高三化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí)專題07元素周期表和元素周期律基礎(chǔ)篇

試卷第=page77頁，共=sectionpages88頁試卷第=page88頁，共=sectionpages88頁高三化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí)專題07元素周期表和元素周期律基礎(chǔ)篇（廣東適用）一、單選題，共12小題1．（2022·高一單元測試）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有3個電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：B．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強D．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強2．（2022·廣東·高三專題練習(xí)）一種鋰離子電池、鋰離子電容器中非水電解液添加劑如圖所示，四種元素中X、Y、Z處于同一周期，W原子序數(shù)最大，且最外層電子是內(nèi)層電子的一半。下列說法正確的是A．是離子化合物 B．非金屬性：C．原子半徑： D．簡單氫化物的沸點：3．（2021秋·新疆伊犁·高三?？茧A段練習(xí)）化合物ZYX4的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X是周期表中原子半徑最小的元素。下列敘述中不正確的是A．是短周期元素中金屬性最強的元素B．的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈弱酸性C．與能形成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體D．化合物可能有強還原性4．（2022秋·寧夏銀川·高三?？茧A段練習(xí)）有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。根據(jù)上述信息進(jìn)行判斷，下列說法正確的是（

）A．d、e、f、g形成的簡單離子中，半徑最大的是d離子B．d與e形成的化合物中只存在離子鍵C．x、y、z、d、e、f、g、h的單質(zhì)中，f的熔點最高D．x與y可以形成多種化合物，可能存在非極性共價鍵5．（2022·廣東·高三專題練習(xí)）元素周期表的一部分如圖所示,W、X、Y、Z均為短周期主族元素,X與Z的最高正價之和與W的相等。下列說法錯誤的是A．原子半徑:X>Y>Z>WB．X2W2中含有離子鍵和共價鍵C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物難溶于水D．將由X、Z的單質(zhì)組成的混合物放入冷水中,Z的單質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)6．（2022·廣東·珠海市第一中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，他們組成一種團簇分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)等于周期數(shù)，Y原子最外層電子數(shù)為6。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Z<M<Y B．第一電離能：Y>M>ZC．工業(yè)上常電解熔融的MY制取Z單質(zhì) D．Z為鎂元素7．（2022·廣東梅州·梅州市梅江區(qū)梅州中學(xué)?？寄M預(yù)測）X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，可“組合”成一種具有高效催化性能的超分子，其結(jié)構(gòu)如圖(注：實線代表共價鍵，其他Y原子之間的重復(fù)單元中的W、X未展開標(biāo)注)，W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期中金屬性最強的元素。下列說法錯誤的是A．X單質(zhì)不存在能導(dǎo)電的晶體B．W、X、Y可形成多種弱酸C．Y與Z可組成陰陽離子數(shù)之比為1∶2的離子晶體D．ZW與水發(fā)生反應(yīng)，生成時轉(zhuǎn)移1mol電子8．（2022·廣東廣州·統(tǒng)考三模）我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某化合物(如圖所示)可用于制造大功率固體激光器，填補國家空白。已知X、Y、Z、W為前20號元素且位于不同周期，原子序數(shù)依次遞增，Y為地殼中含量最多的元素。下列有關(guān)說法正確的是A．原子半徑：B．該化合物易溶于水且水溶液顯堿性C．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸D．單質(zhì)的氧化性：，單質(zhì)的還原性：9．（2022·廣東廣州·鐵一中學(xué)校聯(lián)考三模）一種由短周期主族元素組成的化合物，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z原子序數(shù)之和為20。下列有關(guān)敘述正確的是A．由Y、Z、W三種元素組成的化合物都屬于有機物B．原子半徑：W<X<Z<YC．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸D．還原性：ZW4>W2Y10．（2022·廣東汕頭·統(tǒng)考三模）一種鋰離子電池的電解液添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z是最外層電子數(shù)依次增大的同周期非金屬元素。下列說法錯誤的是A．XY2是非電解質(zhì)B．WZ3中W沒有達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)C．最高價氧化物對應(yīng)水化物第一步電離的常數(shù)：X>WD．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y<X11．（2022·廣東·三模）W、X、Y、Z是短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，分別位于三個周期。W、X可形成一種二元四核化合物，用電子式表示的形成過程為：。Y可形成：、等多種單質(zhì)分子，下列有關(guān)說法正確的是A．Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物均是強酸B．簡單氫化物沸點：C．原子半徑：D．X與Z只能形成兩種化合物12．（2022·廣東惠州·統(tǒng)考二模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑最小，W與Y同主族，X原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍?；鹕絿娍诟浇衂的單質(zhì)存在，四種元素形成的一種化合物Q的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．原子半徑：B．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸C．W與Y形成的化合物屬于離子化合物D．Z的簡單氣態(tài)氫化物比X的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定二、非選擇題，共5小題13．（2021春·廣東江門·高一江門市第二中學(xué)?？茧A段練習(xí)）表中為元素周期表的一部分，a、b、c……為部分元素?；卮鹣铝袉栴}：abcdefg(1)請寫出b在元素周期表中的位置第__周期__族。(2)請寫出實驗室制備ba3的化學(xué)方程式__。(3)①c和g的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是__(寫化學(xué)式)。②d和e的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性較強的是__(寫化學(xué)式)。③以上7種元素中原子半徑最大的是__(寫元素符號)。(4)請寫出d2c2的電子式___，含有___(填化學(xué)鍵類型)，屬于__(填“離子化合物”或“共價化合物”)。14．（2021春·廣東揭陽·高一惠來縣第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）I.摩擦劑是牙膏的主體成分，SiO2是一種常見的摩擦劑。(1)Si在元素周期表中的位置是_______。(2)根據(jù)用途推測SiO2在水中的溶解性：_______(填“易溶”或“難溶”)。(3)制備SiO2的方法如圖：Na2SiO3溶液H2SiO3沉淀SiO2①寫出反應(yīng)I的離子方程式_______。②比較酸性強弱：H2SO4_______H2SiO3(填“>”或“<”)。(4)為滿足不同需求，牙膏中還會添加一些特殊物質(zhì)，如含氟牙膏中添加氟化亞錫(SnF2)。錫的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列說法正確的是_______(填序號)。a.Sn元素的最高正化合價為+4b.Sn的原子半徑比Si大c.Sn和Si均可以作半導(dǎo)體材料II.閱讀下面一段材料并回答問題。高鐵酸鉀使用說明書【化學(xué)式】K2FeO4【性狀】暗紫色具有金屬光澤的粉末，無臭無味【產(chǎn)品特點】干燥品在室溫下穩(wěn)定，在強堿溶液中穩(wěn)定，隨著pH減小，穩(wěn)定性下降，與水反應(yīng)放出氧氣K2FeO4通過強烈的氧化作用可迅速殺滅細(xì)菌，有消毒作用，同時不會產(chǎn)生有害物質(zhì)。K2FeO4與水反應(yīng)還能產(chǎn)生具有強吸附性的Fe(OH)3膠體，可除去水中細(xì)微的懸浮物，有凈水作用【用途】主要用于飲用水消毒凈化、城市生活污水和工業(yè)污水處理【用量】消毒凈化1L水投放5mgK2FeO4即可達(dá)到衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)(1)K2FeO4中鐵元素的化合價為_______。(2)制備K2FeO4需要在_______(填“酸性”、“堿性”或“中性”)環(huán)境中進(jìn)行。(3)下列關(guān)于K2FeO4的說法中，不正確的是_______。a.是強氧化性的鹽

b.固體保存需要防潮c.其消毒和凈化水的原理相同

d.其凈水優(yōu)點有：作用快、安全性好、無異味(4)將K2FeO4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：4K2FeO4+H2O=Fe(OH)3(膠體)+_____+KOH______(5)消毒凈化500m3水，至少需要K2FeO4的質(zhì)量為_______kg。15．（2020秋·廣東韶關(guān)·高二?？茧A段練習(xí)）下表為元素周期表的一部分，針對表中①-⑤元素，回答下列問題。(1)元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____。(2)②和④兩種元素中原子半徑較大的是_____（填元素符號）；④和⑤兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別_____、_____（填化學(xué)式），酸性較強的是_____（填化學(xué)式）。(3)③和⑤可形成_____（填“離子”或“共價”）化合物。(4)元素③的單質(zhì)在元素⑤的單質(zhì)中燃燒，化學(xué)方程式：_____。16．（2020秋·廣東廣州·高二執(zhí)信中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一④在表中的位置回答下列問題：族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）③、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為____________'（用離子符號表示）。（2）寫出⑤和⑥的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________（3）②的某核素可用于文物年代的測定，該核素有8個中子，該核素的符號是______（4）比較元素②、⑦和⑧的最高價氧化物的水化物的酸性大小_____（5）①④兩種元素可組成的一種既有極性共價鍵也有非極性共價鍵的化合物，寫出該物質(zhì)的電子式______（6）①和④的單質(zhì)可組成燃料電池，正極反應(yīng)物為_____（用化學(xué)式表示，下同），若電解溶液為稀硫酸，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)__________17．（2020春·廣東湛江·高一湛江二十一中校考階段練習(xí)）下表是元素周期表的一部分。根據(jù)表中的9種元素，用元素符號或化學(xué)式填空：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)在①～⑨元素中，金屬性最強的金屬元素是________。(2)在①～⑨元素中，最高價氧化物的水化物呈兩性的元素是________。(3)④、⑥、⑦、⑨所形成的單核離子中，半徑最大的是________(離子)。(4)⑦和⑨可形成________(填“離子”或“共價”)化合物。(5)①可與氧原子形成兩種常見氧化物，其中一種氧化物的原子組成為1：1，則其電子式________。答案第=page1515頁，共=sectionpages88頁答案第=page1616頁，共=sectionpages88頁參考答案：1．B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，則X為O元素；Y原子的最外層有3個電子，Y的原子序數(shù)大于X的原子序數(shù)，則Y為Al元素，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，則Z為Si元素，W與X位于同一主族，則W為S元素。【詳解】A．同一周期，從左到右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，所以原子半徑，A項錯誤；B．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，Al(OH)3具有兩性，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B項正確；C．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，所以Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱，C項錯誤；D．非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，故X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，D項錯誤；答案選B。2．D【分析】四種元素中X、Y、Z處于同一周期，W原子序數(shù)最大，且最外層電子是內(nèi)層電子的一半，則W可能為Li(排除)、P，說明四種元素均為第三周期元素。根據(jù)添加劑的結(jié)構(gòu)示意圖可知，X形成4個共用電子對，X為C，Y形成2個共用電子對，Y為O，則Z為F，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．為PF3，只存在共價鍵，屬于共價化合物，故A錯誤；B．同一主族，從上到下，非金屬性減弱；同一周期，從左到右，非金屬性增強，O的非金屬性大于P，即非金屬性：，故B錯誤；C．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：，故C錯誤；D．水分子和HF分子間均存在氫鍵，甲烷分子間不能形成氫鍵，且常溫下水為液體，HF為氣體，因此簡單氫化物的沸點：，故D正確；故選D。3．C【分析】由題干信息可知，X是周期表中原子半徑最小的元素，故X為H，結(jié)合化合物化合物ZYX4的結(jié)構(gòu)示意圖可知Y周圍形成了4個共價鍵，且形成帶一個單位負(fù)電荷的離子，故Y為B，Z形成了+1價的陽離子，結(jié)合X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，故Z為Na，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，Z為Na，故是短周期元素中金屬性最強的元素，A正確；B．由分析可知，Y為B，故的最高價氧化物對應(yīng)水化物即H3BO3呈弱酸性，B正確；C．由分析可知，Y為B、X為H，與不能形成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C錯誤；D．由分析可知，化合物即NaBH4，由于分子式的H元素為-1價，故可能有強還原性，D正確；故答案為：C。4．D【分析】x、y、z、d、e、f、g、h為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是Al元素，z、e、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液濃度均為0.01mol·L-1，e的pH為12，為一元強堿，則e是Na元素，z、h的pH均為2，為一元強酸，則z為N元素、h為Cl元素，g的pH小于2，則g的為二元強酸，故g為S元素，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻緼．d、e、f、g形成的簡單離子分別為：O2-、Na+、Al3+、S2-，O2-、Na+、Al3+離子的電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)Al>Na>O，則離子半徑O2->Na+>Al3+，而S2-的電子層數(shù)最多，半徑最大，故半徑最大的是g離子，A選項錯誤；B．d與e形成的化合物可以是Na2O，也可以是Na2O2，Na2O2既含有離子鍵，也含有共價鍵，B選項錯誤；C．x、y、z、d、e、f、g、h的單質(zhì)分別為：H2、C、N2、O2、Na、Al、S、Cl2，C單質(zhì)可形成金剛石，為原子晶體，故單質(zhì)熔點最高的可能是y，C選項錯誤；D．x與y可以形成多種有機化合物，其中CH2=CH2等存在著非極性鍵，D選項正確；答案選D?！军c睛】此題C選項為易錯點，C單質(zhì)有很多的同素異形體，熔沸點有差異，容易忽略這一關(guān)鍵點，導(dǎo)致誤選C答案。5．D【分析】設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則Z和W的最外層電子數(shù)為（x+2）、（x+3），由X與Z的最高正價之和與W的相等可得，x+（x+2）=x+3，解得x=1，由此可知X為Na元素、Y為Mg元素、Z為Al元素、W為C元素?！驹斀狻緼.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑:X>Y>Z>W，故A正確；B.X2W2為Na2C2，Na2C2中含有離子鍵和共價鍵，故B正確；C.Y為Mg元素，氫氧化鎂為難溶于水的氫氧化物，故C正確；D.將由Na、Al的單質(zhì)組成的混合物放入冷水中，鈉首先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)生成的氫氧化鈉和鋁單質(zhì)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故D錯誤；故選D?！军c睛】將由Na、Al的單質(zhì)組成的混合物放入冷水中，鈉首先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)生成的氫氧化鈉和鋁單質(zhì)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣是解答關(guān)鍵，也是易錯點。6．D【分析】結(jié)合題意，分析X是H，M是Al，Y是O，根據(jù)團簇分子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)Z的原子半徑大于M，大于Y，所以Z元素應(yīng)該和M同周期，再結(jié)合團簇分子發(fā)現(xiàn)，H原子2個，O原子6個，鋁原子2個，Z原子兩個，所以根據(jù)化合物化合價總和推斷出Z元素是Mg?！驹斀狻緼．簡單離子半徑：Y＞Z＞M，A錯誤；B．第一電離能：Y＞Z＞M，B錯誤；C．工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂制備單質(zhì)鎂，C錯誤；D．Z為鎂元素，D正確；故選D。7．A【分析】X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X、Z分別位于不同周期，由化合物的結(jié)構(gòu)可知，X能形成4個共價鍵，則X為C元素；Y能形成2個共價鍵，則Y為O元素；Z是同周期中金屬性最強的元素，則Z為Na元素；W只形成了1個共價鍵，則W為H元素；【詳解】A．X即碳元素的單質(zhì)中，石墨是能導(dǎo)電的混合型晶體，故A錯誤；B．W為H、X為C、Y為O，可形成H2CO3、H2C2O4等多種弱酸，故B正確；C．Y與Z可組成氧化鈉、過氧化鈉，晶體內(nèi)陰陽離子數(shù)之比均為1：2的離子晶體，故C正確；D．NaH與水反應(yīng)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，H元素發(fā)生歸中反應(yīng)，生成時轉(zhuǎn)移1mol電子，故D正確；故選：A。8．D【分析】X、Y、Z、W為前20號元素且位于不同周期，原子序數(shù)依次遞增，則X為H元素；Y為地殼中含量最多的元素，則Y為O元素；由化合物中Z形成5個共價鍵，W能形成正一價陽離子可知，Z為P元素、W為K元素。【詳解】A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，所以磷原子的原子半徑大于氧原子，故A錯誤；B．由圖可知，化合物的化學(xué)式為KH2PO3，亞磷酸二氫鉀是強堿弱酸鹽，亞磷酸二氫根離子在溶液中存在電離趨勢和水解趨勢，亞磷酸的電離常數(shù)未知，無法判斷亞磷酸二氫根離子在溶液中電離程度和水解程度的相對大小，不能確定鹽溶液的酸堿性，故B錯誤；C．磷元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物磷酸為中強酸，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性月強，氧元素的非金屬性強于磷元素，所以氧氣的氧化性強于磷單質(zhì)；元素的金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，鉀元素的非金屬性強于氫元素，所以鉀的還原性強于氫氣，故D正確；故選D。9．D【分析】由陰離子結(jié)構(gòu)圖可知，帶一個單位負(fù)電荷的陰離子中X、Z形成四個共價鍵，Y形成兩個共價鍵，W形成一個共價鍵，由W、X、Y、Z原子序數(shù)之和為20可知，四種元素位于前二周期，W為H元素、X為B元素、Y為O元素、Z為C元素?！驹斀狻緼．由氧、碳、氫三種元素組成的碳酸屬于無機物，不是有機物，故A錯誤；B．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則硼、碳、氧的原子半徑依次減小，故B錯誤；C．硼元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硼酸，硼酸為一元弱酸，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的還原性越弱，碳元素的非金屬性弱于氧元素，所以甲烷的還原性強于水，故D正確；故選D。10．D【分析】根據(jù)題中物質(zhì)結(jié)構(gòu)，Y可以形成兩條化學(xué)鍵，可以為雙鍵，也可以為兩條單鍵，故Y為O；W、X、Y、Z是最外層電子數(shù)依次增大的同周期非金屬元素，故W為C；X為N；Z為F【詳解】A．NO2是非電解質(zhì)，A項正確；B．CF3中C周圍有7個電子，沒有達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，B項正確；C．最高價氧化物對應(yīng)水化物第一步電離的常數(shù)：HNO3>H2CO3，C項正確；D．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3，D項錯誤；答案選D。11．A【分析】由題干信息可知，W、X、Y、Z是短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，分別位于三個周期，則W為H，W、X可形成一種二元四核化合物，用電子式表示的形成過程為：，則X為O，Y可形成：、等多種單質(zhì)分子，則Y為S，故Z為Cl，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，Y為S，Z為Cl，故Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物即H2SO4和HClO4，均是強酸，A正確；B．由分析可知，X為O，Y為S，由于H2O中存在分子間氫鍵，導(dǎo)致沸點H2O＞H2S即簡單氫化物的沸點：，B錯誤；C．由分析可知，X、Y、Z分別為O、S、Cl，故原子半徑：S＞Cl＞O即，C錯誤；D．由分析可知，X為O，Z為Cl，X與Z能形成Cl2O、ClO2、Cl2O3、Cl2O5和Cl2O7等化合物，D錯誤；故答案為：A。12．D【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑最小，且結(jié)構(gòu)中W只形成1個共價鍵，W與Y同主族，Y形成1個單位正電荷的陽離子，結(jié)合原子序數(shù)可知W為H、Y為Na，X原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，X的最外層電子數(shù)為6，X為O，火山噴口附近有Z的單質(zhì)存在，Z為S，所以，W為H、X為O、Y為Na、Z為S，以此解答。【詳解】A．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：W<X<Z<Y，故A正確；B．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硫酸，屬于強酸，故B正確；C．W與Y形成的化合物為NaH，只含離子鍵，屬于離子化合物，故C正確；D．同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性O(shè)大于S，則X的簡單氣態(tài)氫化物比Z的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故D錯誤；故答案選D。13．

二

VA

Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

H2O

NaOH

Na

離子鍵和共價鍵

離子化合物【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知a是H，b是N，c是O，d是Na，e是Al，f是Si，g是S，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)b是N，在元素周期表中的位置第二周期VA族。(2)實驗室利用熟石灰和氯化銨混合加熱制備NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。(3)①同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則c和g的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H2O。②同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的解析逐漸減弱，則d和e的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性較強的是NaOH。③同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下逐漸增大，則以上7種元素中原子半徑最大的是Na。(4)d2c2是過氧化鈉，其電子式為，含有離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物。14．

第三周期第IVA族

難溶

>

ab

+6

堿性

c

4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2+8KOH

2.5【詳解】I（1）Si在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。（2）SiO2是一種常見的摩擦劑，可推測SiO2難溶于水。（3）①Na2SiO3溶液與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：；②由圖可知，硫酸可以制備硅酸，根據(jù)強酸制取弱酸可知的H2SO4酸性強于H2SiO3；（4）a項，Sn為主族元素，主族元素的最高正化合價等于其族序數(shù)，Sn為第ⅣA族元素，因此的最高正化合價為+4價，故a項正確；b項，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以Sn的原子半徑比Si大，故b項正確；c項，Sn為金屬元素，可以導(dǎo)電，故c項錯誤。綜上所述，本題正確答案為ab。II（1）(1)K的化合價為+1價，0元素的化合價為-2價，可設(shè)Fe元素的化合價為x，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0可知：2×(+1)+x+4x(-2)=0，解得x=+6價，所以K2FeO4中鐵元素的化合價為+6價；(2)根據(jù)高鐵酸鉀使用說明書中產(chǎn)品特點“干燥品在室溫下穩(wěn)定，在強堿溶液中穩(wěn)定，隨著pH值減小，穩(wěn)定性下降”可知，制備K2FeO4需要在堿性條件下進(jìn)行，故答案為：堿性；(3)a.K2FeO4可與水反應(yīng)放出氧氣，且因為強氧化性而殺菌消毒，所以它屬于強氧化性的鹽，故a正確；b.K2FeO4可與水反應(yīng)放出氧氣而失效，所以固體保存需要防潮，故b正確；c.K2FeO4的消毒原理是因為其具有強氧化性，而它的凈水的原理則是因為其與水反應(yīng)產(chǎn)生具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可除去水中細(xì)微的懸浮物，兩者原理不同，故c錯誤；d·根據(jù)產(chǎn)品特點描述的凈水原理可知，產(chǎn)生的氫氧化鐵膠體安全性好、無異味，而且作用快，故d正確故答案為：c；(4)根據(jù)高鐵酸鉀產(chǎn)品特點描述可知，K2FeO4與水反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣和氫氧化鐵膠體，發(fā)生自身的歧化反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平原則可知，+6價Fe元素降低到+3價，得到3個電子，-2價0元素升高到0價轉(zhuǎn)化為氧氣，至少失去4個電子，所以氧氣與氫氧化鐵的化學(xué)計量數(shù)分別為3和4，再根據(jù)原子守恒規(guī)律最終配平該反應(yīng)為：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2+8KOH；(5)根據(jù)說明書用量說明可知，每凈化1L水投放5mgK2FeO4即可達(dá)到衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，則消毒凈化500m3水，至少需要K2FeO4的質(zhì)量為=2500g=2.5kg。15．

S

H2SO4

HClO4

HClO4

離子

【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可知①是C元素、②是O元素、③是Na元素、④是S元素、⑤是Cl元素。【詳解】(1)①是C元素，C原子核外有6個電子，碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖是；(2)②是O元素、④是S元素，同主族元素從上到下半徑增大，O、S兩種元素中原子半徑較大的是S；④是S元素、⑤是Cl元素，S、Cl最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是H2SO4、HClO4，同周期元素從左到右，最高價氧化物的水化物酸性依次增強，酸性較強的是HClO4；(3)③是Na元素、⑤是Cl元素，Na是活潑金屬元素、Cl是活潑非金屬元素，Na、Cl形成離子化合物NaCl；(4)③是Na元素、⑤是Cl元素，Na在氯氣中燃燒生成氯化鈉，化學(xué)方程式是。16．

N3－>Na+>Al3+

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

HClO4>H2CO3>H2SiO3

O2

H2－2e－=2H+【分析】結(jié)合周期表結(jié)構(gòu)可知①到⑧分別為