2022年遼寧新高考化學(xué)試卷真題及答案詳解（精校版）

試卷第=page1212頁，共=sectionpages1212頁試卷第=page1111頁，共=sectionpages1212頁遼寧省2022年普通高等學(xué)校招生選擇性考試化學(xué)注意事項(xiàng)：1、答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1

B11

C12

N14

O16

Cr52

Fe56

Cu64

Zn65

Bi209一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．北京冬奧會(huì)備受世界矚目。下列說法錯(cuò)誤的是A．冰壺主材料花崗巖屬于無機(jī)非金屬材料B．火炬“飛揚(yáng)”使用的碳纖維屬于有機(jī)高分子材料C．冬奧會(huì)“同心”金屬獎(jiǎng)牌屬于合金材料D．短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯屬于有機(jī)高分子材料2．下列符號(hào)表征或說法正確的是A．電離： B．位于元素周期表p區(qū)C．空間結(jié)構(gòu)：平面三角形 D．電子式：3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中含有的中子數(shù)為B．分子中含有的鍵數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體中數(shù)目為D．的溶液中數(shù)目為4．下列關(guān)于苯乙炔()的說法正確的是A．不能使酸性溶液褪色 B．分子中最多有5個(gè)原子共直線C．能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng) D．可溶于水5．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。基態(tài)X、Z、Q原子均有兩個(gè)單電子，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法錯(cuò)誤的是A．X能與多種元素形成共價(jià)鍵 B．簡單氫化物沸點(diǎn)：C．第一電離能： D．電負(fù)性：6．鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色；加入，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是A．褪色原因?yàn)楸贿€原 B．液體分層后，上層呈紫紅色C．鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹 D．溶液恢復(fù)棕色的原因?yàn)楸谎趸?．理論化學(xué)模擬得到一種離子，結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該離子的說法錯(cuò)誤的是A．所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu) B．N原子的雜化方式有2種C．空間結(jié)構(gòu)為四面體形 D．常溫下不穩(wěn)定8．下列類比或推理合理的是已知方法結(jié)論A沸點(diǎn)：類比沸點(diǎn)：B酸性：類比酸性：C金屬性：推理氧化性：D：推理溶解度：A．A B．B C．C D．D9．如圖，c管為上端封口的量氣管，為測(cè)定乙酸溶液濃度，量取待測(cè)樣品加入b容器中，接通電源，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是A．左側(cè)電極反應(yīng)：B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，b中溶液紅色恰好褪去C．若c中收集氣體，則樣品中乙酸濃度為D．把鹽橋換為U形銅導(dǎo)線，不影響測(cè)定結(jié)果10．利用有機(jī)分子模擬生物體內(nèi)“醛縮酶”催化Diels-Alder反應(yīng)取得重要進(jìn)展，榮獲2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。某Diels-Alder反應(yīng)催化機(jī)理如下，下列說法錯(cuò)誤的是A．總反應(yīng)為加成反應(yīng) B．Ⅰ和Ⅴ互為同系物C．Ⅵ是反應(yīng)的催化劑 D．化合物X為11．、均可自耦電離：、。下列反應(yīng)與CH3CH2OH+HBr原理不同的是A．B．C．D．12．某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：時(shí)間段/產(chǎn)物Z的平均生成速率/0～20.200～40.150～60.10下列說法錯(cuò)誤的是A．時(shí)，Z的濃度大于B．時(shí)，加入，此時(shí)C．時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%D．時(shí)，X的物質(zhì)的量為13．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作A測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱酸堿中和滴定的同時(shí)，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度B探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響量取同體積不同濃度的溶液，分別加入等體積等濃度的溶液，對(duì)比現(xiàn)象C判斷反應(yīng)后是否沉淀完全將溶液與溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中再加1滴溶液D檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解向淀粉水解液中加入碘水A．A B．B C．C D．D14．某儲(chǔ)能電池原理如圖。下列說法正確的是A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：B．放電時(shí)透過多孔活性炭電極向中遷移C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移電子，理論上吸收D．充電過程中，溶液濃度增大15．甘氨酸是人體必需氨基酸之一、在時(shí)，、和的分布分?jǐn)?shù)【如】與溶液關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．甘氨酸具有兩性B．曲線c代表C．的平衡常數(shù)D．二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．某工廠采用輝鉍礦(主要成分為，含有、雜質(zhì))與軟錳礦(主要成分為)聯(lián)合焙燒法制各和，工藝流程如下：已知：①焙燒時(shí)過量的分解為，轉(zhuǎn)變?yōu)椋虎诮饘倩顒?dòng)性：；③相關(guān)金屬離子形成氫氧化物的范圍如下：開始沉淀完全沉淀6.58.31.62.88.110.1回答下列問題：(1)為提高焙燒效率，可采取的措施為_______。a.進(jìn)一步粉碎礦石

b.鼓入適當(dāng)過量的空氣

c.降低焙燒溫度(2)在空氣中單獨(dú)焙燒生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)“酸浸”中過量濃鹽酸的作用為：①充分浸出和；②_______。(4)濾渣的主要成分為_______(填化學(xué)式)。(5)生成氣體A的離子方程式為_______。(6)加入金屬Bi的目的是_______。(7)將100kg輝鉍礦進(jìn)行聯(lián)合焙燒，轉(zhuǎn)化時(shí)消耗1.1kg金屬Bi，假設(shè)其余各步損失不計(jì)，干燥后稱量產(chǎn)品質(zhì)量為32kg，滴定測(cè)得產(chǎn)品中Bi的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.5%。輝鉍礦中Bi元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。17．工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破，目前已有三位科學(xué)家因其獲得諾貝爾獎(jiǎng)，其反應(yīng)為：?；卮鹣铝袉栴}：(1)合成氨反應(yīng)在常溫下_______(填“能”或“不能”)自發(fā)。(2)_______溫(填“高”或“低”，下同)有利于提高反應(yīng)速率，_______溫有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，綜合考慮催化劑(鐵觸媒)活性等因素，工業(yè)常采用。針對(duì)反應(yīng)速率與平衡產(chǎn)率的矛盾，我國科學(xué)家提出了兩種解決方案。(3)方案一：雙溫-雙控-雙催化劑。使用雙催化劑，通過光輻射產(chǎn)生溫差(如體系溫度為時(shí)，的溫度為，而的溫度為)。下列說法正確的是_______。a．氨氣在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡產(chǎn)率b．在“熱Fe”表面斷裂，有利于提高合成氨反應(yīng)速率c．“熱Fe”高于體系溫度，有利于提高氨的平衡產(chǎn)率d．“冷Ti”低于體系溫度，有利于提高合成氨反應(yīng)速率(4)方案二：復(fù)合催化劑。下列說法正確的是_______。a．時(shí)，復(fù)合催化劑比單一催化劑效率更高b．同溫同壓下，復(fù)合催化劑有利于提高氨的平衡產(chǎn)率c．溫度越高，復(fù)合催化劑活性一定越高(5)某合成氨速率方程為：，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，_______；實(shí)驗(yàn)1mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q在合成氨過程中，需要不斷分離出氨的原因?yàn)開______。a．有利于平衡正向移動(dòng)

b．防止催化劑中毒

c．提高正反應(yīng)速率(6)某種新型儲(chǔ)氫材料的晶胞如圖，八面體中心為M金屬離子，頂點(diǎn)均為配體；四面體中心為硼原子，頂點(diǎn)均為氫原子。若其摩爾質(zhì)量為，則M元素為_______(填元素符號(hào))；在該化合物中，M離子的價(jià)電子排布式為_______。18．作為綠色氧化劑應(yīng)用廣泛，氫醌法制備原理及裝置如下：已知：、等雜質(zhì)易使催化劑中毒?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)裝置B應(yīng)為___________(填序號(hào))。(3)檢查裝置氣密性并加入藥品，所有活塞處于關(guān)閉狀態(tài)。開始制備時(shí)，打開活塞___________，控溫。一段時(shí)間后，僅保持活塞b打開，抽出殘留氣體。隨后關(guān)閉活塞b，打開活塞___________，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間。關(guān)閉電源和活塞，過濾三頸燒瓶中混合物，加水萃取，分液，減壓蒸餾，得產(chǎn)品。(4)裝置F的作用為___________。(5)反應(yīng)過程中，控溫的原因?yàn)開__________。(6)氫醌法制備總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(7)取產(chǎn)品，加蒸餾水定容至搖勻，取于錐形瓶中，用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。平行滴定三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為、、。假設(shè)其他雜質(zhì)不干擾結(jié)果，產(chǎn)品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。19．某藥物成分H具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)A的分子式為___________。(2)在溶液中，苯酚與反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)中對(duì)應(yīng)碳原子雜化方式由___________變?yōu)開__________，的作用為___________。(4)中步驟ⅱ實(shí)現(xiàn)了由___________到___________的轉(zhuǎn)化(填官能團(tuán)名稱)。(5)I的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(6)化合物I的同分異構(gòu)體滿足以下條件的有___________種(不考慮立體異構(gòu))；i．含苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基ii．紅外光譜無醚鍵吸收峰其中，苯環(huán)側(cè)鏈上有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比為6∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___________(任寫一種)。答案第=page1414頁，共=sectionpages1414頁答案第=page1313頁，共=sectionpages1414頁1．B【詳解】A．花崗巖的主要成分是石英、云母、長石等礦物，屬于無機(jī)非金屬材料，A正確；B．碳纖維指的是含碳量在90%以上的高強(qiáng)度高模量纖維，屬于無機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；C．金屬獎(jiǎng)牌屬于合金材料，C正確；D．聚乙烯屬于有機(jī)高分子材料，D正確；故答案選B。2．C【詳解】A．是二元弱酸，電離分步進(jìn)行，其一級(jí)電離方程式為，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是，最后一個(gè)電子填充在s能級(jí)，位于元素周期表s區(qū)，B錯(cuò)誤；C．中心碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，故其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，C正確；D．是離子化合物，電子式為，D錯(cuò)誤；故答案選C。3．A【詳解】A．1個(gè)原子中含有10個(gè)中子，的物質(zhì)的量為，故中含有中子的物質(zhì)的量為，中子數(shù)為，故A正確；B．乙烯分子的結(jié)構(gòu)式為，1個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)鍵，的物質(zhì)的量為，所以分子中含有的鍵數(shù)目為，B錯(cuò)誤；C．是共價(jià)化合物，分子中不存在，故C錯(cuò)誤；D．沒有給出溶液的體積，無法計(jì)算的溶液中的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；選A。4．C【分析】根據(jù)苯環(huán)的性質(zhì)判斷可以發(fā)生氧化、加成、取代反應(yīng)；根據(jù)碳碳叁鍵的特點(diǎn)判斷可發(fā)生加成反應(yīng)，能被酸性高錳酸鉀鉀氧化，對(duì)于共線可根據(jù)有機(jī)碳原子的雜化及官能團(tuán)的空間結(jié)構(gòu)進(jìn)行判斷；【詳解】A．苯乙炔分子中含有碳碳三鍵，能使酸性溶液褪色，A錯(cuò)誤；B．如圖所示，，苯乙炔分子中最多有6個(gè)原子共直線，B錯(cuò)誤；C．苯乙炔分子中含有苯環(huán)和碳碳三鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子能被取代，可發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D．苯乙炔屬于烴，難溶于水，D錯(cuò)誤；故選答案C；【點(diǎn)睛】本題考查苯乙炔的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，根據(jù)官能團(tuán)的特點(diǎn)進(jìn)行判斷。5．B【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，說明W為第三周期元素Al。短周期元素的基態(tài)原子中有兩個(gè)單電子，可分類討論：①為第二周期元素時(shí)，最外層電子排布為2s22p2或2s22p4，即C或O；②為第三周期元素時(shí)，最外層電子排布為3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q與Z同主族，結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系可知，則X、Z、Q分別為C、O和S，則Y為N?！驹斀狻緼．X為C，能與多種元素(H、O、N、P、S等)形成共價(jià)鍵，A正確；B．Z和Q形成的簡單氫化物為H2O和H2S，由于H2O分子間能形成氫鍵，故H2O沸點(diǎn)高于H2S，B錯(cuò)誤；C．Y為N，Z為O，N的最外層p軌道電子為半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，故其第一電離能比O大，C正確；D．W為Al，Z為O，O的電負(fù)性更大，D正確；故選B。6．D【詳解】A．比活潑，更容易失去電子，還原性更強(qiáng)，先與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故溶液褪色原因?yàn)楸贿€原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．液體分層后，在層，的密度比水大，則下層呈紫紅色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．若鍍層金屬活潑性大于，則不易生銹，反之，若活潑性大于鍍層金屬，則更易生銹，由于活潑性：，則鍍錫鐵釘更易生銹，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．漂白粉的有效成分為，其具有強(qiáng)氧化性，可將氧化，D項(xiàng)正確；答案選D。7．B【詳解】A．由的結(jié)構(gòu)式可知，所有N原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B．中心N原子為雜化，與中心N原子直接相連的N原子為雜化，與端位N原子直接相連的N原子為雜化，端位N原子為雜化，則N原子的雜化方式有3種，B錯(cuò)誤；C．中心N原子為雜化，則其空間結(jié)構(gòu)為四面體形，C正確；D．中含疊氮結(jié)構(gòu)()，常溫下不穩(wěn)定，D正確；故答案選B。8．A【詳解】A．、、的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，沸點(diǎn)逐漸升高，可推知分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，由于相對(duì)分子質(zhì)量：，所以沸點(diǎn)：，故A正確；B．非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性與非金屬性有關(guān)，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以酸性：，酸性：，故B錯(cuò)誤；C．由金屬性：，可推出氧化性；由離子方程式可得，氧化性：，故C錯(cuò)誤；D．和的陰、陽離子個(gè)數(shù)比不相同，不能通過大小來比較二者在水中的溶解度，故D錯(cuò)誤；選A。9．A【分析】本裝置為電解池，左側(cè)陽極析出氧氣，右側(cè)陰極析出氫氣，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．左側(cè)陽極析出氧氣，左側(cè)電極反應(yīng)：，A正確；B．右側(cè)電極反應(yīng)2CH3COOH+2e-=H2+2CH3COO-，反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液中存在CH3COO-，水解后溶液顯堿性，故溶液為紅色，B錯(cuò)誤；C．若c中收集氣體，若在標(biāo)況下，c中收集氣體的物質(zhì)的量為0.5×10-3mol，轉(zhuǎn)移電子量為0.5×10-3mol×4=2×10-3mol，故產(chǎn)生氫氣：1×10-3mol，則樣品中乙酸濃度為：2×10-3mol÷10÷10-3=，并且題中未給定氣體狀態(tài)不能準(zhǔn)確計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．鹽橋換為U形銅導(dǎo)線則不能起到傳遞離子使溶液呈電中性的效果，影響反應(yīng)進(jìn)行，D錯(cuò)誤；答案選A。10．B【詳解】A．由催化機(jī)理可知，總反應(yīng)為+，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，A正確；B．結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物，和結(jié)構(gòu)不相似、分子組成上也不是相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，兩者不互為同系物，B錯(cuò)誤；C．由催化機(jī)理可知，反應(yīng)消耗了Ⅵ又生成了VI，VI是反應(yīng)的催化劑，C正確；D．I+VI→X+II，由I、VI、II的結(jié)構(gòu)簡式可知，X為H2O，D正確；答案選B。11．C【詳解】A．根據(jù)題目信息可知，和互相交換成分生成和。由可得，與互相交換成分生成和，與題述反應(yīng)原理相同，A正確；B．由于可自電離，可寫為，與交換成分生成和與題述反應(yīng)原理相同，故B正確；C．與反應(yīng)生成了單質(zhì)，反應(yīng)物沒有互相交換成分，與題述反應(yīng)原理不同，故C錯(cuò)誤；D．和互相交換成分生成了和，與題述反應(yīng)原理相同，故D正確；故答案選C。12．B【詳解】A．反應(yīng)開始一段時(shí)間，隨著時(shí)間的延長，反應(yīng)物濃度逐漸減小，產(chǎn)物Z的平均生成速率逐漸減小，則內(nèi)Z的平均生成速率大于內(nèi)的，故時(shí)，Z的濃度大于，A正確；B．時(shí)生成的Z的物質(zhì)的量為，時(shí)生成的Z的物質(zhì)的量為，故反應(yīng)在時(shí)已達(dá)到平衡，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)生了，列三段式：根據(jù)，得，則Y的平衡濃度為，Z的平衡濃度為，平衡常數(shù)，時(shí)Y的濃度為，Z的濃度為，加入后Z的濃度變?yōu)椋?，反?yīng)正向進(jìn)行，故，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)生成的Y與Z的物質(zhì)的量之比恒等于1∶2，反應(yīng)體系中只有Y和Z為氣體，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，，故Y的體積分?jǐn)?shù)始終約為33.3%，C正確；D．由B項(xiàng)分析可知時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時(shí)生成Z為，則X的轉(zhuǎn)化量為，初始X的物質(zhì)的量為，剩余X的物質(zhì)的量為，D正確；故答案選B。13．C【詳解】A．酸堿中和滴定操作中沒有很好的保溫措施，熱量損失較多，不能用于測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，A錯(cuò)誤；B．和反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，無法根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的探究，B錯(cuò)誤；C．將溶液與溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中滴加1滴溶液，若有渾濁產(chǎn)生，則說明沒有沉淀完全，反之，則沉淀完全，C正確；D．檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解，應(yīng)檢驗(yàn)是否有淀粉的水解產(chǎn)物(葡萄糖)存在，可選用銀氨溶液或新制氫氧化銅，碘水是用來檢驗(yàn)淀粉的試劑，可用于檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，D錯(cuò)誤。故答案選C。【點(diǎn)睛】本題易忽略實(shí)驗(yàn)探究過程中，反應(yīng)應(yīng)具有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如有氣體或沉淀生成，或有明顯的顏色變化，一般條件下會(huì)加入顯色劑輔助觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如酸堿中和滴定時(shí)加入酚酞溶液或甲基橙，從而易于觀察滴定終點(diǎn)。14．A【分析】放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：，正極反應(yīng)：Cl2+2e-=2Cl-，消耗氯氣，放電時(shí)，陰離子移向負(fù)極，充電時(shí)陽極：2Cl--2e-=Cl2，由此解析?！驹斀狻緼．放電時(shí)負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：，故A正確；B．放電時(shí)，陰離子移向負(fù)極，放電時(shí)透過多孔活性炭電極向NaCl中遷移，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移電子，正極：Cl2+2e-=2Cl-，理論上釋放，故C錯(cuò)誤；D．充電過程中，陽極：2Cl--2e-=Cl2，消耗氯離子，溶液濃度減小，故D錯(cuò)誤；故選A。15．D【詳解】A．中存在和-COOH，所以溶液既有酸性又有堿性，故A正確；B．氨基具有堿性，在酸性較強(qiáng)時(shí)會(huì)結(jié)合氫離子，羧基具有酸性，在堿性較強(qiáng)時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)，故曲線a表示的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化，曲b表示的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化，曲線c表示的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化，故B正確；C．的平衡常數(shù)，時(shí)，根據(jù)a，b曲線交點(diǎn)坐標(biāo)可知，時(shí)，，則，故C正確；D．由C項(xiàng)分析可知，，根據(jù)b，c曲線交點(diǎn)坐標(biāo)坐標(biāo)分析可得電離平衡的電離常數(shù)為K1=，，則，即，故D錯(cuò)誤；故答案選D。16．(1)ab(2)(3)抑制金屬離子水解(4)SiO2(5)(6)將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+(7)24.02%【分析】已知①焙燒時(shí)過量的分解為，轉(zhuǎn)變?yōu)?，在空氣中單?dú)焙燒生成和二氧化硫，經(jīng)過酸浸，濾渣為二氧化硅，與濃鹽酸生成A氯氣，濾液中含有Bi3+、Fe3+，加入Bi將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，調(diào)節(jié)pH得到，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）為提高焙燒效率，可采取的措施為：進(jìn)一步粉碎礦石增大與氧氣的接觸面積；鼓入適當(dāng)過量的空氣使燃燒更加充分，故選ab；（2）在空氣中單獨(dú)焙燒生成和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）“酸浸”中由于鐵離子、Bi3＋易水解，因此溶浸時(shí)加入過量濃鹽酸的目的是防止FeCl3及BiCl3水解生成不溶性沉淀，提高原料的浸出率；過量濃鹽酸的作用為：①充分浸出和；②抑制金屬離子水解；（4）由于SiO2不溶于酸和水中，故濾渣的主要成分為SiO2；（5）A為氯氣，生成氣體A的離子方程式為；（6）金屬活動(dòng)性：，F(xiàn)e3+在pH為1.6時(shí)則產(chǎn)生沉淀，為了鐵元素不以沉淀形式出現(xiàn)故加入金屬Bi將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，形成氯化亞鐵溶液；（7）輝鉍礦中Bi元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17．(1)能(2)

高

低(3)ab(4)a(5)

-1

a(6)

Fe

3d6【詳解】（1），則?G=?H-T?S=(-92.4+0.2×273)kJ?mol-1=-37.8kJ?mol-１＜0，所以合成氨反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行。答案為：能；（2）溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以高溫有利于提高反應(yīng)速率；因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以低溫有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率。答案為：高；低；（3）a．因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以低溫有利于平衡正向移動(dòng)，氨氣在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡產(chǎn)率，a正確；b．溫度升高，反應(yīng)速率加快，所以在“熱Fe”表面斷裂，有利于提高合成氨反應(yīng)速率，b正確；c．合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，“熱Fe”高于體系溫度，不利于提高氨的平衡產(chǎn)率，c不正確；d．溫度升高，可提高合成氨反應(yīng)的速率，所以“冷Ti”低于體系溫度，不利于提高合成氨反應(yīng)速率，d不正確；故選ab。答案為：ab；（4）a．從圖中可以看出，時(shí)，復(fù)合催化劑比單一催化劑的反應(yīng)速率快，催化效率更高，a正確；b．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡產(chǎn)率，所以同溫同壓下，復(fù)合催化劑不能提高氨的平衡產(chǎn)率，b不正確；c．雖然圖中顯示溫度高反應(yīng)速率快，但溫度高到一定程度后，復(fù)合催化劑活性就可能不變或變低，c不正確；故選a。答案為：a；（5）選擇實(shí)驗(yàn)1和3進(jìn)行分析，此時(shí)，則γ=-1；a．在合成氨過程中，需要不斷分離出氨，有利于平衡正向移動(dòng)，a正確；b．氨是在該催化劑的催化作用下生成，不會(huì)使催化劑中毒，b不正確；c．分離出氨，并沒有增大反應(yīng)物的濃度，所以不會(huì)提高正反應(yīng)速率，c不正確；故選a。答案為：-1；a；（6）從圖中信息可以進(jìn)行以下計(jì)算：含黑球的數(shù)目為=4，含白球的數(shù)目為8，則黑球與白球的個(gè)數(shù)比為1:2。黑球的化學(xué)式為，白球的化學(xué)式為。從而得出M+17×6+15×2=188，M=56，則M元素為Fe；在該化合物中，F(xiàn)e2+的價(jià)電子排布式為3d6。答案為：Fe；3d6?！军c(diǎn)睛】計(jì)算晶胞中所含微粒數(shù)目時(shí)，可采用均攤法。18．(1)(2)②(3)

a、b

c、d(4)防止外界水蒸氣進(jìn)入C中使催化劑中毒(5)適當(dāng)升溫加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止溫度過高分解(6)(7)17%【分析】從的制備原理圖可知，反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步為在催化作用下與乙基蔥醌反應(yīng)生成乙基蒽醇，第二步為與乙基蒽醇反應(yīng)生成和乙基蒽醌。啟普發(fā)生器A為制取的裝置，產(chǎn)生的中混有和，需分別除去后進(jìn)入C中發(fā)生第一步反應(yīng)。隨后氧氣源釋放的氧氣經(jīng)D干燥后進(jìn)入C中發(fā)生反應(yīng)生成和乙基蒽醌，F(xiàn)中裝有濃，與C相連，防止外界水蒸氣進(jìn)入C中，使催化劑中毒?！驹斀狻浚?）A中鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為；（2）、等雜質(zhì)易使催化劑中毒，需通過堿石灰除去HX和H2O，所以裝置B應(yīng)該選②；（3）開始制備時(shí)，打開活塞a、b，A中產(chǎn)生的進(jìn)入C中，在催化作用下與乙基蒽醌反應(yīng)生成乙基蒽醇，一段時(shí)間后，關(guān)閉a，僅保持活塞b打開，