2020春浙教版八年級(jí)科學(xué)下冊(cè)同步測(cè)試專(zhuān)題五化學(xué)方程式的意義和應(yīng)用

專(zhuān)題五化學(xué)方程式的意義和應(yīng)用[學(xué)生用書(shū)B(niǎo)38]種類(lèi)之一理解質(zhì)量守恒定律1．如圖是某兩種物質(zhì)在必定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀表示圖(此中“”和“”分別表示兩種不一樣的原子)。由圖可知，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是(A)圖Z5-1①該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)②生成物可能是氧化物③反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律④反應(yīng)前后分子和原子種類(lèi)都不變⑤分子在化學(xué)變化中可以再分，而原子不可以再分A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤2．[2019·寧波北侖區(qū)校級(jí)二模]由NaHS、MgSO4、NaHSO3構(gòu)成的混雜物中，已知S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(C)A．1.75a%B．1.25a%C．1－1.75a%D．沒(méi)法計(jì)算3．(1)在以以下圖的裝置中，當(dāng)兩種溶液發(fā)生反應(yīng)后(已知稀硫酸與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)會(huì)生成硫酸鈉、水和二氧化碳)，天平不再保持均衡，指針向__右__(選填“左”或“右”)偏轉(zhuǎn)。天平不均衡的原由是__碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳逸散到空氣中__。若反應(yīng)物不變，要使天平在反應(yīng)后仍舊保持均衡，你以為對(duì)裝置的改進(jìn)措施是__把燒杯換成錐形瓶，在錐形瓶口系一個(gè)氣球__。圖Z5-2催化劑(2)工業(yè)上制取硝酸的要點(diǎn)反應(yīng)為：4NH3＋5O2=====4NO＋6R，此中R的化學(xué)△式為_(kāi)_H2O__。推測(cè)的依照是__在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變__。4．某同學(xué)在敞口容器中做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：一是氧化汞(HgO)受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁。他正確稱量了反應(yīng)前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量都發(fā)生了變化。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量__大__(選填“大”“小”或“不變”)。(2)這兩個(gè)反應(yīng)__依照__(選填“依照”或“不依照”)質(zhì)量守恒定律?！?3)氧化汞受熱分解的化學(xué)方程式：__2HgO=====2Hg＋O2↑__。種類(lèi)之二理解化學(xué)方程式的意義5．[2019·溫州三縣模擬]以下化學(xué)方程式，書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是(D)點(diǎn)燃點(diǎn)燃A．P＋O2=====PO2B．2P＋5O2=====P2O5點(diǎn)燃C．4P＋5O2===P2O5D．4P＋5O2=====2P2O5點(diǎn)燃6．關(guān)于甲烷(CH4)燃燒的化學(xué)方程式：CH4＋2O2=====CO2＋2H2O的描述正確的是(C)A．甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水B．1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水C．1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子D．1gCH4和2gO2在點(diǎn)燃條件下，生成1gCO2和2gH2O【分析】該反應(yīng)可描述為：甲烷和氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水；1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子；每16份質(zhì)量的甲烷和64份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳和36份質(zhì)量的水?！?．用I2O5可測(cè)定空氣受CO污染的程度，反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2O5＋5CO=====I2＋5CO2，依據(jù)生成CO2的多少，可以判斷CO的含量。關(guān)于這個(gè)反應(yīng)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(B)A．參加反應(yīng)的I2O5的質(zhì)量等于生成I2的質(zhì)量B．參加反應(yīng)的各物質(zhì)中的氧原子總數(shù)等于生成的CO2中氧原子總數(shù)C．參加反應(yīng)的I2O5和CO的質(zhì)量比等于生成I2和CO2的質(zhì)量比D．反應(yīng)物所含元素種類(lèi)與生成物所含元素種類(lèi)不一樣種類(lèi)之三掌握化學(xué)方程式的計(jì)算8．為確立某大理石樣品的純度，某興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：稱取該大理石(主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng))加入燒杯中，向此中逐漸加入稀鹽酸至完整反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后，稱量燒杯的總質(zhì)量(溶解的氣體忽視不計(jì))，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表。燒杯大理石稀鹽酸反應(yīng)后燒杯及此中物質(zhì)的總質(zhì)量質(zhì)量(g)908.550145.2(1)實(shí)驗(yàn)中判斷碳酸鈣已經(jīng)完整反應(yīng)的方法是__連續(xù)加入稀鹽酸，不再產(chǎn)生氣泡__。(2)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為_(kāi)_3.3__g，該大理石樣品的純度為_(kāi)_88.2%__。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)(3)實(shí)驗(yàn)中若用濃鹽酸取代稀鹽酸，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏__大__，原由是什么？__濃鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)以致測(cè)得的二氧化碳質(zhì)量偏大，從而以致計(jì)算所得的碳酸鈣質(zhì)量偏大，最后以致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大__。(4)大理石是重要的建筑資料，在實(shí)質(zhì)應(yīng)用中應(yīng)防備與__酸或酸性物質(zhì)接觸__接觸?！痉治觥?1)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)有氣體產(chǎn)生，所以判斷碳酸鈣能否已完整反應(yīng)，可連續(xù)加入稀鹽酸，觀察能否有氣泡產(chǎn)生。(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳質(zhì)量，故二氧化碳的質(zhì)量為90g＋8.5g＋50g－145.2g＝3.3g。設(shè)8.5g大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x

3.3g100＝44，x≈7.5g，x3.3g大理石樣品的純度

7.5g8.5g×100%≈88.2%。9．[2019·嘉善模擬]某科學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取124.5g硫酸與硫酸銅的混合溶液于燒杯中，而后將150gNaOH溶液分六次加入此中，每次充分反應(yīng)后稱量所得溶液的質(zhì)量，所測(cè)數(shù)據(jù)如表所示。(NaOH會(huì)先與H2SO4反應(yīng)生成H2O和Na2SO4)第1序次2序次3序次4序次5序次6次加入NaOH溶液252525252525的質(zhì)量(g)反應(yīng)后溶液的質(zhì)250量(g)每次產(chǎn)生積淀的004.9n9.80質(zhì)量(g)(1)寫(xiě)出表格中產(chǎn)生積淀的化學(xué)方程式：__2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__。(2)上述表格中產(chǎn)生積淀的質(zhì)量：n＝__9.8__。(3)所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)求第5次加入NaOH溶液充分反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?3)由表中的數(shù)據(jù)可知，25g的氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)生成的氫氧化銅的質(zhì)量為9.8g。設(shè)25g的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO48098x9.8g8098x＝9.8g，x＝8g，所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8g×100%＝32%。25g(4)設(shè)生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y。由原子守恒可知，2NaOH～Na2SO480142125g×32%y80142125g×32%＝y(tǒng)，y＝71g，71g充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為225g×100%≈31.6%?！痉治觥?2)由質(zhì)量守恒定律可知，上述表格中產(chǎn)生積淀的質(zhì)量n＝194.6g＋25g209.8g＝9.8g。種類(lèi)之四分析反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系10．實(shí)驗(yàn)室加熱必定質(zhì)量的高錳酸鉀制取氧氣，跟著反應(yīng)的進(jìn)行，試管內(nèi)固體的質(zhì)量逐漸減少。圖中的點(diǎn)表示的含義錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(C)圖Z5-3A．a(chǎn)點(diǎn)表示高錳酸鉀的質(zhì)量B．b點(diǎn)表示高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳混雜物的質(zhì)量C．c點(diǎn)表示生成二氧化錳的質(zhì)量D．d點(diǎn)表示高錳酸鉀完整分解了11．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系以以下圖，以下有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)圖Z5-4A．x的值是15B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)是分解反應(yīng)D．反應(yīng)中甲和乙的質(zhì)量比為4∶112．