第四節(jié)氧化還原反應的基本概念

抓住3個高考重點突破2個高考難點規(guī)避2個高考易錯點揭秘2個高考考向1.氧化還原反應基本概念的相互聯(lián)系2.物質氧化性和還原性強弱的比較本講概要1.氧化還原反應2.氧化還原反應中電子轉移的表示方法3.常見的氧化劑和還原劑1.氧化還原反應概念間的相互聯(lián)系2.氧化還原反應規(guī)律及其綜合應用1.氧化還原反應基本規(guī)律及應用2.氧化還原反應的綜合應用——配平與計算一、氧化還原反應氧化還原反應與四種基本反應類型間的關系表示元素的原子在化學反應前后電子的得失和數(shù)目。注意①雙線橋的箭尾指向反應物中化合價發(fā)生變化的元素的原子上，箭頭指向生成物中該元素的原子上。②在線上標出得到或失去電子的數(shù)目，數(shù)目后面寫上電子的標識e－。注意

①單線橋的箭尾指向失電子元素的原子，箭頭指向得電子元素的原子。②在線上只需標出電子轉移總數(shù)及電子的標識e－，不需注明“得到”或“失去”的字樣

-e-+e-三、常見的氧化劑和還原劑1．常見的氧化劑常見的氧化劑包括某些非金屬單質、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：2．常見的還原劑常見的還原劑包括活潑的金屬單質、非金屬離子及低價態(tài)化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質及其氫化物等。如：Fe2+或FeH+CO2Fe3+SI2Cl－SO2NO或NO2Mn2+Zn2+(7)無單質參加的化合反應一定不是氧化還原反應 ()(2)()()(1)反應2MnO4(－)＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，說明氧化性MnO4(－)>H2O2

(

)(4)反應Cu＋H2SO4電解CuSO4＋H2↑，說明還原性：Cu>H2

(

)(5)反應2MnO4(－)＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，說明鹽酸不能作高錳酸鉀的酸化劑

(

)

(

)還原劑+氧化劑=======氧化產物+還原產物化合價升高，失ne－，被氧化化合價降低，得ne－，被還原強氧化性強還原性弱氧化性弱還原性氧化性：氧化劑＞氧化產物還原性：還原劑＞還原產物考點1

氧化還原反應基本概念的相互聯(lián)系

從特征（化合價變化）去分析，從實質（電子轉移）去理解。1．理清知識線索：化合價升高→失電子→氧化反應→氧化產物→還原劑，化合價降低→得電子→還原反應→還原產物→氧化劑。2．明確解題方法和思路：理解概念抓實質，解題應用靠特征。即從氧化還原反應的實質——電子轉移，去分析理解有關的概念；而在實際解題過程中，應從氧化還原反應的特征—元素化合價變化，去分析解決問題。3．注意三點：①氧化還原反應的有關概念較多，因此應注意加深對概念內涵的理解和外延的掌握。②在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是不同反應物，也可以是同一反應物，氧化產物、還原產物可以是不同產物，也可以是同一種產物。③由于有些氧化還原反應中，氧化劑或還原劑并沒有全部發(fā)生氧化還原反應，因此在求氧化劑或還原劑的質量或兩者的比例時易發(fā)生錯誤?！倦y點點撥】1．(2012·廣東理綜，10)下列應用不涉及氧化還原反應的是(

)。A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3

氧化還原反應概念間的聯(lián)系D解析解析

NH4Cl與Ca(OH)2制取NH3的反應為復分解反應，屬于非氧化還原反應。2．(2012·上海化學，20)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS2＋O2→Cu2S＋2FeS＋SO2下列說法正確的是(

)。A．SO2既是氧化產物又是還原產物B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每轉移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化AD解析3.揭秘考向——氧化還原反應的分析思路判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。【應用1】(創(chuàng)新題)已知NH4CuSO3與足量的10mol·L－1硫酸混合微熱，產生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②產生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是(

)。A．反應中硫酸作氧化劑

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．1molNH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子解析

根據(jù)實驗現(xiàn)象，反應后有Cu、SO2、Cu2＋生成，因此該反應為2NH4CuSO3＋2H2SO4===(NH4)2SO4＋CuSO4＋Cu＋2SO2↑＋2H2O，反應中Cu＋既是氧化劑又是還原劑，硫酸作為介質，既不是氧化劑又不是還原劑，A、B錯；刺激性氣味的氣體是SO2，C錯；1molNH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子，D對?；脽羝?

D解析顯/隱考點2物質氧化性和還原性強弱的比較

利用比較的思想，結合物質在化學反應中的性質表現(xiàn)，比較物質氧化性和還原性的相對強弱，通常有以下一些方法：1．根據(jù)元素在周期表中的位置判斷(2)同周期主族元素(從左到右)陽離子的氧化性逐漸增強，陰離子的還原性逐漸減弱2．根據(jù)活動性順序判斷(1)根據(jù)金屬活動性順序判斷：(2)根據(jù)非金屬活動性順序判斷

KCaNaMgAlZnFe(H)CuHgAgPtAu原子失去電子能力減弱，單質的還原性減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+(H+)Cu2+Fe3+Hg2+Ag+得到電子能力增強，陽離子的氧化性逐漸增強F2Cl2Br2I2SPCSiH2原子得到電子的能力減弱，單質的氧化性逐漸減弱失去電子能力的增強，陰離子的還原性逐漸增強F－

Cl－Br－

I－

S2－3．根據(jù)氧化還原反應方程式進行判斷在“氧化劑＋還原劑===還原產物＋氧化產物”反應中氧化性：氧化劑>氧化產物；氧化劑>還原劑還原性：還原劑>還原產物；還原劑>氧化劑4．根據(jù)與同一物質反應的情況(反應條件、劇烈程度等)判斷當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，若氧化產物價態(tài)相同，則反應條件要求越低，氧化劑的氧化性越強；若氧化產物的價態(tài)不同，則其價態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強。

5.依據(jù)元素周期律判斷①非金屬元素的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，其對應單質的氧化性越強。如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3，則氧化性：Cl2>S>P>C>Si。②金屬元素的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，其對應單質的還原性越強。如堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，則還原性：Na>Mg>Al。6．根據(jù)物質濃度或溶液酸堿性比較(1)具有氧化性(或還原性)的物質的濃度越大，其氧化性(或還原性)越強；反之，其氧化性(或還原性)越弱。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃HCl>稀HCl。(2)某些物質的氧化性、還原性還與溶液的酸堿性有關。如7．溫度同一種物質，溫度越高其氧化性越強。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。8．根據(jù)原電池或電解池的電極反應判斷(1)兩種不同的金屬構成原電池的兩極，負極是電子流出的極，正極是電子流入的極。一般情況下，其還原性：負極金屬>正極金屬。(2)用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強?！灸芰印縖知能存儲]【應用2】(2012·南昌調研)在常溫下發(fā)生下列反應：(1)16H＋＋10Z－＋2===2X2＋＋5Z2＋8H2O；(2)2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；(3)2B－＋Z2===B2＋2Z－。根據(jù)上述反應，判斷下列結論中錯誤的是(

)。A．溶液中可能發(fā)生反應：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在(1)、(3)反應中作還原劑C．氧化性強弱順序為＞Z2＞B2＞A