高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng) 第2章第2節(jié)課時作業(yè)

第二章第二節(jié)第1課時一、選擇題1．下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號81744245)(A)A．熔融的NaCl B．KNO3溶液C．干冰 D．金屬鋁2．(2023·廣州高一檢測)下列物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學(xué)知識判斷其中屬于酸的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號81744246)(D)A．NH3 B．CH4C．NaHCO3 D．HClO33．下列說法正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號81744247)(D)A．只有溶于水的化合物才可能是電解質(zhì)B．二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)C．硫酸是電解質(zhì)，所以硫酸在熔融時或溶于水時都能導(dǎo)電D．液態(tài)汞能導(dǎo)電，但汞不是電解質(zhì)4．(2023·金華高一檢測)下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的一組物質(zhì)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號81744248)(A)A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氮、石灰水C．石墨、醋酸 D．稀硫酸、酒精5．(2023·鎮(zhèn)江高一檢測)下列電離方程式，書寫正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號81744249)(A)A．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)B．AlCl3=Al3＋＋Cleq\o\al(－,3)C．Mg(NO3)2=Mg＋2＋2NOeq\o\al(－,3)D．KMnO4=K＋＋Mn7＋＋4O2－6．下列敘述中正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號81744250)(B)①溶液都是純凈物②含氧的化合物都是氧化物③能電離出H＋的化合物都是酸④能電離出OH－的化合物都是堿⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽⑥酸和堿的中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)A．全部 B．⑤⑥C．③④ D．①②7．(2023·平頂山高一檢測)下列說法中正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號81744251)(B)A．氨氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)B．1mol·L－1的硫酸鈉溶液和1mol·L－1的氫氧化鈉溶液導(dǎo)電性不同C．氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電，故氫氧化鐵膠體是電解質(zhì)D．在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)8．下列說法正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號81744252)(D)A．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)B．CaCO3不溶于水，所以CaCO3不是電解質(zhì)C．濃度均為mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液導(dǎo)電性不變D．向mol·L－1的氯化鋇溶液中逐滴滴入同濃度的硫酸鈉溶液至過量，溶液的導(dǎo)電性先減小后增大解析：SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸電離出陰、陽離子而使其溶液導(dǎo)電，故亞硫酸是電解質(zhì)而SO2不是電解質(zhì)，故A錯誤；CaCO3的水溶液不能導(dǎo)電，但CaCO3在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，CaCO3是電解質(zhì)，故B錯誤；濃度均為mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液里可自由移動的陰、陽離子數(shù)目沒有變，但體積變大，導(dǎo)電性減弱，故C錯誤；向mol·L－1的氯化鋇溶液中逐滴滴入同濃度的硫酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液的導(dǎo)電性最低，但隨著硫酸鈉的過量，溶液的導(dǎo)電性增加，故D正確。二、非選擇題9．導(dǎo)電性實驗可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應(yīng)機(jī)理的有效方法。eq\x(導(dǎo)學(xué)號81744253)(1)在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內(nèi)的物質(zhì)A可以是__⑤⑥⑦⑧__(填序號)。①干燥的氯化鈉晶體②干燥的氫氧化鈉晶體③蔗糖晶體④酒精⑤氯化鈉溶液⑥氫氧化鈉溶液⑦稀鹽酸⑧硫酸銅溶液(2)在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是__C__。A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液10．(2023·石家莊高一檢測)酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ?，是因為物質(zhì)溶于水時，離解成為自由移動的陰、陽離子eq\x(導(dǎo)學(xué)號81744254)(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下：HClO4=H＋＋ClOeq\o\al(－,4)；Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)；KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。其中屬于酸的物質(zhì)為__HClO4__(寫化學(xué)式)。(2)化工生產(chǎn)常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是__純堿__。(3)寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：①NaHCO3：__NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)__②Ca(HCO3)2：__Ca(HCO3)2=Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)__(4)有人說可將無機(jī)化合物KHSO4與NaHCO3歸為同一類別，你認(rèn)為他的理由主要是__KHSO4與NaHCO3都由金屬陽離子和酸式酸根離子構(gòu)成，都屬于酸式鹽__，有人說可將無機(jī)化合物KHSO4與H2SO4歸為同一類別，你認(rèn)為他的理由主要是__KHSO4與H2SO4都能在水溶液中電離出H＋，水溶液顯酸性__。解析：(1)電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，故屬于酸的物質(zhì)為HClO4。(2)純堿為Na2CO3，是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽，不是堿。(3)①碳酸氫鈉在水中完全電離產(chǎn)生碳酸氫根離子和鈉離子，電離方程式是NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)。②Ca(HCO3)2在水中完全電離產(chǎn)生1個鈣離子和2個碳酸氫根離子，電離方程式是Ca(HCO