高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 公開(kāi)課獎(jiǎng)

2023學(xué)年河北省唐山市開(kāi)灤二中高二（上）月考化學(xué)試卷（12月份）一、選擇題（共25小題，每小題2分，滿分50分）1．下列過(guò)程需要通電才能進(jìn)行的是（）①電離②電鍍③電解④電化學(xué)腐蝕．A．①② B．②③ C．③ D．全部2．某溫度時(shí)，測(cè)得純水中c（H+）=2×10﹣7mol/L，則此時(shí)c（OH﹣）為（）A．×10﹣7mol/L B．1×10﹣7mol/LC．2×10﹣7mol/L D．4×10﹣7mol/L3．下列反應(yīng)過(guò)程中，△H＞0且△S＞0的是（）A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）C．4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）D．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）4．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（）A．用10mL量筒量取稀鹽酸B．用托盤天平稱量NaClC．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為D．用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液mL5．在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為（L?s），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是（）A．mol B．mol C．mol D．mol6．對(duì)于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＜0．下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的倍，則m+n＜p+qB．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：nC．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2aD．若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來(lái)的要小7．對(duì)于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A．C（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低D．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）8．下列溶液一定呈酸性的是（）A．pH＜7的溶液 B．c（H+）＞c（OH﹣）的溶液C．pH＞7的溶液 D．c（H+）＜c（OH﹣）的溶液9．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是（）A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S10．常溫時(shí)，將pH=13的強(qiáng)堿溶液和pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿溶液和強(qiáng)酸溶液的體積之比為（）A．1：9 B．9：1 C．10：1 D．1：1011．在相同溫度時(shí)100mLL的醋酸溶液與10mLL的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（）A．中和時(shí)所需NaOH的量 B．電離程度C．H+的濃度 D．CH3COOH的物質(zhì)的量12．現(xiàn)有常溫時(shí)pH=1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（）A．加水稀釋成100mLB．加入10mL的水進(jìn)行稀釋C．加入10mLmol/L的NaOH溶液D．加入10mLmol/L的HCl溶液13．常溫下，下列溶液中各微粒濃度關(guān)系或pH判定不正確的是（）A．將5mLmol/L的H2SO4溶液與5mLmol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH=2B．某物質(zhì)的溶液中由水電離的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7，則pH一定為14﹣aC．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小關(guān)系：①＞③＞②D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）14．將1molCO和2molH2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250℃、T℃下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），△H=akJ/mol，如圖．下列分析中正確的是（）A．250℃時(shí)，0﹣10minH2反應(yīng)速率為mol/（L?min）B．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時(shí)小于250℃時(shí)C．其他條件不變，若減小容積體積，CO體積分?jǐn)?shù)增大D．a(chǎn)＜0，平衡常數(shù)K：T℃時(shí)大于250℃15．在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO．加入少量下列物質(zhì)能使c（HClO）增大的是（）A．CaCO3 B．CaSO3 C．NaOH D．HCl16．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A．HCOOH+H2O?HCOO﹣+H3O+ B．CO2+H2O?HCO3﹣+H+C．CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣ D．HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+17．室溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c（OH﹣）=10﹣12mol?L﹣1，則該溶液的溶質(zhì)不可能是（）A．HCl B．NaOH C．NH4NO3 D．H2SO418．下列敘述正確的是（）A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4C．若測(cè)得雨水的pH小于7，則下的是酸雨D．在通風(fēng)櫥中進(jìn)行有毒氣體實(shí)驗(yàn)符合“綠色化學(xué)”思想19．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時(shí)SO42﹣向Al電極移動(dòng)B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al﹣3e﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來(lái)電解硝酸銀溶液，當(dāng)析出1molAg時(shí)，消耗銅電極32g20．25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H2O?H++OH﹣△H＞0．下列敘述正確的是（）A．將水加熱，Kw增大，pH不變B．向水中加入少量NaHSO4固體，c（H+）增大，Kw不變C．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c（OH﹣）降低D．向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動(dòng)，c（OH﹣）增大21．已知如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（p1和p2）下產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）A．T1＜T2，p1＜p2 B．T1＞T2，p1＞p2 C．T1＜T2，p1＞p2 D．T1＞T2，p1＜p222．在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始狀態(tài)均為c（A）=?L﹣1、c（B）=?L﹣1、c（C）=0mol?L﹣1．在三種條件下，反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說(shuō)法中，正確的是（）A．反應(yīng)的平衡常數(shù)：①＜②B．反應(yīng)A+2B?C的△H＞0C．實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%D．實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)c（C）=mol?L﹣123．下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2：1的是（）A．在相同溫度下，等濃度的H2SO4和CH3COOH溶液中的c（H+）B．相同溫度下，mol?L﹣1醋酸溶液和mol?L﹣1醋酸溶液中的c（H+）C．相同溫度下，等濃度的Ba（OH）2和NaOH溶液，前者與后者的c（OH﹣）D．液面在“0”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體的體積24．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類完全正確的是（）選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3HFFe（OH）3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4CO2H2OA．A B．B C．C D．D25．濃度均為L(zhǎng)、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c（OH﹣）相等D．當(dāng)lg=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大二、解答題（共5小題，滿分50分）26．（1）在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3，請(qǐng)回答：①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．②已知拆開(kāi)1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為．（2）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=Q1kJ?mol﹣12CO2（g）+H2（g）=C2H2（g）+2O2（g）△H2=Q2kJ?mol﹣1．根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算此時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）反應(yīng)的焓變?yōu)閗J?mol﹣1（用含有Q1和Q2的式子表示）．27．已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH═CH3COO﹣+H+△H＞0．（1）常溫常壓下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO﹣）=（填數(shù)字表達(dá)式）．下列方法中，可以使?L﹣1CH3COOH的電離程度增大的是（填字母）．a(chǎn)．加入少量?L﹣1的稀鹽酸b．加熱c．加水稀釋至?L﹣1d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化鈉固體f．加入少量?L﹣1的NaOH溶液（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V鹽酸V醋酸，（填“＞”、“＜”或“=”下同），反應(yīng)的最初速率為：υ鹽酸υ醋酸．（3）常溫下，向體積為VamL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序?yàn)椋?8．如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，則反應(yīng)一段時(shí)間后：①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的棒，乙池中的棒．②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是．（2）若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液：①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式．②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是，乙池碳極上電極反應(yīng)屬于（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．③將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．④若乙池轉(zhuǎn)移e﹣后停止實(shí)驗(yàn)，池中電解質(zhì)溶液體積是200mL，則溶液混合均勻后的pH=．29．在一定溫度下將3molCO2和2molH2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）（1）已知在700℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=，則該溫度下反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K2=（2）已知在1000℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3為，則該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是．（填編號(hào)）A．容器中壓強(qiáng)不變B．c（CO2）=c（CO）C．生成amolCO2的同時(shí)消耗amolH2D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（4）在1000℃下，某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為，則此時(shí)v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為．30．用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度（燒堿中的雜質(zhì)不和酸反應(yīng)），請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：（1）將稱量好的燒堿樣品配制成250mL待測(cè)液，配制過(guò)程使用的主要儀器除250mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有一種必須使用的儀器是．（2）用式滴定管量取待測(cè)液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞．（3）用?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)液，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：．（4）如果實(shí)驗(yàn)操作正確，從滴定開(kāi)始到結(jié)束，溶液中的離子濃度關(guān)系可以出現(xiàn)的是（填答案字母序號(hào)）A．c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）D．c（Na+）+c（H+）＞c（OH﹣）+c（Cl﹣）（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算，c（NaOH）=mol/L，燒堿的純度為%（保留整數(shù)）滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次第二次（6）經(jīng)過(guò)分析發(fā)現(xiàn)，本次實(shí)驗(yàn)的測(cè)定結(jié)果比燒堿的實(shí)際純度偏高，造成誤差的可能原因是（填答案字母序號(hào)）A．滴定前平視，滴定后俯視B．用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管C．用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶D．不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面E．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)．

2023學(xué)年河北省唐山市開(kāi)灤二中高二（上）月考化學(xué)試卷（12月份）參考答案與試題解析一、選擇題（共25小題，每小題2分，滿分50分）1．下列過(guò)程需要通電才能進(jìn)行的是（）①電離②電鍍③電解④電化學(xué)腐蝕．A．①② B．②③ C．③ D．全部【考點(diǎn)】電解原理．【分析】①電離是電解質(zhì)在水溶液中離解出自由移動(dòng)離子的過(guò)程；②電鍍池實(shí)質(zhì)是一個(gè)電解池；③電解池是外加電源強(qiáng)迫下的氧化還原反應(yīng)；④電化學(xué)腐蝕原理是原電池原理．【解答】解：①電離是電解質(zhì)在水溶液中離解出自由移動(dòng)離子的過(guò)程，不需要通電，故錯(cuò)誤；②電鍍池實(shí)質(zhì)是一個(gè)電解池，必須加外加電源，故正確；③電解池是外加電源強(qiáng)迫下的氧化還原反應(yīng)，必須加外加電源，故正確；④電化學(xué)腐蝕原理是原電池原理，原電池中不含電源，是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤．故選B．2．某溫度時(shí)，測(cè)得純水中c（H+）=2×10﹣7mol/L，則此時(shí)c（OH﹣）為（）A．×10﹣7mol/L B．1×10﹣7mol/LC．2×10﹣7mol/L D．4×10﹣7mol/L【考點(diǎn)】水的電離．【分析】純水顯示中性，一定滿足c（OH﹣）=c（H+），某溫度時(shí)，測(cè)得純水中c（H+）=2×10﹣7mol/L，則c（OH﹣）=c（H+）=2×10﹣7mol/L，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：某溫度時(shí)，測(cè)得純水中c（H+）=2×10﹣7mol/L，純水中一定滿足c（OH﹣）=c（H+），所以此時(shí)c（OH﹣）=c（H+）=2×10﹣7mol/L，故選C．3．下列反應(yīng)過(guò)程中，△H＞0且△S＞0的是（）A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）C．4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）D．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）【考點(diǎn)】焓變和熵變．【分析】一般來(lái)說(shuō)，物質(zhì)的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，應(yīng)生成較多氣體，物質(zhì)的混亂度增大，△S＞0，以此解答．【解答】解：A．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且固體生成氣體，則△H＞0，△S＞0，故A正確；B．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氣體生成固體，則△H＜0，△S＜0，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且氣體生成固體，則△H＜0，△S＜0，故C錯(cuò)誤；D．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故D錯(cuò)誤．故選A．4．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（）A．用10mL量筒量取稀鹽酸B．用托盤天平稱量NaClC．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為D．用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液mL【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．量筒的感量是；B．托盤天平的感量是；C．pH試紙測(cè)定溶液pH值只能是整數(shù)；D．滴定管感量是．【解答】解：A．量筒的感量是，所以用10mL量筒不能量取稀鹽酸，可以量取稀鹽酸，故A錯(cuò)誤；B．托盤天平的感量是，所以用托盤天平不能稱量NaCl，可以稱量，故B錯(cuò)誤；C．pH試紙測(cè)定溶液pH值只能是整數(shù)，所以pH試紙不能測(cè)得某溶液的pH為，故C錯(cuò)誤；D．滴定管感量是，所以用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液mL，故D正確；故選D．5．在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為（L?s），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是（）A．mol B．mol C．mol D．mol【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（B），利用△c=v△t計(jì)算△c（B），△n（B）=△c（B）?V，B的起始物質(zhì)的量減△n（B）為10秒鐘時(shí)容器中B的物質(zhì)的量．【解答】解：根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（B）=（A）=×（L?s）=（L?s），所以△c（B）=（L?s）×10s=L，所以△n（B）=L×2L=，故10秒鐘時(shí)容器中B的物質(zhì)的量為4mol﹣=．故選B．6．對(duì)于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＜0．下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的倍，則m+n＜p+qB．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：nC．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2aD．若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來(lái)的要小【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】A、將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，若平衡不移動(dòng)，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，現(xiàn)在A的濃度為原來(lái)的倍，說(shuō)明平衡向著生成A的方向移動(dòng)了；B、當(dāng)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)值比時(shí)，則達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是相等的；C、對(duì)于反應(yīng)前氣體體積不變，混合氣體總的物質(zhì)的量不變．D、對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不會(huì)影響平衡移動(dòng)．【解答】解：A、將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，不考慮平衡移動(dòng)，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，現(xiàn)在A的濃度為原來(lái)的倍，說(shuō)明平衡向著生成A的方向移動(dòng)了，體積縮小即增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向進(jìn)行，所以m+n＜p+q，故A正確；B、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n，恰好等于方程式的系數(shù)值比，這種情況下平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，故B正確；C、往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，由于m+n=p+q，達(dá)到新平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量不變，達(dá)到新平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量等于2amol，故C正確；D、若該反應(yīng)中，m+n=p+q，溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，平衡不移動(dòng)，總體積變?yōu)樵瓉?lái)的，故D錯(cuò)誤．故選：D．7．對(duì)于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A．C（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低D．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】乙酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡；A、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；B、乙酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離；C、依據(jù)電離平衡移動(dòng)方向分析判斷；D、乙酸是弱酸反應(yīng)后會(huì)繼續(xù)電離；【解答】解：A、常溫下pH=3的乙酸溶液，存在電荷守恒為：C（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故A正確；B、加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?，但乙酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，溶液又電離出氫離子，濃度增大，溶液PH小于4，故B錯(cuò)誤；C、乙酸鈉溶于水溶液中的乙酸根離子抑制乙酸的電離，平衡左移，氫離子濃度減小，溶液PH增大，故C錯(cuò)誤；D、pH=3的乙酸溶液與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中是醋酸鈉和醋酸的混合溶液：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）故D錯(cuò)誤；故選A．8．下列溶液一定呈酸性的是（）A．pH＜7的溶液 B．c（H+）＞c（OH﹣）的溶液C．pH＞7的溶液 D．c（H+）＜c（OH﹣）的溶液【考點(diǎn)】水的電離．【分析】溶液呈酸性，說(shuō)明溶液中c（OH﹣）＜c（H+）；注意水的電離過(guò)程是吸熱反應(yīng)，溫度升高促進(jìn)水的電離，溶液中氫離子濃度增大，不能根據(jù)溶液的pH大小判斷溶液的酸堿性．【解答】解：A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，pH＜7的溶液，不一定顯示酸性，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10﹣12，當(dāng)pH=6時(shí)溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；B．溶液中離子濃度滿足c（H+）＞c（OH﹣）的溶液，溶液一定呈酸性，故B正確；C．室溫下pH＞7的溶液為堿性溶液，不是酸性溶液，故C錯(cuò)誤；D．c（H+）＜c（OH﹣）的溶液一定為堿性溶液，故D錯(cuò)誤，故選B．9．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是（）A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】根據(jù)物質(zhì)在水溶液中電離程度確定溶液中存在的微粒，根據(jù)微粒種類多少判斷即可．【解答】解：A．CaCl2溶液中所含粒子為Ca2+、Cl﹣、H2O、H+、OH﹣，共5種粒子；B．CH3COONa溶液中，CH3COO﹣要水解，所含粒子為CH3COO﹣、Na+、H2O、H+、OH﹣、CH3COOH，共6種粒子；C．氨氣的水溶液中存在的微粒有NH3、NH3?H2O、NH4+、H2O、H+、OH﹣，共6種粒子；D．K2S溶液中硫離子分步水解，含有K+、S2﹣、HS﹣、OH﹣、H+、H2O、H2S，故7種；上述溶液中硫化鉀溶液中含有粒子數(shù)最多的是硫化鉀溶液；故選D．10．常溫時(shí)，將pH=13的強(qiáng)堿溶液和pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿溶液和強(qiáng)酸溶液的體積之比為（）A．1：9 B．9：1 C．10：1 D．1：10【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】pH=13的強(qiáng)堿溶液中c（OH﹣）=L，pH=2的強(qiáng)酸溶液中c（H+）=L，混合液的pH=11，則混合溶液中c（OH﹣）=10﹣3mol/L=，據(jù)此計(jì)算酸堿體積之比．【解答】解：pH=13的強(qiáng)堿溶液中c（OH﹣）=L，pH=2的強(qiáng)酸溶液中c（H+）=L，混合液的pH=11，則混合溶液中c（OH﹣）=10﹣3mol/L==，解得：=，故選A．11．在相同溫度時(shí)100mLL的醋酸溶液與10mLL的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（）A．中和時(shí)所需NaOH的量 B．電離程度C．H+的濃度 D．CH3COOH的物質(zhì)的量【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，以此解答該題．【解答】解：A．計(jì)算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n（前）=c1?V1=L×mol?L﹣1=1×10﹣3mol，n（后）=c2?V2=L×mol?L﹣1=1×10﹣3mol，兩者相等，因而中和時(shí)消耗的NaOH的量相等，故A錯(cuò)誤；B．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，電離程度前者大于后者，故B正確；C．酸的濃度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故C錯(cuò)誤；D．電離度與溫度和濃度有關(guān)，當(dāng)溫度相同時(shí)，溶液的濃度越小，電離度越大，則c（CH3COOH）前者小于后者，故D錯(cuò)誤．故選B．12．現(xiàn)有常溫時(shí)pH=1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（）A．加水稀釋成100mLB．加入10mL的水進(jìn)行稀釋C．加入10mLmol/L的NaOH溶液D．加入10mLmol/L的HCl溶液【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算．【分析】常溫下pH=1的某強(qiáng)酸溶液中c（H+）=L，使溶液的pH變成2，即c（H+）=L，可加水稀釋或加入一定量的堿進(jìn)行中和，使溶液中c（H+）=L即可，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：常溫下pH=1的某強(qiáng)酸溶液中c（H+）=L，使溶液的pH變成2，此時(shí)溶液中c（H+）=L，A．加水稀釋成100mL，稀釋后的溶液中c（H+）==L，故A正確；B．加入10mL的水進(jìn)行稀釋，混合后溶液中c（H+）==L≠L，故B錯(cuò)誤；C．pH=1的某強(qiáng)酸溶液10mL，n（H+）=×L=，L的NaOH溶液，n（OH﹣）=×L=，混合后c（H+）=≠L，故C錯(cuò)誤；D．加入L的鹽酸，混合后，c（H+）=≠L，故D錯(cuò)誤；故選A．13．常溫下，下列溶液中各微粒濃度關(guān)系或pH判定不正確的是（）A．將5mLmol/L的H2SO4溶液與5mLmol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH=2B．某物質(zhì)的溶液中由水電離的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7，則pH一定為14﹣aC．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小關(guān)系：①＞③＞②D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】A．酸是二元酸、堿是一元堿，二者體積、濃度相等，則物質(zhì)的量相等，二者混合后酸有剩余，混合溶液中c（H+）==L，溶液的pH=﹣lgc（H+）；B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；C．pH相同的不同弱酸鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大其溶液濃度越小；D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．【解答】解：A．酸是二元酸、堿是一元堿，二者體積、濃度相等，則物質(zhì)的量相等，二者混合后酸有剩余，混合溶液中c（H+）==L，溶液的pH=﹣lgc（H+）=﹣=2，故A正確；B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，某物質(zhì)的溶液中由水電離的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7，說(shuō)明水電離受抑制，則溶液中溶質(zhì)為酸或堿，如果溶質(zhì)為酸，則pH=14﹣a，如果溶質(zhì)為堿，則pH=a，故B錯(cuò)誤；C．pH相同的不同弱酸鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大其溶液濃度越小，酸根離子水解程度C6H5O﹣＞HCO3﹣＞CH3COO﹣，則pH相同的鈉鹽濃度：①＞③＞②，鈉離子不水解，所以c（Na+）大小關(guān)系：①＞③＞②，故C正確；D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）+c（K+）=c（NO3﹣）+c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），根據(jù)物料守恒得c（K+）=c（NO3﹣），所以得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故D正確；故選B．14．將1molCO和2molH2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250℃、T℃下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），△H=akJ/mol，如圖．下列分析中正確的是（）A．250℃時(shí)，0﹣10minH2反應(yīng)速率為mol/（L?min）B．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時(shí)小于250℃時(shí)C．其他條件不變，若減小容積體積，CO體積分?jǐn)?shù)增大D．a(chǎn)＜0，平衡常數(shù)K：T℃時(shí)大于250℃【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】依據(jù)先拐先平的判斷方法可知T＜250℃，升高溫度，甲醇物質(zhì)的量減少，平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；～10min內(nèi)甲醇物質(zhì)的量增加了，根據(jù)方程式求出氫氣的變化量，再求速率；B．已知該反應(yīng)△H＜0，而且T＜250℃，溫度越低CO的轉(zhuǎn)化率越大；C．其他條件不變，若減小容積體積，壓強(qiáng)增大，平衡正移；D．△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K減?。窘獯稹拷猓阂罁?jù)先拐先平的判斷方法可知T＜250℃，升高溫度，甲醇物質(zhì)的量減少，平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；～10min內(nèi)甲醇物質(zhì)的量增加了，根據(jù)方程式氫氣的變化量為：×2=，所以v（H2）==（L?min），故A錯(cuò)誤；B．已知該反應(yīng)△H＜0，而且T＜250℃，溫度越低CO的轉(zhuǎn)化率越大，所以CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時(shí)大于250℃時(shí)，故B錯(cuò)誤；C．其他條件不變，若減小容積體積，壓強(qiáng)增大，平衡正移，CO的物質(zhì)的量減少，CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，所以CO體積分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤；D．由以上分析可知△H＜0，即a＜0，即升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K減小，所以平衡常數(shù)K：T℃時(shí)大于250℃，故D正確；故選D．15．在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO．加入少量下列物質(zhì)能使c（HClO）增大的是（）A．CaCO3 B．CaSO3 C．NaOH D．HCl【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】根據(jù)平衡移動(dòng)原理知，只要加入只和鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)就能使HClO濃度增加；【解答】解：A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，HClO和碳酸鈣不反應(yīng)，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則HClO濃度增加，故正確；B．CaSO3具有還原性與次氯酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)，但溶液中HClO濃度降低，故錯(cuò)誤；C．NaOH+HCl=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)，但溶液中HClO濃度降低，故錯(cuò)誤；D．加入HCl，溶液中氫離子濃度增大，抑制氯氣和水反應(yīng)，則HClO濃度降低，故錯(cuò)誤；故選A；16．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A．HCOOH+H2O?HCOO﹣+H3O+ B．CO2+H2O?HCO3﹣+H+C．CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣ D．HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+【考點(diǎn)】鹽類水解的原理．【分析】弱離子水解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過(guò)程，水解方程式用可逆號(hào)．【解答】解：A、是甲酸的電離方程式，故A錯(cuò)誤；B、是碳酸的一級(jí)電離方程式，故B錯(cuò)誤；C、是碳酸根的水解方程式，故C正確；D、是硫氫根離子的電離方程式，故D錯(cuò)誤．故選C．17．室溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c（OH﹣）=10﹣12mol?L﹣1，則該溶液的溶質(zhì)不可能是（）A．HCl B．NaOH C．NH4NO3 D．H2SO4【考點(diǎn)】鹽類水解的原理；水的電離．【分析】酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，室溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c（OH﹣）=10﹣12mol?L﹣1＜10﹣7mol?L﹣1，說(shuō)明抑制水電離，則溶液中的溶質(zhì)為酸或堿或強(qiáng)酸酸式鹽，據(jù)此分析解答．【解答】解：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，室溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c（OH﹣）=10﹣12mol?L﹣1＜10﹣7mol?L﹣1，說(shuō)明抑制水電離，則溶液中的溶質(zhì)為酸或堿或強(qiáng)酸酸式鹽，A．鹽酸是強(qiáng)酸，抑制水電離，故A不選；B．NaOH是強(qiáng)堿，抑制水電離，故B不選；C．硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解促進(jìn)水電離，故C選；D．硫酸是強(qiáng)酸，抑制水電離，故D不選．故選C．18．下列敘述正確的是（）A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4C．若測(cè)得雨水的pH小于7，則下的是酸雨D．在通風(fēng)櫥中進(jìn)行有毒氣體實(shí)驗(yàn)符合“綠色化學(xué)”思想【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理．【分析】A．溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；B．醋酸是弱酸，在其溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)其電離；C．若測(cè)得雨水的pH小于，則下的是酸雨；D．在通風(fēng)櫥中進(jìn)行有毒氣體實(shí)驗(yàn)，有毒氣體排入環(huán)境中．【解答】解：A．溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)，濃度越小導(dǎo)電能力越弱．強(qiáng)電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶于水，離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，CH3COOH為弱電解質(zhì)，易溶于水，當(dāng)乙酸濃度比較大時(shí)，離子的濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，故A正確；B．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)其電離，所以常溫下，pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍體積后pH＜4，故B錯(cuò)誤；C．若測(cè)得雨水的pH小于，則下的是酸雨，故C錯(cuò)誤；D．在通風(fēng)櫥中進(jìn)行有毒氣體實(shí)驗(yàn)，有毒氣體排入環(huán)境中，會(huì)造成污染，不符合“綠色化學(xué)”思想，故D錯(cuò)誤；故選A．19．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時(shí)SO42﹣向Al電極移動(dòng)B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al﹣3e﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來(lái)電解硝酸銀溶液，當(dāng)析出1molAg時(shí)，消耗銅電極32g【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A．原電池放電時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，該原電池中，鋁易失去電子而作負(fù)極；B．原電池中，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，該原電池中，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)而失去電子，則鋁作負(fù)極；C．原電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，該原電池中，鐵易失去電子而作負(fù)極；D．Al、Cu、濃硝酸組成的原電池中，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅和濃硝酸發(fā)生反應(yīng)而失去電子，則銅作負(fù)極，用此電極電解硝酸銀時(shí)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算消耗銅的質(zhì)量．【解答】解：A．該原電池中，鋁易失去電子而作負(fù)極，銅作正極，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的硫酸根離子向負(fù)極鋁移動(dòng)，故A正確；B、由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)易失去電子而作負(fù)極，鎂作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al﹣3e﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故B正確；C．該原電池中，鐵易失去電子而作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故C錯(cuò)誤；D、Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，銅作負(fù)極，鋁作正極，用石墨電極來(lái)電解硝酸銀溶液，當(dāng)析出1molAg時(shí)需銀離子得到1mol電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等知，轉(zhuǎn)移1mol電子需要消耗銅電極32g，故D正確．故選C．20．25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H2O?H++OH﹣△H＞0．下列敘述正確的是（）A．將水加熱，Kw增大，pH不變B．向水中加入少量NaHSO4固體，c（H+）增大，Kw不變C．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c（OH﹣）降低D．向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動(dòng)，c（OH﹣）增大【考點(diǎn)】水的電離．【分析】水的電離平衡：H2O?H++OH﹣中，要使平衡發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)改變?nèi)芤篶（H+）或c（OH﹣）的濃度，水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)，K增大，c（H+），則pH減?。窘獯稹拷猓篈．水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)，Kw增大，c（H+）增大，則pH減小，故A錯(cuò)誤；B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，導(dǎo)致c（H+）增大，平衡逆向移動(dòng)，Kw只受溫度的影響，溫度不變，Kw不變，故B正確；C．向水中加入少量固體NaOH，c（OH﹣）增大，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低，c（OH﹣）增大，故C錯(cuò)誤；D．向水中加入少量固體NH4Cl，銨根離子會(huì)和氫氧根離子之間反應(yīng)，c（OH﹣）減小，導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，c（H+）增大，故D錯(cuò)誤．故選B．21．已知如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（p1和p2）下產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）A．T1＜T2，p1＜p2 B．T1＞T2，p1＞p2 C．T1＜T2，p1＞p2 D．T1＞T2，p1＜p2【考點(diǎn)】體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線．【分析】根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析，溫度越高、壓強(qiáng)越大，則反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，先拐先平溫度、壓強(qiáng)大．【解答】解：根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響可知，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，故有：T1＞T2；根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響可知，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，先拐先平壓強(qiáng)大，故有：P1＞P2，故選B．22．在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始狀態(tài)均為c（A）=?L﹣1、c（B）=?L﹣1、c（C）=0mol?L﹣1．在三種條件下，反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說(shuō)法中，正確的是（）A．反應(yīng)的平衡常數(shù)：①＜②B．反應(yīng)A+2B?C的△H＞0C．實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%D．實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)c（C）=mol?L﹣1【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．【分析】A．達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物A的濃度相同；B．根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響；C．根據(jù)平衡三部曲進(jìn)行計(jì)算；D．根據(jù)平衡三部曲進(jìn)行計(jì)算．【解答】解：A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物A的濃度相同，故平衡常數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)速率增大，可能是升高溫度或增大壓強(qiáng)，但如是增大壓強(qiáng)，減小容器的體積雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但A的平衡濃度反而增大，不符合圖象，則應(yīng)為升高溫度．因③溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱的方向移動(dòng)，平衡時(shí)A的濃度減小，說(shuō)明正反應(yīng)方向吸熱，故B正確；C．根據(jù)A+2B?C初始（mol/L）0轉(zhuǎn)化（mol/L）平衡（mol/L）所以平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為=，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)A+2B?C初始（mol/L）0轉(zhuǎn)化（mol/L）平衡（mol/L）所以平衡時(shí)C的濃度為L(zhǎng)，故D錯(cuò)誤．故選B．23．下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2：1的是（）A．在相同溫度下，等濃度的H2SO4和CH3COOH溶液中的c（H+）B．相同溫度下，mol?L﹣1醋酸溶液和mol?L﹣1醋酸溶液中的c（H+）C．相同溫度下，等濃度的Ba（OH）2和NaOH溶液，前者與后者的c（OH﹣）D．液面在“0”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體的體積【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】A．硫酸完全電離，而醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離；B．醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越??；C．等濃度的Ba（OH）2溶液中氫氧根離子濃度為氫氧化鋇的2倍，NaOH溶液中氫氧根離子濃度與氫氧化鈉的相等；D．滴定管最大刻度以下無(wú)刻度，體積不確定．【解答】解：A．硫酸完全電離，而醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，在相同溫度下，等濃度的H2SO4和CH3COOH溶液中c（H+）比值大于2，故A錯(cuò)誤；B．醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，?L﹣1CH3COOH溶液與?L﹣1CH3COOH溶液中c（H+）比值小于2：1，故B錯(cuò)誤；C．等濃度的Ba（OH）2溶液中氫氧根離子濃度為氫氧化鋇的2倍，NaOH溶液中氫氧根離子濃度與氫氧化鈉的相等，故C正確；D．滴定管最大刻度以下無(wú)刻度，體積不確定，則不能確定二者的體積關(guān)系，故D錯(cuò)誤，故選：C．24．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類完全正確的是（）選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3HFFe（OH）3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4CO2H2OA．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物；弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離，只有部分電離的化合物；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行判斷．【解答】解：A、由于Fe是單質(zhì)，不是化合物，所以鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、NH3本身不能電離出離子，是非電解質(zhì)；BaSO4是鹽，在熔融狀態(tài)完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鈣是鹽，在水溶液中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，HF是弱酸，不能完全電離，故屬于弱電解質(zhì)，二氧化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故是非電解質(zhì)，故C正確；D、水能夠電離出氫離子和氫氧根離子，屬于電解質(zhì)，且是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：C．25．濃度均為L(zhǎng)、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c（OH﹣）相等D．當(dāng)lg=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大【考點(diǎn)】真題集萃；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．相同濃度的一元堿，堿的pH越大其堿性越強(qiáng)；B．弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大；C．若兩種溶液無(wú)限稀釋，最終其溶液中c（OH﹣）接近于純水中c（OH﹣）；D．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，當(dāng)lg=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)電離．【解答】解：A．相同濃度的一元堿，堿的pH越大其堿性越強(qiáng)，根據(jù)圖知，未加水時(shí)，相同濃度條件下，MOH的pH大于ROH的pH，說(shuō)明MOH的電離程度大于ROH，則MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，故A正確；B．由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點(diǎn)溶液體積大于a點(diǎn)，所以b點(diǎn)濃度小于a點(diǎn)，則ROH電離程度：b＞a，故B正確；C．若兩種溶液無(wú)限稀釋，最終其溶液中c（OH﹣）接近于純水中c（OH﹣），所以它們的c（OH﹣）相等，故C正確；D．根據(jù)A知，堿性MOH＞ROH，當(dāng)lg=2時(shí)，由于ROH是弱電解質(zhì)，升高溫度能促進(jìn)ROH的電離，所以c（M+）/c（R+）減小，故D錯(cuò)誤；故選D．二、解答題（共5小題，滿分50分）26．（1）在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3，請(qǐng)回答：①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．②已知拆開(kāi)1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1．（2）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=Q1kJ?mol﹣12CO2（g）+H2（g）=C2H2（g）+2O2（g）△H2=Q2kJ?mol﹣1．根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算此時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）反應(yīng)的焓變?yōu)椋?Q1+Q2）kJ?mol﹣1（用含有Q1和Q2的式子表示）．【考點(diǎn)】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；熱化學(xué)方程式．【分析】（1）①反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)；②化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱；（2）可以先根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)的焓變，最后根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來(lái)書寫熱化學(xué)方程式；【解答】解：（1）①反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；②在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH﹣H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN﹣H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的熱量少，放出的熱量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ﹣2254kJ=92kJ；故答案為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1；（2）已知：①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=Q1kJ?mol﹣1；②2CO2（g）+H2（g）=C2H2（g）+2O2（g）△H2=Q2kJ?mol﹣1；2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的反應(yīng)可以根據(jù)①×2+②得到，所以反應(yīng)焓變△H=2×Q1+Q2=（2Q1+Q2）kJ?mol﹣1，故答案為：（2Q1+Q2）．27．已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH═CH3COO﹣+H+△H＞0．（1）常溫常壓下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO﹣）=（10﹣5﹣10﹣9）mol/L（填數(shù)字表達(dá)式）．下列方法中，可以使?L﹣1CH3COOH的電離程度增大的是bcf（填字母）．a(chǎn)．加入少量?L﹣1的稀鹽酸b．加熱c．加水稀釋至?L﹣1d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化鈉固體f．加入少量?L﹣1的NaOH溶液（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V鹽酸＜V醋酸，（填“＞”、“＜”或“=”下同），反應(yīng)的最初速率為：υ鹽酸=υ醋酸．（3）常溫下，向體積為VamL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：Va＜Vb；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序?yàn)閏（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH）．【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】（1）根據(jù)醋酸溶液中電荷守恒可知：c（H+）═c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），進(jìn)而計(jì)算c（CH3COO﹣）；醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進(jìn)醋酸的電離；（2）鹽酸、醋酸均為一元酸，足量的Zn與等體積酸反應(yīng)時(shí)，酸的濃度越大，可以提供氫離子多，生成氫氣體積越大；開(kāi)始的反應(yīng)速率取決于開(kāi)始時(shí)氫離子濃度的大?。唬?）溶液顯中性，則c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），可得c（Na+）=c（CH3COO﹣），溶液中還存在CH3COOH．【解答】解：（1）在pH=5的稀醋酸溶液中，c（H+）=10﹣5mol/L，則c（OH﹣）=10﹣9mol/L，根據(jù)醋酸溶液中電荷守恒可知：c（H+）═c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），可以看出，c（CH3COO﹣）=c（H+）﹣c（OH﹣）=（10﹣5﹣10﹣9）mol/L；a．加入少量?L﹣1的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故錯(cuò)誤；b．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；c．加水稀釋至?L﹣1，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；d．加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但醋酸的電離程度降低，故錯(cuò)誤；e．加入少量氯化鈉固體，不影響平衡的移動(dòng)，則不改變醋酸的電離，故錯(cuò)誤；f．加入少量?L﹣1的NaOH溶液，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，氫離子濃度降低，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；故答案為：（10﹣5﹣10﹣9）mol/L；bcf；（2）醋酸是弱酸，隨著它和金屬的反應(yīng)，電離平衡不斷地向右移動(dòng)，會(huì)電離出更多的氫離子，所以醋酸產(chǎn)生的氫氣體積較大，開(kāi)始時(shí)，醋酸和鹽酸的pH均等于3，即開(kāi)始時(shí)氫離子的濃度相等，所以開(kāi)始時(shí)的速率相等，故答案為：＜；=；（3）醋酸溶液是弱酸，pH為3的醋酸溶液中，醋酸的濃度大于10﹣3mol/L，pH=11的NaOH溶液濃度等于10﹣3mol/L，最后溶液恰好呈中性，說(shuō)明堿多，所以Vb＞Va，溶液恰好呈中性，氫離子和氫氧根的濃度一定相等，根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），所以c（Na+）=c（CH3COO﹣），故答案為：Va＜Vb；c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH）．28．如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，則反應(yīng)一段時(shí)間后：①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的碳棒，乙池中的鐵棒．②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O．（2）若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液：①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣．②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，乙池碳極上電極反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．③將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KI+Cl2=I2+2KCl．④若乙池轉(zhuǎn)移e﹣后停止實(shí)驗(yàn)，池中電解質(zhì)溶液體積是200mL，則溶液混合均勻后的pH=13．【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）①甲池為原電池，乙池為電解池，原電池中活潑金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，碳棒做正極，發(fā)生還原反應(yīng)；②乙為電解池，由電子流向可知，F(xiàn)e為陰極，銅離子得到電子生成Cu，陽(yáng)極上氫氧根離子放電；（2）①根據(jù)電解池的工作原理來(lái)書寫電解氯化鈉的原理方程式；②甲池為原電池，碳棒做正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；③將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在乙池石墨電極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，則石墨電極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，碘與淀粉試液變藍(lán)色；④根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算溶液中氫離子濃度，從而得出溶液的pH．【解答】解：（1）①甲池為原電池，原電池中活潑金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，碳棒做正極，有Cu析出，乙池為電解池，外電路電子流向電源正極，所以碳棒為陽(yáng)極，放出氯氣，陰極鐵電極上發(fā)生還原反應(yīng)有Cu析出，故答案為：碳；鐵；②乙為電解池，由電子流向可知，F(xiàn)e為陰極，銅離子得到電子生成Cu，乙中陽(yáng)極上氫氧根離子放電，電極反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，故答案為：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；（2）①若電解質(zhì)溶液為飽和氯化鈉溶液，則乙池就是用惰性電極為陽(yáng)極電解氯化鈉溶液，方程式為：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣，故答案為：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣；②甲池中碳棒為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，乙池中碳棒為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣；氧化反應(yīng)；③將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在乙池石墨電極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，則石墨電極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，反應(yīng)方程式為：2KI+Cl2=I2+2KCl，故答案為：2KI+Cl2=I2+2KCl；④電解氯化鈉溶液的方程式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，乙池轉(zhuǎn)移﹣后，會(huì)生成的氫氧化鈉，所以所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度c===L，所以溶液中氫離子濃度=，所以溶液的pH=13，故答案為：13．29．在一定溫度下將3molCO2和2molH2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）（1）已知在700℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=，則該溫度下反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K2=2（2）已知在1000℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3為，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是C．（填編號(hào)）A．容器中壓強(qiáng)不變B．c（CO2）=c（CO）C．生成amolCO2的同時(shí)消耗amolH2D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（4）在1000℃下，某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為，則此時(shí)v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為40%．【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】（1）反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K2=，反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K1=，所以K1=，據(jù)此計(jì)算；（2）升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的含量不變；（4）根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)判斷反應(yīng)方向，根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)的二氧化碳的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率=×100%計(jì)算．【解答】解：（1）反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K2=，反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K1=，所以K1===2，故答案為：2；（2）在700℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=，在1000℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3為，升高溫度平衡常數(shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；（3）A．該反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和不變，則無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中壓強(qiáng)始終不變，則不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；B．c（CO2）=c（CO），該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；C．生成amolCO2的同時(shí)消耗amolH2，說(shuō)明同一物質(zhì)的正逆反