第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試題-高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題一、單選題（共12題）1．用化學(xué)用語表示中的相關(guān)微粒，其中正確的是A．中子數(shù)56，質(zhì)量數(shù)102的Pd原子： B．COS的結(jié)構(gòu)式：O=C=SC．硫原子核外電子排布式： D．的電子式：2．今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律152周年。圖中是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8，下列說法錯(cuò)誤的是WXYZA．原子半徑： B．常溫常壓下，Z的單質(zhì)為固態(tài)C．X的氧化物的熔點(diǎn)低于其單質(zhì)的熔點(diǎn) D．X的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)3．下列說法正確的是A．氫光譜所有元素光譜中最簡單的光譜之一B．“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運(yùn)動均有此特點(diǎn)C．玻爾理論不但成功解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜D．原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運(yùn)轉(zhuǎn)著4．人類社會的發(fā)展離不開化學(xué)，下列關(guān)于化學(xué)史的說法正確的是A．法國的莫瓦桑通過電解KHF2的水溶液得到了單質(zhì)氟B．英國科學(xué)家莫塞萊證明了原子序數(shù)即原子最外層電子數(shù)C．丹麥科學(xué)家波爾提出了構(gòu)造原理D．英國湯姆生制作了第一張?jiān)刂芷诒?．已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如圖，已知化合物中的b元素不存在正價(jià)，下列說法正確的是A．a(chǎn)、c兩種元素形成的化合物中可能存在離子鍵B．元素對應(yīng)形成的簡單離子半徑大小順序?yàn)椋篸>c>a>bC．b單質(zhì)的電子式為：b××bD．c、d兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：d>c6．下列表示不正確的是A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： B．氯化銨的電子式為：C．CH4的空間填充模型： D．Se的價(jià)電子排布式為3d104s24p47．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y與Z位于同一主族，四種元素可形成一種在醫(yī)療農(nóng)業(yè)、染料上有廣泛用途的物質(zhì)，其物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B．等物質(zhì)的量濃度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞XC．W、X、Z均可與Y形成多種化合物D．簡單氫化物的還原性：Y＞Z8．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁室溫下，用pH計(jì)測定濃度均為0.1mol/L的溶液和溶液的pH比較和的酸性強(qiáng)弱B向盛有溶液的試管中滴加2滴0.1mol/L的溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的溶液，又產(chǎn)生紅褐色沉淀驗(yàn)證該溫度下C用鐵片、銅片、稀硫酸等組成原電池比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的溶液，再分別加入相同體積、不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D9．某核素核外共有15個(gè)不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，以下說法正確的A．若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p，它違背了泡利原理B．原子中所有的電子占有3個(gè)能級，9個(gè)軌道C．該元素的最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物D．基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云的形狀為啞鈴形10．下列事實(shí)中能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是①氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行②比穩(wěn)定③氫氯酸的酸性比氫硫酸的酸性強(qiáng)④常溫下，氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)⑤能被氧化生成硫⑥分子中氯顯-1價(jià)⑦的氧化性比稀的氧化性強(qiáng)⑧與反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成FeSA．①②③④⑤⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．①②⑤⑥⑧ D．③④⑤⑦⑧11．下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．四氯化碳的球棍模型：B．次氯酸的電子式：C．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：BrD．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：12．根據(jù)元素周期律比較下列性質(zhì)，錯(cuò)誤的是A．酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3 B．堿性：KOH<NaOH<LiOHC．熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>SiH4 D．非金屬性：F>O>N二、非選擇題（共10題）13．按要求回答下列問題：(1)寫出基態(tài)碳原子的電子排布式：_______；(2)寫出基態(tài)疏原子的價(jià)電子排布式：_______；(3)寫出基態(tài)鉻原子的簡化電子排布式：_______；(4)寫出基態(tài)的價(jià)電子排布圖：_______。14．（1）某金屬氧化物的化學(xué)式為，1個(gè)含的電子總數(shù)為50。若其中每個(gè)氧原子核內(nèi)都有8個(gè)中子，的相對分子質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)的中子數(shù)約為__________；若與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則其化學(xué)方程式是_________，反應(yīng)消耗了鹽酸100mL，則參加反應(yīng)的的質(zhì)量是__________。（2）元素X的某種原子和元素Y的某種原子的質(zhì)量數(shù)相同，兩者的質(zhì)子數(shù)之和為34，但前者比后者多2個(gè)中子，又知Y的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則這兩種元素原子的符號分別為X__________、Y__________。15．基態(tài)原子核外電子排布式為_______，基態(tài)原子核外有_______種能量不同的電子。16．現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個(gè)；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。回答下列問題：(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程：______。(2)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式：______。(3)A2D的電子式為______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)鍵，______π鍵。(4)A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類型有______。17．回答下列問題：(1)在下列物質(zhì)中，可以導(dǎo)電的是_______(填序號，下同)，是電解質(zhì)的有_______。①氯化鈉晶體②熔融的氫氧化鈉③Cu④酒精⑤Na2SO4溶液⑥液氨⑦稀鹽酸⑧BaSO4晶體(2)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的物質(zhì)的量為_______。(3)從400mL2.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1。(4)已知Mm+與Nn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)(核外電子排布相同)，若N的核電荷數(shù)為a，M的質(zhì)量數(shù)為A，則M的中子數(shù)為_______。18．一定質(zhì)量的某金屬X和足量的稀H2SO4反應(yīng)共有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成6.02×1022個(gè)Xn+，這些陽離子共有1.3×6.02×1023個(gè)質(zhì)子、1.4×6.02×1023個(gè)中子。(1)求Z、n和A的值。(寫過程)(2)寫出該金屬與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。19．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ．……(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是(補(bǔ)全并配平)：_______＋_______＋_______=_______＋_______＋_______(2)本實(shí)驗(yàn)中氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。(4)浸有NaOH溶液棉花可以吸收可能逸出的，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_______。(6)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是_______。(7)結(jié)合元素周期律解釋氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減小的原因：氯、溴、碘同主族，_______。20．鎵是一種低熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)的稀有金屬，有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù)，被廣泛應(yīng)用到光電子工業(yè)和微波通信工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：(1)鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鎵元素在元素周期表中的位置是_______。(2)的熔點(diǎn)為1238℃，且熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，據(jù)此判斷，該化合物是_______(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。(3)已知與同周期，與N同主族。①用原子結(jié)構(gòu)理論推測，中元素的化合價(jià)為_______；②下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是_______(填標(biāo)序號)；a.原子半徑：

b.熱穩(wěn)定性：c.堿性：

d.酸性：(4)是一種直接能隙(directbandgap)的半導(dǎo)體，自1990年起常用在發(fā)光二極管中。一種鎳催化法生產(chǎn)的工藝如圖。①“熱轉(zhuǎn)化”時(shí)轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式是_______。②某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬制備氮化鎵：儀器X中的試劑是_______；加熱前需先通入一段時(shí)間的，原因是_______；裝置G的作用是_______。21．青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156~157℃，熱穩(wěn)定性差，60℃以上易分解，是高效的抗疫藥。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的。(1)青蒿素在超臨界中有很強(qiáng)的溶解性，萃取青蒿素_______(填“能”或“不能”)用超臨界作萃取劑，中醫(yī)古籍《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”，_______(填“是”或“不是”)為了提取纖維素。現(xiàn)有四氯化碳(沸點(diǎn)76.5℃)和乙醚兩種溶劑，應(yīng)選用_______作為萃取劑，青蒿素組成元素中電負(fù)性較大的兩種元素第一電離能由大到小排序?yàn)開______(填元素符號)。(2)青蒿素質(zhì)譜數(shù)據(jù)中有一個(gè)峰值對應(yīng)過氧基團(tuán)()，該基團(tuán)電子式為_______，1974年中科院上海有機(jī)所和生物物理研究所在研究青蒿素功能基團(tuán)的過程中，屠呦呦團(tuán)隊(duì)發(fā)明了雙氫青蒿素。從青蒿素到生成雙氫青蒿素發(fā)生了_______反應(yīng)。(3)對分子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了較為漫長的過程，一種觀點(diǎn)認(rèn)為其結(jié)構(gòu)為：，化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂?；瘜W(xué)家Baeyer和Villiyer為研究的分子結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：a.將與濃反應(yīng)生成和水b.將制得的與反應(yīng)，只生成A和c.將生成的A與反應(yīng)(已知該反應(yīng)中作還原劑)①如果該觀點(diǎn)認(rèn)為的的分子結(jié)構(gòu)是正確的，實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為(A寫結(jié)構(gòu)簡式)_______。②為了進(jìn)一步確定的結(jié)構(gòu)，還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d，設(shè)計(jì)d的實(shí)驗(yàn)方案：_______。22．有W、X，Y、Z、M五種元素，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的單質(zhì)是密度最小的氣體，X、Z同主族，且Z的原子序數(shù)是X的2倍，Y是所在周期中原子半徑最小的金屬元素，M為金屬元素，其相對原子質(zhì)量是Z的2倍?；卮鹣铝袉栴}：(1)X、Y、Z的電負(fù)性由大到小的順序是_______(用元素符號表示)。(2)五種元素中形成的二元化合物分子含18電子的有_______(用化學(xué)式表示)，寫出其中一種分子的電子式：_______。(3)甲為X，M元素形成的黑色化合物，甲與，在加熱條件下生成M的單質(zhì)和兩種無態(tài)的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(4)寫出Z的＋4價(jià)氧化物在酸性環(huán)境中被氧化為Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的離子方程式：_______。(5)電解熔融狀態(tài)Y的氧化物生成Y的單質(zhì)的反應(yīng)中，生成2.7g固體時(shí)，收集到的氣體為_______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。參考答案：1．BA．中子數(shù)56，質(zhì)量數(shù)102的Pd原子的質(zhì)子數(shù)=102-56=46，該原子正確的表示方法為，故A錯(cuò)誤；B．COS的結(jié)構(gòu)與二氧化碳類似，結(jié)構(gòu)式為：O=C=S，故B正確；C．硫原子核外有16個(gè)電子，則核外電子排布為1s22s22p63s23p4，故C錯(cuò)誤；D．H2O2為共價(jià)化合物，H2O2的電子式為，故D錯(cuò)誤；故選：B。2．CW與X的最高化合價(jià)之和為8，則W是氮元素，X是鋁元素，Y是硅元素，Z是磷元素，據(jù)此回答問題。A．同周期從左到右原子半徑逐漸減少，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：，故A不選；B．常溫常壓下，Z的單質(zhì)是磷，磷為固態(tài)，故B不選；C．X的氧化物是氧化鋁，其熔點(diǎn)高于其單質(zhì)鋁的熔點(diǎn)，故C選；D．X的單質(zhì)是鋁，既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D不選；故選：C。3．BA．氫光譜是元素的所有光譜中最簡單的光譜，不是之一，故A錯(cuò)誤；B．微觀粒子的運(yùn)動具有波粒二象性，用波粒二象性和概率波處理微觀問題就是量子化，微觀粒子的運(yùn)動具有量子化特點(diǎn)，故B正確；C．波爾理論具有局限性，只是解釋了氫原子光譜，但對解釋多電子原子的光譜卻遇到困難，故C錯(cuò)誤；D．原子中電子沒有固定的軌道，只能在一定范圍內(nèi)高速運(yùn)動，原子半徑是電子運(yùn)動出現(xiàn)幾率最高的區(qū)域，故D錯(cuò)誤；故選B。4．CA．在溶液中陰離子放電能力：OH-＞F-，所以電解KHF2的水溶液時(shí)，陽極上是OH-失去電子變?yōu)镺2，不可能得到了單質(zhì)F2，A錯(cuò)誤；B．原子序數(shù)即為原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)，原子核外電子分層排布，除H、He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子最外層電子數(shù)外，其它元素的原子序數(shù)都不等于其最外層電子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．1913年丹麥科學(xué)家玻爾提出氫原子結(jié)構(gòu)模型，創(chuàng)造性的將量子學(xué)說與盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)結(jié)合起來，成為玻爾模型，即原子的構(gòu)造原理，C正確；D．英國湯姆生在原子中發(fā)現(xiàn)了電子，俄國化學(xué)家門捷列夫根據(jù)相對原子質(zhì)量大小制作了第一張?jiān)刂芷诒?，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。5．D已知化合物中的b元素不存在正價(jià)，則b為F元素，則a為O元素，c為S元素，d為Cl元素。A．a(chǎn)為O元素，c為S元素，二者可以形成化合物SO2、SO3，均為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B．離子所含電子層數(shù)越多，半徑越多，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以離子半徑：S2->Cl->O2->F-，即c>d>a>b，故B錯(cuò)誤；C．b單質(zhì)為F2，電子式為，故C錯(cuò)誤；D．同周期主族元素自左至右非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性Cl>S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：d>c，故D正確；綜上所述答案為D。6．DA．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：，A正確；B．氯化銨是離子化合物，其電子式為：，B正確；C．CH4是空間正四面體，其空間填充模型：，C正確；D．第四周期第VIA族元素Se的價(jià)電子排布式為4s24p4，D錯(cuò)誤；故選D。7．CW、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y與Z位于同一主族，由此可確定W為第一周期元素，即為氫元素。由結(jié)構(gòu)式可以得出，Y、Z的最外層電子數(shù)為6，X的最外層電子數(shù)為5，所以X為氮元素，Y為氧元素，Z為硫元素。A．由分析可知，Z、Y、X、W分別為S、O、N、H元素，O、N同周期，且O在N的右邊，所以原子半徑：N＞O，A不正確；B．若Z形成的酸為H2SO3，X形成的酸為HNO3，則等物質(zhì)的量濃度的X和Z的含氧酸的酸性：X＞Z，B不正確；C．W、X、Z可與Y分別可形成H2O、H2O2、NO、NO2、SO2、SO3等化合物，C正確；D．Y、Z分別為O、S，非金屬性O(shè)＞S，則簡單氫化物的還原性：H2S＞H2O，D不正確；故選C。8．BA．室溫下，用pH計(jì)測定濃度均為0.1mol/L的溶液和溶液的pH，醋酸酸性強(qiáng)，醋酸鈉水解能力弱，pH小，可以比較和的酸性強(qiáng)弱，故A正確；B．向盛有溶液的試管中滴加2滴0.1mol/L的溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的溶液，又產(chǎn)生紅褐色沉淀，由于NaOH過量，直接與氯化鐵作用產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能說明該溫度下，故B錯(cuò)誤；C．用鐵片、銅片、稀硫酸等組成原電池，活性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，銅作正極，上有氣泡產(chǎn)生，可以比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱，故C正確；D．室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的溶液，再分別加入相同體積、不同濃度的稀硫酸，根據(jù)產(chǎn)生沉淀所需的時(shí)間多少，研究濃度對反應(yīng)速率的影響，故D正確；故選B。9．D某核素核外共有15個(gè)不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，則該原子為P原子，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；A．若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p，它違背了洪特規(guī)則，A錯(cuò)誤；B．該原子中所有原子占有1s、2s、2p、3s、3p共5個(gè)能級，9個(gè)軌道，B錯(cuò)誤；C．該元素的最高價(jià)氧化物的水化物H3PO4為中強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)原子中能量最高的電子處于3p能級，p電子云的形狀都為啞鈴形，D正確；答案選D。10．C①氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行，說明氯的非金屬性較強(qiáng)，故①正確；②比穩(wěn)定，說明非金屬性：Cl＞S，故②正確；③比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，而不能用氫化物的酸性比較，故③錯(cuò)誤；④常溫下，氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)，屬于物理性質(zhì)，不能用于比較化學(xué)性質(zhì)，故④錯(cuò)誤；⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，能被氧化生成硫，可說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，故⑤正確；⑥分子中氯顯-1價(jià)，說明元素易得到電子，非金屬性較強(qiáng)，故⑥正確；⑦的氧化性比稀的氧化性強(qiáng)，不能說明氯與硫的非金屬性強(qiáng)弱，不是最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，故⑦錯(cuò)誤；⑧與反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成，說明氯氣的氧化性較強(qiáng)，則氯元素的非金屬性較強(qiáng)，故⑧正確；答案選C。11．CA．四氯化碳分子中，Cl原子的半徑大于C原子，其球棍模型為，A錯(cuò)誤；B．次氯酸分子中O為中心原子，其電子式為：，B錯(cuò)誤；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子可表示為：Br，C正確；D．S原子核外有16個(gè)電子，得到2個(gè)電子得到S2-，S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D錯(cuò)誤；答案選C。12．BA．元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性與其非金屬性一致，非金屬性：Cl>S>Si，故酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3，A不符合題意；B．元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性與其金屬性一致，Li、Na、K是同一主族元素，從上往下金屬性依次增強(qiáng)，即金屬性：K>Na>Li，故堿性：KOH>NaOH>LiOH，B符合題意；C．元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性一致，非金屬性：O>S>Si，故熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>SiH4，C不符合題意；D．同一周期，從左往右，元素的非金屬依次增強(qiáng)，故非金屬性：F>O>N，D不符合題意；故選B。13．(1)1s22s22p2(2)3s23p4(3)[Ar]3d54s1(4)【解析】（1）碳為6號元素，基態(tài)碳原子的電子排布式：1s22s22p2；（2）硫?yàn)?6號元素，基態(tài)疏原子的價(jià)電子排布式：3s23p4；（3）鉻為24號元素，基態(tài)鉻原子的簡化電子排布式：[Ar]3d54s1；（4）鐵為26號元素，鐵離子為鐵原子失去3個(gè)電子后形成的離子；基態(tài)的價(jià)電子排布圖：。14．

14

5.1g

（1）M的質(zhì)子數(shù)=M的核外電子數(shù)=(50-3×8)÷2=13，M為A1，因相對分子質(zhì)量近似等于各原子質(zhì)量數(shù)之和，則A1的質(zhì)量，鋁原子核內(nèi)的中子數(shù)；氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)方程式為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，根據(jù)與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，，。（2）設(shè)X、Y元素原子的質(zhì)量數(shù)為n，質(zhì)子數(shù)分別為m和p，則X元素的原子為，Y元素的原子為，由題意得，解得，故元素X為，元素Y為。15．

或

7是30號元素，基態(tài)原子核外電子排布式為或。是29號元素，其原子核外電子排布式為，其原子核外有種能量不同的電子。故答案為：或；7。16．

1s22s22p63s23p64s1

含

不含

離子鍵、極性共價(jià)鍵現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素，則B是O元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；則A是H，C是Na，D是S；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個(gè)，則E是Cl元素；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F是K元素；然后根據(jù)元素周期律及元素、化合物的性質(zhì)分析解答。根據(jù)上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F(xiàn)是K元素。(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是離子化合物，用電子式表示其形成過程為：；(2)F是K元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)K原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p64s1；(3)A是H，D是S，S原子最外層有6個(gè)電子，與2個(gè)H原子的電子形成2個(gè)共價(jià)鍵，使分子中每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；H2S結(jié)構(gòu)式為：H-S-H，在分子，S、H原子形成的是共價(jià)單鍵，共價(jià)單鍵屬于σ鍵，而不含π鍵；(4)A是H，B是O，C是Na，這三種元素形成的化合物是NaOH，為離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，在陽離子OH-中H、O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，因此NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵。17．(1)

②③⑤⑦

①②⑧(2)0.5mol(3)0.6(4)A-(a+m+n)（1）存在自由移動的電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，則可以導(dǎo)電的是②③⑤⑦；水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，是電解質(zhì)的有：①②⑧；（2）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，氣體摩爾質(zhì)量M=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，則14g該氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol；（3）10mL2.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量=0.010L×2.0mol/L=0.02mol，硫酸根離子物質(zhì)的量n=0.02mol×3=0.06mol，用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度=0.6mol/L；（4）Mm+與Nn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若N的核電荷數(shù)為a，則核外電子數(shù)=a+n，Mm+的核外電子數(shù)=a+n，M的質(zhì)子數(shù)=a+n+m，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則M的中子數(shù)=A-（a+m+n）。18．(1)Z、n、A的值分別為13、3、27(2)（1）離子的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)子的物質(zhì)的量為1.3mol，中子的物質(zhì)的量為1.4mol，所以每個(gè)離子中的質(zhì)子數(shù)為1.3/0.1=13，每個(gè)離子中的中子數(shù)為1.4/0.1=14，所以質(zhì)子數(shù)Z為13，質(zhì)量數(shù)A為13+14=27，離子的電荷數(shù)為0.3/0.1=3，所以n為3；（2）該金屬為鋁，鋁和氫氧化鈉和水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，。19．(1)

2

10

16H+

2

5Cl2

8H2O(2)裝置A內(nèi)上方濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)色(3)(4)(5)打開活塞b，將C中的少量液體滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后觀察四氯化碳層溶液顯紫紅色(6)確認(rèn)C中的黃色溶液無氯氣，排除氯氣對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾(7)從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱裝置A中濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣可以置換出KI中的碘生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉顯藍(lán)色，從而驗(yàn)證氯和碘的氧化性強(qiáng)弱，裝置B、C中氯氣與NaBr反應(yīng)生成Br2，驗(yàn)證氯和溴的氧化性強(qiáng)弱，打開活塞b，將C中的少量液體滴入D中，發(fā)生溴單質(zhì)置換碘單質(zhì)的反應(yīng)，驗(yàn)證溴與碘的氧化性強(qiáng)弱。（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，該氣體為氯氣，即濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，根據(jù)化合價(jià)升降守恒、電荷守恒、原子守恒可得反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：2；10；16H+；2；5Cl2；8H2O；（2）裝置A內(nèi)上方濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)，說明氯氣置換出了碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉顯藍(lán)色，從而可說明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，故答案為：裝置A內(nèi)上方濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)色；（3）B中氯氣與NaBr溶液反應(yīng)生成單質(zhì)溴和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式，故答案為：；（4）浸有NaOH溶液棉花可以吸收可能逸出的Cl2，NaOH與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；（5）打開活塞b，將C中的少量液體滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后觀察四氯化碳層溶液顯紫紅色，說明溴將碘離子氧化成碘單質(zhì)，從而說明溴的氧化性強(qiáng)于碘，故答案為：打開活塞b，將C中的少量液體滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后觀察四氯化碳層溶液顯紫紅色；（6）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C中的黃色溶液無氯氣，排除氯氣對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾，故答案為：確認(rèn)C中的黃色溶液無氯氣，排除氯氣對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾；（7）氯、溴、碘同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，因此氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減小，故答案為：從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。20．(1)第四周期第ⅢA族(2)共價(jià)化合物(3)

-3

d(4)

濃氨水(或濃溶液)

排盡裝置中的空氣，避免空氣與鎵反應(yīng)，使產(chǎn)物不純

吸收過量的氨氣，防止污染環(huán)境【解析】(1)鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，含有四個(gè)電子層，所以鎵在第四周期，第三周期含有18個(gè)電子全充滿，最外層有三個(gè)電子，所以鎵在第ⅢA族，故答案為：第四周期第ⅢA族；(2)離子化合物在熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電，的熔點(diǎn)為1238℃，且熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，可知為共價(jià)化合物，故答案為：共價(jià)化合物；(3)①位于第四周期第VA族，位于第四周期第ⅢA族，同周期主族元素從左向右電負(fù)性遞增，得電子能力遞增，所以中元素顯負(fù)價(jià)，最外層有三個(gè)電子，最外層有五個(gè)電子，所以中元素的化合價(jià)為：-3，故答案為：-3；②a．位于第四周期第VA族，位于第四周期第ⅢA族，同周期主族元素從左向右原子半徑遞減，所以原子半徑：；b．同主族元素非金屬性從上到下遞減，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性遞減，與N同主族，所以熱穩(wěn)定性：；c．同主族元素金屬性從上到下遞增，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性增強(qiáng)，和同主族，所以堿性：；d．利用元素周期律可以解釋不同元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，同種元素不同價(jià)態(tài)的含氧酸酸性不可以解釋；故答案為：d；(4)①熱轉(zhuǎn)化”時(shí)和發(fā)生反應(yīng)生成和，化學(xué)方程式為：，故答案為：；②裝置A用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，將該體系內(nèi)空氣排盡，防止氧氣與反應(yīng)，使產(chǎn)物不純，干擾實(shí)驗(yàn)；裝置C利用氧化鈣的吸水性，吸收濃氨水中的水分，同時(shí)放出熱量，促使一水合氨分解產(chǎn)生氨氣，干燥后的氨氣與反應(yīng)制備；F裝置作為防倒吸裝置，G為尾氣處理裝置，稀硫酸吸收過量的氨氣，防止空氣污染，答案為：濃氨水(或濃溶液)；排盡裝置中的空氣，避免空氣與鎵反應(yīng)，使產(chǎn)物不純；吸收過量的氨氣，防止污染環(huán)境。21．(1)

能

不是

乙醚

O>C(2)

加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))(3)

+H2→C2H5OC2H5+H2O

用無水硫酸銅檢驗(yàn)c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒有水用乙醚萃取出青蒿素，之后過濾得到提取液，再通過蒸