化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡單元測(cè)試

章末綜合檢測(cè)滿分100分，考試時(shí)間90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5第I卷(選擇題共54分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分，)1.(2016屆四川省宜賓市第三中學(xué)期中)下列說法正確的是()A.對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子總數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大B.對(duì)放熱反應(yīng)而言，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減小C.活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞D.使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大解析：考查了活化能對(duì)化學(xué)速率的影響的相關(guān)知識(shí)。A.增大壓強(qiáng)，使?jié)舛仍龃?，活化分子濃度增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但活化分子數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B.升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)物活化分子之間有合適取向的碰撞才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞就是有效碰撞，故C錯(cuò)誤；D.催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，故D正確。答案：D2.(2016屆湖北省老河口市第一中學(xué)高三上學(xué)期期中)水煤氣反應(yīng)C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率增大的是()A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入n2使體系壓強(qiáng)增大D.保持體積不變，將生成的H2及時(shí)移出容器解析：考查反應(yīng)速率影響因素。A.固體的量對(duì)反應(yīng)速率無影響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.將容器的體積縮小一半，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，B項(xiàng)正確；C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.保持體積不變，將生成的H2及時(shí)移出容器，減小了產(chǎn)物濃度，反應(yīng)速率減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。答案：B3.對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( )A.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，4v正(O2)=5v逆(NO)B.若單位時(shí)間內(nèi)生成％molNO的同時(shí)，消耗％molNH3,則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2v正(NH3)=3v正(H2O)解析：根據(jù)反應(yīng)方程式可知，4v正(O2)=5v正(NO),當(dāng)4v正(O2)=5v逆(NO)時(shí)，v正(NO)=o逆(NO),所以A項(xiàng)正確。生成NO和消耗NH3均表示正反應(yīng)，敘述中未提及逆反應(yīng)的情況，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤。由于反應(yīng)物、生成物均為氣體，故增大容器容積，正、逆反應(yīng)速率都減小，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤。o正(NH3):o正(H2O)=2：3,即3o正(NH3)=2o正(q0),所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選A。答案：A.在可逆反應(yīng)中，下列說法正確的是()K越大，反應(yīng)程度越大K越大，反應(yīng)程度越小K的大小與反應(yīng)程度無關(guān)D.升高溫度，K增大解析：對(duì)于給定的可逆反應(yīng)體系，化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，A項(xiàng)正確，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤?；瘜W(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系視具體反應(yīng)而定，對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度越高，K越小；對(duì)于吸熱反應(yīng)，溫度越高，K越大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A.如圖表示的是可逆反應(yīng)A+2B 2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷出()與降溫加壓?莽1 .'正0 *時(shí)間)A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng).若A、B是氣體，則D是純液體或固體C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.A、B、C、D均為氣體解析：由圖可知，降溫時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；加壓時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)減小的方向，故B項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B已知密閉容器中存在平衡體系H2(g)+I2(g) 2HI(g)&H<0,欲使HI濃度增大，可采取的措施是()A.縮小體積 B.升高溫度C.減小壓強(qiáng) D.加入催化劑解析：題目要求HI濃度增大，縮小體積能使體系壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡雖然不移動(dòng)，但HI濃度會(huì)增大。本題選A。

答案：A(2015-濟(jì)南模擬)在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(?)B(g)+2C(g),且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是()A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)C.物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.若向容器中充入惰性氣體，則平衡向左移動(dòng)解析：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若A為氣態(tài)，則平衡移動(dòng)后氣體的密度不發(fā)生變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于密度變化，故物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且平衡正向移動(dòng)，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故C項(xiàng)正確；在容積不變的反應(yīng)體系中，充入惰性氣體對(duì)平衡無影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C(2015?合肥一檢)在一定條件下，將X和丫兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測(cè)得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖所示，則X、Y反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為(2X+Y 3ZC2X+Y 3ZC.X+3Y Z3X+2Y2ZD.3X+YZ解析：按照化學(xué)方程式中反應(yīng)物的系數(shù)比n(X)：n(Y)=3：1投料時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等。答案：D(2015.金華十校聯(lián)考)I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)+I-(aq) IJaq),某I2、KI混合溶液中，溫度T與平衡時(shí)凌勺)的關(guān)系如圖。下列說法不正確的是()A.反應(yīng)I2(aq)+I-(aq) IJaq)的bH>0B.若溫度為T「T2時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K「K2,則K1>K2C.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正>v逆D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)小解析：A項(xiàng)，由圖中曲線的變化趨勢(shì)可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，I3的物質(zhì)的量濃度減小，說明升溫平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即AH<0，故A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，T1<T2，則K1>K2，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向生成I3的方向進(jìn)行，則v正>v逆，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，狀態(tài)B相當(dāng)于在狀態(tài)A的基礎(chǔ)上升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則狀態(tài)B的c(I2)大，故D項(xiàng)正確。答案：A(2015?溫州質(zhì)檢)某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變條件對(duì)可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)AH<0的影響。下列說法正確的是()A.圖1研究的是溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，橫軸表示壓強(qiáng)B.圖2研究的是溫度對(duì)平衡的影響，II采用的溫度更低C.圖3中％時(shí)使用了催化劑，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.圖4中10時(shí)增大壓強(qiáng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)解析：A項(xiàng)，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，11采用的溫度更高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，圖3中10時(shí)使用了催化劑，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大,平衡沒有移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，t0時(shí)增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D項(xiàng)正確。答案：D(2015?安慶模擬)向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)%C(g)AH<0(有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示)。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：容器甲乙容積(L)0.50.5反應(yīng)放熱(日)Q1Q2反應(yīng)物起始量1molA1molB0.5molA0.5molB下列說法正確的是()%=1Q1=2Q之C.根據(jù)題中信息無法計(jì)算a值D.保持其他條件不變，起始時(shí)向乙容器中充入0.2molA、0.2molB、0.2molC,則此時(shí)v正>v逆解析：A項(xiàng)，甲中A、B的起始量均為乙中的兩倍，但達(dá)到平衡后甲中A的濃度小于乙中的兩倍，說明正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，％=1,A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，達(dá)平衡時(shí)，甲中A的轉(zhuǎn)化量大于0.5mol,乙中A的轉(zhuǎn)化量等于0.25mol,可知放出的熱量Q1>2Q2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于反應(yīng)在相同溫度下進(jìn)行，平衡常數(shù)相同，根據(jù)乙中反應(yīng)在平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，求出平衡常數(shù)K=2,則甲中反應(yīng)根據(jù)三段式法計(jì)算，可求出a值，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根04據(jù)題給數(shù)據(jù)知Q=藻4=2.5>K=2,說明反應(yīng)逆向進(jìn)行，v<v,,D項(xiàng)錯(cuò)誤。c0.4X0.4 正逆答案：A12.(2016屆黑龍江省牡丹江一中高三上學(xué)期10月月考)向恒溫、恒容(2L)的密閉容器中充入2molX和一定量的Y,發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)催化劑2Z(g)必=—Q(Q=197.74△kJ/mol),4min后達(dá)到平衡，這時(shí)c(X)=0.2mol-L-1,且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中不正確的是()A.達(dá)到平衡時(shí)，再充入1molX,該反應(yīng)的Q變大B.用Z表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.2mol/(L-min)C.再向容器中充入1molZ,達(dá)到新平衡，v(X)：v(Y)=2：1D.該反應(yīng)在高溫下不一定能自發(fā)進(jìn)行解析：A.熱化學(xué)方程式中的焓變與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量無關(guān)，再充入1摩爾X,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但熱化學(xué)方程式中的焓變保持不變，錯(cuò)誤，選A;B.X的反應(yīng)速率=(2/2-0.2)/4=0.2mol/(L?min),根據(jù)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，Z的反應(yīng)速率和X的反應(yīng)速率相等，正確，不選B;C.原平衡時(shí)X和Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明X、Y的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2：1,再向容器中充入1摩爾Z,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)過程中X、Y的物質(zhì)的量比為2：1,達(dá)到新平衡時(shí)X、Y的物質(zhì)的量比不變，還為2：1,正確，不選C；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于0,熵變小于0,在高溫下復(fù)合

判據(jù)大于0,不一定能自發(fā)進(jìn)行，正確，不選D。答案：A13.(2015.煙臺(tái)模擬)現(xiàn)有3個(gè)體積相等的密閉容器，都進(jìn)行反應(yīng):CO2(g)+H判據(jù)大于0,不一定能自發(fā)進(jìn)行，正確，不選D。答案：A13.(2015.煙臺(tái)模擬)現(xiàn)有3個(gè)體積相等的密閉容器，都進(jìn)行反應(yīng):CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g),反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中甲：n(CO2)=n(H2)=1mol；乙：n(CO2)=1mol,n(H2)=2mol；丙n(CO2)=n(H2)=n[H2O(g)]=1mol。達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是()A.乙＞甲＞丙8.甲＞丙＞乙C.乙＞丙＞甲 D.甲＞乙＞丙解析：乙中的平衡狀態(tài)可以等效為在甲達(dá)到平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol氫氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)乙中CO的物質(zhì)的量比甲中CO的物質(zhì)的量大；丙中的平衡狀態(tài)可以等效為在甲達(dá)到平衡的基礎(chǔ)上再加入1molH2O(g)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)丙中CO的物質(zhì)的量比甲中CO的物質(zhì)的量小。則平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量：乙＞甲＞丙，選A。答案：A14.(2015.河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué))在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2c(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol,在前10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L-s),則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是()1.6mol2.8molC.2.4molD.1.2mol解析：前10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L.s)，則A反應(yīng)消耗了0.12mol/(L-s)X10sX2L=2.4mol,則B反應(yīng)消耗了1.2mol,故10s時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是4mol-1.2mol=2.8mol,選B。答案：B4NO2(g)+O2(g)中，NO2的時(shí)間/min0510152025c(NO2)/(mol-L-1)00.0200.0320.0380.0400.04015.(2015?淮北一中)在一定條件下，可逆反應(yīng)2N2O5(g)物質(zhì)的量濃度c(NO2)隨時(shí)間變化的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(NO2)為()A.0.020mol-L-1B.0.032mol-L-1C.0.038mol-L-1 D.0.040mol-L-1解析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)NO2的濃度不再發(fā)生變化，所以平衡時(shí)NO2的濃度是0.040moll」，本題選D。答案：D(2015-湖南師大附中)已知X(g)和Y(g)可以相互轉(zhuǎn)化：2X(g)Y(g)母＜0?，F(xiàn)將一定量X(g)和Y(g)的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物及生成物的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是()A.若混合氣體的壓強(qiáng)不變，則說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)A.若混合氣體的壓強(qiáng)不變，則說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)B.。、b、c、d四個(gè)點(diǎn)表示的反應(yīng)體系中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的只有b點(diǎn)C.25?30min內(nèi)用X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是0.08mol-L-1-min-iD.反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增加丫的濃度解析：A項(xiàng)，正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，所以當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，根據(jù)圖像可知，只有b點(diǎn)表示的反應(yīng)體系中，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，所以只有b點(diǎn)表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài),B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，25?30min內(nèi)X的濃度變化量是內(nèi)X的濃度變化量是0.4m。l?L-1,所以用X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是0.4molL15min=0.08mol-L-1-min-1,C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，X物質(zhì)的濃度增大，D項(xiàng)不正確。答案：D(2015?杭州二中)已知反應(yīng)X(g)+Y(g) nZ(g)&i>0,將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A.反應(yīng)方程式中n=110min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度10min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)0?5min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)=0.08mol-L-1-min-1解析：由0?5min內(nèi)X、Y、Z的濃度變化量可知n=1,故A正確；10min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大，說明10min時(shí)增大了壓強(qiáng)(縮小容器體積)，隨后反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度逐漸增大，平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤、C正確；在5min時(shí)X的物質(zhì)的量濃度為1.6mol-L-1，0~5min內(nèi)X的物質(zhì)的量濃度變化量為2moLL-1-1.6moLL-1=0.4

moLL-1,則該時(shí)間段內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為v(X)=0.4mol-L-1^5min=0.08mol-L-1-min-1,故D正確。0.01X0.010.10.01X0.010.1X0.4=2.50X10-3,故B正確；根據(jù)620℃是K=6.74X10-容器溫度/K起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol平衡常數(shù)CO2H2sH2OI6070.110.410.01/n6070.220.82/m6200.10.4/6.74X10-318.（2016屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中）一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2S（g）COS(g)+H2O(g)下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.607K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)2.50X10-2解析：CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)起始(mol)0.110.4100反應(yīng)0.010.010.010.01平衡0.10.40.010.01C.容器H達(dá)到平衡時(shí)容器中COS的物質(zhì)的量大于0.02mold.容器m達(dá)平衡時(shí)，再充入少量氯氣，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)607℃時(shí)平衡常數(shù)K=3,升高溫度，K增大，表示該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；在體積不變時(shí)，再充入少量氨氣，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；該反應(yīng)屬于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，容器H相當(dāng)于容器I增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但物質(zhì)的量變成原來的2倍，平衡時(shí)容器中COS的物質(zhì)的量為0.02mol,故C錯(cuò)誤。答案：B第n卷（非選擇題共46分）二、非選擇題（本題包括5小題，共46分）（2015?合肥一中）（6分）用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)過程中生成的CO2的體積變化如圖所示，分析可知，(填“OE”.“￡尸或“bG”)段化學(xué)反應(yīng)速率最快。(2)為了減緩上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向反應(yīng)液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可以實(shí)現(xiàn)的是A.蒸餾水 B.氯化鈉固體C.氯化鈉溶液 D.濃鹽酸(3)除上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率？ 至少回答兩種)。解析：化學(xué)反應(yīng)速率主要取決于物質(zhì)本身的性質(zhì)，但也與外界因素有關(guān)，如濃度、溫度、接觸面積等。答案：(1)EF(2)AC(3)改用較大塊的碳酸鈣固體、加入醋酸鈉溶液或降低溫度等(其他合理答案也可)(2015?唐山一中)(8分)(1)已知：298K、101kPa時(shí)，反應(yīng)CaO(s)+SO2(g)===CaSQ(s)的AH=-402.0kJ-mol-1,AH-TAS=-345.7kJ?mol-1,若此反應(yīng)中AH和AS不隨溫度變化而變化，則保持此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度低于。(2)已知：H2O(l)===qO(g)的AH=+44.0kJ-mol-1,AS=+118.8J-mol-1-K-1,則水的沸點(diǎn)是 。(3)已知在298K時(shí)，由石墨生成金剛石的反應(yīng)的AH=+1.895kJ-mol-1,AH—TAS=2.866kJ?m。l-1,又已知石墨的熵S石=+5.694J-mol-1-K-1,則金剛石的熵S金=(化學(xué)反應(yīng)的熵變是生成物的總熵與反應(yīng)物的總熵之差)，這兩種碳的同素異形體中更有序的是解析：（1）因?yàn)?98K、101kPa時(shí)，題給反應(yīng)的AH=-402.0kJ-mol-1,AH-TAS=-345.7kJ-mol-1,則有AS=（-402.0kJ-mol-1+345.7kJ-mol-1）/298K=-0.189kJ-mol-1-K-1。要使反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，需使AH-TAS<0,即-402.0kJ-mol-1-TX（-0.189kJ-mol-1-K-1）<0,得T<2127K,因此保持此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度低于2127K。（2）在水沸騰時(shí)，AH-TAS=0,則T=AH必S=44.0X103J,mol-1^118.8J-mol-1-K-1=370.4K。（3）石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為C（s,石墨）===C（s,金剛石），AH-TAS=AH-T（S金-S石）=2.866kJ-mol-1,即1.895kJ-mol-1-298KX（S -5.694X10-3kJ-mol-1-K-1）=2.866kJ-mol-1,解得S=+2.436X10-3金金kJ-mol-1-K-1=+2.436J-mol-^K-1。熵用來量度混亂度的程度，混亂度越小，體系的熵值就越小，或者說體系的熵值越小，則越有序。通過上面的計(jì)算知S金<S/則金剛石比石墨更有序。答案：（1）2127K（2）370.4K（3）+2.436J-mol-1-K-1金剛石

(206合肥八中)(6分)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6請(qǐng)回答下列問題:⑴該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molCO2和1molH2，充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的平衡濃度為0.25mol/L，試判斷此時(shí)的反應(yīng)溫度為℃。(3)若在(2)所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2,則充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量 。A.等于1.0mol B大于1.0molC.大于0.5mol,小于1.0mol D.無法確定解析：(1)由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大，即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理可知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(2)平衡時(shí)c(CO2)=c(H2)=0.25mol-L-1,c(CO)=c(H2O)=0.25moll」，則化學(xué)平衡常數(shù)K=1,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知此時(shí)反應(yīng)溫度是830℃。(3)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)是830℃。(3)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)的物質(zhì)的量濃度為％moLL-1,則=1,解得％=L2,故平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為3mol-1.2mol=1.8mol,即氫氣的物質(zhì)的量大于1.0mol,選項(xiàng)B正確。答案：(1)吸熱(2)830(3)B(12分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。(1)硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示，根據(jù)如圖回答下列問題：①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的AH0(填，或“<”)。②一定條件下，將SO2與O2以體積比為2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是 (填選項(xiàng)字母)。a.體系的密度不發(fā)生變化b.SO2與SO3的體積比保持不變c.體系中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化d.單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol電子，同時(shí)消耗2molSO3e.容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化(2)一定條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為,升高溫度，平衡常數(shù)(填“增大”“減小”或“不變”)。②由圖2信息，計(jì)算0?10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率o(HJ，從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為(填“a”“b”“c”或"d”)。③圖3a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 點(diǎn)，溫度T1T2(填“〉”“二”或“<”)。解析：(1)①由題圖可知，橫軸代表溫度，縱軸代表SO3的百分含量，隨溫度升高，SO3的百分含量減小，所以此反應(yīng)的AH<0。②反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，所以密度不變不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，a錯(cuò)誤；二氧化硫和三氧化硫的體積比保持不變說明已達(dá)反應(yīng)平衡，b正確；體系中總質(zhì)量不變，硫元素的質(zhì)量不變，所以硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，c錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol電子，同時(shí)消耗2molSO3,不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，d錯(cuò)誤；此反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不相等的反應(yīng)，氣體分子總數(shù)不變說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，e正確。(2)①由反應(yīng)的方程式得到平衡常數(shù)表達(dá)式：K=c2(NH3)/[c(N2)Xc3(H2)],由圖1可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡常0.3mol數(shù)減小。②0~10min,N的物質(zhì)的量減小0.3mol,則v(N)=TTT7T7—~=0.015mol/(L.min),2 22LX10minv(H2)=0.045mol/(L?min)。壓縮容器的體積為1L,縮小體積即增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量逐漸減小，所以表示氮?dú)馕镔|(zhì)的量變化的曲線為d。③起始時(shí)n(H2)越大，N2的轉(zhuǎn)化率越高；起始時(shí)n(H2)一定時(shí)，溫度越高，平衡時(shí)NH3的百分含量越低。答案：(1)①<②be(2)①K=c2(NH3)/[c(N2)Xc3(H2)]減?、?.045mol/(L-min)d③c<(206漳州一模)(14分)以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)AH=+131.3kJ-mol-io①該反應(yīng)在常溫下自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”)。②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填字母，下同)。a.容器中的壓強(qiáng)不變1molH—H鍵斷裂的同時(shí)，斷裂2molH—O鍵c(CO)=c(H2)d.密閉容器的容積不再改變(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOH2CO1650241.62.462900120.41.633900abcdt①實(shí)驗(yàn)1中從反應(yīng)開始至平衡以CO2表示的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=(取小數(shù)點(diǎn)后兩位，下同)。②該反應(yīng)的正反應(yīng)為(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=③若實(shí)驗(yàn)3達(dá)平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn)2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)分別相等，且y3,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 (用含a、b的代數(shù)式表示)。(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)