高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 人教版高二化學(xué)期中考試試卷

高二上學(xué)期化學(xué)期中測試本試題分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，第Ⅰ卷為選擇題，共45分；第Ⅱ卷為非選擇題，共55分。滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘?？赡苡玫降脑恿浚篐：1N：14O：16C：12第Ⅰ卷（選擇題，共45分）一、選擇題(本題包括15個(gè)小題，每題3分,共45分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列說法正確的是 （） A．反應(yīng)熱是指反應(yīng)過程中放出的熱量 B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱 C．相同條件下，將兩份碳燃燒，生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多 D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化2．已知在101KPa時(shí)：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)＝－820KJ·mol－1。則下列說法中正確的是（） A．反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系可如右圖所示 B．完全燃燒放出熱量410KJ C．CH4的燃燒熱為820KJ D．凡是有水生成的氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)3．“嫦娥一號”月球探測衛(wèi)星在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心由“長征三號甲”運(yùn)載火箭發(fā)射升空。衛(wèi)星發(fā)射后，經(jīng)過調(diào)相軌道段、地月轉(zhuǎn)移軌道段和環(huán)月軌道段飛行，已經(jīng)開始成功執(zhí)行科學(xué)探測任務(wù)?！伴L征三號甲”運(yùn)載火箭的第一、二級發(fā)動機(jī)的燃料為偏二甲肼（C2N2H8），四氧化二氮（N2O4）為氧化劑，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：C2N2H8+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2+Q(Q＞0)。以下說法正確的是 （） A．上述反應(yīng)中生成的N2是火箭燃料燃燒后的氧化產(chǎn)物 B．推動火箭飛行的強(qiáng)大動力源于該反應(yīng)瞬間產(chǎn)生的大量高溫氣體 C．火箭發(fā)射時(shí)看到的紅棕色氣體是火箭起飛后，保險(xiǎn)活動門自動開啟，排出部分高壓氧化劑在空氣中氧化的結(jié)果 D．從能量變化上看，上述反應(yīng)是熱能轉(zhuǎn)化為動能4．“善待地球-科學(xué)發(fā)展，構(gòu)建和諧”是“世界地球日”的主題。你認(rèn)為下列行為不符合這一主題的是 （）A．控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營養(yǎng)化，保護(hù)水資源B．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料C．研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、資源的循環(huán)再生（Recycle）5．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是·mol-1、·mol-1和mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為 （）A．kJ·mol-1 B．+kJ·mol-1C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mol-16．化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2＝2NH3的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 （）A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；⊿H＝2(a—b—c)kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；⊿H＝2(b—a)kJ/molC．N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)；⊿H＝(b＋c—a)kJ/molD．N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；⊿H＝(a＋b)kJ/mol7．白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。 （）根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是 （） A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—18．為驗(yàn)證物質(zhì)的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，配制1mol·L-1的鹽酸置于大燒杯中，并取·L-1的Na2S2O3溶液與3ml該鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生明顯渾濁約需80s。第二天又用·L-1的Na2S2O3溶液與原該鹽酸3ml反應(yīng)，產(chǎn)生渾濁的時(shí)間也需80s左右（已知：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O）。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的評價(jià)及結(jié)論正確的是（） A．濃度對反應(yīng)速率的影響不大 B．第二天所用的鹽酸濃度變稀 C．該反應(yīng)用鹽酸表示的速率與用硫代硫酸鈉表示的速率數(shù)值相等 D．任何化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間相同，化學(xué)反應(yīng)速率均相同9．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成。下列說法正確的是（）A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為(L·S)B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞010．可逆反應(yīng)aA(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）-時(shí)間（t）的圖像圖下圖所示，下列說法正確的是（）A．只能通過加入催化劑實(shí)現(xiàn)B．可能通過增大壓強(qiáng)來實(shí)現(xiàn)C．可能通過升高溫度實(shí)現(xiàn)D．a(chǎn)+b一定不等于c11．已知反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)①；2HI(g)H2(g)+I2(g)②；2NO2(g)N2O4(g)③，在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變，分別在加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率 （） A．均不變 B．均增大 C．①增大，②不變，③減小 D．①減小，②不變，③增大12．可逆反應(yīng)mA（氣）+nB（固）rC（氣）+qD（氣）在反應(yīng)過程中，其他條件不變，D的百分含量和T或P關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是 （）A．溫度降低，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 B．使用催化劑，D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加 C．化學(xué)方程式系數(shù)m＜r＋q D．物質(zhì)B的顆粒越小，反應(yīng)越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動13．在一定條件下，其密閉容器中發(fā)生了如下反應(yīng)：2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣）(反應(yīng)放熱)平衡后，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶5。保持其它條件不變，升溫后達(dá)到新平衡時(shí)，SO2、O2的物質(zhì)的量分別為和，此時(shí)容器內(nèi)SO3的物質(zhì)的量應(yīng)為 （） A． B．2mol C． D．14．下列說法不正確的是 （）A．碳酸銨在室溫下能自發(fā)發(fā)生分解，是由于反應(yīng)生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大B．同一種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)熵值最小C．與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵減小D．在一定條件下，非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也能夠發(fā)生15．在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn),，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表物質(zhì)的量CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是 （）A．乙=丁>丙=甲 B乙>丁>甲>丙 C．丁>乙>丙=甲 D．丁>丙>乙>甲20230927第Ⅱ卷（5520230927二、非選擇題（55分）16．（8分）CO、CH4均為常見的可燃性氣體。（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是。（2）已知在101KPa時(shí)，CO的燃燒熱為283KJ／mol。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。（3）120℃、101KPa下，aml由CO、CH4組成的混合氣體在bmlO2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。①若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生bmlCO2，則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為（保留2位小數(shù)）。②若燃燒后氣體體積縮小了ml，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是。17．（14分）（1）下表是一些共價(jià)鍵的鍵能共價(jià)鍵Cl－ClN≡NH－HH－ClH－N鍵能（KJ／mol）243946436432X①下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是 （）A．Cl2 B．N2 C．H2 D．NH3②已知：N2(g)+3H2(g)2NH3△H＝－·mol－1,則X為。（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放熱。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱，則反應(yīng)H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝KJ·mol－1，氫氣的燃燒熱為。（3）已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H1＝－25KJ/mol；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2＝－47KJ/mol；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3＝+19KJ/mol；計(jì)算FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=。（4）已知常溫下NO與O2反應(yīng)生成1molNO2的焓變?yōu)椋?molNO2與H2O反應(yīng)生成HNO3溶液和NO的焓變?yōu)?46KJ，寫出NO與O2及水生成HNO3溶液的熱化學(xué)方程式。18．（6分）現(xiàn)將氣體和氣體充入10L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，其物質(zhì)的量的變化如右圖：（1）若t1=10min，則0至t1時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為；該反應(yīng)在t2時(shí)刻達(dá)到平衡，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）據(jù)圖中曲線變化情況分析，t1時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是。A．加入了催化劑 B．降低了反應(yīng)溫度C．向容器中充入了C D．縮小了容器體積19．（10分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝，升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）在500℃率v(H2)＝（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是a氫氣的濃度減少 b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c甲醇的物質(zhì)的量增加 d重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：（用化學(xué)方程式表示）。20．（12分）t℃時(shí)，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了，并測得C的濃度為／L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為。（2）x＝；平衡常數(shù)K＝。（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡（填字母）。A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)＝mol。（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為。21．（5分）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入N2(g)和molH2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH2的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計(jì)算該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；②該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。參考答案一