人教版初中化學期末復習中考復習必背知識點

人教版初中化學期末復習中考復習必背知識點一、常見儀器及基本實驗操作(一)常見儀器的識別(二)基本實驗操作1．取用較多量液體2．取用少量液體3．取用一定量液體4．固體藥品的取用5．稱取一定量固體6．酒精燈的使用7．加熱固體8．加熱液體【注意】燒杯不能直接加熱，要墊上石棉網(wǎng)加熱，加熱時液體體積不超過燒杯容積的2/3。9．聞藥品氣味10．過濾11．蒸發(fā)12．稀釋濃硫酸13．測定溶液酸堿度14．連接儀器15．氣密性的檢查eq\o(\s\up7(),\s\do5(A))eq\o(\s\up7(),\s\do5(B))eq\o(\s\up7(),\s\do5(C))(1)熱敷法(圖A)先將導管浸入水中，再用手緊握試管，導管口有氣泡冒出，當手離開后導管內形成一段穩(wěn)定的水柱，證明裝置氣密性良好。(2)注水法(圖B)用彈簧夾夾住橡膠管，向長頸漏斗中注入水，一段時間后，水不能下流，在長頸漏斗中形成一段穩(wěn)定的水柱(存在液面差)，則證明裝置氣密性良好。(3)抽氣法(圖C)在橡膠管處連接一個注射器，關閉分液漏斗上的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過段時間觀察是否回到原位，若回到原位，則證明裝置氣密性良好。16．洗滌儀器(1)若儀器內壁附有不易洗掉的物質，要用試管刷刷洗(如果玻璃儀器內壁附有油污，可以先用少量洗滌劑或濃堿液刷洗)，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防損壞試管。(2)洗凈標準：儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。(三)化學實驗中的“先”“后”1．加熱試管時，先進行預熱，后對準藥品部位固定加熱。2．排水法收集氣體時，先排盡發(fā)生裝置中的空氣，待氣泡連續(xù)、均勻冒出時再收集；集滿氣體后，先把導管移出水面，后熄滅酒精燈。3．制取氣體時，先檢查裝置的氣密性，后裝入藥品。4．點燃可燃性氣體(H2、CO、CH4等)前，先檢驗其純度，后點燃。5．加熱玻璃容器時，先把外壁擦干，后加熱。6．氫氣還原氧化銅或一氧化碳還原氧化鐵時，先通氣(H2或CO)后加熱；實驗完畢時，先停止加熱后停止通氣。(“CO早出晚歸，酒精燈遲到早退”)7．稀釋濃硫酸時，先把水倒入容器中，后把濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不斷攪拌。8．氣體中混有水蒸氣和其他雜質氣體，提純時先除去其他雜質氣體，后除水蒸氣(先除雜后干燥)。檢驗氣體各成分時，先檢驗水蒸氣，后檢驗其他氣體(先驗水后驗雜)。【溫馨提示】玻璃棒的作用實驗玻璃棒的作用目的固體溶解攪拌加速溶解稀釋濃硫酸攪拌加快散熱，防止液體飛濺測定溶液的pH蘸取少量溶液過濾引流防止液體外濺，沖破濾紙蒸發(fā)攪拌防止因局部過熱而造成液滴或晶體飛濺轉移固體二、化學用語1．化學中常見的易錯字盤點(1)儀器名稱長eq\a\vs4\al(頸漏)斗eq\a\vs4\al(酒)精燈eq\a\vs4\al(錐)形瓶eq\a\vs4\al(鑷)子eq\a\vs4\al(坩堝鉗)橡膠eq\a\vs4\al(塞)eq\a\vs4\al(量)筒(2)物質名稱石eq\a\vs4\al(蕊)eq\a\vs4\al(酚酞)eq\a\vs4\al(氮)氣木eq\a\vs4\al(炭)活性eq\a\vs4\al(炭)二氧化eq\a\vs4\al(碳)eq\a\vs4\al(碳)酸eq\a\vs4\al(氨)氣氯化eq\a\vs4\al(銨)二氧化eq\a\vs4\al(錳)水蒸eq\a\vs4\al(氣)金eq\a\vs4\al(剛)石石eq\a\vs4\al(墨)eq\a\vs4\al(汞)eq\a\vs4\al(維)生素天eq\a\vs4\al(然)氣eq\a\vs4\al(澄)清石灰水(3)其他(描述操作或者現(xiàn)象)eq\a\vs4\al(渾)濁沉eq\a\vs4\al(淀)eq\a\vs4\al(冶)煉過eq\a\vs4\al(濾)eq\a\vs4\al(溶)解eq\a\vs4\al(熔)融eq\a\vs4\al(蘸)取eq\a\vs4\al(腐蝕)性吸eq\a\vs4\al(附)eq\a\vs4\al(氣)泡飽eq\a\vs4\al(和)溶液eq\a\vs4\al(制)冷劑混eq\a\vs4\al(合)物質量守eq\a\vs4\al(恒)定律2．必背元素名稱及符號(1)前20號元素,氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣(2)其他10種常見元素鋅鐵錫銅汞,銀鉑金錳鋇【注意】書寫元素符號時，由一個字母表示的要大寫；由兩個字母表示的第一個字母大寫，第二個字母小寫。3．常見的離子和原子團名稱氫離子鈉離子鉀離子銀離子鎂離子鈣離子符號__H＋____Na＋__K＋Ag＋__Mg2＋__Ca2＋名稱鋇離子鋁離子氯離子銅離子鐵離子亞鐵離子符號Ba2＋__Al3＋__Cl－Cu2＋__Fe3＋____Fe2＋__名稱銨根離子氫氧根離子硝酸根離子硫酸根離子碳酸根離子碳酸氫根離子符號__NH4＋__OH－__NO3－__SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))__COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))__HCO3－4.常見元素的主要化合價記憶口訣表示方法一價氫氯鉀鈉銀eq\o(H,\s\up6(＋1))eq\o(Cl,\s\up6(－1))eq\o(K,\s\up6(＋1))eq\o(Na,\s\up6(＋1))eq\o(Ag,\s\up6(＋1))二價氧鈣鋇鎂鋅eq\o(O,\s\up6(－2))eq\o(Ca,\s\up6(＋2))eq\o(Ba,\s\up6(＋2))eq\o(Mg,\s\up6(＋2))eq\o(Zn,\s\up6(＋2))三鋁四硅五價磷eq\o(Al,\s\up6(＋3))eq\o(Si,\s\up6(＋4))eq\o(P,\s\up6(＋5))二三鐵，二四碳eq\o(Fe,\s\up6(＋2))eq\o(Fe,\s\up6(＋3))eq\o(C,\s\up6(＋2))eq\o(C,\s\up6(＋4))二四六硫都齊全eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(S,\s\up6(＋4))eq\o(S,\s\up6(＋6))銅汞二價最常見eq\o(Cu,\s\up6(＋2))eq\o(Hg,\s\up6(＋2))eq\a\vs4\al(【注意】單質中元素的化合價都為0。)5．元素符號及其前面的數(shù)字符號意義符號意義N宏觀氮元素Fe宏觀鐵元素單質鐵微觀一個__氮原子__微觀一個鐵原子2N微觀兩個__氮原子__2Fe微觀兩個__鐵原子__【說明】元素符號既有宏觀意義(表示一種元素，有些還可表示該元素原子組成的單質)，也有微觀意義(表示該元素的一個原子)，但如果元素符號前有化學計量數(shù)時，只具有微觀意義，只能表示若干個原子。6．離子符號及其周圍的數(shù)字【說明】①離子符號是在元素符號或原子團符號右上角標示出該離子所帶電荷數(shù)及電性，如果電荷數(shù)為1，則數(shù)字“1”省略。②離子符號不論前面是否有化學計量數(shù)，都只表示微觀意義。③離子符號中元素符號右上角或右下角的數(shù)字所表示的意義與前面的化學計量數(shù)無關。7．化學式及其周圍的數(shù)字【說明】(1)化學式與元素符號相似，既有宏觀意義(表示一種物質，表示該物質的元素組成)，又有微觀意義(表示該物質的一個分子，表示一個分子的構成)，但如果化學式前面有化學計量數(shù)，則只具有微觀意義(只能表示若干個分子)。(2)元素符號右下角、正上方的數(shù)字的意義不受化學式前面數(shù)字的影響。(3)離子符號與化合價的表示有三個不同：位置不同、數(shù)字與符號的順序不同、數(shù)字“1”的省略不同。8．化學式的意義(以C10H10O為例)C10H10Oeq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(物質分類：有機物,元素種類：由碳、氫、氧三種元素組成,一個分子中的原子個數(shù)：10＋10＋1＝21,原子數(shù)目比：碳∶氫∶氧＝10∶10∶1,相對分子質量：12×10＋1×10＋16×1＝146,各元素質量比：m（碳）∶m（氫）∶m（氧）＝,（12×10）∶（1×10）∶（16×1）＝60∶5∶8,元素的質量分數(shù)（以碳元素為例）：\f(120,146)×100%＝82.2%))【注意】由于不同元素原子的質量不同，所以元素的質量比一定不等于原子個數(shù)比。9．微粒結構示意圖(1)根據(jù)微粒結構示意圖判斷元素種類的依據(jù)：圖中圓圈中的數(shù)字，數(shù)字相同則屬于同一種元素。(2)微粒種類的判斷①質子數(shù)>核外電子數(shù)(即x>2＋8＋m)陽離子②質子數(shù)<核外電子數(shù)(即x<2＋8＋m)陰離子③質子數(shù)＝核外電子數(shù)(即x＝2＋8＋m)原子【注意】元素的化學性質與原子最外層電子數(shù)關系密切，一般原子最外層電子數(shù)相同的元素，化學性質相似。10．元素周期表中一格的信息11．構成物質微粒的表示方法(1)原子——元素符號：表示若干個原子，在元素符號前面添上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)。(2)分子——化學式：表示若干個分子，在化學式前面添上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)。(3)離子——離子符號：表示若干個離子，在離子符號前面添上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)。12．微粒(分子)的性質(1)分子的質量和體積都很小。(一滴水中約有1.67×1021個水分子)(2)分子之間有間隔。(氣體可壓縮儲存于鋼瓶中)(3)分子總是在不斷地運動，溫度越高，分子運動速率越快。(花香、酒香、菜香、品紅擴散、糖水變甜等)(4)同種分子性質相同，不同種分子性質不同。(CO和CO2性質不同)【拓展】分子間存在引力(將兩個干凈平整的鉛柱緊壓在一起會結合起來)和斥力(破鏡難圓)。(在物理熱學部分學習)三、化學與生活(一)化學物質與人體健康1．人體所需六大基本營養(yǎng)素及食物來源營養(yǎng)素生理功能主要來源蛋白質是維持機體生長和修補受損組織的主要原料。其中血紅蛋白是人體內氧氣的輸送者，酶是生命過程中的催化劑牛奶、肉、雞蛋、魚、黃豆、豆腐、花生等糖類給機體活動和維持恒定體溫提供主要能量，包括葡萄糖、蔗糖和淀粉等米、面、紅薯等油脂提供能量，是維持生命活動的備用能源花生油、菜油、豬油等維生素調節(jié)新陳代謝，預防疾病，維持身體健康蔬菜、水果等無機鹽維持機體的酸堿平衡水調節(jié)體溫，溶解食物，排泄廢物等2.元素與人體健康(1)缺鈣——幼兒及青少年會患佝僂病和發(fā)育不良，老年人會發(fā)生骨質疏松，容易骨折。(2)缺鐵——會引起缺鐵性貧血。(3)缺鋅——會引起食欲不振，生長遲緩、發(fā)育不良。(4)缺碘——會引起甲狀腺腫大，幼兒會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍；碘攝入過量也會引起甲狀腺腫大。(5)缺氟——易產(chǎn)生齲齒；過量會引起氟斑牙和氟骨病。3．有損人體健康的物質(1)工業(yè)物質：亞硝酸鈉(有毒，致癌物質)、工業(yè)酒精(含有甲醇，有毒)、甲醛(能使蛋白質變性)、工業(yè)明膠等。(2)重金屬：鎘、鉛、汞等。(3)其他：一氧化碳(有毒，易與血紅蛋白結合，使人體缺氧)、黃曲霉毒素(能損害肝臟、誘發(fā)癌癥)、瘦肉精、地溝油、三聚氰胺等。(二)水的凈化1．水的凈化方法(1)沉淀：靜置沉淀或加入絮凝劑(如明礬)進行沉降。(2)過濾：除去水中的難溶性雜質。(3)吸附：利用活性炭的吸附作用除去水中的色素和異味。(4)殺菌消毒：加入消毒劑(如漂白粉)除去水中的細菌和微生物。(5)蒸餾：除去水中所有雜質，凈化程度最高?！咀⒁狻?1)自然界的水為混合物，經(jīng)過沉淀、過濾和吸附操作處理后，所得的水仍為混合物，但蒸餾后所得的水為純凈物。(2)沉淀、過濾、吸附、蒸餾發(fā)生的均是物理變化，殺菌消毒發(fā)生的是化學變化。2．硬水與軟水(1)鑒別方法：加等量肥皂水，振蕩eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(產(chǎn)生泡沫較多、浮渣較少的是軟水,產(chǎn)生泡沫較少、浮渣較多的是硬水))(2)硬水軟化eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(生活中——煮沸,實驗室——蒸餾))(三)燃燒條件與滅火原理1．燃燒必備的條件(缺一不可)：可燃物、溫度達到著火點、氧氣。2．滅火的原理(破壞燃燒所需條件中至少一個)：清除或隔離可燃物、降低溫度至著火點以下、隔絕氧氣。(四)易燃易爆物的安全常識1．室內著火時，不能立即打開窗戶，原因是更多的空氣進入室內，會使火勢更旺。2．如果火勢較大或有蔓延的趨勢和可能，應立即撥打119火警電話并用濕毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑離著火區(qū)域。3．可燃物在有限的空間內急劇地燃燒，在短時間內聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣的混合物遇明火均有可能發(fā)生爆炸，因此加油站、油庫、面粉加工廠、紡織廠和煤礦的礦井內，都應標有“嚴禁煙火”的字樣或圖標；在生產(chǎn)運輸、使用和貯存易燃物和易爆物時，必須嚴格遵守有關規(guī)定，絕不允許違章操作；點燃可燃性氣體前必須要檢驗純度。4．夜間家用天然氣或液化石油氣等泄漏時切不可開燈檢查或打開排氣扇，應先關閉閥門，并開窗通風。(五)常見的化學圖標1．一些與燃燒和爆炸有關的圖標2．常見危險化學品標識3．其他標識eq\o(\s\up7(),\s\do5(國家節(jié)水標志))eq\o(\s\up7(),\s\do5(中國節(jié)能標志))(六)化石燃料與新能源1．三大化石燃料：__煤__、__石油__、__天然氣__。2．新能源：太陽能、氫能、風能、地熱能、生物質能、潮汐能、核能等。(七)材料的分類eq\a\vs4\al(材料)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(金屬材料\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(純金屬,合金)),無機非金屬材料：如水泥、陶瓷、大理石、光纖等,有機高分子材料\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(天然高分子材料：如天然橡膠、棉花、麻、羊毛、蠶絲等,合成高分子材料\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(塑料,合成纖維,合成橡膠)))),復合材料：如碳纖維復合材料、玻璃鋼等))(八)化學肥料1．化學肥料的分類(1)氮肥(壯葉)：只含N、P、K中的N元素，如尿素[CO(NH2)2]、NH4NO3、NH4HCO3等。(2)磷肥(壯根)：只含N、P、K中的P元素，如Ca3(PO4)2等。(3)鉀肥(壯莖)：只含N、P、K中的K元素，如KCl、K2SO4等。(4)復合肥：含N、P、K中的兩種或兩種以上元素，如KNO3、NH4H2PO4等。2．氮、磷、鉀肥的簡易鑒別(1)取氮、磷、鉀肥樣品于試管中觀察外觀：磷肥為灰白色粉末，大多不溶于水或部分溶于水，氮肥和鉀肥為白色晶體，全部溶于水。(2)取氮肥(銨鹽)和鉀肥分別放入研缽中，加熟石灰研磨。產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體的是氮肥，另一種為鉀肥。(九)環(huán)境污染問題1．空氣污染與防治(1)空氣污染的主要污染物：有害氣體(包括一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等，其中二氧化硫和二氧化氮的排放會引起酸雨)、顆粒污染物(包括PM2.5、可吸入顆粒物、粉塵等，易引起霧霾)。(2)污染物來源：化石燃料燃燒、工廠排放的廢氣和煙塵、植被破壞引起的沙塵暴、秸稈燃燒產(chǎn)生的煙塵等。(3)防治措施：改變能源結構，使用清潔能源；工業(yè)廢氣處理達標后排放；積極植樹造林，提高空氣的自身凈化能力；加強空氣質量監(jiān)測等。2．水的污染與防治(1)工業(yè)廢水——應用新技術、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，廢水處理達標后再排放。(2)農(nóng)業(yè)污水——提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。(3)生活污水——集中處理達標后再排放。3．溫室效應(1)產(chǎn)生原因：隨著化石燃料大量使用，排入大氣中的二氧化碳增加；森林不斷減少。(2)危害：導致溫室效應增強，全球氣候變暖，兩極冰川融化，海平面上升，土地沙漠化，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)，改變生物多樣性等。(3)減緩措施：減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源；大力植樹造林，提高能源的生產(chǎn)和使用效率等。4．白色污染(1)污染來源：廢棄塑料等。(2)防治措施：使用布袋購物，減少塑料制品的使用；重復利用某些塑料制品；使用一些新型、可降解塑料；回收各種廢棄塑料等。四、常見氣體的實驗室制取1．發(fā)生裝置和收集裝置、檢驗和驗滿發(fā)生裝置固體加熱型2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑(試管口塞棉花)2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑(試管口不能塞棉花)固液不加熱型CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(二氧化錳是粉末狀固體，因此D裝置不適用)收集裝置①適用于收集密度比空氣大，通常條件下不與空氣成分反應的氣體。如氧氣、二氧化碳等。②適用于收集密度比空氣小，通常條件下不與空氣成分反應的氣體。如氫氣、氨氣、甲烷等。③適用于收集不與水反應且不易溶于水的氣體。如一氧化碳、氫氣、氧氣等檢驗氧氣：帶火星的木條伸入氣體中，木條復燃二氧化碳：通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁驗滿氧氣：帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，木條復燃二氧化碳：將燃著的木條放在集氣瓶瓶口，木條立即熄滅2.氣體的凈化與干燥(1)氣體凈化的幾種方法吸收劑吸收的氣體雜質吸收劑吸收的氣體雜質水可溶性氣體，如HCl、NH3等NaOH固體CO2、HCl、H2O無水CuSO4H2O堿石灰CO2、HCl、H2O灼熱的銅網(wǎng)O2NaOH溶液CO2、HCl灼熱的CuOH2、CO濃硫酸H2O(2)氣體的干燥干燥劑可干燥氣體不可干燥氣體濃H2SO4H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等NH3固體NaOH、生石灰H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等CO2、SO2、HCl3.尾氣處理方法燃燒法吸收法收集法通過燃燒使其轉化為無害的物質。適用于可燃性氣體使尾氣與溶液反應生成不具有揮發(fā)性的鹽類，如將酸性氣體通入堿液中，堿性氣體通入酸液中在導管出口套一個氣球，收集未反應完全或反應生成的氣體。適用于有毒氣體的收集裝置圖舉例CO等將CO2、SO2等酸性氣體通入氫氧化鈉溶液中CO、Cl2等4.多功能瓶的使用裝置作用進出口方向舉例洗氣、干燥、驗氣a進b出(長進短出)用濃硫酸干燥氫氣收集密度比空氣大的氣體a進b出(長進短出)收集O2、CO2等收集密度比空氣小的氣體b進a出(短進長出)收集H2等排水集氣法收集氣體a進b出(短進長出)收集H2、O2，進入的氣體聚集在集氣瓶上方，水從下方導管被壓出五、物質性質及變化規(guī)律1．四種基本反應類型反應類型表達式特征總結舉例化合反應A＋B＋…=X多變一2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO分解反應X=A＋B＋…一變多2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑置換反應A＋BC=B＋AC一換一Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu復分解反應AB＋CD=AD＋CB兩交換，價不變NaOH＋HCl=NaCl＋H2O2.金屬活動性順序(1)熟記金屬活動性順序eq\o(→,\s\up7(KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu),\s\do5(金屬活動性由強逐漸減弱))(2)金屬活動性順序的應用①在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，其活動性就越強。②金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬為較活潑金屬，可以與稀鹽酸或稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣。③金屬活動性順序中，位于前面的金屬能將位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。3．常見酸的化學性質(酸五條)(1)酸能使紫色石蕊溶液變紅色，不能使無色酚酞溶液變色。(2)酸和堿反應生成鹽和水(中和反應)。如：鹽酸和氫氧化鋁反應：eq\a\vs4\al(3HCl＋Al（OH）3=AlCl3＋3H2O)硫酸和氫氧化鈉反應：H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O(3)酸和某些金屬反應生成氫氣和鹽。如：稀鹽酸和鐵反應：eq\a\vs4\al(Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑)稀硫酸和鋅反應：eq\a\vs4\al(Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑)(4)酸和某些金屬氧化物反應生成鹽和水。如：稀硫酸和氧化鐵反應：Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O稀鹽酸和氧化銅反應：eq\a\vs4\al(CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O)(5)酸和某些鹽反應生成新酸和新鹽。如：稀硫酸和氯化鋇反應：eq\a\vs4\al(H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl)稀鹽酸和碳酸鈣反應：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑4．常見堿的化學性質(堿四條)化學性質氫氧化鈉或氫氧化鈣①與酸堿指示劑作用使紫色石蕊溶液變藍色，使無色酚酞溶液變紅色(簡記：蕊藍酚紅)②與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2OCa(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O③與酸反應生成鹽和水HCl＋NaOH=NaCl＋H2O2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O④與某些鹽反應生成新堿和新鹽Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOHCuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO45.鹽的通性化學性質舉例(1)鹽與金屬反應生成新鹽和新金屬Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuCu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag(2)鹽與酸反應生成新鹽和新酸Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑(3)鹽與堿反應生成新鹽和新堿Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOHCuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4(4)鹽和鹽反應生成兩種新鹽NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl6.溶液(1)溶液的組成①溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。能溶解其他物質的物質叫做溶劑，被溶解的物質叫做溶質。②均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液(如水不是溶液)，溶液不一定是無色的(如CuSO4溶液)。③在溶液中，溶質可以有一種或多種，可以是固體、液體或氣體，但溶劑只能有一種；最常見的溶劑是水，汽油、酒精也可以作溶劑。(2)溶解與乳化①溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象：氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于水時，溶液的溫度會升高，溶解過程放熱；硝酸銨固體溶于水時，溶液的溫度會降低，溶解過程吸熱；氯化鈉溶于水時，無明顯的吸、放熱現(xiàn)象?！咀⒁狻垦趸}加入水中，溶液的溫度明顯升高，但不是溶于水放熱，而是與水發(fā)生化學反應，放出熱量，反應的化學方程式為__CaO＋H2O=Ca(OH)2__。②洗滌原理：用洗潔精除去餐具上的油污，利用了洗潔精的乳化作用；汽油除油污利用了汽油的溶解作用。③影響物質溶解性的因素：碘幾乎不溶于水，卻可以溶解在汽油中；高錳酸鉀幾乎不溶于汽油，卻可以溶解在水中，這說明同一種物質在不同的溶劑中溶解性不同、不同種物質在同一種溶劑中的溶解性不同。(3)飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化①溶解度隨溫度的升高而增大的物質(如KNO3)②溶解度隨溫度的升高而減小的物質[如Ca(OH)2]【注意】飽和溶液不一定是濃溶液，如Ca(OH)2的飽和溶液就是稀溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。同種溶質在溫度一定時的飽和溶液一定比其不飽和溶液要濃。(4)溶解度①固體溶解度：在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種固體物質在某溫度下的溶解度。②氣體溶解度：在壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。影響氣體溶解度的外界因素為溫度和壓強。一般來說，溫度越高，氣體的溶解度越??；壓強越大，氣體的溶解度越大。③結晶方法：對于溶解度隨溫度變化影響較小的固體物質，一般用蒸發(fā)結晶(或恒溫蒸發(fā)溶劑)的方法得到晶體；對于溶解度隨溫度升高而增大且變化較大的物質，一般用降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)的方法得到晶體。(5)溶液的有關計算①溶質的質量分數(shù)Ⅰ.溶質的質量分數(shù)：溶液中溶質的質量與溶液的質量之比。Ⅱ.公式：溶質的質量分數(shù)＝eq\f(溶質質量,溶液質量)×100%＝eq\f(溶質質量,溶質質量＋溶劑質量)×100%②溶液稀釋計算稀釋的方法：加入溶劑或加入低濃度溶液。依據(jù)：稀釋前后溶液中的溶質的總質量不變。Ⅰ.加水稀釋：濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數(shù)＝稀釋后溶液質量×稀釋后溶液溶質質量分數(shù)＝(溶液質量＋加入水的質量)×稀釋后溶液溶質質量分數(shù)Ⅱ.加入低濃度溶液稀釋：濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數(shù)＋稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數(shù)＝(濃溶液質量＋稀溶液質量)×混合后所得溶液溶質質量分數(shù)③根據(jù)化學方程式進行有關溶液之間反應的計算在根據(jù)化學方程式列有關反應物、生成物的質量比時，要以溶液中參與反應的溶質的質量列比例式，而不是將溶液質量或體積直接代入化學方程式進行計算。六、物質推斷題的題眼1．常見物質的俗稱或主要成分、名稱及化學式常見物質名稱化學式俗稱水銀汞Hg__干冰__固態(tài)二氧化碳CO2生石灰氧化鈣__CaO____熟石灰__、消石灰氫氧化鈣Ca(OH)2火堿、__燒堿__、苛性鈉氫氧化鈉NaOH純堿、蘇打碳酸鈉Na2CO3__小蘇打__碳酸氫鈉NaHCO3鹽酸氯化氫HCl酒精乙醇__C2H5OH____雙氧水__過氧化氫H2O2食鹽氯化鈉NaCl主要成分(不是俗稱)天然氣、瓦斯、沼氣甲烷CH4__大理石__、石灰石碳酸鈣CaCO3赤鐵礦或__鐵銹__三氧化二鐵Fe2O3磁鐵礦四氧化三鐵Fe3O4鋁土礦氧化鋁Al2O32.常見物質的性質與用途(性質決定用途)氣態(tài)物質：(1)氧氣：①助燃性(支持燃燒)——煉鋼、氣焊②供給呼吸——醫(yī)療急救、潛水、登山(2)氮氣：化學性質不活潑(穩(wěn)定)——食品保鮮，焊接金屬時作保護氣(3)氫氣：①密度小——探空氣球(由于存在爆炸危險，目前主要由氦氣代替)②可燃性——燃料(人類最理想的能源)③還原性——冶煉金屬(4)二氧化碳：①不燃燒，不支持燃燒，且密度比空氣大——滅火②能溶于水且能與水反應——制汽水③干冰升華吸熱——作制冷劑、人工降雨、營造舞臺云霧效果等④植物光合作用的原料——氣體肥料(5)一氧化碳：①毒性(能與血液中的血紅蛋白結合，導致人體煤氣中毒)②可燃性——氣體燃料③還原性——冶煉金屬液態(tài)物質：(6)水：最常用的溶劑(7)鹽酸：①與金屬氧化物反應——除銹②胃酸的主要成分——幫助消化(8)硫酸：①與金屬氧化物反應——除銹②吸水性(濃硫酸)——作氣體干燥劑，實驗室常用于干燥氧氣、氫氣、二氧化碳等(9)醋酸：除水垢，作調味品(10)乙醇：①醫(yī)療上常用來消毒殺菌②實驗室常用作酒精燈的燃料③常見的溶劑之一固態(tài)物質：(11)金剛石：①硬度大——裁玻璃②光澤璀璨——制作鉆石等裝飾品(12)石墨：①質軟——制鉛筆芯②潤滑性——作潤滑劑③導電性——作電極(13)活性炭：吸附性——吸附色素和異味，作冰箱除味劑、用于凈水(14)氧化鈣：①與水反應——制氫氧化鈣②作食品干燥劑(15)氫氧化鈉：①固體吸水潮解——作氨氣、氧氣、氫氣等氣體的干燥劑②與油污反應——除油污(爐具清潔劑成分之一)③用于制肥皂、石油煉制、造紙等，實驗室用于吸收二氧化碳(16)氫氧化鈣：①與二氧化碳反應，產(chǎn)生沉淀——檢驗二氧化碳②與酸反應——改良酸性土壤③配制農(nóng)藥波爾多液④常見的建筑材料(17)氯化鈉：①作調味劑、防腐劑、融雪劑②醫(yī)療上用來配制生理鹽水(18)碳酸鈣：①與稀鹽酸反應——實驗室制取二氧化碳②大理石的主要成分——作裝飾、建筑材料③作補鈣劑、牙膏摩擦劑等(19)碳酸鈉：工業(yè)制取燒堿，用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等(20)碳酸氫鈉：①與酸反應且受熱易分解——焙制糕點(發(fā)酵粉的主要成分)②與鹽酸反應——治療胃酸過多癥3．常見物質的顏色(1)固體顏色①白色固體：白磷、P2O5、MgO、CaO、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4、NaHCO3、NaOH、Ca(OH)2。②銀白色：鎂條、鐵絲、鋅粒、鋁片(汞為銀白色液體)。③黑色固體：__Fe粉__、__C__、__CuO__、__MnO2__、__Fe3O4__。④紅色固體：__Fe2O3__、紅磷、__Cu__(紫紅色)。⑤暗紫色：KMnO4。⑥淡黃色：硫。⑦綠色：Cu2(OH)2CO3。⑧藍色：CuSO4·5H2O(五水硫酸銅)。(2)溶液顏色藍色溶液：含銅離子(Cu2＋)；淺綠色溶液：含亞鐵離子(Fe2＋)；黃色溶液：含鐵離子(Fe3＋)；紫紅色溶液：KMnO4溶液。(3)沉淀顏色藍色沉淀：氫氧化銅[Cu(OH)2]。紅褐色沉淀：氫氧化鐵[Fe(OH)3]。白色沉淀：碳酸鈣(CaCO3)、碳酸鋇(BaCO3)、氯化銀(AgCl)、硫酸鋇(BaSO4)、氫氧化鎂[Mg(OH)2]、氫氧化鋁[Al(OH)3]。其中不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl。溶于酸并有氣體放出的白色沉淀：CaCO3、BaCO3。溶于酸但沒有氣體放出的白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3。4．物質的分類單質氣體單質H2、O2、N2等固體單質金屬單質：Na、Mg、Ca、Fe、Cu、Zn等非金屬單質：C、S等續(xù)表氧化物非金屬氧化物H2O、H2O2、CO、CO2等金屬氧化物CaO、CuO、Fe2O3、Fe3O4等酸HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3等堿KOH、NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Ba(OH)2等鹽NaNO3、NaCl、CaCl2、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4、BaSO4、AgCl等5.常見特殊反應條件點燃：可燃物燃燒(一般有氧氣參加反應)。通電：電解水。催化劑：分解氯酸鉀，分解過氧化氫等制氧氣。加熱：用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣，一氧化碳或氫氣還原金屬氧化物等。高溫：煅燒石灰石、煉鐵、木炭還原氧化銅、CO(C、H2)還原氧化鐵、焦炭和二氧化碳反應生成一氧化碳等。6．組成元素相同的物質氣體：CO和CO2。液體：H2O和H2O2。固體：FeO、Fe2O3和Fe3O4，F(xiàn)eCl2與FeCl3、FeSO4與Fe2(SO4)3、KMnO4與K2MnO4等。7．化學之最(1)元素之最人體中含量最多的元素：氧(O)人體中含量最多的金屬元素：鈣(Ca)地殼中含量最多的元素：氧(O)地殼中含量最多的金屬元素：鋁(Al)【注意】地殼中含量由多到少的前四種元素依次為O、Si、Al、Fe。形成化合物最多的元素：碳(C)生物細胞中最多的元素：氧(O)空氣中含量最多的元素：氮(N)(2)物質之最人類最理想的清潔能源、相對分子質量最小、密度最小的氣體：氫氣(H2)目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬：鐵(Fe)生活中最常見的液體、最常見的溶劑：水(H2O)相對分子質量最小的氧化物：水(H2O)天然存在最硬的物質：金剛石(C)最簡單的有機物：甲烷(CH4)空氣中含量最多的物質：氮氣(N2)8．常見的三角轉化關系eq\a\vs4\al(（1）碳三角,)①2C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO(不充分燃燒)②C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2(充分燃燒)③2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2④CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2COeq\a\vs4\al(（2）氫三角,)①2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑(合理即可)②6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O(合理即可)③2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O(合理即可)④2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑eq\a\vs4\al(（3）氧三角,)①②2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))O2↑＋2H2O③O2＋2H2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O④2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))O2↑＋2H2↑eq\a\vs4\al(（4）銅三角,)①CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O②Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(合理即可)③C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑(合理即可)④2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuOeq\a\vs4\al(（5）鈉三角,)①NaOH＋HCl=NaCl＋H2O②Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可)③2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O④Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)eq\a\vs4\al(（6）鈣三角,)①CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑②CaO＋H2O=Ca(OH)2③Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O(合理即可)eq\a\vs4\al(（7）酸三角,)①H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl②HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3③H2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2HNO3七、物質的檢驗、鑒別、共存、分離、除雜1．常見氣體的檢驗氣體檢驗方法觀察到的現(xiàn)象O2帶火星的木條伸入氣體中帶火星的木條復燃H2驗純后在空氣中點燃，在火焰上方罩一干冷燒杯，后迅速倒轉燒杯，滴加澄清石灰水火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴，澄清石灰水不變渾濁CO2通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁CO點燃，在火焰上方罩一干冷燒杯，后迅速倒轉燒杯，滴加澄清石灰水火焰呈藍色，燒杯內壁無液滴，澄清石灰水變渾濁CH4點燃，在火焰上方罩一干冷燒杯，后迅速倒轉燒杯，滴加澄清石灰水火焰呈藍色，燒杯內壁有液滴，澄清石灰水變渾濁H2O通入無水硫酸銅中無水硫酸銅由白色變成藍色2.常見離子的檢驗離子檢驗方法現(xiàn)象H＋(1)取樣后滴加紫色石蕊溶液溶液變紅色(2)用pH試紙測溶液的酸堿性測得pH小于7(3)取樣后加入鋅粒等活動性較強的金屬有氣泡產(chǎn)生(4)取樣后加入碳酸鈉有氣泡產(chǎn)生OH－(1)取樣后滴加無色酚酞溶溶液變紅色(2)取樣后滴加紫色石蕊溶液溶液變藍色(3)用pH試紙測溶液的酸堿性測得pH大于7(4)加入硫酸銅(或氯化鎂等)溶液產(chǎn)生藍色(或白色)沉淀COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣體，將其通入澄清石灰水中放出氣體，澄清石灰水變渾濁NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))固體：取樣后與熟石灰一起研磨溶液：取樣加入氫氧化鈉溶液共熱有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生(產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍),續(xù)表離子檢驗方法現(xiàn)象SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))加入硝酸鋇溶液，再加入稀硝酸生成白色沉淀，沉淀不溶解Cl－加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸生成白色沉淀，沉淀不溶解3.常見物質的鑒別(1)硬水和軟水：分別加入等量肥皂水，振蕩或攪拌后產(chǎn)生泡沫多、浮渣少的是軟水，產(chǎn)生泡沫少、浮渣多的是硬水。(2)淀粉的檢驗：淀粉與碘作用呈藍色。(3)幾種纖維的鑒別：取樣灼燒，聞氣味。羊毛(或蠶絲，主要成分是蛋白質)、棉纖維(主要成分是纖維素)、合成纖維的鑒別：取樣灼燒，燃燒時有燒焦羽毛氣味、灰燼多的是羊毛(或蠶絲)；燃燒時有燒紙氣味的是棉纖維；燃燒后變成圓球或塊狀固體的是合成纖維。(4)熱固性塑料和熱塑性塑料：加熱時熔化，冷卻后變成固體，加熱后又可以熔化的是熱塑性塑料；一經(jīng)加工成型，加熱也不熔化的是熱固性塑料。(5)聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料：灼燒時產(chǎn)生有刺激性氣味的是聚氯乙烯塑料，不產(chǎn)生有刺激性氣味的是聚乙烯塑料。(6)化肥的鑒別看外觀：磷肥是灰白色粉末，氮肥和鉀肥是白色晶體。加水：氮肥和鉀肥都可全部溶解，磷肥大多不能溶解。加熟石灰研磨：銨態(tài)氮肥與熟石灰一起研磨會產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。(7)真假黃金的鑒別：取樣，加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的為假黃金；或取樣放在試管中加熱，表面變黑的是假黃金。4．物質的共存(1)要想使溶液中的各離子能共存，就必須各離子相互之間不發(fā)生反應，即不生成沉淀、氣體或水。(2)不能共存的離子對：(3)物質共存的隱含條件①溶液顏色(無色透明)的限制：溶液中沒有含藍色Cu2＋、黃色Fe3＋、淺綠色Fe2＋的鹽。②溶液酸性與堿性的限制：酸性或pH小于7，說明溶液中存在H＋；堿性或pH大于7，說明溶液中存在OH－。③題中其他多種條件的限制。5．物質的除雜(1)物理方法，如過濾、蒸發(fā)、磁鐵吸引等。(2)化學方法，根據(jù)反應的原理，利用所加試劑與雜質反應生成沉淀、氣體等便于分離的物質，進而除去雜質。(3)常見物質的除雜①常見氣體的除雜物質(雜質)除雜方法CO2(CO)通過灼熱的氧化銅CO(CO2)通過__NaOH溶液__，干燥H2(HCl)通過__NaOH溶液__