化學(xué)必修二下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷

高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題一、選擇題（每小題只有一個正確選項(xiàng)符合題意，每小題3分）TOC\o"1-5"\h\z1、以下互為同位素的是（ ）A、石墨與金剛石 B、D2和T2C、CO和CO。 D、35Cl和37Cl2 17 172、下列各電子式中正確的是（）A.氟原子；而? H氟離子?Fx\o"CurrentDocument"..sr ■ ■\o"CurrentDocument"C模化領(lǐng)1SrKBaXBrt II硫化鉀 SkV* iu ■■■3、元素X、Y可組成化學(xué)式為XY2的離子化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是A.20和9 B.6和8 C.13和17D.11和14、下列物質(zhì)中，從化學(xué)鍵的角度看，有一種與其他三種明顯不同，這種物質(zhì)是（）A.NaOHB.CH4 C.SO2 D.H2O5.?下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說法正確的是A.酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱B.若某反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)H2-H+H的變化需要吸收能量D.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)6、甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是（）D.x+18A.x+32 B.x+4 C.x+8D.x+187、右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是A.鋅極是正極B.銅片上有氣泡產(chǎn)生C.電子經(jīng)外電路從銅片流向鋅片一段時間后溶液的質(zhì)量減輕8、短周期的兩種元素A和B,它們的離子A-和B2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是A、原子序數(shù)A>B B、電子總數(shù)A>B C、離子半徑A->B2+D、原子半徑A>B9、某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子，它與1H原子組成HX分子。m在agHX中所含中子的物質(zhì)的量是（）ma/a/n \ rB.T(A—N)molAA.; (A—N+m)molA+m-a-ac.A+^(A—N)mo1aD."(A—N+m)molA10.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的氧化還原反應(yīng)是A.CO2與C反應(yīng) B.Al與稀鹽酸反應(yīng)C.CaCO3受熱分解 D.Ba（OH）2.8H2O與NH4C1固體反應(yīng)11.下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是A、K能從LiCl的溶液中置換出LiB、隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度減弱C、隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低D、Cs2CO3受熱易分解12、有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入稀硫酸中，B上有氣泡產(chǎn)生;將A、D分別投入到等濃度的稀鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將Cu浸入B的鹽溶液中，無明顯變化；如果把Cu浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱順序是A.C>B>A>D B.D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C13.X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y,則下列說法不正確的是（）A.若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于YB.若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強(qiáng)C.若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D.若X、Y均為非金屬元素，則最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性Y強(qiáng)于X短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y,X與Z位于同一主族。W與X可形成共價化合物WX。丫原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y的單質(zhì)常作為半導(dǎo)體材料。下列敘述中不正確的是（）W、X、Y、Z分別為C、0、Si、SWX和ZX2的化學(xué)鍵類型相同2的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定D.原子半徑大小順序?yàn)閄<W<Y<ZW、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是（）A.氫化物的穩(wěn)定性：X>W B.金屬性：Y>ZC.非金屬性：W>X D.原子半徑：Y>Z>X1999年曾報道合成分離了含高能量的正離子N+的化合物NsAsFfi，下列敘述錯誤的是5 5 6A.N+共有34個核外電子 B.N+中氮原子間以共用電子對結(jié)合5 5C.化合物N5AsF6中As化合價為+1 D.化合物N5AsF6中F化合價為一1二、填空題（11分）按要求書寫：（1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號：—；⑵周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第族；⑶周期表中最活潑的非金屬元素位于第 縱行；⑷所含元素超過18種的周期是第一、 周期。⑸32號元素在元素周期表中的位置 （6）在NaCl、NaOH、NaR、N2,紇S、H^中，只含有離子鍵的是 ，只含有極性鍵的是，只含有非極性鍵的是 ,既含有離子鍵又含有極性鍵的是 ，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是 （10分）如圖:能構(gòu)成原電池的請寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式：裝置 中，負(fù)極反應(yīng)式為： 正極反應(yīng)式：總反應(yīng)式： 裝置 中，負(fù)極反應(yīng)式為： 正極反應(yīng)式：總反應(yīng)式： 19.（11分）下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。周期IAIIAiiiaWAVAWA皿A02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）①一⑩中，最活潑的金屬元素是—（寫元素符號，下同）；最不活潑的元素是可作半導(dǎo)體材料的元素是 ;某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是 。（2）④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是 （寫離子符號）。（3）⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是 （填化學(xué)式）。（4）元素的非金屬性：①—⑦（填“>"或“<”）。（5）①一⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）；堿性最強(qiáng)的是 （填化學(xué)式），它與⑥的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為。20、（10分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍。B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)。D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。回答下列問題：⑴用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過程：；⑵A、C兩元素的化合物與B的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為 ；⑶D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 （填“大于”、“小于”）E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。⑷寫出B在A中燃燒生成物的電子式 。三、實(shí)驗(yàn)題（10分）

21.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，圖2中A、B、Cm處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。(1)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：圖1中試劑A為(填代號)；①稀HNO溶液②濃鹽酸③碳酸鈣④NaSO溶液⑤SiO寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式-，二 2 (2)甲同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖1燒杯中現(xiàn)象為(3)乙同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖2中B處的現(xiàn)象為；(4)寫出圖2中A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：?；瘜W(xué)必修二下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H： 1 C： 12 N： 14O：16 Na： 23 S： 32Cl：35.5Ca：40Cu：64Zn：65Ag：108一、選擇題(每小題3分，共54分，每小題只有1個選項(xiàng)符合題意。將答案填入答題欄。).居室裝修用石材的放射性常用作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人(MarieCurie)因?qū)a元素的研究兩度獲得諾貝爾獎。下列敘述中錯誤的是()A.一個原子中含有138個中子B.鐳的碳酸鹽難溶于H2OC.鐳單質(zhì)與H2O發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出H2D.Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物.下列物質(zhì)中含離子鍵的是()Cl2CO2C.Cl2CO2C.NaClD.CH4.A、B、C、D四種元素，其離子A+、B2+、C—、D2一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是（）A.原子序數(shù)由大到小的順序是：B>A>C>DB.離子半徑由大到小的順序是：B2+>A+>C—>D2—C.A、B、C、D四種元素可能屬于同一周期D.ABCD四種元素一定屬于短周期元素.下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是（）A.生石灰 B.酒精 C.固體NaCl D.固體KNO3.下列說法錯誤的是（）A.化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成B.極性鍵就是共用電子對發(fā)生偏移的共價鍵C.氫鍵是一種比較弱的化學(xué)鍵D.水結(jié)冰時體積膨脹、密度減小就是因?yàn)闅滏I的存在.A、B、C都是金屬，把A浸入C的硫酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和稀硫酸溶液組成原電池時，B為電池的負(fù)極。A、B、C三種金屬的活動性順序?yàn)椋ǎ〢.A>B>C B.A>C>B C.B>A>C D.B>C>A.化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度，下面的說法錯誤的是（）A.能夠節(jié)約原料和能源 B.能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量C.能夠提高經(jīng)濟(jì)效益 D.能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率.下列說法正確的是（）A.離子化合物中陰陽離子間只有靜電引力.在共價化合物中不可能含有離子鍵C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D.含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（）A.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 B.加熱C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片，改用鐵粉.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，錯誤的是（）A.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3B.微粒半徑：K+>Na+>Mg2+>Al3+C.熱穩(wěn)定性：HF<HCKHBr<HID.熔點(diǎn)：Li>Na>K>Rb.一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）。該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到了化學(xué)平衡，該化學(xué)平衡的標(biāo)志是（）A.單位時間內(nèi)生成amol物質(zhì)A,同時生成3amol物質(zhì)BB.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間而改變C物質(zhì)的生成速率和分解速率相等A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：3：2.日常所用干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2）,電極反應(yīng)可簡化為：Zn-2e-=Zn2+；2NH4++2e-=2NH3+H2（NH3再用于結(jié)合Zn2+）。根據(jù)上述敘述判斷下列說法中正確的是（）A.干電池中Zn為正極，碳為負(fù)極B.干電池工作時，電流由Zn極經(jīng)外電路流向碳極C.干電池長時間連續(xù)使用時內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器D.干電池可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化.下列比較中正確的是（）A.離子的還原性：S2->Cl->Br->I- B.氧化性：F2>Cl2>SC.酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4 D.非金屬性：F>Cl>S>O.能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實(shí)有（）①Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3,S與鐵反應(yīng)生成FeS②Cl2和H2的混合氣，經(jīng)強(qiáng)光照射可劇烈反應(yīng)，而S與H2反應(yīng)需較高溫度③將Cl2通入氫硫酸中可置換出硫④常溫時硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài)。

A.A.①③B.①②③C.②④D.①②③④.化學(xué)反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),下列四個選項(xiàng)是不同情況下測得的該反應(yīng)以不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是()A.u(A)=0.20mol/(Lmin) B.u(B)=0.45mol/(L$)C.u(C)=0.40mol/(L*min) D.u(D)=0.35mol/Jmin).上世紀(jì)末，科學(xué)家研制得到一種新的分子，它具有空心的、類似足球的結(jié)構(gòu)(見右圖)，化學(xué)式為C60。下列說法中正確的是()C60是一種新型的化合物C60中含有離子鍵C60和金剛石、石墨都是碳元素的不同單質(zhì)C60的摩爾質(zhì)量為720.在下列分子結(jié)構(gòu)中，有原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是( )A.N2 B.PC13 C.PC15 D.CO2.下列結(jié)論錯誤的是（）①微粒半徑：K+>Al3+>S2->C1- ②氫化物的穩(wěn)定性:HF>HC1>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性：S2③離子的還原性：S2->C1->Br->I-④氧化性：C12>S>Se>Te⑥非金屬性：O>N>P>Si⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性:Be<Mg<Ca<KC.②④⑤⑥⑦ D.①③⑤C.②④⑤⑥⑦ D.①③⑤題號12345678910.(6分)請根據(jù)反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,設(shè)計(jì)原電池，完成以下問題。負(fù)極：，其電極反應(yīng)式為：正極：，其電極反應(yīng)式為:電解質(zhì)溶液：，電池的離子反應(yīng)式為:.(4分)有H、D、T三種原子它們之間的關(guān)系是 。各的H2、D2、T2三種單質(zhì)中質(zhì)子數(shù)之比是；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L各種單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比是，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它們的單質(zhì)的密度之比是 。.(7分)右圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素的最高正價是最低負(fù)價絕對值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%,回答下列問題：(1)寫出B、D、E最高氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：、、。其中酸性最強(qiáng)的是TOC\o"1-5"\h\z(2)寫出A、B、C所形成氣態(tài)氫化物的化學(xué)式： 、、 。其中最穩(wěn)定的是 。(3)D和E組成的一種化合物，化合物中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，這種化合物的電子式是 。(4)寫E的單質(zhì)與B的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式.（4分）歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了元素周期表之后，有關(guān)氧族元素的各種性質(zhì)，可歸納整理出如下表所示的表格（部分）。性質(zhì)'元素8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）-218.4113450單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）-183444.66851390主要化合價-2-2,+4,+6-2,+4,+6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反應(yīng)點(diǎn)燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請根據(jù)上表回答下列問題：（1）硒的熔點(diǎn)范圍可能是 （2）碲的化合價可能有 （3）氫硒酸有較強(qiáng)的（填''氧化性〃或''還原性〃），因此把它放在空氣中長期保存容易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為.（8分）有原子序數(shù)均小于20的A、B、C、D四種元素，已知：①A和B在同一主族，C和D在同一周期；②四元素相互間可形成A2C、A2c2、B2c2、DC2等化合物；③B的陽離子與C的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同；④B2c2與A2C或DC2反應(yīng)都生成C2氣體；⑤B的單質(zhì)與A2C反應(yīng)生成A2氣體，A2與C2混合遇火可發(fā)生爆炸，生成常溫下無色、無味的液體A2C.試回答：（1）寫出A和D兩元素的名稱：A、D（2）畫出B離子和C離子的結(jié)構(gòu)示意圖,。 兩種離子中，半徑較小的是 （填離子符號）。（3）寫出A2c2、B2C2的電子式：A2C2 B2C2（4）寫出B2C2與DC2反應(yīng)的化學(xué)方程式.（2分）在500℃、101KPa條件下，將amolSO2與bmolO2充入一容積可變的密閉容器中，達(dá)到平衡時SO3體積分?jǐn)?shù)為40%,若溫度和壓強(qiáng)保持不變，平衡時密閉容器的容積為起始的倍。.（6分）在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，當(dāng)Cu片上放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2時，H2SO4恰好用完。（1）此時在導(dǎo)線上有mol電子通過。（2）Zn片溶解的質(zhì)量是g。（3）原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是mol/L。.（4分）某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，則X的質(zhì)量數(shù)為（2）若X的核內(nèi)中子數(shù)為20,55.5gXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為mol。.（5分）已知1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283KJ熱量；1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出286KJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890KJ熱量。（1）若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量 890KJ。（2）若將nmolCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，則放出熱量（Q）的取值范圍是。（3）若將amolCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，且CO2氣體和水的物質(zhì)的量相等時，則放出熱量（Q）的取值范圍是。題號123456789答案DCBACCDAA題號101112131415161718答案AACBBBCCB填空題.（6分）負(fù)極：Fe,其反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+正極：Cu（其它正確的也可），其反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu電解質(zhì)溶液：CuSO4