2018年秋九年級化學(xué)上冊-第三單元-物質(zhì)構(gòu)成的奧秘-課題3-元素練習(xí)課件-(新版)新人教版

課題3元素第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘常考透視課題3元素?？?能說出元素的含義，能記住并書寫一些常見元素的名稱和符號，了解元素符號所表示的意義?！境鲱}角度】考查對元素概念的理解或元素符號的書寫和意義。課題3元素典例下列有關(guān)元素和元素符號的說法錯(cuò)誤的是（）A．物質(zhì)都是由元素組成的B．同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)相同C．元素符號既能表示宏觀意義，也能表示微觀意義D．在化學(xué)變化中元素的種類不發(fā)生改變B[解析]物質(zhì)都是由元素組成的，同種元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同。課題3元素方法透視“組成”和“構(gòu)成”的區(qū)別：從宏觀上看，物質(zhì)是由元素組成的；從微觀上看，物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的。當(dāng)討論物質(zhì)的組成成分時(shí)，應(yīng)該用元素來描述，其中只涉及種類而沒有數(shù)量多少的含義；當(dāng)討論物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)時(shí)，則應(yīng)該用原子（或分子）來描述，不僅要講種類而且要講個(gè)數(shù)。【試題鏈接】小試身手1、2、4、6，直擊中考11課題3元素常考2知道元素的簡單分類，初步認(rèn)識元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層電子數(shù)的密切關(guān)系。【出題角度】粒子結(jié)構(gòu)示意圖與元素的分類、元素的性質(zhì)等的綜合考查。典例根據(jù)如圖3-3-8所示的幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖回答問題。圖3-3-8課題3元素（1）屬于金屬元素原子的是_________（填序號）。（2）屬于同種元素的粒子是_________，因?yàn)開________。（3）化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是_________，因?yàn)開______________。DB和D質(zhì)子數(shù)相同A和C最外層電子數(shù)相同課題3元素[解析]根據(jù)質(zhì)子數(shù)是11可判斷出粒子B和D都屬于金屬元素鈉元素，粒子D中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，是鈉原子，但粒子B中核外電子數(shù)小于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，是鈉離子；最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切，A和C的最外層電子數(shù)都是6，所以化學(xué)性質(zhì)相似。課題3元素方法透視決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，而決定元素化學(xué)性質(zhì)的則是最外層電子數(shù)，不要把這兩個(gè)問題混淆。原子最外層電子數(shù)相同的元素一般來說化學(xué)性質(zhì)相似，但也有例外，例如氦原子和氖原子雖然最外層電子數(shù)不同，但它們都達(dá)到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以化學(xué)性質(zhì)相似；而氦原子和鎂原子雖然最外層電子數(shù)都是2個(gè)，但氦原子是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鎂原子易失去電子，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，所以遇到此類問題還要具體問題具體分析。【試題鏈接】小試身手3、4、8、9、10，直擊中考12課題3元素?？?初步認(rèn)識元素周期表，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素及其原子的一些信息?！境鲱}角度】考查元素周期表中的一格所提供的信息。課題3元素典例鈰是一種稀土元素，在元素周期表中鈰元素的某些信息如圖3-3-9所示。下列有關(guān)鈰的說法正確的是（）A．元素符號為CeB．屬于非金屬元素C．相對原子質(zhì)量為140.1gD．原子核內(nèi)中子數(shù)為58A圖3-3-9課題3元素[解析]根據(jù)鈰元素名稱的偏旁可以看出它是一種金屬元素，而相對原子質(zhì)量的單位是“1”，故B、C不正確；“58”是鈰元素的原子序數(shù)，在數(shù)值上等于它的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)，故D不正確。課題3元素方法透視從元素周期表中可以獲取很多信息，直接獲取的信息有：原子序數(shù)（左上角數(shù)字）、元素符號（右上角符號）、元素名稱（正中間漢字）、相對原子質(zhì)量（正下方數(shù)字）；還可以根據(jù)原子序數(shù)推斷原子的核電荷數(shù)、