石灰中有效氧化鈣含量的測定

石灰中有效氧化鈣含量的測定時間：2021.03.02創(chuàng)作：歐陽數(shù)石灰中有效氧化鈣及其它鈣是指游離狀態(tài)的氧化鈣，它不包括石灰中的碳酸鈣、硅酸鈣及其它鈣。石灰質(zhì)量的優(yōu)劣依其中有效氧化鈣含量而定，優(yōu)質(zhì)石灰應(yīng)含氧化鈣95%z而低劣的僅為50%以下。有效氧化鈣的測定有如下兩種方法：一、蔗糖法原理氧化鈣在水中的溶解度很小，2CTC時溶解度為1.29g/加入蔗糖就可使之成溶解度大的蔗糖鈣，再用酸滴定蔗糖鈣中的氧化鈣的含量，反應(yīng)如下：C12H22 +Oil+CaO+2H2O一-C12H12Oll-CaO-2H2OC12H22O22Oll-CaO-2H2O+2HCI^C11H22O11+CaCI2+3H2O試劑蔗糖：化學純。酚酎指示劑:稱取0.5gBit酚酎指示劑:稱取0.5gBitX鴉;溶于50mL95%乙醇中。0.1%甲基橙水溶液：稱取0.05g甲基橙溶于50mL蒸懈水（40~50°C）中。3.4鹽酸標準溶液（相當于0.5mol/L）:將濃鹽酸（相對密1.19

）稀釋至1L,按下述方法標定其摩爾濃度后備用。稱取0.8~1.0g（精確至O.OOOlg）已在180°C烘干2h的碳酸鈉（優(yōu)級純或基準級）記錄為m,置于250mL三角瓶中，加100mL水使其完全溶解;然后加入2~3滴0.1%甲基橙指示劑z記錄滴定管中待標定鹽酸標準溶液的體積IVz用待標定的鹽酸標準溶液滴定至碳酸鈉溶液由堇色變?yōu)槌燃t色；將溶液加熱至微沸,并保持微沸3min,然后放在冷水中冷卻至室溫，如此時橙紅色變?yōu)辄S色，再用鹽酸標準溶液滴定，至溶液出現(xiàn)穩(wěn)定橙紅色時為止,記錄滴定管中鹽酸標準溶液的體積2V。1V2V的差值即為鹽酸標準溶液的消耗量V。鹽酸標準溶液的濃度N1.①按式（T081M1.①按式（T081M）計算。Nm/v*0.028操作迅速精確稱取0.4~0.5g研成細粉的試樣，置于250ml具有磨口玻塞的錐形瓶中，加入4g化學純蔗糖及小玻球12?20粒，再加入新煮沸而已冷卻的蒸催水40ml。塞緊瓶塞。搖動15min,以酚為指示劑,用0.5N酸標準溶液滴定至紅色恰好消失，并在30s內(nèi)不再現(xiàn)紅色為止。計算按下式計算有效氧化鈣的含量NVxO.028CaO(%)= xlOOW式中：N—yan酸標準溶液的當量濃度；V—滴定時所耗用的酸標準液的量(ml);W—試樣量(g);0.028—與lmllN酸相當?shù)难趸}的量(9)o注意事項測定時，不應(yīng)使氧化鈣生成碳酸鈣，所以要用新煮沸過而盡量除去二氧化碳的蒸館水，以免氧化鈣溶于水后生成的氫氧化鈣進一步與二氧化碳作用生成碳酸鈣,使消耗的酸標準溶液量偏低。再者，因蔗糖只與氧化鈣作用，而不與碳酸鈣作用，所以稱量試樣要迅束，否則氧化鈣會吸收空氣中的二氧化碳變成碳酸鈣，導(dǎo)致結(jié)果偏低。二、酸量法原理有效氧化鈣溶于水后生成氫氧化鈣，可用酸滴定氫氧化鈣，從而測出有效氧化鈣的量。反應(yīng)如下：CaO+H2O—Ca(OH)2Ca(OH)2+2HCI一-CaCI2+2H2O試劑O.lNyan酸標準溶液。酚taj指示劑。測定方法準確稱取研磨細的試樣lg左右，置于燒杯內(nèi)，加入剛煮沸過的蒸館水約300ml,攪勻后全部轉(zhuǎn)移至1000ml的容量瓶中，將瓶加塞不時搖動，約20min后冷卻，再加入新煮沸已冷蒸餛水至刻度。混勻，過濾(過濾要迅速)。棄去最初100ml濾液，吸取50ml入錐形瓶中，以酚為指示劑，用0.1N酸標準溶液滴定至紅色消失且30秒不再出現(xiàn)即為終點。計算NVx0.028xl000CaO(%)= xlOOWx50試中各項意