酸、④氯化鐵，不用其它試劑就可將它們鑒別出來，其順序是（）A．④③②① B．④①③② C．①③④② D．①④②③【考點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別．【專題】物質(zhì)的鑒別題；物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷．【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質(zhì)確定出來；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行分析鑒別．【解答】解：FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是的是氫氧化鋇溶液，能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸鈉溶液，無明顯變化的是硝酸，故鑒別出來的順序?yàn)棰堍佗邰诨颌堍佗冖郏蔬x：B．【點(diǎn)評】解答不另加試劑就能鑒別的題目時(shí)，若選項(xiàng)中有帶色的離子，首先鑒別，然后再鑒別其它的物質(zhì)；若都沒有顏色，可將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別．二、非選擇題：23．請寫出鐵、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、氧化銅、碳酸鈣、鹽酸六種物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】首先根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律，反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可．【解答】解：鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳．故答案為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；HCl+NaOH=NaCl+H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．【點(diǎn)評】本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等．24．某固體可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一種或幾種，現(xiàn)對其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生取所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該固體中一定有Na2CO3，一定沒有Ca（NO3）2、FeCl3，可能有Na2SO4、KCl．【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】混合物組成的推斷題；實(shí)驗(yàn)性簡答題．【分析】由“①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液”可知，固體不含有帶顏色的離子，彼此之間反應(yīng)不能生成沉淀；由“②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生”說明固體中含有碳酸根離子；根據(jù)“③?、谒萌芤荷倭浚渭覤aCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀”無法確定是否含有硫酸根離子，因?yàn)榈冖诓较×蛩徇^量導(dǎo)致溶液中一定含有硫酸根離子，無法確定硫酸根離子是否是原來的；由于碳酸根離子不能與鈣離子共存，所以固體中不能含有鈣離子．【解答】解：根據(jù)“固體完全溶解成無色透明溶液”，因?yàn)镃a2+可以與SO42﹣反應(yīng)生成白色微溶物CaSO4，Ca2+也可以與CO32﹣反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3，所以Ca（NO3）2與Na2SO4、Na2CO3不能共存，又因?yàn)镕eCl3顯淺黃色，所以原固體中無FeCl3；根據(jù)“取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生”，因?yàn)橄×蛩峥梢耘cNa2CO3反應(yīng)生成CO2氣體，所以原固體中有Na2CO3，根據(jù)①的分析可知無Ca（NO3）2；根據(jù)步“取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀”，此處的白色沉淀是BaSO4，但步驟②中所加稀硫酸過量，所以原固體中無法確定有無Na2SO4．綜上所述，原固體中一定有Na2CO3，一定無Ca（NO3）2、FeCl3，不能確定的是Na2SO4、KCl．故答案為：Na2CO3，Ca（NO3）2、FeCl3，Na2SO4、KCl．【點(diǎn)評】做此類物質(zhì)鑒別題時(shí)要注意所加試劑是否過量，如本題步驟②中稀硫酸就是過量的，如果不注意這一點(diǎn)，同學(xué)們就會得出原固體中也一定有Na2SO4的錯誤結(jié)論．25．（2011?淄博）洗滌劑（如肥皂、洗衣粉等）是生活中常用的物質(zhì)，大多顯堿性．小紅取了少量用來吹泡泡的肥皂水，用pH試紙測試的結(jié)果是pH＞7（填寫“＜”“=”“＞”），若向其中加入少量的無色酚酞試液（化學(xué)式C20H14O4）試液，肥皂水呈紅色．酚酞是由三種元素組成，酚酞分子中碳原子和氧原子的個數(shù)比是5：1．【考點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算；物質(zhì)的元素組成．【專題】結(jié)合課本知識的信息．【分析】堿性溶液的PH大于7，堿性溶液能使酚酞變紅，由酚酞的化學(xué)式可知其元素組成與分子結(jié)構(gòu)．【解答】解：PH大于7的溶液呈堿性，堿性溶液能使酚酞變紅，所以肥皂水PH大于7并能使酚酞變紅，由酚酞的化學(xué)式C20H14O4可以看出酚酞由碳?xì)溲跞N元素組成，且其原子個數(shù)比是20：14：4．故答案為：＞；紅；5：1【點(diǎn)評】此題是對酚酞知識的考查，解題時(shí)只要知道堿性溶液PH大于7且能使酚酞變紅的知識即可．26．用化學(xué)方程式解釋下列問題：（1）氫氧化鈉露置在空氣中會變質(zhì)，其原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）食品包裝袋內(nèi)常用生石灰做干燥劑，其原因是CaO+H2O=Ca（OH）2（3）用鹽酸除去熱水瓶膽壁的水垢（主要成分是氫氧化鎂和碳酸鈣）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，（4）工廠燒煤的煙囪里冒出的煙氣中含有SO2，常污染環(huán)境，為什么可以用氫氧化鈉溶液來吸收該氣體？2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（5）將鹽酸滴到少量石灰石上CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（6）將鹽酸滴到在空氣中放置一段時(shí)間的固體燒堿中2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（7）用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O（8）用稀硫酸去除鐵銹的原理：3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O．【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水進(jìn)行分析；（2）根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣進(jìn)行分析；（3）根據(jù)鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進(jìn)行分析；（4）根據(jù)二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水進(jìn)行分析；（5）根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進(jìn)行分析；（6）根據(jù)鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析；（7）根據(jù)氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水進(jìn)行分析；（8）根據(jù)稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水進(jìn)行分析．【解答】解：（1）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（5）鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（6）鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；（7）氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，化學(xué)方程式為：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（8）稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O．故答案為：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（6）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；（7）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（8）3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O．【點(diǎn)評】在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理，然后找出反應(yīng)物、生成物，最后結(jié)合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．27．（1）有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液，要檢驗(yàn)這瓶溶液是否變質(zhì)，常選用的試劑是稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，要除去雜質(zhì)，得到純凈的氫氧化鈉溶液，需要加入適量的氫氧化鈣溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（2）怎樣兩種方法鑒別石灰水與氫氧化鈉溶液？【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式．【專題】實(shí)驗(yàn)性簡答題；常見的堿堿的通性．【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉溶液變質(zhì)后生成的雜質(zhì)是碳酸鈉，因此檢驗(yàn)是否變質(zhì)即檢驗(yàn)是否存在碳酸根離子；除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)；據(jù)此進(jìn)行分析解答．（2）鑒別物質(zhì)時(shí)，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別．根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿，但是陽離子不同進(jìn)行分析．【解答】解：（1）氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，有一瓶長期暴露在空氣中的NaOH溶液，要檢驗(yàn)這瓶溶液是否變質(zhì)，即檢驗(yàn)是否存在碳酸根離子，可選用稀鹽酸進(jìn)行檢驗(yàn)，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．要除去雜質(zhì)，得到純凈的NaOH溶液，可利用碳酸鈉溶液能與適量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．故答案為：稀鹽酸；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；氫氧化鈣；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．（2）鑒別石灰水與氫氧化鈉溶液：①分別取少量溶液注入試管，向試管中通入二氧化碳，變渾濁的是飽和石灰水，另一個是氫氧化鈉溶液；②分別取少量溶液注入試管，向試管中滴入碳酸鈉溶液，變渾濁的是飽和石灰水，另一個是氫氧化鈉溶液．故答案為：（1）稀鹽酸；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；氫氧化鈣；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（2）①分別取少量溶液注入試管，向試管中通入二氧化碳，變渾濁的是飽和石灰水，另一個是氫氧化鈉溶液；②分別取少量溶液注入試管，向試管中滴入碳酸鈉溶液，變渾濁的是飽和石灰水，另一個是氫氧化鈉溶液．【點(diǎn)評】本題難度不大，考查氫氧化鈉的性質(zhì)，掌握氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)、碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵；解答物質(zhì)的鑒別題時(shí)要熟練掌握鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┗蚍椒ǎ霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別．28．（2012?德城區(qū)二模）將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計(jì)測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量而變化（如圖所示）：（1）由圖知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．（2）從A到B過程中，燒杯中溶液的pH逐漸減小．B點(diǎn)表示的含義是氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)．【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】（1）根據(jù)圖象可以看出隨著鹽酸的加入溫度在逐漸上升，據(jù)此進(jìn)行分析解答．（2）A到B的過程的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫氧根離子逐漸減少，即氫氧化鈉逐漸減少；B點(diǎn)對于溫度是個轉(zhuǎn)折點(diǎn)，對于反應(yīng)進(jìn)程也是個轉(zhuǎn)折點(diǎn)，據(jù)此進(jìn)行分析解答．【解答】解；（1）由圖象可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)．（2）由圖是可知，從A到B過程中，氫氧化鈉逐漸減少，堿性減弱，故pH值逐漸減??；在B點(diǎn)前后溫度是兩種情況，B點(diǎn)溫度最高，B點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后生成氯化鈉和水，顯中性，溶液中的pH=7．故答案為：（1）放熱；（2）減??；氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)．【點(diǎn)評】本題難度不是很大，本題主要考查了結(jié)合圖象考查了中和反應(yīng)的應(yīng)用，理解圖象的含義、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．29．（2016秋?浙江月考）實(shí)驗(yàn)小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，做了如圖所示8個實(shí)驗(yàn)．（1）實(shí)驗(yàn)后某試管中為黃色溶液，該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．（2）實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的稀鹽酸，溶液變?yōu)闊o色．由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是無色酚酞試液．（3）實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體，過濾后向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，一段時(shí)間后有氣泡出現(xiàn)．由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．（4）實(shí)驗(yàn)后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象．由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，原無色溶液中的溶質(zhì)是NaCl或Na2CO3與NaCl（寫出所有可能）．【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式．【專題】常見的酸酸的通性；常見的堿堿的通性．【分析】（1）稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)能生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液是黃色溶液；（2）澄清石灰水顯堿性，能使酚酞試液變紅色，氫氧化鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氯化鈣溶液顯中性；（3）二氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；（4）無色溶液，排除1、2、5、7、8五支．因?yàn)榧恿俗懔刻妓徕c溶液，根據(jù)已知排除產(chǎn)物中含有氯化鈣的，所以方程式為碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)，原無色溶液中的溶質(zhì)是NaCl或Na2CO3與NaCl，也就是除了稀鹽酸過量的情況，另外兩種可能：碳酸鈉過量或恰好完全反應(yīng)．【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)后某試管中為黃色溶液，該溶液是氯化鐵溶液，氯化鐵是由氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．（2）稀鹽酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，如果向變紅色的石蕊試液中加入過量的顯堿性的溶液時(shí)，溶液由紅色變成藍(lán)色；澄清石灰水顯堿性，能使酚酞試液變紅色，如果向變紅色的酚酞試液中加入過量的稀鹽酸時(shí)，溶液由紅色變成無色，因此實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的稀鹽酸，溶液變?yōu)闊o色．由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是無色酚酞溶液．故填：稀鹽酸；無色酚酞溶液．（3）氫氧化鈣的溶解度很小，二氧化碳通入澄清石灰水中時(shí)，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，其中的氫氧化鈣很容易完全反應(yīng)；向碳酸鈉溶液中滴加澄清石灰水時(shí)，由于氫氧化鈣的溶解度很小，碳酸鈉過量，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸時(shí)，濾液中的氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間，氫氧化鈉完全反應(yīng)后，稀鹽酸再和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，因此過濾后向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，一段時(shí)間后有氣泡出現(xiàn)，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（4）分析各反應(yīng)生成的產(chǎn)物情況可知：與碳酸鈉不反應(yīng)且溶液無色，只能是鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的產(chǎn)物，其它的情況均不符合無色且與碳酸鈉反應(yīng)不反應(yīng)，所以該無色溶液中的溶質(zhì)只能是碳酸鈉或碳酸鈉與氯化鈉的混合物．故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaCl或Na2CO3與NaCl【點(diǎn)評】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)．30．向某NaOH溶液中加入一定量的稀硫酸溶液，反應(yīng)結(jié)束后，小紅和小明同學(xué)欲探究“NaOH溶液和硫酸溶液是否恰好完全反應(yīng)”，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請同學(xué)和他們一起完成下表：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論小紅用玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡pH為7處的顏色一致（淺黃色）恰好完全反應(yīng)小明（1）取反應(yīng)后的少量溶液于試管中，加入幾顆鋅粒①無氣泡產(chǎn)生硫酸已完全反應(yīng)（2）取反應(yīng)后的少量溶液于試管中，滴加酚酞②不變顏色NaOH完全反應(yīng)【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿度測定．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢灾溃∶鞯膶?shí)驗(yàn)（1）是驗(yàn)證是否含有硫酸的，而實(shí)驗(yàn)（2）是驗(yàn)證是否含有氫氧化鈉的，所以可以根據(jù)氫氧化鈉和硫酸的性質(zhì)來解答．【解答】解：用玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡pH為7處的顏色一致（淺黃色），所以氫氧化鈉和稀硫酸完全反應(yīng)，（1）向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粒，結(jié)合硫酸的性質(zhì)可以知道，如果存在硫酸則會產(chǎn)生氣體，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論可以知道硫酸已反應(yīng)完全，所以可以知道實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為沒有氣泡產(chǎn)生；（2）根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)（2）的結(jié)論可以知道，要驗(yàn)證氫氧化鈉可以選擇酸堿指示劑，或者能夠和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，而和硫酸不反應(yīng)的物質(zhì)，所以在這里我們可以選擇酚酞試液，那么觀察到的現(xiàn)象為顏色不變，從而可以得出氫氧化鈉已完全反應(yīng)的結(jié)論．故答案為：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論小明用玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比．pH試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡上pH為7處的顏色一致（淺黃色）．恰好完全反應(yīng)．小芳（1）取反應(yīng)后的少量溶液于試管中，加入幾顆鋅粒；（1）無氣泡產(chǎn)生；（1）硫酸已完全反應(yīng)．（2）再取反應(yīng)后的少量溶液于另一支試管中，滴加酚酞溶液；（2）不變顏色．（2）氫氧化鈉已完全反應(yīng)．【點(diǎn)評】熟練掌握常見的酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕Y(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對物質(zhì)進(jìn)行鑒別．31．除去括號中的雜質(zhì)（用化學(xué)方程式表示）NaOH（Na2CO3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNaNO3（NaCl）NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓NaCl（CuSO4）Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓CaCl2（CaCO3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Cu（Fe）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）．【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化的探究；金屬的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的分離和提純；物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題．【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．【解答】解：要除去NaOH溶液中的Na2CO3，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與適量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．要除去NaNO3溶液中的NaCl，實(shí)質(zhì)就是除去氯離子，可利用NaCl溶液與適量的硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓．要除去NaCl溶液中的CuSO4，實(shí)質(zhì)就是除去銅離子和硫酸根離子，可利用CuSO4溶液與適量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．要除去CaCl2溶液中的CaCO3，采用化學(xué)方法，可利用碳酸根與適量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．根據(jù)金屬活動性順序，鐵能和酸反應(yīng)，銅和酸不反應(yīng)，故可用鹽酸（或稀硫酸）除去鐵，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）．故答案為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）．【點(diǎn)評】物質(zhì)的分離與除雜是