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選修三-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題 練 H3PO2Ka1＝1.010-2練：H2SeO3K1K22.7×10－32.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋： ； σ鍵：H-π鍵：例：HCN中σ∶ σ∶練：1molHB=NH)3中σ和 族②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含有 C．分子中有7個σ鍵和1個π鍵（1）鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成 例：F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)△H=－313kJ·mol－1，F(xiàn)－F鍵的鍵能為159kJ·mol－1，Cl－Cl242kJ·mol－1ClF3中Cl－F C— ①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因 ①碳碳鍵:②比練：SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為 構(gòu)中S—O鍵長由兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為(填圖2CH4與【12山東】(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角 醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角。【10】在碳酸二甲酯分子中，

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