初三酸堿鹽經(jīng)典試題

酸堿鹽：本專題知識(shí)的特色是知識(shí)的系統(tǒng)性比較強(qiáng)，觀點(diǎn)比很多，典型反應(yīng)多，規(guī)律復(fù)雜。要點(diǎn)是幾種重要酸堿氧化物的性質(zhì)、通性，鹽的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、金屬活動(dòng)性序次及應(yīng)用。難點(diǎn)是典型反應(yīng)的化學(xué)方程式的記憶和應(yīng)用?？紲y點(diǎn)：1.酸堿鹽的觀點(diǎn)、分類命名；2.酸堿鹽的通性；3.金屬活動(dòng)性序次的應(yīng)用；4.復(fù)分解反應(yīng)條件的應(yīng)用例1.今有失掉標(biāo)簽的碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液和鹽酸，用一種試劑可鑒別它們。學(xué)生甲采用一種酸溶液，學(xué)生乙采用的是鉀的正鹽溶液，學(xué)生丙得知氯化鋇溶液的pH＝7，采用了一種有色物質(zhì)溶液。這三個(gè)學(xué)生都成功了，推斷甲、乙、丙學(xué)生采用試劑的名稱。甲：_________；乙：___________；丙：_________。例2.向某無色溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸后，溶液中出現(xiàn)了白色積淀，試推斷該無色溶液中可能含有的溶質(zhì)。例3.如圖1所示，裝置中a為彈簧夾，b為分液漏斗活塞（經(jīng)過開、關(guān)活塞能夠隨時(shí)滴加液體），先關(guān)閉b，找開a，將混有少許的CO的CO2氣體由左邊導(dǎo)管通入，充分反應(yīng)后，排出的氣體主若是___________；爾后關(guān)閉a，打開b，一段時(shí)間后排出的氣體主若是____________。例4.證明鐵、銅兩種金屬的活動(dòng)性序次時(shí)，若采用一種酸溶液，這類酸是_________，若采用一種鹽溶液，則這類鹽是___________。常有的堿典型例題【例14】以下對(duì)氫氧化鈉的描述中，正確的選項(xiàng)是[]A．其水溶液能使石蕊試液變紅，B．其俗稱為苛性鈉、燒堿和純堿，C．是一種白色固體，易溶于水，溶解時(shí)放出大批的熱，D．易吸取水份，可做二氧化碳的干燥劑，E．露置在空氣中易潮解，并易吸取空氣中的二氧化碳，應(yīng)該密封保存?！纠?5】以下物質(zhì)長久裸露在空氣中，因變質(zhì)而質(zhì)量增添的是[]A．濃硫酸B．濃鹽酸C．氫氧化鈉固體D．熱的飽和硫酸銅溶液【例16】往稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至完整中和為止，溶液的pH變化的圖像可能正確的是[]?！纠?7】有四瓶無色液體，它們分別是水、石灰水、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，怎樣用化學(xué)方法加以區(qū)分？[例18]有四瓶無色溶液，分別是稀鹽酸、稀硫酸、石灰水和苛性鈉溶液中的一種，現(xiàn)將四瓶溶液編號(hào)A、B、C、D，做以下實(shí)驗(yàn)：(1)用四支試管分別拿出每種溶液，分別滴入幾滴酚酞，B和D中都顯紅色，其他仍為無色。另取兩支試管，分別拿出B和D溶液，分別向此中通入少許二氧化碳，B中產(chǎn)生污濁，D中仍澄清。另取兩支試管，分別取A和C溶液，分別滴入BaCl2溶液，只有C中出現(xiàn)白色積淀。依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，試推斷A、B、C、D四種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。

[例19]建筑上制混凝土，農(nóng)業(yè)上降低土壤酸性、農(nóng)藥上配制波爾多液都要用到的一種堿是________，它的電離方程式為_______，用這類堿和硫酸銅溶液配制波爾多液時(shí)，不能夠用鐵制容器，是由于_______（用化學(xué)方程式表示）。[例20]要求用一種試劑鑒別稀鹽酸、石灰水和氫氧化鈉三種無色溶液。簡述實(shí)驗(yàn)步驟并寫出有關(guān)化學(xué)方程式。堿的通性典型例題【例21】以下各組物質(zhì)在溶液中能大批共存的是[]。A．NaOH、NaCl、CuSO4B．Ca(OH)2、CaC12、HClC．KCl、Na2CO3、NaOHD．Na2CO3、NaCl、HCl【例22】回答以下問題新房（用石灰漿刷墻）住人后，為何出現(xiàn)潤濕的現(xiàn)象？怎樣用生石灰、水和純堿為原料制燒堿，用化學(xué)方程式表示反應(yīng)過程。某無色溶液，拿出少許，滴入酚酞試液變紅，該溶液必然是堿溶液嗎？【例23】將6.2g氧化鈉完整溶于25.8g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【例24】用密度為1.14g/cm3的HSO43mL與50g%的BaCl溶液充分反應(yīng)后，HSO有節(jié)余。24224中和節(jié)余的HSO又耗資了32g25%的NaOH溶液，求所用硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。24[例25]有五種溶液，分別是鹽酸、硫酸銅溶液、氯化鐵溶液、氯化鎂溶液、無色酚酞試液，若僅用一種試劑就可以將它們差別開來，則應(yīng)采用的試劑是[]A、NaOHB、HSOC、AgNOD、Ba(OH)2432[例26]現(xiàn)有石灰石，水，碳酸鈉，怎樣制取火堿？（禁止引入外來物）寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。幾種常有的酸典型例題[例27]以下說法不正確的選項(xiàng)是[]A．在水中能電離出氫離子的化合物叫做酸B．能電離出氫離子的化合物不必然是酸C．電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽D．酸、堿、鹽溶液擁有導(dǎo)電性，但溶液不顯電性[][例28]某可溶性強(qiáng)酸的化學(xué)式為HX，它溶于水時(shí)，其電離方程式書寫正確的選項(xiàng)是m+m-m+m-+-m+m-A．HX=Hm+XB．HX=Hm+XC．HX=mH+XmD．HmX=mH+Xm[例29]分別盛有濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸的三個(gè)試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間后（不考慮水分的揮發(fā)），則三瓶溶液[]A．質(zhì)量都變小了B．溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大了C．質(zhì)量都變大了D．溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小了[例30]鑒別鹽酸和硫酸溶液可采用的一種試劑是[]A．紫色石蕊試液B．無色酚酞試液C．硝酸銀溶液D．氯化鋇溶液【例32】要除去硝酸中溶有的少許鹽酸可達(dá)到提純的目的，采用[]A．硝酸銀B．氫氧化鈉C．金屬銅D．金屬鋅【例33】天平兩邊等質(zhì)量的燒杯中各放入必然量的濃硫酸和濃鹽酸。天平調(diào)平后敝口放置幾日，可否還保持平衡？為何？【例34】現(xiàn)有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是稀鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉溶液中的某一種，試依據(jù)以下實(shí)驗(yàn)結(jié)果，寫出四種溶質(zhì)的化學(xué)式：A+B→白色積淀A+C→無變化A+D→無變化B+C→白色積淀B+D→無變化C+D→無色氣體A______，B______，C______，D______。【例35】怎樣鑒別兩瓶扔掉標(biāo)簽的稀鹽酸和稀硫酸？【例36】某二氧化碳中混有少許的氯化氫和水蒸氣，怎樣經(jīng)過實(shí)驗(yàn)獲得純凈且干燥的二氧化碳？【例37】取100g石灰石樣品，跟適合20%（密度1.10g/cm3）的鹽酸充分反應(yīng)后，混雜物質(zhì)量減少了18.2g，計(jì)算石灰石的純度是多少？用去鹽酸多少毫升？酸的通性典型例題【例39】現(xiàn)有三種活動(dòng)性不同樣的金屬A、B、C，它們可發(fā)生以下反應(yīng)：A+BCl=ACl+BC+HSO=CSO+H↑又知A和CCl的溶液不反應(yīng)，則A、B、C222442三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的正確序次應(yīng)是[]A．C>A>BB．A>B>CC．B>A>CD．C>B>A【例40】一般條件下，以下物質(zhì)不能夠用金屬與稀硫酸反應(yīng)直接獲得的是[]A．硫酸鐵B．硫酸鋁C．硫酸銅D．硫酸鋅【例41】與金屬反應(yīng)，但不能夠生成氫氣的酸是[]A．稀硫酸B．稀硝酸C．鹽酸D．磷酸【例42】以下化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是[]A．Cu+2HCl=CuCl+H2↑B．AgCl+HNO3=AgNO3+HClC．Fe(OH)+2HCl=FeCl+2HOD．MgSO+BaCl=BaSO↓+MgCl324242【例43】以下化學(xué)方程式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是[]A．Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2↑B．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC．CuO+HSO=CuSO+HOD．KOH+HNO=KNO+HO2442332【例44】關(guān)于以下化學(xué)反應(yīng)種類的說法，正確的選項(xiàng)是[]A．化合反應(yīng)必然是氧化還原反應(yīng)B．分解反應(yīng)必然不是氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)不必然氧化還原反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)必然不是氧化還原反應(yīng)【例45】在以下各組物質(zhì)中，不能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是[]A．KCl+AgNOB．Fe(OH)+HNOC．MgSO+ZnCl2D．KCO+HCl333423【例47】以下說法可否正確？正確的在題后括號(hào)內(nèi)畫“√”，錯(cuò)誤的在括號(hào)內(nèi)畫“×”。1．含氧元素的化合物叫做氧化物。()2．凡能電離出H+離子的化合物叫做酸。()3．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件是有積淀、氣體和水生成，三者缺一不行。()4．溶液的pH越大酸性越強(qiáng)。()

5．稀釋濃硫酸時(shí)必然要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，其實(shí)不停攪動(dòng)。()6．酚酞能夠使堿變紅色。()7．在金屬活動(dòng)序次里，排在前面的金屬能把排在后邊的金屬從它的鹽里置換出來。因此銅能把氯化銀里的銀置換出來。()【例52】（2003年江蘇南通）右圖為甲、乙、丙、丁四種常有金屬與鹽酸反應(yīng)的比較表示圖。（1）上述四種金屬能夠分為兩類，此中哪幾種金屬能夠歸為一類？（2）若乙是金屬Zn，則丙可能是什么金屬？請(qǐng)你說出原因。【例53】（2003年浙江臺(tái)州）在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混雜溶液中，加入必然量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是（）A．濾液中必然有Fe(NO3)3B．濾渣只含Ag和Cu，必然無ZnC．濾渣中必然有Ag、Cu和Fe，必然無ZnD．濾渣中必然有Ag、Cu、Fe和Zn【例54】（2003年河南）以下各組中的物質(zhì)，能在溶液中大批共存的是（）A．KNO3、NaCl、NaOHB．KOH、Na2CO3、HClC．KNO3、NaOH、FeC13D．AgNO3、BaC12、HNO3【例58】（2004年北京市豐臺(tái)區(qū)）以下各組物質(zhì)在同一溶液中能大批共存的是（）A.B.C.D.【例49】完成以下化學(xué)方程式：1．()+H2SO4——FeSO4+H2↑2．CuO+()——CuSO4+()3．Fe(OH)3+()——FeCl3+()4．()+()——NaCl+H2O【例50】73g鹽酸需要40g氫氧化鈉溶液中和，而3.7g純氫氧化鈣跟73g這類鹽酸作用后，節(jié)余的酸，需20g這類氫氧化鈉溶液才能恰巧中和，求鹽酸和氫氧化鈉溶液里溶質(zhì)的質(zhì)