人教版九年級化學(xué)下冊課件第九單元課題3 溶液的濃度

課題3溶液的濃度第1課時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第九單元溶液九年級化學(xué)·人教版生產(chǎn)生活中的常見溶液（標(biāo)簽）9%(V/V)8%(V/V)52%(V/V)酒類的酒精度白醋的濃度導(dǎo)入新課10%(m/V)葡萄糖注射液的濃度0.9%(m/V)生理鹽水中NaCl的含量導(dǎo)入新課飲料中各種營養(yǎng)成分的含量（每100mL溶液中含某成分的質(zhì)量）

化學(xué)試劑中溶質(zhì)的含量（每100g溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量）導(dǎo)入新課1.掌握溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念；2.會計算有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)入新課【實驗9-7】在三支試管中各加入0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅，然后分別加入20mL水。比較三種溶液的顏色。試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺較深深2020200.10.5220.120.522溶液的濃度一講授新課淡藍(lán)藍(lán)色深藍(lán)對于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。講授新課通過觀察顏色來判斷溶液的濃稀，僅僅是判斷溶液濃稀粗略的方法。我們應(yīng)該學(xué)習(xí)商家向消費(fèi)者介紹產(chǎn)品那樣明確地表示出溶液的組成。其中表示溶液組成的方法有多種，這里主要認(rèn)識溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。討論講授新課溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比2.公式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量

/溶液質(zhì)量==溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)單位要統(tǒng)一%×100+=溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量×100%講授新課0.05%2.44%試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1

23淺較深深2020200.10.5220.120.522比一比算一算結(jié)論：一般而言，有色溶液的顏色深些其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大些。9.09%講授新課【實驗9-8】在室溫下，根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解），并計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1090208010%20%氯化鈉溶解氯化鈉溶解講授新課已知200C時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“200C時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%”這種說法對嗎？為什么？溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g36 100 13636g136g100%×=26.5%講授新課溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A20g100gB10g90gC200g20%D15g10%比一比看誰算得快溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量80g20%100g10%40g160g150g135g講授新課例1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=150kg×16%=24kg溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=150kg-24kg=126kg或=150kg×（1－16%

）=126kg。答：略。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算二×講授新課例2：

化學(xué)實驗室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？解：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=x

×20%

x=245g需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。講授新課有關(guān)溶液稀釋問題的計算解題依據(jù)：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。若有某溶液Ag，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液Bg。則有：

Ag×a%=Bg×b%

（稀釋前（稀釋后）小結(jié)講授新課①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比。

②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。

③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。

④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。注意講授新課飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度100g＋溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%

是指：每100g溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)t0C時溶解度36g是指：在t0C時，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的聯(lián)系和區(qū)別×100%講授新課1.什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的聯(lián)系和區(qū)別：一定溫度下：某物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶解度100g＋溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=%×100+=溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%課堂小結(jié)課題3溶液的濃度第2課時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算第九單元溶液九年級化學(xué)·人教版《煮粥詩》：“煮飯何如煮粥強(qiáng)，好同兒女細(xì)商量。一升可作三升用，兩日堪為六日糧。有客只需添水火，無錢不必作羹湯。莫嫌淡泊少滋味，淡泊之中滋味長?！?/p>

粥中加水后，米粒不變，粥變得更稀。如果是菜湯加水，湯中食鹽質(zhì)量不變，湯的味道變淡。這種現(xiàn)象和溶液的稀釋相似。導(dǎo)入新課1.掌握溶液稀釋和配制問題的計算；2.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計算。學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)入新課【例1】將1g食鹽放入燒杯中，再加入9mL水，用玻璃棒攪拌，至溶解。再向上述燒杯中加入10mL水?dāng)嚢琛?水的密度為1g/cm3)1.試分別寫出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.分析各量的變化情況。溶液稀釋問題解題的關(guān)鍵是什么?1.稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是1g，溶劑質(zhì)量是9g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量是1g，溶液質(zhì)量是20g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%。2.稀釋后溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變。溶液稀釋和配制問題的計算一講授新課【例2】化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水?解法1:設(shè)需加水的質(zhì)量為x。50g×98%=(50g+x)×20%,x=195g。答:把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液需加水195g。解法2:設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=x×20%,x=245g,245g-50g=195g。答:把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液需加水195g。講授新課【例3】某工廠化驗室配制5000g20%的鹽酸，需38%的鹽酸(密度為1.19g/cm3)多少毫升?提問:此題與上述練習(xí)題有何異同？能否用體積直接帶入公式進(jìn)行計算?【歸納】溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解:設(shè)需38%的鹽酸的體積為x。5000g×20%=1.19g/cm3×x×38%，x≈2211mL。答:需38%的鹽酸2211mL。講授新課【例4】把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液。需要多少克水?加水后稀溶液質(zhì)量50克＋x50克98%的濃硫酸20%的稀硫酸加水質(zhì)量為x解法1:設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=x×20%，x=245g。245g－50g=195g。答:把50克98%的濃硫酸稀釋成20%的硫酸需要加水195克。講授新課解法2:設(shè)把50g98%的濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸需要加水的質(zhì)量為x，則稀釋后溶液的質(zhì)量為(50g+x)，根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，得:50g×98%=(50g+x)×20%

解得:x=195g?！纠?】把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液。需要多少克水?加水后稀溶液質(zhì)量50克＋x50克98%的濃硫酸20%的稀硫酸加水質(zhì)量為x答:把50克98%的濃硫酸稀釋成20%的硫酸需要加水195克。講授新課【例5】配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸多少毫升?(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液密度為1.14g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸密度為1.84g/mL)。解:設(shè)配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的體積為x，根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，得:500mL×1.14g/mL×20%=x×1.84g/mL×98%。解得:x≈63.2mL。答:配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸63.2mL。講授新課【例1】100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)100g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2o659813gxx=19.6g答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6％。把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計算二6513g98x=溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％×100％=19.6％。=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量19.6100g講授新課【例2】12克Mg條與100克稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，則該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是

克，原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。生成物溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是

。生成物溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑24

98

120

212g

z

x

y249812gz=解得z=49g。24212gy=解得y=1g。2412012gx=解得x=60g。講授新課【例2】12克Mg條與100克稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，則該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是

克，原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。生成物溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是

。生成物溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。因12克Mg條與100克稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，生成的H2逸散到空氣中，故生成的溶液時MgSO4溶液，其質(zhì)量為:

m(MgSO4溶液)=m(Mg)

+m(稀H2SO4溶液)－m(H2)

=12g+100g-1g=111gMgSO4溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝60g／111g=54.05%。講授新課溶液的稀釋與濃縮方法計算依據(jù)計算公式溶液的稀釋①加水稀釋②加稀溶液稀釋①加水稀釋前后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變②用稀溶液稀釋濃溶液時,稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之和等于混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量加水稀釋:稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變

m濃×ω濃%=(m濃+m水)×ω稀%溶液的濃縮①添加溶質(zhì)②蒸發(fā)溶劑③加入濃溶液①原溶液中的溶質(zhì)與后加入的溶質(zhì)質(zhì)量之和等于混合后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量②蒸發(fā)溶劑前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變(沒有溶質(zhì)析出)③原溶液中的溶質(zhì)與后加入濃溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量之和等于混合后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量蒸發(fā)濃縮:濃縮前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變(m稀-m水)×ω濃%=m稀×ω稀%講授新課注意:1.幾種溶液混合，溶液的體積不能簡單相加，即V總≠VA+VB。2.混合后溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量可以相加，即m總=mA+mB。3.要求混合后溶液的總體積，必須依據(jù)公式V=m/ρ，所以要知道混合溶液的密度才能求出總體積。講授新課一、溶液稀釋和配制問題的計算關(guān)鍵:稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量涉及體積時:溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)。課堂小結(jié)第九單元溶液九年級下冊化學(xué)（人教版）課題3溶液的濃度第1課時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶液中

與

之比。溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶劑的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1．(5分)對“10%的硝酸鉀溶液”含義的解釋錯誤的是()A．100g水中溶解了10g硝酸鉀B．100g硝酸鉀溶液中含有10g硝酸鉀C．10g硝酸鉀溶解于90g水中所得到的溶液D．將硝酸鉀與水按1∶9的質(zhì)量比配成的溶液A2．(5分)將200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽水蒸干，可得到的食鹽質(zhì)量為()A．16gB．168gC．32gD．84g3．(5分)無土栽培的某種營養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%，某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量為()A．14.2kgB．142kgC．71kgD．7.1kgCA4．(5分)(2017·沈陽)(導(dǎo)學(xué)號71394046)按下列方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的是()A．稱取5.0g氯化鉀，溶解在95mL水中，充分?jǐn)嚢鐱．稱取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢鐲．量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分?jǐn)嚢鐳．稱取5.0g二氧化錳，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢鐰5．(5分)在20℃時向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液溶液中加入5g氯化鉀，充分?jǐn)嚢韬笕咳芙?，則所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()A．大于5%B．小于5%C．等于5%D．不確定B6．(8分)化學(xué)實驗小組的同學(xué)在實驗室里配制了四種不同的溶液，下表是實驗數(shù)據(jù)，請你將表格補(bǔ)充完整：7.(7分)在200g16%的KNO3溶液中加入8gKNO3，全部溶解后所得溶液的質(zhì)量為

g，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為

g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。(結(jié)果精確到0.1%)2084019.2%8．(5分)從100mL5%的高錳酸鉀溶液中取出10mL，這10mL溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A．5%

B．10%C．0.5%D．0.05%A9．(5分)(2017·義烏)某次蔗糖溶解實驗過程如圖所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷錯誤的是()A．②中溶液是飽和溶液B．③中溶液一定是不飽和溶液C．②③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同D．③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量B10．(5分)現(xiàn)有一杯20℃的飽和硝酸鉀溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方法可行的是()A．加入一定量的水B．恒溫蒸發(fā)部分水C．升溫到60℃D．加入一定量的硝酸鉀A11．(5分)(2017·泰州)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是()A．30℃時，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%B．20℃時，甲、乙的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等C．將等質(zhì)量的甲、乙固體，分別配成30℃的飽和溶液，所需水的質(zhì)量：甲>乙D．將20℃時甲、乙的飽和溶液升溫到30℃，所得甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D12．(6分)在不同溫度時，氯化鉀固體溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表，請回答：(1)①所得溶液是

(填“飽和”或“不飽和”)的。(2)②、③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是②

③(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)將盛有③所得溶液的試管迅速放入冰水中，可觀察到的現(xiàn)象是

。不飽和＜有晶體析出13．(8分)(2017·廣州)右圖為KNO3的溶解度曲線，a、b在溶解度曲線上。(導(dǎo)學(xué)號71394047)(1)a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是

溶液(填“飽和”或“不飽和”)。飽和(3)將a點(diǎn)對應(yīng)的溶液升溫到70℃，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點(diǎn)轉(zhuǎn)化為c點(diǎn)，可采取的措施是

。不變增加溶劑14．(10分)(2017·天津)制作“葉脈書簽”需用到10%的氫氧化鈉溶液?，F(xiàn)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。(導(dǎo)學(xué)號71394048)(1)若用氫氧化鈉固體配制，需稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為

g。(2)用氫氧化鈉固體配制10%的氫氧化鈉溶液過程中需要用到的儀器除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要

。5玻璃棒(3)下列操作正確的是

(填字母)。A．稱量氫氧化鈉固體時，左盤放砝碼B．在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱量氫氧化鈉固體C．將準(zhǔn)確稱量的氫氧化鈉固體放入裝有水的量筒中溶解D．將配制好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽D(4)若用20%的氫氧化鈉溶液加水(水的密度為1g/cm3)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需20%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為

g；配制時應(yīng)選用

(填“10”或“50”)mL的量筒量取水。255015．(6分)在一次實驗課上，老師要求同學(xué)們配制一杯溶液。在20℃的環(huán)境下，墨墨將50g氯化銨固體倒入100g水中，充分振蕩后，發(fā)現(xiàn)有12.8g氯化銨固體沒有溶解。(1)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。(結(jié)果保留到0.1%)(2)該溶液是氯化銨固體的

(填“飽和”或“不飽和”)溶液。27.1%飽和16．(2017·齊齊哈爾)水和溶液對于人類的生產(chǎn)和生命活動有重大的意義。(導(dǎo)學(xué)號71394049)(1)生活中可以用

區(qū)分硬水和軟水，通過

的方法將硬水軟化。肥皂水煮沸(2)電解水的實驗中，正負(fù)兩極產(chǎn)生氣體的體積比為

，通過實驗可以得出水是由

組成的。(3)用氯化鈉固體和水配制6%的氯化鈉溶液。如圖正確的操作順序是

(填字母序號)，若量取水時仰視讀數(shù)，其它操作均正確，則配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

6%(填“>”“<”或“

＝”)。1∶2氫元素和氧元素(或氫氧元素或H和O)BCAED<第九單元溶液九年級下冊化學(xué)（人教版）課題3溶液的濃度第2課時溶液的濃縮與稀釋1．溶液稀釋過程中，稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，稀溶液的質(zhì)量＝___________＋_____________。2．要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大可以采用

、__________或加入濃溶液的方法。3．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量等于反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和減去生成沉淀的質(zhì)量、減去生成氣體的質(zhì)量、減去不溶雜質(zhì)的質(zhì)量。等于濃溶液的質(zhì)量加水的質(zhì)量加入溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑1．(5分)將50g20%的硝酸鉀溶液稀釋到200g，稀釋后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A．20%B．10%C．5%D．1%2．(5分)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸5g，加水稀釋至250g后取出10g，則此10g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A．0.2%B．0.5%C．1%D．2%CA3．(5分)一定質(zhì)量的10%的硝酸鉀溶液，蒸發(fā)掉100g水后溶液的濃度增加一倍，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為()A．10gB．40gC．20gD．30g4．(5分)(導(dǎo)學(xué)號71394050)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液200g和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液300g，混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．8%B．12%C．15%D．13%CD5．(4分)現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，若溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，應(yīng)向溶液加入硝酸鉀

g，或蒸發(fā)掉水

g。6．(6分)(2017·臨沂)工業(yè)上常用紅鋅礦(主要含ZnO)和18～25%的稀硫酸為原料制取硫酸鋅。(1)硫酸鋅中硫元素和氧元素的質(zhì)量比是

。(2)100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%稀硫酸，需要水的質(zhì)量是

g。251001∶23907．(10分)(2017·甘肅)某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為40g的銅鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時，恰好用去稀硫酸100g，燒杯內(nèi)剩余固體27g。請完成下列分析及計算。(1)40g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是13g。(2)計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：(1)反應(yīng)后固體質(zhì)量不再減少，說明銅的質(zhì)量是27g，即該合金中銅的質(zhì)量為27g，則鋅的質(zhì)量為40g－27g＝13g，8．(5分)將50g98%的濃硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．9.8%B．10.2%C．10.8%D．19.6%9．(5分)將80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為()A．80gB．100gC．200gD．280gAC10．(5分)現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液，要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加1倍，下列操作中正確的是()A．加入10gNaClB．加入50g水C．蒸發(fā)掉50g水D．加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液C11．(5分)(導(dǎo)學(xué)號71394051)稀釋質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%(密度為1.84g/mL)的濃硫酸配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸(密度為1.14g/mL)，稀釋時需用的水的體積約為()A．436.8mLB．453.7mLC．456.0mLD．458.3mLB12．(8分)20℃時，對100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液做如下處理，求所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)每次增加的溶質(zhì)皆完全溶解)。(1)蒸發(fā)掉10g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。(2)增加10gNaCl后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。(3)增加10gNaCl和10g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。(4)加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的NaCl溶液后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。5.6%13.6%12.5%10%13．(12分)(2017·綏化)某化學(xué)興趣小組同學(xué)在清理實驗室時發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸，標(biāo)簽如下。根據(jù)標(biāo)簽計算。(1)HCl中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為

(結(jié)果用最簡整數(shù)比表示)。(2)這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量為

g。(3)現(xiàn)要配制3800g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為

g，需要這種濃鹽酸

瓶。2∶715951000214．(10分)(2017·南充)某化學(xué)興趣小組欲測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗操作及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：(1)生成氧氣的質(zhì)量

g。(2)這瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計算過程)1.615．(2017·重慶)波爾多液是一種運(yùn)用廣泛的農(nóng)藥。由熟石灰和硫酸銅配制而成。某工廠用以下反應(yīng)：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O來生產(chǎn)硫酸銅，若要制得80kg硫酸銅。試計算：(1)硫酸銅中S(填符號)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。(2)若恰好消耗稀硫酸的質(zhì)量是400kg，則該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(3)上述過程中，所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計算結(jié)果精確到0.1%)解：設(shè)反應(yīng)需要硫酸的質(zhì)量為x，銅的質(zhì)量為y，氧氣的質(zhì)量為z。2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O128

32

196

320y

z

x

80kg196∶320＝x∶80kg

x＝49kg128∶320＝y(tǒng)∶80kg

y＝32kg32∶320＝z∶80kg

z＝8kg(2)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝49kg/400kg×100%＝12.25%(3)硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝80kg/(400kg＋32kg＋8kg)×100%≈18.2%答：該稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.25%；所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為18.2%。第九單元溶液九年級下冊化學(xué)（人教版）實驗活動5一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制【實驗?zāi)康摹?．練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的操作。2．加深對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解。3．培養(yǎng)科學(xué)實驗的嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度。【實驗用品】托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管、細(xì)口瓶、氯化鈉、蒸餾水【實驗步驟】一、配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液1．計算：所需氯化鈉的質(zhì)量為

g；水的質(zhì)量為

g(體積為

mL)；2．稱量、量取：用天平稱取所需的氯化鈉，并放入燒杯中；用

mL的量筒量取所需的水，倒入燒杯中；3．溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。4．裝瓶貼上標(biāo)簽。3474750二、用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液(密度為1.04g/cm3)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液1．計算：所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為

g(體積為

mL)，所需水的質(zhì)量為

g(體積為

mL)；2．稱量：用

mL的量筒量取6%的濃溶液；用

mL的量筒量取水；3．混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻；4．裝瓶貼上標(biāo)簽。252425255050【問題與交流】1．在用天平稱量氯化鈉時如果藥品和砝碼放反了，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

。2．用量筒量取液體時應(yīng)注意什么？①用量簡量取一定體積的液體藥品時，量筒必需放

；②用試劑瓶往量筒中傾倒液體時，瓶口要緊挨

，使液體沿著量筒內(nèi)壁徐徐向下流入量筒中；③用膠頭滴管往量筒內(nèi)滴加液體時，不要把膠頭滴管伸入

內(nèi)，更不準(zhǔn)接觸

；④讀取液體體積數(shù)時，必需使視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的

保持

，再讀出液體的體積數(shù)。偏低安穩(wěn)量筒口量筒筒壁最低處相平1．(5分)(2017·荊州)實驗室配制100g10%的NaCl溶液，不需要用到的儀器是(A)A．酒精燈B．托盤天平C．膠頭滴管D．燒杯2．(5分)(2017·福建)欲配制10.0%的NaCl溶液50g，部分操作如下圖所示，正確的是()A．取固體B．稱固體C．量取水D．寫標(biāo)簽D3．(5分)用36%的濃鹽酸(密度為1.18g/cm3)配制500g5%的稀鹽酸，需要用到的儀器是()A．①③⑦

B．①③④⑦C．①②③④⑦

D．③④⑥BD

5．(5分)下列關(guān)于配制50g10%的NaCl溶液的說法中，錯誤的是()A．需稱取NaCl5gB．溶解時需把燒杯直接放在酒精燈上加熱C．用50mL量筒量取45mL水D．溶解時需要用玻璃棒攪拌B6．(5分)配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是()A．稱量時藥品和砝碼放反了B．量取溶劑時，俯視量筒讀數(shù)C．稱取氯化鈉的質(zhì)量為7.0gD．把配制好的溶液倒入試劑瓶時有部分濺出B7．(10分)化學(xué)實驗中經(jīng)常用到一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。請回答：(1)實驗室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%的氯化鈉溶液50g。需要固體氯化鈉的質(zhì)量為

g，水為

mL(水的密度1g/cm3)。(2)若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液(ρ＝1.05g/mL)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氯化鈉溶液。①該實驗的主要步驟為計算、

、

、裝瓶并貼標(biāo)簽；②若其他操作都正確，只是用量筒量取8%的氯化鈉溶液時仰視讀數(shù)，則最終所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

(填“大于”或“小于”)4%。446量取混勻大于8．(10分)(2017·邵陽)某同學(xué)配制50g6%氯化鈉溶液，整個操作過程如下圖所示，回答下列問題：(導(dǎo)學(xué)號71394057)(1)配制溶液的正確操作順序為

(填序號，下同)，其中操作錯誤的是

。(2)圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是

，需稱取氯化鈉

g。②①⑤③④①廣口瓶3(3)量水時選用的量筒的量程最合適的是

(填序號)，讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)

保持水平。

A．10mLB．25mLC．50mLD．100mLC凹液面最低處(4)經(jīng)檢測，該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是

(填序號)。A．氯化鈉固體不純B．用生銹砝碼稱量C．裝瓶時有少量溶液灑出D．溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠AD第九單元溶液九年級下冊化學(xué)（人教版）知識小結(jié)一、溶液1．溶液的概念一種或幾種物