化學實驗報告(15篇)

29/29化學實驗報告(15篇)化學實驗報告(15篇)在現(xiàn)實生活中，報告的適用范圍越來越廣泛，我們在寫報告的時候要防止篇幅過長。那么報告應該怎么寫才適宜呢？下面是小編為大家整理的化學實驗報告，希望對大家有所幫助?；瘜W實驗報告11．常用儀器的名稱、形狀和主要用途。2．化學實驗的根本操作〔1〕藥品的取用和稱量〔2〕給物質(zhì)加熱〔3〕溶解、過濾、蒸發(fā)等根本操作〔4〕儀器連接及裝置氣密性檢查〔5〕儀器的洗滌〔6〕配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液3．常見氣體的實驗室制備及收集〔1〕三種氣體〔H2、O2、CO2〕的制備〔2〕三種氣體的收集方法4．物質(zhì)的檢驗與鑒別〔1〕常見氣體的檢驗及鑒別〔2〕〔2〕兩酸、兩堿及鹽的鑒別5．化學根本實驗的綜合把握好以上這些知識點的關(guān)鍵是要做好以下幾個方面：〔1〕化學實驗就要動手，要進入化學實驗室，參與化學實踐的一切活動。在實驗室要觀察各種各樣各具用途的實驗儀器、實驗用品、實驗藥品試劑，各種各類藥品，它們的狀態(tài)、氣味、顏色、名稱、使用考前須知。還要觀察各種各類成套的實驗裝置。在老師指導下，自己也應動手做所要求完成的各種實驗，在實驗過程中應有目的地去觀察和記憶。例如：①各種儀器的名稱、形狀、特點，主要用途，如何正確使用，使用時應注意的事項。②無論做什么內(nèi)容的實驗都離不開化學實驗的根本操作，因此，要熟練掌握各項化學實驗的根本操作，明確操作的方法、操作的考前須知，且能到達熟練操作的程度。③還應注意觀察各種實驗現(xiàn)象，這是培養(yǎng)觀察能力、思考問題、分析問題最開始的一步。下面還要進一步詳細說明。④動手做記錄，因為在實驗活動中感性知識很多，如不做記錄，可能被遺忘或遺漏。這都不利于對實驗的分析和判斷?！?〕如何做好觀察觀察能力是同學們應具備的各種能力之一，觀察是獲得感性認識最直接的手段，學會觀察事物，無論現(xiàn)在或?qū)矶际鞘芤娣藴\的根本素質(zhì)。特別是對于化學實驗的現(xiàn)象更要求學會觀察，要求：觀察要全面、觀察要準確，觀察要有重點，觀察時還要動腦思考?；瘜W實驗報告2實驗題目：溴乙烷的合成實驗目的：1、學習從醇制備溴乙烷的原理和方法2、穩(wěn)固蒸餾的操作技術(shù)和學習分液漏斗的使用。實驗原理：主要的副反響：反響裝置示意圖：(注：在此畫上合成的裝置圖)實驗步驟及現(xiàn)象記錄：實驗步驟現(xiàn)象記錄1、加料：將9.0ml水參加100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地參加19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再參加10ml95%乙醇，然后在攪拌下參加13.0g研細的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。放熱，燒瓶燙手。2、裝配裝置，反響：裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失，在接受器中參加5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶，瓶中物質(zhì)開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止。加熱開始，瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。3、產(chǎn)物粗分：將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入枯燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中參加濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用枯燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。接受器中液體為渾濁液。別離后的溴乙烷層為澄清液。4、溴乙烷的精制配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。5、計算產(chǎn)率。理論產(chǎn)量：0.126×109=13.7g產(chǎn)率：9.8/13、7=71.5%結(jié)果與討論：(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。(2)最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實驗應嚴格操作?；瘜W實驗報告3實驗名稱用實驗證明我們吸入的空氣和呼出的氣體中的氧氣含量有什么不同實驗目的氧氣可以使帶火星的木條復燃，木條燃燒越旺，說明氧氣含量越高一、實驗器材：藥品水槽、集氣瓶〔250ml〕兩個、玻片兩片、飲料管〔或玻璃管〕、酒精燈、火柴、小木條、水，盛放廢棄物的大燒杯。二、實驗步驟：1、檢查儀器、藥品。2、做好用排水法收集氣體的各項準備工作?，F(xiàn)象、解釋、結(jié)論及反響方程式呼出的氣體中二氧化碳含量大于空。3、用飲料管向集氣瓶中吹氣，用氣中二氧化碳含量排水法收集一瓶我們呼出的氣呼出的氣體中氧氣含量小于空氣中體，用玻璃片蓋好。4、將另一集氣瓶放置在桌面上，用玻璃片蓋好。5、用燃燒的小木條分別伸入兩個集氣瓶內(nèi)。6、觀察實驗現(xiàn)象，做出判斷，并向教師報告實驗結(jié)果。7、清洗儀器，整理復位?；瘜W實驗報告4實驗題目：草酸中h2c2o4含量的測定實驗目的：學習naoh標準溶液的配制、標定及有關(guān)儀器的使用;學習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。實驗原理：h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反響計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。實驗方法：一、naoh標準溶液的配制與標定用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。準確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。二、h2c2o4含量測定準確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。實驗數(shù)據(jù)記錄與處理：一、naoh標準溶液的標定實驗編號123備注mkhc8h4o4/g始讀數(shù)終讀數(shù)結(jié)果vnaoh/ml始讀數(shù)終讀數(shù)結(jié)果cnaoh/mol·l-1naoh/mol·l-1結(jié)果的相對平均偏差二、h2c2o4含量測定實驗編號123備注cnaoh/mol·l-1m樣/gv樣/ml20.0020.0020.00vnaoh/ml始讀數(shù)終讀數(shù)結(jié)果ωh2c2o4h2c2o4結(jié)果的相對平均偏差化學實驗報告5實驗題目:草酸中h2c2o4含量的測定實驗目的:學習naoh標準溶液的配制、標定及有關(guān)儀器的使用;學習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。實驗原理:h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o計量點ph值8、4左右，可用酚酞為指示劑。naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定:-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反響計量點ph值9、1左右，同樣可用酚酞為指示劑。實驗方法:一、naoh標準溶液的配制與標定用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。準確稱取0、4~0、5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。二、h2c2o4含量測定準確稱取0、5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。實驗數(shù)據(jù)記錄與處理:一、naoh標準溶液的標定實驗編號123備注mkhc8h4o4/g始讀數(shù)3、產(chǎn)物粗分:將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入枯燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中參加濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用枯燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。接受器中液體為渾濁液。別離后的溴乙烷層為澄清液。4、溴乙烷的精制配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，樣品重9、8g。5、計算產(chǎn)率。理論產(chǎn)量:0、126×109=13、7g產(chǎn)率:9、8/13、7=71、5%結(jié)果與討論:(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。(2)最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實驗應嚴格操作?；瘜W實驗報告6實驗題目：草酸中h2c2o4含量的測定實驗目的：學習naoh標準溶液的配制、標定及有關(guān)儀器的使用;學習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。實驗原理：h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2實驗方法：一、naoh標準溶液的配制與標定用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。準確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。二、h2c2o4含量測定準確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。實驗數(shù)據(jù)記錄與處理：一、naoh標準溶液的標定實驗編號123備注mkhc8h4o4/g始讀數(shù)終讀數(shù)結(jié)果vnaoh/ml始讀數(shù)終讀數(shù)結(jié)果cnaoh/mol·l-1naoh/mol·l-1結(jié)果的相對平均偏差二、h2c2o4含量測定實驗編號123備注cnaoh/mol·l-1m樣/gv樣/ml20.0020.0020.00vnaoh/ml始讀數(shù)終讀數(shù)結(jié)果ωh2c2o4h2c2o4結(jié)果的相對平均偏差化學實驗報告7固體酒精的制取指導教師：一、實驗題目：固態(tài)酒精的制取二、實驗目的：通過化學方法實現(xiàn)酒精的固化，便于攜帶使用三、實驗原理：固體酒精即讓酒精從液體變成固體,是一個物理變化過程,其主要成分仍是酒精,化學性質(zhì)不變.其原理為:用一種可凝固的物質(zhì)來承載酒精,包容其中,使其具有一定形狀和硬度.硬脂酸與氫氧化鈉混合后將發(fā)生以下反響:CHCOOH+NaOH→1735CHCOONa+HO17352四、實驗儀器試劑：250ml燒杯三個1000ml燒杯一個蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版五、實驗操作：1.在一個容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，參加125g酒精，再參加90g硬脂酸，攪拌均勻。2.在另一個容器中參加75g水，參加20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再參加125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。六、討論：1、不同固化劑制得的固體霜精的比擬：以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50C即可．但制得的固體酒精放置后易軟化變形，最終變成糊狀物．因此儲存性能較差．不宜久置。以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4O～50c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維．致使本錢提高．制得的固體酒精燃燒時可能發(fā)生爆炸，故平安性較差。以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復雜，但該固化劑來源困難，價格較高，不易推廣使用。使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來源豐富，本錢較低，且產(chǎn)品性能優(yōu)良。2加料方式的影晌：〔1〕將氫氧化鈉同時參加酒精中．然后加熱攪拌．這種加料方式較為簡單，但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周圍，阻止了兩種固體的溶解的反響的進一步進行，因而延長了反響時間和增加了能耗?！?〕將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再參加固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為復雜耗時，且反響完全，生產(chǎn)周期較長。〔3〕將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反響所用的時間較短，而且產(chǎn)品的質(zhì)量也較好．3、溫度的影響：見下表：可見在溫度很低時由于硬脂酸不能完全溶解，因此無法制得固體酒精；在30度時硬脂酸可以溶解，但需要較長的時間．且兩液混合后立刻生成固體酒精，由于固化速度太快，致使生成的產(chǎn)品均勻性差；在6O度時，兩液混合后并不立該產(chǎn)生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合后在自然冷卻的過程中，酒精不斷地固化，最后得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時所制得的產(chǎn)品外觀亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點．酒精揮發(fā)速度太快，因此不宜選用該溫度。因此，一般選用60度為固化溫度。4、硬脂酸與NaOH配比的影響：從表中數(shù)據(jù)不難看出．隨著NaOH比例的增加燃燒殘渣量也不斷增大．因此，NaOH的量不宜過量很多．我們?nèi)?：0．46也就是硬脂酸：NaOH為6．5：1，這時酒精的凝固程度較好．產(chǎn)品透明度高，燃燒殘渣少，燃燒熱值高。5、硬脂酸參加量的影響：硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能．硬脂酸的添加量對酒精凝固性能影響的實驗結(jié)果見下表，且可以看出，在硬脂酸含量到達6．5以上時，就可以使制成的固體酒精在燃燒時仍然保持固體狀態(tài)．這樣大大提高了固體酒精在使用時的平安性，同時可以降低本錢。6、火焰顏色的影響：酒精在燃燒時火焰根本無色，而固體酒精由于加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時的火焰為黃色。假設參加銅離子，燃燒時火焰變?yōu)樗{色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰?；瘜W實驗報告8一、前言現(xiàn)有制造電池、蓄電池的原理是電化學反響。電極是不同種元素、不同種化合物構(gòu)成，產(chǎn)生電流不需要磁場的參與。目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池(注1)，但鐵鎳蓄電池放電時沒有外加磁場的參與。通過數(shù)次實驗證明，在磁場中是可以發(fā)生電化學反響的。本實驗報告是研究電化學反響發(fā)生在磁場中，電極是用同種元素、同種化合物?！洞艌鲋械碾娀瘜W反響》不同于燃料電池、磁流體發(fā)電。二、實驗方法和觀察結(jié)果1、所用器材及材料(1)：長方形塑料容器一個。約長100毫米、寬40毫米、高50毫米。(2)：磁體一塊，上面有一根棉線，棉線是作為掛在墻上的釘子上用。還有鐵氧體磁體Phi;30*23毫米二塊、稀土磁體Phi;12*5毫米二塊、稀土磁體Phi;18*5毫米一塊。(3)：塑料瓶一個，內(nèi)裝硫酸亞鐵，分析純。(4)：鐵片兩片。(對鐵片要進行除銹處理，用砂紙除銹、或用刀片除銹、或用酸清洗。)用的罐頭鐵皮，長110毫米、寬20毫米。外表用砂紙?zhí)幚怼?、電流表，0至200微安。用微安表，由于要讓指針能向左右移動，用表頭上的調(diào)0螺絲將指針向右的方向調(diào)節(jié)一定位置。即通電前指針在50微安的位置作為0，或者不調(diào)節(jié)。3、"磁場中的電化學反響"裝置是直流電源，本實驗由于要使用電流表，一般的電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向是按照電流流動方向來設計的，(也有隨電流流動方向改變，電流表指針可以左右偏轉(zhuǎn)的電流表。本實驗報告示意圖就是畫的隨電流流動方向改變，電流表指針可以向左或向右偏轉(zhuǎn)的電流表)。因此本演示所講的是電流流動方向，電流由"磁場中的電化學反響"裝置的正極流向"磁場中的電化學反響"裝置的負極，通過電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向，可以判斷出"磁場中的電化學反響"裝置的正極、負極。4、手拿磁體，靠近塑料瓶，明顯感到有吸引力，這是由于塑料瓶中裝了硫酸亞鐵，說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。5、將塑料瓶中的硫酸亞鐵倒一些在紙上，壓碎硫酸亞鐵晶體，用磁體靠近硫酸亞鐵，這時有一局部硫酸亞鐵被吸引在磁體上，進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。6、將磁體用棉線掛在墻上一個釘子上讓磁體懸空垂直不動，用裝有硫酸亞鐵的塑料瓶靠近磁體，當還未接觸到懸空磁體時，可以看到懸空磁體已開始運動，此事更進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。(注：用另一個塑料瓶裝入硫酸亞鐵飽和溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象同樣)7、通過步驟4、5、6我們得到這樣的共識，硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。8、將塑料瓶中的硫酸亞鐵適量倒在燒杯中，參加蒸溜水溶解硫酸亞鐵?？梢杂蔑柡偷牧蛩醽嗚F溶液，然后倒入一個長方形的塑料容器中。實驗是用的飽和硫酸亞鐵溶液。裝入長方形容器中的液面高度為40毫米。9、將鐵片分別放在塑料容器中的硫酸亞鐵溶液兩端中，但要留大局部在溶液之上，以便用電流表測量電流。由于兩個電極是用的同種金屬鐵，沒有電流的產(chǎn)生。10、然后，在塑料容器的外面，將鐵氧體磁體放在某一片鐵片的附近，讓此鐵片處在磁埸中。用電流表測量兩片鐵片之間的電流，可以看到有電流的產(chǎn)生。(如果用單方向移動的電流表，注意電流表的正極應接在放磁體的那一端)，測量出電流強度為70微安。為什么同種金屬作電極在酸、堿、鹽溶液中有電流的產(chǎn)生?電位差是怎樣形成的?我是這樣看這個問題的：由于某一片鐵片處在磁埸中，此鐵片也就成為磁體，因此，在此鐵片的外表吸引了大量的帶正電荷的鐵離子，而在另一片鐵片的外表的帶正電荷的鐵離子的數(shù)量少于處在磁埸中的鐵片的帶正電荷的鐵離子數(shù)量，這兩片鐵片之間有電位差的存在，當用導線接通時，電流由鐵離子多的這一端流向鐵離子少的那一端，(電子由鐵離子少的那一端鐵片即電源的負極流向鐵離子多的那一端鐵片即電源的正極)這樣就有電流產(chǎn)生。可以用化學上氧化-復原反響定律來看這個問題。處在磁埸這一端的鐵片的外表由于有大量帶正電荷的鐵離子聚集在外表，而沒有處在磁埸的那一端的鐵片的外表的帶正電荷的鐵離子數(shù)量沒有處在磁埸中的一端多，當接通電路后，處在磁埸這一端的鐵片外表上的鐵離子得到電子(復原)變?yōu)殍F原子沉淀在鐵片外表，而沒有處在磁埸那一端的鐵片失去電子(氧化)變?yōu)殍F離子進入硫酸亞鐵溶液中。因為在外接的電流表顯示，有電流的流動，可以證明有電子的轉(zhuǎn)移，而電子流動方向是由電源的負極流向電源的正極，負極鐵片上鐵原子失去電子后，就變成了鐵離子，進入了硫酸亞鐵溶液中。以下圖所示。11、確定"磁場中的電化學反響"的正、負極，確認正極是處在磁體的位置這一端。這是通過電流表指針移動方向來確定的。12、改變電流表指針移動方向的實驗，移動鐵氧體磁體實驗，將第10步驟中的磁體從某一片上移開(某一片鐵片可以退磁處理，如放在交變磁埸中退磁，產(chǎn)生的電流要大一些)然后放到另一片鐵片附近，同樣有電流的產(chǎn)生，注意這時正極的位置發(fā)生了變化，電流表的指針移動方向產(chǎn)生了變化。如果用稀土磁體，由于產(chǎn)生的電流強度較大，電流表就沒有必要調(diào)整0為50毫安處。而用改變接線的方式來讓電流表移動。改變磁體位置：如果用磁體直接吸引鐵片電極沒有浸在液體中的部份的方式來改變磁體位置，鐵片電極不退磁處理也行。以下圖所示磁體位置改變，電流表指針偏轉(zhuǎn)方向改變。證明電流流動方向改變，《磁場中電化學反響》成立。電流流動方向說明了磁體在電極的正極位置。三、實驗結(jié)果討論此演示實驗產(chǎn)生的電流是微缺乏道的，我認為此演示的重點不在于產(chǎn)生電流的強度的大小，而重點是演示出產(chǎn)生電流流動的方向隨磁體的位置變動而發(fā)生方向性的改變，這就是說此電源的正極是隨磁體在電源的那一極而正極就在磁體的那一極。因此，可以證明，"磁場中的電化學反響"是成立的，此電化學反響是隨磁體位置發(fā)生變化而產(chǎn)生的可逆的電化學反響。請?zhí)貏e注意"可逆"二字，這是本物理現(xiàn)象的重點所在。通過磁場中的電化學反響證實：物理學上原電池的定律在恒定磁場中是不適用的(原電池兩極是用不同種金屬，而本實驗兩極是用相同的金屬)。通過磁場中的電化學反響證實：物理學上的洛侖茲力(洛倫茲力)定律應修正，洛侖茲力對磁性運動電荷是吸引力，而不是偏轉(zhuǎn)力。并且洛侖茲力要做功。通過實驗證實，產(chǎn)生電流與磁場有關(guān)，電流流流動的方向與磁體的位置有關(guān)。電極的兩極是用的同種金屬，當負極消耗后又補充到正極，由于兩極是同種金屬，所以總體來說，電極沒有發(fā)生消耗。這是與以往的電池的區(qū)別所在。而且，正極與負極可以隨磁體位置的改變而改變，這也是與以往的電池區(qū)別所在。《磁場中電化學反響》電源的正極與負極可以循環(huán)使用。產(chǎn)生的電能大小所用的計算公式應是法拉弟電解定律，法拉第電解第一定律指出，在電解過程中，電極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量，和電解中通入電流的量成正比，法拉第電解第二定律指出：各電極上析出產(chǎn)物的量，與各該物質(zhì)的當量成正比。法拉第常數(shù)是1克當量的任何物質(zhì)產(chǎn)生(或所需)的電量為96493庫侖。而移動磁體或移動電極所消耗的功應等于移動磁體或移動電極所用的力乘以移動磁體或移動電極的距離。四、進一步實驗的方向1、在多大的`鐵片面積下，產(chǎn)生多大的電流?具體數(shù)字還要進一步實驗，從目前實驗來看，鐵片面積及磁場強度大的條件下，產(chǎn)生的電流強度大。如鐵片浸入硫酸亞鐵溶液20毫米時要比浸入10毫米時的電流強度大。2、產(chǎn)生電流與磁場有關(guān)，還要作進一步的定量實驗及進一步的理論分析。如用稀土磁體比鐵氧體磁體的電流強度大，在實驗中，最大電流強度為200微安。可以超過200微安，由于電流表有限，沒有讓實驗電流超過200微安。3、產(chǎn)生的電流值隨時間變化的曲線圖A-T(電流-時間)，還要通過進一步實驗畫出。4、電解液的濃度及用什么樣電解液較好?還需進一步實驗。五、新學科由于《磁場中的電化學反響》在書本及因特網(wǎng)上查不到現(xiàn)成的資料，可以說是一門新學科，因此，還需要進一步的實驗驗證。此文起拋磚引玉之用。我希望與有識之士共同進行進一步的實驗。我的觀點是，一項新實驗，需要不同的時間、不同的人、不同的地點重復實驗成功才行?；瘜W實驗報告9一、實驗目的用濃度溶液標準溶液〕測定未知溶液〔待測溶液〕濃度二、實驗原理在酸堿中和反響中，使用一種的酸〔或堿〕溶液跟的堿〔或酸〕溶液完全中和，測出二者的，再根據(jù)化學方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿〔或酸〕溶液的濃度。計算公式：c〔NaOH〕？c〔HCl〕？V〔HCl〕c〔NaOH〕？V〔NaOH〕或c〔HCl〕？。V〔NaOH〕V〔HCl〕三、實驗用品酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0、1000mol/L鹽酸〔標準液〕、未知濃度的NaOH溶液〔待測液〕、酚酞〔變色范圍8、2~10〕1、酸和堿反響的實質(zhì)是。2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點的變色點并不是pH=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？3、滴定管和量筒讀數(shù)時有什么區(qū)別？四、數(shù)據(jù)記錄與處理五、問題討論酸堿中和滴定的關(guān)鍵是什么？化學實驗報告102NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[此有一個箭頭表沉淀]+Na2SO4氫氧化鈉溶液和參加硫酸銅溶液反響成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉Cu(OH)2=[等號上面寫上條件是加熱，即一個三角形]CuO+H2O氫氧化銅沉淀加熱變成氧化銅和水實驗報告：分為6個步驟：1〕：實驗目的，具體寫該次實驗要到達的要求和實現(xiàn)的任務。〔比方說，是要研究氫氧化鈉溶液中參加硫酸銅溶液的反響狀況〕2〕：實驗原理，是寫你這次實驗操作是依據(jù)什么來完成的，一般你的實驗書上都有，你總結(jié)一下就行。〔就可以用上面的反響方程式〕3〕：實驗用品，包括實驗所用器材，液體和固體藥品等?！踩缇凭珶?，濾紙，還有玻璃棒，后兩者用于過濾，這個應該是要的吧?！?〕：實驗步驟：實驗書上也有〔就是你上面說的，氫氧化鈉溶液中參加硫酸銅溶液生成藍色沉淀,再加熱藍色沉淀，觀察反響現(xiàn)象〕5〕：實驗數(shù)據(jù)記錄和處理。6〕：問題分析及討論化學實驗報告11一、前言現(xiàn)有制造電池、蓄電池的原理是電化學反響。電極是不同種元素、不同種化合物構(gòu)成，產(chǎn)生電流不需要磁場的參與。目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池〔注1〕，但鐵鎳蓄電池放電時沒有外加磁場的參與。通過數(shù)次實驗證明，在磁場中是可以發(fā)生電化學反響的。本實驗報告是研究電化學反響發(fā)生在磁場中，電極是用同種元素、同種化合物?！洞艌鲋械碾娀瘜W反響》不同于燃料電池、磁流體發(fā)電。二、實驗方法和觀察結(jié)果1、所用器材及材料〔１〕：長方形塑料容器一個。約長100毫米、寬40毫米、高50毫米。〔２〕：磁體一塊，上面有一根棉線，棉線是作為掛在墻上的釘子上用。還有鐵氧體磁體30*23毫米二塊、稀土磁體12*5毫米二塊、稀土磁體18*5毫米一塊?！玻场常核芰掀恳粋€，內(nèi)裝硫酸亞鐵，分析純?！玻础常鸿F片兩片?！矊﹁F片要進行除銹處理，用砂紙除銹、或用刀片除銹、或用酸清洗。〕用的罐頭鐵皮，長110毫米、寬20毫米。外表用砂紙?zhí)幚怼?、電流表，0至200微安。用微安表，由于要讓指針能向左右移動，用表頭上的調(diào)0螺絲將指針向右的方向調(diào)節(jié)一定位置。即通電前指針在50微安的位置作為0，或者不調(diào)節(jié)。3、"磁場中的電化學反響"裝置是直流電源，本實驗由于要使用電流表，一般的電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向是按照電流流動方向來設計的，〔也有隨電流流動方向改變，電流表指針可以左右偏轉(zhuǎn)的電流表。本實驗報告示意圖就是畫的隨電流流動方向改變，電流表指針可以向左或向右偏轉(zhuǎn)的電流表〕。因此本演示所講的是電流流動方向，電流由"磁場中的電化學反響"裝置的正極流向"磁場中的電化學反響"裝置的負極，通過電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向，可以判斷出"磁場中的電化學反響"裝置的正極、負極。4、手拿磁體，靠近塑料瓶，明顯感到有吸引力，這是由于塑料瓶中裝了硫酸亞鐵，說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。5、將塑料瓶中的硫酸亞鐵倒一些在紙上，壓碎硫酸亞鐵晶體，用磁體靠近硫酸亞鐵，這時有一局部硫酸亞鐵被吸引在磁體上，進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。6、將磁體用棉線掛在墻上一個釘子上讓磁體懸空垂直不動，用裝有硫酸亞鐵的塑料瓶靠近磁體，當還未接觸到懸空磁體時，可以看到懸空磁體已開始運動，此事更進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。〔注：用另一個塑料瓶裝入硫酸亞鐵飽和溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象同樣〕7、通過步驟4、5、6我們得到這樣的共識，硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。8、將塑料瓶中的硫酸亞鐵適量倒在燒杯中，參加蒸溜水溶解硫酸亞鐵?？梢杂蔑柡偷牧蛩醽嗚F溶液，然后倒入一個長方形的塑料容器中。實驗是用的飽和硫酸亞鐵溶液。裝入長方形容器中的液面高度為40毫米。9、將鐵片分別放在塑料容器中的硫酸亞鐵溶液兩端中，但要留大局部在溶液之上，以便用電流表測量電流。由于兩個電極是用的同種金屬鐵，沒有電流的產(chǎn)生。10、然后，在塑料容器的外面，將鐵氧體磁體放在某一片鐵片的附近，讓此鐵片處在磁埸中。用電流表測量兩片鐵片之間的電流，可以看到有電流的產(chǎn)生?！踩绻脝畏较蛞苿拥碾娏鞅?，注意電流表的正極應接在放磁體的那一端〕，測量出電流強度為70微安。為什么同種金屬作電極在酸、堿、鹽溶液中有電流的產(chǎn)生？電位差是怎樣形成的？我是這樣看這個問題的：由于某一片鐵片處在磁埸中，此鐵片也就成為磁體，因此，在此鐵片的外表吸引了大量的帶正電荷的鐵離子，而在另一片鐵片的外表的帶正電荷的鐵離子的數(shù)量少于處在磁埸中的鐵片的帶正電荷的鐵離子數(shù)量，這兩片鐵片之間有電位差的存在，當用導線接通時，電流由鐵離子多的這一端流向鐵離子少的那一端，〔電子由鐵離子少的那一端鐵片即電源的負極流向鐵離子多的那一端鐵片即電源的正極〕這樣就有電流產(chǎn)生?？梢杂没瘜W上氧化－復原反響定律來看這個問題。處在磁埸這一端的鐵片的外表由于有大量帶正電荷的鐵離子聚集在外表，而沒有處在磁埸的那一端的鐵片的外表的帶正電荷的鐵離子數(shù)量沒有處在磁埸中的一端多，當接通電路后，處在磁埸這一端的鐵片外表上的鐵離子得到電子〔復原〕變?yōu)殍F原子沉淀在鐵片外表，而沒有處在磁埸那一端的鐵片失去電子〔氧化〕變?yōu)殍F離子進入硫酸亞鐵溶液中。因為在外接的電流表顯示，有電流的流動，可以證明有電子的轉(zhuǎn)移，而電子流動方向是由電源的負極流向電源的正極，負極鐵片上鐵原子失去電子后，就變成了鐵離子，進入了硫酸亞鐵溶液中。以下圖所示。11、確定"磁場中的電化學反響"的正、負極，確認正極是處在磁體的位置這一端。這是通過電流表指針移動方向來確定的。12、改變電流表指針移動方向的實驗，移動鐵氧體磁體實驗，將第10步驟中的磁體從某一片上移開〔某一片鐵片可以退磁處理，如放在交變磁埸中退磁，產(chǎn)生的電流要大一些〕然后放到另一片鐵片附近，同樣有電流的產(chǎn)生，注意這時正極的位置發(fā)生了變化，電流表的指針移動方向產(chǎn)生了變化。如果用稀土磁體，由于產(chǎn)生的電流強度較大，電流表就沒有必要調(diào)整0為50毫安處。而用改變接線的方式來讓電流表移動。改變磁體位置：如果用磁體直接吸引鐵片電極沒有浸在液體中的部份的方式來改變磁體位置，鐵片電極不退磁處理也行。以下圖所示磁體位置改變，電流表指針偏轉(zhuǎn)方向改變。證明電流流動方向改變，《磁場中電化學反響》成立。電流流動方向說明了磁體在電極的正極位置。三、實驗結(jié)果討論此演示實驗產(chǎn)生的電流是微缺乏道的，我認為此演示的重點不在于產(chǎn)生電流的強度的大小，而重點是演示出產(chǎn)生電流流動的方向隨磁體的位置變動而發(fā)生方向性的改變，這就是說此電源的正極是隨磁體在電源的那一極而正極就在磁體的那一極。因此，可以證明，"磁場中的電化學反響"是成立的，此電化學反響是隨磁體位置發(fā)生變化而產(chǎn)生的可逆的電化學反響。請?zhí)貏e注意"可逆"二字，這是本物理現(xiàn)象的重點所在。通過磁場中的電化學反響證實：物理學上原電池的定律在恒定磁場中是不適用的〔原電池兩極是用不同種金屬，而本實驗兩極是用相同的金屬〕。通過磁場中的電化學反響證實：物理學上的洛侖茲力〔洛倫茲力〕定律應修正，洛侖茲力對磁性運動電荷是吸引力，而不是偏轉(zhuǎn)力。并且洛侖茲力要做功。通過實驗證實，產(chǎn)生電流與磁場有關(guān)，電流流流動的方向與磁體的位置有關(guān)。電極的兩極是用的同種金屬，當負極消耗后又補充到正極，由于兩極是同種金屬，所以總體來說，電極沒有發(fā)生消耗。這是與以往的電池的區(qū)別所在。而且，正極與負極可以隨磁體位置的改變而改變，這也是與以往的電池區(qū)別所在?！洞艌鲋须娀瘜W反響》電源的正極與負極可以循環(huán)使用。產(chǎn)生的電能大小所用的計算公式應是法拉弟電解定律，法拉第電解第一定律指出，在電解過程中，電極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量，和電解中通入電流的量成正比，法拉第電解第二定律指出：各電極上析出產(chǎn)物的量，與各該物質(zhì)的當量成正比。法拉第常數(shù)是１克當量的任何物質(zhì)產(chǎn)生〔或所需〕的電量為９６４９３庫侖。而移動磁體或移動電極所消耗的功應等于移動磁體或移動電極所用的力乘以移動磁體或移動電極的距離。四、進一步實驗的方向1、在多大的鐵片面積下，產(chǎn)生多大的電流？具體數(shù)字還要進一步實驗，從目前實驗來看，鐵片面積及磁場強度大的條件下，產(chǎn)生的電流強度大。如鐵片浸入硫酸亞鐵溶液20毫米時要比浸入10毫米時的電流強度大。2、產(chǎn)生電流與磁場有關(guān)，還要作進一步的定量實驗及進一步的理論分析。如用稀土磁體比鐵氧體磁體的電流強度大，在實驗中，最大電流強度為200微安。可以超過200微安，由于電流表有限，沒有讓實驗電流超過200微安。3、產(chǎn)生的電流值隨時間變化的曲線圖A-T(電流-時間)，還要通過進一步實驗畫出。4、電解液的濃度及用什么樣電解液較好？還需進一步實驗。五、新學科由于《磁場中的電化學反響》在書本及因特網(wǎng)上查不到現(xiàn)成的資料，可以說是一門新學科，因此，還需要進一步的實驗驗證。此文起拋磚引玉之用。我希望與有識之士共同進行進一步的實驗。我的觀點是，一項新實驗，需要不同的時間、不同的人、不同的地點重復實驗成功才行。參考文獻注1、《蓄電池的使用和維護》一書中講到堿性鐵鎳蓄電池的內(nèi)容。1979年北京第2版，統(tǒng)一書號：15045總20xx-有514湖南省郵電管理局《蓄電池的使用和維護》編寫組，人民郵電出版社重慶桐君閣股份辦公室劉武青&化學實驗報告12一、實驗室規(guī)那么1．實驗前應認真預習實驗指導，明確實驗目的和要求，寫出預實驗報告。2．進入實驗室必須穿白大衣。嚴格遵守實驗課紀律，不得無故遲到或早退。不得高聲說話。嚴禁拿實驗器具開玩笑。實驗室內(nèi)禁止吸煙、用餐。3．嚴格按操作規(guī)程進行實驗。實驗過程中自己不能解決或決定的問題，切勿盲目處理，應及時請教指導老師。4．嚴格按操作規(guī)程使用儀器，凡不熟悉操作方法的儀器不得隨意動用，對貴重的精密儀器必須先熟知使用方法，才能開始使用；儀器發(fā)生故障，應立即關(guān)閉電源并報告老師，不得擅自拆修。5．取用試劑時必須“隨開隨蓋〞，“蓋隨瓶走〞，即用畢立即蓋好放回原處，切忌“張冠李戴〞，防止污染。6．保護公物，節(jié)約水、電、試劑，遵守損壞儀器報告、登記、賠償制度。7．注意水、電、試劑的使用平安。使用易燃易爆物品時應遠離火源。用試管加熱時，管口不準對人。嚴防強酸強堿及有毒物質(zhì)吸入口內(nèi)或濺到別人身上。任何時候不得將強酸、強堿、高溫、有毒物質(zhì)拋灑在實驗臺上。8．廢紙及其它固體廢物嚴禁倒入水槽，應倒到垃圾桶內(nèi)。廢棄液體如為強酸強堿，必須事先用水稀釋，方可倒入水槽內(nèi)，并放水沖走。9．以實事求是的科學態(tài)度如實記錄實驗結(jié)果，仔細分析，做出客觀結(jié)論。實驗失敗，須認真查找原因，而不能任意涂改實驗結(jié)果。實驗完畢，認真書寫實驗報告，按時上交。10．實驗完畢，個人應將試劑、儀器器材擺放整齊，用過的玻璃器皿應刷洗干凈歸置好，方可離開實驗室。值日生那么要認真負責整個實驗室的清潔和整理，保持實驗整潔衛(wèi)生。離開實驗室前檢查電源、水源和門窗的平安等，并嚴格執(zhí)行值日生登記制度。二、實驗報告的根本要求實驗報告通過分析總結(jié)實驗的結(jié)果和問題，加深對有關(guān)理論和技術(shù)的理解與掌握，提高分析、綜合、概括問題的能力，同時也是學習撰寫研究論文的過程。1．實驗報告應該在專用的生化實驗報告本上、按上述格式要求書寫。2．實驗報告的前三局部①實驗原理、②實驗材料〔包括實驗樣品、主要試劑、主要儀器與器材〕、③實驗步驟〔包括實驗流程與操作步驟〕要求在實驗課前預習后撰寫，作為實驗預習報告的內(nèi)容。預習時也要考慮并設計好相應實驗記錄的表格。3．每項內(nèi)容的根本要求〔1〕實驗原理：簡明扼要地寫出實驗的原理，涉及化學反響時用化學反響方程式表示?！?〕實驗材料：應包括各種來源的生物樣品及試劑和主要儀器。說明化學試劑時要防止使用未被普遍接受的商品名和俗名。試劑要標清所用的濃度?！?〕實驗步驟：描述要簡潔，不能照抄實驗講義，可以采用工藝流程圖的方式或自行設計的表格來表示，但對實驗條件和操作的關(guān)鍵環(huán)節(jié)應寫清楚，以便他人重復?！?〕實驗記錄：包括主要實驗條件、實驗中觀察到的現(xiàn)象及實驗中的原始數(shù)據(jù)?！?〕結(jié)果〔定量實驗包括計算〕：應把所得的實驗結(jié)果〔如觀察現(xiàn)象〕和數(shù)據(jù)進行整理、歸納、分析、比照，盡量用圖表的形式概括實驗的結(jié)果，如實驗組與對照組實驗結(jié)果的比擬表等(有時對實驗結(jié)果還可附以必要的說明)?！?〕討論：不應是實驗結(jié)果的重述，而是以結(jié)果為根底的邏輯推論。如對定性實驗，在分析實驗結(jié)果的根底上應有中肯的結(jié)論。還可以包括關(guān)于實驗方法、操作技術(shù)和有關(guān)實驗的一些問題，對實驗異常結(jié)果的分析和評論，對于實驗設計的認識、體會和建議，對實驗課的改進意見等?！?〕結(jié)論：一般實驗要有結(jié)論，結(jié)論要簡單扼要，說明本次實驗所獲得的結(jié)果。三、實驗報告的評分標準〔百分制〕1．實驗預習報告內(nèi)容〔30分〕學生進入實驗室前應預習實驗，并書寫預習報告。實驗預習報告應包括以下三局部：①實驗原理〔10分〕：要求以自己的語言歸納要點；②實驗材料〔5分〕：包括樣品、試劑及儀器。只列出主要儀器、試劑〔常規(guī)材料不列〕；③實驗方法〔15分〕：包括流程或路線、操作步驟，要以流程圖、表格式給出要點，簡明扼要。依據(jù)各局部內(nèi)容是否完整、清楚、簡明等，分以下三個等級給分。優(yōu)秀：工程完整，能反映實驗者的加工、整理、提煉。合格：較完整，有一定整理，但不夠精煉。不合格：不完整、缺項，大段文字，完全照抄教材，記流水賬。實驗預習報告不合格者，不允許進行實驗。該實驗應重新預約，待實驗室安排時間前方可進行實驗。2．實驗記錄內(nèi)容〔20分〕實驗記錄是實驗教學、科學研究的重要環(huán)節(jié)之一，必須培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W作風。實驗記錄的主要內(nèi)容包括以下三方面：①主要實驗條件〔如材料的來源、質(zhì)量；試劑的規(guī)格、用量、濃度；實驗時間、操作要點中的技巧、失誤等，以便總結(jié)實驗時進行核對和作為查找成敗原因的參考依據(jù)〕；②實驗中觀察到的現(xiàn)象〔如參加試劑后溶液顏色的變化〕；③原始實驗數(shù)據(jù)：設計實驗數(shù)據(jù)表格〔注意三線表格式〕，準確記錄實驗中測得的原始數(shù)據(jù)。記錄測量值時，要根據(jù)儀器的精確度準確記錄有效數(shù)字〔如吸光值為0.050，不應寫成0.05〕，注意有效數(shù)字的位數(shù)。實驗記錄應在實驗過程中書寫；應該用鋼筆或者圓珠筆記錄，不能用鉛筆。記錄不可擦抹和涂改，寫錯時可以準確劃去重記。記錄數(shù)據(jù)時請教師審核并簽名。實驗記錄分以下三個等級給分。優(yōu)秀：如實詳細地記錄了實驗條件、實驗中觀察到的現(xiàn)象、結(jié)果及實驗中的原始數(shù)據(jù)〔如三次測定的吸光度值〕等；實驗記錄用鋼筆或者圓珠筆記錄，沒有抹擦和涂改跡象。書寫準確，表格標準〔三線表〕。有教師的簽字審核。合格：記錄了主要實驗條件，但不詳細、凌亂；實驗中觀察到的現(xiàn)象不細致；原始數(shù)據(jù)無涂改跡象，但不標準。有教師的簽字審核。不合格：記錄不完整，有遺漏；原始數(shù)據(jù)有抹擦和涂改跡象、捏造數(shù)據(jù)〔以0分計〕；圖、表格形式錯誤；用鉛筆記錄原始數(shù)據(jù)；無教師的簽字審核。假設記錄的結(jié)果有疑心、遺漏、喪失，必須重做實驗，培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W作風。3．結(jié)果與討論〔45分〕〔1〕數(shù)據(jù)處理〔5分〕對實驗中所測得的一系列數(shù)值，要選擇適宜的處理方法進行整理和分析。數(shù)據(jù)處理時，要根據(jù)計算公式正確書寫中間計算過程或推導過程及結(jié)果，得出最終實驗結(jié)果。要注意有效數(shù)字的位數(shù)、單位〔國際單位制〕。經(jīng)過統(tǒng)計處理的數(shù)據(jù)要以X〒SD表示?？煞殖梢韵氯齻€等級給分。優(yōu)秀：處理方法合理，中間過程清楚，數(shù)據(jù)格式單位標準。合格：處理方法較合理，有中間計算過程；數(shù)據(jù)格式單位較標準。不合格：處理方法不當；無中間過程；有效數(shù)字的位數(shù)、單位不標準?！?〕結(jié)果〔20分〕實驗結(jié)果局部應把所觀察到的現(xiàn)象和處理的最終數(shù)據(jù)進行歸納、分析、比對，以列表法或作圖法來表示。同時對結(jié)果還可附以必要的說明。要注意圖表的標準：表格要有編號、標題；表格中數(shù)據(jù)要有單位〔通常列在每一列頂端的第一行或每一行左端的第一列〕。圖也要有編號、標題，標注在圖的下方；直角坐標圖的縱軸和橫軸要標出方向、名稱、單位和長度單位；電泳圖譜和層析圖譜等要標明正、負極方向及別離出的區(qū)帶、色帶或色斑的組分或成分。電泳結(jié)果還要標記泳道，并在圖題下給出泳道的注釋；要標出分子量標準的各條帶的大小。并且注意需要結(jié)合圖表對結(jié)果進行較詳細的解釋說明?？煞殖梢韵氯齻€等級給分。優(yōu)秀：實驗結(jié)果有歸納、解釋說明，結(jié)果準確，格式標準。合格：堆砌實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)，解釋說明少。不合格：最終實驗結(jié)果錯誤且無解釋說明，圖表、數(shù)字不標準?！?〕討論〔20分〕討論應圍繞實驗結(jié)果進行，不是實驗結(jié)果的重述，而是以實驗結(jié)果為根底的邏輯推論，根本內(nèi)容包括：①用已有的專業(yè)知識理論對實驗結(jié)果進行討論，從理論上對實驗結(jié)果的各種資料、數(shù)據(jù)、現(xiàn)象等進行綜合分析、解釋，說明實驗結(jié)果，重點闡述實驗中出現(xiàn)的一般規(guī)律與特殊性規(guī)律之間的關(guān)系?；瘜W實驗報告13化學是一門實驗科目，需要考生不斷地做實驗，從實驗中真實地看到各種元素發(fā)生化學反響，看到各種化學現(xiàn)象的產(chǎn)生。做完化學實驗之后，學生們要寫化學實驗心得體會，將自己在化學實驗中的所感所想寫出來。下面小編為大家提供化學實驗心得體會，供大家參考?；瘜W是一門以實驗為根底與生活生產(chǎn)息息相關(guān)的課程?；瘜W知識的實用性很強，因此實驗就顯得非常重要。剛開始做實驗的時候，由于學生的理論知識根底不好，在實驗過程遇到了許多的難題，也使學生們感到了理論知識的重要性。讓學生在實驗中發(fā)現(xiàn)問題，自己看書，獨立思考，最終解決問題，從而也就加深了學生對課本理論知識的理解，到達了“雙贏〞的效果。在做實驗前,一定要將課本上的知識吃透,因為這是做實驗的根底,實驗前理論知識的準備，也就是要事前了解將要做的實驗的有關(guān)資料，如：實驗要求，實驗內(nèi)容，實驗步驟，最重要的是要記錄實驗現(xiàn)象等等.否那么,老師講解時就會聽不懂,這將使做實驗的難度加大,浪費做實驗的珍貴時間。比方用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣的的實驗要清楚各實驗儀器的接法,如果不清楚,在做實