元素周期表三

第一節(jié)元素周期表

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三課時思考1：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？思考2：原子是由什么構(gòu)成的？質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個質(zhì)子帶一個單位正電荷1個電子帶一個單位負(fù)電荷中子不帶電構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子

電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個電子帶一個單位負(fù)電荷1個質(zhì)子帶一個單位正電荷不顯電性

質(zhì)量/kg9.109X10-31

1.673X10-27

1.675X10-27相對質(zhì)量①

請同學(xué)們回憶：相對原子質(zhì)量請同學(xué)們推論：一個質(zhì)子的相對質(zhì)量如何計算？m(12C)=1.993×10-26Kg

1/12m(12C)=(1.661×10-27Kg)以12C原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子

電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個電子帶一個單位負(fù)電荷1個質(zhì)子帶一個單位正電荷不顯電性

質(zhì)量/kg9.109X10-31

1.673X10-27

1.675X10-27相對質(zhì)量①

1.0071.0081/1836（電子總質(zhì)量+質(zhì)子總質(zhì)量+中子總質(zhì)量）相對原子質(zhì)量=-----------------------------------------------------------

原子質(zhì)量的12分之一C12=×電子數(shù)+質(zhì)子數(shù)×1.007+中子數(shù)×1.0081/1836~~質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)1、質(zhì)量數(shù)（1）定義：（2）關(guān)系式：（3）原子符號：(A)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1。忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）ZXA（代表一個質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的原子）三、核素A——代表質(zhì)量數(shù)；Z——代表核電荷數(shù)；C±——代表離子所帶電荷及種類；d——代表原子個數(shù)m——代表粒子個數(shù)azcdm各代表什么?學(xué)了這部分內(nèi)容后常見到這樣的符號AZXC±dm１.鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？(11,11)２.硫的二價陰離子的核外電子數(shù)是18，中子數(shù)為17，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？(33)課堂練習(xí)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=離子的核外電子數(shù)+所帶的電荷數(shù)思考1：元素的定義是什么？元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。氫元素的三種原子2、元素：具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子名稱原子符號10氕(氫）Ｈ11氘（重氫）Ｈ或Ｄ12氚（超重氫）Ｈ或Ｔ113121元素符號原子符號核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)HC11H21H31H126C676146C011111112666686136C同種元素的原子只是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不一定相同。3、核素和同位素（1）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。（2）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素。即同一元素的不同核素之間互稱為同位素。U:92U92U92U

H:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8O

Cl:17Cl17Cl12

31213141617183537234235238核素1核素n同位素元素

…

3、用A表示質(zhì)子數(shù)，B中子數(shù)，C核外電子數(shù)，D最外層電子數(shù)，E電子層數(shù)。填寫下列各空：⑴原子(核素)種類由_____決定⑵元素種類由_____決定⑶元素同位素由_____決定⑷元素在周期表中的位置由______決定⑹元素主要化合價由______決定⑺元素的化學(xué)性質(zhì)主要由______決定ABADEDDAB4、以下為同位素的是（）

A.D2和H2B.CO和CO2

C.金剛石和石墨D.和5、下列敘述正確的是（）

A.所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成

B.是一種同位素

C.鈾有三種同位素，即有三種鈾原子

D.核素就是元素6、、、、、、中，⑴_________和_________互為同位素；⑵_________和_________質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；⑶_________和_________中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，不是同一種元素.3717Cl3517Cl

31H29Cu636C1412Mg2411Na2329Cu657N1429Cu6329Cu656C147N1412Mg2411Na23DC課堂練習(xí)4.注意事項①元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，與中子數(shù)、核外電子數(shù)無關(guān)；

②核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，與核外電子數(shù)無關(guān)；

③同一元素的各種核素雖然中子數(shù)（質(zhì)量數(shù)）不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同(同位同化性）。④在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子百分比一般是不變的。我們平常所說的某種元素的相對原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值5.同位素的用途

相對原子質(zhì)量的計算⑴核素（同位素）的相對原子質(zhì)量M＝核素（同位素）原子的質(zhì)量質(zhì)量的1/12126C⑵核素（同位素）的近似相對原子質(zhì)量

核素（同位素）的近似相對原子質(zhì)量就是相應(yīng)原子的質(zhì)量數(shù)

可作核燃料、金屬探傷、輻射育種、臨床治癌、環(huán)保治污、消除靜電、食物保鮮和示蹤原子等。⑶元素的相對原子質(zhì)量

元素的相對原子質(zhì)量，是按該元素所含各種天然、穩(wěn)定核素所占的一定百分比算出來的平均值M=M1×

a1%+M2×

a2%+……+Mn×an%

M表示某元素的相對原子質(zhì)量；

M1、M2、Mn表示元素的各種核素的相對原子質(zhì)量，經(jīng)常用質(zhì)量數(shù)代替；

a1%、a2%、

an%表示各種核素的原子百分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。11.已知一個18O的質(zhì)量為2.657×10-26kg，一個12C的質(zhì)量為1.993×10-26kg,求18O的相對原子質(zhì)量

18O的相對原子質(zhì)量＝×12＝15.9982.657×10-26kg1.993×10-26kg解：2.已知氯元素又兩種天然同位素，并測得以下數(shù)據(jù)

24.23%

36.966

75.77%

34.969在自然界各同位素的原子百分?jǐn)?shù)同位素的相對原子質(zhì)量符號35Cl37Cl解：氯元素的相對原子質(zhì)量＝34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.4535Cl34.96975.77%35Cl3575.77%