高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試 第2章第3節(jié)

第二章第三節(jié)第1課時(shí)一、選擇題1．下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440347)()A．CH4和Br2 B．NH3和H2OC．H2S和CCl4 D．CO2和HCl答案：B解析：A項(xiàng)中的Br2，C項(xiàng)中的CCl4，D項(xiàng)中的CO2都是非極性分子。2．固體乙醇晶體中不存在的作用力是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440348)()A．極性鍵 B．非極性鍵C．離子鍵 D．范德華力答案：C解析：乙醇為共價(jià)化合物，分子內(nèi)只有共價(jià)鍵，分子間有范德華力和氫鍵，分子內(nèi)部存在極性鍵和非極性鍵。3．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力無(wú)關(guān)的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440349)()A．在相同條件下，N2在水中的溶解度小于O2B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸點(diǎn)逐漸升高答案：B解析：A項(xiàng)中，N2和O2都是非極性分子，在水中的溶解度都不大，但在相同條件下，O2分子與水分子之間的作用力比N2分子與水分子之間的作用力大，故O2在水中的溶解度大于N2。B項(xiàng)中，HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與其分子中的氫鹵鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，而與分子間作用力無(wú)關(guān)。C項(xiàng)中，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2的組成和結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，故其熔、沸點(diǎn)逐漸升高。D項(xiàng)中，烷烴分子之間的作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸點(diǎn)逐漸升高，在烷烴的同分異構(gòu)體中，支鏈越多分子結(jié)構(gòu)越對(duì)稱，分子間作用力越小，熔、沸點(diǎn)越低，故異丁烷的沸點(diǎn)小于正丁烷。4．下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440350)()A．H2S和HF均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子B．HS－和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D．NH3和H2O都是中心原子采用sp3雜化的極性分子答案：C解析：S、F原子分別有6個(gè)、7個(gè)價(jià)電子，所以H2S和HF的價(jià)電子總數(shù)均為8，同時(shí)它們都是極性分子；HS－和HCl中分別含有極性鍵H—S鍵和H—Cl鍵，同時(shí)它們都有18個(gè)電子；CH2Cl2和CCl4均是四面體形，但前者是極性分子，后者是非極性分子；NH3和H2O分子中N、O原子的雜化方式都是sp3，都是極性分子。是橙黃色液體，少量泄漏會(huì)產(chǎn)生有窒息性氣味的氣體，噴水霧可減慢揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440351)()A．為非極性分子B．分子中既含有極性鍵，又含有非極性鍵C．與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2D．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl答案：A解析：從S2Cl2分子的圖示可知該分子空間不對(duì)稱，為極性分子。6．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440352)()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋ASO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電SO2是電解質(zhì)B白磷為正四面體分子白磷分子中P—P鍵的鍵角是109°28′C1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子且有氫鍵影響DHF的沸點(diǎn)高于HClH—F的鍵長(zhǎng)比H—Cl的短答案：C解析：A項(xiàng)，SO2的水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)镾O2與H2O反應(yīng)，生成電解質(zhì)H2SO3，SO2本身不能電離，不屬于電解質(zhì)；B項(xiàng)，白磷分子為P4,4個(gè)P原子位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)面都是正三角形，P—P鍵鍵角為60°；C項(xiàng)，NH3分子與H2O分子都是極性分子，且相互可以形成氫鍵，所以NH3在H2O中溶解度很大；D項(xiàng)，HF和HCl的熔、沸點(diǎn)與分子內(nèi)的共價(jià)鍵無(wú)關(guān)，只與分子間作用力有關(guān)，HF分子間可以形成氫鍵，所以HF比HCl沸點(diǎn)高。答案為C。7．兩種非金屬元素A、B所形成的下列分子中一定屬于極性分子的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440353)()答案：D解析：考查極性鍵、非極性鍵的判斷，分析分子的空間構(gòu)型，結(jié)構(gòu)對(duì)稱的為非極性分子。8．在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440354)()A．范德華力、范德華力、范德華力 B．范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C．范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 D．共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵答案：B解析：“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣”屬于石蠟的“三態(tài)”之間的轉(zhuǎn)化，所以轉(zhuǎn)化的過(guò)程中要克服分子間作用力；“石蠟蒸氣→裂化氣”屬于石油的裂化，屬于化學(xué)變化，必然要破壞化學(xué)鍵(共價(jià)鍵)，答案選B。二、非選擇題9．在HF、H2S、NH3、CO2、CCl4、N2、C60、SO2分子中：eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440355)(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是________；(2)以極性鍵相結(jié)合，具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是________；(3)以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是________；(4)以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是________；(5)以極性鍵相結(jié)合，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是________；(6)以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是__________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)N2、C60(2)CO2(3)CCl4(4)NH3(5)H2S、SO2(6)HF解析：HF是含有極性鍵、直線形的極性分子(極性最大，因F的電負(fù)性最大)；H2S和SO2都含有極性鍵、V形結(jié)構(gòu)的極性分子；NH3含有極性鍵、三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子；CO2含有極性鍵、直線形的非極性分子；CCl4是含有極性鍵、正四面體形的非極性分子；N2、C60都是由非極性鍵結(jié)合的非極性分子。10．水分子間通過(guò)氫鍵彼此結(jié)合而形成(H2O)n分子。在冰中每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍形成變形的正四面體，通過(guò)“氫鍵”相互連接成龐大的冰，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440356)(1)1mol冰中有________mol“氫鍵”。(2)水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的粒子，其電離方程式為_(kāi)___________________。(3)在冰的結(jié)構(gòu)中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子“氫鍵”相連接。在冰中除氫鍵外，還存在范德華力(11kJ/mol)。已知冰的升華熱是51kJ/mol，則冰中氫鍵的能量是________kJ/mol。答案：(1)2(2)2H2OH3O＋＋OH－(3)20解析：(1)因?yàn)槊總€(gè)水分子與周圍4個(gè)水分子形成氫鍵，而每個(gè)氫鍵為兩個(gè)水分子共有，所以1mol冰中含有的氫鍵數(shù)為4×eq\f(1,2)＝2mol。(2)水電離產(chǎn)生OH－(含有10個(gè)電子)，則與其電子數(shù)相同的粒子為H3O＋(含10個(gè)電子)，電離方程式為2H2OH3O＋＋OH－。(3)氫鍵的鍵能為eq\f(51kJ/mol－11mol/kJ,2)＝20kJ/mol。一、選擇題1．(雙選)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440357)()A．乙醚的沸點(diǎn) B．乙醇在水中的溶解度C．氫化鎂的熔點(diǎn) D．DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)答案：AC解析：A.乙醚分子間不存在氫鍵，乙醚的沸點(diǎn)與氫鍵無(wú)關(guān)，正確；B.乙醇和水分子間能形成氫鍵，乙醇在水中的溶解度與氫鍵有關(guān)，錯(cuò)誤；C.氫化鎂為離子化合物，氫化鎂的熔點(diǎn)與氫鍵無(wú)關(guān)，正確；的雙螺旋結(jié)構(gòu)與氫鍵有關(guān)，錯(cuò)誤，選AC。2．下列敘述中正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440358)()A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HCl、H2S、NH3中的非氫原子的雜化方式分別是sp、sp2、sp3D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子答案：B解析：A項(xiàng)中CO2屬于非極性分子；C項(xiàng)中中心原子S、N均采取sp3方式雜化；D項(xiàng)中的H2O分子中的O原子有2對(duì)成鍵原子和2對(duì)孤電子對(duì)，故分子屬于V形結(jié)構(gòu)。3．鹵素單質(zhì)從F2到I2，在常溫、常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440359)()A．原子間的化學(xué)鍵鍵能逐漸減小 B．范德華力逐漸增大C．原子半徑逐漸增大 D．氧化性逐漸減弱答案：B解析：鹵素單質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)相似，從F2到I2相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高。4．有下列兩組命題A組B組Ⅰ.H—I鍵鍵能大于H—Cl鍵鍵能Ⅱ.H—I鍵鍵能小于H—Cl鍵鍵能Ⅲ.HI分子間范德華力大于HCl分子間范德華力Ⅳ.HI分子間范德華力小于HCl分子間范德華力比HCl穩(wěn)定b．HCl比HI穩(wěn)定c．HI沸點(diǎn)比HCl高d．HI沸點(diǎn)比HCl低B組命題正確且能用A組命題給以正確解釋的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440360)()①Ⅰa②Ⅱb③Ⅲc④ⅣdA．①③ B．②③C．①④ D．②④答案：B解析：鍵能的大小決定著物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，H—Cl鍵比H—I鍵的鍵能大，HCl比HI穩(wěn)定；范德華力影響著物質(zhì)的沸點(diǎn)的高低，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，HI分子間范德華力大于HCl分子間范德華力，HI沸點(diǎn)比HCl高。5．下列幾種氫鍵：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，按氫鍵從強(qiáng)到弱的順序正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440361)()A．③>①>④>② B．①>②>③>④C．③>②>①>④ D．①>④>③>②答案：A解析：F、O、N電負(fù)性依次降低，F(xiàn)—H、O—H、N—H鍵的極性依次降低，故F—H…F中氫鍵最強(qiáng)，其次為O—H…O，再次是O—H…N，最弱的為N—H…N。6．下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440362)()A．冰醋酸中醋酸分子之間B．液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間C．一水合氨分子中的氨分子與水分子之間D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子之間答案：D解析：只有非金屬性很強(qiáng)的元素與氫元素形成強(qiáng)極性的共價(jià)鍵之間才可能形成氫鍵(如N、O、F)，C—H不是強(qiáng)極性共價(jià)鍵，故選D項(xiàng)。7．下列同族元素的物質(zhì)，在kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)(℃)如下表所示：①He－(a)－Ar－Kr－②F2－Cl2－(b)I2－③(c)HCl－HBr－HI－④H2O－H2S－(d)－H2Te－⑤CH4－SiH4－GeH4－(e)－對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，下列各項(xiàng)中正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440363)()A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br2、HFB．第②行物質(zhì)均有氧化性；第③行物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸C．第④行中各化合物中數(shù)據(jù)說(shuō)明非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)越高D．上表中的HF和H2O，由于氫鍵的影響，它們的分子特別穩(wěn)定答案：A解析：第三行物質(zhì)中HF是弱酸，故B錯(cuò)誤；從第四組物質(zhì)的沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)變化為高→低→高，與非金屬性的變化不同，故C錯(cuò)誤；氫鍵影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，與分子的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，D錯(cuò)。二、非選擇題8．已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個(gè)長(zhǎng)周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們所形成化合物的分子式是XY4。試回答：eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440364)(1)X元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為_(kāi)_________；Y元素原子最外層電子的電子排布圖為_(kāi)_________。(2)若X、Y兩元素電負(fù)性分別為和，則XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為_(kāi)_________(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。(3)該化合物的立體構(gòu)型為_(kāi)_________，中心原子的雜化類型為_(kāi)_________，分子為_(kāi)_________(填“極性分子”或“非極性分子”)。(4)該化合物在常溫下為液體，該化合物中分子間作用力是__________。(5)該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較，__________(填化學(xué)式)的高，原因是_____________________________________________________________________________________。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)共價(jià)鍵(3)正四面體形sp3雜化非極性分子(4)范德華力(5)GeCl4二者結(jié)構(gòu)相似，GeCl4的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力強(qiáng)，沸點(diǎn)高解析：X位于第四周期第ⅣA族，為鍺(Ge)元素。若Y為第二周期元素，第二周期元素只有兩個(gè)電子層，則內(nèi)層電子數(shù)為2，不符合題意；若Y為第三周期元素，由題意知為氯元素，電子排布式為1s22s22p63s23p5。(1)由構(gòu)造原理寫出32Ge、17Cl的電子排布式、電子排布圖。(2)Ge、Cl兩元素的電負(fù)性差值小，兩者形成共價(jià)鍵。(3)GeCl4中Ge原子中無(wú)孤電子對(duì)，故GeCl4為正四面體形分子，Ge原子采取sp3雜化。(4)該化合物熔點(diǎn)低，分子間存在范德華力。(5)GeCl4的相對(duì)分子質(zhì)量比SiCl4大，沸點(diǎn)比SiCl4高。9．?dāng)?shù)十億年來(lái)，地球上的物質(zhì)不斷地發(fā)生變化，大氣的成分也發(fā)生了很大變化。下表是原始大氣和目前空氣的成分：eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440365)空氣的成分N2、O2、CO2、水蒸氣及稀有氣體He、Ne等原始大氣的成分CH4、NH3、CO、CO2等用上表所涉及的分子填寫下列空白。(1)含有10個(gè)電子的分子有(填化學(xué)式，下同)________。(2)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有________。(3)與H＋可直接形成配位鍵的分子有________。(4)沸點(diǎn)最高的物質(zhì)是________，用所學(xué)知識(shí)解釋其沸點(diǎn)最高的原因：__________。(5)分子中不含孤電子對(duì)的分子(除稀有氣體外)有_______，它的立