高三化學二輪復習 考點突破-有機分子式的推斷

高考化學頻考點突破--有機分子式的推斷一、單選題1．已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換，由此可推斷出H3PO2的分子結構是（）A． B．C． D．2．某物質R是人類生命不可缺少的物質．已知R的摩爾質量為150g/mol，其中含碳元素40%，含氫元素6.7%，其余為氧元素．則R的化學式為（）A．C5H10O2 B．C5H10O5 C．C6H6O D．C6H12O63．某種橡膠的分解產物為碳氫化合物，對這種碳氫化合物作如下實驗：①若取一定量完全燃燒，使燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重0.72g，再通過石灰水，石灰水增重2.2g．②經測定，該碳氫化合物（氣體）的密度是相同條件下氫氣密度的34倍．③該碳氫化合物0.1mol能和32g溴起加成反應．④經分析，在③的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一個碳原子在支鏈上．下列說法正確的是（）A．該碳氫化合物為2﹣甲基﹣1，3﹣戊二烯B．該碳氫化合物與溴單質1：1加成時可以生成3種不同的產物C．該碳氫化合物與溴單質1：1加成時可以生成2種不同的產物D．該碳氫化合物與足量氫氣加成時可以生成正戊烷4．分子式為C3H6ClBr的有機物共有(不考慮立體異構)：（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種5．以CnHmCOOH所表示的羧酸0.1mol加成時需32g溴，0.1mol該羧酸完全燃燒，產生CO2和H2O共3.4mol，該羧酸是（）A．C15H27COOH B．C15H31COOH C．C17H31COOH D．C17H33COOH6．某有機化合物，只含碳、氫、氧三種元素中的兩種或三種，相對分子質量為74，完全燃燒時產生等物質的量的CO2和H2O。它的分子式可能為（）A．C4H10O B．C4H4O2 C．C3H6O2 D．C4H8O27．由丙烷、乙烯、乙炔組成的混合氣體，完全燃燒后生成的CO2和H2O的物質的量相同，原混合氣體中三種烴的體積比可能是（）A．1：2：2 B．3：2：2 C．2：5：2 D．1：2：38．l體積某氣態(tài)烴完全燃燒需消耗相同條仵下3體積O2，該氣態(tài)烴是（）A．CH4 B．C2H2 C．C2H4 D．C3H69．一定溫度下，10.0mL下列氣態(tài)有機物在50.0mLO2中充分燃燒后，將生成的氣體混合物通過足量濃硫酸，剩余35.0mL的氣體混合物（反應前后壓強相等），則該有機物可能是（）A．C3H8O B．C2H6O2 C．C4H10O2 D．C6H610．某化合物6.4g在O2中完全燃燒，只生成8.8gCO2和7.2gH2O．下列說法正確的是（）A．該化合物僅含碳、氫兩種元素B．該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1：2C．無法確定該化合物是否含有氧元素D．該化合物中一定含有氧元素11．由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應后生成CO25L，H2O7L（所有體積都在120℃測定），則這兩種混合氣體的可能組成是（）A．C2H4、C3H8 B．CH4、C5H8 C．CH4、C4H8 D．C2H6、C3H812．由乙炔(C2H2)、苯(CA．19.6% B．22% C．24.9% D．無法確定二、填空題13．烴A的相對分子質量是106，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色．當用FeBr3作催化劑時，能與溴反應，生成的一溴代物只有一種，則烴A的名稱是．14．有機物若完全燃燒生成CO2和H2O，或不完全燃燒生成CO、CO2、H2O．則此有機物含有元素的組成情況（填元素符號）．15．取8g某有機物A（相對分子質量為32），在氧氣中完全燃燒，生成物中只有11gCO2和9gH2O，則A的分子式是，其化學名為，寫出此物質在空氣中燃燒的化學方程式．16．某液態(tài)烴A的分子式為C14H22，實驗證明它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色．該烴分子的一個氫原子被溴原子取代，所得一溴代物有2種同分異構體，則該烴的結構簡式為．三、綜合題17．某氣態(tài)鏈烴能使溴水褪色，經測定該烴存在支鏈，并且0.1mol該烴充分燃燒可以生成7.2g水，請據(jù)此回答下列問題．（1）通過計算確定該烴具有的分子式和結構簡式．（2）請對（1）中所確定的烴進行系統(tǒng)命名．18．（1）a.某有機物A化學式為CxHyOz，15gA完全燃燒生成22gCO2和9gH2O。試確定：該有機物的最簡式；（2）若A的相對分子質量為60且和Na2CO3混合有氣體放出，A和醇能發(fā)生酯化反應，則A的結構簡式為；（3）若A的相對分子質量為60且是易揮發(fā)有水果香味的液體，能發(fā)生水解反應，則其結構簡式為；（4）若A分子結構中含有6個碳原子，具有多元醇和醛的性質，則其結構簡式為。（5）b.有機物A、B、C、D在一定條件下有如圖所示的轉化關系：請回答下列有關問題：寫出B的分子式：。（6）分別寫出反應①的反應方程式和②的反應方程式（7）③的反應類型為。（8）兩分子D在濃硫酸存在的條件下加熱可以發(fā)生自身的酯化反應生成E或F，且E的相對分子質量比F的小，則E和F的結構簡式分別為、。（9）下列關于有機物A的說法正確的有(填序號)。a．含有氫氧根離子，具有堿性b．能發(fā)生加聚反應c．能使溴水褪色d．在一定條件下能與冰醋酸反應19．①已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒，并使產生的氣體全部通過如圖所示裝置中，得到如表中所列的實驗結果(假設產生的氣體完全被吸收)。實驗前實驗后(干燥劑+U形管)的質量101.1g102.9g(石灰水+廣口瓶)的質量312.0g314.2g根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求：（1）實驗完畢后，生成物中水的質量為g。假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為g。（2）生成的水中氫元素的質量為g。（3）生成的二氧化碳中碳元素的質量為g。（4）該燃料中碳元素與氫元素的質量比為。（5）已知這種燃料的每個分子中含有一個氧原子，則該燃料的分子式為，結構簡式為。②有機物A是一種純凈的無色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：實驗步驟解釋或實驗結論⑴稱取A物質18.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍試通過計算填空：A的相對分子質量為⑵A的核磁共振氫譜如圖：A中含有種氫原子⑶另取A18.0g與足量的NaHCO3粉末反應，生成0.2molCO2，若與足量鈉反應則生成0.2molH2寫出一個A分子中所含官能團的名稱和數(shù)量：⑷將此18.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者依次增重10.8g和26.4gA的分子式為⑸綜上所述A的結構簡式為20．有機化合物A經李比希法測得其中含C為72.0%、H為6.67%，其余為氧，用質譜法分析得知A的相對分子質量為150．D分子中含有一個羥基官能團。A的一種同分異構體E可用作茉莉、白蘭、月下香等香精的調合香料．它可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。合成路線如圖：（1）A的分子式為．（2）E的結構簡式為．（3）反應③的反應類型為．（4）D的結構簡式為．（5）D的芳香族同分異構體有種（不包含D自身）。

答案解析部分1．【答案】B【知識點】結構式；有機分子式的推斷與計算【解析】【解答】根據(jù)磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換及次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進行氫交換，說明羥基上的氫能與D2O進行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，說明次磷酸鈉中沒有羥基氫，則H3PO2中只有一個羥基氫，故答案為：B?！痉治觥颗袛嗔u基氫原子跟D2O進行氫交換是解答本題的關鍵。2．【答案】B【知識點】有機分子式的推斷與計算【解析】【解答】解：含碳元素40%，含氫元素6.7%，其余為氧元素，則氧元素的含量為1﹣40%﹣6.7%=53.3%，又知摩爾質量為150g/mol，則1mol有機物n（C）={#mathmL#}150×4012n（H）={#mathmL#}150×6.7%1n（O）={#mathmL#}150×53.3%16則分子式為C5H10O5，故選B．【分析】含碳元素40%，含氫元素6.7%，其余為氧元素，則氧元素的含量為1﹣40%﹣6.7%=53.3%，又知摩爾質量為150g/mol，可計算各種元素的質量，計算1mol有機物含有的C、H、O的物質的量，可確定分子式，以此解答該題．3．【答案】B【知識點】有機分子式的推斷與計算【解析】【解答】解：①若取一定量完全燃燒，使燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重0.72g為燃燒生成水的質量，物質的量=0.72g18g/mol=0.04mol，再通過石灰水，石灰水增重2.2g為燃燒生成二氧化碳的質量，其物質的量=2.2g44g/mol=0.05mol，則該碳氫化合物分子中C、H原子數(shù)目之比=0.05mol：0.04mol×2=5：8，其最簡式為C5H②該碳氫化合物（氣體）的密度是相同條件下氫氣密度的34倍，則其相對分子質量=34×2=68，故有機物分子式為C5H8，其不飽和度=5×2+2?82③該碳氫化合物0.1mol能和32g溴起加成反應，溴的物質的量=32g160g/mol④經分析，在③的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，說明碳氫化合物分子中含有2個C=C鍵，且溴代物中有一個碳原子在支鏈上，故該碳氫化合物的結構簡式為：CH2=CH﹣C（CH3）=CH2，A．該碳氫化合物為CH2=CH﹣C（CH3）=CH2，名稱為2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯，故A錯誤；B．與溴單質1：1加成時可以發(fā)生1，2﹣加成或1，4﹣加成，生成3種不同的產物：BrCH2CH（Br）﹣C（CH3）=CH2，CH2=CH﹣CBr（CH3）CH2Br，BrCH2CH=C（CH3）CH2Br，故B正確；C．由B中分析可知，與溴單質1：1加成時可以發(fā)生1，2﹣加成或1，4﹣加成，生成3種不同的產物，故C錯誤；D．該碳氫化合物與足量氫氣加成時生成CH3CH2﹣C（CH3）CH3，為異戊烷，故D錯誤，故選B．【分析】①若取一定量完全燃燒，使燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重0.72g為燃燒生成水的質量，物質的量=0.72g18g/mol=0.04mol，再通過石灰水，石灰水增重2.2g為燃燒生成二氧化碳的質量，其物質的量=2.2g44g/mol=0.05mol，則該碳氫化合物分子中C、H原子數(shù)目之比=0.05mol：0.04mol×2=5：8，其最簡式為C5H②該碳氫化合物（氣體）的密度是相同條件下氫氣密度的34倍，則其相對分子質量=34×2=68，故有機物分子式為C5H8，其不飽和度=5×2+2?82③該碳氫化合物0.1mol能和32g溴起加成反應，溴的物質的量=32g160g/mol④經分析，在③的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，說明碳氫化合物分子中含有2個C=C鍵，且溴代物中有一個碳原子在支鏈上，故該碳氫化合物的結構簡式為：CH2=CH﹣C（CH3）=CH2．4．【答案】D【知識點】分子式；有機分子式的推斷與計算【解析】【解答】其結構簡式分別為：ClCH(Br)CH2CH3、ClCH2CHBrCH3、ClCH2CH2CH2Br、CH3CCl(Br)CH3、CH2BrCHClCH3，D符合題意。

【分析】根據(jù)結構簡式的書寫規(guī)則，按照分子式寫出各種種類的結構簡式。5．【答案】C【知識點】有機分子式的推斷與計算【解析】【解答】解：0.1mol加成時需32g溴，即n（Br2）=32g160g/molA、C15H27COOH中含有2個C=C鍵，0.1mol該羧酸完全燃燒，產生CO2和H2O共（1.6+1.4）mol=3.0mol，故A錯誤；B、C15H31COOH為飽和酸，不含C=C鍵，故B錯誤；C、C17H31COOH中含有2個C=C鍵，0.1mol該羧酸完全燃燒，產生CO2和H2O共（1.8+1.6）mol=3.4mol，故C正確；D、C17H33COOH中含有1個C=C鍵，0.1mol該羧酸完全燃燒，產生CO2和H2O共（1.8+1.7）mol=3.5mol，故D錯誤．故選C．【分析】0.1mol加成時需32g溴，即n（Br2）=32g160g/molCO2和H2O共3.4mol，判斷可能的分子式．6．【答案】C【知識點】有機分子式的推斷與計算【解析】【解答】A．C4H10O的相對分子質量為74，完全燃燒生成的CO2和H2O物質的量之比為4:5，故A不符合題意；B．C4H4O2的相對分子質量為84，故B不符合題意；C．C3H6O2的相對分子質量為74，完全燃燒生成的CO2和H2O物質的量之比為1:1，故C符合題意；D．C4H8O2的相對分子質量為88，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)分子的相對分子質量以及生成產物的物質的量相等，可推出該分子的分子式。7．【答案】C【知識點】有機分子式的推斷與計算【解析】【解答】解：混合烴完全燃燒后生成CO2和H2O的物質的量相同，則混合烴的平均分子式的最簡式為：CH2，乙烯的最簡式為CH2，其含量不影響結果，則丙烷和乙炔的平均分子式的最簡式為CH2，即當C3H8、C2H2的體積比為1：1時滿足條件，選項中只有C符合，故選：C．【分析】丙烷、乙烯、乙炔的分子式分別為C3H8、C2H4、C2H2，混合氣體完全燃燒后生成CO2和H2O的物質的量相同，說明混合烴平均分子式的最簡式為CH2，乙烯的最簡式為CH2，滿足丙烷和乙炔的平均分子式的最簡式為CH2即可，與乙烯的含量無關．8．【答案】C【知識點】有機分子式的推斷與計算【解析】【解答】解：根據(jù)題干信息可知，1mol該烴完全燃燒消耗3mol氧氣，A.1mol甲烷完全燃燒消耗2mol氧氣，則1體積甲烷消耗2體積氧氣，故A錯誤；B.1mol乙烯消耗氧氣的物質的量為：2mol+24C.1mol乙烯消耗氧氣的物質的量為：2+44D.1mol丙烷消耗氧氣的物質的量為：2mol+64故選C．【分析】l體積某氣態(tài)烴完全燃燒需消耗相同條仵下3體積O2，根據(jù)n=VV9．【答案】A【知識點】有機分子式的推斷與計算【解析】【解答】設有機物的分子式為CxHyOz，充分燃燒后，將生成的氣體混合物通過足量濃硫酸，生成的水被吸收，剩余35.0mL的氣體混合物為二氧化碳和過量的氧氣，CxHyOz+（x+y4-z2）O2→點燃xCO2+y氣體體積減小△V1x+y4-1+y4-10mL50mL10mL+50mL-35mL=25mL則：10mL：25mL=1：（1+y4-z2），10mL解得：y=6+2z，x≤3.5則該氣態(tài)有機物的分子式可能為C3H8O，故答案為：A。

【分析】根據(jù)有機物與氧氣發(fā)生的燃燒的通式，可以得出C、H、O三種元素的物質的量之比。10．【答案】D【知識點】有機分子式的推斷與計算【解析】【解答】解：化合物燃燒生成8.8gCO2和7.2gH2O，根據(jù)元素守恒則一定含有C、H元素，8.8g二氧化碳的物質的量為：n（CO2）=8.8g44g/mol=0.2mol，n（C）=n（CO27.2g水的物質的量為：n（H2O）=7.2g18g/mol=0.4mol，n（H）=2n（H2故化合物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.4mol=1：4，由于m（C）+m（H）=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以該化合物中一定含有氧元素，綜上分析可知，A、該化合物含碳、氫、氧元素，故A錯誤；B、該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1：4，故B錯誤；C、該化合物含有氧元素，故C錯誤；D、該化合物中一定含有氧元素，故D正確．故選D．【分析】化合物燃燒生成8.8gCO2和7.2gH2O，根據(jù)元素守恒則一定含有C、H元素，根據(jù)n=mM11．【答案】D【知識點】有關混合物反應的計算；有機分子式的推斷與計算【解析】【解答】解：同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，可得混合氣體的最簡式為C2.5H7，A、當C=2.5時，兩種烴的物質的量之比為1：1，含H原子數(shù)為6，不符合，故A錯誤；B、當C=2.5時，兩種烴的物質的量之比為5：3，含H原子數(shù)為5.5，不符合，故B錯誤；C、當C=2.5時，兩種烴的物質的量之比為1：1，含H原子數(shù)為6，不符合，故C錯誤；D、當C=2.5時，兩種烴的物質的量之比為1：1，含H原子數(shù)為7，符合，故D正確．故選D．【分析】同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，可得混合氣體的最簡式為C2.5H7，根據(jù)C原子可計算混合氣體的物質的量之比，然后根據(jù)所求得的物質的量之比計算H原子數(shù)是否為7，以此解答．12．【答案】A【知識點】有機分子式的推斷與計算【解析】【解答】乙醛(C2H4O)可以表示為C2H2·H2O，故乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合氣體可以看作是C6H6、C2H2、H2O的混合物，C6H6、C2H2的最簡式為CH，進一步看作CH和H2O的混合物，C元素的質量分數(shù)為72%，則CH的質量分數(shù)為72%÷1213=78故答案為：A。

【分析】先計算C、H元素的質量分數(shù)，再根據(jù)ω(O)=1-ω(H)-ω(C)計算。13．【答案】對二甲基苯【知識點】有機分子式的推斷與計算【解析】【解答】解：假設烴A分子式為CxHy，則12x+y=106，解得：x=8、y=10，該烴的分子式為：C8H10，該有機物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色，當用FeBr3作催化劑時，能與溴反應，生成的一溴代物只有一種，則A屬于苯的同系物．并且存在兩個相同的對位取代基，因此結合分子式可知A的名稱為：對二甲基苯，故答案為：對二甲基苯．【分析】設出此烴的分子式CxHy，計算出該有機物分子中含有的C、H原子數(shù)，再依據(jù)該有機物具有的性質確定結構簡式，然后判斷其名稱．14．【答案】C、H或C、H、O【知識點】有機分子式的推斷與計算【解析】【解答】解：由題意可知有機物燃燒后產物只有CO2和H2O或不完全燃燒生成CO、CO2、H2O，從生成物中含有碳、氫元素，依據(jù)質量守恒定律可知該物質中一定含有碳、氫元素，氧元素不能確定，可通過測定有機物及CO2和H2O的質量，若C、H兩元素的質量之和等于有機物的質量，則該有機物只含C、H兩元素；若C、H兩元素的質量之和小于有機物的質量，則該有機物一定含有C、H、O三種元素，故答案為：C、H或C、H、O．【分析】有機物若完全燃燒生成CO2和H2O，或不完全燃燒生成CO、CO2、H2O，說明一定含有C、H元素，可能含有O元素，以此解答該題．15．【答案】CH4O；甲醇；2CH3OH+3O2{#mathmL#}→點燃{#/mathmL#}2CO2+4H2【知識點】有機分子式的推斷與計算【解析】【解答】解：取8g某有機物A（相對分子質量為32）在氧氣中完全燃燒，生成物中只有11gCO2和9gH2O，根據(jù)元素守恒可知，有機物一定含有C、H元素，CO2的物質的量為：{#mathmL#}11g44g/mol{#/mathmL#}=0.25mol，H2O的物質的量為：{#mathmL#}9g18g/mol{#/mathmL#}=0.5mol，故m（C）+m（H）=0.25mol×12g/mol+0.5mol×2×1g/mol=4g＜8g，故有機物A還含有O元素，m（O）=8g﹣4g=4g，則n（O）={#mathmL#}4g16g/mol{#/mathmL#}=0.25mol，8g有機物A的物質的量為：n（A）={#mathmL#}8g32g/mol{#/mathmL#}=0.25mol，有機物A中C原子數(shù)目={#mathmL#}0.25mol0.25mol{#/mathmL#}=1、H原子數(shù)目={#mathmL#}0.5mol×20.25mol{#/mathmL#}4、O原子數(shù)目={#mathmL#}0.25mol0.25mol{#/mathmL#}=1，故該有機物的分子式為CH4O，結構簡式為CH3OH，名稱為甲醇，在空氣中燃燒的化學方程式為：2CH3OH+3O2故答案為：CH4O；甲醇；2CH3OH+3O2{#mathmL#}→點燃{#/mathmL#}2CO2+4H2【分析】根據(jù)元素守恒可知，有機物一定含有C、H元素，根據(jù)n={#mathmL#}mM{#/mathmL#}計算有機物A、CO2、H216．【答案】【知識點】有機物的結構和性質；有機分子式的推斷與計算【解析】【解答】解：液態(tài)烴A的分子式為C14H22，符合CnH2n﹣6，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色，應為苯的同系物，烴分子的一個氫原子被溴原子取代，所得一溴代物有2種同分異構體，則結構對稱、烴基、苯環(huán)各含有1個等效H原子，結構簡式應為，故答案為：

【分析】根據(jù)“能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色”確定為苯的同系物；“一溴代物有2種同分異構體”說明結構中只含有兩種氫原子；據(jù)此寫出該烴的結構簡式。17．【答案】（1）CH2=CH（CH3）CH2（2）2﹣甲基丙烯【知識點】有機分子式的推斷與計算【解析】【解答】解：（1）0.1mol該烴充分燃燒可以生成7.2g水，物質的量={#mathmL#}7.2g18g/mol{#/mathmL#}=0.4mol，所以1mol烴反應生成水4mol，說明烴分子中含有8molH，可能為C3H8、C4H8、C5H8等；氣態(tài)鏈烴能使溴水褪色，說明碳原子數(shù)小于等于4，且為不飽和烴，所以判斷分子式為C4H8，為烯烴，該烴存在支鏈，結構簡式CH2=CH（CH3）CH2答：該烴具有的分子式和結構簡式分別是C4H8、CH2=CH（CH3）CH2；（2）依據(jù)系統(tǒng)命名方法得到名稱為：2﹣甲基丙烯，答：烴的名稱為：2﹣甲基丙烯．【分析】依據(jù)0.1mol該烴充分燃燒可以生成7.2g水計算判斷含有氫原子數(shù)，結合氣態(tài)鏈烴含有碳原子數(shù)不超過4個，且能使溴水褪色可能為烯烴、炔烴等．18．【答案】（1）CH2O（2）CH3COOH（3）HCOOCH3（4）（5）C7H14O2（6）；（7）氧化反應（8）；（9）bcd【知識點】有機物的合成；有機分子式的推斷與計算【解析】【解答】a、（1）22gCO2和9gH2O的物質的量分別是22g÷44g/mol＝0.5mol、9g÷18g/mol＝0.5mol，因此根據(jù)質量守恒定律可知15gA中氧原子的質量是15g－0.5mol×12g/mol－0.5mol×2×1g/mol＝8g，物質的量是8g÷16g/mol＝0.5mol，因此x：y：z＝1：2：1，所以該有機物的最簡式為CH2O；

（2）若A的相對分子質量為60，由于60/30=2，所以分子式為C2H4O2。和Na2CO3混合反應有氣體放出，含有羧基，A是乙酸，A的結構簡式為CH3COOH；

（3）若A的相對分子質量為60，由于60/30=2，所以分子式為C2H4O2。A是易揮發(fā)有水果香味的液體，能發(fā)生水解反應，A是甲酸甲酯，其結構簡式為HCOOCH3；

（4）若A分子結構中含有6個碳原子，分子式為C6H12O6。具有多元醇和醛的性質，則A是葡萄糖，其結構簡式為HOCH2(CHOH)4CHO。

（5）根據(jù)B的結構簡式可知B的分子式為C7H14O2；

（6）反應①是醇羥基的消去反應，反應的方程式為；

②是醇羥基的催化氧化，反應的方程式為；

（7）反應③是醛基的氧化反應。

（8）D分子中含有羥基和羧基，2分子D可以發(fā)生自身的酯化反應，由于E的相對分子質量比F的小，這說明分別脫去2分子水和1分子水，則E和F的結構簡式分別為、；

（9）a．含有羥基，顯中性，a不可選；

b．含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，b可選；

c．含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，c可選；

d．含有醛基，在一定條件下能與冰醋酸發(fā)生酯化反應，d可選。

故答案為：bcd

【分析】（1）由質量守恒定律分別求得C、H、O的質量和物質的量，物質的量的最小整數(shù)比值就是最簡比；

（2）該有機物的最簡式為CH2O，相對分子質量30，而A可以表示為（CH2O）n；求得n值可得；

（3）根據(jù)描述，可知其為酯；

（4）葡萄糖含有五個羥基和一個醛基；

（5）注意C和C之間鍵線，C和C或者與其他原子間可以形成四條鍵線，不足的用H原子補齊；

（6）主要是醇羥基的有關反應，要注意反應條件和催化劑；

（7）醛基被氧化為羧基；

（8）根據(jù)題干給的條件分析即可；

（9）根據(jù)各個官能團的性質，判斷可以發(fā)生的相關反應；19．【答案】（1）1.8；5（2）0.2（3）0.6（4）3：1（5）CH4O；CH3OH；90；4；1個羧基、1個羥基；C3H6O3；【知識點】有機物的結構和性質；有機分子式的推斷與計算【解析】【解答】①(1)由題意知，燃料燃燒生成的H2O和CO2分別被干燥劑和澄清石灰水吸收，二者的增重量即為燃燒時產生的H2O和CO2的質量。m(H2O)=102.9g-101.1g=1.8g，m(CO2)=314.2g-312.0g=2.2g，反應生成的正鹽CaCO3質量為m(CaCO3)=2.2g44g?mol?1(2)m(H)=1.8g18g?mol?1(3)m(C)=2.2g44g?mol?1(4)m(C)：m(H)=0.6g：0.2g=3：1，故答案為：3：1。(5)燃料中n(C)：n(H)=0.6g12g?mol?1：0.2g1g?mol?1=1：4，燃料的每個分子中含有一個氧原子，則該燃料的分子式為CH4O，結構簡式CH②(1)有機物質的密度是相同條件下H2的45倍，所以有機物質的相對分子質量=45×2=90，故答案為：90。(2)根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機物中有4個