鈉的化合物上課

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物1教學目標

知識與能力1.掌握過氧化鈉的性質.2.通過探究實驗，比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質，掌握鑒別它們的方法。3.能夠熟練的書寫本節(jié)所學化學方程式，并強化離子方程式的書寫4.使學生學會探究和對比的研究方法，重點培養(yǎng)學生對比概括能力、運用所學知識分析問題的能力?！窘虒W重點】1、過氧化鈉的性質2、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法【教學難點】過氧化鈉和水的反應2

通過聯(lián)系理論猜想、再用實驗驗證，這是科學研究常用的方法。？氫氧化鈉和氧氣設計實驗方案請設計實驗方案驗證反應產(chǎn)物。過氧化鈉與水反應會生成NaOH酚酞O2帶火星木條復燃探究活動1猜想3思考與交流21.寫出過氧化鈉與水反應的化學方程式并標出電子的轉移的方向與數(shù)目。2.如何寫出上述反應的離子方程式？2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑失2e-得2e-2Na2O2+2H2O==4Na++4OH－+O2↑思考與交流2.2.如何寫出上述反應的離子方程式？4為什么過氧化鈉能常用作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑？思考與交流1過氧化鈉能吸收呼吸生成的二氧化碳氣體，同時釋放出氧氣5Na2CO3Na2O2O2Na2O2一、鈉的化合物1、過氧化鈉和氧化鈉2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2-1-20失2e-得2e-氧化劑還原產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物？？？？6Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化鈉與酸反應只生成鹽和水，所以是堿性氧化物一般地說，堿性氧化物是與酸反應能產(chǎn)生鹽和水的氧化物，而過氧化鈉與酸反應除了生成鹽和水以外，還會生成氧氣。歸納與總結1名稱過氧化鈉Na2O2氧化鈉Na2O色態(tài)生成條件與H2O反應與CO2反應是否堿性氧化物淡黃色固體白色固體常溫下緩慢氧化點燃或加熱2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH

試比較過氧化鈉與氧化鈉的性質否是71.碳酸鈉和碳酸氫鈉[（1）溶解性探究]步驟Na2CO3NaHCO3123初步結論白色粉末，加水后，放熱明顯。細小的白色晶體，加水部分溶解，放熱不明顯。部分溶解溶解溶液呈紅色溶液呈淺紅色溶解度較大，水溶液堿性較強。溶解度較Na2CO3小，水溶液堿性較Na2CO3弱。6、Na2CO3與NaHCO3比較8探究活動2實驗二碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

現(xiàn)象發(fā)生反應的化學方程式結論碳酸鈉碳酸氫鈉澄清石灰水渾濁澄清石灰水渾濁2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△受熱分解受熱分解實驗三碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應分別寫出離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑

+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2O用右圖裝置做碳酸鈉和碳酸氫鈉受熱的實驗。不變變不發(fā)生發(fā)生9與酸反應與堿反應與某些鹽反應相互轉化Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（快）

HCO3-+H+=H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+NaOH不反應2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl不反應Na2CO3NaHCO3CO2+H2O或少量H+固（?）、溶液（加NaOH）10一、鈉的化合物1、過氧化鈉和氧化鈉2、碳酸鈉和碳酸氫鈉蘇打餅干胃藥---NaHCO3片生活中的疑問1.去污粉中主要含碳酸鈉，它為什么能去污？2.碳酸氫鈉干粉滅火器中滅火劑主要是碳酸氫鈉，加工餅干、蛋糕等食品時也常用到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉起什么作用？3.患有胃病的人常因胃酸分泌過多而不適，碳酸氫鈉片能減輕病人的不適感，為什么？11想一想思考與交流3你知道幾種可以區(qū)別Na2CO3和NaHCO3的方法？加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3分別取少量固體溶于幾滴水中，有明顯放熱現(xiàn)象的是碳酸鈉1.3.2.☆分別取固體配成相同物質的量濃度的溶液，分別取少量溶液并加入酚酞試液，紅色較深的是碳酸鈉溶液，較淺的是碳酸氫鈉溶液分別取1g固體溶于10mL水中，全部溶解的是碳酸鈉，沒有全部溶解的是碳酸氫鈉☆分別取等質量的兩種固體，分別加入等物質的量濃度的鹽酸，如果放出二氧化碳氣體快的是碳酸氫鈉，放出慢的是碳酸鈉。125、焰色反應（1）原理：（2）操作：（3）應用：某些金屬或其化合物灼燒時使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色。

鉑絲用鹽酸洗滌后灼燒，反復多次，至火焰變?yōu)闊o色。用干凈的鉑絲蘸一些溶液，放到酒精燈火焰上灼燒。離子檢驗，物質鑒別,焰火材料。為何用鹽酸洗？13進行焰色反應時：鈉呈_____色；鉀呈________色(隔著___________觀察)銅綠色。黃淺紫藍色鈷玻璃常見金屬及其陽離子的焰色洋紅黃淺紫綠紫磚紅紅黃綠1415要注意：焰色反應不是化學變化，而是一種物理現(xiàn)象。焰色反應：主要用于檢驗或鑒別鈉、鉀等單質及其化合物的存在

鈉（黃色）鉀（淺紫色、透過藍色鈷玻璃）16[例4]用光潔鉑絲取少量無色溶液，在無色火焰上灼燒直接觀察到火焰呈黃色，則下列敘述中正確的是（）

A．一定只含有Na+

B．一定含有Na+，可能含有K+C．既含有Na+又含有K+

D．可能含Na+或K+B17認識Al2O3走進自然紅剛玉棕剛玉白剛玉第二節(jié)幾種重要的金屬化合物

（鋁的重要化合物）18學習目標：1、能正確寫出氧化鋁、氫氧化鋁呈兩性的化學方程式。2、說出氧化鋁、氫氧化鋁的用途。19寶石裝點生活20

取自自然超越自然21二、鋁的重要化合物1、氧化鋁閃耀著六射星光的天然藍寶石“亞洲之星”重330克拉，緬甸產(chǎn)，世界著名珍寶，現(xiàn)藏于美國華盛頓斯密森博物館。閃耀著六射星光的天然紅寶石“羅斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里蘭卡產(chǎn)，世界著名珍寶?，F(xiàn)藏于美國華盛頓斯密森博物館。22學習指導1、鋁是活潑金屬，為什么鋁壺、鋁鍋可用于燒水煮飯？2、在酒精燈上加熱鋁箔，熔化的鋁為何不滴落？3、總結鋁的物理性質和用途。請同學們認真閱讀課本，2分鐘后，比誰能回答出下列問題。23二、鋁的重要化合物1、氧化鋁

氧化鋁難溶于水，熔點很高，也很堅固；是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料，用來制造耐火坩堝，耐火管等。物理性質及用途：氧化鋁的用途

耐磨的軸承

耐高溫的陶瓷24為什么鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間盛放酸性或堿性食物呢？氧化鋁能溶于酸或強堿溶液中。它溶于氫氧化鈉溶液時，生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和水。請寫出氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的化學方程式和離子方程式。試一試想一想25氧化鋁的化學性質Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-

=2AlO2-

+H2OAl2O3+6H+

=2Al3++3H2O26信息提示酸性氧化物：能與堿反應生成鹽和水的氧化物。

如：CO2

、SO2等。

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O堿性氧化物：能與酸反應生成鹽和水的氧化物。

如：Na2O、CaO、MgO等。

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;MgO+2HCl=MgCl2+H2O

氧化鋁應屬于什么氧化物呢？27下列關于氧化鋁說法正確的是(

)。

A.能用氧化鋁制造坩堝的原因之一是氧化鋁的熔點很高。

B.氧化鋁是酸性氧化物

C.氧化鋁是堿性氧化物

D.氧化鋁是兩性氧化物AD檢測一281、在試管里加入10ml0.5mol/LAl2(SO4)3溶液,滴加氨水，分析實驗現(xiàn)象，寫出方程式。

實驗現(xiàn)象：

?；瘜W方程式：

。離子方程式：

光學習指導：認真分析課本實驗，3分鐘后比誰能完成下列問題：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

有白色膠狀沉淀生成

Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+2930學習指導：請同學們仔細分析實驗3—8：理解氫氧化鋁的兩性并完成下表。實驗內(nèi)容滴入氫氧化鈉溶液滴入鹽酸實驗現(xiàn)象

化學方程式離子方程式實驗結論

白色膠狀沉淀逐漸溶解，最終完全消失。

白色膠狀沉淀逐漸溶解，最終完全消失。

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al(OH)3是兩性氫氧化物。

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

注意：Al(OH)3不能溶于較弱的酸和弱堿31

在實驗室里，為什么不用氫氧化鈉溶液和硫酸鋁溶液反應來制取氫氧化鋁呢？

議一議

由于Al(OH)3能溶解于強堿，所以用弱堿氨水來制備氫氧化鋁。

32在實驗室里，要想使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出來，最好選用下列試劑中的（

）。A.

NaOH溶液B.氨水

C.硫酸

D.Ba(OH)2溶液

B檢測二33想一想：這是利用了氫氧化鋁的什么性質？

Al(OH)3堿性不強，不至于對胃壁產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應，使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用。

[商品名稱]斯達舒

[成份]本品每粒含氫氧化鋁140毫克，

維生素U50毫克，顛茄提取物10毫克，輔料:淀粉

。

[藥理作用]本品中氫氧化鋁為抗酸藥，能中和胃酸并保護潰瘍面；維生素U能促進肉芽發(fā)育和黏膜再生；顛茄流浸膏可抑制腺體分泌，解除平滑痙攣引起的疼痛。34氫氧化鋁的分解

通常難溶性的氫氧化物可受熱分解生成相應的氧化物和水。

請寫出氫氧化鋁受熱分解的化學方程式。35

明礬溶于水，可生成Al(OH)3（膠體），Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素，故明礬可以用來凈水。渾濁水成為飲用水

36明礬：KAl(SO4)2·12H2O

或K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O(1)物理性質：無色晶體、易溶于水(2)化學性質：在水中完全電離。KAl(SO4)2

=K++Al3++2SO42-Al3++3H2O（膠體）Al(OH)3+3H+37與老年性癡呆癥有密切關系。對人體的心、肝、腎功能都有損害。

1989年正式將鋁確定為食品污染物而加以控制，提出成年人每天允許鋁攝入量為60mg。鋁是食物污染物之一鋁與人類健康影響腦細胞功能，導致記憶力下降，思維能力遲鈍。

少吃油條、油餅等油炸食品，少喝鋁罐裝飲料。溫馨提示38課堂回味二、鋁的重要化合物兩性氧化物兩性氫氧化物39

1、除去MgO中的Al2O3

可選用的試劑是(

)。

A.NaOH溶液

B.水

C.稀硫酸

D.稀鹽酸

2、要從Al2(SO4)3溶液中制得Al(OH)3，最好加入（

）。

A.NaOH溶液B.氨水

C.Ba(OH)2溶液

D.石灰水

3.在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為

，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為

，有關的離子方程式為

。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為

，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為

，有關的離子方程式為

。

B課堂檢測生成白色沉淀沉淀不消失Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓生成白色膠狀沉淀沉淀消失Al3++3OH-=Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

A40三、鐵的重要化合物41三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物磚的顏色有青有紅!含亞鐵離子含鐵離子42磁鐵礦赤鐵礦

氧化亞鐵43三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物化學式FeOFe2O3Fe3O4俗名色態(tài)鐵化合價水溶性穩(wěn)定性與非氧化性酸反應鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2價+3價+2價、+3價不溶不溶不溶不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O44FeO+2HC1=FeC12+H2OFe2O3+6HC1=2FeC13+3H2O45加入NaOH溶液

FeCl3溶液

FeSO4溶液方程式2、鐵的氫氧化物

白色絮狀沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀

紅褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4實驗3-9：在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液Fe3+

+3OH-=Fe(OH)3Fe2+

+2OH-=Fe(OH)246思考？為什么在FeSO4

溶液中加入NaOH

溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色最后紅褐色沉淀呢？記憶！白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被空氣氧化成Fe(OH)3。

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)347慢慢擠出NaOH溶液

長滴管

NaOH

溶液新制FeSO4

溶液Fe(OH)2的制取探索性實驗改進思考:怎樣才能在較長時間內(nèi)觀察到白色的Fe(OH)2沉淀？煤油在液面的上方，加一層煤油！48學與問：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，你能寫出它們與酸反應的化學方程式嗎？Fe(OH)2+