學案弱電解質(zhì)的電離平衡

知識梳理Zhishishuli1．強、弱電解質(zhì)(1)定義與物質(zhì)類別(2)與化合物類別的關(guān)系強電解質(zhì)主要是大部分共價__化合物。質(zhì)的概念。2．理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性。3．理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進行相關(guān)計算。考點一1.了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解考綱要求(3)電離方程式的書寫①強電解質(zhì)：如第八章水溶液中的離子平衡第23講 弱電解質(zhì)的電離平衡學法點撥本講內(nèi)容的高考考點主要有三個，一是強弱電解質(zhì)的判斷與比較；二是外界條件對電離平衡的影響，往往結(jié)合圖象進行考查，同時考查溶液的pH變化及溶液的導電性；三是電離平衡常數(shù)，主要命題角度為電離平衡常數(shù)的計算及應用。弱電解質(zhì)的電離平衡__離子__化合物及某些__共價__化合物，弱電解質(zhì)主要是某些 __——“強等號，弱可逆，多元弱酸分步離”H2SO4：__H2SO4＝2H＋＋SO24－__②弱電解質(zhì)：a．一元弱酸，如CH3COOH：__CH3COOHCH3COO－＋H＋__。b．多元弱酸，分步電離，分步書寫且第一步電離程度遠遠大于第二步的電離程度，如H2CO3：__H2CO3H＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－__。c．多元弱堿，分步電離，一步書寫。如Fe(OH)3：__Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－__。③酸式鹽：a．強酸的酸式鹽＋＋－＋如NaHSO4在水溶液中：__NaHSO4===Na＋H＋SO42__；熔融時：NaHSO4===__Na＋HSO4－__。＋－－b．弱酸的酸式鹽：“強中有弱”，如NaHCO3：__NaHCO3===Na＋HCO3__、__HCO3H＋＋CO23－__。2．弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立弱電解質(zhì)的電離平衡是指在一定條件(__溫度__、__濃度__)下，弱電解質(zhì)分子__電離成離子__的速率和__離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子__的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都保持不變時的狀態(tài)。平衡建立過程的 v－t圖像如圖所示。(2)電離平衡的特征(3)影響電離平衡的因素：因素對電離平衡的影響內(nèi)因電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定電解質(zhì)電離程度的大小溫度由于電離過程吸熱，溫度改變，平衡移動，升溫，促進電離，電離平衡向右移動外濃度電解質(zhì)溶液濃度越小，電離程度越大加入含弱電解質(zhì)離子的強電解質(zhì)，電離平衡逆向移動，因外加同離子效應抵制電離，電離程度減小電解含有可與弱電解電解質(zhì)電離程度增大，促進電離質(zhì)質(zhì)反應的離子電離平衡向右移動下面以0.1mol·L－1CH3COOH溶液為例(CH3COOHCH3COO－＋H＋H>0)，用平衡移動原理分析電離平衡的移動。平衡移c(CH3COOH)＋＋－電離導電電離平改變條件動方向n(H)c(H)c(CH3COO)能力衡常數(shù)程度加水稀釋__右移____減小____增大____減小____減小____增大____減弱____不變__加少量冰醋__右移____增大____增大____增大____增大____減小____增強____不變__酸通入HCl氣__左移____增大____增大____增大____減小____減小____增強____不變__體加NaOH固__右移____減小____減小____減小____增大____增大____增強____不變__體加CH3COONa__左移____增大____減小____減小____增大____減小____增強____不變__固體加入鎂粉__右移____減小____減小____減小____增大____增大____增強____不變__升高溫度__右移____減小____增大____增大____增大____增大____增強____增大__特別提醒：－(1)稀醋酸加水稀釋時，溶液中的各離子濃度并不是都減小，如 c(OH)是增大的。(2)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，如稀醋酸中加入冰醋酸。(3)電離平衡右移，電離程度也不一定增大。3．電離度：概念：一定條件下，當弱電解質(zhì)在溶液中達到電離平衡時，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來弱電解質(zhì)總分子數(shù)的百分數(shù)。(2)表達式：α＝已電離的弱電解質(zhì)的濃度×100%。弱電解質(zhì)的初始濃度(3)意義：衡量弱電解質(zhì)的電離程度，在相同條件下 (濃度、溫度相同 )，不同弱電解質(zhì)的電離度越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大。＋)、c(OH－(4)一元弱酸(HA)、一元弱堿(如NH3·H2O)中電離度(α)與c(H)的關(guān)系。設(shè)一定溫度下，濃度為cmol·L－1醋酸的電離度為α。a起始/mol·L－1變化/mol·L－1平衡/mol·L－1則c(H＋)＝cαa＝cαa·cαa2＝cαKaca同理：對于一元弱堿小題速練Xiaotisulian

CH3COOHCH3COO－＋H＋c00c·αacαacαac－cα≈ccαcαaaa(如NH3·H2O)，c(OH－)＝cαb。1．判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。導學號50812552(1)溶液導電能力弱的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)。 ( × )(2)稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度。 ( × )(3)溫度升高，弱電解質(zhì)的電離平衡右移。 ( √ )(4)弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子，而強電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子。(√)(5)AgCl的水溶液不導電，而CH3COOH的水溶液能導電，故AgCl是弱電解質(zhì)，CH3COOH是強電解質(zhì)。(×)(6)一定條件下，CH3COOHCH3COO－＋H＋達到平衡時，c(H＋)＝c(CH3COO－)。(×)－1溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時都會引起溶液(7)向0.1molL·CH3COOH中c(H＋)減小。(√)(8)弱電解質(zhì)的導電能力一定小于強電解質(zhì)。(×)(9)熔融時是否導電是區(qū)別強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的標準。(×)(10)除水的電離平衡外，醋酸溶液中存在電離平衡，而鹽酸中不存在電離平衡(√)(11)醋酸溶液中，CH3COOH達到電離平衡時，溶液中檢測不出CH3COOH分子(×)(12)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小(×)(13)向稀氨水中加入鹽酸，鹽酸與NH3·H2O反應，使NH3·H2O＋－平衡左NH4＋OH移(×)＋－)時，表示氨水已達到電離平衡(×)(14)氨水中，當c(NH4)＝c(OH2．向0.1mol·L－1的H2S溶液中加入適量水，下列物理量增大的是導學號50812553(A)A．電離度＋B．c(H)2－D．c(H2S)C．c(S)3．常溫下向0.1mol·L－1的氨水中加入少量試劑X后，溶液的堿性減弱，則X不可能是下列哪種物質(zhì)導學號50812554(D)A．H2OB．HClC．NH4ClD．NaOH4．稀釋某一弱電解質(zhì)溶液時，所有微粒濃度都會減小嗎？導學號50812555答案：對于弱電解質(zhì)的電離平衡體系的相關(guān)微粒，其濃度都是減小的。但由于還存在H2O的電離平衡，對弱酸溶液稀釋時，－＋c(OH)會增大；對弱堿溶液稀釋時，c(H)會增大。題組一 弱電解質(zhì)的判斷1．(2016·海單科上)能證明乙酸是弱酸的實驗事實是A．CH3COOH溶液與Zn反應放出 H2

導學號

50812556(

B

)B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅[解析]A．只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強弱，錯誤；B.該鹽水溶液顯堿性，由于NaOH是強堿，故可以證明乙酸是弱酸，正確；C.可以證明乙酸的酸性比碳酸強，但不能證明其是弱酸，錯誤；D.可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強弱，錯誤。2．(2018·廣東啟迪教育段考)下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是導學號50812557(C)①常溫下NaNO2溶液pH大于7②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗HNO2和NaCl不能發(fā)生反應－1④常溫下0.1mol·LHNO2溶液的pH＝2.1NaNO2和H3PO4反應，生成HNO2⑥常溫下將 pH＝1的HNO2溶液稀釋至原體積的 100倍，溶液 pH約為2.8A．①④⑥

B．①②③④C．①④⑤⑥

D．全部[解析]

常溫下

NaNO2溶液

pH

大于

7，說明亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽。則

HNO2是弱電解質(zhì)，故①正確；②溶液的導電性與離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，

用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗，不能證明

HNO2為弱電解質(zhì)，故②錯誤；③HNO2和NaCl

不能發(fā)生反應，只能說明不符合復分解反應發(fā)生的條件，

但不能說明

HNO2是弱電解質(zhì)，故③錯誤；④常溫1下0.1mol·LHNO2溶液的pH＝2.1，說明HNO2不能完全電離，即說明HNO2為弱電解質(zhì)，故④正確：⑤較強酸可以制取較弱酸。NaNO2和H3PO4反應，生成HNO2，說明HNO2的酸性弱于H3PO4，則HNO2為弱電解質(zhì)，故⑤正確；⑥常溫下將pH＝1的HNO2溶液稀釋至原體積的100倍，溶液pH約為2.8，說明HNO2為弱電解質(zhì)，故⑥正確。萃取精華：判斷強、弱電解質(zhì)的方法1．電解質(zhì)是否完全電離在溶液中強電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。據(jù)此可以判斷

HA

是強酸還是弱酸，如：若測得 0.1mol/L的HA溶液的pH＝1，則HA為強酸；若 pH>1，則HA為弱酸。2．是否存在電離平衡強電解質(zhì)不存在電離平衡， 弱電解質(zhì)存在電離平衡， 在一定條件下電離平衡會發(fā)生移動。(1)一定pH的HA溶液稀釋前后 pH的變化：將pH＝3的HA溶液稀釋 100倍后，再測其 pH，若pH＝5，則為強酸，若 pH<5，則為弱酸。(2)升高溫度后 pH的變化：若升高溫度，溶液的 pH明顯減小，則是弱酸。因為弱酸存在電離平衡，升高溫度時，電離程度增大， c(H＋)增大。而強酸不存在電離平衡，升高溫度時，只有水的電離程度增大， pH變化幅度小。3．酸根離子(或弱堿陽離子 )是否能發(fā)生水解強酸根離子不水解， 弱酸根離子易發(fā)生水解， 據(jù)此可以判斷 HA是強酸還是弱酸。 可直接測定NaA溶液的pH：若pH＝7，則HA是強酸；若 pH>7，則HA是弱酸。題組二 電離平衡及影響因素3．(2018山·西太原一中檢測)稀氨水中存在電離平衡：NH3·H2O＋－，若要NH4＋OH使平衡逆向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質(zhì)或采取的措施是導學號50812558(C)①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥少量MgSO4固體A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤＋－)減小，①[解析]若在稀氨水中加入NH4Cl固體，c(NH4)增大，平衡逆向移動，c(OH不符合題意：硫酸中的H＋與OH－反應．使c(OH－)減小。平衡正向移動，②不符合題意；當在稀氨水中加入NaOH固體后，c(OH－)增大，平衡逆向移動，③符合題意；若在稀氨水中加入水，平衡正向移動，但c(OH－)減小，④不符合題意；加熱，平衡正向移動，c(OH－)增大。⑤不符合題意：加入少量MgSO4固體發(fā)生反應Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH)減小，平衡正向移動，⑥不符合題意。4．(2018吉·林長春高三檢測)下列說法正確的是導學號50812559(B)－1的亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NAA．2L0.5molL·cCH3COOHB．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中 －的值減小cCH3COOC．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小D．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4[解析]H2SO3為弱酸，不完全電離，H＋離子數(shù)小于2NA，A錯誤；加水稀釋時，電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋向右移動，電離程度增大，但溶液中n(CH3COOH)減小，＋－cCH3COOHc(H－的值減小，pH增大，B正確，C錯誤；D)減小，而n(CH3COO)增大，故cCH3COO中，因醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋過程中醋酸的電離平衡右移，＋，CH3COOH又電離出部分H故稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH小于4，錯誤。5．(2018湖·南益陽高三檢測)H2S水溶液中存在電離平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋2－＋S。若向H2S溶液中導學號50812560(C)．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小[解析]加水稀釋促進電離，但氫離子濃度減小，A項錯誤；通入SO2，發(fā)生反應：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，平衡左移，當SO2過量時，溶液顯酸性，而且酸性比H2S強，pH減小，B項錯誤；滴加新制氯水，發(fā)生反應Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移動，溶液pH減小，C項正確；加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應S2＋Cu2＋===CuS↓，平衡右移，氫離子濃度增大，D項錯誤。6．(2018河·南八市質(zhì)檢)25℃時，用蒸餾水稀釋－1醋酸，下列各項始終保持增1mol·L大趨勢的是 導學號 50812561( A )－OHA.cCH3COO－cCH3COOHC.cCH3COO－

－cCH3COOB． ＋cH＋ －D．c(H)·c(CH3COO)－＋－)增大，故A項正確；加水稀釋，[解析]稀釋過程中，c(CH3COO)和c(H)減小，c(OH－cCH3COO－CH3COOH對水電離的抵制效果減弱，故＋減c(H)減小幅度小于c(CH3COO)，＋cH3＋＋??；cCHCOOH，稀釋過程中c(H)減小，故C項錯誤；稀釋過程中，c(CH3COOcCH3COO－＝Ka－＋－＋)和c(H)均減小，c(CH3COO)·c(H)減小，故D項錯誤。[易錯警示]向冰醋酸中加水形成溶液一直到溶液被稀釋的過程中，各種變化如下：醋酸的電離程度一直增大，電離產(chǎn)生的H＋、CH3COO－數(shù)目一直增大，但c(CH3COO－)、c(H＋)先增大后減小，c(OH－)先減小后增大，c(CH3COOH)一直減小?？键c二電離平衡常數(shù)知識梳理Zhishishuli1．表達式(1)對于一元弱酸HA：HAH＋＋A－，平衡常數(shù)cH＋·cA－Ka＝____。cHA(2)對于一元弱堿BOH：BOHB＋＋OH－，平衡常數(shù)cB＋·cOH－Kb＝____。cBOH2．特點(1)電離平衡常數(shù)(也叫電離常數(shù))只與溫度有關(guān)，升高溫度，K值__增大__。(2)多元弱酸的各級電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系是第一步__?__第二步__?__第三步??，故其酸性取決于第__一__步電離。3．意義：相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)__越易__電離，所對應的酸性或堿性相對__越強__。4．(1)填寫下表弱電解質(zhì)電離方程式電離常數(shù)NH3·H2O__NH3·H2O＋－Kb＝1.7×10－5NH4＋OH__CH3COOH__CH3COOHCH3COO－＋H＋__Ka＝1.7×10－5HClO__HClOH＋＋ClO－__Ka＝4.7×10－8(2)CH3COOH酸性__大于__HClO酸性(填“大于”“小于”或“等于”)，判斷的依據(jù)：__相同條件下，電離常數(shù)越大，電離程度越大，＋k(CH3COOH)>c(H)越大，酸性越強，k(HClO)__。(3)磷酸是三元中強酸①磷酸的電離方程式是＋－－＋－－__H3PO4H＋H2PO4，H2PO4H＋HPO42，HPO42H＋＋PO43－__。cH＋－＋2－44②電離平衡常數(shù)表達式是：Ka1＝__2＝____，Ka3cH3PO4__，Ka2－cH2PO4＋3－＝__cH·cPO4__。2－cHPO4③比較大?。?Ka1__>__Ka2__>__Ka3。特別提醒：(1)電離平衡常數(shù)與化學平衡常數(shù)一樣，只與溫度有關(guān)，與其他條件無關(guān)。依據(jù)電離平衡常數(shù)除了可以比較弱電解質(zhì)的電離能力外，還能判斷電離平衡的移動方向。(3)在運用電離平衡常數(shù)表達式進行計算時，濃度必須是平衡時的濃度。小題速練Xiaotisulian1．判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。導學號50812562(1)在一定溫度下，不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)一定相同(√)(2)電離平衡常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱(√)(3)電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大。(×)(4)溫度不變，向NH3·H2O溶液中加入NH4Cl，平衡左移，電離平衡常數(shù)減小。(×)(5)電離常數(shù)大的酸溶液中的＋＋)大。(×)c(H)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H＋2－(6)H2CO3的電離常數(shù)表達式：Ka＝cH·cCO3(×)cH2CO3(7)要增大某種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，只能采取升高溫度的方法(√)(8)對于CH3COOHCH3COO－＋H＋，在一定溫度下，加入鹽酸平衡左移，電離平衡常數(shù)減小(×)－＋(9)對于NH3·H2O＋－cOH·cNH4，表達式中的NH＋一定是氨水電NH4＋OH，K＝cNH3·H2O4離提供的(×)(10)多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1<K2<K3。(×)2．已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝4.31×10－7、Ka2＝5.61×－11差10，它的Ka1、Ka2別很大的原因是什么？ 導學號 50812563答案：第一級電離出的 H＋對第二級的電離有抑制作用。題組一 電離平衡常數(shù)的應用1．(2018·東滕州十一中期末山)根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的粒子組是導學號50812564(D)化學式 電離常數(shù)CH3COOH K＝1.7×10

－5－10HCN K＝4.9×10H2CO3 K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11A.H2CO3、HCO－3、CH3COO－、CN－B．HCO－3、CH3COOH、CN－、CO23－C．HCN、HCO－3、CN－、CO23－D．HCN、HCO－3、CH3COO－、CN－[解析] 根據(jù)表中電離常數(shù)可知， 酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO－3。A項，H2CO3的酸性強于 HCN，H2CO3和CN－能夠反應生成 HCO－3和HCN，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B項，CH3COOH的酸性強于 H2CO3、HCN，CH3COOH能夠與HCO－3、CN－、CO23－反應，在溶液中不能大量共存，－2－反故B錯誤；C項，HCN的酸性強于HCO3，HCN與CO3應生成HCO3－，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D項，HCN、HCO3－、CH3COO－、CN－之間不反應，在溶液中能夠大量共存。故D正確。2．(2018山·東濟寧高三檢測)將0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是導學號50812565(D)＋cNH4A.

的值減小

B．OH－的物質(zhì)的量減小NH3·H2O－C.cNH4·cOH的值減小D．NH4＋的濃度減小cNH3·H2O[解析]在溶液中，NH3·H2O存在電離平衡：NH3·H2O＋－，Kb＝NH4＋OH＋－cNH4·cOH，當加水稀釋時，c(OH－＋)減小，n(OH－cNH3·H2O)減小，c(NH4)增大，電離平衡正向移＋＋－動，此時cNH4＝Kb－的值增大，A、B錯誤，D正確；cNH4·cOH＝Kb是NH3·H2OcNH3·H2OcOHcNH3·H2O的電離平衡常數(shù)，溫度不變，比值不變，C錯誤。3．(2018成·都第七中學模擬)已知：下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。CH3COOHHClOH2CO3Ka＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.4×10－7－11Ka2＝4.7×10如圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法不正確的是導學號50812566(A)＋－A．圖中c(H)∶c(R)的值：a點>c點(HR代表CH3COOH或HClO)B．pH相同的四種溶液濃度關(guān)系：c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaClO)>c(Na2CO3)C．圖中a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度－－－D．濃度均為0.1molL·1的CH3COONa和NaClO的混合溶液中：c(OH)＝0.1molL·1c(ClO－)＋c(H＋)＋c(CH3COOH)[解析] 溶液中存在電荷守恒， 即c(H＋)＝c(R－)＋c(OH－)，故c(H＋)：c(R－)＝c(H＋)∶[c(H－－＋－－cOH＋)減小，c(OH－－cOH)－c(OH)]＝1∶[1＋]，從a點到c點，c(H)增大，故1∶[1＋]cHcH＋ －增大，即c(H)∶c(R)的值：a點<c點，A項錯誤；由表格中數(shù)據(jù)可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>－HClO>HCO3，故水解程度： CH3COONa<NaHCO3<NaClO<Na2CO3，因此pH相同的四種溶液濃度關(guān)系：c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaClO)>c(Na2CO3)，B項正確；Ⅰ為CH3COOH，Ⅱ為HClO，兩種酸開始時的pH相等，故較弱的酸濃度大，即HClO濃度大，故a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度，C項正確；溶液中存在電荷守恒，即c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)－－－＋)，由物料守恒c(CH－＋c(CH3COO)＋c(OH)＝0.2mol·L1＋c(H3COO)＋c(CH3COOH)＝－1c(OH－－1－c(ClO－＋)＋c(CH3COOH)，D項正0.1molL·，結(jié)合兩式可得)＝0.1molL·)＋c(H確。萃取精華：電離平衡常數(shù)的應用(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱，電離平衡常數(shù)越大，酸性 (或堿性)越強。(2)判斷鹽溶液的酸性 (或堿性)強弱，電離平衡常數(shù)越大，對應的鹽水解程度越小，堿性(或酸性)越弱。(3)判斷復分解反應能否發(fā)生，一般符合“強酸制弱酸”規(guī)律。(4)判斷微粒濃度比值的變化弱電解質(zhì)加水稀釋時，能促進弱電解質(zhì)的電離，溶液中離子和分子的濃度會發(fā)生相應的變化，但電離平衡常數(shù)不變，題中經(jīng)常利用電離平衡常數(shù)來判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。如：0.1mol/LCHcCH3COO－cCH3COO－·cH＋＝K，3COOH溶液中加水稀釋，＝＋＋cCH3COOHcCH3COOH·cHcH－＋)減小，K值不變，則3增大。酸溶液加水稀釋，c(HcCH3COOH題組二電離平衡常數(shù)的有關(guān)計算4．(2018湖·北仙桃高三檢測－0.1%發(fā)生)已知室溫時，0.1molL·1某一元酸HA在水中有電離，下列敘述錯誤的是導學號50812567(B)A．該溶液的pH＝4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為－71×10D．由HA電離出的＋約為水電離出的＋c(H)c(H)的106倍[解析]根據(jù)HA在水中的電離度可算出＋－1＝10－4－1c(H)＝0.1×0.1%mol·Lmol·L，所以pH＝4，A正確；因HA在水中有電離平衡，升高溫度促進平衡向電離的方向移動，所以－c(H＋)將增大，pH值會減小，B錯誤。C選項可由平衡常數(shù)表達式算出K＝cH·cA＝1×10cHA－7＋－4－1＋－10－1，前者是后者，所以C正確。c(H)＝10mol·L，所以c(H，水電離)＝10molL·的106倍，D正確。5．(2018河·北石家莊模擬)已知25℃時某一元酸HA的電離平衡常數(shù)Ka＝1×10－4，則－1的HA溶液，下列說法中不正確的是導學號50812568(B)對于此溫度下1mol·LA．該酸的電離度為0.01B．該溶液的pH＝4C．c(HA)＋c(A－－1)＝1molL·D．保持溫度不變，向該酸溶液中加入少量水，－c(A )/c(HA)增大[解析]HA的電離平衡常數(shù)為－＋＋K＝[c(A)·c(H)]/c(HA)，代入數(shù)據(jù)計算可得c(H)＝0.01mol·L－1，該酸的電離度＝ 0.01/1＝0.01，溶液的pH為2，A項正確．B項錯誤；由原子守恒可知C項正確；保持溫度不變，向該酸溶液中加入少量水，c(H＋)減小，Ka不變，c(A－)/c(HA)增大，D項正確。6．在25℃下，將－1的氨水與－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶amolL·0.01mol·L液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，則溶液顯__中__性(填“酸”“堿”或“中” )；用含a的代數(shù)式表示9NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝__10mol·L－1__。導學號50812569a－0.01[解析]＋＋－－＋由溶液的電荷守恒可得：c(H)＋c(NH4)＝c(Cl)＋c(OH)，已知c(NH4)＝c(Cl－＋－NH3·H2O的電離常)，則有c(H)＝c(OH)，溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時＋－數(shù)Kb＝cNH4·cOH＝cNH3·H2O－1×10－7－1－90.01molL·mol·L1＝10－1－1－mol·L。amolL·－0.01mol·La－0.01考點三一元強酸(堿)和一元弱酸(堿)的比較知識梳理Zhishishuli1．相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較：比較項目＋中和堿與活潑金屬開始與金屬pH酸c(H)的能力產(chǎn)生H2的量反應的速率一元強酸__大____小____大____小____相同____相同____小__一元弱酸__大__2.相同pH、相同體積的一元強酸與一元弱酸的比較：比較項目＋c(酸)中和堿與活潑金屬開始與金屬酸c(H)的能力產(chǎn)生H2的量反應的速率一元強酸__相同____小____小____少____相同__一元弱酸__大____大____多__(注：一元強堿與一元弱堿的比較規(guī)律與以上類似。 )3．強酸與弱酸、強堿與弱堿稀釋時的 pH變化圖象：圖中，a、b為pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d為pH相等的鹽酸和醋酸。對于該圖象，要深刻理解以下4點：(1)對于pH＝y(tǒng)的強酸溶液稀釋時，體積每增大10n倍，pH就增大n個單位，即pH＝y(tǒng)n；對于pH＝y(tǒng)的弱酸溶液來說，體積每增大10n倍，pH增大不足n個單位，即pH<y＋n；無論怎樣稀釋，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趨近于7。(2)對于pH＝x的強堿溶液稀釋時，體積每增大 10n倍，pH就減小n個單位，即 pH＝xn；對于pH＝x的弱堿溶液來說，體積每增大10n倍，pH減小不足n個單位，即pH>x－n；無論怎樣稀釋，堿溶液的pH不能等于或小于7，只能趨近于7。(3)加水稀釋相同倍數(shù)后的 pH大??；氨水>NaOH溶液，鹽酸>醋酸。(4)稀釋后的

pH

仍然相等，則加水量的多少：氨水

>NaOH

溶液，醋酸

>鹽酸。4．判斷弱酸的三種方法方法一：根據(jù)弱酸的定義判斷，弱酸在水溶液中不能完全電離，如測

0.1mol·L－1

的CH3COOH溶液的pH>1。方法二；根據(jù)弱酸在水溶液中存在電離平衡判斷，條件改變，平衡發(fā)生移動，如 pH＝1的CH3COOH加水稀釋10倍后，1<pH<2。方法三：根據(jù)弱酸的正鹽能發(fā)生水解判斷，如判斷CH3COOH為弱酸可做以下實驗：(1)向一定濃度的醋酸鈉溶液中，加入幾滴酚酞溶液，溶液變?yōu)闇\紅色。(2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測其pH>7。小題速練Xiaotisulian1．判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。導學號50812570(1)pH＝12的氨水溶液，稀釋10倍后pH＝11(×)(2)等濃度的醋酸和鹽酸與Zn反應時生成H2的速率：醋酸>鹽酸(×)(3)中和等體積等pH的鹽酸和醋酸所用的NaOH的物質(zhì)的量：醋酸>鹽酸(√)(4)升高溫度，CH3COOH的電離程度增大(√)(5)CH3COOH的中和熱大于HCl的中和熱。(×)2．(2015?！つ细呖?下列曲線中，可以描述乙酸－5)和一氯乙酸(乙，Ka(甲，Ka＝1.8×1031.4×10)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是導學號50812571(B)解析：本題考查弱電解質(zhì)的電離和圖像分析能力。電離常數(shù)一氯乙酸大于乙酸，故一氯乙酸的酸性比乙酸的酸性強，即同溫、同濃度時，一氯乙酸的電離度大于乙酸，隨著濃度增大，電離程度均減小，B項符合題意。3．在一定溫度下，有 a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸三種酸： 導學號 50812572(1)當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，＋c(H)由大到小的順序是__b>a>c__。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH溶液的能力由大到小的順序是__b>a＝c__。＋)相同時，物質(zhì)的量的濃度由大到小的順序是__c>a>b或(c>a＝2b)__。(3)若三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別加入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積(4)當三者c(H由大到小的順序是__c>a＝b__。＋)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生(5)當三者c(H相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關(guān)系為__a＝b＝c__。反應所需時間的長短關(guān)系是__a＝b>c__。＋＋__c>a＝(6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍，c(H)由大到小的順序是b__。解析：鹽酸、硫酸、醋酸三種酸在溶液中的電離情況如下：鹽酸是一元強酸，在水溶液中完全電離，不存在電離平衡：HCl===H＋＋Cl－。硫酸是二元強酸，在水溶液中完全電離，不存在電離平衡：H2SO4===2H＋＋SO24－。醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分電離，存在電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋。(1)設(shè)三種酸的物質(zhì)的量濃度為 x，則HCl中c(H＋)＝x，H2SO4中c(H＋)＝2x，醋酸中c(H＋)≤x，故

b>a>c。(2)“中和

NaOH

溶液的能力”是被一定物質(zhì)的量的酸中和的

NaOH

溶液的物質(zhì)的量。由于三種酸溶液的體積相同，物質(zhì)的量濃度相同，所以三種酸的物質(zhì)的量相同。由于

1molH2SO4能中和2molNaOH、1molHCl或1molCH3COOH能中和1molNaOH，故b>a＝c。＋(3)由(1)分析可知，c(H)相同時，

c(CH3COOH)最大，

c(HCl)次之，

c(H2SO4)最小，故c>a>b。(4)當鋅足量時，生成

H2體積的大小，決定于可被還原的

H＋的總量，當

c(H＋)相同，體積也相同時，醋酸中

H＋總量最多，

HCl、H2SO4中相同，故

H2的體積

c>a＝b。＋(5)起始c(H)相同，鋅相同，故速率起始時相同。但隨著反應的進行，由于醋酸電離平衡移動，c(H＋)比HCl、H2SO4中高，速率變快，故所用時間短。(6)稀釋時，強酸中 H＋數(shù)目不變，c(H＋)減小，但弱酸中 H＋數(shù)目會增加，c(H＋)減小的幅度小。題組一 強酸與弱酸的比較1．(2018試·題調(diào)研)關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述不正確的是導學號50812573( A )A．取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率鹽酸大于醋酸B．取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原體積的 m倍和n倍，稀釋后兩溶液的 pH仍然相同，則m>nC．取等體積的兩種酸溶液分別與足量的鋅粒反應，生成氫氣的體積醋酸大于鹽酸D．取等體積的兩種酸溶液分別與 NaOH反應，消耗 NaOH的物質(zhì)的量醋酸大于鹽酸[解析]＋)相同，在與鋅粒反應時，開始的反應速率應該相同，A項錯；pH相同，即c(H由于醋酸在稀釋時會繼續(xù)電離，稀釋相同的倍數(shù)時pH增大的程度小于鹽酸，若稀釋后pH仍相同，則醋酸的體積要大于鹽酸， 即m>n，B項正確；等體積的兩種酸分別與足量鋅反應，醋酸生成的氫氣體積大于鹽酸，C項正確；等體積的兩種酸分別與NaOH反應，消耗NaOH的量醋酸大于鹽酸，D項正確。2．(2018經(jīng)·典習題選萃)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，－－)＝0.01n(Cl)＝n(CH3COOmol，下列敘述正確的是導學號50812574(C)A．兩種溶液的 pH不相同B．它們分別與足量 CaCO3反應時，放出的 CO2一樣多C．它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時，－－n(Cl)＝n(CH3COO)－－＋pH相[解析]由于n(Cl)＝n(CH3COO)，由電荷守恒知兩溶液的n(H)相同，溶液的同，A錯誤；由于醋酸是弱酸，故c(HCl)<c(CH3COOH)，與足量CaCO3反應時，CH3COOH能夠產(chǎn)生更多的CO2，與NaOH中和時，CH3COOH消耗的NaOH更多，B錯誤，C正確：－－由于CH3COOH是弱電解質(zhì)，所以稀釋相同倍數(shù)后，n(Cl)<n(CH3COO)，D錯誤。3．為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊五人分別選用下列試劑進行實驗：導學號 50812575待選試劑：0.10mol·L－1醋酸溶液、0.10mol·L－1CH3COONa溶液、pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸溶液、CH3COONa晶體、NaCl晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水。－1(1)甲用pH試紙測出0.10molL·的醋酸溶液pH＝4，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎？__正確__(填“正確”或“不正確”)。－1pH試紙測出其pH＝a，然后用蒸餾水稀(2)乙取出10mL0.10molL·的醋酸溶液，用釋到1000mL，再用pH試紙測定其pH＝b，要確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a、b應該滿足的關(guān)系是__b<a＋3__(用“等式”或“不等式”表示)。－1(3)丙取出10mL0.10molL·醋酸溶液，滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，你認為這一方法能否證明醋酸是弱電解質(zhì)？__能__(填“能”或“不能”)。(4)丁將pH＝3的醋酸溶液和鹽酸各取10mL，用蒸餾水稀釋到原來的100倍，然后用pH試紙測定該溶液的pH，醋酸溶液的變化小，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎？__正確__。(5)戊取pH＝3的鹽酸和醋酸溶液，分別稀釋到原來的100倍，然后加入完全一樣的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎？__正確__。題組二一元強堿與一元弱堿性質(zhì)的比較4．關(guān)于pH相同的氨水和NaOH溶液，下列敘述正確的是導學號50812576(D)A．c(OH－)：氨水>NaOH溶液B．c(NH3·H2O)＝c(NaOH)C．導電能力：氨水<NaOH溶液D．相同體積時中和H2SO4的量：氨水>NaOH－[解析]二者pH相同，說明c(OH)相同，則c(NH3·H2O)>c(NaOH)，故A、B兩項錯誤；二者溶液中c(OH－＋＋C項錯誤；由于等)相同，則c(NH4)＝c(Na)，故導電能力相同，故體積時，n(NH3·H2O)>n(NaOH)，故中和H2SO4的量：氯水>NaOH。5．為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。導學號50812577(1)甲用pH試紙測出0.010mol·L－1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？__正確__(填“正確”或“不正確”)，并說明理由__若是強電解質(zhì)，則0.010_mol·L－1氨水中c(OH－)應為0.01_mol－1L·，pH＝12__。(2)乙取出10mL0.010mol－1試紙測其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1000L·氨水，用pHmL，再用pH試紙測其 pH＝b，若要確認NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b值應滿足什么關(guān)系？__a－2<b<a__(用“等式”或“不等式”表示 )。－1滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl(3)丙取出10mL0.010molL·氨水，滴入2晶體，顏色變__淺__(填“深”或“淺”)。你認為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)？__能__(填“能”或“否”)，并說明原因：__0.010mol·L－1氨水(滴有酚酞試液)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH4＋水解使溶液顯酸性，＋＋－逆向加入氨水中使其pH降低；二是NH4使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2ONH4＋OH移動，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)__。(4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)：－1__取一張pH試紙，用玻璃棒蘸取0.1_molL·NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標準比色卡比較測出pH，pH<7(方案合理即可)__。－1[解析](1)證明NH3·H2O為弱電解質(zhì)，通過測定pH可知0.01molL·的氨水未完全電離，可以確定其為弱電解質(zhì)。(2)加水稀釋，氨水的pH降低，若電離程度不變則稀釋后pH