2011年海南高考化學（原卷版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2011年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學海南卷答案及解析可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23P31 S32 Cl35.5 K39 Fe56Cu64 I127 Au197第I卷一、選擇題：本題共6小題。每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是

A.甲醇 B.乙炔 C.丙烯 D.丁烷用0.1026mol·L-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為

A.22.30mL B.22.35mL C.23.65mL D.23.70Ml下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是

A.NaHCO3和Al（OH）3 B.BaCl2和NaCl

C.HClO3和K2SO4 D.Na2SO3和BaCO3EQ\o\al(\s\up5(131),\s\do5(53))I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中EQ\o\al(\s\up5(131),\s\do5(53))I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)EQ\o\al(\s\up5(131),\s\do5(53))I的敘述中錯誤的是

A.EQ\o\al(\s\up5(131),\s\do5(53))I的化學性質(zhì)與EQ\o\al(\s\up5(127),\s\do5(53))I相同 B.EQ\o\al(\s\up5(131),\s\do5(53))I的原子序數(shù)為53

C.EQ\o\al(\s\up5(131),\s\do5(53))I的原子核外電子數(shù)為78 D.EQ\o\al(\s\up5(131),\s\do5(53))I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol-1

則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為

A.+519.4kJ·mol-1 B.+259.7kJ·mol-1 C.-259.7kJ·mol-1 D.-519.4kJ·mol-1一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是

A.H2O的還原 B.NiO(OH)的還原 C.H2的氧化 D.NiO(OH)2的氧化二、選擇題：本題共6小題。每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只包括一個選項，多選得0分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有

A.乙烷 B.甲苯 C.氟苯 D.四氯乙烯對于可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)≒2HI(g)，在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是

A.H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率比為2:1

B.反應(yīng)進行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差

C.正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的

D.達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）。

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是

A.能耗大是該方法的一大缺點

B.整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用

C.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶。過濾

D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA

B.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA某反應(yīng)的△H=+100kJ·mol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是

A.正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol-1 B.逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol-1

C.正反應(yīng)活化能不小于100kJ·mol-1 D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-1根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是

A.燒杯a中的溶液pH升高 B.燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)

C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2 D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2第II卷本卷包括必考題和選考題兩部分，第13題~第17題為必考題，每個試卷考生都必須做答。第18題~第20題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（9分）四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZW請回答下列問題：（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是_______________（寫化學式）；（3）XW2的電子式為_______________；（4）Y的最高價氧化物的化學式為________________；（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，請相對分子質(zhì)量在170~190之間，且W的質(zhì)量分數(shù)約為70％。該化合物的化學式為_________________。（9分）鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關(guān)鎂的下列問題：（1）單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的______________，還生成少量的______________（填化學式）；（2）CH3MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價是_____________，該化合物水解的化學方程式為_________________；（3）下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。下列選項中正確的是_______________（填序號）。①MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力②Mg與F2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)③MgBr2與Cl2反應(yīng)的△H＜0④化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ·mol-1（9分）氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的離子方程式為__________;（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________（列式計算）（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動；（4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向______________移動。（8分）乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：請回答下列問題：A的化學名稱是_______；B和A反應(yīng)生成C的化學方程式為___________，該反應(yīng)的類型為_____________；D的結(jié)構(gòu)簡式為___________；F的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（9分）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。

步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。

步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請回答下列問題：在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號）①鐵架臺 ②燃燒匙 ③錐形瓶④廣口瓶⑤研缽 ⑥玻璃棒 ⑦ 酒精燈在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是_______；在步驟3中，“一系列操作”依次為______、_______和過濾；本實驗制的的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗Fe3+常用的試劑是______，可以觀察到得現(xiàn)象是________。 選考題（請考生在請18.19.20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分。作答時用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。） 第18.19.20三題的第一題為選擇題，在給出的四個選項中，至少有兩項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應(yīng)位置；第二題為非選擇題，請在答題卡上相應(yīng)位置作答并寫明小題號。[選修5——有機化學基礎(chǔ)]（20分）Ⅰ（6分）下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:2的是Ⅱ（14）PCT是一種新型聚酯材料，下圖是某研究小組合成PCT的路線。請回答下列問題：由A生成D的化學方程式為________；由B生成C的反應(yīng)類型是________________，C的化學名稱為______________；由E生成F的化學方程式為____________,該反應(yīng)的類型為__________________；D的同分異構(gòu)體中為單取代芳香化合物的有____________（寫結(jié)構(gòu)簡式）B的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應(yīng)，且苯環(huán)上一氯代產(chǎn)物只有一種的是________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。19.【選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（20分）I（6分）下列分子中，屬于非極性的是A.SO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.COCl2II（14分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學方程式為___________；（2）CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是_______；（3）SO42-的立體構(gòu)型是________，其中S原子的雜化軌道類型是_______；（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為______；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______；該晶體中，原子之間的作用力是________；（5）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學式應(yīng)為__________?！具x修2——化學與技術(shù)】（20分）I（6分）下列敘述正確的是A.“接觸法”制H2SO4時，催化氧化階段的反應(yīng)原理為B.海水提鎂的主要步驟為C.普通水泥的主要成分是硅酸鈣D.黏土的主要成分是三氧化二鋁II（14分）工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請回答下列問題：（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿。①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學方程式為___________；②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學方程式為___________（已知產(chǎn)物之一為CaS）；（2）氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。①圖中的中間產(chǎn)物C是_______，D_______。（寫化學式）； ②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______；（3）聯(lián)合制堿法對氨堿法的改進，其優(yōu)點是______________；（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結(jié)合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？__________。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學注意事項：1本試卷分第I卷(選擇題)和第ll卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答第I卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。寫在本試卷上無效。3回答第II卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23C135.5Zn65第I卷一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．CO2屬于大氣污染物B．酸雨是PH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成D．大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應(yīng)加劇2．下列說法正確的是A.食用白糖的主要成分是蔗糖B.小蘇打的主要成分是碳酸鈉C.煤氣的主要成分是丁烷D.植物油的主要成分是高級脂肪酸3．下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)24．下列實驗操作正確的是A．可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡B．硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中C．將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時，要加大反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅5．分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有A．2種B．3種C．4種D．5種6．將0.195g鋅粉加入到200mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是A.MB.M2+C．M3+D.MO2+二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．在密閉容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAB．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NAC．1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NAD．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA8．兩種鹽的固體混合物：①加熱時有氣體產(chǎn)生，②加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是A.BaCl2和(NH4)2S04B.AgNO3和NH4ClC．FeCl3和NaHCO3D.KCl和Na2CO39．下列有關(guān)化學用語使用正確的是A．NH4Br的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙酸的分子式：CH3COOHD．原子核內(nèi)有l(wèi)8個中子的氯原子：10．下列敘述錯誤的是A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕11．25℃時，amol·L-1一元酸HA與bmol·L-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是A．a(chǎn)=bB．a(chǎn)>bC．c(A-)=c(Na+)D．c(A-)<c(Na+)12．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH–=CO32-+H2OB．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+2OH–=SO42-+Cl-+H2OC．硫化鋇加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S↑+Ba2+D．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O第II卷本卷包括必考題和選考題兩部分。第l3題～第17題為必考題，每個試題考生都必需做答。第l8題～第20題為選考題，考生根據(jù)要求做答。13．(8分)氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為；(2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學方程式為；(3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2H4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2H4(1)△H1=-195kJ·mol-1②(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H2=-534.2kJ·mol-1寫出肼和N2H4反應(yīng)的熱化學方程式；(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應(yīng)式為。14．(9分)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液：II：向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。己知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38回答下列問題：(1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為：(2)過程I加入鐵屑的主要作用是，分離得到固體的主要成分是，從固體中分離出銅需采用的方法是；(3)過程II中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為；(4)過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為。(列式計算)15.(9分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：|溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=，△H0（填“<”“>”“=”)；(2)830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。，則6s時c(A)=mol·L-1，C的物質(zhì)的量為mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為；(3)判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為(填正確選項前的字母)：a．壓強不隨時間改變b.氣體的密度不隨時間改變c.c(A)不隨時問改變d.單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等(4)1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為。16.(9分)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氧化鈉轄液電解實驗，如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應(yīng)分別為、。(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為；(3)若每個電池甲烷通如量為1L(標準狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為（法拉第常數(shù)F=9.65×l04C·mol-1列式計算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為L(標準狀況)。17.(9分)實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1,2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度／g·cm-30.792.20.71沸點／℃78.513234.6熔點／℃一l309-1l6回答下列問題：(1)在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是；(填正確選項前的字母)a.引發(fā)反應(yīng)b.加快反應(yīng)速度c.防止乙醇揮發(fā)d.減少副產(chǎn)物乙醚生成(2)在裝置C中應(yīng)加入，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(3)判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是；(4)將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在層(填“上”、“下”)；(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用洗滌除去；(填正確選項前的字母)a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用的方法除去；(7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是。選考題（請考生在第18、19、20三題中任選一題儆答，如果多做，則按所做的第一題計分。做答時用28鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。)第18、19、20三題的第I題為選擇題，在給出的四個選項中，有兩項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應(yīng)位置；第II題為非選擇題，請在答題卡相應(yīng)位置做答并寫明小題號。18．[選修5——有機化學基礎(chǔ)](20分)18-I(6分)下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰．且其峰面積之比為3：1的有