第2章 物質(zhì)的三態(tài)及溶液2

第2章物質(zhì)的三態(tài)與水溶液2.2

物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化2.1

氣體及其定律2.3

水溶液作業(yè)P28-29，11，12，16，18，20如果工廠車(chē)間二樓氨氣管道泄漏，而二樓又無(wú)人時(shí)，在同樣的情況下，是一樓的人先發(fā)現(xiàn)還是三樓的人先發(fā)現(xiàn)？氣溫20～

25℃，相對(duì)濕度：70%～

90%那么空氣中的水蒸汽壓是多少？家用食鹽會(huì)“出水”嗎？核燃料U-235是如何濃縮的？2.1

氣體及其定律2.1.1實(shí)際氣體與理想氣體

實(shí)際氣體──────────→理想氣體

高溫（00C以上）低壓（幾個(gè)大氣壓以下）320KCO2的摩爾體積（Vm）P(atm)110100Vm(l)計(jì)算26.262.630.26實(shí)測(cè)26.202.520.098理想氣體定律尤其是小分子,誤差可忽略

(V占≈0，F(xiàn)吸≈0)

2.1

氣體及其定律2.1.1實(shí)際氣體與理想氣體1、理想氣體：分子不占體積，分子間無(wú)相互作用力。理想氣體狀態(tài)方程：其它變形：式中ρ―氣體密度P―氣體壓強(qiáng)

V―氣體體積

T―熱力學(xué)溫度（T=t+273.15）n―氣體的物質(zhì)的量

R―氣體常數(shù)m―氣體質(zhì)量M―摩爾質(zhì)量

克拉貝龍方程

mPV＝－RT

MPV＝nRT(2.1)

RTM＝ρ(──)

Pρ

M－＝──

P

RT2.1

氣體及其定律推導(dǎo)過(guò)程Boyle定律(等T)注意量綱：當(dāng)n＝1（摩爾）PV(dm3/mol)T(K)R101325Pa22.414273.158.3149kPa?dm3?mol－1?K－1

bar0.0831bar?dm3?mol－1?K－1atm0.0821atm?dm3?mol－1?K－1mmHg62.4mmHg?dm3?mol－1?K－1標(biāo)準(zhǔn)狀況(對(duì)一定量氣體而言，n一定)根據(jù)Charles蓋呂薩克定律(等P)V∝TAvogadro定律(等T、P)V∝n

PV恒定1V∝─

P

nTV∝─

P

nTV＝R·─

PPVP0V0─=R=──

TT0PV101325Pa×22.414×10－3m3R=─=─────────────=

nT

1mol×273.15K例2.1氙和氟能形成多種氟化氙XeFx。實(shí)驗(yàn)測(cè)定在80oC，15.6kPa時(shí)，某氣態(tài)氟化氙試樣的密度為0.899g?dm-3。試確定這種氟化氙的分子式。解：設(shè)氟化氙的相對(duì)分子質(zhì)量為M∵M(jìn)=ρ(RT/P)=169已知相對(duì)原子質(zhì)量:Xe131；F19∴131+19x=169x=2即XeF22.1

氣體及其定律2.1

氣體及其定律2、實(shí)際氣體★實(shí)例：1mol乙炔氣

200C0.101MPaV＝24.1dm3pV＝2.42MPa?dm3

200C8.42MPaV＝0.114dm3pV＝0.96MPa?dm3如何將理想氣體方程應(yīng)用于實(shí)際氣體？你的思路是？PV＝nRT2實(shí)際氣體和VanderWaals方程★壓縮系數(shù)Z★

VanderWaals方程（修正）

PVZ＝──

nRTf吸≠0p測(cè)

p理想＜V分子≠0V測(cè)

V理想

＞PVZ＝──<1

nRTPVZ＝──>1

nRTan2

(p＋──)(V－nb)＝nRTV2★引起偏差的原因：氣體本身的性質(zhì)，溫度，壓力等。凡沸點(diǎn)低的氣體在高溫、低壓時(shí)的偏差小。？2.1

氣體及其定律2.1.2混合氣體定律2.1

氣體1

分體積、體積分?jǐn)?shù)、摩爾分?jǐn)?shù)xi為…分?jǐn)?shù)(2.10)對(duì)含A、B兩組分的混合氣體PTV1

n1PTV2n2PT

VT?nT(

=n1+

n2)分體積：同溫下，組分氣體具有和混合氣體相同壓力時(shí)所占的體積

VT＝nT(RT／P)＝Σi

ni(RT／P)＝n1(RT／P)＋n2(RT／P)

＋...＋ni(RT／P)＝V1＋V2＋...＋Vi(分體積定律、阿萊格定律)(2.7)

V1V2

Vi1＝─＋─＋...＋─＝x1＋x2＋…＋xi（體積分?jǐn)?shù)）VTVTVT

體積分?jǐn)?shù)：該組分氣體的分體積與總體積之比。摩爾分?jǐn)?shù)：組分氣體的“物質(zhì)的量”/混合氣體的“物質(zhì)的量”

VT=V1+V2溫度、壓力不變

Vi

ni

Pi─＝xi

＝

─＝─

VT

nTPT

2.1

氣體及其定律2.1

氣體2分壓和(Dalton)分壓定律★概念：混合氣體的總壓力等于各組分氣體的分壓之和。分壓是指同溫下組分氣體單獨(dú)占有混合氣體容積時(shí)所產(chǎn)生的壓力★數(shù)學(xué)形式：由理想氣體狀態(tài)方程：分壓則有總壓(a)式/(b)式得：(a)(b)對(duì)含A、B兩組分的混合氣體注意：只有理想氣體才嚴(yán)格遵守分壓定律，低壓下混合氣體可近似適用。另外：排水法收集的氣體中：P總=P氣+P水蒸汽，P氣=P總-

P水蒸汽

PT＝P1＋P2＋...＋Pi＝Σ

Pi

(2.9)

niPi

＝─RT

V

RTRTPT

＝ΣPi

＝Σni

─

＝n

─

VV

Pi

ni

─＝─

＝xi

PT

nT

nA

nA

xA＝───＝─

nA+nB

n

nB

nB

xB＝───＝─

nA+nB

n

2.1

氣體及其定律2.1

氣體例2.2在100kPa和20℃

時(shí)，從水面上收集28.4cm3的氫氣，干燥后氫氣的體積是多少？已知在20℃水的飽和蒸氣壓p

(H2O)=2.33kPa解：2.1

氣體及其定律V(H2)=VT×

p(H2)pT=27.7(cm3)2.1.3

氣體分子運(yùn)動(dòng)與擴(kuò)散常用的能量分布的近似公式

f

E0

==eE0RT－

Ni

N從式中可以看出，E

越大時(shí)，f

E越小。

f

E==eERT－

NE

NO2.1.3氣體分子運(yùn)動(dòng)與擴(kuò)散2.1

氣體2.1

氣體及其定律2.1.3氣體擴(kuò)散定律2.1

氣體★定義:一種氣體具有自發(fā)地同另一種氣體相混合，而且可以滲透，這種現(xiàn)象――擴(kuò)散★現(xiàn)象較重的氣體擴(kuò)散速率較慢，反之較快?！锒桑?828年，英國(guó)化學(xué)家格雷姆Graham）

在同溫同壓下，各種不同氣體的擴(kuò)散速率(v)與氣體密度(ρ)的平方根成反比（與分子量的平方根成反比），而氣體密度又與摩爾量(M)成正比★數(shù)學(xué)式2.1

氣體及其定律T、p恒定(2.12)2.1

氣體★應(yīng)用|x|a-

x|NH3HClacm||思考與討論：

1.這樣處理的條件是什么？

2.如果條件改變，如P1≠P2或T1≠T2，兩種情況下是否在相同的地方產(chǎn)生白色霧環(huán)?產(chǎn)生白色霧環(huán)的時(shí)間會(huì)有變化嗎？2.1

氣體及其定律相關(guān)概念說(shuō)明：①冷凝與蒸發(fā)為互逆過(guò)程，蒸發(fā)吸熱，冷凝放熱；②只有在密閉容器中且固、液兩相共存時(shí)才有飽和蒸氣壓；③

蒸氣壓不隨容器體積而變，亦與液體的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)；

④

蒸氣壓隨T

的升高而增大。2.2

相變與相平衡1氣體的液化與臨界現(xiàn)象

2蒸發(fā)與冷凝、蒸氣壓1蒸發(fā)與冷凝、蒸氣壓

AΔHVap1lgp＝─＋B＝-───×─

＋B(溫度區(qū)間不大)T2.303RT

p/kPa

t/oC

101.3

100

30

70lgp/kPa2.001.000.00水的蒸氣壓與溫度曲線lgp

~1/T的直線關(guān)系珠峰0截距直線方程直線斜率液體的摩爾蒸發(fā)熱

1─×103/K-1T2.2

相變與相平衡1蒸發(fā)與冷凝、蒸氣壓實(shí)驗(yàn)測(cè)定不同T下的P，作lgp~1/T圖，可求ΔHvap

AΔHvap1lgp＝─＋B＝-───×─

＋BT2.303RT

T升高，p升高。當(dāng)T升高到p與外界氣壓相等時(shí)，液體沸騰，這個(gè)溫度稱(chēng)為沸點(diǎn)（boilingpoint,Tb）。外界壓力為101kPa時(shí)的沸點(diǎn)為正常沸點(diǎn)（normalboilingpoint）。

p2ΔHvap

T2－T1lg─＝───(───)

p12.303RT2T1(注意ΔHvap與R的單位要一致)2.2

相變與相平衡(2.15)例2.3已知異丙醇在2.4℃時(shí)的蒸氣壓是13.3kPa，在39.5℃時(shí)蒸氣壓是13.3kPa。試求異丙醇的蒸發(fā)熱和沸點(diǎn)。解：即T'＝355K(～820C)∴ΔHvap=44.4kJ?mol－1

13.3ΔHvap

312.7－275.6lg──＝────(──────)1.332.30×8.31312.7×275.6

1014.44×104

T’－275.6lg──＝────(─────)1.332.30×8.31T’×275.62.2

相變與相平衡2

水的相圖③T不變，p↑，g→l，

A→E

p↓，l→

g，A→C

蒸氣壓曲線①曲線上任一點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的T

是特定p下的沸點(diǎn)②p不變，降T，g→l，A→D升T，l→

g，A→B2.2

相變與相平衡氣相區(qū)∴曲線之上是液相區(qū)，之下是氣相區(qū)。注：在蒸發(fā)和冷凝過(guò)程中，V是有變化的。液相區(qū)2.2

相變與相平衡水的相圖2.2×107Pa101.3kPa2008年冰凍時(shí)在馬路上撒鹽參天大樹(shù)的營(yíng)養(yǎng)與水份是如何輸送的冬天樹(shù)葉不凍冬天汽車(chē)如何防凍防凍霜的機(jī)理如何人在醫(yī)院輸液的葡萄糖濃度是多少人能長(zhǎng)期在海水里游泳嗎學(xué)過(guò)本節(jié)后你還能舉出哪些例子如何解釋下列現(xiàn)象：2.3非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性2.3水溶液

2.3.1非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性溶液：電解質(zhì)溶液和非電解質(zhì)溶液依數(shù)性蒸氣壓（p）下降沸點(diǎn)（tb）升高凝固點(diǎn)（tf）降低滲透壓(π)這幾種性質(zhì)是一般稀溶液所共有的，與濃度(質(zhì)粒數(shù))有關(guān)，與溶質(zhì)的性質(zhì)無(wú)關(guān)。非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性：只與溶質(zhì)粒子的數(shù)目（或濃度）有關(guān)而與溶質(zhì)本性無(wú)關(guān)的稀溶液的性質(zhì)。難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性蒸氣壓下降(vapor-pressurelowering)沸點(diǎn)升高(boiling-pointelevation)凝固點(diǎn)下降(freezing-pointdepression)滲透壓(osmoticpressure)對(duì)于溶質(zhì)是電解質(zhì)，或非電解質(zhì)的濃溶液，上述依數(shù)性規(guī)律就會(huì)發(fā)生變化。2.3.1蒸汽壓下降2.3非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性1．分析：（圖2.9）①壓力計(jì)的水銀面右柱高于左柱②溶液濃度越大，蒸氣壓下降越多③溶劑和溶液的蒸氣壓均隨T升高而增加，但溶液的總是低于純?nèi)軇┑?。p水＞p糖水――現(xiàn)象及分析水糖水2.3.1蒸汽壓下降2.3非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性――拉烏爾(Raoult)定律變換（2.16）式可得

Δp＝p劑

·

x質(zhì)

(2.17)意義：溶液蒸氣壓的下降Δp與溶質(zhì)摩爾分?jǐn)?shù)x質(zhì)成正比，比例常數(shù)是純?nèi)軇┑恼魵鈮簆

當(dāng)溶液很稀時(shí)n劑>>n質(zhì)

∴x質(zhì)≈∵x質(zhì)＝由(2.10)式p液＝p劑

x劑或p*＝p劑?

x劑

(2.16)意義：溶液的蒸氣壓p*與溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)x劑成正比，比例常數(shù)是純?nèi)軇┑恼魵鈮簆劑

2.3.1蒸汽壓下降2.3非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性――拉烏爾(Raoult)定律用質(zhì)量摩爾濃度表示n質(zhì)

n質(zhì)≡＝

m(mol?kg-1)代入，有則(2.17)式成為

Δp＝p劑

x質(zhì)＝km

(2.18)意義：溶液蒸氣壓的下降與質(zhì)量摩爾濃度m

成正比，比例常數(shù)與純?nèi)軇┑恼魵鈮汉湍栙|(zhì)量成正比。n質(zhì)是溶液中溶質(zhì)的量(mol)，m是質(zhì)量摩爾濃度

(mol?kg-1)，二者是如何相等的?k＝p劑M劑/1000g

2.3非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性解：蔗糖M＝342n質(zhì)＝0.1mol＝0.500mol?kg-1

xH2O＝已知20

℃時(shí)水的飽和蒸氣壓為2.34kPa，分別將34.2g蔗糖(C12H22O11)和0.60g尿素[CO(NH2)2]分別溶于200cm3

水中，計(jì)算這兩種溶液的蒸氣壓各是多少？例2.4：mRaoult定律的適用范圍①溶質(zhì)是非電解質(zhì)；②難（非）揮發(fā)性的；③稀的。蒸氣壓下降的本質(zhì)：2.3非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性n2＝0.500mol?kg-1

xH2O＝0.991代入(2.16)式

p＊＝p劑x劑＝2.33kPa×0.991＝2.31kPa若按(2.17)式2.33kPa0.5

p*＝p劑

-Δp＝2.31kPa解續(xù)Δp

＝m?

p劑M劑/1000g

＝0.02kPa同理尿素M＝60n質(zhì)＝0.1mol兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，但摩爾分?jǐn)?shù)相同，質(zhì)量摩爾濃度相同，蒸氣壓也相等

2.3.2沸點(diǎn)升高2.3非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性溶液越濃，蒸氣壓下降越多，則沸點(diǎn)升高越多。ΔTb＝kbm(2.18a)kb：K?kg?mol-1與溶劑的摩爾質(zhì)量、沸點(diǎn)、氣化熱有關(guān)。2.3.3凝固點(diǎn)降低其中Kf

-----凝固點(diǎn)降低常數(shù)，它只取決于溶劑，而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)。凝固點(diǎn)降低的應(yīng)用。致冷劑、防凍劑。還可用于測(cè)定分子量(例4.5)。ΔTf＝Tf0-Tf＝kfm(2.18b)注意：滲透壓的大小與溶質(zhì)本性無(wú)關(guān)，只與濃度有關(guān)。滲透與反滲透：廣泛用于水處理，在生命體中也有著十分重要的意義。細(xì)胞膜具半透性（植物細(xì)胞滲透壓達(dá)2000kPa,人體血液平均滲透壓達(dá)780kPa）。πV=nRTor

π=cRT(2.19)

2.3.4滲透壓watersolution

水、水溶液和冰體系的飽和蒸氣壓?溫度圖1.013105611T2AA'

水BB'

水溶液A'B'

冰p/Pa

T/KAA'B′B273373T1

（1）溫度升高，水、水溶液和冰的飽和蒸氣壓都升高。1.013105611T2AA'

水BB'

水溶液A'B'

冰p/Pa

T/KAA'B′B273373T1

（2）同一溫度，水溶液飽和蒸氣壓低于水飽和蒸氣壓。

1.013105611T2AA'

水BB'

水溶液A'B'

冰p/Pa

T/KAA'B′B273373T1

（3）冰的曲線斜率大，飽和蒸氣壓隨溫度變化顯著。1.013105611T2AA'

水BB'

水溶液A'B'

冰p/Pa

T/KAA'B′B273373T1圖中A

點(diǎn)水的飽和蒸氣壓等于外界大氣壓

1.013105Pa，需要

373K，故水的沸點(diǎn)是373K。1.013105611T2AA'

水BB'

水溶液A'B'

冰p/Pa

T/KAA'B′B273373T1在373K時(shí)，溶液的飽和蒸氣壓小于外界大氣壓強(qiáng)，溶液未達(dá)到沸點(diǎn)。1.013105611T2AA'

水BB'

水溶液A'B'

冰p/Pa

T/KAA'B′B273373T1只有當(dāng)溫度升到T1

時(shí)（>373K），溶液的飽和蒸氣壓才達(dá)到1.013105Pa，溶液才沸騰。1.013105611T2AA'

水BB'

水溶液A'B'

冰p/Pa

T/KAA'B′B273373T1結(jié)論稀溶液沸點(diǎn)比純?nèi)軇┥摺?.013105611T2AA'

水BB'

水溶液A'B'

冰p/Pa

T/KAA'B′B273373T11.013105611T2AA'

水BB'

水溶液A'B'

冰p/Pa

T/KAA'B′B273373T1

冰線和水線的交點(diǎn)A處，冰和水的飽和蒸氣壓相等。此點(diǎn)T

=

273K，稱(chēng)為水的凝固點(diǎn)，亦稱(chēng)為冰點(diǎn)，此時(shí)p≈611Pa。′A'ABB′T22733731.013105611AA'

水BB'

水溶液A'B'

冰p/Pa

T/KT1

在

273K時(shí)，溶液飽和蒸氣壓低于冰的飽和蒸氣壓，即p冰

>p溶，溶液此時(shí)尚未達(dá)到凝固點(diǎn)。結(jié)論稀溶液凝固點(diǎn)比純?nèi)軇┑汀Ｖ挥薪禍氐絋2（<273K）時(shí)，溶液才達(dá)到凝固點(diǎn)。A'ABB′T22733731.013105611AA'

水BB'

水溶液A'B'

冰p/Pa

T/KT12.3.2沸點(diǎn)升高2.3非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性p(外)=101kPa100℃水t(℃)t(液)＞t(水)p(液)＜p(外)p(液)=p(外)①ΔTb＝Tb－Tb0

溶液的沸點(diǎn)升高②溶液越濃，蒸氣壓下降越多，則沸點(diǎn)升高越多。ΔTb∝Δp

ΔTb＝kbmkb：K?kg?mol-1

(0C?kg?mol-1)與溶劑的摩爾質(zhì)量、沸點(diǎn)、氣化熱有關(guān)。2.3.2沸點(diǎn)升高2.3非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性例4.4已知純苯的Tb

＝80.20C，取2.67g萘（C10H8）溶于100g苯中，測(cè)得該溶液沸點(diǎn)升高了0.531K，試求苯的沸點(diǎn)升高常數(shù)。解：萘M＝128g?mol-1ΔTb＝kbm

0.531K＝kb＝2.55K?kg?mol-12.3.3凝固點(diǎn)降低2.3非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性凝固點(diǎn)：某物質(zhì)液相蒸汽壓等于固相蒸汽壓時(shí)的溫度叫液體的的凝固點(diǎn)。一般固相蒸汽壓很小，如水的相圖。OB-純水汽液平衡曲線，O’B’-溶液汽液平衡曲線OA–固液平衡曲線，OC–固汽平衡曲線O點(diǎn)水的蒸汽壓等于冰的蒸汽壓，為凝固點(diǎn)。其中Kf

-----凝固點(diǎn)降低常數(shù)，它只取決于溶劑，而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)。凝固點(diǎn)降低的應(yīng)用。致冷劑、防凍劑。還可用于測(cè)定分子量(例4.5)。ΔTf＝Tf0-Tf＝kfm(2.11)溶液凝固點(diǎn)的降低與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比。

由于溶液的蒸汽壓低于純水的蒸汽壓，O’B’交OC于O’,要使溶液凝固，必須降低溫度。因而，凝固點(diǎn)必然下降。其下降值可用下式計(jì)算。凝固點(diǎn)降低2.3.4滲透壓(osmoticpressure)

2.3非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性滲透滲透壓2.3.4滲透壓2.3非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性注意：滲透壓的大小與溶質(zhì)本性無(wú)關(guān)，只與濃度有關(guān)。滲透與反滲透：廣泛用于水處理，在生命體中也有著十分重要的意義。細(xì)胞膜具半透性（植物細(xì)胞滲透壓達(dá)2000kPa,人體血液平均滲透壓達(dá)780kPa）。分子的熱運(yùn)動(dòng)使不同物質(zhì)分子相互滲透；水分子可通過(guò)半透膜，而糖分子(溶質(zhì))則不能。這種現(xiàn)象叫滲透；溶劑分子由蒸氣壓較高的部位（純水）向較低的部位（糖水）移動(dòng)，使管內(nèi)液面逐漸升高，水柱越高，滲透壓越大?！锓治觯骸锒筷P(guān)系：πV=nRT(pV=nRT)or

π=cRT(2.12)討論2.3非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性

乙二醇的沸點(diǎn)是197.9℃，乙醇的沸點(diǎn)是78.3℃，用作汽車(chē)散熱器水箱中的防凍劑，哪一種物質(zhì)較好?請(qǐng)簡(jiǎn)述理由。

在科研實(shí)踐中，人們常將盛有兩種或多種不同溶液或溶劑的敞開(kāi)容器放入一個(gè)較大的密閉容器中，經(jīng)若干時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)在某一小容器中會(huì)有不同的新物質(zhì)生成。這是利用什么原理？Exercise12.3非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性

A，B兩種液體混合后可組成一個(gè)理想溶液。某溫度下，2.00molA和2.00molB組成的溶液的蒸氣壓為350Pa；若往混和液中再加入1.00molA，溶液的蒸氣壓上升至400Pa，在該溫度下純A和純B的蒸氣壓各是多少?解：

p=pA0xA+pB0xB

pA×2.00/4.00+pB×2.00/4.00=350(Pa)

pA×3.00/5.00+pB×2.00/5.00=400(Pa)

pA0=600PapB0=100PaExercise22.3非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性某溫度下1mol·dm-3糖水的飽和蒸氣壓為p1，1mol·dm-3的鹽水的飽和蒸氣壓為p2，則-----------()(A)p2＞p1(B)p2＜p1

(C)p2＝p1(D)無(wú)法判斷下列幾種溶液中，蒸氣壓最低的是-------------()(A)1mol·kg-1NaCl(B)1mol·kg-1HAc(C)1mol·kg-1H2SO4(D)1mol·kg-1CO(NH2)2

在20℃，液體A的蒸氣壓為200Pa，液體B的蒸氣壓為300Pa，等物質(zhì)的量的液體A和液體B相混合組成一理想溶液，溶液的總蒸氣壓為-----------(

)(A)200Pa(B)300Pa(C)500Pa(D)250PaBCDExercise32.3非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性

有一半透膜，將水和某溶質(zhì)水溶液隔開(kāi)，其結(jié)果是----------------------------------------------------------()(A)水向溶液滲透，并建立滲透平衡(B)溶液向水滲透，建立滲透平衡(C)水向溶液滲透，不能建立滲透平衡(D)(A)，(C)都有可能，決定于溶液的濃度、盛水的量及使用的裝置的大小

與純?nèi)軇┫啾?，溶液的蒸氣?-------------------()(A)一定降低(B)一定升高(C)不變(D)需根據(jù)實(shí)際情況做出判斷，若溶質(zhì)是揮發(fā)性很大的化合物就不一定降低Exercise42.3非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性37℃血液的滲透壓為775kPa，那么供靜脈注射的葡萄糖(C6H12O6)溶液的濃度應(yīng)是多少?(醫(yī)藥界常用g·dm-3

表示濃度。)解：

=cRT

775=c×8.31×(273＋

37)

c=0.301mol·dm-3=0.301×180=54.2(g·dm-3)小結(jié)2.3非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性四種依數(shù)性之間的相互關(guān)系是什么？

試舉依數(shù)性在自然現(xiàn)象中的表現(xiàn)和日常生活中利用依數(shù)性的一些實(shí)例。Δp＝p0

x1＝=km(2.7、2.8)1、蒸汽壓下降：2、沸點(diǎn)升高：ΔTb∝ΔporΔTb＝kbm(2.10)3、凝固點(diǎn)降低：ΔTf＝Tf0-Tf＝kfm

(2.11)4、滲透壓：πV=nRTπ=cRT(2.12)p＝p0(1–

x1)＝p0x0(2.9)

2.1

氣體某氣體AB，在高溫下建立下列平衡：AB(g)?