初中科學(xué)浙教版九年級(jí)上第1章物質(zhì)及其變化第6節(jié)幾種重要的鹽 優(yōu)秀

§幾種重要的鹽（第2課時(shí)）【教學(xué)內(nèi)容】浙江教育出版社，《科學(xué)》九年級(jí)上冊第1章第6節(jié)第2課時(shí)（第28～29頁）?！窘虒W(xué)目標(biāo)】1、知識(shí)與技能：（1）學(xué)會(huì)使用“部分酸、堿、鹽的溶解性表”。（2）知道復(fù)分解反應(yīng)，了解復(fù)分解反應(yīng)的條件。（3）了解鹽的化學(xué)性質(zhì)，會(huì)舉例。了解鹽的制取。2、過程與方法：了解鹽的化學(xué)性質(zhì)；復(fù)分解反應(yīng)的條件。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：了解候氏制堿法。對學(xué)生進(jìn)行情感教育。【教學(xué)重、難點(diǎn)】①教學(xué)重點(diǎn)：了解復(fù)分解反應(yīng)的條件、學(xué)會(huì)使用“部分酸、堿、鹽的溶解性表”。②教學(xué)難點(diǎn)：了解鹽的制取。【教學(xué)準(zhǔn)備】①碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液、滴管、試管。【設(shè)計(jì)說明】【教學(xué)過程】一、設(shè)置情境，引入新課1、什么叫鹽？常見哪些是鹽？二、新課教學(xué)（一）物質(zhì)溶解性表格（P175）1、強(qiáng)調(diào)：對于氣體或水能否生成可按反應(yīng)規(guī)律來判斷，產(chǎn)物是否為沉淀則須根據(jù)溶解性表（見P175）來判斷了。2、溶解性表格解讀：每一框中的化學(xué)式，由橫向的陽離子和縱向的陰離子組成。每一方框中的漢字的含義，見表下的說明。3、先對縱向分析，再對橫向進(jìn)行分析，得出溶解性口訣介紹：溶堿銨鉀鈉鋇鈣硝酸鹽全都溶鹽酸鹽不溶氯化銀硫酸鋇也不溶鉀鈉銨碳酸鹽還有微溶碳酸鎂或口訣內(nèi)容為：鉀、鈉、硝酸溶；銨鹽也相同；鉀、鈉、鈣、鋇、氨；溶堿有五種；硫酸除鉛、鋇；氯除銀、亞汞；碳酸和磷酸；鉀、鈉、銨才溶。4、練習(xí)：根據(jù)溶解性口訣，判斷下列物質(zhì)的溶解性。(OH)2:______:________:________:________:________:________:________:_______:________:_______:_______(OH)2:______:_______:________（二）復(fù)分解反應(yīng)1、實(shí)驗(yàn)：在盛有碳酸鈉溶液的試管中加入氯化鈣溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？――產(chǎn)生白色沉淀寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl分析該反應(yīng)情況：2NaCa2+CO32—2Cl-—Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl該化學(xué)反應(yīng)是，反應(yīng)物相互交換離子，生成新的物質(zhì)（產(chǎn)物）。2、練習(xí)：根據(jù)下面三個(gè)鹽的反應(yīng)規(guī)律，請同學(xué)們分別寫三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。⑴酸＋鹽→新鹽＋新鹽(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)⑵堿＋鹽→新堿＋新鹽(3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓)⑶鹽＋鹽→新鹽＋新鹽(Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)分析：以上面四個(gè)化學(xué)方程式為例，分析反應(yīng)情況，引出復(fù)分解反應(yīng)的概念。3、復(fù)分解反應(yīng)――由于化合物互相交換成份生成新的化合物的反應(yīng)。4、思考：中和反應(yīng)是否是復(fù)分解反應(yīng)？分析：屬于復(fù)分解反應(yīng)。5、注意：不是任何的化合物混合在一起都可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，它是有條件的。觀察下列復(fù)分解反應(yīng)：思考：下列兩個(gè)反應(yīng)成立嗎？為什么？3Cu(OH)2+2FeCl3=3CuCl2+2Fe(OH)3↓；Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O6、分析得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：條件：１．反應(yīng)物都溶于水；（與酸反應(yīng)除外）２．生成物中有沉淀、氣體、水三者之一生成。7、想一想：NaCl溶液與KNO3溶液能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？（三）鹽的制取1、有些鹽（如Na2CO3）是天然存在的，可以從內(nèi)陸鹽湖中提取。也有一些鹽需要用化學(xué)的方法來制取。2、思考：根據(jù)酸的共性和堿的共性，以及鹽的有關(guān)性質(zhì)，小結(jié)能夠獲得鹽的途徑有多少？比一比，誰想的多?、沤饘伲帷}＋氫氣⑵酸＋金屬氧化物——鹽＋水⑶酸＋堿——鹽＋水⑷酸＋鹽——新酸＋新鹽⑸堿＋鹽——新堿＋新鹽⑹堿＋酸性氧化物——鹽＋水⑺金屬＋鹽——新金屬＋新鹽⑻鹽＋鹽——新鹽＋新鹽3、思考：你能寫出獲得ZnCl2的途經(jīng)有多少？用化學(xué)方程式表示。4、閱讀：P23候氏制堿法。對學(xué)生進(jìn)行情感教育。思考：候氏制堿法是制什么？（純堿）三、課堂小結(jié)：通過今天大家的共同努力，你有什么收獲？1、復(fù)分解反應(yīng)――由于化合物互相交換成份生成新的化合物的反應(yīng)。條件：（１）反應(yīng)物都溶于水；（與酸反應(yīng)除外）（２）生成物中有沉淀、氣體、水三者之一生成。2、溶解性口訣：溶堿銨鉀鈉鋇鈣;硝酸鹽、全都溶；鹽酸鹽不溶氯化銀；硫酸鋇、也不溶；鉀鈉銨、碳酸鹽；鉀鈉銨、碳酸鹽；還有微溶碳酸鎂。3、鹽的制取方法：⑴金屬＋酸——鹽＋氫氣⑵酸＋金屬氧化物——鹽＋水⑶酸＋堿——鹽＋水⑷酸＋鹽——新酸＋新鹽⑸堿＋鹽——新堿＋新鹽⑹堿＋酸性氧化物——鹽＋水⑺金屬＋鹽——新金屬＋新鹽⑻鹽＋鹽——新鹽＋新鹽四、課堂練習(xí)：1、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．2H2+O2=2H2O（反應(yīng)條件：點(diǎn)燃）B．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D．2HgO=2Hg+O2↑（反應(yīng)條件：加熱）2、下列各組物質(zhì)在溶液中可以共存的是（）A.CaCl2Na2CO3B.K2SO4Ba(NO3)2C.HNO3Na2SO4D.NaOHHNO33、下列鹽能溶于水的是（）4、以下各類鹽中，除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽能溶于水外，其余大都不溶于水的鹽是（）①磷酸鹽②碳酸鹽③硝酸鹽④硫酸鹽⑤鹽酸鹽A.①②B.②④C.①③D.①⑤5、下列溶液中的離子能夠共存的是（）A、Na+、Cl-、NO3-、Ag+B、Ba2+、OH-、CO32-、H+C、Cu2+、Cl-、SO42-、K+D