202X學(xué)年高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量1第1課時(shí)焓變反應(yīng)熱練習(xí)（含解析）新人教版選修4

PAGE焓變反應(yīng)熱一、選擇題1．(2019·永城高二期末)如圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是()A．硝酸銨 B．氯化鎂C．生石灰 D．食鹽，制造加熱杯不可能選用硝酸銨固體碎塊，A，制造加熱杯不可能選用氯化鎂固體碎塊，灰溶于水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)CaO＋H2O=Ca(OH)2，放出大量的熱，制造加熱杯可以選用生石灰固體碎塊，C，制造加熱杯不可能選用食鹽固體碎塊，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)不正確的是()A．必然會(huì)引起化學(xué)鍵變化B．必然會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D．必然伴隨著能量的變化解析：選C。有新物質(zhì)生成的反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，A、B正確；在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)狀態(tài)不一定變化，如2CO(g)＋O2(g)eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2(g)，C不正確；化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化，D正確。3．下列各圖中表示反應(yīng)A(g)＋B(g)=C(g)＋D(l)ΔH<0的是(E表示能量)()解析：選B。ΔH<0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量小，又活化分子(中間態(tài))的能量比反應(yīng)物和生成物都高，所以B項(xiàng)正確。4．下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是()解析：選A。A項(xiàng)中的圖像表示生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高，故為吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)中的圖像表示反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故為放熱反應(yīng)；C項(xiàng)中濃硫酸溶于水放熱，且不是化學(xué)變化；D項(xiàng)中鋅與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。5．根據(jù)如圖所示的反應(yīng)，判斷下列說法中錯(cuò)誤的是()A．1molCO2(g)和1molCaO(s)的總能量大于1molCaCO3(s)的能量B．該反應(yīng)的焓變大于零C．該反應(yīng)中既有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量D．由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)解析：選D。因?yàn)樘妓徕}受熱分解是吸熱反應(yīng)，1molCO2(g)和1molCaO(s)的總能量大于1molCaCO3(s)的能量，焓變大于零，A、B項(xiàng)正確；在CaCO3中，Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)之間存在離子鍵，COeq\o\al(2－,3)中C與O之間存在共價(jià)鍵，故反應(yīng)中既有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，斷鍵吸收能量，成鍵放出能量，C項(xiàng)正確；需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，如碳的燃燒反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。下列說法不正確的是()A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為生成物內(nèi)部的能量C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋CO2↑＋H2O解析：選C。醋酸逐漸凝固說明反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸收的熱量轉(zhuǎn)化為生成物內(nèi)部的能量，故B項(xiàng)正確；因該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)為NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋CO2↑＋H2O，D項(xiàng)正確。7．某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)過程可表示為A＋BC,(反應(yīng)物)→[A…C…B],(過渡態(tài))→AC＋B,(生成物)B．E1為反應(yīng)物的能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能C．正反應(yīng)的熱效應(yīng)為ΔH＝E1－E2，且E2>E1，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)為ΔH＝E1－E2，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)解析：選D。A項(xiàng)，結(jié)合圖像知其正確。B項(xiàng)，反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)變?yōu)榛罨肿铀枰淖畹湍芰考礊檎磻?yīng)的活化能，B項(xiàng)正確。C項(xiàng)，由圖可知，正反應(yīng)的熱效應(yīng)為ΔH＝E1－E2，且E2>E1，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確。D項(xiàng)，題圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)為ΔH＝E2－E1，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是()A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b)kJ/molC．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA—A鍵和1molB—B鍵放出akJ熱量解析：選B。觀察題給圖像可以得到，題圖所述反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，其中反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中，化學(xué)鍵斷裂為吸熱過程，化學(xué)鍵形成為放熱過程。9．NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年，如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能/(kJ·mol－1)946下列說法中正確的是()A．過程N(yùn)2(g)→2N(g)放出能量B．過程N(yùn)(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g)的ΔH＞0D．NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與形成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)解析：選B。斷裂化學(xué)鍵的過程吸收能量，A錯(cuò)誤；形成化學(xué)鍵的過程放出能量，B正確；ΔH＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和＝946kJ/mol＋3×154.8kJ/mol－6×283.0kJ/mol＝－287.6kJ/mol，因此ΔH＜0，C錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)過程中必有化學(xué)鍵的斷裂與形成，D錯(cuò)誤。10．(2019·南京高二質(zhì)檢)研究表明，化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)是化學(xué)鍵的形成和斷裂過程中釋放和吸收能量。如圖表示反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的能量變化，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A．圖中的①是指吸收能量，②是指放出能量B．圖示說明反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)是一個(gè)吸熱反應(yīng)C．圖示說明化學(xué)鍵的形成與斷裂是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的根本原因D．③中a＝484解析：選B。A項(xiàng)，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，正確；B項(xiàng)，由圖可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，a＝1852－1368＝484，正確。11．已知1molX2(g)完全燃燒生成X2O(g)放出能量akJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收能量bkJ，X2O中1molX—O鍵形成時(shí)放出能量ckJ，則X2中1molX—X鍵斷裂時(shí)吸收的能量為()A．(4c－b＋2a)kJ B.eq\f(4c－b－2a,2)kJC．(4c＋b－2a)kJ D.eq\f(4c＋b－2a,2)kJ解析：選B。1molX2(g)完全燃燒生成X2O(g)放出能量akJ，則2X2(g)＋O2(g)=2X2O(g)ΔH＝－2akJ/mol。設(shè)1molX—X鍵斷裂時(shí)吸收的能量為QkJ，則2Q＋b－4c＝－2a，求得Q＝eq\f(4c－b－2a,2)，所以B項(xiàng)正確。12．肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：NN鍵為942、O=O鍵為500、N—N鍵為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是()A．194 B．391C．516 D．658解析：選B。設(shè)N—H鍵的鍵能為x。因?yàn)閨ΔH1|＋|ΔH3|＝|ΔH2|，ΔH3＞0，ΔH1＜0，ΔH2＜0，故ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－534kJ·mol－1－(－2752kJ·mol－1)＝＋2218kJ·mol－1；而ΔH3＝154kJ·mol－1＋500kJ·mol－1＋4x，故x＝391kJ·mol－1。二、非選擇題13．已知H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。(1)a、b、c分別代表的意思是______________、_____________、_________________。(2)該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，ΔH________(填“<”或“>”)0。解析：(1)a代表舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量，b代表新化學(xué)鍵形成所放出的能量，c代表斷鍵吸收的能量與成鍵釋放的能量之差，即該反應(yīng)的反應(yīng)熱。(2)由圖可知該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0。答案：(1)舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量新化學(xué)鍵形成所放出的能量反應(yīng)熱(2)放熱<14．一定條件下，A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖所示。(1)下列有關(guān)反應(yīng)A＋B=C＋D的說法正確的是________。A．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變B．該反應(yīng)若有熱量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不需要加熱反應(yīng)就一定能發(fā)生D．反應(yīng)物的總質(zhì)量、總能量與生成物的總質(zhì)量、總能量分別相等(2)若E1<E2，則反應(yīng)熱ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。，，只是為了達(dá)到反應(yīng)所需的條件，，反應(yīng)物的總能量＝生成物的總能量＋放出的能量(或－吸收的能量)。(2)ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量＝E2－E1>0，即ΔH>0。答案：(1)A(2)>15．(2019·金華一中質(zhì)檢)(1)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)，來探究復(fù)分解反應(yīng)的熱效應(yīng)。在一個(gè)小燒杯中加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上。然后向小燒杯中加入10gNH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌(如圖所示，其中玻璃片與燒杯底部之間有一層水)。稍后手拿起燒杯時(shí)發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯黏結(jié)在一起。①實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是______________________，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________________。②若用手觸摸燒杯外壁，將會(huì)有________的感覺，說明該反應(yīng)為________反應(yīng)，反應(yīng)熱ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊竦贸鰪?fù)分解反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)或就是放熱反應(yīng)的結(jié)論？____________(填“能”或“不能”)，原因是____________________________________________________________________________________________________。(2)根據(jù)圖2可判斷出反應(yīng)物的總鍵能________(填“>”“<”或“＝”，下同)生成物的總鍵能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH________0。解析