鋁及其化合物的性質(zhì)教師教學(xué)案

學(xué)目的】1步掌握氧化鋁和氫氧化鋁的兩性和主要用途。2解復(fù)鹽的組成和明礬凈水作用。3觀察、分析和推理等思維能力；培養(yǎng)探索問題的科法。4行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)】氫氧化鋁的兩性（突破方法：元素周期律知識推測、實(shí)證、理論解釋、練習(xí)提高）。生的眼（觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），手（動手實(shí)驗(yàn)），口（動口處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài)，以期能牢固掌握知識，啟，培養(yǎng)能力。【教學(xué)媒體】實(shí)驗(yàn)投影樣品學(xué)過程】[組織教學(xué)]微笑地進(jìn)入教室，帶來溫馨的教學(xué)情景，隨后組織教學(xué)。[復(fù)習(xí)提問鋁的性質(zhì)，那么鋁處于元素周期表什么位有哪些化學(xué)性質(zhì)？（學(xué)生回答）[引入新課]鋁鍋中的水，水跟鋁為什么不反應(yīng)？物之一一氧化鋁。[板書]鋁的重要化合物23[]有一瓶）[觀察]、狀態(tài)（學(xué)生回答）[講述然界中的存在及用途（學(xué)生結(jié)合閱讀課文P24[展示]鋁土礦的樣品白色固體不溶于水熔點(diǎn)高[]化鋁的化學(xué)性質(zhì)。[板書（2化學(xué)性質(zhì)氧化物，應(yīng)采用什么實(shí)驗(yàn)方法？的是兩性氧化物。]，振蕩。[觀察，也能溶于氫氧化鈉溶液（學(xué)生回答）。[設(shè)問]么氧化鋁能溶于鹽酸或氫氧化鈉溶液？鈉。請寫出反應(yīng)的離子方程式（全班書寫）。[學(xué)生板書回答23 23 [小結(jié)]鋁屬于兩性氧化物]化合物。[板書]2．氫氧化鋁（OH）（1驗(yàn)室制法什么藥品制備？可由什么物質(zhì)提供？（學(xué)生答鋁鹽溶液）-物質(zhì)提供？（學(xué)生答堿）還是弱堿？（學(xué)生有的答氫氧化鈉，有的答氨水）[引導(dǎo)]家通過實(shí)驗(yàn)找出最佳方案。[觀察并逐漸增多，后逐漸溶解至消失。（學(xué)生回答）[引導(dǎo)思考]氧化鈉溶液過量時，白色沉淀溶解，為什么？[小結(jié)]化鋁能和強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)。[追問]氧化鋁和弱堿氨水能否反應(yīng)呢？請用實(shí)驗(yàn)回答。[學(xué)生探索實(shí)驗(yàn)化鈉溶液重復(fù)做上面的實(shí)驗(yàn)。[觀察]白色膠狀沉淀并逐漸增多。[]，白色沉淀不會溶解？[小結(jié)]化鋁不能和弱堿氨水反應(yīng)。能得不到沉淀，而氫氧化鋁不溶于過量氨水，所以在實(shí)里最好用鋁鹽溶液和氨水反應(yīng)來制備氫氧化鋁。 [講述化鋁性質(zhì)，氫氧化鋁是白色不溶于水的膠狀物，力強(qiáng)。[板書（2a．物理性質(zhì)：白色膠狀不溶于水[講述堿受熱會分解，這是氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)之一。[板書]b學(xué)性質(zhì)分解[問]化鋁還有什么化學(xué)性質(zhì)？[引導(dǎo)]的性質(zhì)與其在元素周期表中的位置有著密切的關(guān)系。[引導(dǎo)推測向弱酸過渡的位置，所以它可能既有弱堿有弱酸性（即兩性）。反應(yīng)，下面用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證我們的推測。注入鹽酸，振蕩。[觀察]的白色沉淀能溶于鹽酸。[小結(jié)反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿起反應(yīng)，且都生成了鹽和水，出反應(yīng)的離子方程式。（全班書寫）[學(xué)生板書回答 [小結(jié)]證明：氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物。[追問]化鋁為什么具有兩性？可發(fā)生兩種形式的電離，存在兩個電離平衡。[設(shè)問]氫氧化鋁為什么既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)呢？個平衡如何移動？（問題投影顯示，討論后學(xué)生回答）[追問]化鋁是否既有酸性，同時又具有堿性？的性質(zhì)。[引出硫酸鋁鉀]有一種重要的化合物—硫酸鋁鉀。 [閱讀[提問]是復(fù)鹽？如何領(lǐng)會復(fù)鹽的概念？（學(xué)生回答） [指出]概念的引入豐富了我們對鹽的認(rèn)識。[提問為什么可以作凈水劑？（學(xué)生回答）[練習(xí)鞏固]題目投影啟示。（～3題略）4劑，已知一瓶