浙江省嘉興市2021屆高三4月教學(xué)測(cè)試(二模)化學(xué)試題

浙江省嘉興市2021屆高三4月教學(xué)測(cè)試(二模)化學(xué)試題學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：一、單選題.水溶液呈堿性的鹽是D.NaHSO,A.NaHCO3B.Ba(OH)z C.FeCl3D.NaHSO,.除去氨氣中的水蒸氣，需要用到的儀器是D.3.等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)溶于水配成等體枳的溶液，導(dǎo)電能力最弱的是D.3.等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)溶于水配成等體枳的溶液，導(dǎo)電能力最弱的是C.NH3 D.CHCHQHB.石炭酸：A.NaOH B.H3FU4.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成不正確的是???A.鋼餐：BaSO4C.碳錢：(NH4)2co3.下列表示正確的是A.異戊烷的健線式：C.HC1O結(jié)構(gòu)式：H-C1-O6,下列說法不正確的是D.鐵紅：Fe?03B.甲酸甲酯的實(shí)驗(yàn)式：C2H4O2D.羥基的電子式：[：O：H]-A.通?？梢酝ㄟ^控制溶液的pH分離不同的氨基酸B.麥芽糖、纖維二糖和乳糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸等可有效滅活新型冠狀病毒，其原理均是使蛋白質(zhì)變性D.匕-NMR譜圖能確定有機(jī)物中H原子個(gè)數(shù).下列說法正確的是A.石墨烯和金剛石互為同位素TOC\o"1-5"\h\zCl CH?I.I.Cl—Si—CH.，和Cl—Si—Cl互為同分異構(gòu)體I ICH? CH?C.硬脂酸和乙酸互為同系物D.單晶硅和石英互為同素異形體8.下列說法不正確的是???A.鎂合金硬度大且密度小，常用于航天領(lǐng)域.黃綠色氣體CIO?是一種高效安全的滅菌消毒劑C.利用二氧化碳和環(huán)氧丙烷的縮聚反應(yīng)可以制造全降解塑料D.服用硫酸亞鐵補(bǔ)鐵劑時(shí)加服維生素C效果更好，原因是維生素C具有還原性.下列說法正確的是A.石灰石可用于玻璃制造、水泥生產(chǎn)和鐵的冶煉B.接觸法制硫酸時(shí)常用水吸收三氧化硫C.工業(yè)上常用電解飽和食鹽水制備金屬鈉D.工業(yè)制硝酸時(shí)氨氣的催化氧化在熱交換器中進(jìn)行.關(guān)于反應(yīng)N?H4+HNO產(chǎn)2H2O+HN3,下列說法不正確的是???A.HNO?中氮元素被還原 B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2C.N?H』中氮原子失去電子 D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:111.卜列說法不正確的是???A.測(cè)定中和熱時(shí)將氫氧化鈉溶液和鹽酸混合后，立即讀數(shù)并記錄溶液的起始溫度B.溶質(zhì)溶解度越小、溶劑蒸發(fā)得越快或溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒越小C.向雞蛋清溶液中加入茄三酮溶液，加熱后溶液變藍(lán)色D.可用紫外可見分光光度法測(cè)定廢水中苯酚的含量.下列說法正確的是A1C13溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)生成［A1(OH)4］',則A1C13溶液與過量氨水反應(yīng)生成［A1(OH)JNaq?與CO?反應(yīng)生成Na^COs和O2,則Na=O?與SO3反應(yīng)生成Na’SO"和O?C.硫酸銅溶液在空氣中蒸干得到硫酸銅固體，則硫酸亞鐵溶液在空氣中蒸干得到硫酸亞鐵固體D.少量硫酸銅溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，則少量硫酸銅溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀.下列反應(yīng)的方程式正確的是A.用惰性電極電解氯化鎂溶液時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：2H;O+2e=H:T+2OH高溫小B.工業(yè)制備粗硅的主要反應(yīng)：Si0.+C=Si+C0oTC.過量二氧化硫通入K,s溶液：2SO.+2H.O+S2=2HSO：+H.ST? ■ ■ J ―D.將Imol-L^NaAlO,溶液和1.51H01/L的HC1溶液等體枳混合：6A1O；十9IT+3H9=5A1(OH)3J+AT.下列說法不正確的是???A.用氫氧化鈉溶液可鑒別植物油、汽油和甘油B.纖維素與硝酸反應(yīng)生成的硝化纖維俗稱粘膠纖維，是一種烈性炸藥C.石油主要是由氣態(tài)燒、液態(tài)燒、固態(tài)垃及少量不屬于燃的物質(zhì)組成的混合物D.將乙醇與P2C)5共熱產(chǎn)生的氣體通入濱的四氯化碳溶液中，此實(shí)驗(yàn)可探究乙醇是否發(fā)生消去反應(yīng).某種抗結(jié)核候選藥物的中間體Z可由下列反應(yīng)制得，卜.列說法不正確的是???+ch.0-Q^LciChch)ohQUKT講+HC1X Y zA.化合物Z中只有1個(gè)手性碳原子B.化合物Y最多有16個(gè)原子共平面C.ImolZ在過量的氫氧化鈉溶液中加熱，最多消耗2moi氫氧化鈉D.化合物X在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱，可發(fā)生消去反應(yīng)生成HOCH2cH=CHC116.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是O.lmol/L的FeCh溶液中Fe3'的物質(zhì)的量小于O.INa4.6g甲苯和甘油的混合物中，C—H鍵總數(shù)為0.4NaC.將甲醛完全燃燒產(chǎn)生的混合氣體通過足量Na?O?充分反應(yīng)，當(dāng)固體增重6.0g時(shí)Na2O2參與的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NaD.將7.1gCl?完全溶于水得到的氯水中，Cl\C1O\HC1O三種微粒中氯原子總數(shù)

17.現(xiàn)有4種短周期元素X、Y、Z和W,相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息X最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5Y與X同周期，最高化合價(jià)和最低化合價(jià)絕對(duì)值相等Z短周期中金屬性最強(qiáng)的元素W最高化合價(jià)為+7卜.列說法正確的是A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W,原因是X元素的氣態(tài)氫化物分子間存在氫健B.與Y同主族的第3、4周期元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料C.簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：z>wD.W、Y兩種元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Y18.在25C時(shí)，下列說法正確的是A.pH相等的①亞硝酸鈉溶液、②次氯酸鈉溶液、③碳酸氫鈉溶液，三者的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：①，③,②B.等體枳等pH的鹽酸和醋酸，稀釋相同倍數(shù)后與等量且足量的鋅反應(yīng)，兩者反應(yīng)速率相同，但醋酸產(chǎn)生氨氣多C.向pH=a的鹽酸中加入pH=b的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，測(cè)得鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積比為10:1,則a+b=13D.pH=3的HA溶液與pH=ll的BOH溶液等體枳混合后溶液呈酸性，則HA為強(qiáng)酸、BOH為弱堿19.某實(shí)驗(yàn)小組在恒容密閉容器中利用環(huán)戊二烯制備二聚環(huán)戊二烯：20(g)^^在T；C和T；C下環(huán)戊二烯氣體的濃度與反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是???/2086420I11ooOOO_LOW?(U鋁第反應(yīng)時(shí)間小/2086420I11ooOOO_LOW?(U鋁第反應(yīng)時(shí)間小a、b、c三點(diǎn)的反應(yīng)速率大小為c>a>bT；C時(shí)，0?0.5h內(nèi)用二聚環(huán)戊二烯表示的平均反應(yīng)速率為O.Olmol.LLmnJC.己知該反應(yīng)正向自發(fā)，則其它條件相同時(shí)，T；c、下環(huán)戊二烯的平衡轉(zhuǎn)化率:工遼D.V（環(huán)戊二烯）正一=￥（二聚環(huán)戊二烯）逆時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行.已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式等信息如下表：共價(jià)鍵C-H0=0c-cC=O鍵能/(kJ/mol)413498331799熱化學(xué)方程式H：O(1)=H2O(g)AH=+44kJ-mol1已知乙烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-1560kJ?molL則H-O的鍵能為A.464kJ/molB.-464kJ/molC.486kJ/molD.-486kJ/mol.過二硫酸分子式為可看成是H8?分子中兩個(gè)氫原子被磺酸基取代的產(chǎn)物，即：HO3S-O-O-SO3H；過二硫酸與水反應(yīng)生成過氧化氫和硫酸。下列說法不正??確的是A.過二硫酸具有強(qiáng)氧化性B.過二硫酸中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)C.NaA?Og可做漂白劑，加熱會(huì)使其漂白性逐漸失效D.可用硝酸鋼溶液鑒別h2so4和H2S2Os22.如圖為擬通過甲裝置除去污水中的乙酸鈉和對(duì)■氯苯酚，同時(shí)利用此裝置產(chǎn)生的電能進(jìn)行粗銅的精煉。下列說法不正確的是???甲 乙B極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.當(dāng)電路中有0.2mol電子通過時(shí)，Y極質(zhì)量可能減少3.2g

oh+C1C.A極的電極反應(yīng)式：Cl—oh+C1D.反應(yīng)一段時(shí)間后，經(jīng)甲裝置中排出污水的pH減小23.在25℃時(shí)，某混合溶液中c(CH3coOH)+c(CH3coO)=0」molL」,-lgc(CH3coOH)、-lgc(CH3coO-)、-lgc(JT)和-lgc(OH)隨Igc(OH)的變化關(guān)系如圖所示。己知：pKa=-lgK-下列說法正確的是A.由圖可知25℃時(shí)醋酸的p(P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水電離出的c(H+)=1.0X10-5mol-L-1C.圖中的任意點(diǎn)下列等式恒成立：c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+0.1D.將0.1molL-CH3coOH溶液和0.1mol-L」CH3coONa溶液等體枳混合，可得m點(diǎn)溶液24.苯乙烯與溟苯在一定條件下發(fā)生Heck反應(yīng)：小」定條件、某實(shí)驗(yàn)小組在原料及催化劑把用量等均相同的條件下進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：反應(yīng)溫度，C100100100100120140160反應(yīng)時(shí)間/h10121416141414產(chǎn)率/%81.284.486.686.293.596.696.0下列說法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.由表中數(shù)據(jù)可知最佳反應(yīng)條件為120c、14hC.在100C時(shí)、反應(yīng)時(shí)間10?14h內(nèi)，產(chǎn)率增加的原因是反應(yīng)速率增大D.從140C升到160C,反應(yīng)相同時(shí)間產(chǎn)率卜.降的原因可能是平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

25.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液中是否含有CO；-取少量該溶液于試管中，加足量的稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中若產(chǎn)生無色無味的汽體，且石灰水變渾濁，則該溶液中含CO；B探究Fe與水蒸氣高溫反應(yīng)的固體產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)取少量固體產(chǎn)物于試管中，加足量的稀鹽酸溶解，分成兩份：一份中滴加硫氟化鉀溶液，另一份中滴加高鋅酸鉀溶液若前者溶液變血紅色，后者溶液紫色褪去，則固體產(chǎn)物中鐵元素有+2、+3兩種化合價(jià)C探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響向試管中加入4nil0.lmobL4K,CiO,溶液，滴加數(shù)滴hiK>l-L"HNC)3溶液，觀察溶液顏色變化溶液由黃色變橙色，說明增大H-濃度，平衡向生成反應(yīng)方向移動(dòng)D檢驗(yàn)?zāi)逞栏嘀惺欠翊嬖诟视腿∩倭吭撗栏鄻悠酚谠嚬苤校舆m量蒸儲(chǔ)水,攪拌、靜置，取上層清液，加入適量新制氫氧化銅，觀察現(xiàn)象若產(chǎn)生絳藍(lán)色沉淀，則該牙膏中含甘油A,A B.B C.C D.D二、填空題26.(1)酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：凡是能給出質(zhì)子c(H-)的任何物質(zhì)都是酸，凡是能接受質(zhì)子(H-)的任何物質(zhì)都是堿。則CH3cH3、OH\HC1、F中屬于堿的是 ,用一個(gè)離子方程式說明它們結(jié)合質(zhì)子能力的相對(duì)強(qiáng)弱o(2)硼元素可形成多種化合物，其中氮化硼(BN)熔點(diǎn)為3774^C,而乙硼烷(B汨6)熔點(diǎn)僅-165C。氮化硼熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于乙硼烷的可能原因是 °三、計(jì)算題.硫酸銀錢［(NHJxNiy(SOjjiH9l可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。為測(cè)定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):序號(hào)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL

10.0020.1021.2023.4031.5521.45①稱取4.670樣品，配成250mL溶液A。②取25.00111L溶液A,加足量濃NaOH溶液并加熱，生成NH344.8O111L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。③另取25.00mL溶液A,用0.05000mol/./L的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的N12-(離子方程式為Ni>+H?Y"=NiY二十21T),重災(zāi)實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如表。請(qǐng)回答：(l)4.670g硫酸銀鉉中N12+的物質(zhì)的量為molo(2)硫酸銀鏤的化學(xué)式為 (寫出計(jì)算過程)。四、元素或物質(zhì)推斷題.某小組對(duì)固體化合物甲開展探究實(shí)驗(yàn)。甲和氣體乙以物質(zhì)的量之比1:5恰好反應(yīng)生成固體化合物丙和無色液體「，甲和丙均由兩種元素組成，實(shí)驗(yàn)中所加鹽酸和NaOH溶液均足量。灼燒過濾、洗滌紅棕色固體8.0g請(qǐng)回答：TOC\o"1-5"\h\z(1)組成甲的元素是 (填元素符號(hào))，甲的化學(xué)式是 。(2)甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3)丙與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是 。(4)向溶液B中滴加氯水至過量，溶液先變血紅色最后褪去。褪色的原因是 ,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明之 o五、原理綜合題29.CO2、CO的捕集、利用與封存是我國(guó)能源研究領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。請(qǐng)回答:

(1)電解CO?制HCOOH的原理如圖所示。寫出在Sn片上發(fā)生的電極反應(yīng)式 (2)己知：CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)A//i①o(填“>”、"=”或“v”)。②分別將20g、40g的CaCC)3(S)放入相同溫度、相同體積的真空密閉容器A和B中，一段時(shí)間后兩者均達(dá)到平衡(CaCC>3都未完全分解)，則兩容器中分解的CaCC)3的物質(zhì)的量的關(guān)系：n(A)n(B)(填填“>”、"=”或“V”)。(3)CO?加氫時(shí)主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)ICO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)△H=-165.0kLmo『反應(yīng)IICO式g)十H式g)UCO(g)+H,O(g)AH=+41.18kJ-mol1在相同體枳的密閉容器中按n(Hj:n(COj=3:l通入H2和CO?,分別在O.IMPa和IMPa下進(jìn)行反應(yīng)。分析溫度對(duì)平衡體系中C。?、CO、CH』的影響，設(shè)這三種氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之和為1,其中CO和CH』的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度變化關(guān)系如圖所示。200 300 400 500200 300 400 500 600 700溫度/c|0(80604020平衡體系8、①表示O.IMPa時(shí)CH』物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線是 (填序號(hào))。②N點(diǎn)低于M點(diǎn)的原因是 。③590C時(shí)反應(yīng)II的平衡常數(shù)g為。［對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)P(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作K如p(B)=p-x(B),p為平

衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡體系中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)］(4)氣體在固體催化劑表面反應(yīng)時(shí)，一般存在吸附和解吸兩個(gè)過程。某小組模擬消除汽車催化劑排氣管中CO、NO氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g). , N2(g)+2CO2(g)△H<0,其反應(yīng)機(jī)理如卜［Pt(S)表示催化劑，”“表示吸附狀態(tài)］:I.NO+Pt(s)^^NO*II.CO+Pt(s)^=^CO*in.NO*=^N*SCO*+O+；——^CO2+Pt(s)N*+N*t~~^N?+Pt(s)NO"+N*F^N、O+Pt(s)一相同時(shí)間內(nèi)上述反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)濃度隨溫度變化的曲線如圖1和圖2,某溫度卜.反應(yīng)I的速率V隨壓強(qiáng)p變化的曲線如圖3,則下列說法不正碰的是 。門" 300330rrc 圖? 國(guó)2 圖3網(wǎng)A.圖1,1至7；催化劑活性較大B.圖2,330℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為2NO+2CO=2CO?十N?C.圖3,ab段壓強(qiáng)增大時(shí)，反應(yīng)【的吸附速率增大、解吸速率減小D.反應(yīng)IV達(dá)到平衡后，繼續(xù)升溫則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)六、實(shí)驗(yàn)題30.某小組以電石渣［主要成分為Ca(OH),和CaCOs］為原料制備KOO3晶體，流程如下：HQ CL KC1V V V電石渣|TI打漿I4I氯化］->I過濾I->懵化IT……I抽濾I-KClO晶體J濾渣己知：氯化時(shí)Cl,與Ca(OH)：反應(yīng)生成Ca(QO)2,Ca(ClO)?進(jìn)一步轉(zhuǎn)化生成Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO):分解生成CaCI?和Oj請(qǐng)回答：(1)氯化時(shí)裝置如圖所示，B中的試劑是 ：若C中導(dǎo)管處堵塞則B中的現(xiàn)象是 OABCD(2)下列說法不氐砸的是 oA.打漿時(shí)加水形成石灰漿的目的是使Cl2與Ca(OH)2充分反應(yīng)B.氯化時(shí)應(yīng)快速通入氯氣以提高氯氣的轉(zhuǎn)化率C.過濾得到的濾渣中含有CaCC)3、Ca(OH)2D.過濾后的濾液中叱Ca(CK)3)Jn［CaClJ>l:5TOC\o"1-5"\h\z(3)對(duì)抽濾后獲得的KC1O3晶體進(jìn)行洗滌的方法是 o(4)某小組認(rèn)為獲得的KCIO］產(chǎn)品中含有KC1、CaCI?兩種物質(zhì)，為測(cè)定KCIO3的含量,從下列選項(xiàng)中選出合理的操作(操作可以重復(fù)使用)并排序：稱取mg樣品一用蒸儲(chǔ)水溶解—> —> —> —> —> —>-*計(jì)算t a.往濾液中加入足量的HNC)3、NaN。?溶液b.過濾、洗滌c.干燥、稱量d.加入足量的HNOs、AgNC)3溶液(5)該小組用上述方法測(cè)得KCIO3產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.0%,高于理論值?？赡茉蚴?o七、有機(jī)推斷題31.恩雜魯胺是一種抑制前列腺癌細(xì)胞增殖的藥物，其合成路線如下。NCONHCHi思雜管胺Cl3H]7外1。0CHjINCSSOClz CH3NHNCONHCHi思雜管胺Cl3H]7外1。0CHjINCSSOClz CH3NH2 h,n^-cooh―?C7H3FClBrC——二GJbFBrNO,kC12H,SFN2O, CuLJ、K2tz0 @ 回K2CO3己知：①-COOH屋FOOR；

?JFeHCl②當(dāng)苯環(huán)上連有甲基等基團(tuán)時(shí)，新引入的基團(tuán)將進(jìn)入甲基的鄰、對(duì)位；當(dāng)苯環(huán)上連有叛基等基團(tuán)時(shí)，新引入的基團(tuán)將進(jìn)入瘦基的間位③苯和氟氣直接反應(yīng)得不到氟苯。請(qǐng)回答：(1)下列說法正確的是 OA,XA,X 分子中含有2個(gè)甲基.COOHB.在三澳化鐵催化下甲苯與濱水反應(yīng)可制得化合物AC.C-D的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)D.恩雜魯胺的分子式是C2Hbs耳N402s(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 o(3)D->E的過程中會(huì)產(chǎn)生一種無色無味的氣體，其化學(xué)方程式是 。(4)寫出化合物E同時(shí)符合卜列條件的3種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu)體):ch3②含有片段：—Jh—CH—和HOOC—C一(C不再連接H)：2Cfh③N與。不相連，不含醛基(5)設(shè)計(jì)以化合物A為原料合成化合物B的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任試卷第13頁(yè)，總13頁(yè)參考答案A【詳解】A.碳酸氫鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故A正確；B.氫氧化鋼為強(qiáng)堿，不屬于鹽，故B錯(cuò)誤；C.氯化鐵屬于鹽，水解顯酸性，故C錯(cuò)誤；D.亞硫酸氫鈉屬于鹽，顯酸性，故D錯(cuò)誤；故選：AoB【詳解】A裝置為堵煙，灼燒固體時(shí)用，B為干燥管，可以盛放固體干燥劑，C為洗氣瓶，可以盛放液體干燥劑，D為蒸發(fā)皿，蒸發(fā)溶液時(shí)使用；除去氨氣中的水蒸氣一般需要用堿性干燥劑,常見的堿性干燥劑有堿石灰、固體燒堿等，均為固體，所以需要用到干燥管。綜上所述答案為B。D【詳解】NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，故其中自由移動(dòng)的離子濃度最大，導(dǎo)電能力最強(qiáng)；H'PC^是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，故其中自由移動(dòng)的離子濃度較小，導(dǎo)電能力較弱：c.NH3溶于水，與水反應(yīng)生成NH3?H9是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，故其中自由移動(dòng)的離子濃度較小，導(dǎo)電能力較弱：D.CH3cH20H是非電解質(zhì)，其水溶液幾乎不導(dǎo)電；故D的導(dǎo)電能力最弱，故答案為：DoC【詳解】碳核是碳酸氫錢的俗稱，其化學(xué)式為NH4HCO3,C錯(cuò)誤，故答案為：CoA【詳解】A.異戊烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH?CH(CH3)2,其鍵線式結(jié)構(gòu)為 | ,A正確：B.甲酸甲酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HCOOCH3,分子式是CFQ?,其實(shí)驗(yàn)式是CH?O,B錯(cuò)誤；c.HC1O分子中。原子分別與H、C1原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，用結(jié)構(gòu)式表示為：H-O-C1,c錯(cuò)誤；D.羥基是O原子與H原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，為中性原子團(tuán)，用電子式表示為：?3：H，??D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。D【詳解】A.氨基酸同時(shí)含有氨基和粉基，調(diào)節(jié)溶液的pH可改變內(nèi)鹽的溶解度，可以通過控制溶液的pH分離氨基酸，故A正確：B.纖維二糖、麥芽糖、乳糖分子均是還原性糖，均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確：75%酒精能夠滲入病毒體內(nèi)，使組成病毒的蛋白質(zhì)凝固變性，從而可有效滅活新型冠狀病毒，而氯消毒劑、過氧乙酸均具有強(qiáng)氧化性，可使病毒的蛋白質(zhì)氧化變性，從而可有效滅活新型冠狀病毒，故C正確；'H-NMR譜圖上可以推知有機(jī)物分子有幾種不同類型的氫原子，H原子數(shù)目之比等于對(duì)應(yīng)峰的面積之比，故D錯(cuò)誤；答案為D。C【詳解】A.石墨烯和金剛石是同一元素形成的性質(zhì)不同的兩種單質(zhì)，故互為同素異形體，A錯(cuò)誤;B.由于C和Si是同一主族元素，故當(dāng)S1以四個(gè)單鍵與其他原子連接時(shí)形成四面體結(jié)構(gòu)，TOC\o"1-5"\h\zCl ch3I I故Cl—Si—CH3和ci—Si—ci為同一物質(zhì)，B錯(cuò)誤；I I\o"CurrentDocument"ch3 ch?c.同系物是指結(jié)構(gòu)相似組成山相差一個(gè)或若干個(gè)CH?原子團(tuán)的物質(zhì)，故硬脂酸Cl7H35coOH和乙酸CH3coOH互為同系物，C正確；D.同一元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)間才為同素異形體，故單晶硅為S1和石英為S1O?不互為同素異形體，D錯(cuò)誤；故答案為：CoC【詳解】A.合金的機(jī)械強(qiáng)度比成分金屬大，密度比成分金屬小，故鎂合金硬度大且密度小，常用于航天領(lǐng)域，A正確；B.黃綠色氣體CIO?中的C1為+4價(jià)，具有氧化性，可作為滅菌消毒劑，在反應(yīng)過程中得電子變?yōu)槁入x子，安全，高效，B正確；C.全降解塑料（十°一￡0HL0-8士）可由單體環(huán)氧丙烷尸理/嗎和m加聚制得，C錯(cuò)誤；D.服用硫酸亞快補(bǔ)鐵劑時(shí)加服維生素C效果更好，主要是維生素C可以防止亞鐵離子被氧化，故體現(xiàn)維生素C的還原性，D正確：故答案為：CoA【詳解】A.制造玻璃時(shí)需要石灰石和二氧化硅反應(yīng)得到硅酸鈣；水泥生產(chǎn)中石灰石可以起到凝結(jié)作用；煉鐵時(shí)能夠與鐵礦石中的熔點(diǎn)很高的脈石（二氧化硅）反應(yīng),生成硅酸鹽而除去，A正確;B.用水吸收三氧化硫會(huì)形成酸霧，所以為防止形成酸霧，接觸法制硫酸時(shí)常用濃硫酸吸收三氧化硫，B錯(cuò)誤；C.電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，所以制備金屬鈉應(yīng)電解熔融氯化鈉，C錯(cuò)誤；D.工業(yè)制硝酸時(shí)，氨氣和空氣在熱交換器中進(jìn)行加熱，在轉(zhuǎn)化器中催化氧化，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。B【詳解】HNO2中氮元素化合價(jià)降低，被還原，故A正確；中N元素被氧化，HN。？中N元素被還原，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1,故B錯(cuò)誤；c.N?H,中N元素化合價(jià)升高，氮原子失去電子，故C正確；D.N?H』中N元素化合價(jià)升高，是還原劑，HNOI中N元素化合價(jià)降低，HNJ是氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1,故D正確；選民A【詳解】A.起始溫度應(yīng)該為混合前酸、堿的溫度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān)，溶質(zhì)的溶解度越小，或溶液濃度越高，或溶劑蒸發(fā)速度越快，析出的晶粒越細(xì)小，B項(xiàng)正確；C.加熱的環(huán)境下，在雞蛋清溶液中加入苗三酮溶液會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液變藍(lán)色，C項(xiàng)正確；D.分光光度法是通過測(cè)定被測(cè)物質(zhì)在特定波長(zhǎng)處或一定波長(zhǎng)范用內(nèi)光的吸光度或發(fā)光強(qiáng)度,對(duì)■該物質(zhì)進(jìn)行定性和定量分析的方法，可測(cè)定溶液中苯酚的含量，D項(xiàng)正確；答案選A。B【詳解】A.由于A1(OH)3只溶于強(qiáng)堿溶液中不溶于弱堿溶液中，故A1C4溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)生成［A1(OH)_J,而AICI3溶液與過量氨水反應(yīng)生成A1(OH)3,A錯(cuò)誤；B.Nag?與CO?反應(yīng)生成Na2CC)3和0?反應(yīng)為2NaO+2CO尸ZNaKChWh,則Na?。？與SO3反應(yīng)生成NafO4和0,反應(yīng)為2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2,B正確；C.硫酸銅溶液在空氣中蒸干得到硫酸銅固體，但由于亞鐵離子已被空氣中的氧氣氧化，硫酸亞鐵溶液在空氣中蒸干得不到硫酸亞鐵固體，而是得到三價(jià)的鐵鹽，C錯(cuò)誤；D.少量硫酸銅溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，但由于CM+能與NH3形成絡(luò)合物，故則少量硫酸銅溶液與氨水反應(yīng)生成Cu(NH3LSO4溶液，D錯(cuò)誤；故答案為：B。D【詳解】A.用惰性電極電解氯化鎂溶液時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：Mg2++2H,O+2e=H,T+Mg(OH)2J,A錯(cuò)誤；高溫B.工業(yè)制備粗硅的主要反應(yīng)為：Si0.+2C=Si+2C0t,B錯(cuò)誤;■C.由于2H2S+SO2=2H9+3SL故過量二氧化硫通入K2s溶液反應(yīng)為：5SO,+2H2O+2S2-=4HSO；+3SJ,c錯(cuò)誤；D.根據(jù)反應(yīng)：A10；+H-+H2O=A1(OH)31,A10；+4H+=2Hq+Al",將ImoLL'NaAlO^溶液和L5mol工的HC1溶液等體積混合時(shí)n(A10jn(H-尸2：3,故離子方程式為:6A1O；+9H*+3H2O=5A1(OH)3(十AT,D正確；故答案為：DeB【詳解】A.向植物油、汽油和甘油中分別加入氫氧化鈉溶液分別出現(xiàn)先分層后逐漸溶解，始終分層不消失，不出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故用氫氧化鈉溶液可鑒別植物油、汽油和甘油，A正確；B.纖維素與硝酸反應(yīng)生成的硝化纖維，含氮量高的硝化纖維俗稱火棉，是一種烈性炸藥,B錯(cuò)誤；C.石油主要是由‘工態(tài)燒、液態(tài)燒、固態(tài)蜂及少量不屬于燃的物質(zhì)組成的混合物，c正確；D.將乙靜與P2O5共熱產(chǎn)生的氣體通入澳的四氯化碳溶液中，由于乙醇不能使澳的四氯化碳溶液褪色，故若澳的四氯化碳溶液褪色，說明反應(yīng)中由不飽和炫生成，說明發(fā)生了消去反應(yīng)，D正確；故答案為：BeD【詳解】A.手性碳原子是指連有4個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子，故化合物Z中只有1個(gè)手/.ocHl'h-CH,性碳原子如圖所示CHXifVgXM&，A正確;B.化合物YcH3O-〈―〉一白_。，有苯環(huán)中12個(gè)原子共平面，談基上的四個(gè)原子共平面,故可增加2個(gè)原子和苯環(huán)共平面，酸鍵上連接的甲基上最多可以增加兩個(gè)原子和笨環(huán)平面共平面，故最多有12+2+2=16個(gè)原子共平面，B正確;C.ImolZcHjAU^-I^L富一索中，有Imol酯基水解為竣基和醇羥基，故可消耗ImolNaOH,Imol鹵素原子水解為氯化氫和醇羥基，可.消耗ImolNaOH,故ImolZ在過量的氫氧化鈉溶液中加熱，最多消耗2moi氫氧化鈉,C正確；D.氫氧化鈉的乙醇溶液、加熱是氯代燃發(fā)生消去反應(yīng)的條件而不是醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件,故化合物X1?"牛一胃2在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱，可發(fā)生消去反應(yīng)生成fHz-尸CH?°HOHCl OHOH進(jìn)而轉(zhuǎn)化為d錯(cuò)誤；故答案為：De.C【詳解】A.溶液的體積未知，無法計(jì)算Fe"的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.甲笨《7出)和甘油《3氏。3)的摩爾質(zhì)量均為92g/mol,4.6g的混合物為0.05moL但是一個(gè)甲苯分子中含有8個(gè)C—H鍵，而一個(gè)甘油分子中只含有5個(gè)C—H鍵，故C—H鍵總數(shù)小于0.4Na，故B錯(cuò)誤；C.甲醛的分子式為CH9,符合(CO)nHm的組成，故完全燃燒后的混合物再過足量Na二0?充分反應(yīng)，當(dāng)固體增重6.0g時(shí)表示甲醛的質(zhì)量為6.0g,其物質(zhì)的量為0.2moL0.2moi甲醛在燃燒時(shí)生成0.2molCO?和0.2molH9,0.2molCO?和0.2molH2O在與Na2O2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4Na，故C正確；D.CL與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，只有少部分CL反應(yīng)，CF、C1O\HC1O三種微粒中氯原子總數(shù)小于0.2Na，故D錯(cuò)誤。答案選C。B【分析】短周期元素X、Y、Z和W中，X的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5,則X核外電子排布是2、7,所以X是F元素：Y與X同周期，最高化合價(jià)和最低化合價(jià)絕對(duì)值相等，則Y是C元素：Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Z是Na元素；W元素的最高化合價(jià)為+7價(jià),則W是C1元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是F,Y是C,Z是Na,W是Cl元素。A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。X是F,W是CL元素的非金屬性：F>C1,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCL這與物質(zhì)分子之間是否存在氫鍵無關(guān)，A錯(cuò)誤；B.Y是C,與Y同主族的第3、4周期元素Si、Ge處于金屬與非金屬交界處，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，因此它們對(duì)應(yīng)的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料?，B正確：C.離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。Z是Na,W是CL兩種元素形成的離子分別是Na，Cl",其中Na+核外有2個(gè)電子層，CT核外有3個(gè)電子層，所以離子半徑：W(C1')>Z(Na+),C錯(cuò)誤；D.Y是C,W是Cl元素，C元素形成的氧化物的水化物HKCh的水溶液顯酸性，而C1元素可以形成多種含氧酸，由于題干中未指明是C1元素的最高價(jià)含氧酸，因此不能比較其與HKCb的酸性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。A【詳解】A.由于酸性HNCh>H?CO3>HClO,故水解程度為：NaClO>NaHCO3>NaNO2,故pH相等的①亞硝酸鈉溶液、②次氯酸鈉溶液、③碳酸氫鈉溶液，三者的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：①,③,②，A正確；B.等體積等pH的鹽酸和醋酸，稀釋相同倍數(shù)后鹽酸中H-濃度小于醋酸中的，故與等量且足量的鋅反應(yīng)，醋酸比鹽酸中更劇烈，由于醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，故醋酸產(chǎn)生氫氣多，B錯(cuò)誤；C.向pH=a的鹽酸中加入pH=b的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，測(cè)得鹽酸與氫氧化鈉10"14溶液的體積比為10:1,即10Vxl0-=Vx-則a+b=15,C錯(cuò)誤；10-0D.A.pH=3的HA溶液與pH=U的BOH等體枳混合，①若BOH為強(qiáng)堿、HA為強(qiáng)酸，則pH=7,②若BOH為強(qiáng)堿、HA為弱酸，則pH<7,③若BOH為弱堿、HA為強(qiáng)酸，則pH>7,D錯(cuò)誤;故答案為：AoD【詳解】A.根據(jù)圖示可知T；C>T；C,c點(diǎn)溫度高、環(huán)戊二烯濃度大，c反應(yīng)速率最快；a、b兩點(diǎn)，a點(diǎn)環(huán)戊二烯濃度大于b點(diǎn)、,反應(yīng)速率a>b,所以反應(yīng)速率大小為c>a>b,故A正確；B.T；C時(shí)，。?0.5h內(nèi)環(huán)戊二烯的濃度變化為0.6mol/L,則二聚環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量變化為0.3molfL,用二聚環(huán)戊二烯表示的平均反應(yīng)速率為"學(xué)^工=0.01mol?L"?min",故30nunB正確：C.該反應(yīng)正向自發(fā)，可知正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)圖示可知工℃>T；C,則其它條件相同時(shí)，工℃、T；C下環(huán)戊二烯的平衡轉(zhuǎn)化率：T/工，故C正確：D.系數(shù)比等于速率比，v(環(huán)戊二烯)正=2v(二聚環(huán)戊二烯)正；V(環(huán)戊二烯)正二2v(二聚環(huán)戊二烯)正=v(二聚環(huán)戊二烯)逆時(shí)，即~E〈v逆，所以反應(yīng)逆向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；選D。A【詳解】7表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H<5(g)+yO2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH=-1560kJmol-1①:7又已知H2O(1)=H2O(g)AH=+44kJmol-1②；根據(jù)蓋斯定律①+3x②可得C2H6(g)+-O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)6<J△H=-1560kJ?moH+3x44kJ?moH=-1428kJ?moH,設(shè)H-O的鍵能為x7kJ/niol,根據(jù)焰變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和可得：-1428kJ?moH=(331+6x413+不x498-4x799-6x)kJ-mol4,解得x=464kJ/mol；故答案為A。D【詳解】A.由過二硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HO3S-O-O-SO3H可知，其中含有過氧鍵，該氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，故過二硫酸具有類似于過氧化氫、過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，A正確；B.由過二硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HO3S-O-O-SO3H可知，其中含有過氧鍵，該氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，故過二硫酸中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，B正確；C.過氧鍵不穩(wěn)定，受熱易斷裂，故Na?s?o§可做漂白劑，加熱會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Na/，Os+2HqA=2Na?SO4+2H?SO4+Ch3故使其漂白性逐漸失效，C正確；D.由于過二硫酸與水反應(yīng)生成過氧化氫和硫酸,故硝酸根溶液分別滴入HfO』和H￡Qs均可看到由白色沉淀生成，故不可用硝酸鋼溶液鑒別H3O_^nH2&Os，D錯(cuò)誤；故答案為：DoC【詳解】A.由圖示可知，氫離子由B移向A,所以B極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確：B是負(fù)極、A是正極，丫是陽(yáng)極，Y極可能是銅、鎂等活潑金屬失電子，當(dāng)電路中有0.2mol電子通過時(shí)，Y極質(zhì)量可能減少3.2g,故B正確；A極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：CI_—OH+2e-+H~= :—oh+CI?故C錯(cuò)誤：D.負(fù)極反應(yīng)式為?1^€：00-+21120-86-=2(302+711+,正極反應(yīng)式：。1^^(^+2e-+H-=(—>oh+CF,轉(zhuǎn)移相同電子時(shí)，負(fù)極生成是氫離子大于正極消耗的氫離子，反應(yīng)一段時(shí)間后，經(jīng)甲裝置中排出污水的pH減小，故D正確；選C。B【分析】混合溶液中c(CH3coOH)+c(CH3coe)-)=0.1mol?L-i,隨pH的增大，發(fā)生CH3coOH+OH=CH3coO+H9，可知c(CH3coO)增大、c(CH3coOH)減小，結(jié)合圖可知m點(diǎn)為c(CH3COO)=c(CH3coOH),n點(diǎn)時(shí)c(CH3COOH)= p點(diǎn)時(shí)c(CH3COOH)=c(OH),o點(diǎn)時(shí)c(H-)=c(OH),以此來解答?！驹斀狻縞(CH3COO)c(H*)25℃時(shí)，Ka=-—— )、',當(dāng)c(CH3COO)=c(CH3COOH)代入等量關(guān)系并變c(CH3COOH), 1014形可知p(=—lgK「lgc(H-尸-^1^=14+lgc(OH)、14-9、5,故A錯(cuò)誤；c(OH)p點(diǎn)時(shí)，lgc(OH卜-5,則c(OH-)=10-5moi/L,pH=9,溶液呈堿性，說明水解程度大于電離程度，促進(jìn)水的電離，則水電離出的c(OH-尸l(Pmol/L,故B正確：C.已知c(CH3coer)+c(CH3coOH)=0.1mol/L,將其代入c(H-)+c(CH3COOH)=c(OH-)+0.1,得(11-)=(011-)十(€113(：00-),若溶液中存在Na,則根據(jù)電荷守恒，此等式不成立，故C錯(cuò)誤：D.m點(diǎn)為c(CH3COO)=c(CH3COOH),0.Imol?L"CH3coOH溶液和0」nK)l?L-CH3COC)Na溶液等體枳混合，此時(shí)醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH),故D錯(cuò)誤。故選B。D【詳解】A.由表中數(shù)據(jù)可知，溫度為100C時(shí)，隨時(shí)間的推移產(chǎn)率增大，說明在該溫度下14小時(shí)還未達(dá)到平衡，反應(yīng)還在正向進(jìn)行，此產(chǎn)率并非是平衡時(shí)的產(chǎn)率，由140℃升到160c,反應(yīng)相同時(shí)間產(chǎn)率下降的原因可能是平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)條件為140℃、14h時(shí)產(chǎn)率最高，故為最佳反應(yīng)條件，B錯(cuò)誤；C.溫度不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，而在100℃時(shí)、反應(yīng)時(shí)間10-1411rt，產(chǎn)率增加的原因是在該溫度下14小時(shí)還未達(dá)到平衡，反應(yīng)還在正向進(jìn)行，生成的產(chǎn)物越來越多，產(chǎn)率增大，C錯(cuò)誤；D.由A項(xiàng)分析可知，從140℃升到160℃,反應(yīng)相同時(shí)間產(chǎn)率下降的原因可能是平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，也可能是催化劑高溫下失去活性，D正確；故答案為：D。C【詳解】A.取少量溶液于試管中，加足量的稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，若產(chǎn)生無色無味的氣體，且石灰水變渾濁，則該溶液中含co；或HCO：,故A錯(cuò)誤：Fe與水蒸氣高溫反應(yīng)的固體產(chǎn)物中可能有鐵，加足量的稀鹽酸溶解，+3價(jià)鐵可能被鐵粉還原為+2價(jià)，故B錯(cuò)誤；2CiO；+2H-=CnO；+H。向試管中加入4mL0」n】ol-L"K￡iO4溶液，滴加數(shù)滴lmol?L“HNC)3溶液，溶液由黃色變橙色，說明增大H-濃度，平衡向生成CD。，-反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確：D.甘油是丙三醇，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成絳藍(lán)色溶液，故D錯(cuò)誤；選C。OH-、F-HF+OH-=F-+H2O BN為原子晶體，而瓦也為分子晶體，共價(jià)鍵作用力遠(yuǎn)大于分子間作用力【詳解】(1)在CH3cH3、OH'HCkF中，OIT會(huì)結(jié)合H-變?yōu)镠9，屬于堿；F與H-結(jié)合形成HF,因此F屬于堿；HF能夠與OH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F、H9,反應(yīng)方程式為：HF+OH-=F-+H2O,根據(jù)更分解反應(yīng)規(guī)律：強(qiáng)堿能夠制取弱堿，則該反應(yīng)說明結(jié)合質(zhì)子能力：OH->F-：(2)硼元素可形成多種化合物,其中氮化硼(BN)熔點(diǎn)為3774。而乙硼烷(BF6)熔點(diǎn)僅-165C。氮化硼熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于乙硼烷，是由于BN為原子晶體，原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用，斷裂需消耗很高的能量：而B[H6為分子晶體，分子之間以微弱的分子問作用力結(jié)合，斷裂消耗的能量比較低，由于共價(jià)鍵作用力遠(yuǎn)大于分子間作用力，所以氮化硼熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于乙硼烷。0,01000(NH4XNl(SO4)r10H2O【詳解】(l)25.00mL溶液A,用0.05000mol//L的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Nl>，重愛實(shí)驗(yàn)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第一次消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.10mL、第二次消耗標(biāo)準(zhǔn)液22.20mL、第三次消耗標(biāo)準(zhǔn)液19.90mL,第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)超出誤差范闈舍去不用，根據(jù)第一次、第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積20.00niL；根據(jù)反應(yīng)的離子方程式N12++H2Y2=N1Y2-+2H\4.670g硫酸銀錢中N1Z+的物質(zhì)的量為0.02Lx0.05000mol//Lxi0=0.0i000mol：(2)由題可得：4.670g樣品中n(NH：)二10n(NH3)=10x2x10_3mol=0.02000mol；結(jié)合(1)計(jì)算結(jié)果NJ*的物質(zhì)的量為O.OlOOOmol,根據(jù)電荷守恒可知樣品中n(SO；-)=0.02000mol：根據(jù)質(zhì)量守恒可得:m(H2O)=4.670g-O.Olniolx59g-moF1-0.02molxlSg-moF1-0.02molx96g-moF1=1.800g；n(H2O)=O.lOOOmol；則x:y:m:n=0.02000:0.01000:0.02000:0.1000=2:1:1:10；所以硫酸銀錢的化學(xué)式為(NHJ?Ni(SO4)2-10H2O。一定條件Fe、OFe4O5Fe4O5+5H.S Fe4Ss+5H.O■J ■J .Fe4S5+8H-=4Fe2++4H,ST+SJ過量的氯水將SCN氧化 向溶液中加入足量的KSCN溶液，若溶液變成血紅色即證明【分析】8.0g根據(jù)轉(zhuǎn)化的框圖可知，紅棕色固體為F/O”n(Fe尸2n(F/CM=2x? =0』mol,Al160gmiol中加入KSCN溶液無現(xiàn)象，說明溶液中只含F(xiàn)e",故說明丙中含有Fe元素，其物質(zhì)的量為16g。2時(shí)淡黃色沉淀為S,其物質(zhì)的量為…⑸=亞西系=。.。5】向，說明化合物丙中448L含有S元素，故推測(cè)乙氣體為H?S,物質(zhì)的量為n(as尸 ——=0.2mol,故丙中含22.4LTinol1有的S為Q25mol,故丙中n(Fe”(S)=0.2mol:0.25mol=4:5,其化學(xué)是為:Fe4S5,無色液體常見的有H9,故丁為H9,則甲中含有Fe和O元素，根據(jù)甲和氣體乙以物質(zhì)的量之比1:5恰好反應(yīng)生成固體化合物丙和無色液體「，其反應(yīng)方程式為:一審條件Fe.O5+5H.S-Fe4S5+5H.O,據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由分析可知，組成甲的元素是Fe、O,甲的化學(xué)式是FeOs,故答案為：Fe、O：Fe4O5;一定條件(2)由分析可知，甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是故答一定條件案為：案40s+5H、S- Fe4s$+5H.O:■J . ?J .(3)由分析可知,丙的化學(xué)式為Fe4s5,生成的H：S和S的物質(zhì)的量之比為：0.2mol：0.05mol=4：1,且溶液中無Fe%故其與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是F“S5+8H'=4Fe"+4H.ST+SJ,故答案為：Fe￡+8H-=4Fe*+4H.sT十SJ：(4)向溶液B中滴加氯水至過量，溶液先變血紅色最后褪去，由于CL能將亞鐵離子氧化為快離子，故顯血紅色，但由于CL有強(qiáng)氧化性，能將SCN-氧化，故又褪色，要想驗(yàn)證猜想只需向反應(yīng)后的溶液中加入足量的KSCN看是否重新變?yōu)檠t色，若變則說明猜想正確，若不變則猜想錯(cuò)誤，故答案為：過量的氯水將SCN-氧化：向溶液中加入足量的KSCN溶液，若溶液變成血紅色即證明。29.2CO2+H2O+2e=HCOO+HCO；< =c 從M點(diǎn)到N點(diǎn)，溫度相同時(shí)壓強(qiáng)增大，則I向正反應(yīng)方向移動(dòng)，I中的H10濃度增大、C0］濃度減小；這使II向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故壓強(qiáng)增大co物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小 2.4BC【詳解】(1)電解CO二制HCOOH,根據(jù)圖示，Sn上CO?得電子生成HCOOH和碳酸氫鉀，反應(yīng)的離子方程式是2c十H?O+2e=HCOO-十HCO：:(2)①CaO(s)+CO式g)q^CaCC>3(s)是化合反應(yīng)，化合反應(yīng)一般放熱，△%〈()；“1②K=“cO/溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)相同，平衡后溶液A、B中二氧化碳濃度相等,容器體積相等，所以兩容器中分解的CaCOs的物質(zhì)的量的關(guān)系：n(A尸n(B)；(3)①反應(yīng)【正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，甲烷百分含量減小，所以a、c表示CH4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)【正向移動(dòng)，CH」物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，所以表示O.IMPa時(shí)CH」物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線是c；②從M點(diǎn)到N點(diǎn)，溫度相同時(shí)壓強(qiáng)增大，則I向正反應(yīng)方向移動(dòng)，【中的H。濃度增大、CO?濃度減小，這使H向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故壓強(qiáng)增大CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小。③CO?、CO、CH』物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之和為1,根據(jù)圖示，590C時(shí)CO?、CO、CH」的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%、40%、40%,設(shè)投入CO?的物質(zhì)的量為Imol、氫氣的物質(zhì)的量為3moL則平衡時(shí)n(CO"=0.2mol、n(CH4)=0.4mol、n(CO)=0.4mol、n(H0=lmol、n(H9)=L2mol,反f^xO.l]x[HxO.l應(yīng)n的平衡常數(shù)Kp==2.4O13.2 應(yīng)n的平衡常數(shù)Kp==2.4O02 A(1 A—xO.lx—xO.l13.2 )U.2 )(4)A.圖1,相同時(shí)間內(nèi)，1至7；反應(yīng)速率明顯加快，所以T。至7；催化劑活性大，故A正確；B.由圖2可知，330℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為2NO十CO=CO?十N?O,故B錯(cuò)誤；C.圖3,壓強(qiáng)增大時(shí)，反應(yīng)I的吸附速率、解吸速率均增大，故c錯(cuò)誤：D.2NO(g)+2CO(g)、催化利士NXg)+2CCh(g)A//<0,升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO：濃度減小，所以升高溫度反應(yīng)N平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確：選BC。30.飽和食鹽水 長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升 BD 關(guān)小水龍頭，往布氏漏斗中加入KC1O3飽和溶液至浸沒產(chǎn)品，使其緩慢流下，重狂2~3次，直至洗凈為止dbadbc樣品中可能含有Ca(ClOj2、Ca(QO):或KC1O等物質(zhì)，導(dǎo)致測(cè)量值高于理論值【分析】本題以電石渣［主要成分為Ca(OH)?和CaCO3為原料制備KCIO3晶體為體裁，重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)制備氯氣的發(fā)生裝置和除雜試劑，氯氣與石灰乳的反應(yīng)，利用KCICb與Ca(ClO3)2的溶解度的差異來制備KClCh,主要反應(yīng)有：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O.3Ca(ClO)2=2CaCl2+Ca(ClO3)2,2KC1+Ca(ClO3)2=2KClO3+CaCb,在測(cè)定KCICb的含量時(shí)先加入足量的HNO3、AgNC)3溶液使雜質(zhì)中的氯離子完全沉淀，再往濾液中加入足量的HNO3、NaN。?溶液，將KClCh轉(zhuǎn)化為KC1,再加入足量