高中化學(xué)魯科版化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率單元測(cè)試 市賽獲獎(jiǎng)

第二章《化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率》單元評(píng)估卷一、選擇題1．升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要是由于()A．分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的D．該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的2．對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2＋O22NO，下列不能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率的條件是()A．縮小體積 B．充入更多的NOC．體積增大到原來的2倍 D．升高溫度3．在可逆反應(yīng)2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：起始濃度A為5mol/L，B為3mol/L，C的反應(yīng)速率為0．5mol/(L·min)，2min后，測(cè)得D的濃度為L(zhǎng)。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是()A．2min末時(shí)，A和B的濃度之比為5∶3B．x＝1C．2min末時(shí)，B的濃度為L(zhǎng)D．2min末時(shí)，A的消耗濃度為L(zhǎng)4．已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列說法正確的是()A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)5．如圖中的曲線表示在一定條件下，2NO＋O22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)出a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點(diǎn)是()A．a(chǎn)點(diǎn)B．b點(diǎn)C．c點(diǎn)D．d點(diǎn)6．有完全相同的兩容器A和B，已知A中裝有SO2和O2各1g，B中裝有SO2和O2各2g，在相同溫度和相同體積下，反應(yīng)達(dá)到平衡，設(shè)此時(shí)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，B中的轉(zhuǎn)化率為b%，A、B兩容器SO2的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為()A．a(chǎn)%>b% B．a(chǎn)%＝b%C．a(chǎn)%<b% D．無法確定7．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說法中錯(cuò)誤的是()A．若ΔH<0，ΔS>0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．若ΔH>0，ΔS<0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．若ΔH>0，ΔS>0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行D．若ΔH<0，ΔS<0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行8．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則()A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了C．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了D．a(chǎn)>b9．反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是()A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>CB．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A>C10．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為·L－1·s－1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為·L－1其中正確的是()A．①③ B．①④C．②③ D．③④11．壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A．H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)B．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)12．在一定條件下，將1mol的CO和水蒸氣放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2OCO2＋H2，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得CO2為，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新平衡后，CO2的物質(zhì)的量為()A．B．1molC．大于，小于1molD．大于1mol13．在5L密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，達(dá)平衡時(shí)，在相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的eq\f(5,6)，則A的轉(zhuǎn)化率為()A．67% B．50%C．25% D．5%14．物質(zhì)的量之比為2∶3的N2和H2，在一定條件下反應(yīng)，并達(dá)平衡。在此過程中，下列說法正確的是()A．在建立平衡的過程中，N2和H2的物質(zhì)的量之比始終是2∶3B．N2的轉(zhuǎn)化率始終為H2轉(zhuǎn)化率的2倍C．N2的轉(zhuǎn)化率始終為H2轉(zhuǎn)化率的1/2D．達(dá)到平衡時(shí)，平衡體系的總物質(zhì)的量與起始時(shí)的總物質(zhì)的量之比可為1∶215．下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是()A．第6min后，反應(yīng)就終止了B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小16．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是()A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高17．(雙選)溫度為T℃，壓強(qiáng)為×106Pa的條件下，某密閉容器內(nèi)，下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡A(g)＋B(g)3C，測(cè)得此時(shí)c(A)＝L。壓縮容器使壓強(qiáng)增大到×106Pa，第二次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)＝L；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強(qiáng)增大到×107Pa，第三次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)＝L，則下列關(guān)于C物質(zhì)狀態(tài)的推測(cè)正確的是()A．C一直為非氣態(tài)B．C一直為氣態(tài)C．第二次達(dá)到平衡時(shí)C為氣態(tài)D．第三次達(dá)到平衡時(shí)C為非氣態(tài)18．在一定條件下，將3molN2和3molH2充入一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3為nmol。在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時(shí)NH3仍為nmol，則下列組合不正確的是()起始狀態(tài)/molN2H2NH3A202B1Ceq\f(8,3)2eq\f(2,3)D00219．下列過程屬非自發(fā)的是()A．水由高處向低處流B．室溫下水結(jié)成冰C．氣體從高密度處向低密度處擴(kuò)散D．煤氣的燃燒20．25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)ΔH>0D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K第Ⅱ卷(非選擇題，共50分)21．(8分)在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了D，并測(cè)得C的濃度為L(zhǎng)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)x值等于__________。(2)A的轉(zhuǎn)化率為__________。(3)生成D的反應(yīng)速率為__________。(4)如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(填“增大”“減小”或“不變”)。(5)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加入C和D各eq\f(4,3)mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等，則還應(yīng)加入________物質(zhì)_________mol。22．(8分)將2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)，2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)(1)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是__________和____________，或____________和______________。(2)若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)＝amol，n(CO2)＝bmol。試求n(H2O)＝_________mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。23．(8分)在一定條件下xA＋yBzC的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡：(1)已知A，B，C均為氣體，若減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z的關(guān)系是____________。(2)已知C是氣體且x＋y＝z，在加壓時(shí)如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向______方向移動(dòng)。(3)已知B，C是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量(其他條件不變)，平衡不移動(dòng)，則A是________________態(tài)。24．(14分)(1)某化學(xué)反應(yīng)A2B(正反應(yīng)吸熱)在三種不同的條件下進(jìn)行，B的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表所示：序號(hào)時(shí)間/seq\a\vs4\al(濃度/,mol·L－1)溫度/K0204060801001T12T1c3T2①實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在20～40s內(nèi)的平均速率v(B)為___________，達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為__________。②實(shí)驗(yàn)1和2中溫度相同，若均以A物質(zhì)為準(zhǔn)表示該反應(yīng)的速率，則v1____________v2；且L(填“>”“<”或“＝”)。③比較實(shí)驗(yàn)3和1，可推測(cè)T2__________T1(填“>”“<”或“＝”)理由是__________。(2)做第4組實(shí)驗(yàn)時(shí)，在與1相同條件下，反應(yīng)起始同時(shí)投入A和B，且B的濃度為L(zhǎng)，達(dá)平衡時(shí)，又測(cè)得A、B的濃度與實(shí)驗(yàn)1相同。則起始時(shí)，A的濃度為_____________mol/L。25．(12分)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。利用反應(yīng)6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是________L。(2)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－·mol－12NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝－·mol－1則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝_______kJ·mol－1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a．體系壓強(qiáng)保持不變b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變d．每消耗1molsO3的同時(shí)生成1molNO2測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2的體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝________。(3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH________0(填“>”或“<”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________。26．(10分)密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知加入1molN2和3molH2，在恒壓條件下，達(dá)到平衡時(shí)生成amolNH3[見下表中編號(hào)(1)的一行]；在恒容條件下，達(dá)到平衡時(shí)生成bmolNH3[見下表中編號(hào)(4)的一行]。若相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)混合物中各組分的百分含量不變，請(qǐng)?zhí)羁眨?7．(10分)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝________________________________。(2)降低溫度，該反應(yīng)K值__________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率________，化學(xué)反應(yīng)速率__________(以上均填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如下圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是________(4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是___________________________________(用文字表達(dá))，10min～15min的曲線變化的原因可能是______________(填寫編號(hào))。a．加了催化劑b．縮小容器體積c．降低溫度d．增加SO3的物質(zhì)的量第二章《化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率》單元評(píng)估卷1-5：BCCBC6-10CCACB11-15CCACB16-20BCDDBD21.(1)2(2)60%(3)·L－1·min－1(4)不變(5)Beq\f(4,3)22.(1)H2OH2COCO2(2)(2－2a－b23.(1)x＋y>z(2)逆反應(yīng)(3)固24.(1)①(L·s)60%②<>