物質(zhì)的量濃度及配制

第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

（第三課時）

物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用酒精度≥4.3%(V/V)濃度在日常生活中的應(yīng)用思考從1杯40％的NaOH溶液中取出多少溶液才包含有8g的NaOH呢？NaOH％＝m(NaOH)／m[NaOH(aq)]M[NaOH(aq)]＝m(NaOH)／NaOH％＝8g／40％＝20g？然后對溶液進(jìn)行稱量溶液的量溶質(zhì)的量m(溶質(zhì))m(溶液)=ω思考:取一定量溶液時，是稱質(zhì)量方便還是量體積方便？n(溶質(zhì))V(溶液)c

=物質(zhì)的量濃度

把40gNaOH固體溶解于水中配成10Ｌ的溶液，請求出:１）這10Ｌ溶液中NaOH？２）每升溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量是多少？

n(NaOH)＝m(NaOH)／Ｍ(NaOH)＝40g／40g·mol－１＝１mol每升溶液中所含有的NaOH固體的物質(zhì)的量為：n(NaOH)Ｖ[NaOH(aq)]＝1mol/10Ｌ＝0.1mol／Ｌc(NaOH)＝（物質(zhì)的量濃度）思考1、定義：單位體積溶液中所含溶質(zhì)Ｂ的物質(zhì)的量2、計算公式：Ｂ的物質(zhì)的量濃度＝（mol／Ｌ）Ｂ的物質(zhì)的量（mol）溶液的體（Ｌ）ＣＢ＝nＢＶnＢ＝ＣＢ×ＶＶ＝nＢ／ＣＢ3、單位：mol/Ｌ或mol·Ｌ－１一、物質(zhì)的量濃度cB2、將1mol的NaCl溶于1L的水配成溶液,c(NaCl)為1mol/L。1、將1mol的NaCl溶于水，配成1L的溶液，c(NaCl)為1mol/L。3、從1L0.5mol/L的NaOH溶液中取出50mL，求這50mL溶液的物質(zhì)的量濃度？√×0.5mol/L練一練1．下列關(guān)于0.1mol/LBa(NO3)2溶液的說法正確的是()。A．該溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B．1L溶液中含有離子總數(shù)為3×6.02×1022C．0.5L溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LD．0.5L溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L2．下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是()。A．150mL1mol·L－1的NaCl溶液B．75mL2mol·L－1NH4Cl溶液C．150mL3mol·L－1的KCl溶液D．75mL3mol·L－1的FeCl3溶液3．等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是()。A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．6∶3∶2D．1∶1∶14．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.1mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25mol·L－1，c(Cl－)＝0.2mol·L－1，則c(SO)為()A．0.15mol·L－1B．0.10mol·L－1C．0.25mol·L－1D．0.20mol·L－5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于100g水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)為----------------------6．有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL，這80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為()。A．5mol·L－1B．6mol·L－1C．6.25mol·L－1D．6.7mol·L－12、用碳酸鈉固體配制500mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液？二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制儀器：350mL燒杯、100mL量筒、玻璃棒、試劑瓶、托盤天平等1、用氯化鈉固體配制100g6%的NaCl溶液？容量瓶幾種規(guī)格的容量瓶：

100mL.250mL.500mL.1000mL1、使用前要檢漏2、不能溶解、稀釋、存放溶液、進(jìn)行反應(yīng)3、洗凈后里面可以有蒸餾水標(biāo)有溫度、容積和刻度線步驟：配制500mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液①計算：m(Na2CO3)=5.3g稱量：用托盤天平稱取NaCl

5.3g

③溶解：用適量水溶解并恢復(fù)至室溫④轉(zhuǎn)移：用玻璃棒引流⑤洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中。⑥定容：離刻度1～2厘米時，改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切⑦搖勻：蓋上瓶塞，反復(fù)上下顛倒⑧裝瓶貼標(biāo)簽1、實驗所需儀器量筒膠頭滴管容量瓶托盤天平藥匙燒杯玻璃棒小結(jié)(1)容量瓶上標(biāo)有：①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式六項中的（）A.①③⑤B.②④⑥C.③⑤⑥D(zhuǎn).①②③(2)用已準(zhǔn)確稱量的1.06gNa2CO3固體配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的儀器為：____________________________________________A100mL容量瓶燒杯量筒玻璃棒膠頭滴管

[課堂練習(xí)]B、D(3)下列說法正確的是

A．將1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。

B．將2molKCl溶于適量水中，配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L。

C．在500mL5mol/LNa2CO3溶液中取出100mL，則取出溶液的濃度為1mol/L。

D.1mol/LNaOH溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。(4)配制1L0.1mol/LNaOH過程所必須的操作，按操作先后順序編號為（）用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱取（）gNaOH.將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復(fù)室溫。將溶液沿玻璃棒注入（）mL

容量瓶。35612410004(5)用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為

mol/L。將40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為_________mo