高中化學人教版第二章化學反應與能量單元測試 省獲獎

第二章化學反應與能量測試題(時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是()A．水既是氧化劑又是溶劑B．放電時正極上有氫氣生成C．放電時OH－向正極移動D．總反應式為2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑2．氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中，正確的是()A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3C．Q1＋Q2<Q3 D．Q1＋Q2<2Q33．下列有關能源的說法正確的是()A．煤、石油、天然氣是重要的化石燃料，加快化石燃料的開采與使用，有利于國民經濟的發(fā)展B．核電站是利用原子核發(fā)生聚變，釋放能量來發(fā)電的C．夏天為了更涼快，把室內空調溫度設置很低，這樣不符合“低碳生活”理念D．煤爐生火時，用木材引燃是為了提高煤的著火點4．氧化反應和還原反應分別在兩個電極上自發(fā)進行時，便能構成原電池。下列氧化還原反應中，在一定條件下不能構成原電池的是()A．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3B．Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2AgC．Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2OD．2H2＋O2=2H2O5．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是()A．對該反應體系加熱B．向溶液中滴加濃硝酸，以增大氫離子濃度C．滴加少量CuSO4溶液D．改用鐵粉6．我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流。電池總反應式為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，下列說法不正確的是()A．正極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極C．以網狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D．該電池通常只需更換鋁板就可以繼續(xù)使用7．對于反應Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列敘述不正確的是()A．其反應物或生成物都能用來表示該反應的速率B．反應過程中能量關系可用上圖表示C．若將該反應設計成原電池，鋅為負極D．若設計為原電池，當有32.5g鋅溶解時，正極放出標準狀況下11.2L氣體8．最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法正確的是()A．CO和O生成CO2是吸熱反應B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O形成了具有極性共價鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程9．下列說法正確的是()A．化學反應速率是對可逆反應而言的，非可逆反應不談化學反應速率B．在可逆反應中，正反應的化學反應速率是正值，逆反應的化學反應速率是負值C．同一化學反應中，化學反應速率可用反應物濃度的改變表示，也可用生成物濃度的改變表示，其值可能相同，也可能不同D．化學反應速率的單位通常是g·L－1·s－1，也可以是kg·L－1·s－110.根據(jù)反應：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag，設計如圖所示原電池，下列說法錯誤的是()A．X可以是銀或石墨B．Y是硫酸銅溶液C．電子從銅電極經外電路流向X電極D．X極上的電極反應式為Ag＋＋e－=Ag11．在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)當m、n、p、q為任意整數(shù)時，不能作為達到平衡標志的是()A．體系的壓強不再改變B．體系的溫度不再改變C．各組分的濃度不再改變D．各組分的質量分數(shù)不再改變12．一定溫度下，10mLmol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()A．0～6min的平均反應速率：v(H2O2)≈×10－2mol/(L·min)B．6～10min的平均反應速率：v(H2O2)<×10－2mol/(L·min)C．反應至6min時，c(H2O2)＝mol/LD．反應至6min時，H2O2分解了50%二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(10分)利用生活中或實驗中常見的物品，根據(jù)氧化還原反應知識和電化學知識，自己動手設計一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)實驗原理：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。(2)實驗裝置(如圖)。(3)原電池設計及注意的問題：①按如圖所示連接好實驗儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意：接觸的同時耳機的另一極是連接在原電池的另一個電極上的)，這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓——”的聲音。其原因是：在原電池中，由化學能轉化為________，在耳機中又由________轉化為聲音這種能量。②如果將裝置中的耳機改為電流計，則鐵釘應該接電流計的________極，電極反應是________________，發(fā)生了________反應。14．(14分)某同學為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表所示(累計值)：時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310(1)哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應速率最大？________，原因是___________________________。(2)哪一時間段的反應速率最小________，原因是_______________。(3)求2～3min時間段以鹽酸的濃度變化表示的該反應速率是________。(4)如果反應太劇烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A.蒸餾水、溶液、溶液、溶液、溶液，你認為可行的是________。15．(12分)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，電極反應式為Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－。根據(jù)上述反應式，完成下列題目。(1)判斷下列敘述中正確的是________。A．在使用過程中，電解質KOH不斷被消耗B．使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極C．Zn是負極，Ag2O是正極D．Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(2)寫出電池的總反應式：_____________________。(3)使用時，負極區(qū)的c(OH－)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，正極區(qū)的c(OH－)________，電解質溶液的c(OH－)________。16．(16分)將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)。若2s(秒)時測得C的濃度為mol/L，填寫下列空白：(1)用物質A表示反應的平均速率為________。(2)用物質B表示反應的平均速率為________。(3)2s時物質A的轉化率為________。(4)2s時物質B的體積分數(shù)為________。答案1C2D3C4C5B6B7A8C9C10B11A12C13①電能電能②負Fe