《第三節(jié)電解池-第三課時(shí)：電解原理的應(yīng)用》教案

《第三節(jié)電解池——其次課時(shí)：電解原理的應(yīng)用》教案一、教學(xué)目標(biāo)：〔〕穩(wěn)固電解原理，電解池電極推斷，特別是陽極從材料上的區(qū)分，陰、陽極物質(zhì)或離子放電挨次〔2連續(xù)加強(qiáng)電極反響式和電解總反響式的書寫訓(xùn)練〔電鍍與電解精煉，電冶煉金屬等方面的應(yīng)用〔〕學(xué)會(huì)推斷電鍍池、電解精煉池，在把握電鍍池的根底上能設(shè)計(jì)〔〕了解電冶法冶煉金屬的范圍及根本方法。2、過程與方法：培育學(xué)生試驗(yàn)設(shè)計(jì)、分析力量、探究力量、創(chuàng)力量、團(tuán)結(jié)協(xié)作力量、觀看力量、分析力量、歸納總結(jié)力量以及運(yùn)用學(xué)問解決問題的力量；通過導(dǎo)學(xué)案讓學(xué)生讀書，培育學(xué)生的自學(xué)力量等。3、情感態(tài)度價(jià)值觀：對(duì)學(xué)生進(jìn)展愛國主義教育，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱忱，增加學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)。二、重、難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：電解原理 教學(xué)難點(diǎn)：電解原理的應(yīng)用四、學(xué)習(xí)方法：總結(jié)歸納法、理解記憶法、比照分析法、理解應(yīng)用法、試驗(yàn)探究、試驗(yàn)設(shè)計(jì)法等。五、教學(xué)過程設(shè)計(jì)［導(dǎo)入提問］

教學(xué)步驟、內(nèi)容

師、生活動(dòng)教師提問質(zhì)問題一看生活中的火柴圖片，說出它的名稱？ 疑提出其名稱：為什么它會(huì)有“洋”字之稱呢？我們已經(jīng)知道地殼中含量最多的金屬元素是鋁，但出土的年月長遠(yuǎn)的文物中有青銅器、鐵器，為什么沒有鋁質(zhì)器皿？或?yàn)槭裁慈祟悓?duì)鋁的使用年限與銅、鐵比較要短得多？〔據(jù)資料記載：最早的青銅5000到6000年前，最早的鐵器消滅3400年前，而最早消滅的鋁150〕板書：二、電解原理的應(yīng)用［課前體驗(yàn)NaCa2、Ag、A3、F3+、+〔濃度大、Cu2+、Fe2+、H+〔濃度小〕、Zn2+、Mg2+

學(xué)生筆記陽極：C、F－

、OH－、Br－

、S2－、I－、Cl－、非復(fù)原性含氧酸根、Ag

學(xué)生復(fù)習(xí)穩(wěn)固習(xí)。2、寫出電解硫酸銅溶液的電極反響式和電解總反響式，〔C棒〕陰極 ；〔C棒〕陽極 ；總電解反響式 。［趣味試驗(yàn)］

教師展現(xiàn)趣有如下一個(gè)試驗(yàn)，依據(jù)電解及其它相關(guān)學(xué)問，大家分析估量該試驗(yàn)會(huì)有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？可得出什試驗(yàn)質(zhì)疑論？〔提示：從閉合回路、及相關(guān)元素化學(xué)學(xué)問分析〕、分析。試驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：板書：一〕、氯堿工業(yè)——電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣。［分析完成填空］〕在NaCl溶液,NaCl電離出 HO電離出 。2

學(xué)生筆記通電后，在電場的作用下， 向陰極移動(dòng)，向陽極移動(dòng)。在陽極，由于簡潔失去電子，學(xué)生分析完被氧化生成 。陽極方程式： ; 成填空?！?〕在陰極，由于 簡潔得到電子被復(fù)原生成 ．使HO電離向右移動(dòng)，因此陰極 濃度2增大，PH 。陰極方程式： ?？偦瘜W(xué)方程式： ;［科學(xué)探究：試驗(yàn)設(shè)計(jì)］ 學(xué)生進(jìn)展實(shí)各小組同學(xué)結(jié)合電解及電解飽和食鹽水的學(xué)問，利用如下儀器、飽和食鹽水、酚酞試液、淀粉碘計(jì)液共同設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水試驗(yàn)裝置，儀器如何組物如檢驗(yàn)？簡畫出所設(shè)計(jì)裝置：陽極現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗(yàn)方法：陰極現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗(yàn)方法：〕：陽極：有氣泡產(chǎn)生，氣體能夠使潮濕的淀K陰極：有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液變紅?！畴姌O反響式及總反響式2C-2e-=C↑22+2e-=↑2

學(xué)生筆記2 2 2離子反響總式： 。［簡述］從試驗(yàn)室試驗(yàn)到工業(yè)生產(chǎn)，首先要解決一些主要問題，下面講第一個(gè)主要問題。氯堿工業(yè)第一個(gè)要解決的問題：(1)避開Cl2接觸NaOH溶液會(huì)反響,使產(chǎn)品不,反響方程: 。(2)避開生成H2和Cl2混,由于: 。解決方法： 。

析、觀看設(shè)問：用離子交換膜如何組成工業(yè)設(shè)備來電解飽和食鹽水？下面來看設(shè)備構(gòu)造示意圖及具體生產(chǎn)車間。離子交換膜電解槽示意圖：幻燈片展現(xiàn) 學(xué)生筆記生產(chǎn)設(shè)備名稱離子交換膜電解槽碳鋼鈦把電解槽隔成陰極室和陽極室。(Cl－、OH－離子和氣體不能通a、防止氫、避開氯氣和氫氧化鈉反響生氯堿工業(yè)其次個(gè)要解決的問題：制食鹽水

顧C(jī)a2+

、SO2—等雜質(zhì)，會(huì)在堿液中形成沉淀從而4損壞離子交換膜，那么如何除去這些雜質(zhì)呢？提示：①用什么方法除去泥沙？②用什么試劑2+

2—；③全部試劑只有過4量才能除盡，結(jié)合必1的學(xué)問，各位同學(xué)回憶其除雜挨次。幻燈片展現(xiàn)其過。板書〔〕食鹽水的精制：復(fù)習(xí)必修1學(xué)問。表達(dá)：①粗鹽成分：除NaCl外，還含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2－雜質(zhì)，4②除雜試劑：BaClNaOH、NaCO2 2 3③除雜挨次：NaCO在BaCl2 3 2【習(xí)題1】在課前體驗(yàn)中我們共同書寫電解硫酸銅溶液的電極〕中的惰性電極換成兩種活性電極時(shí)如裝置〕，寫出裝置〕的電極反響式。

學(xué)生筆記教師表達(dá)學(xué)生練習(xí)［表達(dá)及設(shè)問］實(shí)際上〕那什么叫電鍍？其它其裝置有什么特別要求？它有什么用途等？板書：二〕、電鍍〔指導(dǎo)閱讀〕

學(xué)生閱讀學(xué)生筆記4解液5、電鍍的特點(diǎn)：犧牲陽極，電鍍液的組成及酸堿性保持不變，〔或一多一少一不變〕。［試驗(yàn)設(shè)計(jì)及探究］設(shè)計(jì)并畫出一個(gè)鐵上鍍鋅的裝置，標(biāo)出電極材料名稱和電解質(zhì)溶液名稱。并生設(shè)計(jì)實(shí)用該裝置能否在鐵上鍍金

驗(yàn)裝置［表達(dá)］金屬在自然界中廣泛存在，但絕大局部是以化合態(tài)形式存在〔如以下圖鈉和鋁〕，單質(zhì)，就必需進(jìn)展金屬冶煉，金屬冶煉有不同的方進(jìn)展大規(guī)模冶煉，電冶煉也屬于電解原理的應(yīng)用之一。雖然鋁在地殼中屬金屬含量最大的，但其使用年限比鐵、銅要短得多緣由就是受電冶煉技術(shù)的限制。下面我們就來共同學(xué)習(xí)電冶煉技術(shù)。板書：三〕、電冶金〔冶煉活潑金屬鈉、鎂、鋁等〕1、鈉的冶煉——電解熔融氯化鈉電極反響式：陽極 ；陰極 。總電解反響式： 。電解法是冶煉金屬的一種重要方法，是最強(qiáng)有力的氧化復(fù)原的手段。2、鋁的冶煉——電解熔AlO

學(xué)生筆記23電極反響式：陽極 ；陰極 ?？傠娊夥错懯剑?。留意：1、冰晶石的作用——助熔劑2思考:1、工業(yè)上為什么用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁而AlCl?32、為什么不電解鈉、鎂、鋁的鹽溶液？小結(jié)：略習(xí)題2、、分析以下圖，哪個(gè)是原電池 ，哪個(gè)是電解池 ？〔填序號(hào)〕

教師小結(jié)學(xué)生練習(xí)、下面哪個(gè)電解池是用于電鍍的？六、板書設(shè)計(jì)：一〕、氯堿工業(yè)——電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣。1、電解飽和食鹽水試驗(yàn)：〕I陰極：有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液變紅。〕電極反響式及總反響式2C-2e-=C↑22+2e-=↑22 2 2離子反響總式： 。2生產(chǎn)設(shè)備名稱離子交換膜電解槽碳鋼鈦把電解槽隔成陰極室和陽極室。離子交換膜的作用總體上只允許陽離子通(CO離子和氣體不能通、避開氯氣和氫氧化鈉反響生食鹽水的精制：1學(xué)問。二〕、電鍍5、電鍍的特點(diǎn)：犧牲陽極，電鍍液的組成及酸堿性保持不變，〔或一多一少一不變〕、電鍍污染及處理：〕〕處理后排放〔對(duì)廢液中有用成分進(jìn)展回收處理〕三〕〔冶煉活潑金屬鈉、鎂、鋁等〕電解熔融氯化鈉電極反響式：陽極 ；陰極 ?？傠娊夥错懯剑?/p>