高中化學(xué)蘇教版化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化專題綜合 學(xué)業(yè)分層測評2

學(xué)業(yè)分層測評(二十三)化學(xué)是認(rèn)識和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)(建議用時：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于()A．金屬的導(dǎo)電性強弱B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價高低 D．金屬的活動性強弱【解析】金屬的活動性越差，冶煉方法越簡單，越易被人類開發(fā)利用?！敬鸢浮緿2．中國著名化學(xué)家侯德榜在20世紀(jì)40年代所創(chuàng)立的“侯氏制堿法”譽滿全球，其中的“堿”指的是()A．氫氧化鈉 B．碳酸鈉C．碳酸氫鈉 D．碳酸鉀【答案】B3．金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是()A．合金的性質(zhì)與其組成金屬的性質(zhì)不完全相同B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融氯化物制得的C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D．越活潑的金屬越難冶煉【解析】合金的性質(zhì)與其組成金屬的性質(zhì)不完全相同，如硬度、強度更大，熔點更低等，A項正確；因為AlCl3為共價化合物，熔融時不導(dǎo)電，冶煉鋁應(yīng)用電解Al2O3(熔融)的方法，B項錯誤；金屬冶煉的本質(zhì)就是把金屬陽離子還原為金屬原子，越活潑的金屬，其陽離子的氧化性越弱，越難被還原，C、D項正確?！敬鸢浮緽4．根據(jù)酸、堿質(zhì)子理論，凡能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿。按照這個理論，下列微粒屬于兩性物質(zhì)的是()①HS－②COeq\o\al(2－,3)③H2POeq\o\al(－,4)④NH3⑤H2S⑥CH3COOH⑦OH－⑧NOeq\o\al(－,3)A．①④⑤ B．③⑥⑦C．①②③ D．①③【解析】HS－、H2POeq\o\al(－,4)既可以發(fā)生電離給出質(zhì)子(H＋)，又可以接受質(zhì)子，它們屬于兩性物質(zhì)?！敬鸢浮緿5．根據(jù)酸、堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)既屬于酸又屬于堿的是()A．硫酸氫鈉 B．氨氣C．乙醇 D．水【答案】D6．下列化工生產(chǎn)的原理錯誤的是()【導(dǎo)學(xué)號：39700065】①可以電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉；②可以將鈉加入飽和氯化鎂溶液中制取鎂；③用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁；④煉鐵時，高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無須加熱。A．②③ B．①③C．①②③ D．②③④【解析】鈉特別活潑，加入氯化鎂溶液時，鈉先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，Mg2＋與OH－反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，②錯；電解法冶煉鋁使用的是Al2O3，③錯；高爐煉鐵中所發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但仍需要高溫，④錯?！敬鸢浮緿7．NaCl是從海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是()①燒堿②純堿③金屬鈉④氯氣⑤鹽酸A．①②③④⑤ B．①②③④C．①②③⑤ D．①②④⑤【解析】從海水中得到的氯化鈉，可作化工原料，工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)?；瘜W(xué)方程式分別為2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up15(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up15(通電))2Na＋Cl2↑，NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NH4Cl＋NaHCO3,2NaHCO3eq\o(=,\s\up15(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Cl2＋H2eq\o(=,\s\up15(點燃))2HCl?！敬鸢浮緼8．下列對可逆反應(yīng)的認(rèn)識中正確的是()A．SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr與2HBr＋H2SO4(濃)=Br2＋SO2↑＋2H2O互為可逆反應(yīng)B．既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)C．SO2與過量的O2發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O2eq\o(,\s\up15(催化劑),\s\do15(△))2SO3，經(jīng)過足夠長的時間后最終SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3D．SO2與氧氣完全反應(yīng)生成2molSO3，放出QkJ的熱量，那么SO3分解生成2molSO2與1molO2應(yīng)吸收QkJ的熱量【解析】可逆反應(yīng)發(fā)生的條件應(yīng)相同，故A、B兩項錯誤；可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，因此無論多長時間SO2都不能全部轉(zhuǎn)化為SO3，兩邊的反應(yīng)物與生成物的量在反應(yīng)體系中均不能為0，所以C項錯誤；根據(jù)能量守恒定律知，D項正確?！敬鸢浮緿9．(雙選)中學(xué)階段介紹的可以采用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備；二是氯堿工業(yè)；三是金屬鈉的制備。下列關(guān)于這三個工業(yè)生產(chǎn)的描述，錯誤的是()A．電解法制鋁時，一般采用熔融的氧化鋁進(jìn)行電解，但也可利用相應(yīng)的鹽，如熔融的氯化鋁B．電解法生產(chǎn)鋁時，需要對鋁土礦進(jìn)行提純，在提純過程中利用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性C．在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是NaOH和H2D．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，在電解時它們的陰極都是Cl－失電子【解析】電解法制鋁采用的是氧化鋁，AlCl3為共價化合物，熔融時不電離，A錯誤；氯堿工業(yè)和金屬鈉冶煉的陰極反應(yīng)式分別是2H＋＋2e－=H2↑，2Na＋＋2e－=2Na，D錯誤?！敬鸢浮緼D10．鈦(Ti)因為具有神奇的性能越來越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應(yīng)。紅熱時，卻可與常見非金屬單質(zhì)反應(yīng)。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：第一步：金紅石(主要成分為TiO2)、炭粉混合，在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，該反應(yīng)的還原劑是______________。第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________；如何由上述所得產(chǎn)物中獲取金屬鈦？簡述步驟：____________________?！窘馕觥坑煞磻?yīng)物金紅石、炭粉及Cl2和產(chǎn)物之一TiCl4，可知另一產(chǎn)物為碳的氧化物，又知該氣體可燃，故為CO。顯然，Ti的化合價不變，氯元素的化合價降低，化合價升高的是碳元素，因而C是還原劑。鎂與TiCl4反應(yīng)的產(chǎn)物為Ti和MgCl2。因反應(yīng)中鎂是過量的，故在反應(yīng)后的混合物中提取鈦須除去鎂粉和MgCl2，加足量的鹽酸充分反應(yīng)后過濾，將濾渣用蒸餾水洗滌即得鈦?！敬鸢浮縏iO2＋2C＋2Cl2eq\o(=,\s\up15(高溫))TiCl4＋2COCTiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up15(高溫))Ti＋2MgCl2加入足量鹽酸除去過量金屬鎂，過濾，并用蒸餾水洗凈濾渣即得金屬鈦11．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)NH3的催化氧化法制HNO3的有關(guān)化學(xué)方程式__________。(2)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制漂白液___________________。(3)電解NaCl溶液制NaOH__________________________。(4)電解法冶煉鋁___________________?！敬鸢浮?1)4NH3＋5O2eq\o(,\s\up15(催化劑),\s\do15(△))4NO＋6H2O，2NO＋O2=2NO2,3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(2)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(3)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up15(通電))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑(4)2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up15(通電))4Al＋3O2↑[能力提升]12．(雙選)如圖為陽離子交換膜法(只允許陽離子通過)電解飽和食鹽水原理示意圖，下列說法不正確的是()A．從E口逸出的氣體是Cl2B．從D口加入含少量NaOH的水溶液以增強導(dǎo)電性C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LCl2，便產(chǎn)生2molNaOHD．粗鹽水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)等離子，精制時先加Na2CO3溶液【解析】Na＋向陰極區(qū)遷移，H＋在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H2，A項錯誤；在陰極電解水，水導(dǎo)電能力弱，加入少量氫氧化鈉增強其導(dǎo)電性，B項正確；根據(jù)電解方程式2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up15(通電))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑知，n(Cl2)＝eq\fL,L·mol－1)＝1mol，生成1molCl2必生成2molNaOH，C項正確；精制食鹽時，要先加入過量BaCl2溶液除去SOeq\o\al(2－,4)，過量的BaCl2用Na2CO3溶液除去，若先加Na2CO3溶液，后加入BaCl2溶液，則過量的Ba2＋不能除去，D項錯誤?！敬鸢浮緼D13．海水占地球總儲水量的%，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。(1)海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表________族。(2)目前，國際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸氣，蒸氣經(jīng)冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是________(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。反應(yīng)式為食鹽＋H2O→NaOH＋H2↑＋Cl2(未配平)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________；利用電解所得氣體制%的濃鹽酸1000t，最少需消耗食鹽________t?！窘馕觥空麴s法是利用沸點的差異，進(jìn)行混合物的分離，所以應(yīng)為物理變化。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up15(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，H2與Cl2化合生成的HCl溶于水即得鹽酸。按氯元素守恒，有以下關(guān)系式：2NaCl～Cl2～2HCl，n(HCl)＝10×106mol，則m(NaCl)＝10×106mol×g·mol－1＝585t?！敬鸢浮?1)ⅠA(2)物理變化(3)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up15(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑58514．我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示成如圖所示：(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱_____________________，副產(chǎn)品的一種用途為______________________。(2)寫出沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________。(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的化學(xué)式是________。(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了______(填上述流程中的編號)的循環(huán)，從沉淀池中取出沉淀的操作是_______。(5)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加_________________________________________________________。(6)向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品。通氨氣的作用有________(填字母)。a．增大NHeq\o\al(＋,4)的濃度，使NH4Cl更多地析出b．使NaHCO3更多地析出c．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度【解析】