高中化學(xué)人教版第四章非金屬及其化合物 優(yōu)秀獎(jiǎng)

非金屬及其化合物練習(xí)題班別姓名學(xué)號(hào)一、單項(xiàng)選擇題1．下列說法正確的是 A．過量的鐵在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵 B．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純凈氧氣中的燃燒產(chǎn)物是SO3 C．可用淀粉KI試紙鑒別新制氯水和久置的氯水 D．濃H2SO4和濃鹽酸敞口放置在空氣中，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都將減小，原理一樣2.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)敘述I敘述IIANH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3DSiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中3.下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白紙漿和草帽辮B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．用排飽和食鹽水除氯氣中混有的HCl，4.下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是A.制光導(dǎo)纖維的原料硅單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料B.水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷器都是硅酸鹽制品C.二氧化硅是一種酸性氧化物，可溶液于強(qiáng)堿,不與任何酸反應(yīng)D.普通玻璃的成分含有二氧化硅，加熱熔化時(shí)沒有固定的熔點(diǎn)5．下列物質(zhì)與水的反應(yīng)中，水的作用不同的是A.鈉與水反應(yīng)與水反應(yīng)與水反應(yīng)與水反應(yīng)6．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能說明二氧化硫有漂白性的是A、二氧化硫能使品紅溶液褪色B、二氧化硫能使溴水褪色C、向酚酞和氫氧化鈉的紅色溶液通入SO2氣體，溶液褪色D、向酸性高錳酸鉀溶液中滴加SO2水溶液，溶液褪色7．下列4種物質(zhì)都具有漂白性，其中一種的漂白原理與另外3種不同的是（）A．HClO B．O3 C．Na2O2 D．SO28．往下列溶液中不斷通入CO2直至過量，原溶液一直保持澄清的是()A．硅酸鈉溶液B．氯化鋇溶液 C．澄清石灰水D．次氯酸鈣溶液9.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述，正確的是 （） A．制普通水泥和玻璃原料都有石灰石 B．常溫下，濃H2SO4不與鐵或鋁反應(yīng)，可貯存于鐵制或鋁制容器中 C．用瓷坩鍋高溫熔融NaOH D．向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，以確定其中是否含有SO42-10．下列方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室里制取氨的是()。A．在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱B．加熱試管中的氯化銨固體C．將燒瓶中的濃氨水加熱D．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中11．在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3=S↓＋2NO2↑十2H2OB．CuO＋2HNO3=Cu（NO3）2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO3=3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O12．下列離子方程式中，正確的是()。A．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+20H-=Cl-+ClO-+H2OB．過量二氧化硫與KOH溶液：SO2+20H-=SO32-+H2OC.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．少量二氧化硫與NaClO溶液反應(yīng)：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO13.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)式在3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙

B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移14．下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是()A.濃硫酸具有強(qiáng)酸性，常溫下與鋅迅速反應(yīng)生成氫氣B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化15．三種制取硝酸銅的實(shí)驗(yàn)方案可供選用①與稀硝酸反應(yīng)制?。?Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O ②銅與濃硝酸反應(yīng)制?。篊u+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O ③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制取：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O下列說法正確的是 A．制取等量的硝酸銅，需硝酸的量②最少B．制取等量的硝酸銅，②產(chǎn)生的有毒氣體比①少 C．三種方案中，硝酸的利用率為③>①>② D．三種方案的反應(yīng)都可以在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行16.為檢驗(yàn)長期露置空氣Na2SO3溶液中是否變質(zhì)選用的試劑是 A．品紅溶液、稀鹽酸B．BaCl2溶液、稀鹽酸 C．BaCl2溶液、稀硝酸 D．BaCl2溶液、稀硫酸17．在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之比為A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：118．用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后，燒瓶內(nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是（按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算）A．·L－1B．1mol·L－1C．·L－1D．不能確定19．向50mL18mol·L－1的濃硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是A．等于B．大于C．等于D．小于二、雙選題20、下列物質(zhì)中，含有氯分子的是（）A．液氯B．鹽酸C．氯水D．漂白粉21．除去CO2中混有的少量SO2氣體，最好選用的試劑是（）A．澄清石灰水 B．品紅溶液 C．酸性KMnO4溶液D．飽和NaHCO3溶液22．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是 A．Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－B．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ C．NH4+、K+、Cl－、NO3－D．Na＋、K＋、NO3－、SiO32－23．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是A．常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OB．向氯化銨溶液中加入少量NaOH并加熱：NH4＋+OH-NH3↑+H2OC．向(NH4)2SO4溶液中加入適量Ba(OH)2：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓D．向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2＋+2NO2↑+2H2O24、貯滿干燥NO2和O2混合氣體試管倒置于水中，輕輕振蕩，水可以充滿試管1/9。試管中剩余氣體可能是A．NOB．NO2C．O2D．NO2和O225、某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是A．肯定有SO2和NOB．肯定沒有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO26、下列試驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的飽和CuSO飽和CuSO4溶液濃硫酸NH4Cl和Ca(OH)濃硫酸NH4Cl和Ca(OH)21mol/LAlCl3溶液A、實(shí)驗(yàn)I：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解B、實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C、實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D、實(shí)驗(yàn)IV：：放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體三、填空題27．為了除掉木炭與濃H2SO4反應(yīng)生成的二氧化硫和檢驗(yàn)反應(yīng)生成的CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置：甲甲乙丙丁酸性KMnO4品紅澄清石灰水濃H2SO4木炭ABCDEF(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：接，接，接；（每空各1分）(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2?乙中，丙中；(3)丁中發(fā)生的離子方程式（離子方程式）(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式28．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下圖的反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。黃綠色氣體乙黃綠色氣體乙⑤物質(zhì)F物質(zhì)E（有酸性）氣體丙②氣體甲紅褐色沉淀H物質(zhì)D物質(zhì)G⑥金屬B③金屬A（焰色為黃色）水①黃綠色氣體乙水金屬C④請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A、B、C、F、H、乙。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①；反應(yīng)⑤。29.在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2。離子方程式。下列收集Cl2的正確裝置是。將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。=3\*GB3③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，30．（16分）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理。（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH=_______________（2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為________________。（3）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）。①提出合理假設(shè)。假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假設(shè)3：_____________。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．步驟2：若則假設(shè)1成立步驟3：若則假設(shè)2成立；若假設(shè)3成立四、（本題包括1小題，共6分）33．（6分）濃硫酸與銅在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試計(jì)算：（1）被還原的濃硫酸的物質(zhì)的量（2）若將反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL，計(jì)算該溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度。12345678910111213CDBDAADBCBDAC14151617181920212223242526DCBCADACCDADBDABABBD27.（1）A接F，E接C，D接B(2)乙中有白色沉淀生成；丙中品紅不褪色（3）2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+（4）28．（1）NaAlFeFeCl2Fe(OH)3C