高中化學(xué)人教版本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)章末綜合測(cè)評(píng)2

章末綜合測(cè)評(píng)(二)(時(shí)間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：76220236】純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D膽礬食鹽水氯化銅碳酸鈉【解析】純凈物是由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)；混合物是由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)；電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而在兩種狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。鹽酸為HCl的水溶液，為混合物，而冰水混合物為純凈物，則A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，碳酸鈣為電解質(zhì)，則C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中Na2CO3為電解質(zhì)，則D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽2．將飽和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3膠體，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．含molFeCl3溶質(zhì)的溶液形成膠體后，膠體粒子為molC．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液D．可通過(guò)觀察液體是否澄清透明，來(lái)區(qū)別溶液和膠體【解析】溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，A錯(cuò)誤；含molFeCl3溶質(zhì)的溶液形成膠體后，膠體粒子遠(yuǎn)小于mol，B錯(cuò)誤；分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液，C正確；通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)別溶液和膠體，溶液和膠體均澄清透明，不能通過(guò)觀察液體是否澄清透明來(lái)區(qū)別溶液和膠體，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾3．下列說(shuō)法正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：76220237】A．NaHCO3的電離方程式是NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．在溶液中，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力C．雖然BaSO4在水溶液中導(dǎo)電性較差，但它卻是強(qiáng)電解質(zhì)D．SO3溶于水后得到的H2SO4溶液能導(dǎo)電，故SO3是電解質(zhì)【解析】NaHCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離成Na＋和HCOeq\o\al(－,3)，但HCOeq\o\al(－,3)不能拆成H＋和COeq\o\al(2－,3)，A錯(cuò)。溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，B錯(cuò)。BaSO4在水溶液中導(dǎo)電性差是因?yàn)槠淙芙舛忍?，電離出的Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)濃度太小，但溶解的部分是完全電離的，因此BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C正確。SO3溶于水后能導(dǎo)電，是因?yàn)镾O3與H2O反應(yīng)生成的H2SO4能電離，因此H2SO4是電解質(zhì)，而SO3不是，D錯(cuò)。【答案】C4．下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()A．氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B．金屬鈉在氯氣中燃燒C．鐵片置于硫酸銅溶液中D．氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)【解析】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)。鈉在氯氣中燃燒是氧化還原反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)。鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，由于反應(yīng)前后Fe、Cu兩種元素化合價(jià)發(fā)生了變化，故也屬于氧化還原反應(yīng)。D項(xiàng)屬于離子反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮緾5．(2023·廣安高一檢測(cè))下列離子方程式書寫正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：76220238】A．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OB．Al2O3溶于鹽酸中：O2－＋2H＋=H2OC．氯化鋁溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓D．Cu(OH)2中加入硝酸：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O【解析】氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，A錯(cuò)誤；氧化物不能拆分為離子，正確的離子方程式為Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，B錯(cuò)誤；氨水為弱堿，不能拆分，正確的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，C錯(cuò)誤；Cu(OH)2是難溶堿，書寫離子方程式時(shí)不可拆成離子，D正確?！敬鸢浮緿6．在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是()A．K＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．K＋、Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)C．Zn2＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．K＋、Na＋、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)【解析】解答離子共存問(wèn)題一定要注意題干中是否有隱含條件，要全面分析。本題題干中有兩個(gè)條件：①溶液無(wú)色透明；②溶液呈強(qiáng)酸性。A項(xiàng)中Cu2＋呈藍(lán)色；B項(xiàng)中COeq\o\al(2－,3)與H＋不能大量共存；D項(xiàng)中MnOeq\o\al(－,4)呈紫色；C項(xiàng)中的離子不滿足離子反應(yīng)發(fā)生的條件，可以大量共存?！敬鸢浮緾7．(2023·蘇州高一檢測(cè))下列屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：76220239】A．CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2OD．Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH－【解析】對(duì)于離子反應(yīng)，只要有元素化合價(jià)的變化，也是氧化還原反應(yīng)。A、C、D中無(wú)元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)；B中Fe與Cl化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮緽8．(2023·鄭州高一檢測(cè))下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A．在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：3O2=2O3，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生C．氧化性強(qiáng)的物質(zhì)與還原性強(qiáng)的物質(zhì)接觸一定能發(fā)生反應(yīng)D．氧化劑本身一定只發(fā)生還原反應(yīng)【解析】氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價(jià)發(fā)生變化，3O2=2O3的化合價(jià)未發(fā)生變化，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，沒有先后之分，B錯(cuò)誤；氧化性強(qiáng)的物質(zhì)與還原性強(qiáng)的物質(zhì)接觸不一定發(fā)生反應(yīng)，如氯氣與Na僅接觸不點(diǎn)燃是不會(huì)反應(yīng)的，C錯(cuò)誤；氧化劑本身一定會(huì)發(fā)生還原反應(yīng)，還可能發(fā)生氧化反應(yīng)或其他反應(yīng)，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼9．(2023·武威高一檢測(cè))對(duì)于鋁熱反應(yīng)：Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up10(高溫))2Fe＋Al2O3，下列說(shuō)法中正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：76220230】A．鐵元素的化合價(jià)升高B．若27gAl參加反應(yīng)則有3mol電子轉(zhuǎn)移C．Fe2O3發(fā)生氧化反應(yīng)D．Al被還原【解析】鐵元素的化合價(jià)由＋3價(jià)降為0價(jià)，A錯(cuò)誤；27gAl的物質(zhì)的量為1mol，Al從0價(jià)升高到＋3價(jià)，故反應(yīng)中有3mol電子轉(zhuǎn)移，B正確；Fe2O3中鐵元素化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；Al的化合價(jià)升高被氧化，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽10．常溫下，在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋10C－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋C2=B2＋2C－。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)C2＋2A2＋=2A3＋＋2C－可以進(jìn)行B．反應(yīng)③是置換反應(yīng)C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XOeq\o\al(－,4)>C2>B2>A3＋D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是C－>A2＋>B－>X2＋【解析】由①可知：氧化性：XOeq\o\al(－,4)>C2，還原性：C－>X2＋。由②可知：氧化性：B2>A3＋，還原性：A2＋>B－。由③可知：氧化性：C2>B2，還原性：B－>C－。綜合三個(gè)反應(yīng)可得：有關(guān)微粒的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨Oeq\o\al(－,4)>C2>B2>A3＋；還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篈2＋>B－>C－>X2＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】D11．(2023·六安高一檢測(cè))在2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應(yīng)中，下列說(shuō)法正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：76220231】A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶2B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1【解析】由反應(yīng)方程式可知，氧化劑為KMnO4，還原劑為HCl，當(dāng)2molKMnO4被還原為＋2價(jià)錳離子時(shí)，有10molHCl被氧化為氯氣，另外6mol氯離子沒有變化；氧化產(chǎn)物為氯氣，還原產(chǎn)物為氯化錳，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5?！敬鸢浮緼12．在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO＋4NH3=5N2＋6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是()A．3∶2 B．2∶1C．1∶1 D．2∶3【解析】用雙線橋法分析反應(yīng)的化合價(jià)變化情況：得到6×2e－，化合價(jià)降低，被還原，故反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素質(zhì)量比為2∶3?！敬鸢浮緿二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(12分)在如表所示的空格中寫出相應(yīng)的物質(zhì)名稱或化學(xué)式，并指出物質(zhì)的類別(指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽)。物質(zhì)名稱硫酸氫氧化鋇鐵化學(xué)式MgOFeCl3物質(zhì)類別寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，指明反應(yīng)類型：(1)硫酸和氫氧化鋇：_____________________________________________。(2)硫酸和鐵：___________________________________________________?！敬鸢浮垦趸V氯化鐵H2SO4Ba(OH)2Fe酸氧化物堿鹽單質(zhì)(1)H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O復(fù)分解反應(yīng)(2)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑置換反應(yīng)14．(14分)某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)?！緦?dǎo)學(xué)號(hào)：76220232】(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是________。A．冷水 B．沸水C．NaOH濃溶液 D．NaCl濃溶液(2)現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備。①甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該操作是否正確：___________________________________________。②乙直接加熱飽和FeCl3溶液。請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確：________。③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘。請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確：________。④丁按教材步驟操作時(shí)，邊滴加FeCl3飽和溶液邊用玻璃棒攪拌，結(jié)果沒有制得膠體，請(qǐng)你幫他分析其中的原因_____________________________________。(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：________________________________________________________________。(4)怎樣檢驗(yàn)?zāi)阒频玫哪z體？________________________________________________________________。(5)取少量你制得的膠體加入試管中，加入(NH4)2SO4溶液，現(xiàn)象是___________________________________________________________________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________?！窘馕觥?1)FeCl3在冷水中反應(yīng)程度小，不能形成Fe(OH)3膠體；FeCl3與NaOH濃溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀；Fe(OH)3膠體微粒帶正電荷，遇NaCl溶液發(fā)生膠體聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，不會(huì)形成膠體。(2)①甲同學(xué)操作正確；②乙同學(xué)直接加熱FeCl3飽和溶液，因FeCl3溶液濃度過(guò)大直接生成Fe(OH)3沉淀；③丙長(zhǎng)時(shí)間加熱會(huì)導(dǎo)致Fe(OH)3膠體聚沉；④制備Fe(OH)3膠體時(shí)，不能用玻璃棒攪拌，因?yàn)橛貌ＡО魯嚢钑r(shí)，會(huì)減弱膠粒對(duì)電荷的吸附能力，使膠粒容易碰撞結(jié)合形成更大的顆粒而沉降。(3)書寫方程式時(shí)不能寫成“Fe(OH)3↓”。(4)丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別膠體與溶液的最佳方法。(5)Fe(OH)3膠粒所帶正電荷被SOeq\o\al(2－,4)所帶負(fù)電荷中和，產(chǎn)生紅褐色沉淀?！敬鸢浮?1)B(2)①正確②不正確③不正確④用玻璃棒攪拌時(shí)，會(huì)減弱膠粒對(duì)電荷的吸附能力，使膠粒易碰撞結(jié)合成更大的顆粒而沉降(3)FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(膠體)＋3HCl(4)利用丁達(dá)爾效應(yīng)：讓一束光線通過(guò)制得的Fe(OH)3膠體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說(shuō)明已經(jīng)制得膠體(5)產(chǎn)生紅褐色沉淀聚沉15．(12分)某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如圖，則(1)沉淀的化學(xué)式：沉淀1________，沉淀2________，沉淀3________。(2)寫出混合液＋A的離子方程式：________；溶液＋B的離子方程式：___________________________________________________________________?！窘馕觥恳笲a2＋、Cu2＋、Ag＋逐一沉淀分離，必須考慮加入試劑的先后順序。由于OH－、SOeq\o\al(2－,4)均能同時(shí)與兩種陽(yáng)離子生成沉淀，故應(yīng)先加入鹽酸，除去Ag＋：Cl－＋Ag＋=AgCl↓?！敬鸢浮?1)AgClBaSO4[或Cu(OH)2]Cu(OH)2(或BaSO4)(2)Ag＋＋Cl－=AgCl↓Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓[或Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓]16．(14分)(2023·廣州高一檢測(cè))(1)從氧化還原的角度分析水在下列化學(xué)反應(yīng)中的作用(從氧化劑、還原劑角度分析)?！緦?dǎo)學(xué)號(hào)：76220233】①電解水：_____________________________________________________。②鈉和水的反應(yīng)(2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑)：_______________________________________________________________。③氟氣和水反應(yīng)(2F2＋2H2O=4HF＋O2)：_______________________________________________________________。④氯氣和水反應(yīng)(Cl2＋H2O=HCl＋HClO)：_________________________________________________