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文檔簡介
抓住3個(gè)高考重點(diǎn)突破2個(gè)高考難點(diǎn)規(guī)避2個(gè)高考易錯(cuò)點(diǎn)揭秘2個(gè)高考考向1.氧化還原反應(yīng)基本概念的相互聯(lián)系2.物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較本講概要1.氧化還原反應(yīng)2.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法3.常見的氧化劑和還原劑1.氧化還原反應(yīng)概念間的相互聯(lián)系2.氧化還原反應(yīng)規(guī)律及其綜合應(yīng)用1.氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律及應(yīng)用2.氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用——配平與計(jì)算一、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系表示元素的原子在化學(xué)反應(yīng)前后電子的得失和數(shù)目。注意①雙線橋的箭尾指向反應(yīng)物中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的原子上,箭頭指向生成物中該元素的原子上。②在線上標(biāo)出得到或失去電子的數(shù)目,數(shù)目后面寫上電子的標(biāo)識e-。注意
①單線橋的箭尾指向失電子元素的原子,箭頭指向得電子元素的原子。②在線上只需標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)及電子的標(biāo)識e-,不需注明“得到”或“失去”的字樣
-e-+e-三、常見的氧化劑和還原劑1.常見的氧化劑常見的氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如:2.常見的還原劑常見的還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物、低價(jià)金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如:Fe2+或FeH+CO2Fe3+SI2Cl-SO2NO或NO2Mn2+Zn2+(7)無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) ()(2)()()(1)反應(yīng)2MnO4(-)+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O,說明氧化性MnO4(-)>H2O2
(
)(4)反應(yīng)Cu+H2SO4電解CuSO4+H2↑,說明還原性:Cu>H2
(
)(5)反應(yīng)2MnO4(-)+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O,說明鹽酸不能作高錳酸鉀的酸化劑
(
)
(
)還原劑+氧化劑=======氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物化合價(jià)升高,失ne-,被氧化化合價(jià)降低,得ne-,被還原強(qiáng)氧化性強(qiáng)還原性弱氧化性弱還原性氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性:還原劑>還原產(chǎn)物考點(diǎn)1
氧化還原反應(yīng)基本概念的相互聯(lián)系
從特征(化合價(jià)變化)去分析,從實(shí)質(zhì)(電子轉(zhuǎn)移)去理解。1.理清知識線索:化合價(jià)升高→失電子→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物→還原劑,化合價(jià)降低→得電子→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物→氧化劑。2.明確解題方法和思路:理解概念抓實(shí)質(zhì),解題應(yīng)用靠特征。即從氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移,去分析理解有關(guān)的概念;而在實(shí)際解題過程中,應(yīng)從氧化還原反應(yīng)的特征—元素化合價(jià)變化,去分析解決問題。3.注意三點(diǎn):①氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念較多,因此應(yīng)注意加深對概念內(nèi)涵的理解和外延的掌握。②在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑可以是不同反應(yīng)物,也可以是同一反應(yīng)物,氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物,也可以是同一種產(chǎn)物。③由于有些氧化還原反應(yīng)中,氧化劑或還原劑并沒有全部發(fā)生氧化還原反應(yīng),因此在求氧化劑或還原劑的質(zhì)量或兩者的比例時(shí)易發(fā)生錯(cuò)誤。【難點(diǎn)點(diǎn)撥】1.(2012·廣東理綜,10)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是(
)。A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC.工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D.實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3
氧化還原反應(yīng)概念間的聯(lián)系D解析解析
NH4Cl與Ca(OH)2制取NH3的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),屬于非氧化還原反應(yīng)。2.(2012·上?;瘜W(xué),20)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反應(yīng)為:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是(
)。A.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.CuFeS2僅作還原劑,硫元素被氧化C.每生成1molCu2S,有4mol硫被氧化D.每轉(zhuǎn)移1.2mol電子,有0.2mol硫被氧化AD解析3.揭秘考向——氧化還原反應(yīng)的分析思路判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步,特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng),必須弄清它們的變化情況?!緫?yīng)用1】(創(chuàng)新題)已知NH4CuSO3與足量的10mol·L-1硫酸混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成;②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是(
)。A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑
B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性氣味的氣體是氨氣D.1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子解析
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,反應(yīng)后有Cu、SO2、Cu2+生成,因此該反應(yīng)為2NH4CuSO3+2H2SO4===(NH4)2SO4+CuSO4+Cu+2SO2↑+2H2O,反應(yīng)中Cu+既是氧化劑又是還原劑,硫酸作為介質(zhì),既不是氧化劑又不是還原劑,A、B錯(cuò);刺激性氣味的氣體是SO2,C錯(cuò);1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子,D對?;脽羝?
D解析顯/隱考點(diǎn)2物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較
利用比較的思想,結(jié)合物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的性質(zhì)表現(xiàn),比較物質(zhì)氧化性和還原性的相對強(qiáng)弱,通常有以下一些方法:1.根據(jù)元素在周期表中的位置判斷(2)同周期主族元素(從左到右)陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng),陰離子的還原性逐漸減弱2.根據(jù)活動性順序判斷(1)根據(jù)金屬活動性順序判斷:(2)根據(jù)非金屬活動性順序判斷
KCaNaMgAlZnFe(H)CuHgAgPtAu原子失去電子能力減弱,單質(zhì)的還原性減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+(H+)Cu2+Fe3+Hg2+Ag+得到電子能力增強(qiáng),陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)F2Cl2Br2I2SPCSiH2原子得到電子的能力減弱,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱失去電子能力的增強(qiáng),陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)F-
Cl-Br-
I-
S2-3.根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷在“氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”反應(yīng)中氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;氧化劑>還原劑還原性:還原劑>還原產(chǎn)物;還原劑>氧化劑4.根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的情況(反應(yīng)條件、劇烈程度等)判斷當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí),若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同,則反應(yīng)條件要求越低,氧化劑的氧化性越強(qiáng);若氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)不同,則其價(jià)態(tài)越高,氧化劑的氧化性越強(qiáng)。
5.依據(jù)元素周期律判斷①非金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),其對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。如酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3,則氧化性:Cl2>S>P>C>Si。②金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),其對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)。如堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,則還原性:Na>Mg>Al。6.根據(jù)物質(zhì)濃度或溶液酸堿性比較(1)具有氧化性(或還原性)的物質(zhì)的濃度越大,其氧化性(或還原性)越強(qiáng);反之,其氧化性(或還原性)越弱。如氧化性:濃H2SO4>稀H2SO4,濃HNO3>稀HNO3;還原性:濃HCl>稀HCl。(2)某些物質(zhì)的氧化性、還原性還與溶液的酸堿性有關(guān)。如7.溫度同一種物質(zhì),溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。8.根據(jù)原電池或電解池的電極反應(yīng)判斷(1)兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極,負(fù)極是電子流出的極,正極是電子流入的極。一般情況下,其還原性:負(fù)極金屬>正極金屬。(2)用惰性電極電解混合溶液時(shí),在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng),在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)?!灸芰印縖知能存儲]【應(yīng)用2】(2012·南昌調(diào)研)在常溫下發(fā)生下列反應(yīng):(1)16H++10Z-+2===2X2++5Z2+8H2O;(2)2A2++B2===2A3++2B-;(3)2B-+Z2===B2+2Z-。根據(jù)上述反應(yīng),判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是(
)。A.溶液中可能發(fā)生反應(yīng):Z2+2A2+===2A3++2Z-B.Z2在(1)、(3)反應(yīng)中作還原劑C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋綵2>B2>A
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