人教版九年級化學(xué)下冊期末復(fù)習(xí)資料（二）

人教版九年級化學(xué)下冊期末復(fù)習(xí)資料（二）第十單元酸和堿第1講常見的酸和堿酸、堿與指示劑作用eq\a\vs4\al(酸堿,指示劑)eq\a\vs4\al(溶液的,酸堿性)酸性堿性中性紫色石蕊溶液__紅__色__藍(lán)__色__紫__色無色酚酞溶液__無色__(不變色)紅色__無色__易錯易混點①能使紫色石蕊變紅的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸銨溶液；②能使無色酚酞變紅的溶液一定呈堿性，但不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液；③酸堿指示劑遇到酸堿變色，是指示劑變色，而不是酸、堿的溶液變色；④酸堿指示劑只能對溶液酸堿性作出定性判斷，而對于酸堿性強弱程度的判斷，需要用pH試紙(或pH計)測定pH。常見的酸1．概念：在溶液中解離出的陽離子全部是H＋的化合物叫做酸。特別提醒在溶液中能解離出H＋的化合物不一定是酸，陽離子全部是H＋的化合物才是酸。2．常見的酸：鹽酸和硫酸(1)物理性質(zhì)和用途eq\a\vs4\al(物理,性質(zhì)及用途)酸溶液濃鹽酸(HCl)濃硫酸(H2SO4)顏色、狀態(tài)__無色__液體__無色__黏稠油狀液體氣味有__刺激性__氣味__無__氣味揮發(fā)性(打開瓶蓋時的現(xiàn)象)__易揮發(fā)__(有白霧)__不揮發(fā)__(無現(xiàn)象)用途金屬除銹、制造藥物、人體胃液含鹽酸可幫助消化等用于化肥、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、金屬除銹、冶煉金屬、作干燥劑等(2)特性①濃鹽酸的特性：具有揮發(fā)性，打開瓶口冒白霧是因為揮發(fā)的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴而呈現(xiàn)出來的現(xiàn)象。②濃H2SO4的特性濃H2SO4的吸水性：敞口放置濃H2SO4一段時間后，溶液的質(zhì)量會增加。特別提醒敞口放置濃鹽酸，溶液的質(zhì)量會減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；敞口放置濃硫酸，溶液的質(zhì)量會增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。因此濃鹽酸和濃硫酸都必須密封保存。濃H2SO4的脫水性(腐蝕性)：濃H2SO4能奪取紙張、木材等有機物(含C、H、O)中含有的氫、氧元素，以水的組成比脫去，生成黑色的炭，因此具有強烈的腐蝕性。特別提醒①濃硫酸吸收水分的過程是物理變化，吸水性屬于物理性質(zhì)。②濃硫酸作氣體干燥劑時，只能干燥不能與它反應(yīng)的(即中性或酸性)氣體，如O2、H2、CO2等，不能干燥堿性氣體，如NH3。③濃硫酸有強烈的腐蝕性！使用時要千萬小心。如果不慎將濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。3．酸的化學(xué)性質(zhì)鹽酸(HCl)和硫酸(H2SO4)與酸堿指示劑作用紫色石蕊溶液遇酸__變紅色__無色酚酞溶液遇酸__不變色__與活潑金屬反應(yīng)(置換反應(yīng))酸＋活潑金屬→鹽＋氫氣Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Mg＋__H2SO4__=__MgSO4__＋H2↑Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋__H2SO4__=ZnSO4＋__H2__↑Fe＋2HCl=__FeCl2＋H2↑_Fe＋H2SO4=__FeSO4＋H2↑__2Al＋6HCl=__2AlCl3＋3H2↑__2Al＋3H2SO4=__Al2(SO4)3＋3H2↑__與金屬氧化物反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))酸＋金屬氧化物→鹽＋水Fe2O3＋6HCl=__2FeCl3＋3H2O__(除鐵銹)Fe2O3＋3H2SO4=__Fe2(SO4)3＋3H2O__(除鐵銹)現(xiàn)象：鐵銹__消失，溶液由無色變成黃色__CuO＋2HCl=__CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4=__CuSO4＋H2O現(xiàn)象：__黑色固體逐漸消失，溶液變成藍(lán)色與堿反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))酸＋堿→鹽＋水NaOH＋HCl=__NaCl＋H2O_2NaOH＋H2SO4=__Na2SO4＋2H2OCa(OH)2＋2HCl=__CaCl2＋2H2OBa(OH)2＋H2SO4=__BaSO4↓＋2H2O與鹽反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))酸＋鹽→(新)鹽＋(新)酸CaCO3＋2HCl=__CaCl2＋H2O＋CO2↑_AgNO3＋HCl=__AgCl↓＋HNO3__Na2CO3＋H2SO4=__Na2SO4＋H2O＋CO2↑BaCl2＋H2SO4=__BaSO4↓＋2HCl特別提醒①酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為它們的溶液中含有相同的H＋。②除H＋外，鹽酸中還含有Cl－，硫酸中還含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，因此二者化學(xué)性質(zhì)不完全相同。③常見的酸還有醋酸，醋酸也具有酸的通性，生活中可用于除鐵銹、水垢等。常見的堿1．概念：在溶液中解離出的陰離子全部是OH－的化合物叫做堿。特別提醒溶液顯堿性的物質(zhì)不一定是堿，如Na2CO3溶液呈堿性，而Na2CO3是鹽。2．氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)和用途常見的堿氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(OH)2]俗名火堿、__燒堿__、__苛性鈉__熟石灰、__消石灰__顏色、狀態(tài)__白色__固體__白色__固體溶解性__易__溶于水，溶解時放出熱量__微__溶于水，溶解度隨溫度的升高而__減小__吸水性易吸收空氣中的水分而潮解無吸水性腐蝕性有強烈的腐蝕性有較強的腐蝕性保存方法及原因密封保存：因為NaOH易潮解，易__與空氣中的CO2反應(yīng)__而變質(zhì)密封保存：因為Ca(OH)2易__與空氣中的CO2反應(yīng)__而變質(zhì)用途固體作某些氣體的干燥劑，重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，可用來除油污建筑材料(調(diào)制混凝土，粉刷墻壁)，配制農(nóng)藥波爾多液，改良酸性土壤特別提醒①NaOH易潮解且有強烈的腐蝕性，因此用托盤天平稱量時應(yīng)放在玻璃器皿中稱量。②如果不慎將NaOH溶液沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液。③當(dāng)石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時，稱為石灰乳或石灰漿。④CaO(俗稱生石灰)可用作食品、中藥材等的干燥劑。⑤NaOH可作氣體干燥劑，可干燥O2、H2、N2、CO、NH3等，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性氣體。3.堿的化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]與酸堿指示劑作用紫色石蕊溶液遇堿變藍(lán)無色酚酞溶液遇堿變紅與非金屬氧化物反應(yīng)堿＋非金屬氧化物→鹽＋水2NaOH＋CO2=__Na2CO3＋H2OCa(OH)2＋CO2=__CaCO3↓＋H2O__(用于檢驗CO2，有白色沉淀產(chǎn)生)2NaOH＋SO2=__Na2SO3＋H2O與酸反應(yīng)(中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng))堿＋酸→鹽＋水2NaOH＋H2SO4=__Na2SO4＋2H2OCa(OH)2＋2HCl=__CaCl2＋2H2O與鹽反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))堿＋鹽→(新)鹽＋(新)堿2NaOH＋CuSO4=__Na2SO4＋Cu(OH)2↓(有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生)Ca(OH)2＋Na2CO3=__CaCO3↓＋2NaOH(有白色沉淀產(chǎn)生)4.幾種堿的顏色及溶解性堿顏色溶解性KOH、NaOH、Ba(OH)2白色易溶Ca(OH)2白色微溶Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2白色不溶Fe(OH)3紅褐色不溶Cu(OH)2藍(lán)色不溶NH3·H2O無色易溶特別提醒①堿與非金屬氧化物反應(yīng)，堿必須是可溶性堿，非金屬氧化物一般為CO2、SO2等酸性氣體，CO氣體不與堿反應(yīng)。②堿與鹽反應(yīng)，堿和鹽都必須可溶。③堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為它們的溶液中含有相同的OH－。5．氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究(1)氫氧化鈉變質(zhì)的探究①變質(zhì)原因：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O②檢驗方法：實質(zhì)是檢驗是否存在碳酸鈉。方法一：加入過量的稀鹽酸(或稀硫酸)，有氣泡產(chǎn)生，說明NaOH已經(jīng)變質(zhì)。反應(yīng)原理：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑(或Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑)。方法二：加入BaCl2溶液[或Ba(OH)2溶液]，有白色沉淀生成，說明NaOH已經(jīng)變質(zhì)。反應(yīng)原理：BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl[或Ba(OH)2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaOH]③探究NaOH是否完全變質(zhì)：實質(zhì)是檢驗是否還含有氫氧化鈉。設(shè)計方案：取樣品加水溶解，逐滴加入過量BaCl2溶液，過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液，若變紅，則氫氧化鈉部分變質(zhì)；若不變紅，則說明氫氧化鈉全部變質(zhì)。特別提醒碳酸鈉和氫氧化鈉溶液均顯堿性，要檢驗碳酸鈉溶液中是否存在氫氧化鈉，應(yīng)該先檢驗并除去碳酸鈉，該過程中，不能除去氫氧化鈉，也不能引入新的堿。④除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉中的Na2CO3：將Ba(OH)2溶液滴入變質(zhì)的NaOH溶液中，直到不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾。(2)氫氧化鈣變質(zhì)的探究①變質(zhì)原因：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。②檢驗方法：加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明Ca(OH)2已經(jīng)變質(zhì)；反應(yīng)原理：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。特別提醒由于Ca(OH)2為微溶物，不能通過觀察久置的Ca(OH)2溶液[或Ca(OH)2固體溶于水后]是否有白色不溶物來判斷Ca(OH)2是否變質(zhì)。③探究Ca(OH)2是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)設(shè)計方案：取已變質(zhì)的氫氧化鈣樣品加水充分溶解，向其中滴加無色酚酞溶液，若變紅，則說明Ca(OH)2部分變質(zhì)；若不變紅，則說明Ca(OH)2全部變質(zhì)。酸和堿的性質(zhì)及用途1．(2020百色第17題)下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中不正確的是CA．暴露在空氣中易潮解B．能與酸發(fā)生中和反應(yīng)C．其水溶液能使石蕊溶液變紅D．對皮膚有強烈的腐蝕作用2．(2021百色第22題節(jié)選)寫出符合下列要求的化學(xué)符號或符號的意義。(1)鐵粉與稀硫酸完全反應(yīng)后溶液中的金屬離子是Fe2＋。(2)食醋所含醋酸的化學(xué)式是CH3COOH。3．(2019百色第21題節(jié)選)化學(xué)就在我們身邊，請從下列物質(zhì)中選擇①一氧化碳；②活性炭；③氯化鈉；④聚乙烯；⑤維生素；⑥氫氧化鋁。其中，用于治療胃酸過多的藥物中含⑥(填序號)。4．(2018百色第23題節(jié)選)用學(xué)過的化學(xué)知識說明或解釋下列問題：盛有濃鹽酸的試劑瓶打開瓶蓋后有白霧生成的原因是濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴，形成白霧。酸和堿的性質(zhì)及用途例1(2021南寧中考)下列有關(guān)硫酸的認(rèn)識或做法，正確的是CA．組成：硫酸溶液中H＋和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的數(shù)目相同B．性質(zhì)：能與CO2、SO2等非金屬氧化物反應(yīng)C．用途：用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等D．生產(chǎn)：含硫酸的工業(yè)廢水，用CaCl2處理后直接排放【解析】A項，硫酸溶液中正負(fù)電荷的代數(shù)和為零，所以H＋和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的數(shù)目之比是2∶1；B項，酸會與金屬氧化物反應(yīng)，但不會與非金屬氧化物反應(yīng)；C項，硫酸用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等；D項，含硫酸的工業(yè)廢水，常用氫氧化鈣處理后直接排放。例2根據(jù)堿的四條化學(xué)性質(zhì)回答下列問題：(1)堿溶液能使酚酞溶液變紅色。(2)圖中的X代表一類物質(zhì)，則X為酸(填物質(zhì)類別)，請寫出符合性質(zhì)③的一個化學(xué)反應(yīng)方程式：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O(合理即可)。(3)堿溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是都含有OH－?！窘馕觥?1)堿溶液能使酚酞溶液變紅色。(2)除性質(zhì)②外，酸堿中和反應(yīng)也能生成鹽和水，因此X代表酸，以NaOH和鹽酸為例，NaOH＋HCl=NaCl＋H2O(中和反應(yīng)即可)。(3)堿溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是都含有OH－。1．(2021深圳中考)小明在探究稀硫酸性質(zhì)時，下列說法正確的是CA．稀H2SO4與紫色石蕊溶液反應(yīng)后，溶液變藍(lán)B．若能與X反應(yīng)制取H2，則X是CuC．和金屬氧化物反應(yīng)，有鹽和水生成D．若與Y發(fā)生中和反應(yīng)，則Y一定是NaOH2．(2021邵陽中考)下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯誤的是BA．對皮膚有強烈的腐蝕作用B．其水溶液能使石蕊溶液變紅C．能去除油污，可作爐具清潔劑D．易溶于水，溶解時放出熱量3．在學(xué)習(xí)了酸的化學(xué)性質(zhì)之后，某實驗小組選用稀鹽酸做了如圖所示實驗。請回答下列問題：(1)A燒杯中，銅不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的原因是在金屬活動性順序中銅排在氫的后面。(2)能產(chǎn)生氣泡的是BE(填字母)。(3)寫出C燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。(4)D燒杯中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。同學(xué)們進(jìn)一步對D燒杯中反應(yīng)后的溶液進(jìn)行探究，對其溶質(zhì)的成分(除酚酞外)作出如下猜想。猜想一：只含有一種溶質(zhì)；猜想二：含有兩種溶質(zhì)。為了驗證上述猜想，進(jìn)行如下實驗，請完成下列表格。實驗操作測定結(jié)果得出結(jié)論用玻璃棒蘸取D燒杯中反應(yīng)后的溶液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較pH＜7猜想二正確，溶液中的溶質(zhì)是HCl、NaCl小組同學(xué)選用稀硫酸代替稀鹽酸重復(fù)實驗，證明了硫酸與鹽酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為在不同的酸溶液中都含有相同的H＋。1．下列物質(zhì)不能與NaOH溶液反應(yīng)的是DA．二氧化碳B．硝酸C．硫酸銅D．氫氧化鐵2．(2021百色靖西模擬)稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是CA．都能與指示劑作用B．都能解離出酸根離子C．都能解離出氫離子D．都含有氫元素3．某實驗小組用如圖裝置進(jìn)行微型實驗。按下列表中選項加入試劑，實驗時滴入甲，浸有丙的棉花不變紅的是(“－”表示不加物質(zhì))B選項甲乙丙A濃氨水－無色酚酞溶液B石灰水碳酸鈉無色酚酞溶液C稀鹽酸石灰石紫色石蕊溶液D濃鹽酸鋅粒紫色石蕊溶液4.硫酸、鹽酸是重要的化工原料。(1)硫酸和鹽酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為都有H＋(填離子符號)。(2)硫酸和鹽酸都能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色。(3)寫出稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)方程式：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。(4)鹽酸的下列用途中能用硫酸代替的是①④(填序號，下同)。①除鐵銹②制備氯化鋅③除去NaCl中少量的NaOH④與KOH做中和反應(yīng)實驗(5)下列物質(zhì)存放在燒杯中一段時間后，質(zhì)量變小且溶質(zhì)不變的是③。①燒堿②濃硫酸③濃鹽酸④生石灰5．(2021梧州中考)《周禮·考工記》中記載制取氫氧化鉀漂洗絲帛的工藝，流程是將木頭燒成灰，用其灰汁浸泡絲帛，再加入石灰即可。下列說法錯誤的是CA．“灰”的主要成分是K2CO3B．漂洗絲帛的液體可使酚酞顯紅色C．“石灰”常用于改良堿性土壤D．高溫煅燒石灰石可以得到“石灰”6．向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是DA．a(chǎn)點溶液中滴入紫色石蕊溶液變紅B．bc段(不含b點)反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaClC．整個變化過程中氯離子數(shù)目沒有改變D．d點溶液中含有兩種溶質(zhì)7．甲、乙兩組同學(xué)為探究氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，分別做了如下四個實驗：請回答下列問題：(1)試管D中的現(xiàn)象是溶液變渾濁。(2)以上實驗中，能發(fā)生反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象的化學(xué)方程式是Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O?！纠^續(xù)探究】實驗結(jié)束后，甲、乙兩組同學(xué)分別將本組A、B、C、D四支試管中的物質(zhì)各倒入一個潔凈的大燒杯中，充分反應(yīng)后靜置，發(fā)現(xiàn)：①甲組燒杯底部有白色沉淀，上層清液為無色。則上層清液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl(指示劑除外)，可能含有的溶質(zhì)是CaCl2。②乙組燒杯底部有白色沉淀，上層清液為紅色，則上層清液中一定沒有的離子是H＋?！就卣寡由臁考住⒁覂山M同學(xué)共同討論后一致認(rèn)為兩個燒杯底部的白色沉淀為同一物質(zhì)，請寫出本實驗過程中產(chǎn)生該白色沉淀的化學(xué)方程式：Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH(或CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl)(寫一個即可)。一、辨析并說明理由1．酸中一定含有氫元素，則含有氫元素的物質(zhì)一定是酸?！羅_酸中一定含氫元素，但含有氫元素的物質(zhì)不一定是酸，例如H2O為氧化物，NaOH是堿，NaHCO3屬于鹽。2．氫氧化鈉和氫氧化鈣都可用于改良酸性土壤?！羅_氫氧化鈉有強腐蝕性，不可用于改良酸性土壤。_3．非金屬氧化物一定都能和堿反應(yīng)生成鹽和水。×__一氧化碳屬于非金屬氧化物，但不能和堿(如NaOH)反應(yīng)。_4．向某固體中滴加稀鹽酸能產(chǎn)生氣體，該氣體一定是CO2。×__向某固體中滴加稀鹽酸產(chǎn)生的氣體也可能是氫氣，如鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)。_5．氫氧化鈉、氧化鈣和濃硫酸都可干燥CO2氣體?！羅_氫氧化鈉、氧化鈣雖然具有吸水性，但NaOH能與CO2反應(yīng)，氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣也能與CO2反應(yīng)，均不能干燥CO2氣體。____6．純堿、火堿、燒堿都是堿。×__純堿是Na2CO3，屬于鹽；火堿、燒堿是NaOH，屬于堿。____7．生石灰、熟石灰的化學(xué)式都為Ca(OH)2?！羅_生石灰的化學(xué)式是CaO，熟石灰的化學(xué)式為Ca(OH)2。____二、強化訓(xùn)練失分點1對物質(zhì)俗名記憶不準(zhǔn)確1．(2021龍東中考)下列物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱不一致的是BA．碳酸鈉、Na2CO3、純堿B．氧化鈣、CaO、消石灰C．乙醇、C2H5OH、酒精D．氫氧化鈉、NaOH、燒堿失分點2對酸、堿的性質(zhì)及用途理解不透徹2．使紫色石蕊呈藍(lán)色的溶液一定能使酚酞呈BA．無色B．紅色C．黃色D．紫色3．下列氣體中，既能用濃硫酸也能用固體NaOH干燥的是AA．N2B．SO2C．NH3D．CO24．下列說法中不正確的是AA．純堿是發(fā)酵粉的主要成分B．硫酸可用于制鉛酸蓄電池C．燒堿可用于生產(chǎn)爐具清潔劑D．熟石灰可用于改良酸性土壤5．實驗室的濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時間后，下列圖象描述正確的是Ceq\o(\s\up7(),\s\do5(A))eq\o(\s\up7(),\s\do5(B))eq\o(\s\up7(),\s\do5(C))eq\o(\s\up7(),\s\do5(D))第2講中和反應(yīng)pH中和反應(yīng)及應(yīng)用1．概念：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。2．通式：酸＋堿→鹽＋水3．實質(zhì)：中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的H＋與堿中的OH－反應(yīng)，生成水分子(即H＋＋OH－=H2O)。注意：生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)必須要根據(jù)反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水才能確定。4．應(yīng)用(1)改良酸性土壤：可以加熟石灰來改良，其化學(xué)方程式為H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O。(2)處理廢水：工業(yè)排出的酸性廢水，可以加堿溶液中和，達(dá)標(biāo)后再排放；工業(yè)排出的堿性廢水，可以加酸溶液中和，達(dá)標(biāo)后再排放。(3)用于醫(yī)療：蚊蟲叮咬后，涂抹肥皂水；服用堿性的藥物如Al(OH)3來中和胃酸，化學(xué)方程式為Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O。5．中和反應(yīng)的探究(1)探究過程①實驗操作：②實驗現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液后，溶液變?yōu)榧t色；隨著稀鹽酸地不斷滴入，溶液顏色逐漸變淺，最終變?yōu)闊o色。③實驗結(jié)論：氫氧化鈉能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。(2)反應(yīng)實質(zhì)：酸溶液中的H＋(氫離子)和堿溶液中的OH－(氫氧根離子)結(jié)合生成水。(3)反應(yīng)過程中溶液pH變化圖象分析(以氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)為例)a．酸加入堿中b．堿加入酸中由起點時溶液中的pH可直接判斷出是酸加入堿中還是堿加入酸中。A點表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時溶液呈中性，溶質(zhì)只有NaCl(填化學(xué)式，下同)；B點表示氫氧化鈉有剩余，此時溶液呈堿性，溶質(zhì)有NaCl和NaOH兩種；C點表示鹽酸有剩余，此時溶液呈酸性，溶質(zhì)有NaCl和HCl兩種。溶液酸堿度的表示——pH1．溶液的酸堿度與pH溶液的酸堿度(即溶液酸堿性的強弱程度)常用pH來表示，pH的范圍通常為0～14。測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。pH<7溶液呈酸性，pH越小，酸性越強。pH＝7溶液呈中性。pH>7溶液呈堿性，pH越大，堿性越強。2．測定方法：使用pH試紙，將pH試紙放在白瓷片上(或玻璃片上)，用膠頭滴管吸取(或用玻璃棒蘸取)少量待測液，滴在pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，讀出pH。特別提醒①不能將pH試紙直接浸入待測液中。②用pH試紙測定溶液的pH，讀數(shù)只能取整數(shù)，要精確測定溶液的pH時，可用pH計。③測酸時，若先用水潤濕pH試紙再測會導(dǎo)致pH偏大；測堿時，若先用水潤濕pH試紙再測會導(dǎo)致pH偏小。3．應(yīng)用(1)醫(yī)生通過測定血液、尿液的pH，了解人體的健康狀況。(2)農(nóng)業(yè)上，測定土壤的pH，了解土壤的酸堿度。(3)測定雨水的pH，判斷是否為酸雨。(4)實驗室測溶液的pH，了解溶液的酸、堿性的強弱。(5)生產(chǎn)洗滌劑的企業(yè)，規(guī)定產(chǎn)品的標(biāo)準(zhǔn)pH，生產(chǎn)適合大眾使用的洗潔精、洗發(fā)液等。特別提醒pH<7的雨水不一定是酸雨，只有pH<5.6的雨水，才是酸雨；因為雨水中溶解有二氧化碳，所以正常雨水pH≈5.6。酸堿性與pH的關(guān)系1．(2020百色第14題)下列是一些生活物品的近似pH，其中酸性最強的是AA．醬油pH＝4.5B．牛奶pH＝6.5C．雞蛋清pH＝7.8D．廚房清潔劑pH＝12.52．(2019百色第11題)某同學(xué)用pH計測得生活中一些物質(zhì)的pH，其數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是D物質(zhì)肥皂水牙膏西瓜汁蘋果汁pH10.28.55.82.9A.牙膏顯酸性B．西瓜汁的酸性比蘋果汁的酸性強C．肥皂水不能使無色酚酞溶液變色D．被蚊蟲叮咬可涂抹牙膏或肥皂水3．(2018百色第4題)健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內(nèi)，下列正常體液一定顯堿性的是CA．尿液(4.7～8.4)B．乳汁(6.6～7.6)C．血漿(7.35～7.45)D．胃液(0.9～1.5)4．(2020百色第24題節(jié)選)新鮮牛奶的pH約為7，貯存一段時間后味道變酸，pH變小(選填“變大”或“變小”)。5．(2019百色第23題節(jié)選)測量溶液酸堿性時，pH試紙是否需要先用蒸餾水潤濕？否(選填“是”或“否”)。中和反應(yīng)6．(2021百色第17題)下列實際應(yīng)用中，不是利用中和反應(yīng)原理的是CA．用熟石灰改良酸性土壤B．用稀硫酸處理印染廠的堿性廢水C．用含碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過多D．用稀氨水涂抹在蚊蟲叮咬處(分泌出蟻酸)止癢7．(2020百色第24題節(jié)選)胃酸過多的病人可服用含氫氧化鋁(選填“氫氧化鋁”或“氫氧化鈉”)的藥物治療。8．(2019百色第31題)某工廠化驗室用5.6%的氫氧化鉀溶液洗滌50g石油產(chǎn)品中的殘余硫酸。它們的關(guān)系如圖所示。計算：這種石油產(chǎn)品中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)50g石油樣品中含有硫酸的質(zhì)量為x。H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2Oeq\o(\s\up7(98),\s\do5(x))eq\o(\s\up7(112),\s\do5(100g×5.6%))eq\f(98,112)＝eq\f(x,100g×5.6%)x＝4.9g這種石油產(chǎn)品中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(4.9g,50g)×100%＝9.8%答：這種石油產(chǎn)品中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。酸堿性與pH的關(guān)系例1(2021寧波中考)不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時四種洗手液的pH如圖所示。下列說法錯誤的是AA．洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小B．洗手液b的酸性比a弱C．洗手液c能使石蕊溶液變藍(lán)色D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7【解析】本題考查溶液的酸堿性與pH的關(guān)系。A項，洗手液a的pH小于7，顯酸性，用蒸餾水稀釋后酸性減弱，pH增大；B項，洗手液b的pH大于a的pH，且都小于7，都顯酸性，洗手液b的酸性比a弱；C項，洗手液c的pH大于7，顯堿性，洗手液c能使石蕊溶液變藍(lán)色；D項，洗手液d的pH大于7，顯堿性，而洗手液a的pH小于7，顯酸性，洗手液d和a的混合液可能呈中性，pH可能等于7。1．(2021揚州中考)測得―些物質(zhì)的pH如下，其中酸性最強的是CA．肥皂水：pH＝10.2B．唾液：pH＝6.8C．檸檬汁：pH＝2.5D．洗滌劑：pH＝12.22．某學(xué)習(xí)小組用黑枸杞提取液做了以下實驗：【實驗一】室溫時，將蒸餾水和不同pH的硫酸、氫氧化鈉溶液，放入14支試管中，分別向每支試管中滴加3滴黑枸杞提取液。實驗結(jié)果如下：pH1234567顏色粉紅粉紅粉紅淺紫淺紫紫紫pH891011121314顏色藍(lán)藍(lán)深藍(lán)深藍(lán)灰綠黃黃棕【實驗二】室溫時，向試管中分別加入相同體積的4種物質(zhì)，各滴加3滴黑枸杞提取液。實驗結(jié)果如下：物質(zhì)稀鹽酸牛奶蒸餾水爐具清潔劑顏色粉紅紫紫黃回答下列問題：(1)爐具清潔劑的pH為13。(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象，不能確定牛奶呈中性的理由是牛奶滴加黑枸杞提取液后為紫色，而紫色對應(yīng)的pH為6和7。(3)小蘇打溶液的pH為8.3，向小蘇打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入pH＝1的稀鹽酸至過量，觀察到的實驗現(xiàn)象為有氣泡生成，溶液顏色由藍(lán)色最終變?yōu)榉奂t色。中和反應(yīng)及應(yīng)用例2中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。下列應(yīng)用一定與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是AA．石灰漿抹的墻壁變得堅硬B．服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多C．施用熟石灰改良酸性土壤D．用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘余硫酸【解析】中和反應(yīng)是指酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，這種反應(yīng)在日常生活中有廣泛的用途。本題中服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多、熟石灰改良酸性土壤、用NaOH溶液與硫酸反應(yīng)洗滌石油產(chǎn)品等都屬于中和反應(yīng)。生活中其他常見的應(yīng)用中和反應(yīng)的原理的事例還有用稀氨水涂抹蚊子叮咬處(含蟻酸)止癢等；而石灰漿抹的墻壁變得堅硬是因為氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，不符合中和反應(yīng)的概念。例3在學(xué)習(xí)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某小組將稀H2SO4與NaOH溶液混合后，仍為無色溶液，于是有同學(xué)得出了氫氧化鈉和硫酸不反應(yīng)的結(jié)論。同學(xué)們認(rèn)為他的觀點不正確，理由是許多化學(xué)反應(yīng)都沒有明顯現(xiàn)象，如CO2與NaOH溶液反應(yīng)也沒有現(xiàn)象，因此不能據(jù)此推斷。經(jīng)過討論，同學(xué)們認(rèn)為可以通過：(1)檢驗是否有其他物質(zhì)生成；(2)反應(yīng)物是否消失或減少，來證明酸與堿確實發(fā)生了反應(yīng)?！驹O(shè)計方案】A組同學(xué)的實驗方案是取氫氧化鈉溶液與稀硫酸的混合溶液，向其中滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成，于是他們推斷生成了硫酸鈉，進(jìn)而推斷氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為他們的推斷是否合理？不合理，理由是因硫酸中也含有硫酸根離子，也會和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。B組小華同學(xué)提出將鐵片放入稀H2SO4中會看到氣泡，再加入NaOH溶液，此時如果氣泡不再產(chǎn)生，證明NaOH溶液與稀H2SO4發(fā)生了反應(yīng)，其余同學(xué)認(rèn)為不合理，在不改變藥品的情況下，你認(rèn)為正確的操作是先在稀硫酸中加入過量氫氧化鈉溶液，再將鐵片放入溶液中。C組同學(xué)用以下兩個方案得出稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。①方案一：測定反應(yīng)前NaOH溶液的pH，pH大于(選填“大于”“等于”或“小于”)7(20℃)；測定稀H2SO4與NaOH溶液混合后溶液的pH＝4(20℃)。結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且稀H2SO4過量。②方案二：觀察到氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液后溶液變?yōu)榧t色，在逐漸滴加稀硫酸的過程中，溶液逐漸變成無色。(根據(jù)如圖所示實驗步驟，概括方案要點)【解析】化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有其他物質(zhì)生成，因此不能根據(jù)無明顯現(xiàn)象就推斷反應(yīng)沒有發(fā)生。【設(shè)計方案】因硫酸中也含有硫酸根離子，也會和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故A組同學(xué)方案不合理。B組同學(xué)實驗中鐵片可能已經(jīng)把稀硫酸反應(yīng)完，即使硫酸和氫氧化鈉不反應(yīng)，仍然會得到該組同學(xué)的實驗現(xiàn)象；正確步驟應(yīng)為先在稀硫酸中加入過量氫氧化鈉溶液，再將鐵片放入溶液中，若無氣泡產(chǎn)生，則說明溶液中已經(jīng)沒有稀硫酸，從而說明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。C組同學(xué)在方案二中利用酚酞作指示劑，先在氫氧化鈉溶液中加入酚酞溶液，溶液為紅色，在逐漸滴加稀硫酸的過程中，溶液逐漸變?yōu)闊o色，硫酸過量后仍為無色，說明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。3．(2021天津中考)下列為一些常見食物的近似pH，胃酸過多的人空腹時最適宜吃的食物是DA．蘋果：2.9～3.3B．橘子：3.0～4.0C．葡萄：3.5～4.5D．玉米粥：6.8～8.04．(2021濰坊中考)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是DA．該反應(yīng)的基本類型是中和反應(yīng)B．p點所示溶液中的溶質(zhì)為NaOHC．n點表示的溶液中的微粒只有Na＋和Cl－D．該圖所對應(yīng)操作是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中5．(2021蘇州中考)如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中pH的變化曲線，下列說法不正確的是DA．實驗時將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中B．a(chǎn)點到b點pH變化的原因是H＋和OH－發(fā)生反應(yīng)C．b點時，參加反應(yīng)的HCl與NaOH的質(zhì)量比為36.5∶40D．c點時，溶液中的Na＋個數(shù)大于Cl－個數(shù)6．根據(jù)下圖回答問題：(1)加入稀鹽酸至過量能觀察到的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色。(2)反應(yīng)中，數(shù)目減少的離子是H＋、OH－(填離子符號)。(3)驗證反應(yīng)后溶液中稀鹽酸有剩余，下列操作可行的是ABC(填字母，多選)。A．取樣，加入CuO粉末B．取樣，滴加NaOH溶液C．取樣，加入CaCO3粉末D．取樣，滴加AgNO3溶液

實驗8酸和堿的中和反應(yīng)例某研究性學(xué)習(xí)小組對中和反應(yīng)進(jìn)行探究，請你參與實驗。【實驗一】證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)。稀鹽酸和NaOH溶液混合沒有明顯現(xiàn)象，小李同學(xué)按如圖1所示，首先向盛有適量NaOH溶液的燒杯中滴加2～3滴酚酞溶液，接著向燒杯中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色現(xiàn)象時，證明鹽酸和NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?！緦嶒灦孔C明酸堿反應(yīng)有水生成。小楊取變色硅膠(吸水后由藍(lán)色變紅色)、無水醋酸(一種酸，常溫下為無色液體)和氫氧化鈉固體進(jìn)行如圖2所示的三個實驗。(1)實驗①、②的目的是說明氫氧化鈉固體、無水醋酸都不含有水。(2)能證明酸和堿反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是變色硅膠由藍(lán)色變成了紅色?！緦嶒炄刻骄克岷蛪A反應(yīng)過程中溶液pH、溫度的變化。小芳和小敏同學(xué)在老師指導(dǎo)下，取一定量的NaOH溶液，逐滴勻速滴加稀鹽酸，用電子傳感器實時獲得溶液的pH、溫度曲線如圖3、圖4。(1)由圖3分析，酸和堿發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是溶液的pH變小，其化學(xué)方程式為NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。(2)由圖4分析，酸和堿的反應(yīng)是放熱(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)在小芳的實驗中，當(dāng)實驗進(jìn)行到60s時，溶液中含有的溶質(zhì)是HCl、NaCl(填化學(xué)式)，該溶液能與下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是①②④(填序號)。①碳酸鈉②氧化銅③硫酸銅④鎂(4)微粒觀是化學(xué)基本觀念的重要組成部分，也是化學(xué)基本觀念中最基礎(chǔ)的部分，從微觀視角認(rèn)識物質(zhì)世界是研究化學(xué)應(yīng)掌握的重要思維方法。試從微觀角度分析酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。由中和反應(yīng)實質(zhì)可以知道部分離子在水溶液中不能共存，請再寫出一組不能共存的離子：銀離子與氯離子(合理即可)?！窘馕觥俊緦嶒炓弧繗溲趸c溶液加入酚酞顯紅色，加入稀鹽酸生成了氯化鈉和水，當(dāng)觀察到紅色剛好褪去的現(xiàn)象時，證明鹽酸和NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。【實驗二】(1)實驗①、②的實驗?zāi)康氖钦f明氫氧化鈉固體、無水醋酸都不含有水。(2)因為氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)生成了水，水能使硅膠由藍(lán)色變成紅色，所以能證明酸和堿反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是變色硅膠由藍(lán)色變成了紅色?！緦嶒炄?1)由圖3可知，酸和堿發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是溶液的pH變小，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水，其化學(xué)方程式為NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。(2)由圖4可知溶液的溫度升高，說明酸和堿的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(3)由圖3可知，當(dāng)實驗進(jìn)行到60s時，溶液的pH小于7，即溶液顯酸性，溶液中含有的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈉；碳酸鈉、氧化銅、鎂均能與鹽酸反應(yīng)，而硫酸銅與鹽酸不反應(yīng)。(4)酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；在水溶液中不能大量共存的離子有銀離子與氯離子、鈣離子與碳酸根離子、鋇離子與硫酸根離子等。1．(2021南寧中考改編)在學(xué)習(xí)酸和堿中和反應(yīng)后，進(jìn)行實驗驗證：【設(shè)計實驗】為了驗證氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，小剛設(shè)計了如下實驗方案并進(jìn)行實驗。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸的試管中，振蕩溶液呈無色稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②向步驟所得無色溶液中滴加幾滴酚酞溶液溶液呈無色【分析討論】小剛設(shè)計的實驗方案可行(選填“可行”或“不可行”)，說明理由：滴加酚酞溶液后溶液仍然為無色，說明溶液中氫氧化鈉消失了，進(jìn)而說明了氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。【總結(jié)提升】通過以上實驗分析，對于無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，驗證思路可以是：(Ⅰ)驗證生成物是否存在。(Ⅱ)驗證反應(yīng)物是否消失。【拓展遷移】(1)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，該反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子。寫出另一個符合上述反應(yīng)實質(zhì)的化學(xué)方程式：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O(合理即可)。(2)將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)成分可能有3種情況，具體的溶質(zhì)組合情況分別是NaCl，NaCl、HCl，NaCl、NaOH(填化學(xué)式)。2．某實驗小組同學(xué)對中和反應(yīng)進(jìn)行了如下探究?！締栴}一】向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。如何證明二者已發(fā)生中和反應(yīng)？同學(xué)們設(shè)計了以下兩種探究方案。方案Ⅰ：取少量稀鹽酸于試管中，滴加2滴酚酞溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液，邊加邊振蕩，當(dāng)觀察到溶液由無色變紅色時，證明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，此時的溶液呈堿(選填“酸”“中”或“堿”)性。方案Ⅱ：利用如圖1裝置探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的過程，并用pH傳感器和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況。得到變化圖象(如圖2、圖3所示)，由此也證明了氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。(1)儀器A內(nèi)盛裝溶液的溶質(zhì)是HCl(填化學(xué)式)。(2)由圖3可知氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)屬于放熱(選填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(3)圖2中，b點所對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉、氫氧化鈉。(4)結(jié)合圖2，分析圖3中V的數(shù)值最接近12(選填“6”“12”或“16”)?！締栴}二】中和反應(yīng)都沒有明顯現(xiàn)象嗎？小明取氫氧化銅少量于試管中，向其中滴加足量稀硫酸，實驗現(xiàn)象是固體溶解，溶液由無色變成藍(lán)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；小明確認(rèn)有些中和反應(yīng)有明顯的實驗現(xiàn)象。特別提醒用酸滴定堿時，當(dāng)溶液由紅色變?yōu)闊o色時，可能是酸、堿恰好完全反應(yīng)，也可能是酸過量。指示劑一般不選紫色石蕊溶液，因為紫色石蕊溶液在堿性溶液中呈藍(lán)色，在中性溶液中呈紫色，藍(lán)色和紫色之間沒有明顯的界線，不易區(qū)分。1．(2021上海中考)以下酸性最強的是AA．pH＝1B．pH＝3C．pH＝5D．pH＝72．(2021營口中考)某同學(xué)用pH試紙測定了生活中一些物質(zhì)的pH如下，其中能使酚酞溶液變紅的是B物質(zhì)蘋果汁醬油食鹽水爐具清潔劑pH35712A.食鹽水B．爐具清潔劑C．蘋果汁D．醬油3．(2021金華中考)稀HCl和NaOH溶液混合后無明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列操作及實驗現(xiàn)象(或結(jié)果)，不能證明反應(yīng)發(fā)生的是CA．在混合液中加金屬Zn，無氣泡產(chǎn)生B．在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D．用pH試紙測混合液的pH，測得pH等于74．如圖是室溫下稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中的pH變化曲線。下列有關(guān)說法正確的是CA．圖中X是氫氧化鈉B．圖中a點的陰離子是OH－C．向圖中c點所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產(chǎn)生D．稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋H2O5．向盛有10mLNaOH溶液(其中滴有少量無色酚酞溶液)的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，用pH計(用來精確測定溶液pH的儀器)測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：加入稀鹽酸的體積/mL02468101214燒杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.02.11.9(1)當(dāng)加入稀鹽酸的體積為10mL時，NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。(2)當(dāng)加入稀鹽酸的體積為3mL時，溶液顯紅色；當(dāng)加入稀鹽酸的體積為14mL時，溶液顯無色。(3)當(dāng)燒杯中溶液的pH＝2.1時，溶液中的溶質(zhì)有NaCl、HCl。6．某工廠排出的廢水的pH小于7，并含有較多的Cu2＋，對環(huán)境污染嚴(yán)重。從環(huán)保及回收利用的角度考慮，較切合實際的治理方案是適量加入CA．燒堿和純堿B．鹽酸和鐵粉C．生石灰和鐵粉D．熟石灰和金屬銀7．某化學(xué)興趣小組用實驗室常用藥品對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”進(jìn)行探究?！局R卡片】氯化鈉溶液顯中性；氯化銅易溶于水。【實驗探究】(1)方案Ⅰ：某同學(xué)先向試管中加入約2mLNaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅。然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o色。①實驗結(jié)論是NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。②從微觀的角度分析，該反應(yīng)的實質(zhì)是H＋和OH－反應(yīng)生成H2O。③在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到有少量氣泡出現(xiàn)，請分析產(chǎn)生氣泡的可能原因：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O(用化學(xué)方程式表示)。(2)方案Ⅱ：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取2mLNaOH溶液于試管中，滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條有氣泡產(chǎn)生稀鹽酸過量沒有明顯現(xiàn)象NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)【實驗反思】(3)另有同學(xué)提出方案Ⅱ不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其原因是稀鹽酸量不足的情況下，也無明顯現(xiàn)象。(4)除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用，也能證明“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”__BD__(填字母)。A．銅片B．pH試紙C．氧化銅D．紫色石蕊溶液一、辨析并說明理由1．酸能使紫色石蕊溶液變紅，則能使紫色石蕊溶液變紅的物質(zhì)一定是酸?！羅_能使紫色石蕊變紅的溶液呈酸性，但溶質(zhì)不一定是酸。_2．某溶液中滴入無色酚酞溶液不變色，則溶液一定是中性?！羅_遇無色酚酞不變色的溶液可能是中性也可能是酸性。3．pH<7的溶液是酸溶液；pH>7的溶液是堿溶液?！羅_pH＜7的溶液呈酸性，但不一定是酸溶液，pH>7的溶液呈堿性，但不一定是堿溶液，如Na2CO3是鹽，溶液呈堿性，pH>7。4．酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)?！羅_生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水。5．中和反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型之一?！羅_中和反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。6．測定pH時，試紙若提前潤濕，則結(jié)果一定有誤差?！羅_對酸性或堿性溶液，潤濕pH試紙會對結(jié)果產(chǎn)生影響，但是對于中性溶液無影響。7．用氫氧化鈉中和胃酸過多?！羅_氫氧化鈉有強堿性和強腐蝕性，不能用于中和胃酸過多。二、強化訓(xùn)練失分點1對中和反應(yīng)原理及其應(yīng)用理解不透徹1．下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是DA．CuO＋2HCl=CuCl2＋H2OB．2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑C．CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OD．H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O2．下列應(yīng)用一定與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是CA．用消石灰處理硫酸廠的污水B．在蜜蜂蜇傷處涂肥皂水緩解疼痛C．用石灰乳和硫酸銅配制波爾多液D．服用胃舒平(主要成分：氫氧化鋁)治療胃酸過多3．如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖。下列有關(guān)說法正確的是DA．反應(yīng)前后，溶液的pH不變B．反應(yīng)前后，H2O的數(shù)目不變C．反應(yīng)前后，H＋和OH－的數(shù)目不變D．反應(yīng)前后，Na＋和Cl－的數(shù)目不變失分點2誤認(rèn)為用水潤濕pH試紙一定會影響溶液酸堿度的測定4．用玻璃棒蘸取某無色溶液，滴到用水潤濕的pH試紙上，則測得該溶液的pHDA．偏大B．偏小C．不變D．以上結(jié)果都有可能第十一單元鹽化肥鹽1．概念：由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。如NaCl、NH4HCO3等。2．幾種常見的鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3俗名食鹽純堿、蘇打小蘇打石灰石顏色狀態(tài)白色固體白色固體白色固體白色固體溶解性易溶易溶可溶不溶水溶液酸堿性中性弱__堿性__弱堿性主要用途食用調(diào)味品，配制生理鹽水，農(nóng)業(yè)上用來選種，消除公路積雪等生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、生產(chǎn)洗滌劑，作化工原料等焙制糕點、治療胃酸過多癥等作建筑材料、作補鈣劑，用于實驗室制取二氧化碳等3.其他鹽及鹽的統(tǒng)稱(1)高錳酸鉀(KMnO4)中錳元素的化合價為＋7，而錳酸鉀(K2MnO4)中錳元素的化合價為＋6，雖然組成它們的元素相同，但性質(zhì)上有很大的區(qū)別。(2)有毒性的鹽：工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉(NaNO2)的外觀和味道與食鹽(NaCl)極為相似，且有咸味，但其有毒，不能食用。(3)根據(jù)陽離子不同，鹽可分為銨鹽、鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽等；根據(jù)陰離子不同，鹽可分為硫酸鹽、碳酸鹽、鹽酸鹽、硝酸鹽等。(4)酸堿鹽的溶解性①記憶口訣鉀、鈉、銨、硝都可溶；鹽酸鹽中銀不溶；硫酸鹽中鋇不溶，銀鹽、鈣鹽是微溶；碳酸鹽可溶鉀鈉銨，其他碳酸鹽多不溶；堿只溶鉀鈉鋇鈣銨，其他均不溶。②需要熟記的常用的難溶的五堿、五鹽。五堿：Mg(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2(藍(lán)色)Zn(OH)2Fe(OH)3(紅褐色)五鹽：AgClBaSO4CaCO3BaCO3Ag2CO3③既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀是BaSO4、AgCl；與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的白色沉淀是CaCO3、BaCO3；能溶于稀硝酸的白色沉淀是Al(OH)3、Mg(OH)2。鹽的化學(xué)性質(zhì)通式及化學(xué)方程式反應(yīng)類型與金屬(強換弱)反應(yīng)通式金屬＋鹽→(新)金屬＋(新)鹽(注意：金屬不能是K、Ca、Na)置換反應(yīng)化學(xué)方程式Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuCu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag與酸反應(yīng)通式酸＋鹽→(新)鹽＋(新)酸復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(有氣泡產(chǎn)生)AgNO3＋HCl=HNO3＋AgCl↓(有白色沉淀產(chǎn)生)與堿反應(yīng)通式鹽＋堿→(新)堿＋(新)鹽化學(xué)方程式CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓(有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生)Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓(有白色沉淀產(chǎn)生)與鹽反應(yīng)通式鹽＋鹽→(新)鹽＋(新)鹽化學(xué)方程式特別提醒①鹽與堿、鹽與鹽反應(yīng)，反應(yīng)物都必須可溶；②碳酸鹽(含有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))與酸反應(yīng)時，生成物中有H2CO3，H2CO3不穩(wěn)定，易分解為H2O和CO2，即生成物中有鹽、水和二氧化碳。復(fù)分解反應(yīng)1．概念：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2．表達(dá)通式：AB＋CD→AD＋CB。3．特點：在水溶液中相互交換離子，元素化合價不變，即“雙交換，價不變”。4．反應(yīng)類別(1)鹽＋酸→(新)酸＋(新)鹽(2)鹽＋堿→(新)堿＋(新)鹽(3)鹽＋鹽→(新)鹽＋(新)鹽(4)酸＋金屬氧化物→鹽＋水5．反應(yīng)條件：只有當(dāng)兩種化合物交換成分后有氣體或沉淀或水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生?；?．概念：以化學(xué)和物理方法制成的含農(nóng)作物生長所需營養(yǎng)元素的化學(xué)肥料(簡稱化肥)。2．化肥的種類、主要作用及缺乏時的癥狀種類主要作用現(xiàn)象判斷氮肥常見氮肥含氮量促進(jìn)作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高蛋白質(zhì)的含量。生長過程中的主要作用：長葉葉色發(fā)黃，缺氮肥NH4HCO317.7%NH4Cl26.2%(NH4)2SO421.2%NH4NO335%CO(NH2)246.7%Ca(NO3)2、NH3·H2O、NaNO3等磷肥名稱化學(xué)式促進(jìn)作物生長，根系發(fā)達(dá)，增強作物的抗寒、抗旱能力。生長過程中的主要作用：長根抗寒、抗旱能力差，說明根系短小，缺磷肥磷礦粉Ca3(PO4)2過磷酸鈣Ca(H2PO4)2鈣鎂磷肥鉀肥名稱化學(xué)式促進(jìn)作物生長，莖稈粗硬，增強作物的抗病蟲害和抗倒伏的能力。生長過程中的主要作用：長莖葉邊發(fā)黃易倒伏，說明新陳代謝能力差，莖稈細(xì)弱，缺鉀肥硫酸鉀K2SO4氯化鉀KCl碳酸鉀K2CO3復(fù)合肥(含有N、P、K中的兩種或兩種以上)名稱化學(xué)式同時提供多種營養(yǎng)素硝酸鉀KNO3磷酸氫二銨(NH4)2HPO4磷酸二氫銨NH4H2PO43．化肥的檢驗(1)銨態(tài)氮肥：與堿性固體物質(zhì)混合研磨，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。利用此性質(zhì)，實驗室用銨鹽與熟石灰共熱制取氨氣。特別提醒銨鹽和堿性肥料不能混合使用，因為銨鹽能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，生成氨氣，降低肥效。氨氣的檢驗：用濕潤的紅色石蕊試紙(試紙變藍(lán))或聞氣味(有刺激性氣味)。(2)氮、磷、鉀肥的簡易鑒別①取氮、磷、鉀肥樣品于試管中觀察外觀：磷肥為灰白色粉末，大多不溶于水或部分溶于水；氮肥和鉀肥為白色晶體，全部易溶于水。②取氮肥(銨鹽)和鉀肥分別放入研缽中，加熟石灰研磨，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體并能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氮肥，另一種為鉀肥。4．化肥和農(nóng)藥的利與弊(1)利：①化肥中營養(yǎng)元素含量高，肥效快而顯著，原料廣泛，可以批量生產(chǎn)；②農(nóng)藥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中與病、蟲、雜草等有害物質(zhì)作斗爭的有力武器，對農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收起重要作用。(2)弊：①造成土壤、水、大氣等環(huán)境污染；②農(nóng)產(chǎn)品受到污染；③化肥和農(nóng)藥殘留成分通過食物鏈進(jìn)入人體，危害人體健康。粗鹽提純1．實驗步驟實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒攪拌、加速溶解過濾鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(帶鐵圈)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒攪拌，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺計算產(chǎn)率玻璃棒、蒸發(fā)皿、天平轉(zhuǎn)移固體2.注意事項蒸發(fā)時當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使剩余液體蒸干。3．誤差分析(1)計算產(chǎn)率偏低的原因：溶解時粗鹽未充分溶解；過濾時有液體灑落；蒸發(fā)時液體(或鹽粒)濺出蒸發(fā)皿；轉(zhuǎn)移固體時撒出等。(2)偏高的原因：稱量提純后的鹽時讀數(shù)偏大；蒸發(fā)時未蒸干等。4．除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)(主要為氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉)(1)實驗思路：過量的NaOH可以將MgCl2除去；過量的BaCl2可以將Na2SO4除去；過量的Na2CO3可以將CaCl2除去，同時除去上一步操作中過量的BaCl2。由于試劑過量，它們是新的雜質(zhì)，但其中NaOH、Na2CO3可以用稀鹽酸除去，最后鹽酸可以蒸發(fā)除去。(2)實驗步驟：粗鹽加水溶解→過濾掉不溶性雜質(zhì)eq\o(→,\s\up7(①))氯化鋇溶液eq\o(→,\s\up7(②))碳酸鈉溶液eq\o(→,\s\up7(③))過濾→加入稀鹽酸→蒸發(fā)(氫氧化鈉溶液可以放在①②③任意位置，其他順序不可顛倒)。鹽的化學(xué)性質(zhì)1．(2017百色第19題)向一定質(zhì)量的稀硫酸中滴加氯化鋇溶液至過量，如圖所示，則縱坐標(biāo)表示(C)A.溶液的質(zhì)量B．稀硫酸的質(zhì)量C．硫酸鋇的質(zhì)量D．溶劑的質(zhì)量化肥2．(2021百色第7題)復(fù)合肥料能同時均勻地提供給作物幾種養(yǎng)分，有效成分高。下列物質(zhì)屬于復(fù)合肥料的是DA．CO(NH2)2B．Ca(H2PO4)2C．K2SO4D．NH4H2PO43．(2020百色第5題)磷肥具有增強農(nóng)作物抗寒、抗旱能力的作用，下列化肥中屬于磷肥的是AA．Ca(H2PO4)2B．CO(NH2)2C．KNO3D．NH4HCO34．(2019百色第5題)為了增強水稻的抗病蟲害和抗倒伏能力，應(yīng)施用的一種化學(xué)肥料是AA．KClB．CO(NH2)2C．Ca(H2PO4)2D．NH4Cl5．(2017百色第5題)下列化肥中，從外觀即可與其他化肥相區(qū)別的是DA．氯化鉀B．碳酸氫銨C．硫酸鉀D．磷礦粉粗鹽提純6．(2017百色第8題)欲將粗鹽提純并用所得精鹽配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液。下列說法正確的是DA．粗鹽過濾時，用玻璃棒攪拌加快過濾的速度B．蒸發(fā)濾液時，待蒸發(fā)皿中濾液蒸干時停止加熱C．配制溶液時必須使用的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等D．配制溶液需要經(jīng)過計算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽等步驟7．(2019百色第23題節(jié)選)“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗，過濾時玻璃棒起引流作用。鹽的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)例1下列關(guān)于常見鹽的用途，錯誤的是BA．食鹽用作調(diào)味品B．純堿用于除水垢C．碳酸鈣用作補鈣劑D．碳酸氫鈉用于焙制糕點【解析】A.根據(jù)食鹽具有咸味進(jìn)行解答；B.根據(jù)純堿和水垢的成分不能反應(yīng)進(jìn)行解答；C.根據(jù)碳酸鈣的元素成分進(jìn)行解答；D.根據(jù)碳酸氫鈉受熱易分解放出二氧化碳進(jìn)行解答。例2碳酸氫鈉俗稱小蘇打，在生產(chǎn)和生活中有許多重要的用途?；瘜W(xué)課上，同學(xué)們?yōu)榱私馓妓釟溻c的性質(zhì)，將一定質(zhì)量的碳酸氫鈉和稀硫酸混合，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑，同學(xué)們對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行了探究，認(rèn)為除硫酸鈉外可能還含有其他成分，因此繼續(xù)進(jìn)行了猜想并做了如下實驗?！緦嶒炗闷贰縫H試紙、鋅片、氧化銅粉末、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液?！静孪肱c假設(shè)】反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的可能組成成分。猜想一：硫酸鈉；猜想二：硫酸鈉、碳酸氫鈉；猜想三：硫酸鈉、硫酸?！緦嶒炋骄俊客瑢W(xué)們?nèi)》磻?yīng)后的溶液用不同方案進(jìn)行如下實驗，請根據(jù)結(jié)論完成下表中的實驗現(xiàn)象。實驗方案ABCD實驗操作實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀試紙變色，對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，pH＜7鋅片溶解，有氣泡產(chǎn)生實驗結(jié)論猜想二不正確猜想三正確猜想三正確猜想三正確【得出結(jié)論】猜想三正確?！驹u價反思】(1)老師對同學(xué)們能用多種方案進(jìn)行探究，并且得出正確的實驗結(jié)論給予了肯定，同時指出探究中存在的一處明顯操作錯誤是把pH試紙伸入溶液中。(2)有同學(xué)對實驗方案B的結(jié)論提出了質(zhì)疑，認(rèn)為僅憑此現(xiàn)象不能得出猜想三正確，請說明理由：硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，無法確認(rèn)硫酸是否存在?！究偨Y(jié)提高】依據(jù)所給實驗用品，設(shè)計不同的方案確認(rèn)猜想三是正確的。請寫出你的實驗方案：將反應(yīng)后的溶液滴入氧化銅粉末中，若溶液變成藍(lán)色，則猜想三正確。【解析】碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑?！緦嶒炋骄俊恳驗椴孪攵徽_，所以反應(yīng)后溶液中無碳酸氫鈉，實驗無明顯現(xiàn)象。猜想三中有硫酸，硫酸溶液顯酸性，故pH<7。鋅與稀硫酸反應(yīng)實驗現(xiàn)象是鋅片溶解，有氣泡產(chǎn)生?！驹u價反思】(1)探究中存在的一處明顯錯誤是把pH試紙伸入溶液中。(2)猜想一中硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，所以僅憑此現(xiàn)象無法確認(rèn)硫酸是否存在，無法得出猜想三正確。【總結(jié)提高】根據(jù)所提供的實驗用品，可設(shè)計將反應(yīng)后的溶液滴入氧化銅粉末中。1．(2021揚州中考)氯化鈉是一種常見的化學(xué)物質(zhì)。下列說法不正確的是CA．氯化鈉是常見的食品調(diào)味劑B．氯化鈉可用于生產(chǎn)氯氣、燒堿C．蒸發(fā)海水即可獲得純凈的氯化鈉固體D．氯化鈉可用于腌制食品2．下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是DA．HCl和CuOB．Na2CO3和H2SO4C．Ca(OH)2和Na2CO3D．KCl和CuSO43．下列實驗方案設(shè)計合理的是B選項實驗內(nèi)容操作方法A鑒別生理鹽水和水分別聞氣味B除去NaNO3溶液中混有的Na2SO4加適量Ba(NO3)2溶液，過濾C鑒別CuO粉末和木炭粉觀察顏色D除去CuSO4固體中混有的Cu(OH)2加足量水溶解，過濾4．家庭或企業(yè)加工饅頭、面包和餅干等食品時，常在面粉中加入膨松劑(如碳酸氫鈉)，蒸制或烘焙食品時產(chǎn)生大量氣體，使面團(tuán)疏松、多孔，制作的食品松軟或酥脆，易于消化吸收。閱讀上面信息后，回答：(1)信息中提供的膨松劑是NaHCO3(填化學(xué)式)。(2)碳酸氫鈉是一種可溶(選填“可溶”或“不溶”)性的化合物。(3)碳酸氫鈉能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑(用化學(xué)方程式解釋)?；世?(2021貴港中考)振興鄉(xiāng)村，發(fā)展農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，化肥起著重要作用。某農(nóng)作物出現(xiàn)葉色發(fā)黃、倒伏現(xiàn)象，需施加的化肥是CA．KClB．CO(NH2)2C．KNO3D．NH4H2PO4【解析】氮肥能使農(nóng)作物枝葉繁茂、葉色濃綠、提高產(chǎn)量；鉀肥能使農(nóng)作物的莖稈粗壯，增強抗倒伏、抗病蟲害能力；某農(nóng)作物出現(xiàn)葉色發(fā)黃、倒伏現(xiàn)象，說明缺乏氮元素和鉀元素，應(yīng)使用含氮元素和鉀元素的復(fù)合肥。5．小柯給校園里植株矮小、葉色發(fā)黃的植物施用尿素[CO(NH2)2]，尿素是一種BA．復(fù)合肥B．氮肥C．磷肥D．鉀肥6．(2021泰安中考)“莊稼一枝花，要靠肥當(dāng)家”?；瘜W(xué)肥料與傳統(tǒng)農(nóng)家肥配合使用，對促進(jìn)農(nóng)作物增產(chǎn)、解決糧食短缺問題起了重要作用。下列屬于復(fù)合肥料的是AA．NH4H2PO4B．K2CO3C．CO(NH2)2D．NH4NO37．下列化肥中，利用其物理性質(zhì)即可與其他化肥區(qū)別開來的一種是B)A．硫酸銨B．磷礦粉C．尿素D．硝酸鉀實驗9粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除例在粗鹽的提純實驗中：(1)其主要操作步驟的順序是②①③④。①過濾②溶解③蒸發(fā)④計算產(chǎn)率(2)如圖是某同學(xué)過濾的操作圖，指出圖中的明顯錯誤：沒有用玻璃棒引流；過濾后，如果濾液仍然渾濁，其原因可能是液面高于濾紙邊緣(或濾紙破損或使用的儀器不干凈)(填一種)。(3)蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多固體時應(yīng)停止加熱。(4)通過以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，欲除去可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2得到純凈的NaCl，可采用如圖所示流程：①圖中所用甲、乙、丙三種試劑依次是A。A．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸B．Na2CO3溶液、KOH溶液、稀鹽酸C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸②反思交流：通過以上規(guī)范操作，制得氯化鈉的質(zhì)量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質(zhì)量增多(選填“增多”“減少”或“不變”)?！窘馕觥?1)粗鹽提純時除去不溶性雜質(zhì)的主要操作步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)和計算產(chǎn)率；(2)過濾操作，要使用玻璃棒引流；過濾后，如果濾液仍然渾濁，可能是因為液面高于濾紙邊緣或濾紙破損或使用的儀器不干凈等；(3)蒸發(fā)時，當(dāng)蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多固體時應(yīng)停止加熱；(4)除雜時，不能引入其他雜質(zhì)離子，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，可用足量的氫氧化鈉溶液除去氯化鎂，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，可用足量的碳酸鈉除去氯化鈣，鹽酸能與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸能與過量的碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且不引入新雜質(zhì)；在操作過程中有氯化鈉生成，因而質(zhì)量增多。1．(2021河南中考)實驗室除去粗食鹽中難溶性雜質(zhì)的主要實驗步驟有溶解、過濾、蒸發(fā)；除去粗食鹽水中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2、Na2SO4，可依次加入過量NaOH、氯化鋇溶液、Na2CO3溶液，分離出沉淀后，再加入適量鹽酸，其作用是除去溶液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。2．海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制鹽”體現(xiàn)了人類利用化學(xué)科學(xué)征服和改造自然的智慧。通過晾曬海水可以得到粗鹽，粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)(如泥沙等)和可溶性雜質(zhì)(如MgCl2、CaCl2等)，工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產(chǎn)流程如圖所示：請回答下列問題：(1)操作b中玻璃棒的作用是引流。(2)加入Na2CO3溶液除去的離子是Ca2＋(填離子符號)，加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2＋2NaOH=2NaCl＋Mg(OH)2↓。(3)濾液中溶質(zhì)的主要成分是NaCl(填化學(xué)式)，加入足量稀鹽酸的目的是除去濾液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。(4)如果稱量Ⅰ中稱得粗鹽的質(zhì)量為3g，稱量Ⅱ中稱得精鹽的質(zhì)量為3.1g，則下列分析正確的是BC(填字母)。A．精鹽的產(chǎn)率為103.3%B．蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干C．除雜過程中有NaCl生成D．溶解操作中粗鹽沒有完全溶解特別提醒(1)過濾除去的是不溶性和難溶性雜質(zhì)；通過實驗操作得到的精鹽屬于混合物。(2)過濾后濾液仍渾濁的原因可能是①漏斗內(nèi)的液面高于濾紙邊緣；②濾紙破損；③過濾時使用的儀器不干凈。1．“84消毒液”是賓館、醫(yī)院、學(xué)校等一些公共場所常備的消毒劑，適用于環(huán)境和物體表面消毒，其有效成分主要是次氯酸鈉(化學(xué)式為NaClO)。次氯酸鈉屬于CA．酸B．堿C．鹽D．氧化物2．(2021新疆中考)梳理和歸納是一種行之有效的學(xué)習(xí)方法。下列關(guān)于NaHCO3的描述錯誤的是AA.俗稱：蘇打B．用途：可作發(fā)酵粉和治療胃酸過多的藥物C．物理性質(zhì)：白色固體D．化學(xué)性質(zhì)：可與稀HCl、稀H2SO4反應(yīng)3．下列鹽的用途中，錯誤的是(A)A．用含亞硝酸鈉的工業(yè)鹽制香腸B．用碳酸鈣作補鈣劑C．用氯化鈉配制生理鹽水D．用碳酸氫鈉作焙制糕點的發(fā)酵粉4．(2021重慶中考A卷)葉子發(fā)黃的水稻易倒伏，專家建議施用含鉀的復(fù)合肥料。下列肥料符合要求的是BA．NH4NO3B．KNO3C．NH4H2PO4D．K2SO45．(2021百色模擬)下列各組物質(zhì)分別加入足量的水中，能共存且得到無色透明溶液的是CA．KOHHNO3NH4ClB．AgNO3Ba(NO3)2NaClC．KNO3HClNaNO3D．FeCl2NaNO3KCl6．鹽中含有金屬離子(或NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))和酸根離子，組成相似的鹽具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液均顯藍(lán)色，因為它們都具有相同的陽離子；向這兩種物質(zhì)的溶液中分別加入NaOH溶液，有相同的實驗現(xiàn)象發(fā)生，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4[或Cu(NO3)2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaNO3]。(2)向硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液中分別加入BaCl2溶液，能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是CuSO4(填化學(xué)式)，另外一種物質(zhì)不反應(yīng)。(3)向硫酸銅溶液中，加入某純凈物的溶液，能同時將銅離子和硫酸根離子轉(zhuǎn)變成沉淀，該純凈物的化學(xué)式為Ba(OH)2。7．(2021成都中考)為區(qū)分硫酸鉀、氯化銨、硫酸銨、磷礦粉四種固體物質(zhì)，以下方案及結(jié)論有誤的是CA．觀察固體顏色能區(qū)分出磷礦粉B．取樣，加熟石灰研磨聞到氨味的物質(zhì)有兩種C．取樣，溶解后加硝酸鋇溶液能區(qū)分出硫酸銨D．用水和氫氧化鋇溶液能區(qū)分出四種物質(zhì)8．(2021衡陽中考)海水中蘊藏著豐富的化學(xué)資源，工業(yè)上常利用海水提取粗鹽(含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì))。然后進(jìn)一步得到精制食鹽，并廣泛用于氯堿工業(yè)和侯氏制堿工業(yè)等。過程如圖：(1)母液為NaCl的飽和(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)試劑X為A(填字母序號)。A．NaOHB．KOHC．NaNO3(3)操作Y為過濾。(4)加適量鹽酸的作用是除去碳酸鈉、氫氧化鈉(或Na2CO3、NaOH)(填物質(zhì)名稱或化學(xué)式)。9．人的胃液里含有適量的鹽酸，可以幫助消化，但如果胃酸分泌過多，人會感到胃痛。小軍拿來了一種抗酸藥(治療胃酸過多的藥物)，該藥物說明書的部分內(nèi)容如圖所示。為了驗證該藥物的主要成分是碳酸鹽，他進(jìn)行了如下實驗：首先將藥片放入試管中，向其中加入適量的稀鹽酸，然后__將生成的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁__(寫實驗操作和實驗現(xiàn)象)。說明書主要成分：碳酸鎂適應(yīng)癥狀：用于緩解胃酸過多引起的胃痛服用方法：嚼碎后服用注意事項：胃潰瘍患者慎服當(dāng)小軍看到藥物說明書上的服用方法后，對此產(chǎn)生了探究的興趣，請你和他一起完成探究活動。【提出問題】抗酸藥為什么嚼碎后服用？【作出猜想】他的猜想是__嚼碎后服用療效快(或嚼碎后藥物與胃液反應(yīng)快或嚼碎后與反應(yīng)物的接觸面積增大，化學(xué)反應(yīng)加快)__。【設(shè)計實驗】實驗一：將一片完整的藥片放入試管中，向其中加入5mL5%的稀鹽酸。實驗二：將__一片研碎的藥片__放入試管中，向其中加入5mL5%的稀鹽酸。【現(xiàn)象與結(jié)論】實驗二比實驗一反應(yīng)快。證明小軍的猜想正確?！就卣固骄俊?1)氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸氫鈉等也常用于制作抗酸藥。這些物質(zhì)必須具備兩個條件：一是能與胃酸作用；二是__對身體無害__。(2)患有胃潰瘍(胃黏膜潰爛)的病人胃酸過多時，不宜服用含碳酸鹽的抗酸藥，其原因是__碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，會加重胃潰瘍患者的病情__。一、辨析并說明理由1．食鹽就是鹽，純堿就是堿。×__食鹽的主要成分是NaCl，屬于鹽；純堿是Na2CO3，溶液呈堿性，屬于鹽。____2．鹽一定含有金屬元素?！羅_銨鹽中陽離子是銨根離子(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))，不含金屬元素。____3．酸、堿、鹽之間一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。×__要符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，能在水溶液中相互交換離子，生成物中有氣體或沉淀或水，復(fù)分解才可以發(fā)生。____4．所有的氮肥遇堿研磨均放出氨氣?！羅_只有銨態(tài)氮肥遇堿反應(yīng)會放出氨氣，如尿素遇堿不能產(chǎn)生氨氣。____二、強化訓(xùn)練失分點1不能準(zhǔn)確判別復(fù)分解反應(yīng)，不能正確書寫相關(guān)化學(xué)方程式1．下列物質(zhì)中能與ZnCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是DA．AlB．Mg(OH)2C．稀鹽酸D．AgNO3溶液2．(多選)下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是BCA．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑B．CuO＋2HCl=CuCl2＋H2OC．H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HClD．CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O失分點2誤認(rèn)為堿與鹽、鹽與鹽相遇一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)3．下列各組物質(zhì)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是DA．CaCO3和KClB．Mg(OH)2和CuSO4C．NaCl和KNO3D．NaOH和FeCl34．請從氧化鐵、二氧化碳、鹽酸、氫氧化鈉、硫酸銅、氯化鋇、碳酸鈣中選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按要求寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式。(1)酸與堿反應(yīng)(中和反應(yīng))：__HCl＋NaOH=NaCl＋H2O__。(2)酸與鹽反應(yīng)：__2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑__。(3)堿與鹽反應(yīng)：__2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4__。(4)鹽與鹽反應(yīng)：__CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2__。(5)金屬氧化物與酸反應(yīng)：__Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O__。失分點3不能準(zhǔn)確判定共存問題，常忽略顏色、pH等限制條件5．(2021南寧中考)下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是BA．無色溶液中：K＋、Na＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))B．酸性溶液中：Mg2＋、Na＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cl－C．pH＝11的溶液中：Zn2＋、Ba2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Cl－D．含有大量Ba2＋的溶液中：K＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))6．(2021賀州中考)某化工廠廢水池中的溶液是無色透明的，用pH試紙檢測廢液，廢液pH＝3，則廢液中存在的物質(zhì)合理的一組是DA．ZnCl2KNO3KMnO4B．K2SO4Al(NO3)3BaCl2C．Na2CO3NaNO3KClD．Na2SO4KNO3MgCl2失分點4不能準(zhǔn)確掌握SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))與Cl－的鑒別方法7．在化學(xué)實驗室，對某種化合物的溶液進(jìn)行了以下實驗：①取少量該溶液加入適量K2SO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解；②另取少量該溶液加入適量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。則該化合物一定是AA．BaCl2B．CuCl2C．Na2CO3D．Ba(NO3)2失分點5對化肥認(rèn)識不足8．已