A23高一化學(xué)期末試題

高一（上）化學(xué)期末考試一試題（A卷）一、選擇題：1．以下對(duì)于金屬鈉的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）A．金屬鈉可保留在煤油中B．金屬鈉可將鐵從其溶液中變換出來C．鈉投入水中馬上融化成小球，說明鈉的熔點(diǎn)低，且鈉與水反響為放熱反響D．鈉在空氣中能發(fā)生緩慢氧化而發(fā)生自然2．以下相關(guān)堿金屬元素的說法不正確的選項(xiàng)是（）A．堿金屬的原子半徑或離子半徑一般隨電子層數(shù)量的增加而增大B．絕大部分堿金屬的單質(zhì)都是銀白色金屬C．堿金屬的單質(zhì)都是由人工制得D．堿金屬的熔沸點(diǎn)隨相對(duì)原子質(zhì)量的增大而高升3．以下物質(zhì)中屬于純凈物的是（

）A．磷在氯氣中焚燒后的生成物

B．鹽酸

C．液氯

D

．淀粉

KI

溶液4．氯水用于消毒是由于（

）A．氯水中含有氯分子

B

．氯水中含有次氯酸分子C．氯水中含有氯離子

D

．氯水中含有氫離子5．在以下反響中，屬于離子反響同時(shí)又屬于有顏色變化的是（）A．BaCl2溶液和K2SO溶液反響B(tài)．點(diǎn)燃H2和Cl2的混淆氣體4C．NaOH和CuSO溶液D．Ag放入鹽酸中46．依據(jù)以下反響：（1）2Fe3++2I－2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+2Br－+2Fe3+判斷離子的復(fù)原性由強(qiáng)到弱的次序是（）A．Br－＞Fe2+＞I－B．I－＞Fe2+＞BrC．Br－＞I－＞Fe2+D．Fe2+＞I－＞Br－7．氫化鈉是一種白色的離子晶體，NaH與水反響放出H2，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．氫化鈉在水中顯酸性B．NaH中氫離子能夠被復(fù)原成H2C．氫化鈉中氫離子半徑比鋰離子半徑大D.氫化鈉中氫離子的電子排布與氦原子同樣8．以下微粒半徑之比大于1的是（）A．Cl－/ClB．Na+/k+C．Br－/I－D．Rb/K+9．鑒識(shí)HCl和Cl2兩種氣體時(shí)，應(yīng)采納（）A．AgNO溶液B．濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙3C．濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙D．濕潤(rùn)的淀粉KI溶液10．取碘水四份于試管中，編號(hào)為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的選項(xiàng)是（）A．Ⅰ中溶液分層，基層呈紫紅色B．Ⅱ中溶液分層，基層呈紫紅色C．Ⅲ中溶液分層，基層呈棕黃色D．Ⅳ中溶液不分層，溶液由棕黃色變?yōu)辄S綠色11．a(chǎn)molH2和2amol氦氣擁有同樣的（）A．分子數(shù)B．原子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)D．質(zhì)量12．以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．1mol任何物質(zhì)都含有約×1023個(gè)原子B．約含有×1023個(gè)碳原子C．使用物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D．1molH2的質(zhì)量是1g，它所占的體積約為mol13．在反響3Cl2+6KOH（濃）△KClO3+5KCl+3H2O中，氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為（）A．5:1B．4:1C．1:5D．1:4在標(biāo)準(zhǔn)情況下有：①CH4②×1023個(gè)氯化氫分子③硫化氫④氨氣。以下對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（）A．體積：②＞③＞①＞④B．密度：②＞③＞④＞①C．質(zhì)量：②＞③＞①＞④D．氫原子數(shù)：①＞④＞③＞②15．在Na2O2與水反響中，表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．O2是氧化產(chǎn)物B．NaOH是氧化產(chǎn)物C．Na2O2是氧化劑，水是復(fù)原劑D．Na2O2中，－1價(jià)的氧既得電子，又失電子16．以下滅火劑能用于息滅金屬鈉著火的是（

）A．干冰滅火劑

B．黃沙

C．干粉（含

NaHCO3）滅火劑

D．泡沫滅火劑17．在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別加入、、和NaOH，今后各加入100mL水，攪拌，使固體完整溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小次序正確的選項(xiàng)是（）A．甲＝?。家遥急鸅．?。技祝家遥奖鸆．?。家遥奖技譊．丁＜甲＜乙＞丙18．碘缺少病是當(dāng)前已知的致令人類智力阻礙的主要原由。為解決這一全國(guó)性問題，我國(guó)已經(jīng)開始實(shí)施“智力工程”，最經(jīng)濟(jì)可行的措施是（）A．食鹽加碘（鹽）B．面包加碘（鹽）C．大批食用海帶D．注射含碘藥劑19．以下各組離子中，不可以大批共存的是（）+－+－B2+－+－A．H、Cl、Na、I．Mg、NO、K、Br3++－－D+－+2－3320．以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是（）A．碳酸氫鈉與鹽酸反響：－+CO↑+HO322B．鋅與鹽酸反響：+－2+－+H2↑Zn+2H+2ClZn+2ClC．二氧化錳與濃鹽酸共熱：+－2+↑+2HO22D．鉀與水反響：K+2HO+－K+2OH+H2↑3+2－離子的物質(zhì)的量濃度是（）4A．3mmol/LB．3mmol/L112V96VC．mmol/LD．mmol/L56V84V22．配制1mol/LNaCl溶液250mL,在以下儀器中要用到的是（）①托盤天平②量筒③容量瓶④濾紙⑤燒杯⑥玻璃棒⑦酒精燈⑧試管⑨膠頭滴管A．①③⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②③⑤⑥⑨D．②③⑤⑥⑧⑨二、填空題23．有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體②液態(tài)氯化氫③水銀④蔗糖⑤冰醋酸⑥KNO溶液填空回3答：（填序號(hào)）（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是4）以上物質(zhì)中溶于水后水溶液能導(dǎo)電的是24．在三個(gè)密閉容器中分別裝有（A）NaOH和Na2CO3（B）Na2O2和NH4HCO3（C）Na2O2和Ca（HCO3）2，此中每種物質(zhì)均為1mol，將它們加熱至300℃，經(jīng)充分反響后，排出氣體，寫出各容器內(nèi)的固體物質(zhì)的名稱。ABC假如分別加入同樣濃度足量的稀H2SO，與殘留物質(zhì)完4全反響，則耗費(fèi)HSO的體積從大到小的次序?yàn)?425．（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸反響制取氯氣的離子方程式為（2）高錳酸鉀是常用氧化劑，在酸性條件下，－2+，用高錳酸鉀跟濃鹽酸反響在室MnO4被復(fù)原成Mn溫下制氯氣的離子方程式為（3）歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反響制氯氣，反響的化學(xué)方程式為4）從氯元素化合價(jià)變化看，以上三種方法的共同點(diǎn)是5）比較以上三個(gè)反響，能夠以為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的次序三、推測(cè)題26．依據(jù)以下圖的互變關(guān)系，回答以下問題：（1）寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式ABCDE2）寫出以下反響的化學(xué)方程式，是離子反響的寫離子方程式①②③④⑤⑥27．A、B、C是由H、O、Na三種元素構(gòu)成的三種化合物。甲、乙、丙是三種單質(zhì)，分別由上述元素組成。上述單質(zhì)和化合物之間存在以下反響關(guān)系：據(jù)此推測(cè)（寫化學(xué)式）（1）化合物A、B、C分別是ABC（2）甲、乙、丙分別是甲乙丙四、實(shí)驗(yàn)題28．除掉下表各溶液中含有的少許雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)）填寫下表各物質(zhì)的溶液（雜質(zhì)）除掉雜質(zhì)所需試劑

離子方程式NaOH（

Na2CO3）KCl（KHCO3）Na2CO3（NaHCO3）NaHCO3（Na2CO3）29．在下邊的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體的凈化妝置，C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃H2SO4，E是硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣汲取裝置。試回答：（1）A、B、

G中各裝有什么藥品：（2）為何從

A中生成的氣體必定要經(jīng)過

C、D兩個(gè)裝置？（3）E中的現(xiàn)象為；生成的物質(zhì)是（4）寫出A、G中發(fā)生反響的離子方程式和E中反響的化學(xué)方程式

。五、計(jì)算題30．將10g小蘇打樣品與足量鹽酸反響生成的CO2氣體經(jīng)過足量的Na2O2后，獲得氣體，計(jì)算小蘇打的純度。31．現(xiàn)有含Cl－的固體試樣，其Cl－的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，為了確立試樣能否合格，并簡(jiǎn)化計(jì)算過程，實(shí)驗(yàn)者用L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定已稱量的試樣配制的溶液，讓滴入的AgNO3溶液的mL數(shù)正好等于樣品中Cl－的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的A值，求稱取試樣質(zhì)量為多少？參照答案一、（共30分）(2分)(1分)（1分）（1分）（2分）（1分）（1分）（2分）（2分）（分）（1分）（2分）（1分）（1分）（2分）（1分）（1分）（1分）（2分）（2分）（1分）（1分）二、（22分）23.(1)(1分)（2）1、2、5（1分）（3）4（1分）（4）1、2、5（1分）.氫氧化鈉碳酸鈉（2分）B.碳酸鈉（2分）碳酸鈉碳酸鈣C＞A＞B（2分）+△2+分）22－+－2+↑+8HO（2分）（2）2MnO+16H+10Cl2Mn+5Cl2423）4HCl+O2CuCl22Cl2↑+2HO450℃（4）氯元素的化合價(jià)從－1升到0價(jià)（2分）5）KMnO4＞MnO2＞O2（2分）三、26.(13分)（1）HClCl2FeCl2FeCl3AgCl（2）②Fe+2H+Fe2++H2↑③2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－④2Fe+3Cl22FeCl3⑤Ag++Cl－AgCl↓27．（6分）（1）Na2O2H