2024屆吉林省普通中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆吉林省普通中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)的焓變表示甲烷的摩爾燃燒焓(燃燒熱)的是A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/molC．CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH＝－607.3kJ/molD．CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔH＝－519.3kJ/mol2、在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，△H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9％的高純鎳。對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低D．當(dāng)4v[Ni(CO)4]=v(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)3、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（）A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大4、G是一種新型可降解的生物高分子材料，以丙烯(CH2=CH-CH3)為主要原料合成G的流程路線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．化合物D的分子式為：C3H4O3B．化合物E分子中含氧官能團(tuán)的名稱是：羥基、羧基C．化合物A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為：CH3CHBrCH2Br＋2NaOHCH3CHOHCH2OH＋2NaBrD．化合物C的多種同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應(yīng)的鏈狀有機(jī)物有2種5、把0.05molNaOH固體分別加入到100mL濃度均為0.5mol／L的下列溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是（）A．MgSO4溶液 B．鹽酸 C．CH3COOH D．NH4Cl溶液6、下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中正確的是A．一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D．化學(xué)平衡不可以通過(guò)改變條件而改變7、下列屬于利用新能源的是（）①太陽(yáng)能熱水器②壓縮天然氣動(dòng)力汽車③核能發(fā)電④風(fēng)力發(fā)電A．①②③④ B．①④ C．③④ D．①③④8、元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示：下列敘述中不正確的是()A．C的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大1B．原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素，與C位于同一周期C．B的原子與D的原子最外層電子數(shù)相等D．原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素，與B位于同一主族9、下列制取硝酸銅的方法中符合綠色化學(xué)理念的是A．氧化銅和稀硝酸反應(yīng)B．銅和稀硝酸反應(yīng)C．銅和硝酸鐵溶液反應(yīng)D．銅和濃硝酸反應(yīng)10、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)B．ΔH＞0、ΔS＜0，所有溫度下反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行C．為防止醫(yī)用藥品變質(zhì)，常在低溫下密封保存D．向水中加入小塊金屬鈉，水的電離平衡向左移動(dòng)11、根據(jù)科學(xué)人員探測(cè)，在海洋深處的沉積物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有關(guān)其組成的兩種分子的下列說(shuō)法正確的是()A．它們都是極性鍵構(gòu)成的極性分子 B．它們之間以氫鍵結(jié)合在一起C．它們的成鍵電子的原子軌道都是sp3—s D．它們的立體結(jié)構(gòu)都相同12、100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的量，可采用的方法是A．加入適量的6mol/L的鹽酸 B．加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液13、下列物質(zhì)分類組合正確的是ABCD強(qiáng)電解質(zhì)HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質(zhì)HFCH3COOHBaSO4HI非電解質(zhì)NH3CuH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D14、下列化學(xué)鍵中，鍵的極性最強(qiáng)的是（）A．C—F B．C—O C．C—N D．C—C15、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等16、下列說(shuō)法或表示法正確的是（）A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．由C（石墨）→C（金剛石）ΔH=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H++OH﹣=H2OΔH=﹣57.3kJ/mol，若將含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJD．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8kJ/mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：①用化學(xué)式表示下列4種微粒：A_________B___________C__________D__________②寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過(guò)程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，請(qǐng)畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式_____________________。18、化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____和______。（2）D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。（3）X的分子式為C5H11Br，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。（4）F→G的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，還有可能生成一種高分子副產(chǎn)物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（6）寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。____________19、研究+6價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6價(jià)鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。（1）試管c和b對(duì)比，推測(cè)試管c的現(xiàn)象是_____________________。（2）試管a和b對(duì)比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對(duì)平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？__________（“是”或“否”），理由是____________________________________________________。（3）對(duì)比試管a、b、c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知pH增大_____（選填“增大”，“減小”，“不變”）；（4）分析如圖試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過(guò)量稀H2SO4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明+6價(jià)鉻鹽氧化性強(qiáng)弱為Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不確定”）；寫出此過(guò)程中氧化還原反應(yīng)的離子方程式_________。（5）小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72-廢水，探究不同因素對(duì)含Cr2O72-廢水處理的影響，結(jié)果如表所示（Cr2O72-的起始濃度，體積、電壓、電解時(shí)間均相同）。實(shí)驗(yàn)ⅰⅱⅲⅳ是否加入Fe2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3①實(shí)驗(yàn)ⅱ中Cr2O72-放電的電極反應(yīng)式是________________。②實(shí)驗(yàn)ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因_______________。20、設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。(已知I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL時(shí)間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（1）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是____________，該實(shí)驗(yàn)是根據(jù)__________現(xiàn)象記錄時(shí)間。（2）表中Vx＝______mL，比較t1、t2、t3大小____________。21、[2017天津]用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c(I?)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。Ⅰ．準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a．準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b．配制并標(biāo)定100mL0.1000mol·L?1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。Ⅱ．滴定的主要步驟a．取待測(cè)NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol·L?1AgNO3溶液（過(guò)量），使I?完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d．用0.1000mol·L?1NH4SCN溶液滴定過(guò)量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e．重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f．?dāng)?shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有__________。（2）AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是___________________________。（3）滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進(jìn)行，其原因是___________________________________。（4）b和c兩步操作是否可以顛倒________________，說(shuō)明理由________________________。（5）所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為_(kāi)____mL，測(cè)得c(I?)=_________________mol·L?1。（6）在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為_(kāi)_______________________。（7）判斷下列操作對(duì)c(I?)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果_______________。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【題目詳解】甲烷燃燒熱為1mol甲烷完全燃燒，生成二氧化碳和液態(tài)水的過(guò)程，即熱反應(yīng)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/mol。答案為B。2、C【題目詳解】A．Ni是固體，濃度為常數(shù)，改變用量對(duì)平衡無(wú)影響，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，A錯(cuò)誤；B．一定溫度下給定的化學(xué)方程式的△H不會(huì)隨著平衡移動(dòng)而改變，只與方程式的書寫方式有關(guān)，B錯(cuò)誤；C．因外界條件為恒溫恒容、Ni是固體且正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，所以反應(yīng)達(dá)到平衡后充入CO，相當(dāng)于在恒溫恒壓條件下達(dá)平衡后又加壓，平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率提高，平衡后其體積分?jǐn)?shù)降低，C正確；D．速率關(guān)系未說(shuō)明正、逆，不能判斷是否已達(dá)平衡；因該反應(yīng)氣體質(zhì)量增加而容積不變，所以混合氣體密度是一個(gè)變量，當(dāng)不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，D錯(cuò)誤；答案選C。3、A【題目詳解】CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽水解后溶液呈堿性，NH4NO3和FeCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽水解后溶液呈酸性，因此，這兩種鹽能促進(jìn)CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－減??；Na2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－濃度增大。答案選A。4、D【分析】CH3-CH=CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生A是CH3CHBr-CH2Br，CH3CHBr-CH2Br與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生B是CH3CH(OH)-CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)產(chǎn)生C是CH3COCHO，C發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D是CH3COCOOH，D與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生E為CH3CH(OH)-COOH，E發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)生G為?！绢}目詳解】A．化合物D為CH3COCOOH，分子式是C3H4O3，A正確；B．化合物E為CH3CH(OH)-COOH，分子中含氧官能團(tuán)的名稱是：羥基、羧基，B正確；C．化合物A是CH3CHBr-CH2Br，A與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生B是CH3CH(OH)-CH2OH，所以化合物A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為：CH3CHBrCH2Br＋2NaOHCH3CHOHCH2OH＋2NaBr，C正確；D．化合物C是CH3COCHO，能發(fā)生水解反應(yīng)的鏈狀有機(jī)物只有CH2=CHOOCH一種結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故答案為D。5、C【分析】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度、所電荷數(shù)有關(guān)，離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越大?！绢}目詳解】A、發(fā)生MgSO4＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋Na2SO4，離子濃度變化不大，導(dǎo)電能力基本保持不變，故A不符合題意；B、發(fā)生HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，離子濃度變化不大，導(dǎo)電能力基本保持不變，故B不符合題意；C、發(fā)生CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，CH3COOH為弱酸，CH3COONa為強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)，故C符合題意；D、發(fā)生NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3·H2O，NH3·H2O為弱堿，離子濃度增大不明顯，導(dǎo)電能力變化不明顯，比選項(xiàng)C增幅小，故D不符合題意。6、A【分析】當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度，此時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，但化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)，平衡發(fā)生移動(dòng)?！绢}目詳解】當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度，故A正確；當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，故B錯(cuò)誤；化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，因正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度都不再改變，故C錯(cuò)誤；化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)外界條件發(fā)生變化，正逆反應(yīng)速率不相等時(shí)，平衡發(fā)生移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。7、D【題目詳解】①太陽(yáng)能熱水器利用太陽(yáng)能集熱，太陽(yáng)能屬于新能源；②壓縮天然氣動(dòng)力汽車?yán)脡嚎s天然氣，天然氣為傳統(tǒng)能源；③核能發(fā)電利用核能，核能為新能源；④風(fēng)力發(fā)電利用風(fēng)能，風(fēng)能為新能源；綜上所述，①③④為新能源，D滿足題意。答案選D。8、D【分析】A為H元素，B為氦元素，C為L(zhǎng)i元素，D為鎂元素?！绢}目詳解】A、C的原子序數(shù)為3比B的原子序數(shù)2大1，故A正確；B、原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素有兩個(gè)電子層，在第2同期，C也在第2周期，與C位于同一周期，故B正確；C、B的原子與D的原子最外層電子數(shù)都是2，相等，故C正確；D、原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素，與B位于同一族，是0族，但不是主族，故D錯(cuò)誤；故選D。9、A【解題分析】氧化銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水，銅和硝酸鐵反應(yīng)生成硝酸銅和硝酸亞鐵，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮和水，一氧化氮和二氧化氮都是有害氣體，硝酸亞鐵是雜質(zhì)。故選A。10、D【題目詳解】A.需要加熱的反應(yīng)可以是放熱反應(yīng)，也能可能是吸熱反應(yīng)，故A正確；B.當(dāng)ΔH＞0、ΔS＜0時(shí)，所有溫度下的(ΔH-TΔS)一定小于0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；C.低溫條件下化學(xué)反應(yīng)速度較慢，密封防止與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，故C正確；D.因?yàn)殁c和水電離出的少量氫離子反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】在鈉與水反應(yīng)的過(guò)程中，水的電離平衡一直是正向移動(dòng)的，堿性增強(qiáng)，是因?yàn)樗婋x出的氫氧根濃度不斷增大。11、C【題目詳解】甲烷水合物中包含CH4、H2O兩種分子；二者中心原子均以sp3雜化，CH4中形成4個(gè)sp3—sσ鍵，H2O中形成2個(gè)sp3—sσ鍵；CH4是正四面體形，H2O是V形，所以CH4是極性鍵構(gòu)成的非極性分子，H2O是極性鍵構(gòu)成的極性分子。在可燃冰中，CH4和H2O分子之間以分子間作用力結(jié)合，結(jié)合以上分析可知，C正確；綜上所述，本題選C。12、B【題目詳解】A．加入濃度稍高的鹽酸會(huì)提高鹽酸的濃度，從而加快反應(yīng)速率，但是會(huì)增加生成氫氣的總量，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．加入氯化銅溶液，過(guò)量的鋅片會(huì)置換出部分銅單質(zhì)，與鋅構(gòu)成原電池且鋅為負(fù)極可加快反應(yīng)速率，且不影響氫氣的生成量，故B項(xiàng)正確；C．加入適量蒸餾水會(huì)稀釋溶液，降低反應(yīng)速率，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加入適量氯化鈉溶液會(huì)稀釋原溶液，降低反應(yīng)速率，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。13、A【解題分析】電解質(zhì)、非電解質(zhì)研究的對(duì)象為化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，電解質(zhì)包括的物質(zhì)有酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物，強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽，弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿和水?！绢}目詳解】A、HBr為強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，HF為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，NH3為非電解質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B、Cu為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、H3PO4、BaSO4、H2O依次為弱電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、Ca(OH)2、HI、C2H5OH依次為強(qiáng)電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念和識(shí)別。解此類題要注意準(zhǔn)確理解概念。14、A【解題分析】同周期元素隨著核電荷數(shù)的增加，電負(fù)性逐漸增大，F(xiàn)、O、N、C這四種元素中C的電負(fù)性最小，F(xiàn)的電負(fù)性值最大，F(xiàn)與C的電負(fù)性差值最大，C—F鍵極性最大，答案選A。15、A【題目詳解】A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Z，所以它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故C正確；D、主族元素除了O和F之外，最高化合價(jià)等于主族序數(shù)，所以X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等，故D正確；故選A。16、C【題目詳解】A選項(xiàng)，硫蒸氣的能量高于硫固體能量，所以等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量少，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，由C（石墨）=C（金剛石）ΔH=+1.9kJ/mol可知，能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol，若將含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，由于醋酸電離是吸收熱量，因此放出的熱量小于57.3kJ，故C正確；D選項(xiàng)，在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。【題目點(diǎn)撥】等量的同種物質(zhì)狀態(tài)不同能量不同，氣態(tài)能量最高，液態(tài)能量次之，固態(tài)能量最低。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解題分析】（1）①根據(jù)題意，都含有10個(gè)電子，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價(jià)化合物，用電子式表示的形成過(guò)程：；（2）首先根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)，N4的結(jié)構(gòu)與其相同，此時(shí)每個(gè)N有三個(gè)σ鍵，和一對(duì)孤對(duì)電子，因此，N4H44+中每個(gè)N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對(duì)電子，H+提供空軌道，故其結(jié)構(gòu)式為：。點(diǎn)睛：該題的關(guān)鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據(jù)信息，快速判斷微粒種類；第（2）中，根據(jù)已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，以及給出的P4的結(jié)構(gòu)，類比得到N4H44+的結(jié)構(gòu)式。18、醛基酯基取代反應(yīng)或【分析】本題中各主要物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式已經(jīng)給出，因此只要順?biāo)浦奂纯?，難度一般?！绢}目詳解】（1）B中的含氧官能團(tuán)為醛基和酯基；（2）觀察D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不難發(fā)現(xiàn)D上的1個(gè)氫原子被1個(gè)乙基取代形成了一條小尾巴（側(cè)鏈），因此D→E屬于取代反應(yīng)；（3）觀察E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不難發(fā)現(xiàn)E上的1個(gè)氫原子被1個(gè)含有支鏈的丁基取代，結(jié)合X的分子式不難推出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）F到G實(shí)際上是F和尿素反應(yīng)，脫去兩分子甲醇形成了六元環(huán)的結(jié)構(gòu)，我們發(fā)現(xiàn)F中有2個(gè)酯基，尿素中有2個(gè)氨基，兩種各含2個(gè)官能團(tuán)的化合物符合縮聚反應(yīng)的發(fā)生條件，因此二者可以縮聚成；（5）根據(jù)條件，G的分子式為，要含有苯環(huán)，其次能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則一定有酚羥基，還要含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，再來(lái)看不飽和度，分子中一共有4個(gè)不飽和度，而1個(gè)苯環(huán)恰好是4個(gè)不飽和度，因此分子中除苯環(huán)外再無(wú)不飽和鍵，綜上，符合條件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有兩個(gè)酯，一定是2個(gè)羧基和2個(gè)甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下來(lái)要得到這個(gè)丙二羧酸，羧基可由羥基氧化得到，羥基可由鹵原子水解得到，最后再構(gòu)成四元環(huán)即可：。【題目點(diǎn)撥】在進(jìn)行同分異構(gòu)體的推斷時(shí)，不飽和度是一個(gè)有力的工具，對(duì)于含氮有機(jī)物來(lái)講，每個(gè)N可以多提供1個(gè)H，氨基無(wú)不飽和度，硝基則相當(dāng)于1個(gè)不飽和度，據(jù)此來(lái)計(jì)算即可。19、溶液變黃色否Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黃色)+2H+正向是吸熱反應(yīng)，若因濃H2SO4溶于水而溫度升高，平衡正向移動(dòng)，溶液變?yōu)辄S色。而實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液橙色加深，說(shuō)明橙色加深就是增大c(H+)平衡逆向移動(dòng)的結(jié)果減小大于Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2OCr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O陽(yáng)極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72-在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率【分析】根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析對(duì)比實(shí)驗(yàn)；注意從圖中找出關(guān)鍵信息。【題目詳解】（1）由Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+及平衡移動(dòng)原理可知，向重鉻酸鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液后，可以減小溶液中的氫離子濃度，使上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此，試管c和b（只加水，對(duì)比加水稀釋引起的顏色變化）對(duì)比，試管c的現(xiàn)象是：溶液變?yōu)辄S色。（2）試管a和b對(duì)比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對(duì)平衡的影響。我認(rèn)為不需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，故填否。理由是：Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黃色)+2H+正向是吸熱反應(yīng)，濃H2SO4溶于水會(huì)放出大量的熱量而使溶液的溫度升高，上述平衡將正向移動(dòng)，溶液會(huì)變?yōu)辄S色。但是，實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液的橙色加深，說(shuō)明上述平衡是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的，橙色加深只能是因?yàn)樵龃罅薱(H+)的結(jié)果。（3）對(duì)比試管a、b、c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知隨著溶液的pH增大，上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，減小，而增大，故減小。（4）向試管c繼續(xù)滴加KI溶液，溶液的顏色沒(méi)有明顯變化，但是，加入過(guò)量稀H2SO4后，溶液變?yōu)槟G色，增大氫離子濃度，上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，Cr2O72-可以在酸性條件下將I-氧化，而在堿性條件下，CrO42-不能將I-氧化，說(shuō)明+6價(jià)鉻鹽氧化性強(qiáng)弱為：Cr2O72-大于CrO42-；此過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。（5）①實(shí)驗(yàn)ⅱ中，Cr2O72-在陰極上放電被還原為Cr3+，硫酸提供了酸性環(huán)境，其電極反應(yīng)式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O。②由實(shí)驗(yàn)ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理示意圖可知，加入Fe2(SO4)3溶于水電離出Fe3+，在直流電的作用下，陽(yáng)離子向陰極定向移動(dòng)，故Fe3+更易在陰極上得到電子被還原為Fe2+，F(xiàn)e2+在酸性條件下把Cr2O72-還原為Cr3+。如此循環(huán)往復(fù)，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率。由此可知，實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因是：陽(yáng)極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72-在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-