高三化學(xué)回歸教材人教版化學(xué)選修4

327433274333回歸課本之選修41.化學(xué)反應(yīng)與能量P4中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。該實(shí)驗(yàn)中，為了達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程的熱量損失取了哪些措施？每一次驗(yàn)一共要測量幾次溫度？測定混合溶液的溫度時(shí)是測量最高溫度小個(gè)燒杯外有兩種重要的玻璃儀器名稱是什么？注意觀察它們的位置。0.5mol/L鹽溫度為t0.55mol/L液溫度為t合液最高溫度12為t

寫出生成molHO的應(yīng)熱的表達(dá)式（注意單位了使鹽酸充分中和，用20.55mol/LNaOH的液，使堿過量。熱化學(xué)方程式的書寫蓋定律書寫熱化學(xué)方程式燃熱的熱化學(xué)方程成最穩(wěn)定的氧化物生成液態(tài)水中和熱的熱化學(xué)方程除有H

-外如弱酸、濃硫酸、弱堿或生成沉淀的反應(yīng)熱與中和熱的對比反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的意義。如299時(shí)合成氨反應(yīng)N(g)3Hg＝(g92.0此溫度下的和3molH放22322在一密閉容器中化存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)平衡時(shí)放出的熱量一定小于2.0。2.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡P18

實(shí)驗(yàn)2-明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康娜绾螜z查該裝置的氣密性關(guān)分液漏斗活塞向外（內(nèi)）拉（壓）針筒活塞，松開后又回到原來的位置，表明裝置不漏氣]P20

實(shí)驗(yàn)2-完成反應(yīng)的離子方程式酸為弱酸成Mn2+

作反應(yīng)的催化劑，所以反應(yīng)速率越來越快。P21

實(shí)驗(yàn)2-成反應(yīng)的離子方程式酸酸作用SO發(fā)生歧化反應(yīng)。223P22實(shí)2-P23科探究1O分的催化劑可以是MnO，可以是Fe3+22

。催化劑降低了反應(yīng)的活化能不響熱效外條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響中度和催化劑增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)。濃度和壓強(qiáng)只增加了活化分子的濃度，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變。P26

實(shí)驗(yàn)2-Cr2-和CrO2-的顏色及在酸性和堿性條件下的互轉(zhuǎn)化的離子方程式。實(shí)2-中用平衡移動(dòng)原理解釋在血紅色溶液中加入N顏?zhàn)儨\血紅色溶液中存在如下平衡：3++3SCN（），加入，3+-=Fe(OH)平衡左移，F(xiàn)e(SCN)濃變小，血紅變淺]P28

實(shí)驗(yàn)2-，記住該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。升高溫度平衡左移，阻止溫度升高，但溫度最終比原來高，顏色變深；降低溫度，平衡右移，阻止溫度降低，但最終比原來低，顏色變淺。理解只能減弱不能抵消。P29P36

化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式的正確書寫，只與溫度有關(guān)。自由能的變化。具體某反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的時(shí)，判斷外界條件。如：＋2CO(g)=N(g)＋，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)＜222234332332423332234332332423333232343233423233424323323333233233234433特別提醒：對于等體積的反應(yīng)，如一定溫度下，密閉容器2HI(g)(g)+H(g)衡后，加入HI，平衡右移HI的轉(zhuǎn)化率，體積分?jǐn)?shù)不變。3.水液中的離子平衡P40

弱電解質(zhì)部分電離，多元弱酸分步電離，如HS2H+S-錯(cuò)誤的。鹽酸、2氨水是混合物。P42

電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。大反應(yīng)酸的相強(qiáng)弱。醋酸的電離平衡常與氨水的電離平衡常數(shù)幾乎相等，所以COONH溶液呈中性。P48-酸堿中和滴定。區(qū)別酸、堿式滴定管讀數(shù)保留一位，下面有一段沒有刻度，檢查是否漏液如何除去堿式滴管膠管中的氣P51-淀線會(huì)變指示劑的選擇。滴定終點(diǎn)現(xiàn)象的描述。有效數(shù)據(jù)的處理（舍棄不合理的P54

鹽類的水解常見的完全雙水解離子3與2HCOS2、；3與2HCO、；+與、2等（與CO2、

、S2

、為水解，但不完全注意實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)膠，明礬凈水作用離子方程式的書寫以及NaAlO溶液NaHCO溶液混合不是雙水解等。P57

最下方鹽類水解的應(yīng)用溶時(shí)加入一定量鹽)入NH、34CuCl、FeCl溶液中產(chǎn)生氫氣，加熱蘇(NaCO)洗滌去油污，去油污能力增強(qiáng)，泡沫滅2323器滅火原理氮不能與草木(CO)用蒸發(fā)鹽溶液析出固、FeCl、COSO、礬用加熱的方法來除去溶液中所含的3223233

NaCO溶Na溶NaSiO溶等不能貯存于磨口玻璃瓶中，向MgClFeCl的混合溶液中加入MgO以去，TiCl制TiO。P59

完成第9題SOCl在題中常出現(xiàn)。2溶液中的三個(gè)守恒：物料守恒、電荷守恒以及質(zhì)子守恒熟練掌握NHCHNaCONaHCO物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒、及離子溶液比較。變式的物料守恒度CO和溶液COONa和CHCOOH等度混合。相同的電荷守恒NaCO、NaHCONaCO和、CO和NaOH荷守恒表達(dá)式相同。變式的電荷守恒NaHSO溶中電荷守恒表達(dá)式中Na和2濃度相等。變式的質(zhì)子守恒CHCOONa和CHCOOH等度混合質(zhì)子守恒表達(dá)式。酸式鹽的離子濃度比較：NaHA溶液各種離子濃度比較PH大于，小于7溫下，pH=2的CHCOOH和pH=12的NaOH等積合。3234243244222422342432442224224243P61

難溶電解質(zhì)的溶解平衡K表式（）沉淀的轉(zhuǎn)化：溶解度小的轉(zhuǎn)化為sp溶解度更小的（）沉淀的溶解、轉(zhuǎn)化符合平衡移動(dòng)原理。P62到-，

沉淀的生成。除去NHCl溶液中的可以加入氧化鐵、氫氧化鐵調(diào)節(jié)pH43Fe3HO?Fe+平衡右移3+

轉(zhuǎn)化為沉淀。沉淀2+

、Hg

加入的沉淀劑可以為哪些？P63

沉淀的溶解。學(xué)會(huì)用平衡移多原理解釋。如實(shí)驗(yàn)-中有少量Mg(OH)沉的2試管中加入鹽酸溶淀減少至最后消失理解為存在溶解平衡：Mg(OH)(s)?2+(aq)加酸NHCl溶液，發(fā)生H++OH-=HO，242NH+—?NH·H生-離子濃度減小，平衡右移。欲探究是NH+

水解生成的H+

和OH-反應(yīng)，還是NH直結(jié)合OH-，可以向溶液換加哪一種物質(zhì)Mg(OH)在水中的溶解度和在在飽和溶中的溶解度哪個(gè)大？P64

沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)3-3-沉能轉(zhuǎn)化的原因是于生成了溶解度更小的物質(zhì)。兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，向生成的沉淀中加入另一種物質(zhì)時(shí)，無多余的上一步反應(yīng)的離子。如實(shí)驗(yàn)3-中，加入NaCl至不再產(chǎn)生沉淀為止，說明已無Ag+

，滴加KI溶時(shí)，出現(xiàn)黃色沉，是-和AgCl反。用平衡移動(dòng)原理解釋敘述為：氯化銀固體存在如下衡AgCl（）?-(aq)，入KI時(shí)，生成了溶解度更小的AgI，衡向右移動(dòng)，最終轉(zhuǎn)為AgI。P66

練習(xí)1。加入飽和S溶時(shí)，有沉淀生成Ksp(AgS)小AgS的解度222小。若有SO代替，不會(huì)出現(xiàn)沉淀AgSO的溶解度相對較大。P67

第4題D。4.電化學(xué)基礎(chǔ)P75-明確一次電池和二次電池堿性鋅錳池蓄電池總反應(yīng)和電極反應(yīng)的正確書寫。P77

最下方，廢棄電池中含有重金屬和酸堿等有害物質(zhì)，隨意丟棄，對生態(tài)環(huán)境和人體健康有很大的危害。P81

電鍍和銅的精煉。都是用活潑金屬作陽極，精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液C2+

濃度幾乎不變極減少的質(zhì)量和陰極增加的質(zhì)量不等惰電極電解MgCl溶的特殊性。書寫用惰性電極分別電解以下幾種電解質(zhì)溶液的電極反應(yīng)及總反應(yīng)、CuCl。2P85P86

析氫腐蝕和吸氧腐蝕的區(qū)別，吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)式。金屬的電化學(xué)防護(hù)的兩種方法的名稱。P87

科學(xué)控究供了檢驗(yàn)2+

的又一種方法氰鉀的化學(xué)式液的顏色，用它檢驗(yàn)Fe2+

的離子方程式。1．人們把能夠發(fā)生有效碰撞的子叫做要條件-緒言03〗

效碰撞可以認(rèn)為是發(fā)生化學(xué)應(yīng)的充2．有沒有這樣的反應(yīng)，溫度對反應(yīng)速率幾乎沒有影響，其活化能接近于零？若有，請舉例說明-言04

。3．書寫熱化學(xué)方程式必須注明度和壓強(qiáng)，如果沒有注明，默認(rèn)的溫度和壓強(qiáng)是：〖-03〗4．某反應(yīng)的H＝－，中的每爾指的是

-〗5．在中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)，鹽酸的濃度是0.50mol/L，什么溶的濃度是0.55，05〗測鹽酸溫度的溫度計(jì)要用水沖洗干凈，沖洗液是否也要倒入反應(yīng)的小燒杯中？6．我國目前使用的主要能源是石燃料-〗化石燃料包括量有限，且能再生，最終會(huì)竭。解決的辦法是

們的蘊(yùn)藏。7．乙烷、乙烯、乙炔的燃燒熱別是Δ、H、H，們由大到小的順序?yàn)?23-〗8．甲烷的燃燒熱為kJ/mol，氫氣的燃燒熱只有285.8kJ/mol，什么說氫能的燃燒熱值高？9．研究濃度對反應(yīng)速率的影響在錐形瓶內(nèi)各盛有2g鋅

-然后分別加入等體積不同濃度的稀硫酸，可以比較，也可以比較而出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。1810．究濃度對反應(yīng)速率的影響還可以用不同濃度的草酸與等濃度的酸性MnO溶液反4應(yīng)，記錄

而得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！?〗．究溫度對反應(yīng)速率的影響可以在兩支試管分別加入等濃度NaO溶，加入等223濃度的稀硫酸，再分別放入冷水熱水中，記錄

而得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！?〗12．不同溫度下，分別向、硫酸和淀粉的混合溶中通入空氣，記錄，而得出結(jié)論-〗上述試劑的加入順序是

。13．化劑：O分的催化可以是22

，它們的催化效果由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

，草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色反應(yīng)的催化劑是

一催化劑，影響催化效果的因素有-〗14．于在給定條件下反應(yīng)物之能夠同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)的情況，幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率23

可以大15．成化學(xué)平衡體系的基本要是，-〗16．黃色的K溶中，滴加濃硫酸，溶液的顏色變?yōu)?4離子方程式為：26〗

生反應(yīng)的17．球浸泡在熱水中比在水中顏色2

，方程式為

-〗18．衡常數(shù)K只，該反應(yīng)進(jìn)行的越。一般地說K

的影響，平衡常數(shù)越，正向進(jìn)行程度，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了-〗19．O(g)===4NO(g)(g)Δ＝+56.7kJ/mol，能自發(fā)進(jìn)的原因是2522-〗．同一物質(zhì)的三種狀態(tài)，熵值由大到小的順序是-〗．根據(jù)自由能變化公式＝ΔS，于一個(gè)ΔH＞＞的應(yīng)，能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件是

-〗22．廁靈的主要成分是，不能與84消毒液（漂白精）混合使用的原因是（離子方程式表示）

-23．溫下，

mol水中只有1×10水電離c(HO)以視為2

，因此水的電＝

-〗24．活中人們洗發(fā)時(shí)使用的護(hù)素，其主要功能是調(diào)節(jié)

-〗25．滴液體的體積約為

酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中近滴定終點(diǎn)時(shí)，再加一滴酸

或堿溶液，都會(huì)引起溶液

-〗26．圖操作是27．

的方法51〗溶液呈堿性，可用于中和發(fā)酵面團(tuán)中的酸性物質(zhì)，還有較強(qiáng)的去油污能力，升溫去污效果更好54〗28．制FeCl溶液時(shí)，加入少量3

，以防止溶液渾濁。4223223323222342232233232223配制溶時(shí)加入少量的和抑制水解57〗

防止氧化29．用TiCl的解反應(yīng)制備TiO的應(yīng)分兩步進(jìn)行，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：42，。類似的方法也可用來制備、、O等-58〗30．列鹽溶液呈堿性的是

-〗SCO

3

23

3

HPO24PO2431．CHCOONa溶中，、KwKh的系是3溶液中，Kb、、的關(guān)是

，在NHCl4-〗32為除去酸性溶液中的3+2

可加熱攪拌的條件下加入一試劑這種試劑是·HO〖-〗

2

CO2333．知·6HO晶體受熱時(shí)發(fā)生水解生成化學(xué)方程式為：22，從MgCl溶中得到無水的驗(yàn)操作是易水解的原因是34．固溶解平衡的方程式為離子濃度

·7HO受熱不42-學(xué)上通常認(rèn)為，時(shí)，沉淀就達(dá)完全62〗35．去工業(yè)廢水中的重金屬離Cu2+淀劑，生成極難溶的

、2+等可以加入等沉淀-62〗

等作沉36．盛有10滴0.1mol/L的AgNO溶中，滴0.1mol/L的NaCl液至無現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)3現(xiàn)象為，滴加0.1的溶，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，再滴加0.1的S溶，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。各步反應(yīng)的離子方程式為-64〗

。37．盛有1mL0.1mol/L的溶中，滴加兩滴2mol/L的溶，現(xiàn)象為2，再加2滴0.1的FeCl溶，現(xiàn)象為-〗38．垢中含有，先用4

溶液處理使之轉(zhuǎn)化為疏松溶酸的，而后用酸去除-〗39．種原生銅的硫化物經(jīng)氧化淋濾作用后可變成CuSO溶，并向深部滲透，遇到深4層的閃鋅礦）和方鉛礦PbS慢慢的使之轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（-64〗40判一種電池的優(yōu)劣是否適合某種需要要看這種電池的比能量比能量指的是電池單位質(zhì)量或位體積74〗41．性鋅錳電池的總反應(yīng)是Zn+2MnO2HO===2MnOOH+Zn(OH)，它的兩個(gè)電極222反應(yīng)分別是，〖-〗42堿銀鋅電池的總反應(yīng)是+O+O===Zn(OH)+2Ag則它的兩個(gè)電極反應(yīng)分別222是：，〖-〗43．蓄電池的總反應(yīng)是Pb++2H+2HO，則它的兩個(gè)電極反應(yīng)分別22442是：，。鉛蓄電池的缺點(diǎn)是-〗44．解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就電解質(zhì)溶液的

過程如CuCl溶2導(dǎo)電時(shí)發(fā)生的總

反應(yīng)方程式為