高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí) 答案

參考答案①北京市40所示范校2023屆高三12月聯(lián)考基礎(chǔ)能力測試(一)1．命題立意本題考查化學(xué)與STSE的關(guān)系，意在考查學(xué)生應(yīng)具有的化學(xué)基本素養(yǎng)。難度：★D[A項，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，SiO2能與強堿反應(yīng)而造成斷路，正確；B項，海帶中碘元素以I－存在，被氧化生成I2，正確；C項，鈉有強還原性，置換出一些貴重金屬，正確；D項，綠色化學(xué)核心是從源頭減少污染，不是先污染再治理，錯誤。]2．命題立意本題考查常見化學(xué)用語的正誤判斷，意在考查學(xué)生對化學(xué)用語的運用能力。難度：★C[A項，聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為；B項，表示的是S原子的結(jié)構(gòu)示意圖，S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為；D項，H2O2是共價化合物，電子式應(yīng)為H∶O,∶O,∶H。]3．命題立意本題考查氧化還原反應(yīng)原理，意在考查學(xué)生的分析能力。難度：★★A[根據(jù)電子守恒有：2MnOeq\o\al(－,4)＋5NOeq\o\al(－,2)＋X→2Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋H2O，溶液呈酸性，由電荷守恒有：2MnOeq\o\al(－,4)＋5NOeq\o\al(－,2)＋6H＋=2Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋3H2O，A項正確；反應(yīng)過程消耗H＋，pH增大，B項錯誤；NOeq\o\al(－,2)被還原，C項錯誤；酸性高錳酸鉀溶液也可以氧化Cl－，X不能是鹽酸，可以是硫酸，D項錯誤。]4．命題立意本題考查沉淀溶解平衡，意在考查學(xué)生分析問題的能力。難度：★C[該反應(yīng)能發(fā)生是因為生成溶解度更小的CuS、PbS、CdS，方程式可表示為MnS＋Cu2＋CuS＋Mn2＋，C項正確。]5．命題立意本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解，意在考查學(xué)生分析問題的能力。難度：★★B[A項，為物料守恒式，正確；B項，電荷不守恒，錯誤；C項，溶液為等物質(zhì)的量的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液，存在NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－和NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，因溶液呈堿性，所以NH3·H2O的電離大于NHeq\o\al(＋,4)水解，c(NHeq\o\al(＋,4))>c(NH3·H2O)，正確；D項，電荷守恒式，正確。]6．命題立意本題考查化學(xué)基本概念的綜合應(yīng)用，意在考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。難度：★★★C[A項，t1→t2，溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正確；B項，相同條件下，平衡常數(shù)大，說明轉(zhuǎn)化率大，正確；C項，從表中信息無法判斷反應(yīng)的劇烈程度，錯誤；D項，平衡常數(shù)大說明平衡正向進行容易，生成物更穩(wěn)定，正確。]7．命題立意本題考查新型電池的分析，意在考查學(xué)生分析問題的能力。難度：★★B[該裝置為原電池，即將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A項正確；O2發(fā)生還原反應(yīng)，在正極：O2＋4e－＋4H＋=2H2O，B項錯誤；Cu為負極，發(fā)生反應(yīng)：Cu－2e－=Cu2＋，電子由負極流向正極，C項正確；總反應(yīng)為：2Cu＋O2＋4H＋=2Cu2＋＋2H2O，正確。]8．命題立意本題考查離子方程式的正誤判斷，意在考查學(xué)生書寫離子方程式的技能。難度：★B[明礬凈水是因為Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，水解是可逆過程：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋。]9．命題立意本題考查實驗裝置的識別與基本操作，意在考查學(xué)生實驗操作能力。難度：★★A[A項，夾緊止水夾，從長頸漏斗注水，在長頸漏斗下端能形成穩(wěn)定的水柱，說明氣密性良好，可以實現(xiàn)；B項，碘的CCl4溶液不分層，不能用分液的方法分離，可以采用蒸餾的方法；C項，CH4從洗氣瓶中出來會帶出溴，引入新雜質(zhì)；D項，分餾時，溫度計應(yīng)在支管口附近(測的是餾分的溫度)。]10．命題立意本題考查“位－構(gòu)－性”的推斷，意在考查邏輯推理能力。難度：★★B[Y為第三周期元素，最外層電子數(shù)為6，Y為硫元素，則X為磷元素，R為氧元素，Z為氯元素。A項，Z的非金屬性強，氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，錯誤；B項，同一周期元素，原子半徑隨原子序數(shù)遞增而減小，正確；C項，SO3中硫顯＋6價，不具有還原性，不能使酸性KMnO4溶液褪色，錯誤；D項，最高價含氧酸中HClO4酸性最強，錯誤。]11．命題立意本題考查化學(xué)實驗的設(shè)計與評價，意在考查學(xué)生實驗分析能力。難度：★★B[A項，只能說明一定含有Na＋，也可能為NaOH，錯誤；B項，X可能為濃鹽酸，也可能為濃硝酸，正確；C項，在強酸性溶液中NOeq\o\al(－,3)具有強氧化性，可以將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)、將Fe2＋氧化為Fe3＋，無法判斷，錯誤；D項，若發(fā)生取代反應(yīng)，應(yīng)有HBr生成，溶液的pH減小，錯誤。]12．命題立意本題考查新型有機化合物的分析，意在考查學(xué)生對常見官能團性質(zhì)的掌握情況。難度：★★D[A項，因為有2個N原子，所以H應(yīng)該為偶數(shù)，錯誤；B項，雖然有醇—OH，但無鄰位氫原子，無法發(fā)生消去反應(yīng)；C項，1mol該物質(zhì)最多和7molH2發(fā)生加成(酯基中羰基和肽鍵中的羰基不能加成)，錯誤；D項，和Na反應(yīng)的有2個羥基，和NaOH反應(yīng)的有1個酚羥基、1個肽鍵、1個酯基，和Na2CO3反應(yīng)的有1個酚羥基(生成NaHCO3)，物質(zhì)的量之比為2∶3∶1，正確。]13．命題立意本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，意在考查學(xué)生的理解和運用能力。難度：★★★C[A項，由反應(yīng)②有ΔH＝－d＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物鍵能之和＝b＋c－2x，x＝eq\f(b＋c＋d,2)，斷開1molH—Cl鍵所需能量為eq\f(b＋c＋d,2)，錯誤；B項，只能說明H—H鍵的鍵能大于Cl—Cl的鍵能，無法判斷兩者分子的能量，錯誤；C項，由蓋斯定律，反應(yīng)①～②獲得題給反應(yīng)，正確；D項，H2和Cl2反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行到底，放出熱量小于dkJ，錯誤。]14．命題立意本題考查化學(xué)平衡的應(yīng)用，意在考查學(xué)生圖像分析能力和應(yīng)用化學(xué)知識解決實際問題的能力。難度：★★★B[A項，取壓強相同時(作垂直于橫坐標(biāo)的直線)，隨溫度升高，碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；B項，對于X點和4MPa、1200K時的平衡點，要達到平衡，要增大碳的平衡轉(zhuǎn)化率，即平衡向正反應(yīng)方向建立，X點v(H2)正>v(H2)逆，正確；C項，此時碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，eq\a\vs4\ac\hs10\co6(,C（s）,＋,2H2（g）,,CH4（g）,n（始）/（mol）,a,,2a,,0,n（變）/（mol）,,,a,,,n（平）/（mol）,,,a,,)K＝eq\f(c（CH4）,c2（H2）)＝eq\f(\f,V),（\f(a,V)）2)＝eq\f,a)，錯誤；D項，壓強越大，碳的平衡轉(zhuǎn)化率大，10MPa的平衡轉(zhuǎn)化率更大，錯誤。]15．命題立意本題考查二氧化鈦的工藝流程制備及性質(zhì)，意在考查學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識解決實際問題的能力。難度：★解析(1)TiCl4水解反應(yīng)，反應(yīng)物為TiCl4、H2O，生成物有TiO2·xH2O，由原子守恒可知還有產(chǎn)物HCl，配平。TiO2·xH2O中的Cl－是否洗凈，取最后一次洗滌液，加硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀產(chǎn)生。(2)由工藝流程圖趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶獲得FeSO4·7H2O，可知加鐵是將Fe3＋還原為Fe2＋(鈦鐵礦中含有Fe2O3雜質(zhì))。(3)反應(yīng)②在800℃時，Mg置換出Ti，因為高溫下Mg、Ti能與空氣中的氧氣等反應(yīng)，在Ar的氣氛中進行。答案(1)TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl取少量水洗液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl－已洗凈(2)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋(3)TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(800℃))2MgCl2＋Ti防止高溫下Mg(Ti)與空氣中O2(或CO2、N2)作用16．命題立意本題考查蓋斯定律、化學(xué)平衡及速率計算，意在考查學(xué)生運用知識的綜合能力。難度：★★解析(1)a項，v(H2)正∶v(NH3)逆＝2∶3，沒有達到平衡；b項，v正＝v逆，達到化學(xué)平衡；c項，該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均為氣體，體積固定，密度是常數(shù)，不能判斷是否達到平衡；d項，v(正)＝v(逆)，達到化學(xué)平衡。(2)將反應(yīng)①＋②得：CO2(g)＋2NH3(g)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1，2molCO2完全合成尿素的ΔH＝－kJ·mol－1。(3)①CO2＋4H2eq\o(,\s\up7(300℃),\s\do5(常壓))CH4＋2H2O。②由圖可知升高溫度，n(CH4)減小，說明向逆反應(yīng)方向移動，K值減小。v(H2)＝4v(CH4)＝4×eq\f(\f(nA,V),tA)＝eq\f(4nA,VtA)mol·L－1·min－1。答案(1)bd(2)－kJ/mol(3)①CO2＋4H2eq\o(,\s\up7(300℃),\s\do5(常壓))CH4＋2H2O②K＝eq\f(c（CH4）·c2（H2O）,c（CO2）·c4（H2）)減小eq\f(4nA,VtA)mol/(L·min)17．命題立意本題考查電化學(xué)原理及實驗設(shè)計，意在考查實驗設(shè)計、分析、探究能力。難度：★★解析Ⅰ.(1)Zn的金屬性強于Fe，Zn為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，不斷溶解：Zn－2e－=Zn2＋。(2)注意鐵可能參與反應(yīng)，只要對產(chǎn)物作出假設(shè)。鐵被氧化的常見價態(tài)為＋2、＋3價，假設(shè)3為鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2＋、Fe3＋。(3)由②可知Fe2＋與K3[Fe(CN)6]生成藍色沉淀，由③可知正極附近無Fe2＋生成，由④可知正極附近無Fe3＋生成。Ⅱ.(1)變藍色說明有I2生成，反應(yīng)為Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，藍色褪去，說明Cl2將I2氧化為IOeq\o\al(－,3)，反應(yīng)為：5Cl2＋I2＋6H2O=10Cl－＋2IOeq\o\al(－,3)＋12H＋。(2)由顏色可判斷該固體可能為Cu(OH)2，隨著反應(yīng)進行，Cu2＋濃度減小，溶液中的H＋放電：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，pH增大，Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀。答案Ⅰ.(1)Zn－2e－=Zn2＋(2)鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2＋和Fe3＋(3)正極附近溶液不含F(xiàn)e2＋和Fe3＋Ⅱ.(1)①2I－＋Cl2=I2＋2Cl－②5Cl2＋I2＋6H2O=10Cl－＋2IOeq\o\al(－,3)＋12H＋(2)Cu(OH)2電解較長時間后，Cu2＋濃度下降，H＋開始放電，溶液pH增大，Cu2＋轉(zhuǎn)化為Cu(OH)218．命題立意本題考查硫酸廠燒渣處理的工藝流程，意在考查學(xué)生分析、推理和解決問題的能力。難度：★★解析(1)反應(yīng)物有FeS、O2和H2SO4，生成物有Fe2(SO4)3、S(由流程圖中固體W)，O2作氧化劑，F(xiàn)eS作還原劑，配平。(2)過程②產(chǎn)生的氣體是SO2，濃硫酸不吸收SO2，蒸餾水吸收效果不好，濃硝酸吸收SO2，但生成NO2新的污染物，用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O。(3)過程③④獲得FeSO4·7H2O，鐵為＋2價，加入鐵粉還原Fe3＋，獲得FeSO4溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌獲得FeSO4·7H2O。(5)從Fe2(SO4)3溶液獲得聚鐵膠體，通過加熱促進Fe3＋水解。(6)n(BaSO4)＝eq\fg,233g·mol－1)＝mol，n(Fe)＝mol，F(xiàn)e%＝eq\fmol×56g·mol－1,g)×100%＝%。答案(1)4FeS＋3O2＋6H2SO4=2Fe2(SO4)5＋6H2O＋4S(2)c(3)鐵(4)蒸發(fā)(濃縮)、(冷卻)結(jié)晶、過濾、洗滌(5)促進Fe3＋水解(6)%19．命題立意本題考查有機物的推斷與合成，意在考查學(xué)生分析、推理和解決問題的能力。難度：★★解析(1)A的分子式為C4H2O3，不飽和度為4，由題給信息①可推知A中含有類似結(jié)構(gòu)，有2個不飽和度，環(huán)有一個不飽和度，說明還有1個碳碳雙鍵，分子中只有一種氫，結(jié)構(gòu)為。水解生成HOOC—CH=CH—COOH，E為HOOC—CHOH—CH2—COOH，相對分子質(zhì)量134，正確。C為HOOC—CH2—CH2—COOH，和X在濃硫酸作用下生成F(C8H14O4)，不飽和度為2，沒有增加不飽和度，結(jié)合濃硫酸的反應(yīng)條件可知發(fā)生酯化反應(yīng)，由F中只有3種氫，且數(shù)目之比為2∶2∶3，可知F的結(jié)構(gòu)為CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3。由題給信息②可知D為HOCH2CH2CH2CH2OH，G為CH2=CH—CH=CH2。(1)G為1，3－丁二烯，B中含氧官能團為羧基。(4)E為HOOC—CHOH—CH2—COOH，結(jié)構(gòu)中的—OH與—COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)，主鏈上有—CH2—，縮聚產(chǎn)物為。Y與E互為同分異構(gòu)體，官能團的種類和數(shù)目相同，則結(jié)構(gòu)可能有、兩種。答案(1)1，3－丁二烯羧基(2)(3)HOOCCH2CH2COOH＋2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3＋2H2O(4)2②山東省濰坊市2023屆高三上學(xué)期期末考試1．命題立意本題考查化學(xué)與STSE的關(guān)系，意在考查學(xué)生應(yīng)具有的化學(xué)基本素養(yǎng)。難度：★B[A項，明礬凈水是利用明礬中Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體的吸附性，家用消毒劑是利用其氧化性，二者原理不同，錯誤；B項，氯化鈉是電解質(zhì)與鋼鐵可以形成原電池，從而加快橋梁的腐蝕，正確；C項，鋁的還原性強于C，故用焦炭不能從氧化鋁中還原出鋁來，錯誤；D項，合金比各成分金屬的熔點都低，硬度和強度均大，錯誤。]2．命題立意本題考查常見有機物的組成與性質(zhì)，意在考查學(xué)生對常見有機物知識的再現(xiàn)和辯認能力。難度：★D[A項，煤的氣化、液化屬于化學(xué)變化，錯誤；B項，棉花的主要成分是纖維素，屬多糖，由C、H、O元素構(gòu)成，羊毛和蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，由C、H、O、N等元素構(gòu)成，錯誤；C項，植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，錯誤；D項，乙酸和純堿反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，乙酸乙酯不溶于純堿溶液中，體系分層，上層為乙酸乙酯，下層為水溶液，正確。]3．命題立意本題考查元素化合物知識，意在考查學(xué)生對元素化合物知識的掌握情況。難度：★A[A項，碳有金剛石、石墨、C60等多種同素異形體，硫有S4、S6、S8等多種同素異形體，正確；B項，稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，但c(H＋)減小，溶液的pH增大，錯誤；C項，向飽和石灰水中加入少量CaO，析出Ca(OH)2沉淀，溶液仍為飽和石灰水，c(OH－)不變，溶液的pH不變，錯誤；D項，由于兩個H結(jié)合成H2時要放出能量，故2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量，錯誤。]4．命題立意本題考查化學(xué)的基本概念，意在考查學(xué)生對化學(xué)基本概念的運用能力。難度：★B[A項，膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)直徑的大小，錯誤；B項，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7就屬于酸性氧化物，堿性氧化物為能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，一定是金屬氧化物，正確；C項，共價鍵也可能存在于離子化合物中，如NaOH、NH4Cl等，錯誤；D項，強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的分類依據(jù)是電解質(zhì)的電離程度，錯誤。]5．命題立意本題考查離子方程式的正誤判斷，意在考查學(xué)生書寫離子方程式的技能。難度：★★D[A項，NaHS溶液顯堿性，是由于HS－的水解HS－＋H2OH2S＋OH－，而非HS－的電離HS－＋H2OS2－＋H3O＋，錯誤；B項，SO2具有還原性，易被HClO氧化為SOeq\o\al(2－,4)，向Ca(ClO)2溶液中通入SO2的離子方程式Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋2H＋＋2Cl－，錯誤；C項，硫酸與氫氧化鋇溶液混合的離子方程式為2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，錯誤；D項，Al(OH)3溶于強堿，不溶于弱堿，向AlCl3溶液中加入適量氨水的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=3NHeq\o\al(＋,4)＋Al(OH)3↓，正確。]6．命題立意本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，意在考查學(xué)生對知識的運用能力。難度：★★C[A項，N2與H2在一定條件下生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2不可能全部生成NH3，故轉(zhuǎn)移電子小于6NA，錯誤；B項，CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不能使用氣體摩爾體積進行計算，錯誤；C項，每個14C含8個中子、6個電子，每個1H不含中子、含1個電子，故1mol甲基(—14C1H3)含有的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA，正確；D項，沒有Na2CO3溶液的體積，無法計算Na＋的物質(zhì)的量，錯誤。]7．命題立意本題考查化學(xué)平衡移動的規(guī)律，意在考查學(xué)生分析問題的能力。難度：★★C[①如增加固體或純液體的物質(zhì)的量，平衡不移動，錯誤；②當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率反而減小，錯誤；③減小反應(yīng)器容積，相當(dāng)于增大壓強，對于等體積變化的氣體反應(yīng)，平衡不移動，對于非等體積變化的反應(yīng)，平衡向體積減小的方向移動，正確；④向恒容反應(yīng)器中充入某種反應(yīng)的氣體，平衡移動，錯誤。]8．命題立意本題考查化學(xué)實驗的操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論，意在考查學(xué)生的分析判斷能力。難度：★★A[A項，向AgCl沉淀上滴加KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，說明AgI比AgCl更難溶，即Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，正確；B項，將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去，說明SO2為酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)，錯誤；C項，常溫下銅片與濃硫酸不反應(yīng)，鈍化的金屬只有鐵、鋁，錯誤；D項，HCOeq\o\al(－,3)遇到鹽酸，也能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，錯誤。]9．命題立意本題考查元素周期表中“位—構(gòu)—性”的關(guān)系，意在考查學(xué)生的綜合分析能力。難度：★★★C[根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置，知X為N，Y為O，Z為Al，W為S，Q為Cl，A項，原子半徑O＜S＜Al，錯誤；B項，O沒有正價，錯誤；C項，酸性H2SO4＜HClO4，正確；D項，由于非金屬性N＜O，故穩(wěn)定性NH3＜H2O，錯誤。]10．命題立意本題考查電解的工作原理，意在考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。難度：★★★B[A項，陽極Cu－2e－=Cu2＋，陰極，開始階段2H＋＋2e－=H2↑，通電一段時間Cu2＋＋2e－=Cu，正確；B項，電解池的陰極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，錯誤；C項，電解精煉銅時，陽極為粗銅，部分雜質(zhì)會失電子成為離子進入溶液，而陰極上只發(fā)生Cu2＋＋2e－=Cu，因此，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小，正確；D項，用惰性電極電解Na2SO4溶液，相當(dāng)于電解水，產(chǎn)生的H2和O2的物質(zhì)的量之比為2∶1，正確。]11．命題立意本題考查有機物中官能團的化學(xué)性質(zhì)，意在考查學(xué)生處理信息、分析、解決問題的能力。難度：★★D[A項，根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為C15H20O4，錯誤；B項，該有機物中的羰基、羥基和羧基均不能發(fā)生水解反應(yīng)，錯誤；C項，羰基不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol該有機物與足量溴反應(yīng)最多消耗3molBr2，錯誤；D項，—OH和—COOH均能與Na反應(yīng)生成H2，故1mol該有機物與足量Na反應(yīng)生成1molH2，正確。]12．命題立意本題考查水的電離平衡的圖像，意在考查學(xué)生獲取信息、解決問題的能力。難度：★★A[A項，A點對應(yīng)的c(H＋)、c(OH－)均大于C點對應(yīng)的c(H＋)、c(OH－)，故水的離子積常數(shù)A＞C，錯誤；B項，升高溫度，水的電離平衡向正向移動，c(H＋)、c(OH－)增大，可實現(xiàn)由C點到A點，正確；C項，T1時，pH＝4的硫酸c(H＋)＝10－4mol·L－1，pH＝10的氫氧化鈉c(OH－)＝eq\f(Kw,c（H＋）)＝eq\f(10－14,10－10)mol·L－1＝10－4mol·L－1，等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH＝7，正確；D項，T2時水的離子積為c(OH－)·c(H＋)，即OM×OP為矩形OMAP的面積，正確。]13．命題立意本題考查有限定條件的離子共存問題，意在考查學(xué)生的分析問題的能力。難度：★★B[A項，Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成沉淀和氣體，一定不能大量共存；B項，常溫下Kw/c(H＋)＝c(OH－)＝mol·L－1的溶液為堿性，離子組可以大量共存；C項，能使酚酞變紅的溶液為堿性溶液，NHeq\o\al(＋,4)在堿性條件下不可能大量共存；D項，無色溶液中不能存在有色的Cu2＋。]14．命題立意本題考查氧化還原反應(yīng)，意在考查學(xué)生的綜合分析和判斷能力。難度：★★C[A項，根據(jù)氧化還原反應(yīng)2HCl＋H2SeO4=H2SeO3＋Cl2↑＋H2O、Cl2＋H2SO3＋H2O=2HCl＋H2SO4中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，H2SeO4＞Cl2＞H2SO3，正確；B項，非金屬性S＞Se，酸性H2SO4＞H2SeO4，正確；C項，通SO2于亞硒酸溶液中，有單質(zhì)硒析出的化學(xué)方程式2SO2＋H2SeO3＋H2O=Se＋2H2SO4，析出1mol硒需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下LSO2，錯誤；D項，硒酸氧化HCl，生成Cl2，正確。]15．命題立意本題考查海水的綜合利用，意在考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。難度：★★★B[A項，向NaHCO3溶液中加入過量石灰水的方程式為NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O＋NaOH，不能實現(xiàn)反應(yīng)②，錯誤；B項，溴元素在反應(yīng)③、⑤中化合價升高，失電子，被氧化，反應(yīng)④中化合價降低，得電子，被還原，正確；C項，工業(yè)上一般用電解熔融MgCl2制取Mg單質(zhì)，錯誤；D項，海水中含有的碘元素是化合態(tài)的碘，要得到碘單質(zhì)需發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯誤。]16．命題立意本題考查化學(xué)實驗的基本操作，意在考查學(xué)生的實驗技能。難度：★★解析(1)A項，用CCl4萃取溴水中的溴，由于ρCCl4＞ρH2O，有機層在下層，從分液漏斗下口放出，正確；B項，容量瓶、量筒沒有0刻度，錯誤；C項，鈉在放入水中之前，應(yīng)用濾紙吸干凈表面的煤油，錯誤；D項，純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，錯誤；E項，濃硫酸稀釋時放出大量的熱，可沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，正確。(2)對于NH3的噴泉實驗，可根據(jù)氣體的熱脹冷縮進行引發(fā)，操作是打開止水夾，用熱毛巾等將燒瓶捂熱；產(chǎn)生紅色噴泉的原因為NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，酚酞遇堿變紅。答案(1)AE(2)打開止水夾，用熱毛巾等將燒瓶捂熱NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－或NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－17．命題立意本題考查單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，意在考查學(xué)生對單質(zhì)及其化合物知識的具體運用能力。難度：★★解析(1)S為16號元素，原子核外有16個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)Fe與NaOH溶液不反應(yīng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，離子方程式為2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑；(3)氨催化氧化生成NO和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O；(4)在反應(yīng)2CuFeS2＋2SiO2＋5O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋2FeSiO3＋4SO2中Cu和O的化合價降低，得電子，被還原，S的化合價升高，失電子，被氧化；SO2與BaCl2溶液不發(fā)生反應(yīng)，通入Cl2后，把SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，與Ba2＋結(jié)合產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O=BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－。答案(1)(2)2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑(3)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O(4)Cu、OBa2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O=BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－18．命題立意本題考查化學(xué)反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用，意在考查學(xué)生分析問題和解決問題的能力。難度：★★★解析(1)根據(jù)鋰離子電池的總反應(yīng)式，F(xiàn)e的化合價降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－=LiFePO4；銅作陽極電解時，Cu失電子生成Cu2O，陽極反應(yīng)式為2Cu＋H2O－2e－=Cu2O＋2H＋；(2)①25℃HF的電離常數(shù)Ka＝×10－4mol·L－1，mol·L－1HF溶液的H＋濃度為c(H＋)＝eq\r×10－4×mol·L－1＝8×10－3mol·L－1；由于Ka(HF)＞Ka(CH3COOH)，相同濃度時酸性HF＞CH3COOH，CH3COO－的水解程度大于F－，故100mLmol·L－1NaF溶液中陰陽離子總數(shù)大于100mLmol·L－1CH3COONa溶液中陰陽離子總數(shù)；②由于Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)，等量CH3COOH與NH3·H2O恰好完全反應(yīng)，生成CH3COONH4和H2O，反應(yīng)后為CH3COONH4溶液，呈中性，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為c(CH3COO－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＝c(H＋)；③H2POeq\o\al(－,4)顯酸性，說明其電離程度大于水解程度，電離出的H＋，抑制H2O的電離，HPOeq\o\al(2－,4)顯堿性，說明其水解程度大于電離程度，促進水的電離，故25℃濃度均為mol·L－1NaH2PO4與Na2HPO4溶液中水的電離程度后者大。答案(1)FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4(或Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－=LiFePO4)2Cu＋H2O－2e－=Cu2O＋2H＋(2)①8×10－3＞②c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)③后者大19．命題立意本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化和化學(xué)平衡，意在考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。難度：★★★解析(1)將g木炭置于L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣中充分燃燒，既生成CO，又生成CO2，而O2全都被還原，轉(zhuǎn)移的電子為eq\fL,L·mol－1)×4＝mol；根據(jù)方程式C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1①，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH1②，知n(C)∶n(O2)＝1∶1時全部生成CO2，n(C)∶n(O2)＝2∶1時，全部生成CO，而參加反應(yīng)的n(C)＝eq\fg,12g·mol－1)＝mol，n(O2)＝eq\fL,L·mol－1)＝mol，n(C)∶n(O2)＝∶＝3∶2，既有CO2生成又有CO生成，假設(shè)生成CO2為x，CO為y，利用C、O守恒eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(x＋y＝mol,x＋\f(1,2)y＝mol))得eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(y＝mol,x＝mol))，由方程式①②得(－392kJ/mol)×mol＋eq\f(1,2)ΔH1×mol＝－kJ，ΔH1＝－kJ·mol－1，利用蓋斯定律，①×2－②得2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝(－kJ/mol)×2－(－kJ/mol)＝－563kJ·mol－1；(2)①a項，根據(jù)速率之比等于系數(shù)比，v正(H2)＝2v逆(CH3OH)，反應(yīng)才達到平衡，錯誤；b項，CO與CH3OH的體積比不再改變，說明平衡不移動，達到平衡狀態(tài)，正確；C項，平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與平衡狀態(tài)無關(guān)，錯誤；d項，CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化，說明達到平衡狀態(tài)，正確。②設(shè)達到平衡時，參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為xmoleq\a\vs4\ac\hs10\co6(,CO（g）,＋,2H2（g）,,CH3OH（g）,n始（mol）,1,,2,,0,n變（mol）,x,,2x,,x,n平（mol）,1－x,,2－2x,,x)根據(jù)甲容器內(nèi)壓強比等于物質(zhì)的量之比，eq\f,＝eq\f(1＋2,1－x＋2－2x＋x)＝eq\f(3,3－2x)，x＝，v(H2)＝eq\fmol×2,L·8min)＝mol·L－1·min－1；由于乙為絕熱容器，反應(yīng)放出的熱量不散失，相對于甲，溫度高，平衡左移，CO的轉(zhuǎn)化率小于甲中CO的轉(zhuǎn)化率。答案(1)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－563kJ·mol－1(2)①bd②大于20．命題立意本題考查物質(zhì)的制備，意在考查學(xué)生綜合分析和計算能力。難度：★★★解析(1)試管Ⅱ為除雜裝置，除去Cl2中含有的HCl雜質(zhì)，用飽和食鹽水；(2)A項，用NaOH溶液直接吸收Cl2，會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，錯誤；B項，導(dǎo)管應(yīng)“長進短出”，否則達不到除雜的目的，錯誤；C項，能達到除雜的目的，正確。(3)由于MnO2不溶于水，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2，應(yīng)使用過濾裝置，需要的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒、燒杯；(4)由于Sn2＋易被氧化，應(yīng)使用氧化劑，而酸性KMnO4溶液的氧化性太強，能氧化Cl－，達不到實驗?zāi)康?，可用Br2的四氯化碳溶液，實驗的操作和現(xiàn)象為：取適量Br2的四氯化碳溶液，向其中加入足量產(chǎn)品，振蕩，溶液顏色褪去；(5)Fe3＋具有氧化性，將Sn2＋氧化成Sn4＋，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Sn2＋=2Fe2＋＋Sn4＋；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等，配平第三步中的離子方程式6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，依據(jù)每步的化學(xué)反應(yīng)方程式，得出關(guān)系式3Sn～Cr2Oeq\o\al(2－,7)，n(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝L×1mol·L－1＝mol，m(Sn)＝mol×3×119g·mol－1＝g，錫粒中錫的百分含量eq\fg,g)×100%＝%。答案(1)飽和食鹽水(2)C(3)普通漏斗、玻璃棒、燒杯(4)取適量Br2的四氯化碳溶液，向其中加入足量產(chǎn)品，振蕩，溶液顏色褪去(5)2Fe3＋＋Sn2＋=2Fe2＋＋Sn4＋%21．命題立意本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在考查學(xué)生分析、解決問題的能力。難度：★★★eq\a\vs4\ac\hs10\co4(解析,（1）,基態(tài)的核外電子排布式,未成對電子數(shù),,N,1s22s22p3,3,,Na＋,1s22s22p6,0,,Fe3＋,1s22s22p63s23p63d5,5,,Cu2＋,1s22s22p63s23p63d9,1)最多的是Fe3＋；(2)a項，H3O＋為三角錐形，錯誤；b項，H2O為V型，正確；c項，NOeq\o\al(＋,2)為直線形分子，錯誤；d項，NOeq\o\al(－,2)為V型，正確。(3)分子(CN)2為直線形分子，并有對稱性，且每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為CNCN；單鍵全部為σ鍵，雙鍵或三鍵中，除1個為σ鍵外，其余均為π鍵，1個該分子含有4個π鍵；(4)該晶胞中含O2－：8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，Na＋為8，該離子化合物的化學(xué)式為Na2O；晶胞的質(zhì)量m＝eq\f(62,NA)×4＝eq\f(248,NA)，晶胞的體積V＝eq\f(m,ρ)＝eq\f(\f(248,NA),ρ)＝eq\f(248,ρNA)，該晶胞的邊長為a＝eq\r(3,V)＝eq\r(3,\f(248,ρNA))cm。答案(1)Fe3＋(2)bd(3)CNCN4(4)Na2Oeq\r(3,\f(248,ρ·NA))21．命題立意本題考查有機化合物的合成，意在考查學(xué)生的綜合運用能力。難度：★★★解析(1)有機物B中的官能團名稱為醛基、氯原子；(2)由合成路線知，A→B為取代反應(yīng)，B→C為消去反應(yīng)，C→D為氧化反應(yīng)，D→E為酯化反應(yīng)；(3)C中官能團為醛基和C=C，D中官能團為羧基和C=C，均能使溴水和KMnO4溶液褪色，均不與AgNO3溶液反應(yīng)，但羧基能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，醛基不與Na2CO3溶液反應(yīng)；(4)符合條件的苯丙烯酸甲酯的同分異構(gòu)體有(鄰、間、對)，(鄰、間、對)共6種；(5)C→D的反應(yīng)為銀鏡反應(yīng)，醛基被氧化為羧基，化學(xué)方程式為答案(1)氯原子醛基(2)取代反應(yīng)消去反應(yīng)(3)d③河北省廊坊市2023年高三年級教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測1．命題立意本題考查化學(xué)基本概念，意在考查學(xué)生應(yīng)具有的化學(xué)基本素養(yǎng)。難度：★D[A項，正常雨水因溶有CO2而≤pH<7，錯誤；B項，Ca(OH)2微溶于水，濃度達不到mol/L，錯誤；C項，F(xiàn)e(OH)3膠體不帶電，F(xiàn)e(OH)3膠粒帶有正電荷，錯誤；D項，在電解條件下，銅作陽極電解稀硫酸可制得H2：Cu＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(電解))CuSO4＋H2↑，正確。]2．命題立意本題考查常見實驗儀器的識別，意在考查學(xué)生應(yīng)具有的化學(xué)實驗素養(yǎng)。難度：★B[A項，叫泥三角；C項，叫分液漏斗；D項，叫坩堝。]3．命題立意本題考查化學(xué)基本概念，意在考查學(xué)生的分析、判斷能力。難度：★A[①酸性氧化物如CO2、SO2、SiO2均可以和NaOH等堿反應(yīng)；②H2S可以和CuSO4反應(yīng)生成H2SO4：H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4；③可以生成弱電解質(zhì)，如CH3COOH＋NaClO=CH3COONa＋HClO；④如2H2S＋H2SO3=3S↓＋3H2O；⑤有同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，如2O3eq\o(=,\s\up7(放電))3O2；⑥如2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。]4．命題立意本題考查能源的概念，意在考查學(xué)生的知識運用能力。難度：★A[頁巖氣主要成分是CH4，天然氣等主要成分都是CH4，不是新能源。CH4完全燃燒生成CO2和H2O，是清潔能源，不可再生，屬于一次能源。]5．命題立意本題考查有限定條件的離子共存問題，意在考查學(xué)生的分析問題的能力。難度：★C[A項，中性條件下Fe3＋水解完全，生成Fe(OH)3沉淀，不能大量存在；B項，pH＝1，溶液呈酸性，酸性條件下NOeq\o\al(－,3)氧化Br－，不能大量存在；C項，溶液呈堿性，可以大量共存；D項，NHeq\o\al(＋,4)和AlOeq\o\al(－,2)因雙水解生成Al(OH)3沉淀而不大量共存。]6．命題立意本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，意在考查學(xué)生的分析問題的能力。難度：★D[A項，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ均表示同一反應(yīng)的反應(yīng)熱，曲線Ⅱ表示的是使用了催化劑，降低了活化能，錯誤；B項，曲線表示的是放熱反應(yīng)，而所給反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯誤；C項，放熱反應(yīng)有時也需要加熱來引發(fā)，是否加熱不能用來判斷反應(yīng)的吸、放熱，錯誤。]7．命題立意本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，意在考查學(xué)生對知識的運用能力。難度：★C[A項，CH2=CH—COOH中有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，mol丙烯酸中雙鍵數(shù)目為，錯誤；B項，常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯誤；C項，由題可知有molN2參加反應(yīng)，反應(yīng)掉H2為mol，剩余molH2，正確；D項，乙醇水溶液除乙醇外還有水，錯誤。]8．命題立意本題考查新型電池的分析，意在考查學(xué)生的分析推理能力。難度：★★A[該電池為纖維素燃料電池，A項正確；纖維素[(C6H10O5)n中碳顯0價，在負極反應(yīng)，生成CO2：(C6H10O5)n－24ne－＋7nH2O=6nCO2＋24nH＋，C、D錯誤；O2在正極反應(yīng)：4H＋＋O2＋4e－=2H2O，纖維素高溫下炭化，酶在高溫下失去活性，不可在高溫下反應(yīng)，B項錯誤。]9．命題立意本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在考查學(xué)生的分析推理能力。難度：★★D[A項，右環(huán)中的—CH2—CH2—CH2—CH2—呈鋸齒形，不共平面，錯誤；B項，一氯代物只有3種，錯誤；C項，選含—OH所在碳的碳原子的最長碳鏈為主鏈，正確命名為：3－甲基－2－丁醇；D項，2個酚羥基，1個酚酯，可以和4份NaOH反應(yīng)，正確。]10．命題立意本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷，意在考查學(xué)生邏輯推理能力。難度：★★C[設(shè)最外層電子數(shù)為x。若M為第二周期元素，有x－2＝8－x，x＝5；若M為第三周期元素，則次外層電子數(shù)為8，有8－x＝8－x，即若為第三周期元素，只要是非金屬都可以，即可以為硅、磷、硫、氯。A、B錯誤；C項，CH3CHO中電子數(shù)為32，SO2的電子數(shù)也為32，正確；D項，若M為氮，氮氣與空氣反應(yīng)只能生成NO，不能生成紅棕色的NO2，錯誤。]11．命題立意本題考查離子方程式的正誤判斷，意在考查學(xué)生書寫離子方程式的技能。難度：★★A[A項，碳酸鈉溶液飽和，通CO2生成溶解度更小的NaHCO3，NaHCO3以沉淀析出，正確；B項，溴水過量，F(xiàn)eI2按化學(xué)式組成反應(yīng)，正確的為：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－；C項，Ba(OH)2少量按化學(xué)式組成反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O；D項，飽和石灰水需拆成離子形式：OH－＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O。]12．命題立意本題考查實驗設(shè)計與評價，意在考查學(xué)生實驗分析能力。難度：★★B[A項，也可能是KHCO3，錯誤；B項，加入Mg(OH)2與H＋反應(yīng)調(diào)節(jié)pH，促進Fe3＋水解完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，達到除去少量FeCl3的目的，正確；C項，因為COeq\o\al(2－,3)濃度大，“不公平競爭”，不能得出結(jié)論，錯誤；D項，乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出的乙醇和炭化后與濃硫酸生成的SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明氣體就是乙烯，一般先通過堿溶液吸收乙醇和SO2，再通入酸性高錳酸鉀溶液。]13．命題立意本題考查化學(xué)平衡，意在考查學(xué)生分析、計算能力。難度：★★C[設(shè)參加反應(yīng)的X、Y的物質(zhì)的量分別為amol、bmol。假設(shè)X不足Y過量，X完全反應(yīng)，剩余Y為(b－eq\f(a,3))mol，生成Z為eq\f(2a,3)mol，有b－eq\f(a,3)＝eq\f(2a,3)，得a＝b；假設(shè)Y不足X過量，剩余X為(a－3b)mol，生成Z為2bmol，有a－3b＝2b，得a＝5b，由于可逆反應(yīng)不能進行到底，所以1<eq\f(n（X）,n（Y）)<5。]14．命題立意本題考查納米Fe3O4的制備，意在考查學(xué)生運用化學(xué)知識分析實際問題的能力。難度：★★B[A項，膠體粒子直徑介于1nm和100nm之間，納米Fe3O4粒子直徑正好在這范圍，強光照射時會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，正確；B項，消去反應(yīng)要生成不飽和鍵，錯誤；C項，加入環(huán)丙胺后FeCl3·6H2O轉(zhuǎn)化為FeOOH，說明促進了FeCl3的水解，正確；D項，由流程圖可知反應(yīng)物為FeOOH、CO，生成物有Fe3O4，配平，正確。]15．命題立意本題考查物質(zhì)反應(yīng)的先后順序及圖像分析，意在考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。難度：★★D[SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4加入混合溶液中，H＋和OH－發(fā)生中和反應(yīng)，Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)生成BaSO4沉淀，可以理解為先與Ba(OH)2反應(yīng)，起點就有沉淀；然后再與KOH反應(yīng)，沉淀的量不增加，出現(xiàn)平衡；KOH反應(yīng)結(jié)束后，與KAlO2反應(yīng)，AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，沉淀質(zhì)量增加；當(dāng)H2SO4過量時，Al(OH)3溶解：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，沉淀質(zhì)量減少，由于BaSO4沉淀不溶解，所以最終還有沉淀，再通入SO3，沉淀不變。]16．命題立意本題考查氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用，意在考查學(xué)生對化學(xué)知識的綜合運用能力。難度：★★★B[溶液中含有n(Na＋)＝mol，由元素守恒有：n(Cl)＝n(Na＋)，反應(yīng)的氯氣為mol，A錯誤；假設(shè)只生成NaCl、NaClO，則發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為e－，共轉(zhuǎn)移mol電子；假設(shè)只生成NaCl、NaClO3，則發(fā)生反應(yīng)：3Cl2＋6NaOH=NaClO3＋5NaCl＋3H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)5e－，共轉(zhuǎn)移mole－，現(xiàn)在是三者混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于mol和mol之間，B項正確；C項，結(jié)合B項解析，當(dāng)氧化產(chǎn)物只有NaClO時，n(Na＋)∶n(Cl－)＝2∶1，當(dāng)氧化產(chǎn)物只有NaClO3時，n(Na＋)∶n(Cl－)＝6∶5，故6∶5＜n(Na＋)∶n(Cl－)＜2∶1，而7∶3＞2∶1，錯誤；D項，生成2molNaClO、1molNaClO3時氯元素的化合價升高，共失去2mol×1＋5mol＝7mol電子，而生成8molNaCl，氯元素的化合價降低，共得到8mol電子，電子不守恒，不可能，D項錯誤。]17．命題立意本題考查SO2、NO等大氣污染物的綜合治理，意在考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。難度：★★解析(1)裝置Ⅰ利用Na2SO3吸收SO2生成HSOeq\o\al(－,3)，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋H2O＋SOeq\o\al(2－,3)=2HSOeq\o\al(－,3)。(2)①由表格數(shù)據(jù)知，當(dāng)SOeq\o\al(2－,3)多時溶液呈堿性，HSOeq\o\al(－,3)多時溶液呈酸性，所以NaHSO3溶液呈酸性。②由表中數(shù)據(jù)知，n(SOeq\o\al(2－,3))∶n(HSOeq\o\al(－,3))＝1∶1時略顯堿性，若使溶液呈中性，必須是以酸性為主的HSOeq\o\al(－,3)稍多，即n((HSOeq\o\al(－,3))＞n(SOeq\o\al(2－,3))，所以B項正確；根據(jù)電荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)及中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)，可確定A正確、C項錯。(3)NO被Ce4＋氧化為NOeq\o\al(－,3)，Ce4＋被還原為Ce3＋：NO＋Ce4＋→NOeq\o\al(－,3)＋Ce3＋，根據(jù)電子守恒配平：NO＋3Ce4＋→NOeq\o\al(－,3)＋3Ce3＋，根據(jù)電荷守恒補H2O和H＋，根據(jù)原子守恒配平：NO＋3Ce4＋＋2H2O=NOeq\o\al(－,3)＋3Ce3＋＋4H＋。(4)由流程中裝置Ⅲ的進、出物質(zhì)可知，在裝置Ⅲ中，Ce3＋被氧化為Ce4＋，HSOeq\o\al(2－,3)被還原為S2Oeq\o\al(2－,4)(硫平均顯＋3價)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：2HSOeq\o\al(－,3)＋2e－→S2Oeq\o\al(2－,4)，由于裝置Ⅱ反應(yīng)生成H＋，被H＋配平2HSOeq\o\al(－,3)＋2e－＋2H＋=2H2O＋S2Oeq\o\al(2－,4)。(5)由電子守恒，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為eq\f(aL,L·mol－1)×4e－，NOeq\o\al(－,2)→NOeq\o\al(－,3)，轉(zhuǎn)移2e，n(NOeq\o\al(－,2))＝eq\f(a,mol，體積為1000L，得c(NOeq\o\al(－,2))＝eq\f(a,11200)mol·L－1。答案(1)SO2＋H2O＋SOeq\o\al(2－,3)=2HSOeq\o\al(－,3)(2)①酸②AB(3)NO＋3Ce4＋＋2H2O=NOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋3Ce3＋(4)2HSOeq\o\al(－,3)＋2e－＋2H＋=S2Oeq\o\al(2－,4)＋2H2O(5)eq\f(a,11200)(或×10－5a)mol/L18．命題立意本題考查Co的化合物性質(zhì)，意在考查學(xué)生知識遷移能力及分析能力。難度：★★★解析(1)Co屬于鐵系元素，說明Co的常見價態(tài)為＋2、＋3價。(2)濃鹽酸生成氯氣，說明被Co3O4氧化，由Co有＋2、＋3兩種價態(tài)，說明＋3價Co具有強氧化性，被還原為＋2價Co。(3)當(dāng)c(Co2＋)≤10－5mol·L－1時，認為沉淀完全，當(dāng)c(Co2＋)＝10－5時，此時c(OH－)＝eq\r(\f(Ksp[Co（OH）2],c（Co2＋）))mol·L－1＝10－5mol·L－1，此時pH＝9，所以要使Co2＋完全沉淀，pH≥9。(4)由于Co有＋2、＋3價，原始為Co(OH)2，相對分子質(zhì)量為93；剩余固體若為CoO，則固體殘留率eq\f(75,93)×100%＝%(C點)；剩余固體若為Co2O3，則固體殘留率為eq\f(166,2×93)×100%＝%(A點)，B點介于兩者之間，＋2價與＋3價均有，聯(lián)想Fe的氧化物，可能為Co3O4，此時固體殘留率為eq\f(241,3×93)×100%＝%(B點)。(5)催化劑降低了反應(yīng)的活化能，即降低反應(yīng)所需的能量，但催化劑不改變反應(yīng)熱，反應(yīng)熱只跟反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有關(guān)，C、D正確。答案(1)＋2、＋3(2)Co3O4＋8HCl(濃)=3CoCl2＋Cl2↑＋4H2O(3)≥9(4)①CoO②Co2O3、Co3O4(5)CD19．命題立意本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、化學(xué)平衡，意在考查學(xué)生分析問題和解決問題的能力，以及計算能力。難度：★★★解析(1)反應(yīng)③可由反應(yīng)①－②獲得，所以ΔH3＝ΔH1－ΔH2。(2)①由圖1和2可知當(dāng)溫度在520K左右時，CO2的轉(zhuǎn)化率和甲醇的產(chǎn)率均比較大。②該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率和甲醇的產(chǎn)率均增大。③反應(yīng)Ⅲ，消耗了CO2，減小了反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)物的濃度，生成H2O，增大反應(yīng)Ⅰ中生成物的濃度，使反應(yīng)Ⅰ向逆反應(yīng)方向移動。(3)①由(1)可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，K值增大。②溫度不變，平衡常數(shù)不變。Qc＝eq\f(c（CO）·c（H2O）,c（CO2）·c（H2）)＝eq\f(\f(1mol,VL)×\f(3mol,VL),\f(1mol,VL)×\f(5mol,VL))＝<K，向正反應(yīng)方向建立平衡。eq\a\vs4\ac\hs10\co8(③,CO2（g）,＋,H2（g）,,CO（g）,＋,H2O（g）,n（始）/（mol）,0,,0,,1,,5,n（變）/（mol）,a,,a,,a,,a,n（平）/（mol）,a,,a,,（1－a）,,（5－a）)有a2＝(1－a)×(5－a)，得a＝eq\f(5,6)，CO轉(zhuǎn)化率為83%。答案(1)＋kJ/mol(2)①520～530K②增大壓強，平衡右移，增大了CO2的轉(zhuǎn)化率和甲醇的產(chǎn)率③減小了反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)物的濃度，同時增大了反應(yīng)Ⅰ生成物的濃度，使反應(yīng)Ⅰ平衡左移(3)①＞②正反應(yīng)③83%(或eq\f(5,6))20．命題立意本題考查對硝基甲苯的制備，意在考查學(xué)生實驗操作能力及實驗分析能力。難度：★解析(1)5%NaHCO3溶液洗滌肯定是除去粗產(chǎn)品的雜質(zhì)，由于使用了發(fā)煙硝酸作硝化劑，粗產(chǎn)品中含有酸性雜質(zhì)。(2)CCl4的密度大于水，所以有機層在下層，從下口放出。(3)①當(dāng)催化劑和甲苯的物質(zhì)的量之比為時，對硝基甲苯產(chǎn)率為%，最高。②使用NaHSO4作催化劑，對硝基甲苯的產(chǎn)率高且催化劑使用量小。(4)①由甲苯的性質(zhì)可知，甲基的存在使苯環(huán)鄰、對位的氫變得易取代。②操作I分離有機和無機溶液，可知為分液；分離對硝基甲苯和鄰硝基甲苯這兩種互溶的液態(tài)有機物用蒸餾。答案(1)除去粗產(chǎn)品中的酸性雜質(zhì)(2)取下分液漏斗上口玻璃塞(或上口小孔對準(zhǔn)塞子上的凹槽)，緩慢打開活塞，當(dāng)下層液體完全放出時及時關(guān)閉活塞(3)①②在硝化產(chǎn)物中對硝基甲苯比例提高催化劑用量少且能循環(huán)使用(4)①苯環(huán)上的甲基使苯環(huán)上連接甲基的碳原子的鄰對位的硝化反應(yīng)更容易進行②分液ABC21．命題立意本題考查有機物的推斷與合成，意在考查學(xué)生分析、推理和解決問題的能力。難度：★★解析(2)A除苯環(huán)外還有2個碳原子、2個氧原子和1個不飽和度，構(gòu)成3個取代基，第一種可能性為2個—OH和1個—CH=CH2，2個—OH可以處于苯環(huán)的鄰、間、對位，—CH=CH2作取代基，分別2、3、1種；第二種可能性為—CHO、—OH、—CH3，可以將—CHO、—OH分別處于苯環(huán)的鄰、間、對位，—CH3作取代基，分別有4、4、2種，一共有16種結(jié)構(gòu)，其中發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有10種。(3)觀察C→D的結(jié)構(gòu)變化，可知C中Br被取代。(4)鹽酸苯腎上腺素中的酚羥基和胺鹽(類似于銨鹽)可以和NaOH反應(yīng)。(5)對比結(jié)構(gòu)可知一是將酚羥基酯化，二是將—CH3氧化為—COOH再酯化，由于酚羥基易被氧化，所以先將酚羥基酯化，利用A→B的反應(yīng)，再利用酸性高錳酸鉀將—CH3氧化為—COOH，再酯化。答案(1)C9H14O2NCl(2)1610(合理即可)(3)取代反應(yīng)④湖北省部分重點中學(xué)2023屆高三第一次聯(lián)考1．命題立意本題考查化學(xué)與STSE的關(guān)系，意在考查學(xué)生應(yīng)具有的化學(xué)基本素養(yǎng)。難度：★C[A項，生石灰無還原性，不能用作食品抗氧化劑，鹽的種類非常多，有的有劇毒，不可都用作調(diào)味品，錯誤；B項，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，在空氣中久置變質(zhì)是因為漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2反應(yīng)生成不穩(wěn)定的HClO，錯誤；C項，大量燃燒化石燃料會產(chǎn)生大量煙塵，是造成霧霾天氣的重要原因之一，正確；D項，硅用作半導(dǎo)體材料，利用的是其半導(dǎo)體的性質(zhì)，錯誤。]2．命題立意本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，意在考查學(xué)生對知識的運用能力。難度：★B[A項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫為液體，無法用氣體摩爾體積進行計算，錯誤；B項，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，每生成4molN2轉(zhuǎn)移15mol電子，當(dāng)生成eq\f(28g,28g·mol－1)＝1molN2時，轉(zhuǎn)移的電子為eq\f(15mol,4)＝mol，正確；C項，濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸會被稀釋成稀硫酸，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，無法根據(jù)濃硫酸的量來計算生成的SO2的量，錯誤；D項，由FeCl3飽和溶液制Fe(OH)3膠體，需Fe3＋水解，水解程度不確定，無法確定膠體粒子的數(shù)目，錯誤。]3．命題立意本題考查元素化合物知識，意在考查學(xué)生對知識的再現(xiàn)和辯認能力。難度：★A[A項，液氨汽化時吸熱，可用作制冷劑，物理變化；B項，用溴的CCl4溶液除去CH4中的C2H2雜質(zhì)，是利用Br2與C2H2的加成反應(yīng)；C項，明礬作凈水劑，是利用明礬中Al3＋水解，生成Al(OH)3膠體，具有吸附性，吸附水中的雜質(zhì)；D項，鐵粉具有還原性，能與空氣中的O2發(fā)生氧化反應(yīng)，防止食品被氧化。]4．命題立意本題考查化學(xué)實驗的基本操作，意在考查學(xué)生的實驗技能。難度：★B[A項，氨水的長久保存應(yīng)使用橡皮塞，敘述Ⅱ錯誤；B項，用鹽酸和BaCl2溶液檢測SOeq\o\al(2－,4)，利用的是BaSO4難溶于酸，敘述Ⅰ和Ⅱ均正確且有因果關(guān)系；C項，HCl可用于設(shè)計噴泉實驗，是由于HCl極易溶于水，敘述Ⅰ和Ⅱ均正確但沒有因果關(guān)系；D項，溶液的配制是根據(jù)化合物的溶解性，敘述Ⅰ和Ⅱ沒有因果關(guān)系。]5．命題立意本題考查有限定條件的離子共存問題，意在考查學(xué)生的分析問題的能力。難度：★★C[A項，Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)和S2－、AlOeq\o\al(－,2)由于發(fā)生雙水解而不能大量共存；B項，c(H＋)∶c(OH－)＝1∶1012的溶液為堿性溶液，此條件下Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋不能大量共存；C項，pH＝8的溶液為弱堿性溶液，離子組可以大量共存；D項，中性溶液中，由于Fe3＋、Al3＋會發(fā)生水解而不能大量共存。]6．命題立意本題考查離子方程式的正誤判斷，意在考查學(xué)生書寫離子方程式的技能。難度：★★D[A項，ClO－與SO2會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4＋2H＋＋Cl－，錯誤；B項，向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全時，n(Al3＋)∶n(SOeq\o\al(2－,4))＝1∶1，離子方程式為Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，錯誤；C項，不遵循質(zhì)量守恒和電子守恒，Na2O2與H2O反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，錯誤；D項，足量氯氣既能把Fe2＋完全氧化，又能把Br－完全氧化，正確。]7．命題立意本題考查元素及其化合物的性質(zhì)，意在考查學(xué)生對物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的掌握情況。難度：★★B[①常溫下，Al(OH)3既能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，又能與稀H2SO4反應(yīng)生成Al2(SO4)3和H2O，正確；②SiO2與濃鹽酸不反應(yīng)，錯誤；③SO2與O2常溫下不反應(yīng)，錯誤；④Cu既能與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，又能與濃HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，正確。]8．命題立意本題考查化學(xué)實驗中除雜方案的評價，意在考查學(xué)生對化學(xué)實驗方案的分析評價能力。難度：★★A[A項，雜質(zhì)C2H4(g)被酸性KMnO4溶液氧化為CO2(g)，又引入了新的雜質(zhì)，錯誤；B項，雜質(zhì)Fe3＋(aq)遇到氨水能生成Fe(OH)3(s)，通過調(diào)節(jié)pH，使Fe3＋(aq)完全轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，正確；C項，雜質(zhì)HCl(aq)易溶于飽和食鹽水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解性很小，可以除去，正確；D項，雜質(zhì)NaHCO3受熱易分解為Na2CO3、CO2(g)和H2O(g)，只剩下Na2CO3，可以除去，正確。]9．命題立意本題考查元素及其化合物的性質(zhì)，意在考查學(xué)生對元素化合物知識的掌握情況。難度：★★C[A項，F(xiàn)e在常溫下與濃硝酸、濃硫酸均會鈍化，錯誤；B項，Al和NaOH濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Al作還原劑，S和NaOH濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S既作氧化劑又作還原劑，二者的作用不同，錯誤；C項，Na久置于空氣中，發(fā)生的變化為Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，正確；D項，直接加熱FeCl3溶液，由于Fe3＋的水解，得到Fe(OH)3，加熱Na2SO3溶液會被O2氧化，得到Na2SO4，錯誤。]10．命題立意本題考查單質(zhì)及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，意在考查學(xué)生對單質(zhì)及其化合物知識的掌握程度。難度：★★A[①Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑，Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，正確；②Na與O2在加熱條件下生成Na2O2，錯誤；③CaC2與H2O反應(yīng)生成C2H2，錯誤；④NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3↓，2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，正確；⑤熔化電解MgCl2·6H2O得不到Mg，錯誤；⑥CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓，新制的Cu(OH)2能與葡萄糖中的醛基反應(yīng)，生成紅色的Cu2O，正確。]11．命題立意本題考查化學(xué)實驗的原理和現(xiàn)象，意在考查學(xué)生的分析、判斷能力。難度：★★B[①向飽和碳酸鈉溶液中通CO2，會生成溶解度更小的碳酸氫鈉，有晶體析出，繼續(xù)通CO2，沉淀不溶解，錯誤；②向Fe(OH)3膠體中逐滴加稀硫酸，膠體聚沉，繼續(xù)滴加稀硫酸，F(xiàn)e(OH)3沉淀溶解，正確；③向AgNO3溶液中逐滴加氨水，先產(chǎn)生AgOH沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，形成銀氨溶液，正確；④向硅酸鈉溶液中逐滴加稀鹽酸，會產(chǎn)生H2SiO3沉淀，H2SiO3不溶于稀鹽酸，錯誤；⑤向AlCl3溶液中逐滴加氨水，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不溶于弱堿(氨水)，錯誤；⑥向NaAlO2溶液中逐滴加稀鹽酸，先產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，繼續(xù)滴加稀鹽酸，Al(OH)3能溶于稀鹽酸，正確。]12．命題立意本題考查氧化還原反應(yīng)，意在考查學(xué)生的綜合分析判斷能力和計算能力。難度：★★★C[A項，由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH，說明NaOH反應(yīng)完全，根據(jù)鈉守恒，n(NaOH)＝n(NaCl)＋n(NaClO)＋n(NaClO3)＝L×mol·L－1＝mol，再根據(jù)氯守恒，2n(Cl2)＝n(NaCl)＋n(NaClO)＋n(NaClO3)＝mol，故參加反應(yīng)的氯氣n(Cl2)＝mol，錯誤；B項，根據(jù)方程式Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O知，當(dāng)氧化產(chǎn)物只有NaClO時，n(Na＋)∶n(Cl－)＝2∶1，當(dāng)氧化產(chǎn)物只有NaClO3時，n(Na＋)∶n(Cl－)＝6∶5，故6∶5＜n(Na＋)∶n(Cl－)＜2∶1，而7∶3＞2∶1，錯誤；C項，結(jié)合B項解析，當(dāng)氧化產(chǎn)物只有NaClO時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為mol×eq\f(1,2)×1＝mol，當(dāng)氧化產(chǎn)物只有NaClO3時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為mol×eq\f(5,6)×1＝mol，正確；D項，令n(NaCl)＝11mol，n(NaClO)＝2mol，n(NaClO3)＝1mol，生成NaCl獲得的電子為11mol×1＝11mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol×1＋1mol×5＝7mol，得失電子不相等，錯誤。]13．命題立意本題考查非金屬元素及其化合物的性質(zhì)、規(guī)律，意在考查學(xué)生對非金屬元素及其化合物知識的綜合運用能力。難度：★★D[①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，但漂白原理不同，活性炭屬于吸附性漂白，二氧化硫?qū)儆诮Y(jié)合型漂白，HClO屬于氧化性漂白，錯誤；②利用非金屬元素最高價含氧酸的酸性強弱，可以比較非金屬性的強弱，但含氧酸的氧化性強弱，不能比較非金屬性的強弱，錯誤；③酸性條件下不能生成OH－，正確的離子方程式為IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，錯誤；④從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，其水溶液中氫鹵酸的酸性依次增強，錯誤；⑤molN2和molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱kJ，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molN2和3molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱不是kJ，故熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值不對，錯誤。]14．命題立意本題考查化學(xué)能與熱能，意在考查學(xué)生對知識的運用能力。難度：★★D[A項，燃燒熱必須生成穩(wěn)定的氧化物，H2O在常溫下液態(tài)穩(wěn)定，熱化學(xué)方程式中H2O應(yīng)為液態(tài)，錯誤；B項，2gH2(g)是1mol，可生成1molH2O，則2gH2(g)完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放44kJ的能量，錯誤；C項，對于反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)，ΔS＞0，反應(yīng)不能自發(fā)，故ΔH＞0，錯誤；D項，反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)，對于反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，無論光照還是點燃，其ΔH相同，正確。]15．命題立意本題考查混合物的計算，意在考查學(xué)生的識圖和計算能力。難度：★★★A[由圖像知，A點為白色硫酸鋇沉淀，則BaCl2過量，由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，混合液中含Ba2＋、OH－、AlOeq\o\al(－,2)、Na＋、Cl－，AB段發(fā)生生成BaSO4和H2O的反應(yīng)，BC段發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，CD段發(fā)生AlOeq\o\al(－,2)與酸的反應(yīng)，DE段發(fā)生Al(OH)3與酸的反應(yīng)，A項，AB段發(fā)生Ba2＋、OH－與H2SO4的反應(yīng)，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，錯誤；B項，CD段的反應(yīng)AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，DE段的反應(yīng)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，消耗酸的體積比為1∶3，故DE段消耗硫酸體積為30mL，那么E點對應(yīng)橫坐標(biāo)稀硫酸的體積為40mL＋30mL＝70mL，正確；C項，D點表示沉淀最多時，沉淀為BaSO4和Al(OH)3，正確；D項，因為最后溶液為Al2(SO4)3和H2SO4的混合液，E點沉淀比A點沉淀質(zhì)量大的量就是AB段生成的BaSO4的質(zhì)量，由圖知，消耗H2SO410mL，生成BaSO4：1mol·L－1×L＝mol，質(zhì)量為mol×233g·mol－1＝g，正確。]16．命題立意本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，意在考查學(xué)生分析、解決問題的能力和計算能力。難度：★★解析(1)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減小，但E2－E1不變，即反應(yīng)熱不改變，由圖知，1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368－134＝234kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－234kJ·mol－1；(2)觀察方程式，利用蓋斯定律，②×2－①得方程式③，故ΔH3＝2ΔH2－ΔH1；(3)白磷燃燒的化學(xué)方程式為P4＋5O2=P4O10，1mol白磷完全燃燒需拆開6molP—P、5molO=O，形成12molP—O、4molP=O，故12mol×bkJ·mol－1＋4mol×xkJ·mol－1－(6mol×akJ·mol－1＋5mol×ckJ·mol－1)＝dkJ·mol－1，解得x＝eq\f(1,4)(6a＋5c＋d－12b)kJ·mol－1。答案(1)減小不變NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJ/mol(2)2ΔH2－ΔH1(3)eq\f(1,4)(d＋6a＋5c－12b)17．命題立意本題考查氧化還原反應(yīng)以及無機物的推斷，意在考查學(xué)生的分析、推斷能力。難度：★★解析Ⅰ.水電離出OH－和H3O＋，二者的電子總數(shù)相等，電離方程式為H2O＋H2OOH－＋H3O＋；Ⅱ.(1)①W是水，作還原劑，則X是氧化劑，且是單質(zhì)，能與水反應(yīng)且作氧化劑的短周期元素單質(zhì)為F2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2＋2H2O=4HF＋O2；②V是水，且為還原產(chǎn)物，則W為氫化物，X為O2，符合條件的反應(yīng)為O2＋2H2S=2S↓＋2H2O；(2)常見的由短周期元素組成的有色氣體有Cl2、NO2，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，①結(jié)合Cl2的工業(yè)制法，電解飽和的食鹽水，A為Cl2，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋H2OHCl＋HClO，工業(yè)制法的離子方程式2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑；②B通常不是純凈物，知B為NO2，原因為2NO2(g)N2O4(g)，NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；(3)NH5和水發(fā)生反應(yīng)的方程式NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，NH3·H2O=NH3↑＋H2O，A項，NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故NH5屬于銨根離子和氫陰離子形成的離子化合物，錯誤；B項，NH5與D2O反應(yīng)，生成的氫氣分子中既有H又有D，錯誤；C項，NH5與水反應(yīng)中，NH5中H失電子，H2O中H得電子，故NH5作還原劑，H2O作氧化劑，正確；D項，NH5和NH3溶于水后都生成氨水溶液，顯堿性，且溶質(zhì)均為NH3·H2O，正確。答案Ⅰ.H2O＋H2OOH－＋H3O＋Ⅱ.(1)①2F2＋2H2O=O2＋4HF②O2＋2H2S=S＋2H2O(2)①Cl2＋H2OHCl＋HClO2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑②3NO2＋H2O=2HNO3＋NO2NO2(g)N2O4(g)(3)CD18．命題立意本題考查氧化還原反應(yīng)以及物質(zhì)組成和含量的測定，意在考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。難度：★★★解析(1)根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零這一原則，F(xiàn)eS2中S的化合價為－1；分析氧化還原反應(yīng)4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))8SO2＋2Fe2O3，SO2和Fe2O3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，因此該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1∶1；(2)①氨水電離吸熱，溶液的溫度會自行降低，并析出晶體；②在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中存在(NH4)2SO3或NH4HSO3等，