人教版九年級化學(xué)課題2酸和堿的中和反應(yīng).(教案)

人教版義務(wù)教育教科書◎物理九年級下冊人教版義務(wù)教育教科書◎物理九年級下冊課題2 酸和堿的中和反響第1課時教學(xué)目標(biāo)一、學(xué)問目標(biāo)知道酸和堿之間能夠發(fā)生中和反響，生成鹽和水，并理解鹽的概念。從微觀粒子的角度初步了解中和反響發(fā)生的原理式了解中和反響在實際生活和生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用。二、力量目標(biāo)通過活動與探究生疏酸和堿之間能夠發(fā)生中和反響，培育學(xué)生的觀看力量、比照力量、分析力量。三、情感目標(biāo)讓學(xué)生生疏通過觀看、試驗、歸納、類比等方法可以獲得化學(xué)學(xué)問，體驗到化學(xué)活動布滿探究性和制造性，培育學(xué)生勇于創(chuàng)和實踐的科學(xué)精神。教學(xué)重點試驗證明中和反響的發(fā)生。教學(xué)難點從離子的角度初步了解中和反響發(fā)生的原理。教學(xué)過程一、課導(dǎo)入情景導(dǎo)入：呈現(xiàn)腌制的松花蛋圖片。介紹：松花蛋腌制過程中生成了堿，吃起來有澀味，蘸少量醋〔含醋酸〕食用，澀味會消逝。質(zhì)疑：澀味消逝是否會由于堿和醋酸發(fā)生了化學(xué)反響呢？提出假設(shè)：堿和酸能發(fā)生化學(xué)反響二、課教學(xué)演示試驗：取少量氫氧化鈉溶液于試管，滴加稀鹽酸，觀看現(xiàn)象。教師備課系統(tǒng)──多媒體教案學(xué)生觀看現(xiàn)象，思考、溝通。管中的氫氧化鈉已經(jīng)反響了？學(xué)生聯(lián)想：可以用指示劑紫色石蕊或無色酚酞。爭辯、溝通、設(shè)計方案。方案1：NaOH溶液〔無色〕→滴加酚酞溶液→溶液變?yōu)榧t色→滴加鹽酸，震蕩→溶液紅色漸漸消逝。方案2：鹽酸〔無色〕→滴加酚酞溶液→溶液無色→滴加NaOH溶液，震蕩→溶液仍無色。方案3：NaOH溶液〔無色〕→滴加石蕊溶液→溶液變?yōu)樗{(lán)色→滴加鹽酸，震蕩→溶液變?yōu)樽仙?。方?：鹽酸〔無色〕→滴加石蕊溶液→溶液紅色→滴加NaOH溶液，震蕩→溶液變?yōu)樽仙?。評價活動：各小組，從現(xiàn)象是否明顯、是否簡潔觀看的角度，分析評價各個方案。1為最正確方案。演示試驗：取少量氫氧化鈉溶液于試管→滴加酚酞溶液→逐滴滴加稀鹽酸。試驗現(xiàn)象：紅色漸漸消逝。歸納：鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反響。提出問題：為什么酸和堿能夠發(fā)生反響？播放課件：〔水很穩(wěn)定〕氫氧化鈉和鹽酸的反響微觀示意。留意觀看反響前，鹽酸和氫氧化鈉溶液中分別存在哪些粒子？反響后，生成物溶液中存在哪些微粒?〔2〕比照反響前后粒子種類的變化，你認(rèn)為上述變化中參與反響的粒子有哪些？把你的想法與同伴溝通，寫出反響方程式。學(xué)生觀看反響的微觀示意，理解反響實質(zhì)，寫反響方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O穩(wěn)固練習(xí)：寫出以下反響的化學(xué)方程式。氫氧化鈉和硫酸： ；氫氧化鈣和鹽酸： 。設(shè)疑：比照以上三個反響方程式，從反響物和生成物的類別上有何共同點？組織學(xué)生閱讀教材，了解鹽的概念及中和反響。中和反響中和反響:酸和堿作用生成鹽和水。酸+ 堿＝鹽+水鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。自主學(xué)習(xí)：了解中和反響在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材61頁，并溝通爭辯以下生活實例，解釋相關(guān)問題：解釋“向酸性土壤中灑熟石灰”的隱秘。一些工廠排解的污水中含有酸，要除去它，可加什么物質(zhì)最適宜？松花蛋味澀〔呈堿性，食用時除去澀味方法的原理是什么？教師備課系統(tǒng)──多媒體教案教師備課系統(tǒng)──多媒體教案人教版義務(wù)教育教科書◎物理九年級下冊人教版義務(wù)教育教科書◎物理九年級下冊被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛，可涂一些堿性物質(zhì)〔如NH3·H2O〕的藥水，可減輕痛癢，其中的緣由？某人患胃酸過多癥后，醫(yī)生建議吃含有Al(OH)3的藥丸，請用方程式解釋其原理。歸納：中和反響在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。三、本課小結(jié)酸堿中和反響原理、實質(zhì)中和反響在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用四、板書設(shè)計中和反響中和反響：酸和堿作用生成鹽和水。酸+ 堿＝鹽+水鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。中和反響在實際中的應(yīng)用。第2課時教學(xué)目標(biāo)一、學(xué)問目標(biāo)讓學(xué)生學(xué)會用pH試紙測溶液的酸堿度，能用所學(xué)的學(xué)問和方法去測試一些物質(zhì)的pH。二、力量目標(biāo)通過試驗培育學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑囼瀾B(tài)度。培育學(xué)生試驗操作的力量。三、情感目標(biāo)通過親自試驗，體驗成功的喜悅。通過測定不同溶液的PH，了解溶液的酸堿度對人類生活和生產(chǎn)的重要意義。教學(xué)重點pH測試方法。教學(xué)難點pH測試方法。教學(xué)過程一、情景導(dǎo)入5束頭發(fā)分別放進(jìn)盛有不同pH〔1471013〕溶液的小燒杯中，等會觀看。1滴管稀硫酸于試管中，參加適量的水，推斷酸性變強(qiáng)還是變?nèi)?？二、課教學(xué)酸堿度的表示法——pH教師：溶液的酸性、堿性有強(qiáng)有弱，如何表示出溶液酸堿性強(qiáng)弱程度呢？明晰：pH組織學(xué)生閱讀溶液酸堿度的表示法——pH有關(guān)內(nèi)容并思考問題：①pH的范圍 ②測定pH的方法③pH的大小與溶液的酸堿性的關(guān)系呈現(xiàn)一種PH試紙和比色卡，介紹pH試紙的使用方法。①pH范圍：0~14②pH和溶液酸堿性的關(guān)系。pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112 13 14酸性增加酸性增加中性堿性增加試驗探究一：操作步驟操作步驟1.在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，分別將稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶pH試紙上狀況記錄結(jié)論pH約為pH約為，2.分別取上述稀硫酸、氫氧化鈉溶液1/3試管的水振蕩，再分別滴到pH試紙上氫氧化鈉溶液pH約為氯化鈉溶液pH約為碳酸鈉溶液pH約為蒸餾pH約為pH約為pH約為3.pH約為pH試紙上

pH約為教師：通過試驗我們可以得出哪些結(jié)論？溶液pH<7的有稀硫酸、稀鹽酸，顯酸性。pH>7的有氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉，顯堿性。pH=7的是蒸餾水和氯化鈉溶液，顯中性。酸性溶液pH<7，酸性越強(qiáng)pH越小。堿性溶液pH>7，堿性越強(qiáng)pH越大。教師：日常生活中的不同物質(zhì)哪些顯酸性，哪些顯堿性，哪些接近中性？顯酸性的是橘子汁、白醋，顯堿性的是肥皂水、洗滌劑，接近中性的是白糖水、自來水。組織學(xué)生讀教材第63頁圖10-1“身邊一些物質(zhì)的p要意義?；どa(chǎn)中很多反響必需在肯定的pH溶液中才能進(jìn)展。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH77的土壤中生長。測定定雨水的pH可以了解空氣的污染狀況。測定人體內(nèi)或排出的液體的pH可以了解人體的安康狀況。64pH范試驗探究二：溶液酸堿度對頭發(fā)的影響。在不同在不同pH溶液中浸過后PH=1PH=4PH=7PH=10PH=13光澤難易程度1〕我們使用的洗發(fā)用品是酸性的還是堿性的？洗發(fā)時，用過洗發(fā)劑后再使用護(hù)發(fā)素，這樣對頭發(fā)有保護(hù)作用，怎樣解釋？從清潔效果和保護(hù)頭發(fā)的角度考慮，你認(rèn)為怎樣選擇洗發(fā)用品比較好，說出你的理由?三、課堂小結(jié)溶液酸堿度可用pH表示，用pH試紙可測定溶液的酸堿度。酸性溶液pH<7，酸性越強(qiáng)pH越小;堿性溶液pH>7，堿性越強(qiáng)pH越大;中性pH=7。溶液酸堿度在實際生活中有重要意