石灰中有效氧化鈣含量的測(cè)定

石灰中有效氧化鈣含量的測(cè)定時(shí)間：2021.03.02創(chuàng)作：歐陽(yáng)數(shù)石灰中有效氧化鈣及其它鈣是指游離狀態(tài)的氧化鈣，它不包括石灰中的碳酸鈣、硅酸鈣及其它鈣。石灰質(zhì)量的優(yōu)劣依其中有效氧化鈣含量而定，優(yōu)質(zhì)石灰應(yīng)含氧化鈣95%z而低劣的僅為50%以下。有效氧化鈣的測(cè)定有如下兩種方法：一、蔗糖法原理氧化鈣在水中的溶解度很小，2CTC時(shí)溶解度為1.29g/加入蔗糖就可使之成溶解度大的蔗糖鈣，再用酸滴定蔗糖鈣中的氧化鈣的含量，反應(yīng)如下：C12H22 +Oil+CaO+2H2O一-C12H12Oll-CaO-2H2OC12H22O22Oll-CaO-2H2O+2HCI^C11H22O11+CaCI2+3H2O試劑蔗糖：化學(xué)純。酚酎指示劑:稱取0.5gBit酚酎指示劑:稱取0.5gBitX鴉;溶于50mL95%乙醇中。0.1%甲基橙水溶液：稱取0.05g甲基橙溶于50mL蒸懈水（40~50°C）中。3.4鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液（相當(dāng)于0.5mol/L）:將濃鹽酸（相對(duì)密1.19

）稀釋至1L,按下述方法標(biāo)定其摩爾濃度后備用。稱取0.8~1.0g（精確至O.OOOlg）已在180°C烘干2h的碳酸鈉（優(yōu)級(jí)純或基準(zhǔn)級(jí)）記錄為m,置于250mL三角瓶中，加100mL水使其完全溶解;然后加入2~3滴0.1%甲基橙指示劑z記錄滴定管中待標(biāo)定鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積IVz用待標(biāo)定的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至碳酸鈉溶液由堇色變?yōu)槌燃t色；將溶液加熱至微沸,并保持微沸3min,然后放在冷水中冷卻至室溫，如此時(shí)橙紅色變?yōu)辄S色，再用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液出現(xiàn)穩(wěn)定橙紅色時(shí)為止,記錄滴定管中鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積2V。1V2V的差值即為鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗量V。鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度N1.①按式（T081M1.①按式（T081M）計(jì)算。Nm/v*0.028操作迅速精確稱取0.4~0.5g研成細(xì)粉的試樣，置于250ml具有磨口玻塞的錐形瓶中，加入4g化學(xué)純蔗糖及小玻球12?20粒，再加入新煮沸而已冷卻的蒸催水40ml。塞緊瓶塞。搖動(dòng)15min,以酚為指示劑,用0.5N酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紅色恰好消失，并在30s內(nèi)不再現(xiàn)紅色為止。計(jì)算按下式計(jì)算有效氧化鈣的含量NVxO.028CaO(%)= xlOOW式中：N—yan酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的當(dāng)量濃度；V—滴定時(shí)所耗用的酸標(biāo)準(zhǔn)液的量(ml);W—試樣量(g);0.028—與lmllN酸相當(dāng)?shù)难趸}的量(9)o注意事項(xiàng)測(cè)定時(shí)，不應(yīng)使氧化鈣生成碳酸鈣，所以要用新煮沸過而盡量除去二氧化碳的蒸館水，以免氧化鈣溶于水后生成的氫氧化鈣進(jìn)一步與二氧化碳作用生成碳酸鈣,使消耗的酸標(biāo)準(zhǔn)溶液量偏低。再者，因蔗糖只與氧化鈣作用，而不與碳酸鈣作用，所以稱量試樣要迅束，否則氧化鈣會(huì)吸收空氣中的二氧化碳變成碳酸鈣，導(dǎo)致結(jié)果偏低。二、酸量法原理有效氧化鈣溶于水后生成氫氧化鈣，可用酸滴定氫氧化鈣，從而測(cè)出有效氧化鈣的量。反應(yīng)如下：CaO+H2O—Ca(OH)2Ca(OH)2+2HCI一-CaCI2+2H2O試劑O.lNyan酸標(biāo)準(zhǔn)溶液。酚taj指示劑。測(cè)定方法準(zhǔn)確稱取研磨細(xì)的試樣lg左右，置于燒杯內(nèi)，加入剛煮沸過的蒸館水約300ml,攪勻后全部轉(zhuǎn)移至1000ml的容量瓶中，將瓶加塞不時(shí)搖動(dòng)，約20min后冷卻，再加入新煮沸已冷蒸餛水至刻度。混勻，過濾(過濾要迅速)。棄去最初100ml濾液，吸取50ml入錐形瓶中，以酚為指示劑，用0.1N酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紅色消失且30秒不再出現(xiàn)即為終點(diǎn)。計(jì)算NVx0.028xl000CaO(%)= xlOOWx50試中各項(xiàng)意