初中化學(xué)人教版九年級上冊第二單元我們周圍的空氣制取氧氣【全國一等獎】

《第4單元自然界的水》（山東?。┮?、選擇題1．從分子的角度分析，下列解釋錯誤的是（）A．好酒不怕巷子深﹣分子在不斷的運(yùn)動B．熱脹冷縮﹣分子的大小隨溫度的改變而改變C．給輪胎打氣﹣分子之間有間隔D．濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快﹣溫度高，分子運(yùn)動快2．湯姆生最早發(fā)現(xiàn)了原子中存在一種帶負(fù)電的粒子，證明了原子是可以再分的，湯姆生發(fā)現(xiàn)的這一粒子是（）A．原子核 B．質(zhì)子 C．電子 D．中子3．下列說法正確的是（）A．分子是化學(xué)變化中的最小粒子B．原子失去電子后變成陰離子C．元素間最本質(zhì)的區(qū)別是中子數(shù)不同D．分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)4．正在生產(chǎn)中的國產(chǎn)大型客機(jī)C919部分機(jī)身采用了新型的鋁鋰合金，這種材料具有較高的強(qiáng)度和適宜的延展性．鋁鋰合金中的鋁（Al）元素和鋰（Li）元素的本質(zhì)區(qū)別是（）A．元素符號不同 B．原子質(zhì)量不同C．原子的質(zhì)子數(shù)不同 D．原子的電子數(shù)不同5．2014年4月14日，科學(xué)家約翰?帕特森向人們展示了一款真正意義上的原子手表，它內(nèi)置了一個芯片級的銫原子鐘，每1000年僅有1秒的誤差．已知這種銫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為55，相對原子質(zhì)量為133，則其核外電子數(shù)為（）A．188 B．78 C．55 D．236．如圖所示實驗不能用“分子在不停地運(yùn)動”解釋的是（）A．聞到氣味 B．氣體混合 C．刻出劃痕 D．品紅溶解7．為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便，常采用國際統(tǒng)一的符號．下列符號中表示2個氮原子的是（）A． B． C． D．8．2014年2月，云南昆明5歲男童奇奇（化名）體內(nèi)被檢出汞含量嚴(yán)重超標(biāo)，嚴(yán)重影響男孩的生命健康，元素符號“Hg”不能表示（）A．汞元素 B．金屬汞 C．一個汞原子 D．一個汞分子9．最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，水在﹣157℃超低溫、正常壓力或真空條件下仍呈液態(tài)，比蜂蜜還粘稠．下列關(guān)于這種“高密度液態(tài)水”的說法正確的是（）A．化學(xué)性質(zhì)與普通水不同B．分子不再運(yùn)動C．氫、氧兩種原子的個數(shù)比為2：1D．分子間的間隔比普通水大10．反電子、反質(zhì)子跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電量均相等，電性相反．反氫原子是由反質(zhì)子和反電子構(gòu)成．1997年年初和年底，歐洲和美洲的研究機(jī)構(gòu)分別制造出9個和7個反氫原子，這是人類探索反物質(zhì)的一大進(jìn)步．請推測反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是（）A．由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成B．由一個帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成C．由一個不帶電荷的中子與一個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成D．由一個帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成11．根據(jù)如圖三種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，所獲取信息不正確的是（）A．②③化學(xué)性質(zhì)相同B．它們表示兩種元素C．①表示的是原子，②表示的是離子D．②表示的元素是金屬元素12．海南澄邁縣盛產(chǎn)富硒西瓜，如圖是硒元素在元素周期表中部分信息，下列有關(guān)說法正確的是（）A．硒元素屬于金屬元素B．硒元素的相對原子質(zhì)量是78.96gC．硒原子核內(nèi)有78個質(zhì)子D．硒元素的原子序數(shù)為3413．根據(jù)如圖提供的信息，下列判斷正確的是（）A．元素所在的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù)B．鈉離子核外有三個電子層C．Al原子和Li原子最外層電子數(shù)相同D．在化學(xué)變化中鎂元素容易失去最外層2個電子形成鎂離子，其離子符號是Mg+214．據(jù)廣州日報2011年5月17日的報道，廣東紫金縣違規(guī)排污事件造成的鉛（Pb）污染已導(dǎo)致45人血鉛超標(biāo)．符號“Pb”不能表示（）A．鉛元素 B．金屬鉛 C．一個鉛原子 D．一個鉛分子15．建立模型是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法，在理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)時往往引入模型，如圖是某反應(yīng)的微觀模型，有關(guān)該模型的途述中，正確的是（）A．反應(yīng)前后分子數(shù)目不變 B．反應(yīng)前后原子種類發(fā)生改變C．和化學(xué)性質(zhì)相似 D．是保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的微粒二、填空題（共55分）16．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法．（1）將“分子”“原子”“元素”填入如圖序號所對應(yīng)的橫線上①；②；③．（2）填寫如表表格元素的原子序數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖該元素的離子符號11Na+16S2﹣（3）用微粒的觀點解釋下列事實．①相同質(zhì)量的液態(tài)水和氣態(tài)水所占體積不同：②水中加入少量蔗糖，靜置一段時間，最終形成均一、穩(wěn)定的混合物：．17．如圖是鋰原子的構(gòu)成示意圖，根據(jù)圖示信息回答下列問題：（1）鋰元素的原子序數(shù)為，元素符號為．（2）鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖為（填字母）．（3）鋰元素與氧元素形成的化合物的化學(xué)式為．（4）下列對原子構(gòu)成的理解錯誤的是（填字母）．A．原子整體不顯電性B．原子核比原子小得多C．原子核是不可分割的實心球體D．原子質(zhì)量主要集中在原子核上．18．在“宏觀﹣微觀﹣符號”之間建立聯(lián)系，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思維方式．如圖是元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題．（1）如圖四元素中，屬于非金屬元素的是（填元素符號）．（2）2個鎂離子的符號為，鋁原子的核電荷數(shù)x為，硅的氧化物的化學(xué)式為．（3）相對原子質(zhì)量與原子真實質(zhì)量之間存在緊密的關(guān)系（見表），根據(jù)下表判斷×1023個鈉原子的質(zhì)量y為．請歸納下表中的規(guī)律：．碳氧鈉相對原子質(zhì)量121623×1023個原子的質(zhì)量12g16gy19．如圖甲、乙所示是鎂元素在元素周期表中的信息和鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)圖示回答：（1）鎂的相對原子質(zhì)量是；（2）鎂原子在化學(xué)變化中容易（填“得到”或“失去”）電子，成為離子，鎂離子的符號是．20．某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為（1）當(dāng)X﹣Y=10，該粒子為（填類別）（2）當(dāng)Y=8時該粒子帶有2個單位的負(fù)電荷，該粒子的符號為．21．如圖中A、B分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：（1）若A是某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x可能是下列中的（填字母序號）b.10（2）若B表示某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則y=．（3）若A中x=12，則A、B所表示的元素形成化合物的名稱為．22．如圖中的①、②分別是鈉元素、；氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．試回答下列問題：（1）鈉元素的原子序數(shù)為，畫出它的原子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）A、B、C中屬于同種元素的粒子是；（3）A和B兩種粒子的相同，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)；（4）鈉原子和氯原子反應(yīng)所形成的化合物是由（填“分子”、“原子”、“離子”）構(gòu)成的．23．俄國化學(xué)家門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗的基礎(chǔ)上，通過艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形．下表為元素周期表的部分元素的相關(guān)信息，利用下表回答相關(guān)問題．（1）請畫出16號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖化學(xué)反應(yīng)中該原子比較容易（填“得到”或“失去”）電子變成離子；（2）表示的是（填離子符號）；（3）上表中第二、三周期元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是．（4）由11號元素和16號元素組成的常見化合物的化學(xué)式是．

《第4單元自然界的水》（山東省）參考答案與試題解析一、選擇題1．從分子的角度分析，下列解釋錯誤的是（）A．好酒不怕巷子深﹣分子在不斷的運(yùn)動B．熱脹冷縮﹣分子的大小隨溫度的改變而改變C．給輪胎打氣﹣分子之間有間隔D．濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快﹣溫度高，分子運(yùn)動快【考點】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結(jié)合事實進(jìn)行分析判斷即可．【解答】解：A、好酒不怕巷子深，是因為酒香中含有的酒精分子是在不斷的運(yùn)動的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到酒的香味，故A解釋正確；B、熱脹冷縮，是因為分子的間隔（而不是大小）隨溫度的改變而改變，故B解釋錯誤；C、給輪胎打氣，是因為分子間有間隙，壓強(qiáng)增大，分子間間隔變小，故C解釋正確；D、濕衣服在陽關(guān)下比在陰涼處干得快，是因為溫度升高，分子運(yùn)動的速率加快，故D解釋正確．故選：B．【點評】本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵．2．湯姆生最早發(fā)現(xiàn)了原子中存在一種帶負(fù)電的粒子，證明了原子是可以再分的，湯姆生發(fā)現(xiàn)的這一粒子是（）A．原子核 B．質(zhì)子 C．電子 D．中子【考點】原子的定義與構(gòu)成．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)原子的構(gòu)成分析，原子中存在一種帶負(fù)電的粒子就是電子．【解答】解：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，原子中存在一種帶負(fù)電的粒子就是電子．所以，C正確，A、B、D錯誤．故選C．【點評】本題比較簡單，了解原子的構(gòu)成及微粒的電性即可分析解答．3．下列說法正確的是（）A．分子是化學(xué)變化中的最小粒子B．原子失去電子后變成陰離子C．元素間最本質(zhì)的區(qū)別是中子數(shù)不同D．分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)【考點】分子的定義與分子的特性；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；元素的概念．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】A、根據(jù)分子、原子的概念來分析；B、根據(jù)離子的形成過程來分析；C、根據(jù)決定元素種類的因素來分析；D、根據(jù)物質(zhì)構(gòu)成的基本情況來分析．【解答】解：A、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，故A錯誤；B、原子失去電子后形成陽離子，得到電子后形成陰離子，故B錯誤；C、元素間最本質(zhì)的區(qū)別是核電荷數(shù)不同，故C錯誤；D、分子、原子和離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本粒子，故D正確．故選：D．【點評】考查了分子和原子的概念、離子的形成過程、決定元素種類的因素和構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，屬于基礎(chǔ)性知識，難度較?。?．正在生產(chǎn)中的國產(chǎn)大型客機(jī)C919部分機(jī)身采用了新型的鋁鋰合金，這種材料具有較高的強(qiáng)度和適宜的延展性．鋁鋰合金中的鋁（Al）元素和鋰（Li）元素的本質(zhì)區(qū)別是（）A．元素符號不同 B．原子質(zhì)量不同C．原子的質(zhì)子數(shù)不同 D．原子的電子數(shù)不同【考點】元素的概念．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），據(jù)此進(jìn)行分析解答．【解答】解：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同，所以鋁（Al）元素和鋰（Li）元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同．故選：C．【點評】本題難度不大，考查學(xué)生對元素的概念的理解和不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同進(jìn)行解題的能力．5．2014年4月14日，科學(xué)家約翰?帕特森向人們展示了一款真正意義上的原子手表，它內(nèi)置了一個芯片級的銫原子鐘，每1000年僅有1秒的誤差．已知這種銫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為55，相對原子質(zhì)量為133，則其核外電子數(shù)為（）A．188 B．78 C．55 D．23【考點】原子的有關(guān)數(shù)量計算．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)進(jìn)行分析解答本題．【解答】解：由于原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以銫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為55，則其核外電子數(shù)為55．故選：C．【點評】本題主要考查學(xué)生根據(jù)在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進(jìn)行分析解題的能力．6．如圖所示實驗不能用“分子在不停地運(yùn)動”解釋的是（）A．聞到氣味 B．氣體混合 C．刻出劃痕 D．品紅溶解【考點】分子的定義與分子的特性．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】分子、原子和離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，它們很小，之間有間隔，總是不斷運(yùn)動的．【解答】解：A、能夠聞到氣體的氣味，說明分子是不斷運(yùn)動的；B、抽掉玻璃板后，最終兩瓶中的氣體都是紅棕色的，說明分子是不斷運(yùn)動的；C、銅和黃銅相互刻劃出現(xiàn)劃痕，能夠說明物質(zhì)的硬度大小，不能說明分子是不斷運(yùn)動的；D、一段時間后，燒杯中的液體變成紅色，說明分子是不斷運(yùn)動的．故選：C．【點評】微觀粒子總是不斷運(yùn)動的，溫度越高，運(yùn)動的越快，溫度越低，運(yùn)動的越慢．7．為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便，常采用國際統(tǒng)一的符號．下列符號中表示2個氮原子的是（）A． B． C． D．【考點】化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義．【專題】課本知識同類信息．【分析】根據(jù)原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子；表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，進(jìn)行解答．【解答】解：A、根據(jù)原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子；表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字；2個氮原子表示為：2N；故A正確；B、N2表示一個氮?dú)夥肿樱还蔅錯誤；C、2N2表示2個氮?dú)夥肿?；故C錯誤；D、2Na表示2個鈉原子；故D錯誤；故選A．【點評】本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，并能靈活應(yīng)用．8．2014年2月，云南昆明5歲男童奇奇（化名）體內(nèi)被檢出汞含量嚴(yán)重超標(biāo)，嚴(yán)重影響男孩的生命健康，元素符號“Hg”不能表示（）A．汞元素 B．金屬汞 C．一個汞原子 D．一個汞分子【考點】化學(xué)式的書寫及意義；元素的符號及其意義．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)化學(xué)式與元素符號的含義進(jìn)行分析解答，金屬、大多數(shù)固體非金屬等都是由原子直接構(gòu)成的，故它們的元素符號，既能表示一個原子，又能表示一種元素，還能表示一種物質(zhì)．【解答】解：元素符號能表示一種元素，還能表示該元素的一個原子；化學(xué)式能表示一種物質(zhì)，當(dāng)元素符號又是化學(xué)式時，就同時具備了上述三層意義．Hg屬于金屬元素，可表示汞元素，表示一個汞原子，還能表示汞這一純凈物，汞屬于金屬，是由汞原子直接構(gòu)成的，故不能表示汞分子．故選：D．【點評】本題難度不大，掌握由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式一般有三層含義（宏觀：表示一種元素、一種單質(zhì)，微觀：表示一個原子）是正確解答此類題的關(guān)鍵．9．最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，水在﹣157℃超低溫、正常壓力或真空條件下仍呈液態(tài)，比蜂蜜還粘稠．下列關(guān)于這種“高密度液態(tài)水”的說法正確的是（）A．化學(xué)性質(zhì)與普通水不同B．分子不再運(yùn)動C．氫、氧兩種原子的個數(shù)比為2：1D．分子間的間隔比普通水大【考點】物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化；分子的定義與分子的特性．【專題】空氣與水．【分析】A、“高密度液態(tài)水”與水都是有水分子構(gòu)成；B、分子在各種狀態(tài)下都會運(yùn)動；C、據(jù)水分子的構(gòu)成解答；D、“高密度液態(tài)水”比普通水的分子間隔小；【解答】解：A、“高密度液態(tài)水”與水都是有水分子構(gòu)成，分子相同，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同，故A錯誤；B、分子在各種狀態(tài)下都會運(yùn)動，故B錯誤；C、一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，故C正確；D、“高密度液態(tài)水”比普通水的分子間隔小，故D錯誤．故選：C．【點評】本題考查分子的性質(zhì)和構(gòu)成，難度不大．10．反電子、反質(zhì)子跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電量均相等，電性相反．反氫原子是由反質(zhì)子和反電子構(gòu)成．1997年年初和年底，歐洲和美洲的研究機(jī)構(gòu)分別制造出9個和7個反氫原子，這是人類探索反物質(zhì)的一大進(jìn)步．請推測反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是（）A．由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成B．由一個帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成C．由一個不帶電荷的中子與一個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成D．由一個帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成【考點】原子的定義與構(gòu)成．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)氫原子是由一個帶正電的質(zhì)子和一個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的，反氫原子的結(jié)構(gòu)中粒子所帶的電荷正好相反，進(jìn)行解答．【解答】解：首先要明確一個氫原子是由一個電子和一個質(zhì)子構(gòu)成的，那么，一個反氫原子就是由一個反電子和一個反質(zhì)子構(gòu)成的．反電子帶正電，反質(zhì)子帶負(fù)電．故選：B．【點評】本題是一信息題，關(guān)健根據(jù)信息找出反氫原子與氫原子的不同點．11．根據(jù)如圖三種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，所獲取信息不正確的是（）A．②③化學(xué)性質(zhì)相同B．它們表示兩種元素C．①表示的是原子，②表示的是離子D．②表示的元素是金屬元素【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】A、根據(jù)最外層的電子數(shù)分析，最外層的電子數(shù)主要決定元素的性質(zhì)；B、根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分析，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；C、根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；進(jìn)行分析；D、根據(jù)通常最外層少于4個為金屬元素，進(jìn)行分析．【解答】解：A、最外層的電子數(shù)主要決定元素的性質(zhì)，②③的最外層電子數(shù)不同，②③化學(xué)性質(zhì)不同，所以A錯誤；B、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，由微粒結(jié)構(gòu)示意圖可知它們的質(zhì)子數(shù)有兩種，所以它們表示兩種元素，故B說法正確；C、根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；可知①表示原子，②表示離子；故C說法正確；D、根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖可知，該微粒的元素的原子的最外層電子數(shù)為3，少于4個，屬于金屬元素，故D說法正確．故選A．【點評】本題考查學(xué)生根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中所給的信息進(jìn)行分析解題的能力．12．海南澄邁縣盛產(chǎn)富硒西瓜，如圖是硒元素在元素周期表中部分信息，下列有關(guān)說法正確的是（）A．硒元素屬于金屬元素B．硒元素的相對原子質(zhì)量是78.96gC．硒原子核內(nèi)有78個質(zhì)子D．硒元素的原子序數(shù)為34【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)元素周期表中的一格可以獲取的信息有：元素的名稱、元素符號、原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量，據(jù)此解答即可．【解答】解：A、硒元素是石字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，不是金屬元素，故A錯誤；B、硒元素的相對原子質(zhì)量是，單位不是g，故B錯誤；C、硒原子的原子序數(shù)是34，其質(zhì)子數(shù)是34，故C錯誤；D、由圖示可知，硒原子的原子序數(shù)是34，故D正確；故選D．【點評】本題考查了對元素周期表的應(yīng)用完成此題，可以依據(jù)元素周期表中一格所能獲取的信息進(jìn)行．13．根據(jù)如圖提供的信息，下列判斷正確的是（）A．元素所在的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù)B．鈉離子核外有三個電子層C．Al原子和Li原子最外層電子數(shù)相同D．在化學(xué)變化中鎂元素容易失去最外層2個電子形成鎂離子，其離子符號是Mg+2【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】A、根據(jù)周期數(shù)與原子的電子層數(shù)的關(guān)系，進(jìn)行分析判斷．B、鈉離子是鈉原子失去1個電子得到的，進(jìn)行分析判斷．C、根據(jù)Al原子和Li原子最外層電子數(shù)，進(jìn)行分析判斷．D、根據(jù)鎂原子的最外層電子數(shù)為2，進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、由如圖提供的信息可知看出，元素所在的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù)，故選項說法正確．B、鈉離子是鈉原子失去1個電子得到的，鈉離子核外有2個電子層，故選項說法錯誤．C、Al原子和Li原子最外層電子數(shù)分別是3、1，最外層電子數(shù)不同，故選項說法錯誤．D、鎂原子的最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)變化中鎂元素容易失去最外層2個電子形成鎂離子，其離子符號是Mg2+，故選項說法錯誤．故選：A．【點評】本題難度不大，了解周期數(shù)與原子的電子層數(shù)的關(guān)系、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義等是正確解答本題的關(guān)鍵．14．據(jù)廣州日報2011年5月17日的報道，廣東紫金縣違規(guī)排污事件造成的鉛（Pb）污染已導(dǎo)致45人血鉛超標(biāo)．符號“Pb”不能表示（）A．鉛元素 B．金屬鉛 C．一個鉛原子 D．一個鉛分子【考點】化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義．【專題】課本知識同類信息．【分析】根據(jù)金屬單質(zhì)是由同種原子聚集而成的，由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式一般有3層含義：微觀：表示一個原子；宏觀：1、表示一種物質(zhì)；2、表示該物質(zhì)的元素組成；進(jìn)行解答．【解答】解：根據(jù)金屬單質(zhì)是由同種原子聚集而成的，符號“Pb”表示的意義：A、鉛是金屬單質(zhì)，符號“Pb”表示鉛元素；故A正確；B、符號“Pb”表示金屬鉛；故B正確；C、符號“Pb”表示一個鉛原子；故C正確；D、符號“Pb”表示一個鉛原子，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查學(xué)生對化學(xué)式的含義理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用的能力．15．建立模型是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法，在理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)時往往引入模型，如圖是某反應(yīng)的微觀模型，有關(guān)該模型的途述中，正確的是（）A．反應(yīng)前后分子數(shù)目不變 B．反應(yīng)前后原子種類發(fā)生改變C．和化學(xué)性質(zhì)相似 D．是保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的微粒【考點】微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；分子的定義與分子的特性．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【分析】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，分析反應(yīng)物、生成物，寫出反應(yīng)的方程式，根據(jù)方程式分析有關(guān)的問題．【解答】解：由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)物是氧氣和一氧化碳，生成物二氧化碳，反應(yīng)的方程式是：2CO+O22CO2，由此可知：A、反應(yīng)前是三個分子，反應(yīng)后是兩各分子，反應(yīng)前后分子數(shù)目該變，故錯；B、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)前后原子種類沒有發(fā)生改變，故錯；C、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，一氧化碳和二氧化碳由于分子構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)不相似，故錯；D、氧氣的化學(xué)性質(zhì)是由氧分子保持的，故對．答案：D．【點評】本題在解答時，根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成示意圖，寫出反應(yīng)的方程式，由方程式再解答簡單了．二、填空題（共55分）16．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法．（1）將“分子”“原子”“元素”填入如圖序號所對應(yīng)的橫線上①元素；②原子；③分子．（2）填寫如表表格元素的原子序數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖該元素的離子符號11Na+16S2﹣（3）用微粒的觀點解釋下列事實．①相同質(zhì)量的液態(tài)水和氣態(tài)水所占體積不同：分子間有間隔，液態(tài)分子間隔比氣態(tài)小②水中加入少量蔗糖，靜置一段時間，最終形成均一、穩(wěn)定的混合物：分子在不停地運(yùn)動．【考點】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)已有的物質(zhì)的組成和微觀構(gòu)成進(jìn)行分析解答；根據(jù)微觀粒子的基本性質(zhì)進(jìn)行分析解答．【解答】解：（1）元素組成物質(zhì)，原子可以構(gòu)成分子和形成離子，故填：元素；原子；分子；（3）①相同質(zhì)量的液態(tài)水和氣態(tài)水所占體積不同是因為分子間有間隔，液態(tài)分子間隔比氣態(tài)小，故填：分子間有間隔，液態(tài)分子間隔比氣態(tài)小；②水中加入少量蔗糖，靜置一段時間，最終形成均一、穩(wěn)定的混合物是以因為分子在不停地運(yùn)動，故填：分子在不停地運(yùn)動．【點評】本題考查的是物質(zhì)的微觀構(gòu)成粒子以及其性質(zhì)的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．17．如圖是鋰原子的構(gòu)成示意圖，根據(jù)圖示信息回答下列問題：（1）鋰元素的原子序數(shù)為3，元素符號為Li．（2）鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖為D（填字母）．（3）鋰元素與氧元素形成的化合物的化學(xué)式為Li2O．（4）下列對原子構(gòu)成的理解錯誤的是C（填字母）．A．原子整體不顯電性B．原子核比原子小得多C．原子核是不可分割的實心球體D．原子質(zhì)量主要集中在原子核上．【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；原子的定義與構(gòu)成；元素的符號及其意義；化學(xué)式的書寫及意義．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】（1）根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，進(jìn)行分析解答．（2）原子核外電子是分層排布的，核外第一電子層上最多有2個電子，第二電子層上最多排8個電子，最外電子層上最多容納8個電子．（3）根據(jù)鋰原子的最外層電子數(shù)確定鋰元素的化合價，再根據(jù)化學(xué)式的寫法寫出氧化物化學(xué)式即可．（4）了解原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)特點．對此題進(jìn)行分析解答．【解答】解：（1）由鋰原子的構(gòu)成示意圖，可知鋰元素的核外有3個電子，又因為核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，原子序數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以鋰元素的原子序數(shù)為3，該元素的符號是Li；（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法是：圓圈內(nèi)是質(zhì)子數(shù)帶上正號，核外是電子，第一層排滿了是2個電子，第二層排滿了是8，最外層不能超過8，排滿第一層才能排第二層，而鋰元素只有3個電子，第一層排滿了，還剩1個電子，所以答案為D；（3）因為鋰元素最外層有1個電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去一個電子，顯+1價，而氧顯﹣2價，正價在前，負(fù)價在后，化學(xué)式為：Li2O；（4）由圖示情況可知原子核不是個實心球體，它還可以分為質(zhì)子和中子，且整個原子不顯電性，從原子的直徑和原子核的直徑關(guān)系可知原子核比原子小得多，電子的質(zhì)量很小，約是質(zhì)子和中子質(zhì)量的，所以原子質(zhì)量主要集中在原子核上．故答案為：（1）3；Li；（2）D；（3）Li2O；（4）C．【點評】本題難度不大，考查同學(xué)們對原子構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系等知識的理解與掌握及靈活運(yùn)用進(jìn)行解題的能力．18．在“宏觀﹣微觀﹣符號”之間建立聯(lián)系，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思維方式．如圖是元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題．（1）如圖四元素中，屬于非金屬元素的是Si（填元素符號）．（2）2個鎂離子的符號為2Mg2+，鋁原子的核電荷數(shù)x為13，硅的氧化物的化學(xué)式為SiO2．（3）相對原子質(zhì)量與原子真實質(zhì)量之間存在緊密的關(guān)系（見表），根據(jù)下表判斷×1023個鈉原子的質(zhì)量y為23g．請歸納下表中的規(guī)律：×1023個原子的質(zhì)量總和與該原子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等．碳氧鈉相對原子質(zhì)量121623×1023個原子的質(zhì)量12g16gy【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；相對原子質(zhì)量的概念及其計算方法；化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)元素的名稱分析元素的類別；根據(jù)在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)分析x，根據(jù)表中給予信息解答．【解答】解：（1）如圖四元素中，屬于非金屬元素的是硅，元素符號為：Si．（2）2個鎂離子的符號為：2Mg2+，鋁原子的核電荷數(shù)x為13，硅的氧化物的化學(xué)式為：SiO2．（3）根據(jù)表中給予信息可知×1023個鈉原子的質(zhì)量y為23g，從表中給予信息可知×1023個原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該原子的相對原子質(zhì)量×1023個原子的質(zhì)量總和與該原子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等．故答為：（1）Si；（2）2Mg2+，13，SiO2；（3）23g，×1023個原子的質(zhì)量總和與該原子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等．【點評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．19．如圖甲、乙所示是鎂元素在元素周期表中的信息和鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)圖示回答：（1）鎂的相對原子質(zhì)量是；（2）鎂原子在化學(xué)變化中容易失去（填“得到”或“失去”）電子，成為離子，鎂離子的符號是Mg2+．【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)鎂元素在元素周期表中的相關(guān)信息及其原子結(jié)構(gòu)示意圖，則可知鎂元素的相對原子質(zhì)量、得失電子情況；【解答】解：（1）由鎂元素在元素周期表中的相關(guān)信息，可知鎂元素的相對原子質(zhì)量是；（2）由鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的2個電子，帶2個單位的正電荷，離子符號為Mg2+；故答案為：（1）；（2）失去；Mg2+．【點評】了解元素周期表的特點及其應(yīng)用、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖以及化學(xué)式的書寫方法等即可解答本題，難度不大．20．某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為（1）當(dāng)X﹣Y=10，該粒子為原子（填類別）（2）當(dāng)Y=8時該粒子帶有2個單位的負(fù)電荷，該粒子的符號為S2﹣．【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，離子中，質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，據(jù)此分析解答即可；【解答】解：（1）因x﹣y=10，則x=10+y，因此質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，為原子．（2）當(dāng)Y=8時該粒子帶有2個單位的負(fù)電荷，說明該原子得到了兩個電子，此時核外電子數(shù)是18，則原子時核外電子數(shù)是16，所以質(zhì)子數(shù)也為16，為硫元素，故該粒子的符號為S2﹣；故答案為：（1）原子；（2）S2﹣；【點評】正確書寫化學(xué)符號，了解化學(xué)符號周圍的數(shù)字的意義；通過給出微粒的模型，考查學(xué)生的觀察能力和對基本概念的理解與運(yùn)用能力．21．如圖中A、B分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：（1）若A是某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x可能是下列中的a（填字母序號）b.10（2）若B表示某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則y=7．（3）若A中x=12，則A、B所表示的元素形成化合物的名稱為氯化鎂．【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】（1）根據(jù)在陰離子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)進(jìn)行解答；（2）根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子進(jìn)行解答；（3）根據(jù)化合物名稱的讀法寫出其名稱即可．【解答】解：（1）在陰離子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，所以x小于10，故x可能是8；故選：a；（2）當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，所以若B表示某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則y=17﹣2﹣8=7；故填：7；（3）A中x=12，則A是鎂元素，該結(jié)構(gòu)示意圖是鎂離子，B是氯元素，形成的是氯離子，故形成的化合物是氯化鎂，故填：氯化鎂．【點評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．22．如圖中的①、②分別是鈉元素、；氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．試回答下列問題：（1）鈉元素的原子序數(shù)為11，畫出它的原子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）A、B、C中屬于同種元素的粒子是B和C；（3）A和B兩種粒子的最外層電子數(shù)相同，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)；（4）鈉原子和氯原子反應(yīng)所形成的化合物是由離子（填“分子”、“原子”、“離子”）構(gòu)成的．【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示