高中化學(xué)（必修二）第二章第一節(jié)共價(jià)鍵練習(xí)題

第第頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)高中化學(xué)（必修二）第二章第一節(jié)共價(jià)鍵練習(xí)題（含答案解析）學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．下列物質(zhì)分子中存在π鍵的是()A．氫氣 B．甲烷 C．乙烯 D．乙醇2．美國(guó)科學(xué)家合成了含有的鹽類(lèi)，含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì)，該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”形，如圖所示(圖中箭頭代表單鍵)。以下有關(guān)該離子的說(shuō)法中正確的是（）A．每個(gè)中含有35個(gè)質(zhì)子和36個(gè)電子 B．該離子中只含有非極性鍵C．1個(gè)該離子中含有2個(gè)π鍵 D．與所含電子數(shù)相同3．參考下表中化學(xué)鍵的鍵能與鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)，判斷下列分子最穩(wěn)定的是（）化學(xué)鍵鍵能/()413.4390.8462.8568鍵長(zhǎng)/1091019692A． B． C． D．4．磷酰三疊氮是一種高能分子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O=P(N3)3。下列關(guān)于該分子的說(shuō)法正確的是（）A．為非極性分子 B．立體構(gòu)型為正四面體形C．加熱條件下會(huì)分解并放出 D．分解產(chǎn)物NPO的電子式為5．下列模型分別表示、、的結(jié)構(gòu)，其中說(shuō)法正確的是（）A．分子中含有鍵B．是由非極性鍵構(gòu)成的分子C．分子中有鍵和鍵D．分子中不含非極性鍵6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)為，其中各原子的最外層均處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，常溫常壓下為液體。下列說(shuō)法正確的是（）A．分子中的鍵角為120° B．的穩(wěn)定性大于C．物質(zhì)甲的1個(gè)分子中存在6個(gè)σ鍵 D．Y元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸7．下列描述中，正確的是（）A．在氣體單質(zhì)分子中，一定含有鍵，可能含有鍵B．的空間結(jié)構(gòu)為四面體形C．的鍵角小于D．和的中心原子均為雜化8．分子的結(jié)構(gòu)式為，1個(gè)分子內(nèi)含有（）A．4個(gè)鍵 B．2個(gè)鍵、2個(gè)鍵 C．2個(gè)鍵、1個(gè)鍵 D．3個(gè)鍵、1個(gè)鍵9．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（）A．碳正離子呈平面三角形B．是第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素C．物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：(金剛石)D．冰分子中的化學(xué)鍵-氫鍵可以表示為10．如圖所示，小黑球表示相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小白球表示氫原子，小黑點(diǎn)表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。下列說(shuō)法中正確的是（）A．分子中，中心原子采用雜化的只有①③B．①分子為正四面體結(jié)構(gòu)，④分子為V形C．②分子中鍵數(shù)與鍵數(shù)之比為D．四種分子的鍵角大小順序?yàn)棰?gt;③>①>④11．從碳原子的成鍵情況來(lái)分析，下列結(jié)構(gòu)式不合理的是（）A． B．C． D．12．最新文獻(xiàn)報(bào)道，有機(jī)小分子可催化多氟芳香化合物的取代反應(yīng)，機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．2是催化劑B．4和7都是反應(yīng)中間體C．2向4的轉(zhuǎn)化過(guò)程中有非極性鍵與極性鍵的斷裂與形成D．5為時(shí)，1是13．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）A．中含有的電子數(shù)為B．和含有的原子數(shù)均為C．的鹽酸中，所含數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含個(gè)氧原子14．下列敘述正確的是（）A．中間的鍵角為，中間的鍵角為，中間的鍵角為，說(shuō)明孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力B．的立體結(jié)構(gòu)是正四邊形C．分子中各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．的立體結(jié)構(gòu)是三角錐形15．一氧化碳分子的電子式為，下列敘述中，正確的是（）A．一氧化碳分子中氧原子核外電子發(fā)生了雜化B．分子內(nèi)的化學(xué)鍵有非極性共價(jià)鍵C．碳、氧原子間有3對(duì)電子，所以碳元素為＋3價(jià)D．其結(jié)構(gòu)式為(→表示電子提供方向)16．下列關(guān)于鍵和鍵的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．鍵的電子云圖形是軸對(duì)稱(chēng)的，鍵的電子云圖形是鏡面對(duì)稱(chēng)的B．鍵是原子軌道“頭碰頭”式重疊，鍵是原子軌道“肩并肩”式重疊C．兩個(gè)p軌道不能形成鍵，只能形成鍵D．H只能形成鍵，O可以形成鍵和鍵17．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，在短周期主族元素中X原子半徑最大，Y的單質(zhì)可與某些金屬氧化物反應(yīng)用于焊接鋼軌，Z元素形成的單質(zhì)可使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X＞YB．R元素的氫化物可用作制冷劑C．Z元素分別與X、Y元素形成的化合物一定是離子化合物D．工業(yè)上常用電解法治煉X和Y的單質(zhì)18．2020年11月24日，我國(guó)長(zhǎng)征五號(hào)運(yùn)載火箭成功發(fā)射升空，12月17日“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器完成探月任務(wù)后順利返回。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．運(yùn)載火箭通常采用聯(lián)氨(N2H4)作為燃料，32gN2H4中含有的電子數(shù)為18NAB．探測(cè)器采用的太陽(yáng)能電池帆板主要成分為晶體硅，28g晶體硅中含有原子數(shù)為NAC．運(yùn)載火箭采用鋁合金材料作框架結(jié)構(gòu)，18g鋁與足量鹽酸反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．若攜帶回部分月球氣體進(jìn)行科研，22.4L月球氣體中含有分子數(shù)為NA二、元素或物質(zhì)推斷題19．已知元素W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W的最高價(jià)氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成離子化合物，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y與W同主族，Z元素的單質(zhì)常溫下為氣體。(1)W與X可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料甲，其中W、X的化合價(jià)分別是它們各自的最低價(jià)和最高價(jià)，其化學(xué)式為_(kāi)__________。(2)X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是___________(用分子式表示)。(3)W、Z的氣態(tài)氫化物分別為乙和丙，X與Z元素形成的化學(xué)物為丁。結(jié)構(gòu)陶瓷材料甲的一種合成方法的反應(yīng)如下：①丁＋乙→丙＋戊；②戊→甲＋乙其中，戊中含有三種元素，原子個(gè)數(shù)比為1︰4︰8，上述反應(yīng)均在高溫下進(jìn)行。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：①___________。②___________。參考答案：1．C【詳解】氫氣、甲烷、乙醇中只含有單鍵，即只含σ鍵；乙烯中含有碳碳雙鍵，雙鍵中有一個(gè)π鍵，故答案為C。2．B【詳解】A．每個(gè)中含有35個(gè)質(zhì)子和34個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．該離子中的鍵全部是由N原子形成的，故全部是非極性鍵，故B正確；C．1個(gè)該離子中含有兩個(gè)氮氮三鍵，故含有4個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；D．和所含電子數(shù)分別為34和60，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。3．D【詳解】物質(zhì)中的化學(xué)鍵鍵能越大，斷裂時(shí)吸收的能量越多，則化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子也越穩(wěn)定，從圖中可知，H-F鍵的鍵能最大，最難斷裂，因此最穩(wěn)定的分子為HF，故答案選D。4．C【詳解】A．磷酰三疊氮分子不是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，分子中的正負(fù)電荷重心是不重合的，是極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．磷酰三疊氮分子含有三個(gè)P-N鍵及一個(gè)P=O雙鍵，則立體構(gòu)型為四面體構(gòu)型，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．磷酰三疊氮是一種高能分子，加熱條件下會(huì)分解并放出N2，C項(xiàng)正確；D．NPO為共價(jià)化合物，則電子式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。5．C【詳解】A．中含有鍵，因此分子中所含鍵的物質(zhì)的量為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)的結(jié)構(gòu)可知，是由極性鍵構(gòu)成的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．兩成鍵原子之間最多形成1個(gè)鍵，雙鍵中有1個(gè)鍵、1個(gè)鍵，因此乙烯分子中含有鍵和鍵，C項(xiàng)正確；D．C2H2分子中所含的碳碳三鍵是非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C。6．B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的化合物中各原子的最外層均處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)題給甲的結(jié)構(gòu)可知，X原子最外層有4個(gè)電子，Y原子最外層有5個(gè)電子，Z原子最外層有6個(gè)電子，W最外層有1個(gè)或7個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)及“W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，常溫常壓下為液體”可知，W為H，X為C，Y為N，Z為O，據(jù)此分析解答。【詳解】A．為，分子呈三角錐形，分子中的鍵角為107°，故A錯(cuò)誤；B．元素非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，的穩(wěn)定性大于，故B正確；C．物質(zhì)甲為，1個(gè)分子中存在7個(gè)鍵和1個(gè)鍵，故C錯(cuò)誤；D．N元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能為硝酸，也可能為亞硝酸，其中亞硝酸為弱酸，故D錯(cuò)誤；故答案選B。7．D【詳解】A．稀有氣體分子中，不含化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．中氯原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，有1對(duì)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為，是三角錐形，N原子有一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用大于成鍵電子對(duì)間的排斥作用，故的鍵角大于，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．中N原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，中S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，中心原子均為雜化，D項(xiàng)正確。答案選D。8．D【詳解】從分子的結(jié)構(gòu)式可知，該分子中含有2個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，則1個(gè)分子內(nèi)含有3個(gè)鍵、1個(gè)鍵，故選D。9．A【詳解】A．中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，無(wú)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，故A正確；B．第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的電子排布式為[Ar]3d54s1，應(yīng)是Cr元素，故B錯(cuò)誤；C．金剛石為共價(jià)晶體，MgO為離子晶體，氧氣為分子晶體，一般熔沸點(diǎn)高低順序是共價(jià)晶體＞離子晶體＞分子晶體，即C(金剛石)＞MgO＞O2，故C錯(cuò)誤；D．氫鍵不是化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；答案為A。10．D【詳解】A．④分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取的是雜化，A錯(cuò)誤；B．①和④的中心原子采取的都是雜化，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，①分子中含有1個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形，④分子中有2個(gè)孤電子對(duì)，為形分子，B錯(cuò)誤；C．1個(gè)②分子中含有2個(gè)單鍵和1個(gè)叄鍵，則鍵數(shù)目與鍵數(shù)目之比為，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，四種分子的鍵角大小順序?yàn)棰?gt;③>①>④，D正確；故選D。11．A【詳解】A．碳形成3個(gè)σ鍵、0個(gè)π鍵，不符合碳原子成鍵時(shí)其最外層有4個(gè)共用電子對(duì)的原則，故A選；B．碳形成3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，符合碳原子成鍵時(shí)其最外層有4個(gè)共用電子對(duì)的原則，故B不選；C．碳形成4個(gè)σ鍵、0個(gè)π鍵，符合碳原子成鍵時(shí)其最外層有4個(gè)共用電子對(duì)的原則，故C不選；D．碳形成3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，符合碳原子成鍵時(shí)其最外層有4個(gè)共用電子對(duì)的原則，故D不選；故選A。12．C【分析】分析題圖可知反應(yīng)歷程為(用數(shù)字代表物質(zhì))：，，，總反應(yīng)為，2是催化劑，4和7是反應(yīng)中間體，據(jù)此分析作答。【詳解】A．由上述分析可知，2是催化劑，A正確；B．由上述分析可知，4和7都是反應(yīng)中間體，B正確；C．由題圖可知，2向4的轉(zhuǎn)化過(guò)程中有碳氟鍵斷裂，有碳氮鍵形成，即有極性鍵的斷裂和形成，無(wú)非極性鍵的斷裂與形成，C錯(cuò)誤；D．由題圖可知，若5為，則為，故1是，D正確。故選C。13．C【詳解】A．水的物質(zhì)的量為，一個(gè)分子中含10個(gè)電子，則中含電子數(shù)為，A項(xiàng)正確；B．的物質(zhì)的量是，一個(gè)分子中含有3個(gè)原子，所以含有原子的數(shù)目是，的物質(zhì)的量為，一個(gè)分子中含有6個(gè)原子，所以含有原子的數(shù)目為，B項(xiàng)正確；C．未指明鹽酸的體積，數(shù)目無(wú)法計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為，氧原子的物質(zhì)的量為，數(shù)目為，D項(xiàng)正確；故選C。14．A【詳解】A．孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力，A正確；B．中中心原子S有4個(gè)σ鍵，無(wú)孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，立體結(jié)構(gòu)是正四面體形，B錯(cuò)誤；C．B原子只形成5個(gè)電子，不滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D．的立體結(jié)構(gòu)是平面三角形，D錯(cuò)誤；故選：A。15．A【詳解】A．由CO分子的電子式知，CO分子中的共用電子對(duì)有一對(duì)由氧原子提供，所以氧原子核外電子發(fā)生了雜化，故選A；B．由一氧化碳的電子式為可知，CO分子中的共用電子對(duì)有一對(duì)由氧原子提供，表明其中含有極性鍵和配位鍵，故B錯(cuò)誤；C．C、O各提供2個(gè)電子形成兩對(duì)電子偏向得電子能力強(qiáng)的氧，故氧元素顯-2價(jià)，碳元素顯＋2價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．CO的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為，故D錯(cuò)誤。答案選A。16．C【詳解】A．σ鍵的電子云圖形以形成共價(jià)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的電子云圖形不變，為軸對(duì)稱(chēng)，π鍵電子云由兩塊組成，分別位于由原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，為鏡面對(duì)稱(chēng)，A正確；B．σ鍵電子云重疊程度較大，以頭碰頭方式重疊，π鍵電子云重疊程度較小，以肩并肩方式重疊，B正確；C．兩個(gè)p軌道可以以頭碰頭方式形成σ鍵，也可以以肩并肩方式形成π鍵，C錯(cuò)誤；D．H原子只有1個(gè)電子，位于1s軌道上，電子云形狀為球形，和其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，只能以頭碰頭方式重疊，即只能形成σ鍵，O原子p軌道上的價(jià)電子，可以以頭碰頭方式形成σ鍵，也可以以肩并肩方式形成π鍵，D正確；故答案選C。17．C【分析】R元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，R元素為N，在短周期主族元素中X原子半徑最大，則X元素為Na，Y的單質(zhì)可與某些金屬氧化物反應(yīng)用于焊接鋼軌，則Y元素為Al，Z元素形成的單質(zhì)可使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，則Z元素為Cl?！驹斀狻緼．X元素為Na，Y元素為Al，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X＞Y，故A正確；B．氨氣易液化，液氨轉(zhuǎn)化為氣體時(shí)會(huì)吸收大量熱，使周?chē)鷾囟冉档停梢宰髦评鋭?，故B正確；C．Z元素分別與X、Y元素形成的化合物為NaCl、AlCl3，AlCl3為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D．電解法適用于金屬活動(dòng)性比較強(qiáng)的金屬，如K、Ca、Na、Mg、Al，故D正確；故答案為C。18．D【詳解】A．32gN2H4的物質(zhì)的量為1mol，1molN原子中含有電子數(shù)7NA，1molH原子中含有電子數(shù)NA，故1