第2課時(shí) 離子 同位素

第2課時(shí)離子同位素浙教版八年級下冊1、大量科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明：原子是由

與

構(gòu)成的，

在原子核周圍作高速運(yùn)動(dòng)。電子帶

電荷，整個(gè)原子不顯電性的原因是——————————————。原子核核外電子核外電子負(fù)電原子核所帶正電核與核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)目相等，電性相反2、回憶盧瑟福實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)不能證明的是（）Ａ、原子核極其微小Ｂ、原子不是實(shí)心球體，大部分空間是空的Ｃ、а粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)是因?yàn)橥N電荷互相排斥Ｄ、原子核質(zhì)量比電子大Ｄ回顧舊識３、在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子選擇合適的詞填入空感格（1）氧_____是保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，在化學(xué)變化中，氧_______不能再分。分子原子（2）水和二氧化碳都是由_______構(gòu)成的，鐵和石墨都是由_______構(gòu)成的。分子原子（3）1個(gè)_______帶1個(gè)單位正電荷，1個(gè)_______帶1個(gè)單位負(fù)電荷。質(zhì)子電子原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系元素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般小于4易失去電子一般大于3易得到電子等于8（氦=2）難于得失電子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）元素的化學(xué)性質(zhì)，與它的原子的最外層電子數(shù)目有著密切的關(guān)系。易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)探索新知由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？舉例分析：Na218+1128+11易失1個(gè)電子帶1個(gè)正電荷鈉離子238+13Al易失3個(gè)電子帶3個(gè)正電荷28+13鋁離子268+16S易得2個(gè)電子帶2個(gè)負(fù)電荷288+16硫離子278+17Cl易得1個(gè)電子288+17帶1個(gè)負(fù)電荷氯離子金屬陽離子比對應(yīng)的金屬原子核外電子層少一層非金屬陰離子和對應(yīng)的非金屬原子核外電子層相同離子——帶電荷的原子或原子團(tuán)。陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。如：OH-

、

SO42-

、S2－、Cl－陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。如：H+

、NH4+

、Mg2+

、Al3+鈉原子失去一個(gè)電子成為一個(gè)帶正電的微粒氯原子得到一個(gè)電子成為一個(gè)帶負(fù)電的微粒1.我們把帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子，叫鈉離子。，叫氯離子。陽離子：帶正電的原子或原子團(tuán)。陰離子：帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)。2.離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。3.構(gòu)成物質(zhì)微粒共有分子、原子、離子。四、離子觀察:你能得出哪些結(jié)論?原子團(tuán)：幾個(gè)原子結(jié)合在一起，在許多化學(xué)反應(yīng)中做為一個(gè)整體參加，好像一個(gè)原子一樣，這樣的原子的集團(tuán)叫做原子團(tuán)。硫酸根離子SO42-分析下表：在一個(gè)原子中哪些數(shù)目總是相等的？1、同種原子其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)以及中子數(shù)都是一定的。而不同原子中其核外電子數(shù)和原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)以及中子數(shù)都可能不同。為了分類我們把具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子總稱為元素。2、質(zhì)子數(shù)也就是原子核內(nèi)所帶的電荷數(shù)目也稱為核電荷數(shù)。3、同類元素中質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不相同的原子稱為同位素原子。例：見課本中氧的三種原子。三、元素和同位素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)中子數(shù)核電荷數(shù)＝＝≠＝H11H21H31常見元素的同位素及其符號和用途元素同位素（符號）用途氫（H）H、D、TD、T制造氫彈的原料，D2O可作核反應(yīng)堆中的中子減速劑碳（C）C１２、C１３、C１４C１２—原子量的標(biāo)準(zhǔn)C１４—考古學(xué)中測定年代氧（O）O１６、O１７、O１８

鈾（U）U234、U235、U238U235—制造原子彈和核反應(yīng)堆的燃料示蹤

有些同位素具有放射性，叫做放射性同位素．用質(zhì)子、中子、α粒子轟擊原子核，可以用人工方法得到放射性同位素．例如用α粒子轟擊鋁原子核，可發(fā)生下面的核反應(yīng)，其中反應(yīng)生成物就是磷的放射性同位素．用人工方法得到的放射性同位素已經(jīng)在工農(nóng)業(yè)、醫(yī)療衛(wèi)生和和科學(xué)研究等許多方面得到了廣泛的應(yīng)用．放射性同位素的應(yīng)用是沿著以下三個(gè)方向展開的．

①.利用它的射線醫(yī)學(xué)診斷、檢查金屬內(nèi)部有沒有沙眼或裂紋等。α射線的電離作用很強(qiáng)，可以用來消除機(jī)器在運(yùn)轉(zhuǎn)中因摩擦而產(chǎn)生的有害靜電．②.利用它核反應(yīng)放出巨大能量。例核潛艇、原子彈、氫彈。③.利用它的示蹤性。免疫研究、古董鑒定、測定年代、化學(xué)分析。4、原子的同位素的應(yīng)用1、氕、氘、氚三種原子具有相同的（）A、原子質(zhì)量B、原子核結(jié)構(gòu)C、核電荷數(shù)D、中子數(shù)C2、我國計(jì)劃在2007年發(fā)射一顆繞月探測衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能源——氦3。氦3的原子核是由一個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為（）A、1B、2C、3D、6B沙場演兵3、氕、氘、氚三種原子的

數(shù)相同，互稱為

。質(zhì)子同位素原子4、具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子是（）A、同一種原子B、同位素C、同一種分子D、同一種元素D5、關(guān)于168O與188O下列說法不正確的是（）A、B、化學(xué)性質(zhì)相同C、同一種元素D、同一種原子D同位素C6、有三種原子，A原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，B原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和8，個(gè)中子，C原子核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子，則下列說法正確的是（）A、B和C核外電子數(shù)相等B、A和B的核電荷數(shù)不同C、A和B是同一種元素D、B和C互為同位素原子原子陽離子陰離子失電子得電子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）陽離子中：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)（帶正電）