人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)課件第八單元課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬與氧氣、酸的反應(yīng)第八單元金屬和金屬材料金屬材料的發(fā)展青銅器鐵器鋁器導(dǎo)入新課

鋁的應(yīng)用非常廣泛，這不僅與鋁的物理性質(zhì)有關(guān)，還與鋁的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)。思考：為什么鋁有這么好的抗腐蝕性能呢？鋁有很好的抗腐蝕性能導(dǎo)入新課1.知道鎂、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣的反應(yīng)及劇烈程度；2.探究不同金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)，知道什么是置換反應(yīng)；3.初步了解一些常見金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序。學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)入新課2Mg+O2===2MgO點(diǎn)燃3Fe+2O2===Fe3O4點(diǎn)燃知識(shí)回顧：鎂條和鐵絲的燃燒鎂條燃燒鐵絲燃燒金屬和氧氣的反應(yīng)一講授新課

許多金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。1.鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；2.鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在點(diǎn)燃或加熱時(shí)能與氧氣反應(yīng)；3.金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)（真金不怕火煉）。講授新課4Al+3O2===2Al2O3

在常溫下，鋁和氧氣能發(fā)生反應(yīng)，在鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性。講授新課金屬活動(dòng)性：鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。銅片在空氣中加熱現(xiàn)象：銅片表面由紅色變?yōu)楹谏?Cu+O2===2CuO△金屬銅講授新課1.判斷金屬活動(dòng)性的方法一：

可根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者相同條件下反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度進(jìn)行判斷。2.大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)金屬的活動(dòng)性順序：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au講授新課小結(jié)金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)二講授新課活動(dòng)探究（以鹽酸為例）：金屬與鹽酸的反應(yīng)鎂與鹽酸鋅與鹽酸鐵與鹽酸銅與鹽酸講授新課金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂鋅鐵銅表面產(chǎn)生氣泡，非?？毂砻娈a(chǎn)生氣泡，較快產(chǎn)生氣泡較慢，溶液由無色變?yōu)闇\綠色無氣泡產(chǎn)生Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑+2價(jià)講授新課

為什么鎂、鋅、鐵、銅在相同的條件下與相同濃度的鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象會(huì)不一樣呢？金屬活動(dòng)性（金屬的活潑程度）不一樣講授新課想一想鎂＞鋅＞鐵＞銅1.大多數(shù)金屬能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)。2.判斷金屬活動(dòng)性的方法二：

可根據(jù)金屬是否與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。Mg>Zn>Fe>（H）>Cu講授新課小結(jié)Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物講授新課這四個(gè)化學(xué)方程式有什么特點(diǎn)？回顧：化學(xué)反應(yīng)基本類型化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)A+B==ABCaO+H2O===Ca(OH)2A==B+C(+D)C+O2===CO2點(diǎn)燃2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑△講授新課思考：這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)嗎？CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3置換反應(yīng)用字母怎么表示呢？A+B===C+DA+BC===B+AC必須是一種單質(zhì)置換出另一種單質(zhì)？講授新課試一試：學(xué)過的反應(yīng)中有置換反應(yīng)嗎？H2+CuO===Cu+H2OC+CuO===Cu+CO2CO+CuO===Cu+CO2√√△△△講授新課

◆金屬的化學(xué)性質(zhì)：

1.與氧氣反應(yīng)

2.與稀鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）◆置換反應(yīng)

A+BC===B+AC◆金屬活動(dòng)性

Mg>Zn>Fe>（H）>Cu課堂小結(jié)1.下列金屬不能與氧氣反應(yīng)的是（）A.金箔B.鐵絲C.銅D.鎂2.下列物質(zhì)中不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應(yīng)生成的是（）A.FeCl3B.ZnCl2C.MgCl2D.FeCl2隨堂訓(xùn)練AA3.芯片是電腦、“智能家電”的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過程中的一個(gè)重要反應(yīng)：SiO2+2C══Si+2CO↑,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是（）A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.以上都不是隨堂訓(xùn)練高溫C課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí)金屬活動(dòng)性順序第八單元金屬和金屬材料九年級(jí)化學(xué)·人教版將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？

該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4藍(lán)色溶液

紅色淺綠色溶液

活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來。導(dǎo)入新課1.探究鋁和銅、銀和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；2.知道金屬活動(dòng)性順序，會(huì)應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序。學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)入新課1.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷Al和Cu的活動(dòng)性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)藥品：

鋁片、銅絲、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液(Al、Cu、Al2(SO4)3、

CuSO4)金屬活動(dòng)性順序講授新課實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁片浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中浸入溶液中的鋁片表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色無明顯現(xiàn)象2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu結(jié)論：活動(dòng)性強(qiáng)弱Al>Cu講授新課2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷Cu、Ag的活動(dòng)性強(qiáng)弱提供的實(shí)驗(yàn)藥品：

銅絲（Cu）、硝酸銀溶液(AgNO3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅絲浸入硝酸銀溶液中浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層黑色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色結(jié)論：活動(dòng)性強(qiáng)弱Cu>AgCu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag講授新課Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)講授新課交流與討論

通過上述探究，你能得出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序嗎？

FeCuAg金屬活動(dòng)性：強(qiáng)弱講授新課金屬活動(dòng)性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱1.在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。2.在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。注意：鉀鈣鈉，要除外。講授新課

可否用鐵桶盛放硫酸銅溶液？或者說：能否用鐵桶配制農(nóng)藥波爾多液？（配制波爾多液時(shí)用到硫酸銅溶液）Fe＋CuSO4====Cu＋FeSO4生活常識(shí)講授新課判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？（1）銅和硫酸鋅溶液（2）鋅和硫酸銅溶液（3）金和硫酸銅溶液（4）鐵和氯化銀KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu不反應(yīng)不反應(yīng)能反應(yīng)難溶物不反應(yīng)講授新課

有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Y的表面有銀析出，而Z無變化。根據(jù)以上事實(shí)，判斷XYZ的金屬活動(dòng)順序。答案:金屬活動(dòng)性順序X>Y>Z學(xué)以致用講授新課2.判斷金屬活動(dòng)性的方法（2）金屬能否與其他金屬化合物的溶液反應(yīng)（1）金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱1.金屬活動(dòng)性順序課堂小結(jié)第八單元金屬和金屬材料九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)（人教版）課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬與氧氣、稀酸的反應(yīng)1．金屬與氧氣的反應(yīng)：(1)常溫下能反應(yīng)：___________________________________________；(2)鐵絲、銅絲在氧氣中加熱的化學(xué)方程式分別為：____________________________________________________；(3)高溫下也不與氧氣反應(yīng)的是________。2Mg＋O2===2MgO、4Al＋3O2===2Al2O3金2．鎂、鐵、鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑、Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑、Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑、Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。3．由_____________________________________________________的反應(yīng)，叫置換反應(yīng)。一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物1．(5分)下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是()①M(fèi)g②S③Fe④P⑤Cu

A．①③B．③C．③④⑤D．③⑤2．(5分)(2017·郴州)下列金屬單質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣的是()A．CuB．ZnC．MgD．FeDAB

4．(5分)收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存十分完好，該藝術(shù)品不易銹蝕的主要原因是()A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng)C．鋁不易氧化D．鋁易被氧化，其表面生成的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用D5．(5分)生鐵和足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，總會(huì)有一些殘?jiān)Ｓ啵瑲堅(jiān)闹饕煞质?)A．鐵B．氯化鐵C．氯化亞鐵D．碳6．(5分)下列化合物能由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)制得的是()A．CuSO4B．MgCl2C．FeCl3D．ZnODB7．(5分)(導(dǎo)學(xué)號(hào)71394005)金屬與鹽酸的反應(yīng)的示意圖如圖所示，下列說法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)室可用銅和稀鹽酸制氫氣B．四種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的是鎂C．鐵可以把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑B8．(5分)黃金是Au對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。而假黃金是銅鋅合金，顏色和外形似黃金。下列不能區(qū)分黃金與假黃金的方案是()A．在空氣中灼燒B．放在鹽酸中C．觀察顏色D．放在稀硫酸中C9．(5分)下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的觀點(diǎn)中正確的是()A．所有的金屬在常溫下都能與氧氣反應(yīng)B．鎂只有在高溫時(shí)才能與空氣中的氧氣反應(yīng)C．鋁在空氣中表面生成致密的氧化物薄膜，使鋁具有很好的抗腐蝕性D．金屬與氧氣反應(yīng)都必須點(diǎn)燃或加熱CD

B

12．(5分)把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中：①在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；④液體的質(zhì)量增加。以上敘述正確的是()A．①②③B．①③④C．①④D．①②③④D13．(5分)(2017·德陽)向盛有10g某Cu－Al合金樣品的燒杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為109.4g。則該合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A．73%B．54%C．46%D．27%C14．(5分)(2017·泰安)現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份濃度相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為＋2價(jià))。則下列說法中不正確的是()A．生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙B．相對(duì)原子質(zhì)量：乙>丙>甲C．金屬活動(dòng)性：乙>甲>丙D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙B15．(10分)(2017·菏澤改編)2017年5月5日，我國國產(chǎn)大型客機(jī)C919在上海浦東機(jī)場(chǎng)首飛成功，標(biāo)志著我國航空事業(yè)有了重大突破。結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題：(導(dǎo)學(xué)號(hào)71394006)(1)大型客機(jī)大量使用了鋁鋰合金、鈦合金等，其原因是合金較純金屬具有____________________________。(2)空氣中，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性。原因是

(用化學(xué)方程式)。硬度大、抗腐蝕等特性4Al＋3O2===2Al2O3(3)鐵絲可以在氧氣中燃燒，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。(4)銅鋅合金的外觀與黃金極為相似，市場(chǎng)上一些不法分子以假亂真，禍害百姓。利用簡單的化學(xué)知識(shí)，將其放入稀鹽酸中，觀察是否有___________產(chǎn)生即可鑒別真?zhèn)?。氣?6．(10分)“鐵、鋅、銅、鎂、鋁”是生活中常見的金屬。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：(導(dǎo)學(xué)號(hào)71394007)(1)鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的___________。(2)黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅

(填“大”或“小”)。延展性大(3)將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份濃度相等的稀鹽酸中。生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。金屬X是_

(填化學(xué)式，下同)，反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是____________，一定有剩余的金屬是_________。MgZn、FeMg17．(2017·武漢)鋼是鐵的合金。為測(cè)定某鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取11.4g鋼樣，向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(不考慮鋼樣中其它成分與稀硫酸的反應(yīng))。(導(dǎo)學(xué)號(hào)71394008)(1)鋼是(填“是”或“不是”)金屬材料。(2)計(jì)算此鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第八單元金屬和金屬材料九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)（人教版）課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí)金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)、金屬活動(dòng)性順序1．鐵釘放入硫酸銅溶液中時(shí)，鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)開______色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。將銅絲放在硝酸銀溶液中，銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由____色變成_____色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；以上反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型是___________。淺綠Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu無藍(lán)Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2置換反應(yīng)2．在金屬活動(dòng)性順序里：(1)金屬的位置越靠_______，它的活動(dòng)性就越_______。(2)位于___________的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的________。(3)位于_________的金屬能把位于_________的金屬從它們的_____________________中置換出來。前強(qiáng)H前面氫前面后面化合物溶液1．(5分)(2017·南京)下列金屬中，金屬活動(dòng)性最弱的是()

A．金B(yǎng)．銀C．銅D．鐵2．(5分)(2017·江西)我省明代科學(xué)家宋應(yīng)星所著的《天工開物》中，詳細(xì)記述了金、銅、鐵、鋅等金屬的開采和冶煉方法，記述的金屬中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是()A．金B(yǎng)．鋼C．鐵D．鋅AD3．(5分)下列四種金屬中，有一種金屬的化合物溶液與其他三種金屬都能發(fā)生置換反應(yīng)，這種金屬是()A．AgB．CuC．FeD．Mg4．(5分)(2017·成都)右圖所示反應(yīng)，有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A．鋁絲需要砂紙打磨B．溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色C．金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：Al＞CuD．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al＋CuSO4===Cu＋AlSO4

AD5．(5分)(2017·濱州)(導(dǎo)學(xué)號(hào)71394009)有X、Y、Z三種金屬，其中Y能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而X、Z不能與稀硫酸反應(yīng)，將Z浸入X的鹽溶液中，Z的表面有X析出，則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A．X、Y、ZB．Y、Z、XC．Y、X、ZD．Z、X、YB6．(5分)探究Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序。下列試劑的選擇方案不可行的是()A．Mg、Cu、FeSO4溶液B．Mg、Fe、Cu、稀硫酸C．Fe、Cu、MgSO4溶液D．Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液C7．(5分)金屬R與CuCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為R＋CuCl2===RCl2＋Cu，則下列說法錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)B．金屬R可能是鋁C．金屬R活動(dòng)性比Cu強(qiáng)D．該反應(yīng)前后R的化合價(jià)發(fā)生了改變B8．(5分)學(xué)完“金屬活動(dòng)性順序”以后，化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組從內(nèi)容、規(guī)律以及應(yīng)用等方面對(duì)“金屬活動(dòng)性順序”進(jìn)行了總結(jié)。請(qǐng)你認(rèn)真填寫下面的空白內(nèi)容：(1)金屬活動(dòng)性順序表：K

Ca

Na

______

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

______

Ag

Pt

Au(2)金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的規(guī)律是_______________________________________________________。試舉出實(shí)際應(yīng)用的實(shí)例(可用化學(xué)方程式表示)

(合理即可)。MgHg位于H前面的金屬能置換出HCl、H2SO4中的氫Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑9．(5分)(2017·廣州)化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下圖所示實(shí)驗(yàn)方案。下列說法不正確的是()A．由實(shí)驗(yàn)甲可知金屬活動(dòng)性：Al＞CuB．由實(shí)驗(yàn)乙可知金屬活動(dòng)性：Cu＞AgC．由實(shí)驗(yàn)甲、乙、丙可知金屬活動(dòng)性：Al＞Cu＞AgD．實(shí)驗(yàn)甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實(shí)驗(yàn)探究D10．(5分)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序Fe＞Cu＞Ag判斷，下列說法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)Cu＋FeSO4===Fe＋CuSO4可以發(fā)生B．反應(yīng)Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2可以發(fā)生C．銅片放入硝酸銀溶液中，顏色由無色變成藍(lán)色D．鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出A11．(5分)(2017·來賓)(導(dǎo)學(xué)號(hào)71394010)為了探究鎂、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，將形狀、大小相同的三種金屬分別放入裝有X溶液的試管中，通過觀察現(xiàn)象即能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。則X溶液是()A．稀硫酸B．硝酸銀溶液C．氯化銅溶液D．氯化鎂溶液A12．(5分)(2017·廣安)(導(dǎo)學(xué)號(hào)71394011)下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性作出合理解釋的是()①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)更劇烈，說明鎂比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)

②用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器盛放

③盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在④金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬性強(qiáng)A．①②③B．①②C．③④D．①②③④A13．(6分)(2017·隨州)將一定量的金屬M(fèi)(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一種)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，成分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和無色濾液，向?yàn)V渣和濾液中分別滴加稀鹽酸均無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。(1)金屬M(fèi)不可能是

(填名稱)；(2)濾渣中一定含有的金屬是_______________________；無色液體中含有的陰離子是

(填符號(hào))。鐵Cu、Ag(或銅、銀)NO3－14．(8分)用化學(xué)方程式解釋下列現(xiàn)象。(1)鋁制品在空氣中耐腐蝕的原因：________________________；(2)鐵釘浸在硫酸銅溶液中表面變成紅色：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；(3)將鋁片浸入少量硫酸銅溶液中，溶液逐漸變無色：2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3；(4)銅片浸在硝酸銀溶液中表面變成銀白色：Cu＋2AgNO3===C