粒子的模型與符號

粒子的模型與符號用符號能簡單明了地表示事物禁止機(jī)動車通行禁止向左轉(zhuǎn)彎限制軸重標(biāo)志

用符號可避免由于外形不同引起的混亂AZeit

(德文）Temps

(法文)Time(英文)時間（中文）（日文）都用t來表示

用符號可避免表達(dá)的文字語言不同而引起的混亂

使用地球儀、細(xì)胞模型圖、眼球模型圖等模型，是因?yàn)檫@些模型常常可以幫助人們認(rèn)識和理解一些不能直接觀察到的事物。細(xì)胞分裂、分化過程物質(zhì)密度/Kg．m-3鉛銅純鐵11.3×1038.9×1037.9×103一幅圖一條曲線一段動畫一張表格都是一個模型一個公式模型家族一幅圖一張表計(jì)算機(jī)圖像復(fù)雜對象的示意復(fù)雜過程的示意模型家族大小上可以表示很大的事物也可以表示很小的事物形狀上形象具體而逼真高度概括成抽象1、電解水生成了新的物質(zhì)，該過程是一個化學(xué)變化（或化學(xué)反應(yīng)）過程。說明2、水由水分子構(gòu)成，氫氣由氫分子構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成。該過程說明分子可分，也就意味著分子由比分子更小的微粒構(gòu)成，這種比分子更小的微粒我們稱之為原子（atom）。水的電解我們用模型來表示原子構(gòu)成分子。水分子模型水的汽化水的電解

用模型的方法表示右圖兩種變化，他們有什么區(qū)別呢?水的汽化水分子之間的距離變大.物理變化水分子本身沒有發(fā)生變化,沒有變成新的分子.通電重新組合水分子氧原子氫原子氧分子氫分子從上述水分解過程的模型你能說出多少相關(guān)的信息?1、分子由原子構(gòu)成.2、水電解是一個化學(xué)變化過程3、在化學(xué)變化過程中分子可以分成更小的原子.4、在化學(xué)變化過程原子不能再分，

原子是化學(xué)變化中的最小微粒.5、水電解時，水分子變成了氫分子和氧分子，它們不再保持水的化學(xué)性質(zhì)?？梢姡肿邮潜３治镔|(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒.地球上的物質(zhì)通常由分子構(gòu)成，分子由原子構(gòu)成。

物質(zhì)不僅僅由分子構(gòu)成，有些物質(zhì)由原子直接構(gòu)成，如金屬就是由金屬原子直接構(gòu)成的。

原子結(jié)構(gòu)模型是科學(xué)家根據(jù)自己的認(rèn)識，對原子結(jié)構(gòu)的形象描摹。一種模型代表了人類對原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識的一個階段。人類認(rèn)識原子的歷史是漫長的，也是無止境的。下面介紹的幾種原子結(jié)構(gòu)模型簡明形象地表示出了人類對原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識逐步深化的演變過程。

為了探索原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)，科學(xué)家們進(jìn)行了無數(shù)的實(shí)驗(yàn)。他們用原子模型來表示原子，并通過實(shí)驗(yàn)來不斷地修正模型。1.道爾頓原子模型（1803年）

3.盧瑟福原子模型（1911年）2.湯姆生原子模型（1904年）4.玻爾原子模型（1913年）5.電子云模型（1927年—1935年）實(shí)心球模型西瓜模型行星繞太陽模型分層模型電子云模型道爾頓原子模型一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子——原子構(gòu)成。原子模型：原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。近代科學(xué)原子論英國化學(xué)家道爾頓（J.Dalton,1766~1844)湯姆生原子模型原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒

——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年)電子是種帶負(fù)電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。湯姆生原子模型：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。英國物理學(xué)家湯姆生（J.J.Thomson,1856~1940）盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實(shí)驗(yàn)英國科學(xué)家盧瑟福（E.Rutherford,1871~1937)盧瑟福原子模型盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實(shí)驗(yàn)。盧瑟福原子模型

1909年盧瑟福指導(dǎo)他的兩個學(xué)生(蓋革與馬斯登)在曼徹斯特大學(xué)做了著名實(shí)驗(yàn):用α粒子去轟擊金箔,大多數(shù)粒子都直接穿過金箔,少數(shù)只產(chǎn)生很小的偏轉(zhuǎn),然而的極少數(shù)的粒子會反彈回去.盧瑟福說:“好象你用一炮彈去轟擊一張薄紙,而炮彈返回把你打中.”他對這一實(shí)驗(yàn)結(jié)果的解釋是:α粒子可能被質(zhì)量很大但體積很小的核碰撞回來,原子核帶正電荷,位于原子的中心.盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運(yùn)動。就像行星環(huán)繞太陽運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。

電子在原子核外空間的一定軌道上分層繞核做高速的圓周運(yùn)動。玻爾原子模型丹麥物理學(xué)家玻爾（N.Bohr,1885~1962)

電子云模型現(xiàn)在科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明

原子是由一個居中心的帶正電荷的原子核與帶負(fù)電荷的核外電子構(gòu)成。原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，電性相反。電子在原子核外作高速運(yùn)動，整個原子呈電中性。原子核是由質(zhì)子（protn）和

中子（neutron）構(gòu)成揭開原子核內(nèi)部結(jié)構(gòu)的一種科學(xué)方法：用高能量的粒子撞擊、打碎核的方法進(jìn)行研究。原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫原子1101氦原子2222碳原子6686氮原子7777鋁原子13131413硫原子16161716氯原子17172017鐵原子26263026分析下表：在一個原子中哪些數(shù)目總是相等的？實(shí)驗(yàn)證明，質(zhì)子和中子是由更小的微?！翱淇恕睒?gòu)成。有關(guān)夸克的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)仍有探索和研究中……一杯水的微觀層次分析

同種原子其原子核內(nèi)核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)以及中子數(shù)都是一定的。而不同原子中其核外電子數(shù)和原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)肯定不同，中子數(shù)可能不同。為了分類我們把具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子總稱為元素（element)。如：氧元素就是所有氧原子的總稱。原子核內(nèi)所帶的電荷數(shù)

原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子稱為同位素原子。元素和同位素核電荷數(shù)===質(zhì)子數(shù)元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物氧氣臭氧氫氣化合物：由不同種元素組成的純凈物水雙氧水甲烷甲烷二氧化碳一氧化碳乙炔氧氣臭氧請判斷：以下容器中物質(zhì)屬于單質(zhì)或是化合物、或是混合物？判斷：由一種元素組成的物質(zhì)叫單質(zhì)()×元素物質(zhì)

原子

分子

宏觀組成：

構(gòu)成

構(gòu)成

構(gòu)成

具有相同核電荷數(shù)的同類原子的總稱

組成

物質(zhì)、元素、分子、原子間的術(shù)語關(guān)系如何表達(dá)呢？只講種類，不講個數(shù)微觀結(jié)構(gòu)：既講種類，又講個數(shù)

例如：1.水里含有氫元素和氧元素。水是由組成的。但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素組成的”氫元素和氧元素

例2.一個水分子是________________________構(gòu)成的。但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素組成的”兩個氫原子和一個氧原子例3.水是由大量__________構(gòu)成。水分子練習(xí)：討論下列說法是否正確?①二氧化碳是由一個碳元素和兩個氧元素組成。（）②二氧化碳分子是由碳、氧兩種元素組成的。（）③二氧化碳是由兩個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的（）④二氧化碳是由大量的二氧化碳分子構(gòu)成的。（）⑤二氧化碳是由碳和氧氣兩種物質(zhì)組成。（）⑥保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是碳原子和氧原子。（）××××√

×氯化鈉的形成e

+-鈉原子

氯原子

氯化鈉

鈉原子失去一個電子成為一個帶正電的微粒，叫鈉離子氯原子得到一個電子成為一個帶負(fù)電的微粒，叫氯離子

氯化鈉由鈉離子與氯離子構(gòu)成的。構(gòu)成物質(zhì)微粒共有分子、原子、離子。元素符號的表示方法：1、用該元素的拉丁文的第一個大寫字母來表示,如H2、若有重復(fù)，則取前兩個字母，第二個小寫,如Ca,Cu討論：氫元素符號H的意義1、表示氫元素2、表示一個氫原子元素符號表示的意義：1、（宏觀）一種元素2、（微觀）這種元素的1個原子3、（宏觀）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示這種物質(zhì)1.（宏觀）表示銅元素2.（微觀）表示一個銅原子3.（宏觀）表示金屬銅（這種物質(zhì)）符號Cu的意義有哪些？如何表示幾個原子？（只有微觀含義）2N2個氮原子n個鉀原子nK

3.地殼里含量最多的三種元素，由多到少的順序是（）

A.Al＞Fe＞Ca B.Fe＞Ca＞Al

C.O＞Si＞Al D.Si＞O＞Al4．某礦泉水標(biāo)簽上印有主要礦物質(zhì)成分如下：Ca：20，K：39，Mg：3，Zn：0.06，F(xiàn)：0.02等，這里的Ca、K、Mg、Zn、F是指———()

A．單質(zhì)B．元素

C．金屬離子D．分子1．下列化學(xué)用語中，既能用來表示宏觀意義，又能表示微觀意義的是（）A．2Zn B．mOC．5SD．C2．下列化學(xué)符號表示兩個氧原子的是（）

A．2OB．2O2C．CO2D．O27個橫行，每次一橫行叫做一個周期，一共有7個周期。18個列，每縱行叫做族。同族各元素的化學(xué)性質(zhì)相似。結(jié)構(gòu)特點(diǎn)原子序數(shù):元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號。原子序數(shù)與原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。金屬元素主要分布在元素周期表的左邊。非金屬元素主要分布在元素周期表的右邊。稀有氣體元素分布在元素周期表的最后一族。元素符號表示的量一個氫原子的質(zhì)量：1.674×10-27千克一個碳原子的質(zhì)量：1.993×10-26千克一個氧原子的質(zhì)量：2.657×10-26千克問題：一個甲烷分子和一個足球烯C60分子的質(zhì)量分別是多少？·如此計(jì)算非常不方便國際上規(guī)定：采用相對原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量關(guān)系。

如何求相對原子質(zhì)量？1、標(biāo)準(zhǔn)：把一個C—12原子的質(zhì)量分為12等份，即一份為1.661×10-27千克2、把其他原子的質(zhì)量與這個標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行比較，所得比值就是該原子的相對原子質(zhì)量。碳原子碳原子的1/122.657×10-26千克氧的相對原子質(zhì)量=